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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA LOMCE – BACHILLERATO

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Departamento de Física y Química

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA LOMCE: Química 2. CURSO: 2017/2018. Página 2 de 44

Química

Curso: 2º de BACHILLERATO



ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………………………………………….…4 2. OBJETIVOS GENERALES DEL BACHILLERATO…………………………………………………………………….….5 3. SECUENCIA Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS………………………………………………..….6 4. CONTENIDOS DE LA UNIDAD / CRITERIOS DE EVALUACIÓN / ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

EVALUABLES / COMPETENCIAS CLAVE………………………………………………………………………………10 5. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE BÁSICOS. ……………………………………………………………………….17 6. METOLOGÍA………………………………………………………………………………………………………………………21 7. MEDIDAS PARA LA INCLUSIÓN Y LA ATENCIÓN DE LA DIVERSIDAD…………………………………..24 8. MEDIDAS PARA PROMOVER EL HÁBITO LECTOR……………………………………………………………….25 9. RECURSOS DIDÁCTICOS…………………………………………………………………………………………………….25 10. PERFIL DE COMPETENCIAS………………………………………………………………………………………………..26 11. ESTRATEGIAS E INSTRUMENTOS PARA LA EVALUACIÓN/CALIFICACIÓN…………………………..27 11. PROCEDIMIENTOS DE SEGUIMIENTO Y RECUPERACIÓN DE ALUMNOS CON LA MATERIA PENDIENTE DEL CURSO ANTERIOR………………………………………………………………………………………….29

12. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA Y DE LA PROGRAMACIÓN…………………………………………………………………………………………………………………….30 13. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES…………………………………………………..32 14. ANEXO I: INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS. .............................................................34 15. ANEXO II: RÚBRICA DE VALORACIÓN DE EXPRESIÓN ORAL: ............................................36



1. INTRODUCCIÓN

La ciencia trata de dar una explicación al mundo que nos rodea y, dentro de las disciplinas que la componen, a la Química, en general, se le da un papel central porque sus conocimientos son imprescindibles para otras áreas: Biología, Medicina, Ciencia de Materiales, Geología, Farmacología, Ciencias Ambientales, Electrotecnia, Termotecnia, etc.

La Química está presente prácticamente en todos los ámbitos de la vida: en agricultura, alimentación, elaboración de medicamentos, obtención de combustibles, elaboración de materiales. No se puede pensar en ningún campo en el que no esté presente la Química y es de prever que su importancia sea cada vez mayor.

El nivel adquirido por la industria química de un país se considera una medida del grado de desarrollo del mismo. Existe una correlación muy alta, de forma que los países avanzados cuentan con una importante industria química y dedican muchos recursos a la investigación química.

El estudio de la Química se hace imprescindible para todo el alumnado de Bachillerato que quiera dedicarse a cualquier disciplina científica porque, como se ha indicado anteriormente, es base de los conocimientos de las otras ciencias. Es decir, tiene un carácter orientador y preparatorio para estudios posteriores.

La Química es una ciencia experimental pero con un importante cuerpo teórico, por eso la asignatura se plantea desde esta doble vertiente: por una parte hay que adquirir el método de trabajo propio de la ciencia realizando experiencias de laboratorio y, por otra, conocer los principio fundamentales, las leyes, las principales teorías que explican las propiedades de la materia.

Se ha dividido la materia en cuatro bloques temáticos: El bloque “La actividad científica” es introductorio, y en él se pretende que el alumnado se familiarice con la

investigación científica, el método de trabajo práctico, los instrumentos de medida y sistemas auxiliares del laboratorio y el uso de las TIC.

El bloque “Origen y evolución de los componentes del Universo” introduce al alumno en las principales teorías sobre la naturaleza de los átomos y sus enlaces.

El bloque “Reacciones químicas” se centra en los aspectos cinéticos y de equilibrio de las reacciones químicas. Se hace hincapié en las aplicaciones a los equilibrios de ácido-base, de precipitación y redox.

El bloque “Síntesis orgánica y nuevos materiales” supone una introducción a la Química orgánica, sus funciones más importantes y las propiedades de cada una, las reacciones características y sus mecanismos. Asimismo, incluye el estudio de algunos productos orgánicos muy importantes actualmente: macromoléculas y polímeros.

En esta materia se propone un aprendizaje basado en competencias por lo que hay que hacer partícipe al alumno en los procesos de enseñanza-aprendizaje e incluir en los métodos de trabajo la búsqueda de información, la experimentación, la reflexión, la exposición de conclusiones, etc.

Asimismo, es importante que el alumnado vea que la Química está presente en muchos aspectos de su vida cotidiana.

La materia incluye aspectos teóricos y prácticos y por esto la metodología que se empleará será muy diversa: Se harán experiencias prácticas en grupos pequeños, por ejemplo: volumetrías, determinación de velocidades de reacción, obtención de plásticos…, en los que se fomente la búsqueda y contraste de información, la discusión de los resultados obtenidos, la elección de la forma de presentar los resultados… Se adquirirán actitudes relacionadas con el trabajo limpio y ordenado, la realización de un diseño previo de las experiencias de laboratorio, el uso del lenguaje científico, etc.

Se utilizarán programas de simulación para la realización de experiencias que no se pueden hacer en el laboratorio, así como para el estudio de modelos atómicos o el estudio del enlace químico. En estos casos el trabajo será individual y de esta forma el ritmo de aprendizaje de cada alumno puede ser diferente.

Se propondrán trabajos individuales de lectura de textos científicos para extraer información. Se plantearán cuestiones y ejercicios numéricos para resolver de manera individual, que el alumno expondrá

en público. Se procurará que las cuestiones planteadas tengan un sentido práctico y que estén relacionadas con fenómenos de la vida diaria para que se sienten más identificados y su grado de implicación sea mayor.



También se utilizará la exposición del profesor para dar una visión global de los temas tratados, profundizar en los aspectos fundamentales y orientar en otros aspectos menos importantes en los que el alumnado pueda estar interesado.

Con estas propuestas metodológicas se estarán adquiriendo competencias, especialmente las relacionadas con la competencia matemática, la competencia en ciencias y tecnología, la competencia digital, fomentar la propia iniciativa y la de aprender a aprender.

2. OBJETIVOS GENERALES DEL BACHILLERATO

En 2º de Bachillerato, la materia de Química tiene un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. La base de los contenidos amplía los adquiridos en 1º de Bachillerato permitiendo un enfoque más académico en este curso.

La asignatura se ha secuenciado en cuatro bloques: actividad científica, origen y evolución de los componentes del universo, reacciones químicas y síntesis orgánica y nuevos materiales. Este último adquiere especial importancia por su relación con el mundo de las aplicaciones industriales.

En el segundo de ellos se estudia la estructura atómica de los elementos y su repercusión en las propiedades periódicas de los mismos. La visión actual del concepto del átomo y las subpartículas que lo conforman contrastan con la teoría atómico-molecular conocida previamente por los estudiantes. Entre las características propias de cada elemento destaca la reactividad de sus átomos y los distintos tipos de enlaces y fuerzas que aparecen entre ellos y, como consecuencia, las propiedades fisicoquímicas de los compuestos que pueden formar.

El tercer bloque introduce la reacción química, estudiando tanto su aspecto dinámico (cinética) como el estático (equilibrio químico). En ambos casos se analizan los factores que modifican tanto la velocidad de reacción como el desplazamiento de su equilibrio. A continuación, se estudian las reacciones ácido-base y de oxidación-reducción, de las que se destacan las implicaciones industriales y sociales relacionadas con la salud y el medio ambiente.

El cuarto bloque aborda la química orgánica y sus aplicaciones actuales relacionadas con la química de polímeros y macromoléculas, la química médica, la química farmacéutica, la química de los alimentos y la química medioambiental.

El estudio de la química pretende una profundización en los aprendizajes realizados en etapas precedentes, poniendo el acento en su carácter orientador y preparatorio de los estudios posteriores. Debe promover el interés en buscar respuestas científicas y contribuir a que el alumnado se apropie de las competencias propias de la actividad científica y tecnológica. Asimismo, su estudio contribuye a la valoración del papel de la química y de sus repercusiones en el entorno natural y social, y su contribución a la solución de problemas y grandes retos a los que se enfrenta la humanidad, gracias a las aportaciones tanto de hombres como de mujeres al avance científico.

