PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA QUÍMICA - 2º Bach

1 IES “Alpajés” – Dpto. Física y Química Química – 2º Bach – Curso 2020-21

IES ALPAJÉS

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

CURSO 2020-21

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA QUÍMICA - 2º Bach.

2 IES “Alpajés” – Dpto. Física y Química Química – 2º Bach – Curso 2020-21

ÍNDICE

1. CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE, COMPETENCIAS Y TEMPORALIZACIÓN…..

3

2. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN……………………………………………………………………………………………..

11

3. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN…………………………………………………………………………………………………………………………………….

11

4. METODOLOGÍA Y RECURSOS DIDÁCTICOS…………………………………………………………………………………………………………………

13

5. MEDIDAS DE APOYO Y/O REFUERZO EDUCATIVO A LO LARGO DEL CURSO. REFUERZO DE CONTENIDOS DEL CURSO PASADO ………………………………………………………………

15

6. TRATAMIENTO DE LA SEMIPRESENCIALIDAD………………………………………………………………………………………………………….. 16

7. MATERIAS PENDIENTES…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

16

8. PRUEBA EXTRAORDINARIA……………………………………………………………………………………………………………………………………..

17

9. GARANTÍAS PARA UNA EVALUACIÓN OBJETIVA – INFORMACIÓN AL ALUMNADO Y FAMILIAS…………………………………

17

10. EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA DOCENTE………………………………………………………………………………………………………………….

17

11. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD…………………………………………………………………………………………………………………………………

19

12. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES…………………………………………………………………………………………

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13. TRATAMIENTO DE ELEMENTOS TRANSVERSALES……………………………………………………………………………………………………

20

3 IES “Alpajés” – Dpto. Física y Química Química – 2º Bach. – Curso 2020-21

1. CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE, COMPETENCIAS Y TEMPORALIZACIÓN

Tabla de Abreviaturas de Competencias CM: Competencia Matemática y Competencias Básicas en Ciencia y Tecnología CL: Comunicación Lingüística. CD: Competencia Digital AA: Aprender a aprender CSC: Competencias Sociales y Cívicas SI: Sentido de Iniciativa y Espíritu Emprendedor CEC: Conciencia y Expresiones Culturales

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables Competencias Temporal.

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Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

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2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

CM-AA-SI 1ª-2ª-3ª Eval

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

CM-AA-CSC 1ª-2ª-3ª Eval

4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una

4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica.

CM-CD-AA-CSC 1ª-2ª-3ª Eval


investigación basada en la práctica experimental.

4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

CM-CL 1ª-2ª-3ª Eval

4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

CM-CD 1ª-2ª-3ª Eval

4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. CM-AA-SI 1ª-2ª-3ª Eval


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Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Enlace metálico. Modelo del gas

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

CM 3ª Eval.

1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

CM 3ª Eval.

2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.

2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

CM 3ª Eval.

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones

CM 3ª Eval.

3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

CM 3ª Eval.

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

CM 3ª Eval.

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica.

5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

CM 3ª Eval.

6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

CM 3ª Eval.


electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

CM 3ª Eval.

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

CM 3ª Eval.

9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

CM 3ª Eval.

9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

CM 3ª Eval.

10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

CM 3ª Eval.

10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

CM 3ª Eval.

11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

CM 3ª Eval.

12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

CM 3ª Eval.

13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

CM 3ª Eval.

13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad

CM-CSC 3ª Eval.


14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

CM 3ª Eval.

15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

CM 3ª Eval.


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Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios con gases. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

CM 1ª Eval.

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

CM 1ª Eval.

2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

CM-CSC 1ª Eval.

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción

CM 1ª Eval.

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

CM 2ª Eval.

4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

CM 2ª Eval.

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

CM 2ª Eval.

5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

CM 2ª Eval.


neutralización ácido-base. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. Equilibrio redox Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

CM 2ª Eval.

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

CM 2ª Eval.

8. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.

8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

CM 2ª Eval.

9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Chatelier en diversos procesos industriales.

9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

CM 2ª Eval.

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

CM 2ª Eval.

11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados

CM 2ª Eval.

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.

12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

CM 2ª Eval.

13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas, así como sus aplicaciones prácticas.

13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

CM 2ª Eval.

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

CM 2ª Eval.

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción

15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

CM 2ª Eval.


de neutralización o volumetría ácido-base.

