Programación del Departamento de Física y Química …³n+Química... · Origen y evolución de los componentes del Universo Estructu 2 Química descriptiva. 12 3 ra atómica de

CCUURRSSOO 22001166//22001177

DDEEPPAARRTTAAMMEENNTTOO DDEE FFÍÍSSIICCAA YY QQUUÍÍMMIICCAA

IIEESS SSAALLVVAADDOORR RRUUEEDDAA DDEE MMÁÁLLAAGGAA

Evaluación de Química 2º BACH Curso: 2016/2017

IES Salvador Rueda Departamento de Física y Química Pág. 2

ÍÍNNDDIICCEE

I. SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS .... 3

II. EVALUACIÓN ............................................................................. 4

II.1. CRITERIOS DE EVALUACIÓN ................................................................ 5 II.2. RELACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE CON LOS CRITERIOS Y LOS

ESTANDARES DE EVALUACIÓN ................................................................... 8 II.3. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN ..................................................... 14 II.4. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN ........................................................ 16 II.5. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Y DE EVALUACIÓN DE LAS COMPETENCIAS

CLAVE .................................................................................................... 17 II.6. MEDIDAS DE RECUPERACIÓN .............................................................. 20

III. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD .................................................... 21

IV. UNIDADES DIDÁCTICAS ............................................................. 24

UNIDAD 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA ............................................................ 24 OBJETIVOS ..................................................................................................... 24 CONTENIDOS .................................................................................................. 24 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 25 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 25

UNIDAD 2: QUÍMICA DESCRIPTIVA ............................................................... 25 OBJETIVOS ..................................................................................................... 25 CONTENIDOS .................................................................................................. 26 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 27 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 27

UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ........... 28 OBJETIVOS ..................................................................................................... 28 CONTENIDOS .................................................................................................. 28 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 29 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 29

UNIDAD 4. ENLACE QUÍMICO. MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES ...... 30 OBJETIVOS ..................................................................................................... 30 CONTENIDOS .................................................................................................. 30 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 31 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 32

UNIDAD 5: CINÉTICA QUÍMICA...................................................................... 32 OBJETIVOS ..................................................................................................... 32 CONTENIDOS .................................................................................................. 32 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 33 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 33

UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUÍMICO .................................................................. 33 OBJETIVOS ..................................................................................................... 33 CONTENIDOS .................................................................................................. 34 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 35 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 35

UNIDAD 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES O ÁCIDO-BASE ...... 36 OBJETIVOS ..................................................................................................... 36 CONTENIDOS .................................................................................................. 36 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 37 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 37

UNIDAD 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES U OXIDACIÓN-

REDUCCIÓN ............................................................................................. 38 OBJETIVOS ..................................................................................................... 38 CONTENIDOS .................................................................................................. 38 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 40



ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 40 UNIDAD 9: QUÍMICA DEL CARBONO .............................................................. 41

OBJETIVOS ..................................................................................................... 41 CONTENIDOS .................................................................................................. 41 CRITERIOS DE EVALUACIÓN .............................................................................. 42 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ..................................................... 43

V. RECUPERACIÓN DE MATERIAS PENDIENTES ............................. 44

VI. SEGUIMIENTO DE LA PROGRAMACIÓN ...................................... 45

I. SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS

BLOQUES

TEMÁTICOS

UNIDAD

DIDÁCTICA TÍTULO

TIEMPO

ESTIMADO

1ª

Ev

alu

ac

ión

BLOQUE I:

La actividad científica 1 La actividad científica 2

BLOQUE II:

Origen y evolución de

los componentes del

Universo

2 Química descriptiva. 12

3 Estructura atómica de la materia. Sistema

periódico. 12



4 Enlace químico. Moléculas y fuerzas

intermoleculares. 18

2ª

Ev

alu

ac

ión

BLOQUE III:

Reacciones químicas

5 Cinética química. 10

6 Equilibrio químico. 20

7 Reacciones de transferencia de protones o

ácido-base. 15

3ª

Ev

alu

ac

ión

8 Reacciones de transferencia de electrones

u oxidación-reducción. 16

BLOQUE IV:

Síntesis orgánica y

nuevos materiales 9 Química del carbono. 15

NÚMERO TOTAL DE HORAS : 120 h

II. EVALUACIÓN

La evaluación es un elemento fundamental en el proceso de enseñanza-aprendizaje, ya que nos

permite conocer y valorar los diversos aspectos que nos encontramos en el proceso educativo.

Desde esta perspectiva, la evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado, entre sus

características, diremos que será:

Formativa, ya que propiciará la mejora constante del proceso de enseñanza- aprendizaje.

Dicha evaluación aportará la información necesaria, al inicio de dicho proceso y durante su

desarrollo, para adoptar las decisiones que mejor favorezcan la consecución de los

objetivos educativos y la adquisición de las competencias clave; todo ello, teniendo en

cuenta las características propias del alumnado y el contexto del centro docente.

Criterial, por tomar como referentes los criterios de evaluación de las diferentes materias

curriculares. Se centrará en el propio alumnado y estará encaminada a determinar lo que

conoce (saber), lo que es capaz de hacer con lo que conoce (saber hacer) y su actitud ante

lo que conoce (saber ser y estar) en relación con cada criterio de evaluación de las

materias curriculares.

Continua, por estar integrada en el propio proceso de enseñanza y aprendizaje y por tener

en cuenta el progreso del alumnado durante el proceso educativo, con el fin de detectar las

dificultades en el momento en el que se produzcan, averiguar sus causas y, en

consecuencia, adoptar las medidas necesarias que le permitan continuar su proceso de

aprendizaje.



Diferenciada, según las distintas materias del currículo, por lo que se observará los

progresos del alumnado en cada una de ellas de acuerdo con los criterios de evaluación y

los estándares de aprendizaje evaluables establecidos.

La evaluación tendrá en cuenta el progreso del alumnado durante el proceso educativo

y se realizará conforme a criterios de plena objetividad. Para ello, se seguirán los

criterios y los mecanismos para garantizar dicha objetividad del proceso de evaluación

establecido en el Proyecto Educativo del Centro.

II.1. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Los criterios de evaluación propuestos no deben ser sino una orientación para la profesora o el

profesor, como forma de comprobar el nivel de aprendizaje alcanzado por los alumnos y las

alumnas tras un periodo de enseñanza. Los criterios que proponemos son los siguientes:

Bloque 1: La Actividad Científica

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir

de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. (Competencias: CMCT,

CAA, CCL).

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de

los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

(Competencias: CSC, CEC).

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones

de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

(Competencias: CD).

4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una

investigación basada en la práctica experimental. (Competencias: CAA, CCL, SIEP, CSC,

CMCT).

Bloque 2: Origen y Evolución de los Componentes del Universo

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo

sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. (Competencias: CEC, CAA) .

2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.

(Competencias: CEC, CAA, CMCT).

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e

incertidumbre. (Competencias: CCL, CMCT, CAA).

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los

distintos tipos. (Competencias: CEC, CAA, CCL, CMCT).

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la

Tabla Periódica. (Competencias: CAA, CMCT).

6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se

encuentre. (Competencias: CMCT, CAA, CEC).

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades

periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

(Competencias: CAA, CMCT, CEC, CCL).



8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de

cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. (Competencias: CMCT,

CAA, CCL).

9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando

de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

(Competencias: CMCT, CAA, SIEP).

10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y

utilizar la TEV para su descripción más compleja. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).

11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de

distintas moléculas. (Competencias: CMCT, CAA, CSC, CCL).

12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para

la formación del enlace metálico. (Competencias: CSC, CMCT, CAA).

13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

(Competencias: CSC, CMCT, CCL).

14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las

propiedades de determinados compuestos en casos concretos. (Competencias: CSC,

CMCT, CAA).

15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o

covalentes. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).

Bloque 3: las Reacciones Químicas

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de

transición utilizando el concepto de energía de activación. (Competencias: CCL, CMCT,

CAA).

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la

presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. (Competencias: CCL,

CMCT, CSC, CAA).

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su

mecanismo de reacción establecido. (Competencias: CAA, CMCT).

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

(Competencias: CAA, CSC, CMCT).

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que intervienen

gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. (Competencias: CMCT,

CAA).

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. (Competencias:

CMCT, CCL, CAA).

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de

equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

(Competencias: CMCT, CAA, CSC).

8. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el

efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias

presentes prediciendo la evolución del sistema. (Competencias: CMCT, CSC, CAA, CCL).