La química es capaz de utilizar el conocimiento científico para identificar preguntas y obtener conclusiones a partir de pruebas, con la finalidad de comprender y ayudar a tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana producen en él. Ciencia y tecnología están hoy en la base del bienestar de la sociedad.

Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los contenidos con otras disciplinas y que el conjunto esté contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestro entorno social y su interés tecnológico o industrial. El acercamiento entre la ciencia en el Bachillerato y los conocimientos que se han de tener para poder comprender los avances científicos y tecnológicos actuales contribuyen a que los individuos sean capaces de valorar críticamente las implicaciones sociales que comportan dichos avances, con el objetivo último de dirigir la sociedad hacía un futuro sostenible.

La química es una ciencia que pretende dar respuestas convincentes a muchos fenómenos que se nos presentan como inexplicables y confusos. Los alumnos y las alumnas que cursan esta materia han adquirido en sus estudios anteriores los conceptos básicos y las estrategias propias de las ciencias experimentales.

Basándonos en estos aprendizajes, el estudio de la Química tiene que promover el interés por buscar respuestas científicas y contribuir a que el alumnado adquiera las competencias propias de la actividad científica.

La química es una ciencia experimental y, como tal, su aprendizaje conlleva una parte teórico-conceptual y otra de desarrollo práctico, que implica la realización de experiencias de laboratorio así como la búsqueda,



análisis y elaboración de información. Es necesario plantear situaciones de aprendizaje en las que se puedan aplicar diferentes estrategias para la resolución de problemas, que incluyan su razonamiento y la aplicación de herramientas matemáticas. Es el momento de poner énfasis en problemas abiertos y actividades de laboratorio concebidas como investigaciones, que representen situaciones más o menos realistas, de modo que los estudiantes se enfrenten a una verdadera y motivadora investigación.

El empleo de las tecnologías de la información y la comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los estudiantes de Bachillerato hacia los que se dirige el presente currículo básico son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital de información. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos y de las alumnas. Por último, la consideración de lo que hemos denominado Cultura científica sobre biografías de científicos y temas relevantes del conocimiento científico general o de temáticas de vanguardia, tiene como objetivo mejorar el aprendizaje de contenidos menos relacionados con el currículo directo de la materia y la mejora de las interacciones del conocimiento científico y tecnológico con campos históricos y otras materias académicas que potencien un conocimiento más interdisciplinar del alumnado.

3. SECUENCIA Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS. 3.1. GENERALIDADES

La presentación de los contenidos sigue las directrices establecidas en la actualidad por las administraciones educativas. Los contenidos se adaptan a las capacidades del alumnado que cursa esta etapa, y la profundidad con la que se han tratado permite desarrollarlos durante este curso académico.

Los contenidos de cada unidad aportan al alumnado los conceptos generales de la química, y le introducen en el método científico a través de los diversos procedimientos propuestos.

La Química se estudia de acuerdo con las recomendaciones curriculares que establece la LOMCE en lo que se refiere al estudio de esta materia. En el desarrollo de los distintos contenidos se han tenido en cuenta los siguientes criterios:

El tratamiento transversal sobre la actividad científica, está presente en todas las unidades del curso. El profesorado puede tener en cuenta estas características paulatinamente en cada una de las actividades y textos propuestos. El libro incluye, además, convenientemente secuenciados, trabajos de laboratorio y otros relacionados con las tecnologías de la información y la comunicación.

El estudio de la Química parte del conocimiento de la naturaleza de la materia incluyendo su exposición y siguiendo en orden histórico las leyes ponderales, las fórmulas químicas y las técnicas espectrométricas de análisis químico; a continuación, se recuerdan y amplían contenidos que los estudiantes ya conocen del curso anterior, como son las relativos a los estados de la materia y las reacciones químicas.

En el tercer bloque se trata la cinética química y el equilibrio químico. Se completa con las reacciones ácido-base y de oxidación-reducción. Se hace hincapié en las aplicaciones industriales y sociales de estos equilibrios, especialmente las relacionadas con la salud y el medioambiente.

En el cuarto bloque se aborda la química orgánica y sus aplicaciones actuales relacionadas con la química de polímeros y macromoléculas. Supone una introducción a la química orgánica, a sus funciones más importantes y a las propiedades de cada una de ellas. Incide en las reacciones más características y en sus mecanismos. Incluye también el estudio de los productos y reacciones más importantes, así como polímeros industriales y macromoléculas biológicas.



3.2. SECUENCIACIÓN POR UNIDADES

UNIDAD 1. Estructura de la materia.

- El átomo y la constitución de la materia. - Espectroscopía y análisis químico. Tubos de descarga y rayos catódicos. - Modelo de Thomson. El electrón. -Evolución de los modelos atómicos. -Naturaleza electromagnética de la luz. -Espectros atómicos. -Orígenes de la teoría cuántica. -El efecto fotoeléctrico. -Modelo atómico de Bohr. - Mecánica cuántica. -Orbitales atómicos. Números cuánticos. -Partículas subatómicas: origen del universo. -Cultura científica: El LHC y el bosón de Higgs.

UNIDAD 2. Sistema periódico. -Cronología de los elementos químicos. -Ley de Moseley. -Configuraciones electrónicas de los átomos. -Sistema periódico actual. -Propiedades periódicas de los elementos. -Tabla periódica y reactividad química. -Cultura científica: D. I. Mendeléiev -Actividades experimentales: Reactividad de los metales. Llamas coloreadas. -Actividades finales.

UNIDAD 3. Enlace químico. -Átomos unidos por enlace químico -Enlace iónico. -Enlace covalente. -Teoría del enlace de valencia (TEV). -Teoría de la hibridación de orbitales atómicos -Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). -Enlace metálico. -Fuerzas intermoleculares. -Enlaces presentes en sustancias con interés biológico. -Cultura científica: Nuevos materiales -Actividades experimentales: Estudio de algunas propiedades en distintos compuestos químicos. Desnaturalización de proteínas.

UNIDAD 4. Cinética química. -Velocidad de una reacción química. -Ecuación de velocidad. -Teoría de colisiones y teoría del estado de transición. -Mecanismo de reacción. -Factores que afectan a la velocidad de reacción. -Catálisis.



-Cultura científica: Cinética de una reacción química. El informe científico. -Actividades experimentales: Reacción de descomposición del agua oxigenada. UNIDAD 5. Equilibrio químico. -Reacciones químicas reversibles. -Estudio del equilibrio químico. -Formas de expresión de la constante de equilibrio. -Cociente de reacción y sentido de la reacción. -Equilibrios en varias etapas. -Grado de disociación: otra aplicación de la ley de masas. -Factores que afectan al equilibrio: principio de Le Châtelier. -Equilibrios heterogéneos: formación de precipitados. -Factores que afectan a la solubilidad de los precipitados. -Precipitación fraccionada. -Los equilibrios en la vida cotidiana y en la naturaleza. -Cultura científica: Síntesis industrial del amoníaco: proceso Haber. -Actividades experimentales: Variación del equilibrio con la temperatura: equilibrio de descomposición de N2O4; variación del equilibrio con la concentración: equilibrio formado por los iones y el ion CrO4

- y del ión Cr2O7

2-

UNIADAD 6. Ácidos y bases. -Concepto de ácido y de base. -Fuerza de los ácidos y de las bases. -Medida de la acidez. Concepto de pH. -Hidrólisis de sales. -Disoluciones reguladoras. -Volumetrías de neutralización ácido-base. -Ácidos y bases en la industria. -Cultura científica: Biografías -Actividades experimentales: Fabricación casera de un indicador ácido-base. Cómo generar lluvia acida. Reacciones de ácidos con metales. Conductividad eléctrica de las disoluciones. UNIADAD 7. Oxidación-reducción. -Reacciones de oxidación-reducción. -Número de oxidación. Pares redox. -Ajuste redox por el método del ion-electrón. -Estequiometría de las reacciones redox. -Celdas electroquímicas. -Potenciales de electrodo y potencial de una celda. -Espontaneidad de las reacciones redox. -Valoraciones redox. -Electrólisis. -Proyectos industriales de electrólisis. -Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de redox. -Cultura científica: Reacciones redox en la vida cotidiana. -Actividades experimentales: Construcción y funcionamiento de una pila Daniell. Electrólisis del agua. UNIDAD 8. Reactividad de los compuestos del carbono. -Las reacciones orgánicas. -Mecanismos de las reacciones orgánicas. -Tipos de reacciones orgánicas.