16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

CM 2ª Eval.

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

CM 1ª Eval.

18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

CM 1ª Eval.

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

CM 1ª Eval.

19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

CM 1ª Eval.

19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

CM 1ª Eval.

20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

CM 1ª Eval.

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

CM 1ª Eval.

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

CM-CSC 1ª Eval.

22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

CM 1ª Eval.



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Estudio de funciones orgánicas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados tioles peracidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Tipos de isomería. Tipos de reacciones orgánicas. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas

CM 3ª Eval.

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

CM 3ª Eval.

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

CM 3ª Eval.

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox

4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

CM 3ª Eval.

5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

CM 3ª Eval.

6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

CM 3ª Eval.

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. CM-CSC 3ª Eval.

8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar

CM 3ª Eval.

9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

CM 3ª Eval.

10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

CM 3ª Eval.

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales

11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos,

CM-CSC 3ª Eval.


polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

CM-CSC 3ª Eval.


2. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

La evaluación se realizará según la normativa vigente evaluando los estándares de aprendizaje

evaluables que desarrollan cada uno de los criterios de evaluación.

Los instrumentos de evaluación que se utilizarán serán:

o Pruebas escritas individuales (controles, tareas escritas, análisis de textos, etc.)

o Trabajo diario, ejercicios, trabajos y otras producciones individuales o en grupo, tareas y test.

Se priorizará la entrega mediante plataforma virtual, como la de Educamadrid.

o Observación directa de la actitud del alumno hacia la asignatura.

Aunque, dado que se trata de un curso terminal y muy condicionado por el hecho de que la mayor

parte de los alumnos/as tienen intención de presentarse a las pruebas de EBAU para acceso a la

Universidad, predominará la valoración de las pruebas escritas sobre el resto de instrumentos de

evaluación.

3. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

Estructura del curso. La temporalización prevista para esta materia por evaluaciones será la siguiente:

o 1ª Evaluación: Reacciones Redox y Cinética Química.

o 2ª Evaluación: Equilibrio Químico y Equilibrios Ácido-Base.

o 3ª Evaluación: Estructura de la Materia, Enlace y Química Orgánica.

Los porcentajes que se asignarán a los diferentes instrumentos de evaluación serán:

▪ Pruebas escritas (exámenes): dos por evaluación. Todas las unidades didácticas/exámenes

contribuyen en la misma medida y, en principio, supondrán el 90% de la nota.

El profesor realizará los exámenes con cada subgrupo adecuando el tiempo disponible, sin

aprovechas últimas horas, recreos, ..., debido a la crisis sanitaria y a la organización del centro.

No se repetirán pruebas escritas, salvo causas sanitarias que le impidan al alumno asistir a

clase o causas de fuerza mayor, ambas debidamente justificadas. Aunque estuviera justificada

la falta de asistencia del alumno, si la prueba escrita no realizada no fuera el último examen

de la evaluación, el profesor podrá optar por no repetir este examen e incluir estos contenidos

en el siguiente examen de la evaluación.


▪ Trabajo diario y trabajos individuales o en grupo: cada tarea encomendada el alumno tendrá

que entregarlo en la fecha indicada. Se priorizará la entrega de estas tareas de manera

telemática. La contribución de esta herramienta a la nota será de un 10%.

▪ Actitud. La actitud del alumno/a hacia la asignatura será valorada por observación directa del

profesor/a. No se asignará una nota numérica, pero se tendrá en cuenta a la hora de

redondear, al alza o a la baja, la nota de cada evaluación y la nota final del curso.

Si el resultado de dicha ponderación es igual o mayor a 5, la evaluación estará aprobada.

Nota Final del curso. Será el resultado de hacer la media de las notas obtenidas en las tres evaluaciones

y redondear (teniendo en cuenta la actitud), siempre y cuando la nota de cada evaluación sea mayor

o igual a 3.

Mejora de nota. A los alumnos/as que aprueben una evaluación se les ofrecerá la posibilidad de

mejorar la nota de la evaluación presentándose a la recuperación, siempre que este examen fuera

presencial. En este caso la nota final de la evaluación sería la nota del examen realizado, no pudiendo

bajar en más de un punto la nota de la evaluación si la diferencia de nota entre la evaluación y el

examen de recuperación fuera superior a dos puntos.