9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Chatelier en diversos procesos industriales.

(Competencias: CAA, CEC).

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

(Competencias: CMCT, CAA, CCL, CSC).

11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como

ácidos o bases. (Competencias: CSC, CAA, CMCT).

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. (Competencias: CMCT,

CAA).

13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus

aplicaciones prácticas. (Competencias: CCL, CSC).

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de

neutralización o volumetría ácido-base. (Competencias: CMCT, CSC, CAA).

16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como

productos de limpieza, cosmética, etc. (Competencias: CSC, CEC).

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o

reduce en una reacción química. (Competencias: CMCT, CAA).

18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los

cálculos estequiométricos correspondientes. (Competencias: CMCT, CAA).

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo

para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. (Competencias:

CMCT, CSC, SIEP).

20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

(Competencias: CMCT, CAA).

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica

empleando las leyes de Faraday. (Competencias: CMCT).

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión,

la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la

obtención de elementos puros. (Competencias: CSC, SIEP).

Bloque 4: Síntesis Orgánica y Nuevos Materiales

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.


2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. (Competencias: CMCT,

CAA, CSC).

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. (Competencias: CMCT,

CAA, CD).

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox. (Competencias: CMCT, CAA).

5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en

función del grupo funcional presente. (Competencias: CMCT, CAA).



6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e

interés social. (Competencias: CEC).

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. (Competencias:

CMCT, CAA, CCL).

8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.


9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de

los principales polímeros de interés industrial. (Competencias: CMCT, CAA, CSC, CCL).

10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y

en general en las diferentes ramas de la industria. (Competencias: CMCT, CSC, CAA,

SIEP).

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en

distintos ámbitos. (Competencias: CMCT, CAA. CSC).

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y

los problemas medioambientales que se pueden derivar. (Competencias: CEC, CSC,

CAA).

II.2. RELACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE CON LOS CRITERIOS Y LOS ESTANDARES DE EVALUACIÓN

Cuando evaluamos no solo establecemos grados de adquisición de los objetivos educativos

mediante las calificaciones que otorgamos, también estamos optando por los procedimientos e

instrumentos de evaluación que mejor se adecuan a los distintos contenidos que los alumnos y

alumnas deben conocer.

Los criterios de evaluación de la materia serán el referente fundamental para valorar el grado de

adquisición de las competencias clave.

Por eso indicamos los criterios de evaluación, su relación con las competencias clave y con los

estándares de aprendizaje evaluables en las siguientes tablas:

BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

BÁSICAS ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

CMC

CAA

CCL

1.1 Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

CSC

CEC

2.1 Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de

CD 3.1 Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y



pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. (Competencias:).

consecuencias en la sociedad actual.

3.2 Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

3.3 Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

CAA

CCL

SIEP

CSC

CMCT

4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica.

4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

BLOQUE 2: ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO



1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

CEC

CAA

1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.


CEC

CAA

CMCT

2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

CCL

CMCT

CAA

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.

3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.


CAA

CSC

CMCT

4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

CMCT

CAA

5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

CMCT

CCL

CAA

6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.



7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

CMCT

CAA

CSC

7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

CMCT

CAA

CCL

8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

CMCT

CAA

SIEP

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

CMCT

CAA

CCL

10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

CMCT

CAA

CSC

CCL

11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

CSC

CMCT

CAA

12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.


CSC

CMCT

CCL

13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

CSC

CMCT

CAA

14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

CMCT

CAA

CCL

15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.



BLOQUE 3: REACCIONES QUÍMICAS



1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

CCL

CMCT

CAA

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

CCL

CMCT

CSC

CAA

2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

CAA

CMCT

3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.


CAA

CSC

CMCT

4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

CMCT

CAA

5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

CMCT

CCL

CAA

6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

CMCT

CAA

CSC

7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

8. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.

CMCT

CSC

CAA

CCL

8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.




CAA

CEC

9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

CMCT

CAA

CCL

CSC

10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

CSC

CAA

CMCT

11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.

CMCT

CAA

12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

13. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

CCL

CSC

13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

CMCT

CAA

CCL

14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

CMCT

CSC

CAA

15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

CSC

CEC

16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

CMCT

CAA

17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

CMCT

CAA

18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

CMCT

CSC

SIEP

19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.



19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.


CMCT

CAA

20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

CMCT 21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

CSC

SIEP

22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

BLOQUE 4: SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES



1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

CMCT

CAA

1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

CMCT

CAA

CSC

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

CMCT

CAA

CD

3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox

CMCT

CAA

4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

CMCT

CAA

5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

CEC 6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

CMCT 7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.



CAA

CCL


CMCT

CAA

8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

CMCT

CAA

CSC

CCL

9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

CMCT

CSC

CAA

SIEP

10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

CMCT

CAA

CSC

11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

CEC

CSC

CAA

12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

II.3. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

1.1. Evaluación inicial

La evaluación inicial se realizará por el equipo docente del alumnado durante el primer mes del

curso escolar con el fin de conocer y valorar la situación inicial del alumnado en cuanto al grado

de desarrollo de las competencias clave y al dominio de los contenidos de las distintas materias.

Tendrá en cuenta:

El análisis de los informes personales de la etapa o el curso anterior correspondientes a los

alumnos y las alumnas de su grupo,

Otros datos obtenidos por el profesorado sobre el punto de partida desde el que el alumno

o alumna inicia los nuevos aprendizajes.

Dicha evaluación inicial tendrá carácter orientador y será el punto de referencia del equipo

docente para la toma de decisiones relativas al desarrollo del currículo por parte del equipo

docente y para su adecuación a las características y los conocimientos del alumnado.

El equipo docente, como consecuencia del resultado de la evaluación inicial, adoptará las medidas

pertinentes de apoyo, ampliación, refuerzo o recuperación para aquellos alumnos y alumnas que

lo precisen o de adaptación curricular para el alumnado con necesidad específica de

apoyo educativo.



Para ello, el profesorado realizará actividades diversas que activen en el alumnado los

conocimientos y las destrezas desarrollados con anterioridad, trabajando los aspectos

fundamentales que el alumnado debería conocer hasta el momento. De igual modo se dispondrán

actividades suficientes que permitan conocer realmente la situación inicial del alumnado en cuanto

al grado de desarrollo de las competencias clave y al dominio de los contenidos de la materia, a

fin de abordar el proceso educativo realizando los ajustes pertinentes a las necesidades y

características tanto de grupo como individuales para cada alumno o alumna, de acuerdo con lo

establecido en el marco del plan de atención a la diversidad.

1.2. Evaluación continua

La evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado tendrá en cuenta tanto el progreso

general del alumnado a través del desarrollo de los distintos elementos del currículo.

La evaluación tendrá en consideración tanto el grado de adquisición de las competencias clave

como el logro de los objetivos de la etapa. El currículo está centrado en el desarrollo de

capacidades que se encuentran expresadas en los objetivos de las distintas materias curriculares

de la etapa. Estos parecen secuenciados mediante criterios de evaluación y sus correspondientes

estándares de aprendizaje evaluables que muestran una progresión en la consecución de las

capacidades que definen los objetivos.

Los criterios de evaluación y sus correspondientes estándares de aprendizaje serán el referente

fundamental para valorar el grado de adquisición de las competencias clave, a través de las

diversas actividades y tareas que se desarrollen en el aula.

En el contexto del proceso de evaluación continua, cuando el progreso de un alumno o alumna no

sea el adecuado, se establecerán medidas de refuerzo educativo. Estas medidas se adoptarán en

cualquier momento del curso, tan pronto como se detecten las dificultades y estarán dirigidas a

garantizar la adquisición de las competencias imprescindibles para continuar el proceso educativo.

La evaluación de los aprendizajes del alumnado se llevará a cabo mediante las distintas

realizaciones del alumnado en su proceso de enseñanza-aprendizaje a través de diferentes

contextos o instrumentos de evaluación, que comentaremos con más detalle en el cómo evaluar.

1.3. Evaluación final o sumativa

Es la que se realiza al término de un periodo determinado del proceso de enseñanza-aprendizaje

para determinar si se alcanzaron los objetivos propuestos y la adquisición prevista de las

competencias clave y, en qué medida los alcanzó cada alumno o alumna del grupo-clase.

Es la conclusión o suma del proceso de evaluación continua en la que se valorará el proceso

global de cada alumno o alumna. En dicha evaluación se tendrán en cuenta tanto los aprendizajes

realizados en cuanto a los aspectos curriculares de cada materia, como el modo en que desde

estos han contribuido a la adquisición de las competencias clave.