-Reacciones de hidrocarburos. -Reacciones de los derivados halogenados: haluros de alquilo. -Reacciones de alcoholes y fenoles. -Reacciones de aldehídos y cetonas. -Reacciones de ácidos carboxílicos. -Reacciones de compuestos nitrogenados. -Principales compuestos orgánicos de interés industrial. -Cultura científica: Diseño computerizado de medicamentos. -Actividades experimentales: Identificación y purificación de aldehídos y cetonas. UNIDAD 9. Polímeros y macromoléculas. Nuevos materiales. -Conceptos de macromolécula y de polímero. -Reacciones de polimerización. -Polímeros de interés industrial. Impacto medioambiental. -Aplicaciones de polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico. -Macromoléculas y polímeros de origen natural. Propiedades biológicas y médicas. -Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar. -Cultura científica: Biotecnología: modificación enzimática.

3.3. TEMPORIZACIÓN

BLOQUE UNIDAD TEMPORIZACIÓN

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo

UNIDAD 1. Estructura de la materia. 2 SEMANAS

UNIDAD 2. Sistema periódico. 2 SEMANA

UNIDAD 3. Enlace químico. 6 SEMANAS

Bloque 3. Reacciones químicas UNIDAD 4. Cinética química. 1 SEMANA

UNIDAD 5. Equilibrio químico 5 SEMANAS

UNIADAD 6. Ácidos y bases. 5 SEMANAS

Bloque 3. Síntesis orgánica y nuevos materiales

UNIADAD 7. Oxidación-reducción. 5 SEMANAS

UNIDAD8. Reactividad de los compuestos del carbono.

3 SEMANAS

UNIDAD 9. Polímeros y macromoléculas. Nuevos materiales.

2 SEMANAS



4. CONTENIDOS DE LA UNIDAD / CRITERIOS DE EVALUACIÓN / ESTÁNDARES

DE APRENDIZAJE EVALUABLES / COMPETENCIAS CLAVE

Competencias clave (CC): comunicación lingüística (CCL), competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT), competencia digital (CD), aprender a aprender (CAA), competencias sociales y cívicas (CSYC), sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (SIEP) y conciencia y expresiones culturales (CEC). Bloque 1. La actividad científica

CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

CC

Utilización estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Fuentes de información científica. El laboratorio de química: actividad experimental, normas de seguridad e higiene, riesgos, accidentes más frecuentes, equipos de protección habituales, etiquetado y pictogramas de los distintos tipos de productos químicos. Características de los instrumentos de medida. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa. Uso de las TIC para la obtención de información química. Programas de simulación de experiencias de laboratorio. Uso de las técnicas gráficas en la representación de resultados experimentales

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. 2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. 3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. 4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final. 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. 4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. 4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad

CCL,

CMCT,

CD,

CAA,

SIEP,

CSYC, CEC AA

CD

CD



Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo CONTENIDOS CRITERIOS DE

EVALUACIÓN ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

ACTIVIDADES-CC.

Estructura de la materia. Modelo atómico de Thomson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos. Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de Schrödinger. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas. Niveles y subniveles de energía en el átomo. El espín. Partículas subatómicas: origen del Universo, leptones y quarks. Formación natural de los elementos químicos en el universo. Número atómico y número másico. Isótopos. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico. Enlace químico. Enlace iónico. Redes iónicas. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de Lewis. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV), hibridación y resonancia. Teoría del orbital molecular. Tipos de orbitales

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. 2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores. 3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. 4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos. 5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica 6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre. 7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. 8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 9. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. 14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar

1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. 3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos. 5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. 6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica. 7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes. 8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. 9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. 9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

Ejercicios libro (CL, CMCBCT, CD, AA, SIEE)

Ejercicios libro (CL, CMCBCT, CD) Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD, AA, SIEE) Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD)

Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD) Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD) Ejercicios libro (CL,CMCBCT, CD) Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD)

Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD, AA, SIEE)



moleculares. Propiedades de las sustancias con enlace covalente, moleculares y no moleculares. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico

cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría. 10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. 12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras. 13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. 13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad. 14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones. 15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD, AA, SIEE)

Ejercicios Libro(CMCBCT, CD) Ejercicios libro(CL, CMCBCT, CD) Ejercicios libro (CL, CD, AA, SIEE)

Ejercicios libro (CL, CD, AA, SIEE)

Ejercicios Libro (CL, CMCBCT, CD, AA)



Bloque 3. Reacciones químicas

CONTENIDOS

CRITERIOS DE EVALUACIÓN


CC

Concepto de velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción.

Teoría de colisiones y del complejo activado. Ecuación de Arrhenius.

Ecuación de velocidad y orden de reacción.

Mecanismos de reacción. Etapa elemental y molecularidad.

Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

Catalizadores. Tipos: catálisis homogénea, heterogénea, enzimática, autocatálisis. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Los catalizadores en los seres vivos. El convertidor catalítico.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla: Kc, Kp, Kx. Cociente de reacción. Grado de disociación.

Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Châtelier. Equilibrios químicos homogéneos. Equilibrios con gases.

La constante de equilibrio termodinámica.

Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Concepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto de ion común.

Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación: precipitación fraccionada,

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas.

8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo

6.1. Utiliza el grado de disociación

CL, CMCBCT, CD



disolución de precipitados.

Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Proceso de Haber–Bosch para obtención de amoniaco.

Equilibrio ácido-base.

Concepto de ácido-base. Propiedades generales de ácidos y bases.

Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted-Lowry.

Teoría de Lewis.

Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Constante ácida y constante básica.

Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.

Volumetrías de neutralización ácido-base. Procedimiento y cálculos. Gráficas en una valoración. Sustancias indicadoras. Determinación del punto de equivalencia.

Reacción de hidrólisis.

Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales: casos posibles. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.

Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo.

Problemas medioambientales. La lluvia

reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.

9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.

13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

16. Conocer las distintas

aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados

12.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las

CL, CMCBCT, CD, AA, CSC, SIEE

CL, CMCBCT, CD, AA, SIEE

CL, CMCBCT, CD



ácida.

Equilibrio redox. Tipos de reacciones de oxidación–reducción.

Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.

Ajuste de ecuaciones de reacciones redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox.

Potencial de reducción estándar.

Pilas galvánicas. Electrodo. Potenciales de electrodo. Electrodos de referencia.

Espontaneidad de las reacciones redox. Predicción del sentido de las reacciones redox.

Volumetrías redox. Procedimiento y cálculos.

Electrolisis. Leyes de Faraday de la electrolisis. Procesos industriales de electrolisis.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química

18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

mismas.

13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. 15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

16.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base

17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos


CL, CMCBCT, CD

CL, CMCBCT, CD





correspondientes.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos


CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN


CC

La química del carbono. Enlaces. Hibridación. Estudio de funciones orgánicas. Radicales y grupos funcionales. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Tipos de isomería. Isomería estructural. Estereoisomería. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Reactividad de compuestos orgánicos. Efecto inductivo y efecto mesómero. Ruptura de enlaces en química orgánica. Rupturas homopolar y heteropolar. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Tipos de reacciones orgánicas. Reacciones orgánicas de sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. Las reglas de Markovnikov y de Saytzeff. Principales compuestos

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. 2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. 3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. 4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. 5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente. 6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social. 7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. 8. Representar la fórmula de un polímero a partir de

1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. 2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. 3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. 4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. 5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros. 6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico. 7.1. Reconoce macromoléculas de origen

CL, CMCBCT, CD




CL, CMCBCT, CD

CL, CMCBCT, CD



orgánicos de interés biológico e industrial: alcoholes, ácidos carboxílicos, ésteres, aceites, ácidos grasos, perfumes y medicamentos. Macromoléculas y materiales polímeros. Reacciones de polimerización. Tipos. Clasificación de los polímeros. Polímeros de origen natural: polisacáridos, caucho natural, proteínas. Propiedades. Polímeros de origen sintético: polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. Propiedades. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados. Aplicaciones. Impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar en alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía.

sus monómeros y viceversa. 9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial. 10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria. 11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos. 12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

natural y sintético. 8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar. 9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. 10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida. 11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. 12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.



