PROYECTO Producción acetileno

8/16/2019 PROYECTO Producción acetileno

1/17

FACULTAD DE INGENIERÍADEPARTAMENTO DE INGENIERÍA

QUÍMICA Y AMBIENTALBALANCE DE ENERGÍA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

BALANCE DE ENERGÍA Y EQUILIBRIO QUÍMICO DE LA ETAPA REACTIVAEN LA SÍNTESIS DE ACETILENO

OBJETIVO: Analizar termodinámicamente la etapa reactiva del proceso deconversión del carburo de calcio y el agua en acetileno y plantear unbalance de energía a una de las condiciones mas usadas en la industrial( bares y °C)

INTRODUCCIÓN

La síntesis de sustancias químicas a través de reacciones químicas partiendode sus materias primas es una aplicación importante de la ingeniería química anivel industrial puesto que permite obtener productos básicos o primarios quea su vez se usan para obtener otros productos con valor agregado y deconsumo masivo como es el caso de la síntesis de acetileno que se obtiene dela reacción entre el agua y el carburo de calcio! "ste producto se emplea#

$roceso de conversión del amoniaco a partir de sus materias primas no es la%nica opción# en este traba&o se analizó la parte del equilibrio de la reacciónquímica sin tener en cuenta la cinética de reacción a demás se evaluó el

proceso a una de las condiciones más usadas a nivel industrial!TEORÍA EQUILIBRIO EN REACCIÓN QUÍMICA

'anto la rapidez como la conversión de equilibrio de una reacción químicadepende de la temperatura presión y composición de los reactivos conrecuencia solo se logra una rapidez de reacción razonable utilizando uncatalizador adecuado*+,-! $or e&emplo la síntesis de amoniaco implica lautilización de una catalizador sin embargo se debe tener en cuenta que lavelocidades de reacción no son susceptibles de tratamiento termodinámicopero las conversiones en el equilibrio si bien sea por eecto de la temperatura

la presión o las composiciones iniciales!$or otra parte en la industria en muc.os de los casos seleccionar lascondiciones más apropiadas de operación están in/uidas porconsideraciones de equilibrio por tal razón es importante conocerlo y enbase a esto determinar las venta&as el proceso de interés la actibilidad oincluso si es necesario llevarlo a otra escala para evaluar la velocidad yrendimientos de orma e0perimental!


2/17

SÍNTESIS DE ACETILENO POR MEDIO DE REACTIVO

"l acetileno es un compuesto de partida para la industria y también posee unalto contenido energetico se emplea para la obtención de ,1 butanodiol que

es un insumo de partida para la preparación de poliuretano y otros plásticospoliésteres!

"l acetileno a temperatura ambiente es un gas incoloro de olor característicoes combustible y cuando es licuado comprimido calentado o mezclado conaire se vuelve altamente e0plosivo! "s usado ampliamente en la industria delsoldado y cortado de metal con o0i2acetileno!

DETALLE DEL PROCESO COMPLETO DE LA SINTESIS DEL AMONIACO A

NIVEL INDUSTRIAL [2]

"l proceso 3aber 4 5osc. ue desarrollado en ,6,7 y consiste en combinar 89e 39 en un :eactor de alta presión a una presión total de unos cientos deatmoseras en presencia de un catalizador y a una temperatura de varioscientos grados Celsius ba&o estas condiciones reaccionan para ormar elamoníaco pero no se consume totalmente ni el 89 ni el 39!

"l proceso como tal se puede dividir en ; etapas de producción<

"tapa de preparación

"tapa de reacción

"tapa de separación

ETAPA DE PREPARACIÓN

"sta etapa tiene por ob&eto obtener una mezcla puri=cada ( gas de síntesis)de los componentes undamentales .idrogeno y nitrógeno en relación ;< ,>eg%n la proporción estequiométrica de la ecuación de la reacción !

????????????????????????????????????????

@$roceso desarrollado para la síntesis de amoníaco por los cientí=cos alemanesritz 3aber y Carl 5osc.!