El resultado de la evaluación se expresará mediante las siguientes valoraciones: Insuficiente (IN),

Suficiente (SU), Bien (BI), Notable (NT) y Sobresaliente (SB), considerándose calificación negativa

el Insuficiente y positivas todas las demás. Estos términos irán acompañados de una calificación

numérica, en una escala de uno a diez, sin emplear decimales, aplicándose las siguientes

correspondencias: Insuficiente: 1, 2, 3 o 4. Suficiente: 5. Bien: 6. Notable: 7 u 8. Sobresaliente: 9 o

10. El nivel obtenido será indicativo de una progresión y aprendizaje adecuados, o de la

conveniencia de la aplicación de medidas para que el alumnado consiga los aprendizajes

previstos.



El nivel competencial adquirido por el alumnado se reflejará al final de cada curso de acuerdo con

la secuenciación de los criterios de evaluación y con la concreción curricular detallada en las

programaciones didácticas, mediante los siguientes términos: Iniciado (I), Medio (M) y Avanzado

(A).

La evaluación del alumnado con necesidades específicas de apoyo educativo se regirá por el

principio de inclusión y asegurará su no discriminación y la igualdad efectiva en el acceso y la

permanencia en el sistema educativo. El departamento de orientación del centro elaborará un

informe en el que se especificarán los elementos que deben adaptarse para facilitar el acceso a la

evaluación de dicho alumnado. Con carácter general, se establecerán las medidas más

adecuadas para que las condiciones de realización de las evaluaciones incluida la evaluación final

de etapa, se adapten al alumnado con necesidad específica de apoyo educativo. En la evaluación

del alumnado con necesidad específica de apoyo educativo participará el departamento de

orientación y se tendrá en cuenta la tutoría compartida a la que se refiere la normativa vigente.

II.4. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Para tratar de medir, al menos provisionalmente, el nivel de partida del alumnado en los objetivos

generales que se proponen, se han diseñado unas pruebas iniciales que tratan de explorar los

siguientes aspectos: conocimientos elementales adquiridos en 1º BACHILLERATO (estudio de las

propiedades de la materia y las leyes ponderales y volumétricas, las leyes de los gases, las

disoluciones y las formas de expresar la concentración de una disolución, los átomos y el sistema

periódico, el enlace químico, reacciones químicas, formulación de química inorgánica y

orgánica,... ), expresión escrita, etc.

La calificación obtenida por nuestros alumnos y alumnas de 2º de Bachillerato Científico-

Tecnológico ha de valorar todos los elementos referentes al proceso educativo, esto es, ha de

valorarse el esfuerzo, la actitud positiva ante la Química, la laboriosidad, además de la tradicional

asimilación de contenidos conceptuales y procedimentales. Es por ello que no consideramos justo

limitar la calificación a las notas medias de las pruebas escritas, sino que calificaremos a los

alumnos haciendo uso de los distintos instrumentos.

De acuerdo con el PCC, las técnicas e instrumentos de evaluación que utilizaremos a lo largo del

curso para la evaluación del aprendizaje de los alumnos y alumnas en la materia de Química 2º

Bachillerato serán:

Observación sistemática del alumnado

Preguntas orales en clase.

Evaluar el avance en relación al punto de partida.

Observación del trabajo individual y en grupo.

Capacidad de comunicar los fenómenos físicos y químicos (¿por qué? ¿qué pasaría

si...? ¡Convénceme!)

Espíritu emprendedor del alumnado que es capaz de superar por si mismo nuevos

retos.

Capacidad del alumnado de aprender a aprender.

Análisis de sus producciones

Resolución de ejercicios y problemas en clase.

Realización de tareas en casa.



Pruebas escritas, muy importantes para medir la adquisición de conceptos y

procedimientos. Habrá un mínimo de dos pruebas escritas por trimestre, pudiendo

ser la última de cada trimestre una prueba global de toda la materia dada en dicho

trimestre.

Limpieza, claridad y orden en los trabajos y las pruebas escritas.

Realización, entrega y exposición de ejercicios, cuestiones, etc.

Trabajos de laboratorio y presentaciones.

Asistencia y participación en clase.

Utilización de manera adecuada de las nuevas tecnologías para la producción de

trabajos e investigaciones, individuales o en grupos.

Análisis y comprensión de los textos escritos.

Actitud positiva, esfuerzo personal, nivel de atención, interés por la materia.

Los instrumentos que se utilizarán para la recogida de información y datos serán:

Cuaderno del profesorado, que recogerá:

Registro trimestral individual por unidades didácticas, en el que el profesorado anotará

las valoraciones de los aspectos evaluados en cada unidad a lo largo del trimestre.

Registro anual individual por unidades didácticas, en el que el profesorado anotará las

valoraciones medias de los aspectos evaluados en cada trimestre a lo largo del curso.

Registro anual individual del grado de adquisición de las competencias clave.

Rúbricas, serán el instrumento que contribuya a objetivar las valoraciones asociadas a los

niveles de desempeño de las competencias mediante indicadores de logro. Entre otras

rúbricas comunes a otras materias se podrán utilizar:

Rúbrica para la evaluación de las intervenciones en clase: Exposición oral.

Rúbrica para la evaluación de trabajos escritos.

Rúbrica para la evaluación de hábitos personales y actitud.

Estos instrumentos de evaluación se asociarán a los criterios de evaluación y sus

correspondientes estándares de aprendizaje en las distintas unidades de programación.

II.5. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Y DE EVALUACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE

La evaluación del grado de adquisición de las competencias debe estar integrada con la

evaluación de los contenidos, en la medida en que ser competente supone movilizar esos

conocimientos, destrezas, actitudes y valores para dar respuesta a las situaciones planteadas,

dotar de funcionalidad a los aprendizajes y aplicar lo que se aprende desde un planteamiento

integrador.

Los niveles de desempeño de las competencias se podrán valorar mediante las actividades que

se realicen en diversos escenarios utilizando instrumentos tales como rúbricas o escalas de

evaluación que tengan en cuenta el principio de atención a la diversidad. De igual modo, es

necesario incorporar estrategias que permitan la participación del alumnado en la evaluación de

sus logros, como la autoevaluación.



En todo caso, los distintos procedimientos e instrumentos de evaluación utilizables, como la

observación sistemática del trabajo de los alumnos y las alumnas, las pruebas orales y escritas,

los protocolos de registro, o los trabajos de clase, permitirán la integración de todas las

competencias en un marco de evaluación coherente, como veremos a continuación.

Los criterios de calificación que utilizaremos para la evaluación del aprendizaje de los alumnos y

alumnas en Química 2º Bachillerato serán:

Realización correcta de las cuestiones y problemas.

Los criterios esenciales de valoración de una actividad serán el planteamiento razonado y

la ejecución técnica del mismo. La mera descripción del planteamiento, sin que se lleve a

cabo de manera efectiva la resolución, no es suficiente para obtener una valoración

completa del ejercicio. También se tendrá en cuenta lo siguiente:

En los ejercicios en los que se pida expresamente una deducción razonada, la mera

aplicación de una fórmula no será suficiente para obtener una valoración completa de

los mismos.

Los estudiantes pueden utilizar calculadora. No obstante, todos los procesos

conducentes a la obtención de resultados deben estar suficientemente razonados

indicando los pasos más relevantes del procedimiento utilizado.

Los errores cometidos en un apartado, por ejemplo en el cálculo del valor de un cierto

parámetro, no se tendrán en cuenta en la calificación de los desarrollos posteriores

que puedan verse afectados, siempre que resulten de una complejidad equivalente.

Los errores en las operaciones aritméticas elementales serán penalizados, así como,

la redacción incorrecta y el uso incorrecto de los símbolos de magnitudes y unidades.

Limpieza, claridad y orden en la presentación de las actividades, de los trabajos y los

exámenes.

Redactar con claridad y corrección ortográfica.

Correcta utilización de los conceptos, definiciones, propiedades y ecuaciones relacionadas

con la naturaleza de los ejercicios que se trata de resolver.

Precisión en los cálculos y en las notaciones.

Correcta utilización de las magnitudes y sus unidades.

Coherencia de las soluciones con lo propuesto en las actividades.

La comprensión e interpretación de los conceptos teóricos adquiridos.

Habilidades y destrezas con el material de laboratorio cuando se haga una práctica.