CL, CMCBCT, CD



5.- ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE BÁSICOS. Nuestro Departamento considera estándares mínimos todos los que aparecen en la matriz de especificaciones de la pag. del Portal de Educación de la JCYL. La dirección es: http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-universitaria/acceso-universidades-publicas-castilla-leon/matrices-especificaciones

MATRIZ DE ESPECIFICACIONES DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA

BLOQUES DE CONTENIDO PORCENTAJE ASIGNADO AL BLOQUE

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

Bloque 2. Origen y evolución de los

25% Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos

http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-universitaria/acceso-universidades-publicas-castilla-



componentes del Universo.

experimentales que llevan asociados.

Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

Conoce las partículas subatómicas, explicando las características y clasificación de las mismas.

Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico.

Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento



fisicoquímico de las moléculas.

Bloque 1. La actividad científica.

Bloque 3. Reacciones químicas.

60% Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

Explica el funcionamiento de los catalizadores.

Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.



Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brónsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion- electrón para ajustarlas.

Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

Describe el procedimiento para realizar una volumetría



redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.



15% Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

NÚMERO DE PREGUNTAS: 5

Abiertas Semiabiertas De opción múltiple

0 5 0

Los modelos 0 de examen y los criterios de corrección y calificación , están colgados en la página web de la USAL y se accede con el enlace: http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-universitaria/acceso-universidades-publicas-castilla-leon/modelos-0-examen-criterios-correccion. Los exámenes que nosotros vamos a realizar durante el curso serán parecidos y en lo único que diferirán será en el número de preguntas, que será de cuatro o cinco según el bloque de contenidos.

5. METOLOGÍA La metodología didáctica debe favorecer la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos apropiados de investigación, y también debe subrayar la relación de los aspectos teóricos de las materias con sus aplicaciones prácticas.

http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-



En Bachillerato, la relativa especialización de las materias determina que la metodología didáctica esté fuertemente condicionada por el componente epistemológico de cada materia y por las exigencias del tipo de conocimiento propio de cada una. Además, la finalidad propedéutica y orientadora de la etapa exige el trabajo con metodologías específicas y que estas comporten un importante grado de rigor científico y de desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas). CRITERIOS METODOLÓGICOS En relación con lo expuesto anteriormente, la propuesta didáctica de Química se ha elaborado de acuerdo con los criterios metodológicos siguientes: - Adaptación a las características del alumnado de Bachillerato, ofreciendo actividades diversificadas de acuerdo con las capacidades intelectuales propias de la etapa. - Autonomía: facilitar la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo. - Actividad: fomentar la participación del alumnado en la dinámica general del aula, combinando estrategias que propicien la individualización con otras que fomenten la socialización. - Motivación: procurar despertar el interés del alumnado por el aprendizaje que se le propone. - Integración e interdisciplinariedad: presentar los contenidos con una estructura clara, planteando las interrelaciones entre los contenidos propios de la Química y los de otras disciplinas de otras áreas. - Rigor científico y desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas). - Funcionalidad: fomentar la proyección práctica de los contenidos y su aplicación al entorno, con el fin de asegurar la funcionalidad de los aprendizajes en dos sentidos: el desarrollo de capacidades para ulteriores adquisiciones y su aplicación en la vida cotidiana. - Variedad en la metodología, dado que el alumnado aprende a partir de fórmulas muy diversas. ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS La forma de conseguir estos objetivos queda, en cada caso, a juicio del profesorado, en consonancia con el propio carácter, la concepción de la enseñanza y las características de su alumnado. No obstante, resulta conveniente utilizar estrategias didácticas variadas, que combinen, de la manera en que cada uno considere más apropiada, las estrategias expositivas, acompañadas de actividades de aplicación y las estrategias de indagación. Las estrategias expositivas Presentan al alumnado, oralmente o mediante textos, un conocimiento ya elaborado que debe asimilar. Resultan adecuadas para los planteamientos introductorios y panorámicos y para enseñar hechos y conceptos; especialmente aquellos más abstractos y teóricos, que difícilmente el alumnado puede alcanzar solo con ayudas indirectas. No obstante, resulta muy conveniente que esta estrategia se acompañe de la realización por el alumnado de actividades o trabajos complementarios de aplicación o indagación, que posibiliten el engarce de los nuevos conocimientos con los que ya posee. Las estrategias de indagación



Presentan al alumnado una serie de materiales en bruto que debe estructurar, siguiendo unas pautas de actuación. Se trata de enfrentarlo a situaciones problemáticas en las que debe poner en práctica, y utilizar reflexivamente, conceptos, procedimientos y actitudes, para así adquirirlos de forma consistente. El empleo de estas estrategias está más relacionado con el aprendizaje de procedimientos, aunque estos conllevan a su vez la adquisición de conceptos, dado que tratan de poner al alumnado en situaciones que fomenten su reflexión y pongan en juego sus ideas y conceptos. También son muy útiles para el aprendizaje y el desarrollo de hábitos, actitudes y valores. Las técnicas didácticas en que pueden traducirse estas estrategias son muy diversas. Entre ellas destacamos, por su interés, las siguientes: - Las tareas sin una solución clara y cerrada, en las que las distintas opciones son igualmente posibles y válidas. El alumnado reflexiona sobre la complejidad de los problemas humanos y sociales, sobre el carácter relativo e imperfecto de las soluciones aportadas para ellos y sobre la naturaleza provisional del conocimiento humano. - Los proyectos de investigación, estudios o trabajos. Habitúan al alumnado a afrontar y a resolver problemas con cierta autonomía, a plantearse preguntas, y a adquirir experiencia en la búsqueda y la consulta autónoma. Además, le facilitan una experiencia valiosa sobre el trabajo de los especialistas en la materia y el conocimiento científico. - Las prácticas de laboratorio y las actividades TIC. El alumnado adquiere una visión más práctica e interdisciplinar de la asignatura, aprende a desenvolverse en otros ámbitos distintos al del aula, y fomenta su autonomía y criterios de elección. LAS ACTIVIDADES DIDÁCTICAS En cualquiera de las estrategias didácticas adoptadas es esencial la realización de actividades por parte del alumnado, puesto que cumplen los objetivos siguientes: - Afianzan la comprensión de los conceptos y permiten al profesorado comprobarlo. - Son la base para el trabajo con los procedimientos característicos del método científico. - Permiten dar una dimensión práctica a los conceptos. - Fomentan actitudes que ayudan a la formación humana del alumnado. Criterios para la selección de las actividades Tanto en el libro de texto como en la web se plantean actividades de diverso tipo para cuya selección se han seguido los criterios siguientes: - Que desarrollen la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, utilizando diversas estrategias. - Que proporcionen situaciones de aprendizaje que exijan una intensa actividad mental y lleven a reflexionar y a justificar las afirmaciones o las actuaciones. - Que estén perfectamente interrelacionadas con los contenidos teóricos. Que tengan una formulación clara, para que el alumnado entienda sin dificultad lo que debe hacer. - Que sean variadas y permitan afianzar los conceptos; trabajar los procedimientos (textos, imágenes, gráficos, mapas); desarrollar actitudes que colaboren a la formación humana y atender a la diversidad en el aula (tienen distinto grado de dificultad). - Que den una proyección práctica a los contenidos, aplicando los conoci-mientos a la realidad.