Calificación Evaluación Ordinaria. Será el resultado de hacer la media de las notas obtenidas en las tres

evaluaciones y redondear (teniendo en cuenta la actitud), siempre y cuando la nota de cada evaluación

sea mayor o igual a 3. Los alumnos que obtengan una nota menor de 5 deberán presentarse al Examen

Final Ordinario que incluirá la totalidad de los contenidos si han suspendido dos o más evaluaciones o

incluirá una única evaluación en el caso de que el alumno tenga solamente esa evaluación no

aprobada. Los alumnos que deban presentarse a este examen final que incluya todos los contenidos

serán evaluados únicamente por la calificación de ese examen.

Alumnos que no asisten a clase. No se les puede aplicar los criterios normales de evaluación por

inasistencia. Realizarán el Examen Final Ordinario que incluirá la totalidad de los contenidos.

Evaluación Extraordinaria. Los alumnos/as que obtengan una media menor de 5 en la Evaluación

Ordinaria no tendrán aprobada la asignatura y deberán hacer la Evaluación Extraordinaria. Esta

Evaluación Extraordinaria incluirá todos los contenidos del curso.

Si la evaluación se tuviera que hacer a distancia, debido a la suspensión de clases presenciales debido

a la crisis sanitaria:


o El dpto. acordaría en las distintas reuniones de dpto. cómo los profesores van a organizar

dicha educación a distancia, así cómo se llevará a cabo la evaluación.

El departamento acuerda estas decisiones para el caso de una posible suspensión de clases

lectivas para el caso de la evaluación, sin perjuicio de las modificaciones que se podrían

llevar a cabo en las distintas reuniones, si esta situación se produjera.

o La evaluación se hará haciendo nota media de todas las actividades-trabajos-tareas y

pruebas escritas (incluyendo test, pdf) en el Aula Virtual de la plataforma de Educamadrid.

Todas las tareas y pruebas para ser evaluables deberán ser entregada en el plazo

establecido.

o Las recuperaciones se podrán realizar tanto como pruebas escritas, test, o mediante la

entrega de tareas o realización de trabajos.

o Si tuviéramos un escenario mixto con notas de actividades presenciales y notas a distancia la

nota se obtendría mediante una nota media ponderada contando la parte presencial un 70%

y la parte a distancia contaría un 30%.

o Si tuviéramos evaluaciones presenciales y a distancias, las notas de las evaluaciones

presenciales tendrían más peso que las evaluaciones a distancia. A modo de ejemplo si

tuviéramos dos evaluaciones presenciales y una a distancia, haríamos la ponderación 40 %

las evaluaciones presenciales y 20 % la evaluación a distancia.

o No se podrán presentar los alumnos que han obtenido calificaciones positivas en una

evaluación a ninguna prueba a distancia para la mejora de nota de esa evaluación.

o Para los exámenes o trabajos de recuperación de cada evaluación: A efectos de calcular la

nota final del curso, si un alumno obtiene una nota en la recuperación mayor de 5 y al hacer

la media con la calificación obtenida en la evaluación se obtiene un resultado mayor de 5, se

guardará esta nota media para establecer la nota final del curso. Si, por el contrario, al hacer

la nota media el resultado es menor de 5, se considerará la evaluación aprobada con una

nota de 5.

4. METODOLOGÍA Y RECURSOS DIDÁCTICOS

La metodología que se propone se enmarca en una visión constructivista del aprendizaje y tiene en

cuenta el nivel de desarrollo cognitivo de la mayoría de los alumnos. Según diversos autores, para

conseguir un cambio conceptual en los alumnos debe darse los siguientes pasos:

▪ Identificar las ideas que ya poseen los alumnos acerca de lo que se pretende enseñar.

▪ Poner en cuestión las ideas erróneas mediante el uso de contraejemplos.

▪ Introducir los nuevos conceptos de forma inteligible


▪ Proporcionar a los alumnos oportunidad de usar las nuevas ideas en situaciones diversas, y

comprobar que permiten explicar y predecir fenómenos mejor que las ideas antiguas.

▪ Promover el desarrollo de la capacidad de “aprender a aprender”

Para conseguir este aprendizaje significativo proponemos realizar actividades variadas que tengan en

cuenta lo dicho anteriormente, y que se pueden concretar en las siguientes orientaciones

metodológicas:

✓ Se realizarán actividades para que los alumnos sean conscientes de sus ideas previas acerca

de los conceptos que se van a estudiar. El trabajo de aprendizaje se organizará partiendo de

estas concepciones de los alumnos.