Entrega en plazo de los trabajos.

La nota para la calificación en cada periodo de evaluación, que se llevará a cabo basándose

en los criterios de evaluación y procedimientos señalados con anterioridad, se obtendrá

sumando las calificaciones obtenidas en los siguientes apartados:

1. Una nota de la observación diaria (10% de la nota final), que se obtendrá teniendo en

cuenta los siguientes apartados:

Las preguntas orales y/o escritas en clase. En este apartado se tendrá en cuenta:

Realización de preguntas individuales a los alumnos/as en clase.



Observación de las dudas y errores de los alumnos y alumnas.

El dominio y la precisión del lenguaje científico utilizado.

La manera de buscar información sobre un tema.

La forma de aplicar los conceptos y los procedimientos adquiridos.

Interés y participación en la dinámica de la clase y en las distintas actividades que

se proponen en el aula o en el laboratorio.

La expresión oral y escrita, la ortografía, el vocabulario utilizado.

El razonamiento realizado y la expresión en el lenguaje científico utilizado.

La actitud del alumno frente a la materia. En este apartado se valorará:

El hábito de trabajo.

El respeto y cuidado del material de clase.

Iniciativa e interés en el trabajo individual y en equipo.

Autoconfianza y respeto hacia los demás.

El interés por la Ciencia en general y los temas tratados, particularmente de

Química..

Actitud de colaboración, participación en debates, planteamiento de dudas,

aportación de materiales, etc.

Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en el cuaderno, en

la presentación de ejercicios, trabajos, informes, tablas y gráficas, etc.

Cooperación con los compañeros y compañeras en el desarrollo de trabajos en

equipo y cumplimiento de las responsabilidades asignadas.

Respeto a las normas de seguridad y uso correcto de los recursos disponibles.

2. Una nota de los conceptos (80% de la nota final), que se obtendrá teniendo en cuenta

los siguientes apartados:

Pruebas escritas. Las pruebas para evaluar a los alumnos consistirán en ejercicios

escritos del mismo tipo de los exigidos en el examen de Selectividad. Las pruebas

sobre aprendizaje de conceptos nos permitirán evaluar la claridad de ideas que posee

el alumnado respecto de los conceptos estudiados, sus capacidades de expresión y de

síntesis de los mismos.

Los alumnos harán una prueba escrita con 40 compuestos. Habrá 20 compuestos

inorgánicos y 20 orgánicos. Esta prueba estará dividida en dos partes, la mitad se

dará el nombre para contestar la fórmula y, la otra mitad, se dará la fórmula para

escribir su nombre. Para superar éste examen solo se permitirán 5 de fallos. Si los

alumnos no superan esta prueba, tendrán que hacer una recuperación.

Los alumnos harán pruebas escritas a medida que se vayan dando las distintas

unidades. En estos exámenes aparecerá siempre una pregunta de formulación y

nomenclatura. El formato de examen será como el de selectividad.

Al terminar cada bloque, que coincide con el trimestre, harán una prueba que

contengan contenidos de cada una de las unidades vistas durante el bloque o



trimestre. La nota final de las pruebas se calculará como la media ponderada entre

las pruebas de cada unidad y la trimestral. Algunos trabajos individuales y algunas

prácticas.

3. Proyectos y prácticas en el laboratorio (10% de la nota final). De acuerdo con las

normas que recibiremos del coordinador/a de las pruebas de acceso a la Universidad del

Bachillerato LONCE. Por ejemplo:

Preparación de disoluciones:

A partir de sustancias sólidas.

A partir de otra disolución.

Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.

Fabricación de una pila.

Electrolisis.

Fabricación de jabones.

De acuerdo con el PCC, los criterios de evaluación que pueden ayudar a una más correcta

aplicación de los diferentes instrumentos de evaluación son los que se muestran en la siguiente

tabla:

La calificación final de la materia en la evaluación ordinaria se obtendrá calculando la

media ponderada entre las calificaciones obtenidas en la 1ª, 2ª y 3ª evaluación. La

ponderación se realizará atendiendo al número de unidades didácticas trabajadas en cada

periodo de evaluación.

II.6. MEDIDAS DE RECUPERACIÓN

Las medidas que tomaremos para la recuperación del alumnado a lo largo del curso serán:

Recuperaciones de las evaluaciones parciales. Aquellas evaluaciones que no

hayan alcanzado más de un tres como calificación, se tendrán que recuperar.

1ª evaluación: Bloque I y bloque II (unidades: 1, 2, 3 y 4).

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN PORCENTAJE

1. OBSERVACIÓN DIARIA

10% Preguntas orales y/o escritas en clase, nivel de comprensión y destreza

lectora, los hábitos y actitud del alumno frente a la materia.

2. TRABAJOS POR COMPETENCIAS 10 %

Realizar, principalmente, proyectos y algunas prácticas en el laboratorio.

3. CONCEPTOS 80 %

Pruebas escritas.



2ª evaluación: Bloque III (unidades: 5, 6 y7).

3ª evaluación: parte del bloque III y Bloque IV (unidad: 8 y 9).

Realización de un examen de recuperación final, para el alumnado que siga

teniendo toda o parte de la materia suspensa en mayo.

Si un alumno o alumna pierde el derecho a, la evaluación continua, tendrá que realizar una prueba

escrita con todos los contenidos impartidos en el periodo de evaluación en el que haya sufrido

dicha pérdida.

Los alumnos y alumnas que suspendan la asignatura en la convocatoria ordinaria de junio tendrán

que presentarse al examen de la prueba extraordinaria escrita de septiembre. Las pruebas de

la convocatoria extraordinaria serán elaboradas con los objetivos mínimos de la materia. En la

convocatoria extraordinaria de septiembre no se valorarán las actividades recomendadas en los

informes individualizados que se les entregan; éstas solo son recomendaciones para que el

alumnado prepare la materia para la prueba extraordinaria de septiembre.

III. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

A la diversidad atenderemos con:

Refuerzo educativo: se tratará de reforzar en el área de Química a aquellos alumnos con

dificultades en algunos conceptos y procedimientos científicos, pero dichos alumnos

seguirán el mismo currículo que el resto del grupo.

Adaptación curricular no significativa: no se propone un currículo especial para los

alumnos y las alumnas con necesidades educativas en nuestra materia, sino el mismo

currículo común, adaptado a las necesidades de cada uno. Se pretende que estos

alumnos y alumnas alcancen, dentro del único y mismo sistema educativo, los objetivos

establecidos con carácter general para todo el alumnado.

Adaptación curricular significativa: se propone un currículo especial para los alumnos y

las alumnas con necesidades educativas especiales.

Programa de refuerzo de materias no superadas: se trata de un programa con

actividades y prueba escritas para el alumnado que tiene la materia suspensa de cursos

anteriores.

Programa de enriquecimiento curricular: se tratará de ampliar los conceptos y

procedimientos en la materia de Química al alumnado con altas capacidades.

La planificación de cada unidad didáctica debe tener en cuenta que no todos los alumnos y

alumnas alcanzarán de la misma manera los objetivos, seguirán el mismo proceso de aprendizaje

y aprenderán exactamente lo mismo.

Las programaciones y su desarrollo en el aula, constituyen el ámbito de actuación

privilegiado para ajustar la acción educativa a la diversidad de capacidades, intereses y

motivaciones del alumnado.

Cuando el profesorado de un alumno o alumna determina que éstos tienen dificultades de

aprendizaje y/o necesidades específicas, normalmente es porque aquél identifica que las

características de éstos les conduce a evidenciar discrepancias más o menos importantes

entre su rendimiento y lo que se hace habitualmente en el aula.

Se puede afirmar que el número de alumnos y alumnas a los que se atribuyen dificultades

importantes de aprendizaje está en relación directa con la capacidad para gestionar y



gobernar una situación de aprendizaje en el aula en la que se producen diferencias entre

los alumnos respecto a una misma actividad.

Esto quiere decir que los aspectos claves para atribuir esas dificultades se relacionan con

las propuestas sobre qué enseñar, cómo enseñar y los procedimientos de evaluación. Por

ello, dada la importancia que, para aprender, tiene la calidad de las experiencias de

aprendizaje en el aula y con ella la práctica docente, se intenta, en este apartado, exponer

los aspectos educativos y pedagógicos de las programaciones y de las actividades de

enseñanza y aprendizaje que se consideran más relevantes por estar más comprometidos

con la manera habitual de proceder educativa y didácticamente el profesorado.