- Que sean motivadoras y conecten con los intereses del alumnado, por referirse a temas actuales o relacionados con su entorno. Tipos de actividades Sobre la base de estos criterios, las actividades programadas responden a una tipología variada que se encuadra dentro de las categorías siguientes: Actividades de enseñanza-aprendizaje. A esta tipología responde una parte importante de las actividades planteadas en el libro de texto. Se encuentran en los apartados siguientes: - En cada uno de los epígrafes en que se estructuran las unidades didácticas se proponen actividades al hilo de los contenidos estudiados. Son, generalmente, de localización, afianzamiento, análisis, interpretación y ampliación de conceptos. - Al final de cada unidad didáctica se proponen actividades de definición, afianzamiento y síntesis de contenidos. Actividades de aplicación de los contenidos teóricos a la realidad y al entorno del alumnado. Este tipo de actividades, en unos casos, se refieren a un apartado concreto del tema y, por tanto, se incluyen entre las actividades planteadas al hilo de la exposición teórica; en otros casos, se presentan como interpretación de experiencias, o bien como trabajos de campo o de indagación. Actividades encaminadas a fomentar la concienciación, el debate, el juicio crítico, la tolerancia, la solidaridad, etc. Actividades relacionadas con la independencia y la cooperación. Estas actividades son aquellas que se realizan tanto dentro como fuera del aula, y se focalizan más en la resolución de tareas tanto con métodos individuales como grupales; es el caso de las prácticas de laboratorio, los ejercicios de búsqueda de información que no está reflejada en el libro del alumnado, etc. Por otra parte, las actividades programadas presentan diversos niveles de difi-cultad. De esta forma permiten dar respuesta a la diversidad del alumnado, puesto que pueden seleccionarse aquellas más acordes con su estilo de aprendizaje y con sus intereses. El nivel de dificultad puede apreciarse en el propio enunciado de la actividad: localiza, define, analiza, compara, comenta, consulta, averigua, recoge información, sintetiza, aplica,calcula, etc. La mayoría corresponden a un nivel de dificultad medio o medio-alto, el más apropiado para un curso de Bachillerato. La corrección de las actividades fomenta la participación del alumnado en clase, aclara dudas y permite al profesorado conocer, de forma casi inmediata, el grado de asimilación de los conceptos teóricos, el nivel con el que se manejan los procedimientos y los hábitos de trabajo.

6. MEDIDAS PARA LA INCLUSIÓN Y LA ATENCIÓN DE LA DIVERSIDAD

Uno de los principios básicos que ha de tener en cuenta la intervención educativa es el de la individualización, consistente en que el sistema educativo ofrezca a cada alumno/a la ayuda pedagógica que este necesite en función de sus motivaciones, intereses y capacidades de aprendizaje. Surge de ello la necesidad de atender esta diversidad. En el Bachillerato, etapa en la que las diferencias personales en capacidades específicas, motivación e intereses suelen estar bastante definidas, la organización de la enseñanza permite que los propios estudiantes resuelvan esta diversidad mediante la elección de modalidades y optativas. No obstante, es conveniente dar respuesta, ya desde las mismas asignaturas, a un hecho constatable: la diversidad de intereses, motivaciones,



capacidades y estilos de aprendizaje que los estudiantes manifiestan. Es preciso, entonces, tener en cuenta los estilos diferentes de aprendizaje de los estudiantes y adoptar las medidas oportunas para afrontar esta diversidad. Hay estudiantes reflexivos (se detienen en el análisis de un problema) y estudiantes impulsivos (responden muy rápidamente); estudiantes analíticos (pasan lentamente de las partes al todo) y estudiantes sintéticos (abordan el tema desde la globalidad); unos trabajan durante períodos largos y otros necesitan descansos; algunos necesitan ser reforzados continuamente y otros no; los hay que prefieren trabajar solos y los hay que prefieren trabajar en pequeño o gran grupo. Dar respuesta a esta diversidad no es tarea fácil, pero sí necesaria, pues la intención última de todo proceso educativo es lograr que los estudiantes alcancen los objetivos propuestos. Como actividades de detección de conocimientos previos sugerimos: - Debate y actividad pregunta-respuesta sobre el tema introducido por el profesor o profesora, con el fin de facilitar una idea precisa sobre de dónde se parte. - Repaso de las nociones ya vistas con anterioridad y consideradas necesarias para la comprensión de la unidad, tomando nota de las lagunas o dificultades detectadas. - Introducción de cada aspecto lingüístico, siempre que ello sea posible, mediante las semejanzas con la lengua propia del alumno y alumna. Como actividades de consolidación sugerimos: - Realización de ejercicios apropiados y todo lo abundantes y variados que sea preciso, con el fin de afianzar los contenidos lingüísticos, culturales y léxicos trabajados en la unidad. Esta variedad de ejercicios cumple, asimismo, la finalidad que perseguimos. Con las actividades de recuperación-ampliación, atendemos no solo a los alumnos y alumnas que presentan problemas en el proceso de aprendizaje, sino también a aquellos que han alcanzado en el tiempo previsto los objetivos propuestos. Las distintas formas de agrupamiento de los estudiantes y su distribución en el aula influyen, sin duda, en todo el proceso. Entendiendo el proceso educativo como un desarrollo comunicativo, es de gran importancia tener en cuenta el trabajo en grupo, recurso que se aplicará en función de las actividades que se vayan a realizar –concretamente, por ejemplo, en los procesos de análisis y comentario de textos–, pues consideramos que la puesta en común de conceptos e ideas individuales genera una dinámica creativa y de interés en los estudiantes. Se concederá, sin embargo, gran importancia en otras actividades al trabajo personal e individual; en concreto, se aplicará en las actividades de síntesis/resumen y en las de consolidación, así como en las de recuperación y ampliación. Hemos de acometer, pues, el tratamiento de la diversidad en el Bachillerato desde dos vías:

I. La atención a la diversidad en la programación de los contenidos, presentándolos en dos fases: la

información general y la información básica, que se tratará mediante esquemas, resúmenes, paradigmas, etc. II. La atención a la diversidad en la programación de las actividades. Las actividades constituyen un excelente

instrumento de atención a las diferencias individuales de los estudiantes. La variedad y la abundancia de actividades con distinto nivel de dificultad permiten la adaptación, como hemos dicho, a las diversas capacidades, intereses y motivaciones.

7. MEDIDAS PARA PROMOVER EL HÁBITO LECTOR.

En 2º de bachillerato se darán a los alumnos, de forma periódica, noticias y novedades científicas obtenidas de revistas científicas y de Internet, con el fin de que los alumnos efectivamente las lean y extraigan conclusiones. Se les pedirá que realicen un resumen breve y que contesten a algunas preguntas referidas a la lectura propuesta. Posteriormente se dedicará algún tiempo de clase a su exposición y comentario.



Este tipo de actividades tiene carácter obligatorio. Se valorará en los resúmenes realizados su originalidad, profundidad, interés y presentación.

8. RECURSOS DIDÁCTICOS Sugerimos la utilización de los materiales siguientes: - Libro del alumnado para Química de 2.º de Bachillerato. - Web del alumnado para Química de 2.º de Bachillerato; esta web incluye:

Recursos generales que pueden utilizarse a lo largo del curso: glosario, conversor de unidades, tabla periódica interactiva, laboratorios virtuales, etc.

Recursos para cada unidad, con contenidos de repaso, actividades, proyectos de trabajo, animaciones y presentaciones, autoevaluaciones, autoevaluaciones inicial y final, etc.

- Aula de informática - Proyector aula

9. PERFIL DE COMPETENCIAS.

Tal y como se describe en la LOMCE, todas las áreas o materias del currículo deben participar en el desarrollo de las distintas competencias del alumnado. Estas, de acuerdo con las especificaciones de la ley, son:

1.º Comunicación lingüística. 2.º Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. 3.º Competencia digital. 4.º Aprender a aprender. 5.º Competencias sociales y cívicas. 6.º Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. 7.º Conciencia y expresiones culturales.