✓ Se programarán actividades variadas, tanto individuales como para ser realizadas en pequeño

y gran grupo: lecturas, exposición del profesor, realización de ejercicios, debates, visionado de

videos, etc.

✓ Plantear los procesos de aprendizaje en torno a la resolución de problemas. Estos problemas

no deben entenderse en un sentido meramente algorítmico, sino como situaciones nuevas,

que el alumno debe asumir como un reto.

✓ Realización de tareas individuales y colectivas que exigen la utilización de las TIC (búsqueda de

información adicional, entrega de trabajos por Aula Virtual, correo electrónico…)

✓ Trabajar con informaciones diversas, procedentes de diferentes publicaciones, medios de

comunicación, personas, etc.

✓ Propiciar el debate y la confrontación de ideas entre los alumnos.

Todas estas consideraciones metodológicas han sido tenidas en cuenta en los materiales curriculares

a utilizar y, en consecuencia, en la propia actividad educativa a desarrollar diariamente.

Se deben unificar criterios en todos los cursos, de forma que todos los miembros del departamento se

comprometan en las siguientes cuestiones.

▪ Utilización de distintos métodos de trabajo (exposición, trabajo dirigido, proyectos…)

▪ Realización de tareas que exigen la utilización de las TIC.

▪ Promoción del aprendizaje cooperativo.

▪ Utilización de agrupamientos que favorezcan el intercambio y la cooperación.

▪ Diversificación de actividades para tener en cuenta la singularidad del alumnado.

Debido al carácter semipresencial de este curso. Para la atención de todos los alumnos de 2º

Bachillerato utilizaremos las siguientes herramientas:


▪ Aula virtual de Educamadrid: tareas que los alumnos deben subir, test, etc... En este

Aula se encontrará gran parte del trabajo del curso.

▪ Ejercicios resueltos, apuntes, etc.…

▪ Ejercicios grabados y subidos al Aula Virtual.

▪ Ejercicios enviados por correo electrónico.

▪ Vídeos explicativos.

En cuanto a los materiales utilizados:

▪ Libro de texto: Editorial McGraw Hill. Química 2º Bachillerato

▪ Calculadora científica.

▪ Actividades fotocopiadas como complemento.

5. MEDIDAS DE APOYO Y/O REFUERZO EDUCATIVO A LO LARGO DEL CURSO

Recuperaciones. Los alumnos/as que no superen una evaluación tendrán que recuperarla. Para ello

volverán a examinarse de los contenidos de la evaluación y, si obtienen una calificación igual o mayor

a 5, recuperarán la evaluación. Debido a la falta de tiempo para esas fechas y a que por experiencia de

otros cursos no ha servido al alumnado para mejorar en sus calificaciones, no se realizará examen de

recuperación de la 3ª evaluación. La recuperación consistirá en una única prueba escrita que contemple

los estándares de aprendizaje conceptuales más importantes de la evaluación.

A efectos de calcular la nota final del curso, La calificación que se pondrá en la evaluación será la

calificación obtenida en el examen de recuperación o la nota de la evaluación si fuera mayor que la

anterior.

La materia de Química de 2º Bachillerato solamente se vio afectada en aquellas unidades

relacionadas con Energía en las reacciones químicas. Parte de la Química se desarrolló en el periodo

de confinamiento, aunque se vio casi en su totalidad, esta es la información sobre los contenidos no

impartidos el curso anterior en algunos grupos y en la situación a distancia (online), por la situación

sanitaria provocada por el coronavirus en el curso anterior. Esta merma de contenidos no supone

ninguna modificación reseñable para este curso, ya que la parte de Energía en Reacciones Químicas

puede ser introducida de manera resumida a lo largo del curso, sobre todo en las UUDD de Cinética

y Equilibrio Químico (gráficas avance de reacción, entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y

criterios de espontaneidad).

Se ha cambiado la temporalización de los contenidos para empezar con parte de reacciones

químicas (Reacciones Redox) como repaso a lo visto al final del curso pasado a distancia.