Las necesidades educativas especiales

Como ya se ha indicado al inicio de este apartado, este epígrafe analiza aquellas necesidades que

ciertos alumnos presentan en la etapa de Bachillerato por sus características físicas, sensoriales,

etc. (alumnos ciegos, alumnos sordos, ...).

Para atender a estas necesidades, es necesario hacer referencia a las adaptaciones de acceso al

currículo, que son aquellas adecuaciones que tienden a compensar dificultades para acceder al

currículo. Éstas pueden ser de distintos tipos:

Elementos personales: suponen la incorporación al espacio educativo de distintos

profesionales y servicios que colaboran a un mejor conocimiento de los alumnos con

necesidades educativas especiales, modifican las actitudes y adecuan las expectativas de

profesores y alumnos.

Elementos espaciales: modificaciones arquitectónicas del Centro y del aula: sonorización,

rampa, etc. Del mobiliario: mesas adaptadas. Creación de espacios específicos: aula de

apoyo, ludoteca, etc.

Elementos materiales y recursos didácticos: adecuación de materiales escritos y

audiovisuales para alumnos con deficiencias sensoriales y motrices. Dotación de

materiales específicos parea este tipo de alumnos: ordenadores, etc.

Elementos para la comunicación: utilización de sistemas y códigos distintos o

complementarios al lenguaje del aula. Modificar la actitud comunicativa del profesorado

ante ciertos alumnos con necesidades educativas especiales, por ejemplo ante sordos que

realizan lectura labial. Utilización de materiales especiales: ordenador, amplificadores, etc.

Elementos temporales: determinar el número de horas, distribución temporal y modalidad

de apoyo para alumnos con necesidades educativas especiales.

La atención a la diversidad en el área de Química

La atención a la diversidad es una de las características ineludibles y más importantes de

cualquier etapa, obligatoria o no, del proceso educativo. Los alumnos/as tienen distinta formación

y aptitudes, distintos intereses y necesidades... Por ello, el Bachillerato, sin dejar de conseguir su

triple finalidad de carácter general y sus objetivos generales de materia, debe facilitar a los

alumnos itinerarios educativos adaptados que les permitan conseguir esos objetivos. Es

indispensable, por ello, que la práctica docente diaria contemple la atención a la diversidad como

un aspecto característico y fundamental. En nuestro caso, se contempla en los tres niveles

siguientes:

Atención a la diversidad en la programación:



La programación de Química debe tener en cuenta aquellos contenidos en los que los alumnos

consiguen resultados muy diferentes. La programación ha de tener en cuenta que no todos los

alumnos adquieren al mismo tiempo y con la misma intensidad los contenidos tratados. Por esto,

debe estar diseñada de modo que asegure un nivel mínimo a todos los alumnos al final del

Bachillerato. Este es el motivo que aconseja tratar los conceptos más difíciles de la etapa de

forma gradual y con actividades diferentes. Esta forma de actuar asegura la comprensión,

proporciona confianza al alumnado y favorece la funcionalidad del aprendizaje.

Atención a la diversidad en la metodología:

En el mismo momento en que inicia el proceso educativo comienzan a manifestarse las

diferencias entre los alumnos. La falta de comprensión de un contenido "histórico" o artístico

puede ser debida, entre otras causas a que los conceptos o procedimientos sean demasiado

difíciles para el nivel de desarrollo temporal, espacial y memorístico del alumno, o puede ser

debido a que se afana con demasiada rapidez, y no da tiempo a una mínima comprensión.

La atención a la diversidad, desde el punto de vista metodológica, debe estar presente en

todo el proceso de aprendizaje y llevar al profesor a:

Comprobar los conocimientos previos de los alumnos y alumnas al comienzo de cada

tema. Cuando se detecte alguna laguna en los conocimientos de determinados

alumnos/as, deben proponerse actividades destinadas a subsanarla.

Procurar que los contenidos nuevos se conecten con los conocimientos previos de la clase

y que sean adecuados a su nivel cognitivo. En este punto es del máximo valor la actuación

del profesor o profesora, la persona más capacitada para servir de puente entre los

contenidos y los alumnos y alumna, y el mejor conocedor de las capacidades de sus

clases.

Propiciar que el ritmo de aprendizaje sea marcado por el propio alumno. Es evidente, que,

con los amplios programas de la materia y la dificultad intrínseca de algunos de sus

tópicos, es difícil impartir los contenidos mínimos dedicando a cada uno el tiempo

necesario. Pero hay que llegar un equilibrio que garantice un ritmo no excesivo para el

alumno y suficiente para la extensión de la materia.

Atención a la diversidad en los materiales:

En cada tema, los contenidos se han organizado al máximo, las actividades están graduadas, se

han previsto actividades de ampliación y refuerzo, etc. Concretamente, los siguientes aspectos

permiten atender las diferencias individuales de los alumnos y alumnas:

Las páginas iniciales de cada unidad son una herramienta destinada a presentar el tema de una

forma integradora y motivadora, pero también a generar un debate sobre los contenidos del tema.

El profesor o profesora puede utilizarla para realizar preguntas destinadas a explorar los

conocimientos previos y ajustar posteriormente el nivel de contenidos que impartirá.

En los temas se incluyen actividades claramente identificadas, que rompen los contenidos para

ofrecer experiencias, procedimientos, ejemplos, curiosidades, etc. A juicios de los profesores y

profesoras, estas actividades pueden realizarse por todos los alumnos, por los más adelantados,

por los que necesiten refuerzo, etc.

Los contenidos de cada tema se han presentado de la forma más categorizada y organizada

posible, sin violentar la orientación disciplinar del Bachillerato ni alterar la lógica de cada materia.

La división en epígrafes y subepígrafes está destinada a facilitar la selección de los contenidos.



Las actividades son abundantes y su grado de complejidad variable. La selección realizada por el

profesor o profesora de estas actividades permite atender a las diferencias individuales en el

alumnado.

Las estrategias para la atención a la diversidad se adoptarán en el marco de cada grupo concreto.

IV. UNIDADES DIDÁCTICAS

Casi inevitablemente, cada año y curso, surge la necesidad de ajustar y acompasar el ritmo de

desarrollo de las unidades, al ritmo propio que permite cada grupo real de alumnos/as.

La intención de atender a la diversidad de alumnado de cada grupo, supone adaptarse en lo

posible a los diferentes ritmos de aprendizaje de algunos alumnos/as, e intentar dar respuesta a

las necesidades que surgen en cada momento. Se pretende evitar en lo posible que algunos

alumnos/as se “descuelguen” del ritmo general de la clase, si se fuerza demasiado el ritmo de

desarrollo de las unidades. Se pretende también con ello asegurar que los contenidos del curso

que se consideren esenciales queden bien comprendidos y afianzados en el alumnado. Todo esto

supone actividades adicionales y un tiempo extra respecto del teórico necesario y disponible, para

completar en el curso el desarrollo de todas las unidades curriculares.

A continuación, se desarrolla íntegramente la programación de cada una de las unidades

didácticas indicadas en la secuenciación y temporalización de los contenidos. Se indicarán

objetivos didácticos, contenidos (conceptos, procedimientos y actitudes) y criterios de evaluación.

UNIDAD 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

OBJETIVOS

1. Aplicar habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto

individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo

datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y

desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

2. Utilizar el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad

adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

3. Elaborar información y relacionar los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de

la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

4. Localizar y utilizar aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

5. Realizar y defender un trabajo de investigación utilizando las TIC.

6. Analizar la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las

principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información

científica.

7. Seleccionar, comprender e interpretar información relevante en una fuente información de

divulgación científica y transmitir las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y

escrito con propiedad.

CONTENIDOS

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica.

Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de

resultados.

Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.



CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de

los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. (Competencias: CMCT, CAA,

CCL).

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los

fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. (Competencias:

CSC, CEC).

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de

simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

(Competencias: CD).

4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una

investigación basada en la práctica experimental. (Competencias: CAA, CCL, SIEP, CSC,

CMCT).

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

1.1 Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente

como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la

observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando

explicaciones mediante la realización de un informe final.

2.1 Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad

adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

3.1 Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la

naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

3.2 Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

3.3 Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las

principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información

científica.

4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de

divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y

escrito con propiedad.

UNIDAD 2: QUÍMICA DESCRIPTIVA

OBJETIVOS

1. Formular y nombrar correctamente los compuestos químicos inorgánicos y orgánicos.

2. Justificar la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes

fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

3. Determinar las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado

de los gases ideales.

