1) Se disolvi una muestra de 1,00 g de NaCO3.10 H2O en 20.0 ml de H2O destilada. Se agreg H2O adicionalmente para producir 250 ml de solucin, cul es la concentracin molar de NaCO3?Solucin:1,00 g de NaCO3.10 H2O

20.0 ml de H2O destilada250 ml de solucin

1,00 g de NaCO3.10 H2O3.80 mol NaCO3Mm de NaCO3.10 H2O 22.990 +12.01 +3(16.00)+20(1.008) +10(16.00) =263.16 M == 1.52 M 2) Una solucin de HNO3 tiene una de 1.249 y 40.0% de HNO3 en peso Cuntos mililitros de esta solucin hacen falta para obtener 10 g de HNO3? = 1.249 40.0% de HNO3100 g de sol se obtiene 40.0 g de HNO3 y 60 g H2O v de la sol? 10 g de HNO310 g de HNO3= 20.0 ml3) suponiendo una reaccin cuantitativa. cul es el volumen mnimo de AgNO3 0.150 M que sera necesario para precipitar el cromato (como Ag2CrO4) a partir de 25.0 ml de K2CrO4 0.100M ?

4) una solucin cuya densidad es 1.46contiene 655g de KOH. Cul es el porcentaje en peso de KOH?

= 1.46 si hay un 1L sol655g de KOH ml = 1.46%P KOH = = =44.86de KOH wsol = wsto + wstewste = wsto wsol = 1460- 655 = 805g 5) se prepara una solucin de NaCl mediante la mezcla de 3.65l de NaCl de 0.105M, con 5.11l e NaCl de 0.162M , para producir 8.76l de la solucin Cuntos gramos de NaCl contiene 1.00l de la nueva solucin?365l de NaCl 5.11l de NaClM = n=m0.105M0.162MV sol 8.76 l

Nsto1 + nsto2= nsto resultante M1V1 +M2V2 =MV=MM ==0.13825(1.00l sol)()= 8.07933 = 8.08gNaClMm NaCl= 22.99 + 35.45= 58.446)Qu peso de NaCl al 75.0%debe disolverse en agua para preparar 250 ml de NaOH con 1.50 M?WNaOH=?NaOH 1.50M y H2OBase 100g de sol 75.0gNaOH Y 25 g H2OV sol 250 ml

M= M=nstonsto=(250ml)(150M)=377mol NaOHMm NaOH=22.99+16.00+1.008 =39.998377mol NaOH= 15079.246gNaOH = 1.51 7) una solucin cuya densidad es de 2.00 contiene un soluto x (Mm=80.0)al analizar la solucin se descubre que tiene 60.0% de x en peso. Cul es su molaridad?* Mm x= 80.0 M==15 X60.0%P 100g sol, 60 g x y 40 g de H2O 8) se prepara una disolucin disolviendo 1.25 g de K2CrO4 en 11.6g de H3O. calcular: a) % K2CrO4 b) % H2O c) Molaridad

9) cul es la molaridad de una solucin de etanol (C2H5OH) con molaridad 5.86 y una densidad de 0.927?M C2H5OH = 5.86 *1L de la sol= 103mlsol()=9.275.86mol C2H5OH()=269.958g C2H5OHMm C2H5OH= 2(12.01) + 6(1.008) + (16.00) = 46.068Wsol =wsto + wste Wste = wsol + wsto Wste = 927g 269.958g = 657.041gm = = 5.92 m

10) la molalidad del azcar: C12H22O11, en una disolucin acuosa es 1,62. Calcular:a) fracciones molares de H2Oy azcar b) los %de H2Oy azcar *Mm C12H22O11 = 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00) = 342.296 *Mm H2O = 2(1.008) + 16.00 =18.018*1Kg H2O = 103 g H2O() = 55.5000 mol de H2Oa) X H2O= ==0.9716=9.7210-1 X C12H22O11===0.02836=10-2 b) %P= 1.62mol C12H22O11 ()= 554.51952g C12H22O11 %azucar=()=35.671 =3.57101 % H2O=()100=64.3285 =6.4310111) Una solucin acuosa de H2SO4 tiene una densidad de 1.25y contiene 34.0% en peso de H2SO4. Calcular el peso de H2SO4 con 200ml de la solucin.*sol=1.25 100g de sol H2SO4 34.0%34.0g H2SO466gH2O 200mlsolw H2SO4=?

*200mlsol ()()= 85g H2SO4