Como sugiere la ley, se ha potenciado el desarrollo de las competencias de comunicación lingüística, competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología; además, para lograr una adquisición eficaz de las competencias y su integración efectiva en el currículo, se han incluido actividades de aprendizaje integradas que permitirán al alumnado avanzar hacia los resultados de aprendizaje de más de una competencia al mismo tiempo. Para valorarlos, se utilizarán los estándares de aprendizaje evaluables, como elementos de mayor concreción, observables y medibles, y se pondrán en relación con las competencias clave, permitiendo graduar el rendimiento o el desempeño alcanzado en cada una de ellas. La materia de Química utiliza una terminología formal que permitirá al alumnado incorporar este lenguaje a su vocabulario, y utilizarlo en los momentos adecuados con la suficiente propiedad. Asimismo, la comunicación de los resultados de investigaciones y otros trabajos que realicen favorece el desarrollo de la competencia en comunicación lingüística. La competencia matemática y las competencias básicas en ciencia y tecnología son las competencias fundamentales de la materia. Para mejorar estas competencias, el alumnado aplicará estrategias para definir problemas, resolverlos, diseñar pequeñas investigaciones, elaborar soluciones, analizar resultados, etc. Estas competencias son, por tanto, las más trabajadas en la materia. La competencia digital fomenta la capacidad de buscar, seleccionar y utilizar información en medios digitales, además de permitir que el alumnado se familiarice con los diferentes códigos, formatos y lenguajes en los que se presenta la información científica (datos estadísticos, representaciones gráficas, modelos geométricos...). La utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en el aprendizaje de las ciencias para



comunicarse, recabar información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, para la obtención y el tratamiento de datos, etc., es un recurso útil en el campo de la química que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica. La adquisición de la competencia de aprender a aprender se fundamenta en esta asignatura en el carácter instrumental de muchos de los conocimientos científicos. Al mismo tiempo, operar con modelos teóricos fomenta la imaginación, el análisis, las dotes de observación, la iniciativa, la creatividad y el espíritu crítico, lo que favorece el aprendizaje autónomo. Además, al ser una asignatura progresiva, el alumnado adquiere la capacidad de relacionar los contenidos aprendidos durante anteriores cursos con lo que va a ver en el curso actual.

10.ESTRATEGIAS E INSTRUMENTOS PARA LA EVALUACIÓN/CALIFICACIÓN

10.1. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

En la programación, debe fijarse cómo se va a evaluar al alumnado; es decir, el tipo de instrumentos de evaluación que se van a utilizar. Los sistemas de evaluación son múltiples, pero en cualquier caso, en los instrumentos que se diseñen, deberán estar presentes las actividades siguientes: - Actividades de tipo conceptual. En ellas los alumnos y las alumnas irán sustituyendo de forma

progresiva sus ideas previas por las desarrolladas en clase. - Actividades que resalten los aspectos de tipo metodológico. Por ejemplo, diseños experimentales,

análisis de resultados, planteamientos cualitativos, resolución de problemas, etc. - Actividades donde se resalten la conexión entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente.

Por ejemplo, aquellas que surgen de la aplicación a la vida cotidiana de los contenidos desarrollados en clase.

En cuanto al «formato» de las actividades, se pueden utilizar las siguientes: Actividades de libro abierto. Actividades orales. Rúbricas. Pruebas objetivas tipo test. Pruebas objetivas escritas: cuestiones en las que hay que justificar las respuestas o/y resolución de ejercicios y problemas. Trabajos de investigación, cuaderno de laboratorio, cuaderno de clase, etc. Registro de intervenciones del alumno en el aula y en actividades de equipo. Registro de hábitos de trabajo. Habilidad, destreza y participación en el laboratorio y en el aula de informática Registro de la actitud general, iniciativa e interés en las clases y en el laboratorio Registro del comportamiento en clase y en el laboratorio respetando las normas y el material. Cada instrumento de evaluación debe tener distinto peso a la hora de la calificación final de la evaluación, para lo que habrá que valorar de dichos instrumentos su fiabilidad, objetividad, representatividad, su adecuación al contexto del alumnado y su ponderación será la siguiente:

10.2. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN PONDERACIÓN TOTAL APARTADO 1:

Pruebas objetivas tipo test. 80 % ≡(8/10)



Pruebas objetivas escritas: cuestiones en las que hay que justificar las respuestas o/y resolución de ejercicios y problemas.

Actividades orales.(Cuando se realicen, su ponderación maximia será 1/8 y en ese caso la de las pruebas escritas sería hasta un máximo de 7/8 y en el anexo II se incluye un modelo de rúbrica para valorar la actividad)

100% ≡10/10

APARTADO 2: Actividades de libro abierto. Rúbricas. Registro de intervenciones del alumno en

el aula y en actividades de equipo. Registro de hábitos de trabajo. Habilidad, destreza y participación en el

laboratorio y en el aula de informática Registro de la actitud general, iniciativa e

interés en las clases y en el laboratorio Registro del comportamiento en clase y

en el laboratorio respetando las normas y el material.

(Cada instrumento de evaluación tiene el mismo peso)

20%≡(2/10)

La forma de las pruebas objetivas desarrolladas (no tipo test), que constará de 4-5 ejercicios, será la siguiente:

TEORÍA PURA O APLICADA (aproximadamente un 25% de la nota de la prueba (2/8) ): se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

PROBLEMAS (aproximadamente un 75% de la nota de la prueba (6/8)): se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

Para superar estas pruebas, se debe obtener una calificación igual o superior a cuatro sobre diez. En cada apartado (teoría, problemas) la calificación mínima debe ser superior al 25 % del valor del mismo. Si no se cumple este último requisito, la calificación de la prueba escrita será como máximo 4/10, en el caso de que la suma llegue o sea superior al aprobado. Nota: Por cada unidad expresada incorrectamente o por cada resultado sin unidades se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.

La nota de cada evaluación será la suma de la media ponderada de las pruebas del APARTADO 1 (80%) y las notas del APARTADO 2 , calificándose las actividades que se realicen de este APARTADO 2 en cada evaluación (20%). Si no se realizan las actividades del APARTADO 2, en una evaluación, se valorarían las que se realicen pudiendo adjudicar a este apartado la puntuación (2/10)

Se hará media ponderada sólo si la suma de las calificaciones del APARTADO 1 es igual o superior a 4/10, si no, no se suman actitudes.

Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima de 5/10.



OBSERVACIONES:

El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando en ese caso, la decisión del profesor no se discute en ese momento.

Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio, será necesario justificarlo por medio de un documento oficial (justificante médico…). En este caso se le repetirá la prueba o podrá entregar el trabajo fuera del plazo establecido.

Para los alumnos que no superen la evaluación, se hará una prueba de recuperación análoga a las pruebas de evaluación pero de toda la materia del trimestre.

Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. El número límite de esas faltas de asistencia a lo largo del trimestre será: 10 faltas (en materias de 4 horas semanales) Bachillerato

La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de

ellas es igual o superior a 4. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10.

Al final del curso se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que

no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación.

Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar un examen final de toda la materia que servirá para

subir nota y sumaría a la calificación final ya obtenida, un máximo de 2/10 y restaría, si el examen está suspenso, un 1/10.

En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al

carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas.

11. PROCEDIMIENTOS DE SEGUIMIENTO Y RECUPERACIÓN DE ALUMNOS CON LA

MATERIA PENDIENTE DEL CURSO ANTERIOR. El Jefe de Departamento se encargará de la evaluación de alumnos con la Física y Química pendiente del curso anterior. Recuperación de los alumnos con la asignatura Física y Química de 1º pendiente Se les informará de que los profesores/as del Departamento de Física y Química están a su disposición para resolver cualquier duda que les pueda surgir al preparar los exámenes. Se realizará un examen por evaluación. La estructura aproximada de todas las pruebas escritas tenderá a ser:

TEORÍA PURA O APLICADA (aproximadamente un 25% de la nota de la prueba): se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

PROBLEMAS (aproximadamente un 75% de la nota de la prueba): se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.



La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 4. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. Al final del curso se realizará una prueba global final a la que se tendrán que presentar los alumnos que no hayan superado dos o más evaluaciones. Los alumnos que tengan una evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. Los alumnos que no aprueben, tendrán que presentarse en septiembre a un examen de toda la materia y de un nivel análogo a la prueba final de junio y la calificación será la del examen. 12. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA Y DE LA PROGRAMACIÓN. En este documento se ofrecen una serie rúbricas o instrumentos de ayuda para reflexionar sobre cuatro aspectos fundamentales en la práctica docente: 1. Planificación. 2. Motivación del alumnado. 3. Desarrollo de la enseñanza. 4. Seguimiento y evaluación del proceso de enseñanza aprendizaje 1. PLANIFICACIÓN INDICADORES VALORACIÓN PROPUESTAS DE

MEJORA 1. Programa la asignatura teniendo en cuenta los

estándares de aprendizaje previstos en las leyes educativas.