4. Explicar razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

5. Determinar presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión

total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.



6. Relacionar la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal

aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

7. Expresar la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen.

Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una

concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en

estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

8. Escribir y ajustar ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación,

síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

9. Interpretar una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de

partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

10. Realizar los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas

reacciones.

11. Efectuar cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido,

líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

12. Considerar el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

CONTENIDOS

Conceptos

Formulación de compuestos químicos inorgánicos.

Formulación de compuestos químicos orgánicos.

Relaciones entre masa, mol nº de moléculas y nº de átomos.

Revisión de la teoría atómica de Dalton.

Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales.

Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Disoluciones: formas de expresar la concentración y preparación en el laboratorio.

Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.

Procedimientos

Destreza y soltura para formular y nombrar compuestos inorgánicos, fundamentalmente, los

compuestos más utilizados en un laboratorio.

Destreza y soltura para formular y nombrar compuestos orgánicos, fundamentalmente, los

compuestos más utilizados en un laboratorio.

Aplicar correctamente las leyes ponderales y volumétricas a problemas sencillos.

Determinación de moles, moléculas, átomos de algunas especies químicas.

Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Preparación de disoluciones y formas de expresar la concentración de las mismas, de forma

teórica y experimental en el laboratorio.

Representar las reacciones químicas y ajustarlas.

Realización de cálculos estequiométricos y rendimiento de las reacciones químicas.

Actitud



Reconocimiento de la importancia de las normas de la IUPAC para formular y nombrar los

compuestos inorgánicos y orgánicos.

Sensibilización para mantener el orden y limpieza del lugar de trabajo, fundamentalmente en

el laboratorio, así como el material utilizado.

Inculcar orden, claridad, limpieza el cuaderno de trabajo y en los informes elaborados.

Valoración de las normas de seguridad en el laboratorio.

Cooperación con los compañeros en el trabajo en equipo y responsabilidad en las tareas

asignadas.


1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química

dada. (Competencias: CCL, CAA).

2. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su

establecimiento. (Competencias: CAA, CEC).

3. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión,

volumen y la temperatura. (Competencias: CMCT, CSC).

4. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar

fórmulas moleculares. (Competencias: CMCT, CAA).

5. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración

dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. (Competencias: CMCT, CCL,

CSC).

6. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos

limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. (Competencias: CMCT,

CCL, CAA).


1.1. Formula y nombra correctamente los compuestos químicos inorgánicos y orgánicos.

2.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes

fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

3.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado

de los gases ideales.

3.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

3.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión

total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

4.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal

aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

5.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe

el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración

determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido

como a partir de otra de concentración conocida.

6.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación,

síntesis) y de interés bioquímico o industrial.



6.2. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de

partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

6.3. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas

reacciones.

6.4. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido,

líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

6.5. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO

OBJETIVOS

1. Explicar las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos

hechos experimentales que llevan asociados.

2. Calcular el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles

dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

3. Diferenciar el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica

que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

4. Determinar longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio de los electrones.

5. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de

incertidumbre de Heisenberg.

6. Conocer las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de

la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación

de los mismos.

7. Determinar la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla

Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

8. Justificar la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la

Tabla Periódica.

9. Argumentar la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y

electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos

diferentes.

CONTENIDOS

Conceptos

Estructura de la materia. Modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Hipótesis de Planck.

Modelo atómico de Bohr.

Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuración electrónica.

Partículas subatómicas: origen del Universo.

Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.

Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de

ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.



Procedimientos

Conocimiento de las distintas teorías atómicas.

Realización de la configuración electrónica de los elementos y saber identificarlos, según el

período o grupo al que pertenecen.

Predicción de, posibles, nº cuánticos para un electrón de un átomo determinado.

Análisis de las propiedades periódicas de los elementos.

Predecir el carácter metálico de los elementos.

Actitudes

Reconocimiento de los avances científicos y tecnológicos, así como las aportaciones, riesgos

y costes sociales.

Valoración de los diferentes modelos atómicos propuestos que han ido explicando más

correctamente determinados fenómenos.

Sensibilidad por la conservación del patrimonio cultural de la técnica.

Predisposición para realizar las actividades propuestas.


1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus

limitaciones y la necesitad de uno nuevo. (Competencias: CEC, CAA).


(Competencias: CMCT, CAA, CEC).

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e

incertidumbre. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los

distintos tipos. (Competencias: CMCT, CAA, CCL, CEC).

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la

Tabla Periódica. (Competencias: CMCT, CAA).

6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

(Competencias: CMCT, CAA, CEC).

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas

estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. (Competencias: CMCT,

CAA, CCL, CEC).


1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos

hechos experimentales que llevan asociados.

1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles

dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que

define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio de los electrones.



3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de

incertidumbre de Heisenberg.

4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de

la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación

de los mismos.

5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla

Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la

Tabla Periódica.

7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y

electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos

diferentes.

UNIDAD 4. ENLACE QUÍMICO. MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

OBJETIVOS

1. Justificar la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o

basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de

los enlaces.

2. Aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

3. Comparar la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de

Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

4. Determinar la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para

explicar su geometría.

5. Representar la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la

TRPECV.

6. Dar sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de

hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

7. Explicar la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico

aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

8. Describir el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor

eléctrico utilizando la teoría de bandas.

9. Conocer y explicar algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores

analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

10. Justificar la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las

propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

11. Comparar la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía

correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico

de las moléculas.

CONTENIDOS

Conceptos

Enlace químico: estabilidad del enlace.



Enlace iónico. Ciclo de Born-Haber.

Propiedades de las sustancias con enlace iónico.

Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas.

Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) hasta

estequiometría AB4.

Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación y diferenciar las hibridaciones sp, sp2 y sp3.

Propiedades de las sustancias con enlace covalente.

Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas.

Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.

Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.

Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

Procedimientos

Predicción del tipo de enlace formado entre átomos conocidas algunas propiedades.

Análisis de las propiedades que presentan las sustancias según su enlace químico.

Predicción de la geometría y polaridad de moléculas diatómicas y poliatómicas, aplicando

cualquier teoría estudiada en la unidad.

Actitudes

Valoración de los diferentes tipos de enlaces entre átomos y moléculas.

Manifestación de una actitud de curiosidad, perseverancia y disposición para el análisis

reflexivo sobre las propiedades de algunas sustancias, dependiendo del tipo de enlace.

Conocimiento y comprensión de los distintos tipos de enlaces, así como sus propiedades.


1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de

cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. (Competencias: CMCT,

CAA, CCL, CEC).

2. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de

forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. (Competencias:

CMCT, CAA, SIEP).

3. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y

utilizar la TEV para su descripción más compleja. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).

4. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de

distintas moléculas. (Competencias: CMCT, CAA, CCL, CSC).

5. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la

formación del enlace metálico. (Competencias: CMCT, CAA, CSC).


(Competencias: CMCT, CSC, CCL).



7. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las

propiedades de determinados compuestos en casos concretos. (Competencias: CMCT, CAA,

CSC).

8. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o

covalentes. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).


1.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o

basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de

los enlaces.

2.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

2.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-

Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

3.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para

explicar su geometría.

3.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la

TRPECV.

4.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de

hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

5.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico

aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

6.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor

eléctrico utilizando la teoría de bandas.

6.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores

analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

7.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las

propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

8.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía

correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico

de las moléculas.

UNIDAD 5: CINÉTICA QUÍMICA

OBJETIVOS

1. Obtener ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

2. Predecir la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

3. Explicar el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la

catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

4. Deducir el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa

limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

CONTENIDOS

Conceptos

Concepto de velocidad de reacción.



Teoría de colisiones

Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

Utilización de catalizadores en procesos industriales.

Procedimientos

Determinación de la velocidad de una reacción.

Análisis de los factores que influyen en la velocidad de reacción.

Solución de problemas sencillos numéricamente.

Análisis de la importancia del uso de catalizadores e inhibidores en los procesos industriales y

biológicos.

Actitudes

Reconocimiento y valoración de los avances científicos y tecnológicos, así como de sus

aportaciones, riesgos y costes sociales.

Valoración de los factores que afectan a la velocidad de reacción.

Interés por aplicar los conocimientos adquiridos, en esta unidad, a reacciones que tienen

lugar a nivel industrial o biológico.


1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de

transición utilizando el concepto de energía de activación. (Competencias: CCL, CMCT, CAA).