Para el seguimiento de alumnos que se encuentren en confinamiento debido a la crisis sanitaria, el

procedimiento será el siguiente:

La comunicación se llevará a cabo por medio del Aula Virtual de la asignatura, donde además se

incorporarán diferentes recursos como vídeos, ejercicios de refuerzo, páginas web recomendadas,

…También se plantearán actividades de entrega online. Se seguirá lo señalado en el apartado de

tratamiento de la semipresencialidad.

6. TRATAMIENTO DE LA SEMIPRESENCIALIDAD

En la materia de Química de 2º Bachillerato: se utilizará como base para la comunicación con los

alumnos y familia y para el desarrollo del proceso de enseñanza-aprendizaje las Aulas Virtuales de la

plataforma Educamadrid. Se realizará una planificación semanal/quincenal para que el alumnado

sepa qué contenidos se están tratando tanto presencialmente como de manera online y casi de

manera diaria se subirá información, recursos, material interactivo, …. En estas aulas virtuales se

encontrará el material de trabajo del curso (temporalización del grupo, contenidos teóricos, vídeos,

mensajes…).

Debido a la extensión en los contenidos en este grupo se hace inviable poder dar todos los

contenidos a los dos subgrupos, por lo que, aunque se tratará de dar a conocer los contenidos

esenciales teóricos en los dos subgrupos, se les pedirá a los alumnos un trabajo más autónomo en la

resolución de problemas.

2ºBC

Se utilizará como base para la comunicación con los alumnos el Aula virtual de la plataforma de Educamadrid. Se realizará una planificación semanal/quincenal para que el alumno sepa en todo momento que contenidos se están trabajando. En el aula virtual encontrarán todo el material del curso (contenidos teóricos, colecciones de ejercicios, ejercicios resueltos, vídeos con explicaciones teóricas y con resoluciones de ejercicios, tareas, mensajes, fechas de exámenes...) Las clases presenciales se destinarán a explicar los contenidos esenciales teóricos y a la resolución de algunos ejercicios, en ambos subgrupos, y se les pedirá que realicen en casa de forma más autónoma el resto de ejercicios, contando con el material que tienen en el aula virtual.

2ºBCT

Se utilizará como base para la comunicación con los alumnos el Aula virtual de la plataforma de Educamadrid. Se realizará una planificación semanal/quincenal para que el alumno sepa en todo momento que contenidos se están trabajando. En el aula virtual encontrarán todo el material del curso (contenidos teóricos, colecciones de ejercicios, ejercicios resueltos, vídeos con explicaciones teóricas y con resoluciones de ejercicios, tareas, mensajes, fechas de exámenes...) Las clases presenciales se destinarán a explicar los contenidos esenciales teóricos y a la resolución de algunos ejercicios, en ambos subgrupos, y se les pedirá que realicen en casa de forma más autónoma el resto de ejercicios, contando con el material que tienen en el aula virtual.

7. MATERIAS PENDIENTES


No procede ya que 2º Bachillerato se trata de un curso terminal.

8. PRUEBA EXTRAORDINARIA

Evaluación Extraordinaria. Los alumnos/as que obtengan una media menor de 5 no tendrán aprobada

la asignatura y deberán hacer la prueba de la Evaluación Extraordinaria a lo largo del mes de mayo.

Esta Evaluación Extraordinaria incluirá todos los contenidos del curso.

El diseño de esta prueba extraordinaria, común para todos los alumnos de 2º Bachillerato, incluirá la

evaluación de los estándares de aprendizaje más representativos. La selección de estos estándares de

aprendizaje más representativos será consensuada por todo el departamento, procediéndose después

a elegir las cuestiones o problemas que permitan evaluarlos.

9. GARANTÍAS PARA UNA EVALUACIÓN OBJETIVA – INFORMACIÓN AL ALUMNADO Y FAMILIAS

Los contenidos, criterios de evaluación y calificación y procedimientos de recuperación que se

aplicarán durante todo el curso serán hechos públicos a través de los siguientes canales:

▪ Al comenzar el curso, en las primeras clases, el profesor presentará la materia e informará de

dichos aspectos a los alumnos.

▪ En todas las clases se expondrá en el tablón de anuncios un extracto elaborado a propósito

con los criterios de evaluación y los instrumentos y criterios de calificación y recuperación.

▪ En la página web del Centro también se publicará dicho extracto de la programación didáctica.

10. EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA DOCENTE

La evaluación de la práctica docente se realizará a través de dos cuestionarios (A y B). El cuestionario

A es un cuestionario de autoevaluación por parte de los profesores integrantes del departamento, y

el cuestionario B es un cuestionario para los alumnos.

Además, se realizarán revisiones periódicas del desarrollo de la programación en las reuniones de

Departamento, así como los análisis de resultados académicos tras sesiones de evaluación.

Cuestionario A

INDICADORES DE LOGRO 1ª – 2ª – 3ª - EVALUACIÓN

1. OBJETIVOS – CONTENIDOS – ESTÁNDARES EVALUABLES

INDICADORES VALORACIÓN OBSERVACIONES PROPUESTAS


1. La distribución de objetivos, contenidos y estándares de

aprendizaje evaluables es adecuada y asequible

2. La temporalización de las UU.DD. ha sido satisfactoria

2. EVALUACIÓN


1. Los alumnos conocen los criterios de evaluación y estándares de

aprendizaje evaluables previstos en la programación y se aplican

2. Los alumnos conocen los criterios de calificación y se aplican

3. Se utilizan diversos instrumentos de evaluación

4. La evaluación sirve para ajustar la práctica docente

5.Se facilitan los medios necesarios para la recuperación

6. El procedimiento de recuperación de alumnos con el

área/asignaturas pendientes es adecuado

3. METODOLOGÍA


1. Las actividades desarrolladas responden a los objetivos previstos

2. Se ha desarrollado una metodología activa y participativa

3. Se han realizado actividades encaminadas a la motivación del

alumno

4. Se realiza evaluación inicial y se parte de los conocimientos del

alumno

5. Se han utilizado diversas estrategias metodológicas

6. Se han utilizado diversos materiales didácticos

Cuestionario B

CUESTIONARIO PARA EL ALUMNO - EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA DOCENTE ASIGNATURA: ................................................................................GRUPO: .................................. FECHA: ..........................

I. ¿Cómo trabajamos en clase?

Entiendo al profesor cuando explica. Casi siempre A veces Casi nunca

Las explicaciones me parecen interesantes. Sí A veces No

Presto atención a las explicaciones del profesor Sí A veces No

El libro de texto me parece Bueno Normal Malo

Empleamos otros recursos además del libro. A menudo Algunas veces Nunca

Pregunto lo que no entiendo Casi siempre A veces Casi nunca

Me gusta esta asignatura Sí A medias No


II. ¿Cómo son las actividades?

Las actividades son, en general, interesantes Sí A veces No

Las actividades se corrigen en clase. Sí A veces No

Participo en las actividades de clase Sí A veces No

En ocasiones tengo que buscar información en Internet o en otros

libros

Muchas veces

Alguna vez

Nunca

Me mandan demasiadas actividades para casa Sí A veces No

Estudio en casa y hago las actividades que me mandan Casi siempre A veces Casi nunca

III ¿Cómo es la evaluación?

Las preguntas de los controles están claras. Sí A veces No

Lo que me preguntan lo hemos dado en clase. Sí A veces No

Tengo tiempo suficiente para contestar las preguntas. Sí A veces No

Hago demasiados controles. Sí A veces No

Hago muy pocos controles Sí A veces No

Los controles me sirven para comprobar lo aprendido. Sí A veces No

Pienso que se tiene en cuenta mi trabajo diario en clase y en casa Sí A veces No

Creo que, en general, la valoración de mi trabajo es justa. Sí A veces No

IV. ¿Cómo es el ambiente de mi clase?

En mi clase hay un buen ambiente para aprender. Sí A veces No

Me llevo bien con mis compañeros y compañeras. Sí A veces No

En mi clase me siento rechazado. Sí A veces No

El trato entre los alumnos es respetuoso. Sí A veces No

Me siento respetado por el profesor. Sí A veces No

Me llevo bien con el profesor. Sí A veces No

En general, me encuentro a gusto en clase. Sí A veces No

V. Para mejorar esta asignatura propongo lo siguiente:

11. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Selección de recursos y estrategias metodológicas: Se realiza una selección de aquellos aspectos

metodológicos y recursos que inciden en el desarrollo de estrategias de trabajo personal y se evalúan

los materiales de uso común: libros de texto, lecturas, …Además se sigue un alto grado de coordinación

en la acción educativa, evaluando constantemente a partir del intercambio de experiencias, las

características de materiales y recursos y su idoneidad para la acción educativa.

o Línea de actuación: consideramos prioritaria la coordinación permanente entre los

miembros del departamento, sobre todo entre los profesores que imparten la misma materia

en diferentes grupos del mismo curso. Buscaremos un equilibrio entre los diferentes recursos

metodológicos (exposiciones teóricas, trabajo con textos, trabajos individuales y en grupo...)


y entre los diferentes recursos didácticos (libro de texto, fichas de trabajo, pizarra y

proyecciones, contenidos teóricos, resolución de problemas).