2. Programa la asignatura teniendo en cuenta el tiempo disponible para su desarrollo

3. Selecciona y secuencia de forma progresiva los contenidos de la programación de aula teniendo en cuenta las particularidades de cada uno de los grupos de estudiantes.

4. Programa actividades y estrategias en función de los estándares de aprendizaje.

5. Planifica las clases de modo flexible, preparando actividades y recursos ajustados a la programación de aula y a las necesidades y a los intereses del alumnado.

6. Establece los criterios, procedimientos y los instrumentos de evaluación y autoevaluación que permiten hacer el seguimiento del progreso de aprendizaje de sus alumnos y alumnas.

7. Se coordina con el profesorado de otros departamentos que puedan tener contenidos afines a su asignatura.



2. MOTIVACIÓN DEL ALUMNADO INDICADORES VALORACIÓN

PROPUESTAS DE MEJORA

1. Proporciona un plan de trabajo al principio de cada unidad.

2. Plantea situaciones que introduzcan la unidad (lecturas, debates, diálogos…).

3. Relaciona los aprendizajes con aplicaciones reales o con su funcionalidad.

Informa sobre los progresos conseguidos y las dificultades encontradas.

5. Relaciona los contenidos y las actividades con los intereses del alumnado.

6. Estimula la participación activa de los estudiantes en clase.

7. Promueve la reflexión de los temas tratados.

3. DESARROLLO DE LA ENSEÑANZA INDICADORES VALORACIÓN PROPUESTAS DE

MEJORA 1. Resume las ideas fundamentales discutidas antes de pasar a una nueva unidad o tema con mapas conceptuales, esquemas…

2. Cuando introduce conceptos nuevos, los relaciona, si es posible, con los ya conocidos; intercala preguntas aclaratorias; pone ejemplos...

3. Tiene predisposición para aclarar dudas y ofrecer asesorías dentro y fuera de las clases.

4. Optimiza el tiempo disponible para el desarrollo de cada unidad didáctica.

5. Utiliza ayuda audiovisual o de otro tipo para apoyar los contenidos en el aula.

6. Promueve el trabajo cooperativo y mantiene una comunicación fluida con los estudiantes.

7. Desarrolla los contenidos de una forma ordenada y comprensible para los alumnos y las alumnas.

8. Plantea actividades que permitan la adquisición



de los estándares de aprendizaje y las destrezas propias de la etapa educativa. 9. Plantea actividades grupales e individuales 4. SEGUIMIENTO Y EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANAZA APRENDIZAJE INDICADORES VALORACIÓN PROPUESTAS DE

MEJORA

1. Realiza la evaluación inicial al principio de curso para ajustar la programación al nivel de los estudiantes.

2. Detecta los conocimientos previos de cada unidad didáctica.

3. Revisa, con frecuencia, los trabajos propuestos en el aula y fuera de ella.

4. Proporciona la información necesaria sobre la resolución de las tareas y cómo puede mejorarlas.

5. Corrige y explica de forma habitual los trabajos y las actividades de los alumnos y las alumnas, y da pautas para la mejora de sus aprendizajes.

6. Utiliza suficientes criterios de evaluación que atiendan de manera equilibrada la evaluación de los diferentes contenidos

7. Favorece los procesos de autoevaluación y coevaluación.

8. Propone nuevas actividades que faciliten la adquisición de objetivos cuando estos no han sido alcanzados suficientemente.

9. Propone nuevas actividades de mayor nivel cuando los objetivos han sido alcanzados con suficiencia.

10. Utiliza diferentes técnicas de evaluación en función de los contenidos, el nivel de los estudiantes, etc.

11. Emplea diferentes medios para informar de los resultados a los estudiantes y a los padres.

Seguimiento de las programaciones.- Se llevará a cabo desde las reuniones del departamento y, cada mes, se

reflejará en un acta.

13. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES. Las actividades propuestas por el Departamento son las siguientes: ACTIVIDAD FECHA CURSO/S COLABORAC PROF./S



IÓN DPTO. RESPONSABLE/S 24/03/2017 2º BACH

Mª José Encinas

Maximino Bote González



FICHA DE LA ACTIVIDAD PARA MADRID. PROYECTO DE ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

DENOMINACIÓN DE LA ACTIVIDAD: Visita Instituto Universitario de Microgravedad “IGNACIO DA RIVA” -Madrid

COMPLEMENTARIA

EXTRAESCOLAR x 1. NOMBRE DE LA ACTIVIDAD: Visita Instituto Universitario de Microgravedad “IGNACIO DA RIVA” -

Madrid 2. FECHA DEL CONSEJO ESCOLAR QUE APROBÓ LA ACTIVIDAD: 3. FECHA DE REALIZACIÓN: Marzo 2018 4. CICLOS/DPTOS Y PROFESORES IMPLICADOS:

2BAC CD Mª José Encinas y Maximino Bote

5. NÚMERO DE ALUMNOS DE CADA GRUPO/CURSO QUE PARTICIPAN EN LA ACTIVIDAD Se adjuntará, en hoja aparte, relación nominal del alumnado.

6. JUSTIFICACIÓN DE LA ACTIVIDAD Y DURACIÓN:

Es una visita guiada, que consideramos interesante para nuestros alumnos de 2º de BACHILLERATO

Tendrá la duración de una jornada saliendo de Salamanca a las 7.30 horas

7. OBJETIVOS PROPUESTOS: Visita túnel de microgravedad Información de satélites actuales Conocer el Organismo y sus funciones. Conocer la normativa y legislación vigente referida a satélites

8. CONTENIDOS Y SU RELACIÓN CON LA P. DIDÁCTICA/PEC (Se especificarán los temas que

desarrollan/amplían en la actividad y las competencias básicas): Microgravedad Campos gravitatorios. Satélites

9. PROCEDIMIENTOS Y EVALUACIÓN DE LA ACTIVIDAD:

Los alumnos harán realizarán una preparación de la actividad a través de la página:

http://www.idr.upm.es/ Los alumnos harán un resumen de la actividad al volver al Centro, que será corregido por el

profesor 10. RECURSOS A UTILIZAR Y GESTIONES:

TRANSPORTE: Autobús PERMISOS: CONCERTACIÓN DE VISITAS: RELACIÓN DE GASTOS VARIOS (transporte, entradas a museos, material…): OTRAS:

http://www.idr.upm.es/



11. PROFESORES ENCARGADOS DE ATENDER A LOS ALUMNOS QUE NO PARTICIPEN EN LA ACTIVIDAD (Los profesores participantes en la actividad dejarán los trabajos /ejercicios para los alumnos que se quedan en el centro)

12. OBSERVACIONES:

___________ a ____ de _______________ de 201_ EL DIRECTOR/A DEL CENTRO

Fdo.: ____________________________

ANEXO I: INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS.

Para conocer: contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables sígase el enlace: http://www.educa.jcyl.es/es/curriculo/curriculo-bachillerato .Boletín Oficial de Castilla y León Núm. 86 .Viernes, 8 de mayo de 2015 Pág. 32808

10 . ESTRATEGIAS E INSTRUMENTOS PARA LA EVALUACIÓN/CALIFICACIÓN 10.1. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

En la programación, se fija cómo se va a evaluar al alumnado; es decir, el tipo de instrumentos de evaluación que se van a utilizar. Los sistemas de evaluación son múltiples, pero en cualquier caso, en los instrumentos que se diseñen, deberán estar presentes las actividades siguientes: - Actividades de tipo conceptual. En ellas los alumnos y las alumnas irán sustituyendo de forma

progresiva sus ideas previas por las desarrolladas en clase. - Actividades que resalten los aspectos de tipo metodológico. Por ejemplo, diseños experimentales,

análisis de resultados, planteamientos cualitativos, resolución de problemas, etc. - Actividades donde se resalten la conexión entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente.

Por ejemplo, aquellas que surgen de la aplicación a la vida cotidiana de los contenidos desarrollados en clase.