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia

de catalizadores modifican la velocidad de reacción. (Competencias: CCL, CMCT, CSC,

CAA).

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su

mecanismo de reacción establecido. (Competencias: CAA, CMCT).


1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la

catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa

limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVOS

1. Interpretar el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio

previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

2. Comprobar e interpretar experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los

factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios

homogéneos como heterogéneos.

3. Hallar el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes

situaciones de presión, volumen o concentración.



4. Calcular las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un

equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la

cantidad de producto o reactivo.

5. Utilizar el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de

equilibrio Kc y Kp.

6. Relacionar la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en

equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación

de mezclas de sales disueltas.

7. Aplicar el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al

modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como

ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

8. Analizar los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y

en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés

industrial, como por ejemplo el amoníaco.

9. Calcular la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

CONTENIDOS

Conceptos

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla.

Kc y Kp.

Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier.

Equilibrios con gases. Grado de disociación.

Cociente de reacción. Dirección de la reacción.

Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Solubilidad y constante del producto de

solubilidad.

Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de

la vida cotidiana.

Procedimientos

Análisis sistemático y riguroso de procesos químicos en los que intervienen varias variables.

Solución de problemas numéricos y conceptuales mediante los conceptos adquiridos en la

unidad.

Determinación numérica de las constantes de equilibrio Kc y Kp, así como el grado de

disociación.

Predicción de hacia dónde se desplazará el equilibrio de una reacción cuando se modifica

algunos factores como la concentración, temperatura, presión, etc.

Determinación numérica de las constantes del producto de solubilidad Kps, así como la

solubilidad de algunas sustancias.

Actitudes

Reconocimiento y valoración de los avances científicos y tecnológicos, así como de sus

aportaciones, riesgos y costes sociales.

Valoración de los factores que afectan a la velocidad de reacción.



Interés por aplicar los conocimientos adquiridos, en esta unidad, a reacciones que tienen

lugar a nivel industrial



(Competencias: CAA, CSC, CMCT).

2. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que intervienen

gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. (Competencias: CMCT,

CAA).

3. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. (Competencias:

CMCT, CCL, CAA).

4. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de

equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

(Competencias: CMCT, CAA, CSC).

5. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto

de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes

prediciendo la evolución del sistema. (Competencias: CMCT, CSC, CAA, CCL).


(Competencias: CAA, CEC).

7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. (Competencias:

CMCT, CAA, CCL, CSC).


1.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio

previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

1.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los

factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios

homogéneos como heterogéneos.

2.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes

situaciones de presión, volumen o concentración.

2.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio

químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de

producto o reactivo.

3.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de

equilibrio Kc y Kp.

4.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en

equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación

de mezclas de sales disueltas.

5.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al

modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como

ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

6.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y

en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés

industrial, como por ejemplo el amoníaco.



7.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

UNIDAD 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES O ÁCIDO-BASE

OBJETIVOS

1. Justificar el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-

Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

2. Identificar el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones

según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

3. Describir el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de

concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

4. Predecir el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

5. Determinar la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración

conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de

indicadores ácido-base.

6. Reconocer la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su

comportamiento químico ácido-base.

CONTENIDOS

Conceptos

Equilibrio ácido-base.

Concepto de ácido-base. Teoría de Arrhenius.

Teoría de Brönsted-Lowry.

Fuerza relativa de los ácidos y bases (Ka y Kb), grado de ionización.

Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.

Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Reacciones de neutralización.

Volumetrías de neutralización ácido-base.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.

Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales.

Procedimientos

Clasificación de una serie de sustancias en ácidos, bases o sales, aplicando algunas teorías

estudiadas.

Interpretación de tablas que miden la fuerza relativa de los ácidos y las bases.

Análisis de los resultados obtenidos al medir el pH de una disolución.

Resolución de cuestiones y problemas en los que sea necesario utilizar las constantes de

acidez y basicidad, grado de disociación y pH.

Interpretación de gráficas correspondientes a valoraciones ácido-base.

Identificación del carácter ácido, básico o neutro de una sal.



Diseño, construcción y realización de distintas valoraciones ácido-base.

Investigación de los ácidos y bases más relevantes a nivel industrial y de consumo que crean

problemas medioambientales.

Actitudes

Reconocimiento de la importancia de las reacciones de transferencia de protones en la vida

cotidiana, y especialmente en la Química y Biología.

Reconocimiento de la aportación del método experimental en el conocimiento de las

reacciones ácido-base.

Comprensión y valoración de la importancia que tiene la limpieza y el orden en un proceso de

investigación en el laboratorio.

Reconocimiento del peligro que supone la inadecuada manipulación de algunas sustancias e

instrumentos utilizados en el laboratorio.

Toma de conciencia de la importancia que tiene respetar las normas de seguridad en el

laboratorio.

Manifestación de una actitud de curiosidad, perseverancia y disposición al análisis reflexivo de

un proceso ácido-base.

Conocimiento y comprensión de la utilidad de las valoraciones ácido-base.

Conocimiento y comprensión de algunas reacciones reguladoras de gran interés en la

Biología o en la industria.

Cooperación con los compañeros y compañeras en el trabajo en equipo y responsabilidad en

las tareas que se asignan.

Reconocimiento, aceptación y valoración de argumentos distintos de los propios.

Preocupación por eliminar correctamente los residuos (papeles, reactivos, vidrio, etc) que se

generen en una práctica en el laboratorio.

Reconocimiento de los problemas medioambientales creados por los procesos industriales.


1. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o

bases. (Competencias: CSC, CAA, CMCT).

2. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. (Competencias: CMCT, CAA).

3. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus

aplicaciones prácticas. (Competencias: CCL, CSC).

4. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. (Competencias: CMCT, CAA, CCL).

5. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de

neutralización o volumetría ácido-base. (Competencias: CMCT, CSC, CAA).

6. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como

productos de limpieza, cosmética, etc. (Competencias: CSC, CEC).


1.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-

Lowry de los pares de ácido-base conjugados.



2.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones

según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

3.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de

concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

4.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

5.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración

conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de

indicadores ácido-base.

6.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su

comportamiento químico ácido-base.

UNIDAD 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES U OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

OBJETIVOS

1. Definir oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un

átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

2. Identificar reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para

ajustarlas y hacer cálculos estequiométricos.

3. Relacionar la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs

considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

4. Diseñar una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular

el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

5. Analizar un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica

representando una célula galvánica.

6. Describir el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos

estequiométricos correspondientes.

7. Aplicar las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia

depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

8. Representar los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la

semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente

a las convencionales.

9. Justificar las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos

metálicos.

CONTENIDOS

Conceptos

Equilibrio redox

Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.

Ajuste redox por el método del ionelectrón.

Estequiometría de las reacciones redox.



Potencial de reducción estándar. Determinación del voltaje de una pila. Espontaneidad de las

reacciones redox.

Volumetrías redox.

Leyes de Faraday de la electrolisis.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas,

pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

Procedimientos

Diseño y realización de experiencias orientadas hacia la observación del comportamiento de

las reacciones redox.

Clasificación de un conjunto de sustancias en oxidantes y reductoras.

Interpretación de tablas que midan el potencial normal de reducción de una especie química.

Análisis de los resultados obtenidos al medir el potencial de una pila.

Resolución de cuestiones y problemas en los que sea necesario utilizar el concepto de

número de oxidación.

Diseño, construcción y realización de distintas pilas.

Diseño, construcción y realización de distintas cubas electrolíticas.

Búsqueda de información sobre los procesos de corrosión y su posible prevención.

Conocimiento de cómo se escriben y ajustan las reacciones redox, identificando las

sustancias oxidantes y reductoras.

Actitudes

Reconocimiento de la importancia de las reacciones de transferencia de electrones en la vida

cotidiana, especialmente en la Química industrial.

Reconocimiento de la aportación del método experimental en el conocimiento de las

reacciones redox.

Conocimiento de la aplicación y contaminación de los distintos tipos de pilas y baterías, así

como el modo de reciclarlas.

Comprensión y valoración de la importancia que tiene la limpieza y el orden en un proceso de

investigación en el laboratorio.

Reconocimiento del peligro que supone la inadecuada manipulación de algunas sustancias e

instrumentos utilizados en el laboratorio.

Toma de conciencia de la importancia que tiene respetar las normas de seguridad en el

laboratorio.

Manifestación de una actitud de curiosidad, perseverancia y disposición al análisis reflexivo de

procesos en los que intervengan las reacciones de oxidación-reducción.