Diversificación de estrategias, actividades e instrumentos de evaluación de los aprendizajes: En la

misma línea que los aspectos metodológicos, también se evalúan de manera diferenciada aquellos

alumnos DEA o TDAH.

o Línea de actuación: pruebas escritas con reducción en el número de cuestiones o aumento

en el tiempo asignado a su realización.

12. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

El presente curso no tenemos previsto llevar a cabo ninguna actividad complementaria ni extraescolar.

13. TRATAMIENTO DE ELEMENTOS TRANSVERSALES

A) Comprensión lectora y Expresión oral y escrita.

Aspectos a trabajar Herramienta de observación

Aspectos formales: ortografía, presentación, márgenes, caligrafía, etc..

Trabajo diario, trabajos individuales o en grupo

Pruebas de evaluación

Lenguaje y Vocabulario: uso del vocabulario específico y del lenguaje científico (frases sencillas, argumentación y razonamiento, uso de paréntesis para aclaraciones, precisión en las descripciones...)


Pruebas de evaluación

Participación en clase (debates, lluvia de ideas, etc..)

Toma de apuntes, Esquemas, Resúmenes, Mapas Conceptuales Cuaderno de clase

Producción textos propios: respuestas razonadas a cuestiones teóricas, análisis de datos y gráficas, comentarios de imágenes, síntesis de ideas a partir de diversas fuentes de información, etc..


Respuestas ejercicios y cuestiones

Exposiciones orales: coherencia al argumentar, utilización del lenguaje y vocabulario etc.

Participación en clase (debates, lluvia de ideas, etc..)

Textos relacionados con la materia (prensa, revistas, extractos de libros): uso como fuente de información, lectura comprensiva para extraer información relevante

Trabajo diario, trabajos individuales o en grupo.

Cuaderno de clase

B) Comunicación audiovisual


Uso del proyector como herramienta para mostrar imágenes y videos científicos tanto por parte del profesor para impartir las clases como por parte de los alumnos para exponer trabajos individuales o en grupo elaborados por ellos.

C) Tecnologías de la Información y Comunicación El alumno usará las TIC (internet, correo electrónico, programas de ofimática, uso de la plataforma de Educamadrid, Aulas Virtuales, videoconferencias …) tanto en el estudio en casa como en la preparación de trabajos (bibliográficos, presentaciones, elaboración de gráficos).

D) Emprendimiento

▪ El análisis de avances, descubrimientos y desarrollos que terminan afectando a nuestra visión del mundo y a nuestro bienestar. La mayor parte de estos ejemplos tienen en común el reto que supone plantearse un problema para llegar a un descubrimiento que pueden tener un gran potencial de aplicaciones prácticas, que a su vez pueden suponer oportunidades de negocio. Por tanto, lo que supone de reto el desarrollo científico y tecnológico puede servir de estímulo para el alumnado. Y con esta intención exponemos dichos ejemplos al final de cada tema generalmente. También se proponen pequeños trabajos de investigación documental.

▪ El trabajo de laboratorio que los alumnos realizan en las prácticas de laboratorio se puede considerar como un proyecto a realizar con otros compañeros/as; donde se tienen que ir discutiendo las ideas y tomar decisiones, trabajar con distintas personas, resolver las dificultades que vayan surgiendo. Finalmente, se ha de expresar en un informe escrito, de forma adecuada y convincente, todo el proceso seguido en cada experiencia, y sacar conclusiones. Debido a la situación sanitaria este curso no se realizará trabajo en el laboratorio presencial.

E) Educación Cívica y Constitucional Se diseñarán actividades que promuevan el respeto a las normas y que favorezcan la convivencia, la tolerancia, el autocontrol, el diálogo y la empatía.

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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA QUÍMICA - 2º Bach