En cuanto al «formato» de las actividades, se pueden utilizar las siguientes: Actividades de composición. Actividades de libro abierto. Actividades orales. Rúbricas. Pruebas objetivas tipo test. Pruebas objetivas escritas: cuestiones en las que hay que justificar las respuestas o/y resolución de ejercicios y problemas. Trabajos de investigación, cuaderno de laboratorio, cuaderno de clase, etc. Registro de intervenciones del alumno en el aula y en actividades de equipo. Registro de hábitos de trabajo. Habilidad, destreza y participación en el laboratorio y en el aula de informática Registro de la actitud general, iniciativa e interés en las clases y en el laboratorio Registro del comportamiento en clase y en el laboratorio respetando las normas y el material.

http://www.educa.jcyl.es/es/curriculo/curriculo-bachillerato



Cada instrumento de evaluación debe tener distinto peso a la hora de la calificación final de la evaluación, para lo que habrá que valorar de dichos instrumentos su fiabilidad, objetividad, representatividad, su adecuación al contexto del alumnado y su ponderación será la siguiente:

10.2 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN PONDERACIÓN TOTAL APARTADO 1:

Pruebas objetivas tipo test. Pruebas objetivas escritas: cuestiones en

las que hay que justificar las respuestas o/y resolución de ejercicios y problemas.

Actividades orales.(Cuando se realicen, su ponderación maximia será 1/8 y en ese caso la de las pruebas escritas sería hasta un máximo de 7/8 y en el anexo II se incluye un modelo de rúbrica para valorar la actividad)

80 % ≡(8/10)

100% ≡10/10

APARTADO 2: Actividades de libro abierto. Registro de intervenciones del alumno en

el aula y en actividades de equipo. Registro de hábitos de trabajo. Habilidad, destreza y participación en el

laboratorio y en el aula de informática Registro de la actitud general, iniciativa e

interés en las clases y en el laboratorio Registro del comportamiento en clase y

en el laboratorio respetando las normas y el material.

(Cada instrumento de evaluación tiene el mismo peso)

20%≡(2/10)

La forma de las pruebas objetivas desarrolladas (no tipo test), que constará de 4-5 ejercicios, será la siguiente:

TEORÍA PURA O APLICADA (aproximadamente un 25% de la nota de la prueba (2/8) ): se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

PROBLEMAS (aproximadamente un 75% de la nota de la prueba (6/8)): se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

Para superar estas pruebas, se debe obtener una calificación igual o superior a cuatro sobre diez. En cada apartado (teoría, problemas) la calificación mínima debe ser superior al 25 % del valor del mismo. Si no se cumple este último requisito, la calificación de la prueba escrita será como máximo 4/10, en el caso de que la suma llegue o sea superior.



Nota: Por cada unidad expresada incorrectamente o por cada resultado sin unidades se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.

La nota de cada evaluación será la suma de la media ponderada de las pruebas del APARTADO 1 (80%) y las notas del APARTADO 2 , calificándose las actividades que se realicen de este APARTADO 2 en cada evaluación (20%). Si no se realiza alguna actividad del APARTADO 2, en una evaluación, se valorarán las que se realicen hasta la puntuación ya mencionada de (2/10)

Se hará media ponderada sólo si la suma de las calificaciones del APARTADO 1 es igual o superior a 4/10, si no, no se suman actitudes.

Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10.

OBSERVACIONES:

El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando, en ese caso, la decisión del profesor no se discute en ese momento..

Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio, será necesario justificarlo por medio de un documento oficial (justificante médico…). En este caso se le repetirá la prueba o podrá entregar el trabajo fuera del plazo establecido.

Para los alumnos que no superen la evaluación, se hará una prueba de recuperación análoga a las pruebas de evaluación pero de toda la materia del trimestre.

Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. El número límite de esas faltas de asistencia a lo largo del trimestre será: 10 faltas (en materias de 4 horas semanales) Bachillerato

La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de

ellas es igual o superior a 4. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10.

Al final del curso se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que

no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación.

Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar un examen final de toda la materia que servirá para

subir nota y sumaría a la calificación final ya obtenida, un máximo de 2/10 y restaría, si el examen está suspenso, un 1/10.

En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al

carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas.

ESTÁNDARES MÍNIMOS DE APRENDIZAJE. Nuestro Departamento considera estándares mínimos todos los que aparecen en la matriz de especificaciones de la pag. del Portal de Educación de la JCYL. La dirección es:



http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-universitaria/acceso-universidades-publicas-castilla-leon/matrices-especificaciones

MATRIZ DE ESPECIFICACIONES DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA

BLOQUES DE CONTENIDO PORCENTAJE ASIGNADO AL BLOQUE

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.

25% Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

Conoce las partículas subatómicas, explicando las características y clasificación de las mismas.

Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-universitaria/acceso-universidades-publicas-castilla-



Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico.

Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.


Bloque 3. Reacciones químicas.

60% Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

Explica el funcionamiento de los catalizadores.

Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención



industrial del amoníaco.

Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brónsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion- electrón para ajustarlas.

Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de



la fuerza electromotriz obtenida.

Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.



15% Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

NÚMERO DE PREGUNTAS: 5

Abiertas Semiabiertas De opción múltiple

0 4 0

Los modelos 0 de examen y los criterios de corrección y calificación , están colgados en la página web de la USAL y se accede a ellos con el enlace: http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-

http://www.educa.jcyl.es/universidad/es/servicio-ensenanza-



universitaria/acceso-universidades-publicas-castilla-leon/modelos-0-examen-criterios-correccion

Los exámenes que nosotros vamos a realizar durante el curso serán parecidos y en lo único que diferirán será en el número de preguntas, que será de cuatro o cinco según el bloque de contenidos.

PROCEDIMIENTOS DE SEGUIMIENTO Y RECUPERACIÓN DE ALUMNOS CON LA MATERIA PENDIENTE DEL CURSO ANTERIOR. El Jefe de Departamento se encargará de la evaluación de alumnos con la Física y Química pendiente del curso anterior. Recuperación de los alumnos matriculados en 2º de bachillerato, con la asignatura Física y Química de 1º no aprobada (pendiente). Se les informará de que los profesores/as del Departamento de Física y Química están a su disposición para resolver cualquier duda que les pueda surgir al preparar los exámenes. Se realizará un examen por evaluación. La estructura aproximada de todas las pruebas escritas tenderá a ser:

TEORÍA PURA O APLICADA (aproximadamente un 25% de la nota de la prueba): se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

PROBLEMAS (aproximadamente un 75% de la nota de la prueba): se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 4. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. Al final del curso se realizará una prueba global final a la que se tendrán que presentar los alumnos que no hayan superado dos o más evaluaciones. Los alumnos que tengan una evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. Los alumnos que no aprueben, tendrán que presentarse en septiembre a un examen de toda la materia y de un nivel análogo a la prueba final de junio y la calificación será la del examen.

14. ANEXO II: RÚBRICA DE VALORACIÓN DE EXPRESIÓN ORAL: PUNTOS

EXPRESIÓN ORAL ¿Cómo habla?

1- Claridad, intensidad y entonación. Habla despacio, con voz clara y entonación adecuada para que se

entienda.

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

2- Lenguaje no verbal Su expresión facial y corporal refuerza la expresividad del discurso. Mira

con naturalidad a todos. Controla los movimientos nerviosos.

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

3- Corrección formal en la expresión oral y riqueza de vocabulario.

Se expresa con frases que tienen sentido, sin muletillas. Utiliza un vocabulario rico y muy adecuado para el tema

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

4-Se ajusta al tiempo asignado Se adapta escrupulosamente al tiempo establecido.

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

CONTENIDOS ¿Qué dice?

5- Grado de conocimientos y dominio del tema. Comprende bien la información con la que ha trabajado y demuestra

dominio del tema. Contesta adecuadamente a las preguntas planteadas.

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

6-Orden y coherencia La exposición está correctamente estructurada y secuenciada, e informa

adecuadamente de todos los apartados.

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

7-Fuentes documentales y materiales de apoyo. Ha buscado información en fuentes adecuadas (bibliografía, internet, etc.)

Usa correctamente la información buscada y, en caso necesario los materiales de apoyo (mapas, fotocopias, recursos digitales…)

MUY BIEN (1 punto)

BIEN (0,75 puntos)

REGULAR (0,5 punto)

MAL (0,25 puntos)

PUNTUACIÓN FINAL

Documents

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA LOMCE – …iesmateohernandez.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/QUIMICA_2BCH... · PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA LOMCE: Química 2. CURSO: 2017/2018. Página