Conocimiento y comprensión de la utilidad de las pilas.

Conocimiento y comprensión del fenómeno de la electrólisis, y su aplicación en la industria.

Cooperación con los compañeros y compañeras en el trabajo en equipo y responsabilidad en

las tareas que se asignan.



Reconocimiento, aceptación y valoración de argumentos distintos de los propios.

Preocupación por eliminar correctamente los residuos ( papeles, reactivos, vidrio, pilas, etc )

que se generen en una práctica en el laboratorio.

Toma de conciencia del peligro que supone la mala eliminación de pilas comerciales.


1. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce

en una reacción química. (Competencias: CMCT, CAA).

2. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los

cálculos estequiométricos correspondientes. (Competencias: CMCT, CAA).

3. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo

para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. (Competencias: CMCT,

CSC, SIEP).



5. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica

empleando las leyes de Faraday. (Competencias: CMCT).

6. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la

fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de

elementos puros. (Competencias: CSC, SIEP).


1.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un

átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

2.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para

ajustarlas y hace cálculos estequiométricos.

3.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs

considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

3.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular

el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

3.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica

representando una célula galvánica.

4.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos

estequiométricos correspondientes.

5.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia

depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

6.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la

semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente

a las convencionales.

6.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos

metálicos.



UNIDAD 9: QUÍMICA DEL CARBONO OBJETIVOS

1. Relacionar la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes

compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

2. Diferenciar distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos

funcionales, nombrándolos y formulándolos.

3. Distinguir los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los

posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

4. Identificar y explicar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,

eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

5. Desarrollar la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico

determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o

de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

6. Relacionar los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de

interés biológico.

7. Reconocer macromoléculas de origen natural y sintético.

8. A partir de un monómero diseñar el polímero correspondiente explicando el proceso que ha

tenido lugar.

9. Utilizar las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial

como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

10. Identificar sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de

medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

11. Describir las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y

biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.)

relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo

caracterizan.

12. Reconocer las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores

como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las

posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

CONTENIDOS

Conceptos

Estudio de funciones orgánicas.

Repaso de nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Funciones

orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados tioles peracidos.

Compuestos orgánicos polifuncionales.

Tipos de isomería.

Tipos de reacciones orgánicas.

Aplicaciones de la Química orgánica. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e

industrial: materiales polímeros y medicamentos

Macromoléculas y materiales polímeros.



Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.

Reacciones de polimerización.

Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental.

Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.

Procedimientos

Representación mediante fórmulas las funciones orgánicas más sencillas.

Nombramiento de los compuestos orgánicos más simples.

Identificación de compuestos isómeros.

Representación mediante ecuaciones químicas de algunas de las reacciones más

características de los alcanos, alquenos, alquinos y compuestos aromáticos.

Construcción mediante bolas y varillas, de modelos estructurales de algunos compuestos

orgánicos representativos: metano, etano, eteno, acetileno, etc.

Estudio en el laboratorio de algunas reacciones sencillas con compuestos orgánicos.

Actitudes

Interés por conocer los procesos orgánicos que intervienen en distintos fenómenos naturales.

Reconocimiento y evaluación crítica de las aportaciones y riesgos de los productos de la

industria química orgánica: medicamentos, explosivos, disolventes, plaguicidas, derivados del

petróleo, etc.

Rechazo ante el consumo de alcohol, y en general, de toda sustancia tóxica que altere el

funcionamiento del organismo.

Sensibilidad ante problemas surgidos por la explotación exhaustiva de las materias primas.

Valoración y respeto por las normas de seguridad en el laboratorio, y toma de conciencia de

los peligros que entraña el uso inadecuado de los reactivos orgánicos.

Preocupación por eliminar correctamente los residuos orgánicos.

Sensibilidad por el orden y limpieza del lugar de trabajo y del material utilizado.

Predisposición favorable hacia el trabajo en equipo.


1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. (Competencias:

CMCT, CAA).

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. (Competencias: CMCT, CAA,

CSC).

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. (Competencias: CMCT, CAA,

CD).

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox. (Competencias: CMCT, CAA).

5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en

función del grupo funcional presente. (Competencias: CMCT, CAA).



6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e

interés social. (Competencias: CEC).

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. (Competencias:

CMCT, CAA, CCL).



9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de

los principales polímeros de interés industrial. (Competencias: CMCT, CAA, CSC, CCL).

10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en

general en las diferentes ramas de la industria. (Competencias: CMCT, CSC, CAA, SIEP).

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en

distintos ámbitos. (Competencias: CMCT, CAA. CSC).

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los

problemas medioambientales que se pueden derivar. (Competencias: CEC, CSC, CAA).


1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes

compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos

funcionales, nombrándolos y formulándolos.

3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los

posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,

eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico

determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o

de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de

interés biológico.

7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha

tenido lugar.

9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial

como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

10.1.Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de

medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

11.1.Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y

biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.)

relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo

caracterizan.



12.1.Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores

como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las

posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

V. RECUPERACIÓN DE MATERIAS PENDIENTES

El alumnado que tengan pendiente la Física y Química de 1º BACHILLERATO tendrá el

seguimiento siguiente:

Al comienzo de curso, a cada alumno se le entregará un cuadernillo con las actividades

programadas por el Departamento de Física y Química, que deben realizar y que entregarán

el día de la prueba escrita al profesor examinador.

Las actividades deberán entregarse de forma limpia y cuidada, sin tachones y escrita a

mano con letra claramente legible.

El alumnado tendrá que hacer una prueba escrita.

En la 1ª evaluación: la prueba tratarán los temas de Química (1, 2, 3, 4, 5, 6 y formulación

de Orgánica).

En la 2ª evaluación: la prueba tratarán los temas de Física (8, 9, 10, 11 y 12).

En la evaluación ordinaria: harán la recuperación de las evaluaciones anteriores

suspensas.

Las fechas, lugar y hora de los exámenes escritos de cada evaluación, se indican en el

cuadernillo de actividades.

1º Evaluación: 18/11/2016.

2º Evaluación: 27/01/2017.

Evaluación Ordinaria: 07/04/2017.

La prueba escrita en cada evaluación, contendrá preguntas similares a los ejercicios

realizados en el cuadernillo del Plan de pendientes, aunque no necesariamente serán

idénticas.

En cada prueba escrita, entregaran todas las actividades que se les han indicado en el

cuadernillo.

UNIDADES DIDÁCTICAS:

1ª Evaluación:

Unidad 1. La Teoría atómico-molecular de la materia

Unidad 2: Los estados de la materia

Unidad 3: Las disoluciones

Unidad 4: El átomo

Unidad 5: El enlace químico

Unidad 6: La reacción química

Unidad 7: La química orgánica

2ª Evaluación:



Unidad 8 y 9: Cinemática (I) y Cinemática (II)

Unidad 10 y 11: Las leyes de Newton. Las fuerzas

Unidad 12: Trabajo y energía

Evaluación Ordinaria:

Los alumnos suspensos en las convocatorias anteriores, realizarán una prueba escrita de

recuperación.

Los criterios de calificación acordados por el Departamentos de Física y Química son los

siguientes:

El 20% de la calificación por evaluación se obtendrá de los ejercicios propuestos en el

cuadernillo y que serán entregados el día del examen escrito.

El 80% de la calificación por evaluación se obtendrá de la prueba escrita que realizarán

los alumnos.

La calificación final de la materia pendiente será la media aritmética de las dos

evaluaciones.

Los alumnos que no hayan aprobado en la evaluación ordinaria, deberán

presentarse a una prueba extraordinaria escrita en el mes de septiembre y entregar

realizadas las actividades que el alumno ha recibido en el Plan de pendientes.

VI. SEGUIMIENTO DE LA PROGRAMACIÓN

Al finalizar cada periodo de evaluación se realizará el seguimiento del desarrollo de la

programación, con el fin de adoptar las medidas que se crean oportunas para que el alumnado

consiga los objetivos y las competencias que se propusieron a comienzos de curso.

En Málaga a 02 de noviembre de 2016

Los profesores que imparten la materia. La Jefa del Departamento.

Fdo. Mercedes Lendínez Dorado Fdo. Mercedes Lendínez Dorado

Documents

Programación del Departamento de Física y Química …³n+Química... · Origen y evolución de los componentes del Universo Estructu 2 Química descriptiva. 12 3 ra atómica de