3ay esencialmente dos procedimientos para la obtención del gas de síntesis


3/17

:eormado por vapor siendo la materia prima utilizada gas naturalnatas ligeras o pesadas que contengan .asta ,!777 ppm! de azure!( ver =gura ,)

B0idación parcial tratamiento más enérgico que el anterior! >e puede

emplear como materia prima racciones pesadas del petróleo o carbón!"s necesaria una planta de raccionamiento de aire

'"l DE de la producción mundial de amoniaco emplea procesos de reormadocon vapor y el FFE de la producción mundial de amoniaco emplea Gasnatural como materia prima '+,-

>e parte del gas natural constituido por una mezcla de .idrocarburos siendo el67E metano (C31) para obtener el 39 !"l gas natural pasa primero a través deun lec.o absorbente para remover las %ltimas trazas de azure que act%anreduciendo la vida del catalizador! Hna vez adecuado el gas natural se lesomete a un reormado catalítico con vapor de agua (craqueo2 rupturas de lasmoléculas de C31)! "l gas natural se mezcla con vapor en la proporción (,


4/17

0,275O2+1,1 N 2+O,4 H 2+0,15CO↔0,4 H 2O+0,15CO2+1,1 N 2

:eacción de reormado0,2CH 4+0,2C 02+O ,2 H 2+0,2 H 2O↔0,4CO+0,6 H 2+0,2 H 2O

:eacción global

CH 4+0,27502+1,1 N 2+4 H 2O↔2,7 H 2+0,75CO+0,25C 020,6 H 2+1,1 N 2+3,3 H 2O

"n resumen después de estas etapas la composición del gas resultante esapro0imadamente 89 (,9FE) 39 (;,DE) CB (KDE) CB9 (DE) C31(79E) 39B (17DE) Ar (7,E)! A =n de obtener el má0imo rendimientoenergético se requiere que la mayor parte de la reacción se lleve a cabo en la

zona de combustión ya que al ser e0otérmica se reduce el combustibleaportado! $ara que esto ocurra es necesario precalentar el aire a unatemperatura del orden de K77°C!

PURIFICACIÓN DEL GAS DE SÍNTESIS*

Los gases procedentes del reormado secundario contienen cantidadesimportantes de monó0ido de carbono que .ay que convertir en .idrógeno pormedio de vapor agua debido a que el CB representa una pérdida potencial demateria prima en la obtención de .idrógeno para la síntesis del amoniacosiendo por otro lado un veneno para el catalizador!

De)+o #e ," f"-%'"'%.) #e, "!o)%"'o/ ," $(%0'"'%.) #e, 1"& #e&)+e&%& e$e&e)+" e, 34 #e, 'o)&(!o e)e15+%'o +o+",* +K-

"l 8itrógeno que entra al proceso lo .ace con una pureza alta y los gasesreaccionantes poseen pocos componentes inertes como el argón etc! pero queno intervienen en la reacción general y disminuyen muy poco la eectividadenergética del proceso,!

ETAPA DE REACCIÓN

"l gas de síntesis obtenido se comprime a la presión de 977 atm!

Apro0imadamente (compresor centríugo con turbina de vapor) y se lleva alreactor donde tiene lugar la producción del amoníaco sobre un lec.o catalítico!

N 2(g)+3 H 2(g)↔2 NH 3(g)

, !escritoscienti=cos!esMtrab,a97McarpetasM.aberMproces76!.tm

http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/fhaber/proces09.htmhttp://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/fhaber/proces09.htmhttp://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/fhaber/proces09.htm


5/17

Nesde un punto de vista termodinámico las condiciones más adecuadas paraobtener un mayor rendimiento en la producción de amoníaco se darían a ba&astemperaturas y elevadas presiones! $ero a temperaturas ba&as la velocidad dereacción es demasiado pequeOa por lo que se debe aumentar la temperatura.asta 1D7 °C utilizar presiones elevadas ( 9D72,777 atm) y utilizar un

catalizador además la eliminación continua de amoniaco líquido a medidaque se orma también aumenta el rendimiento de la reacción esto debido alprincipio de Le C.atelier!

el proceso de síntesis es e0otérmico por lo tanto es necesario rerigerarconstantemente el reactor y el catalizador ( mezcla de .ierro y ó0idos dealuminio y potasio ) se trata de una catálisis .eterogénea donde lamoléculas del 89 y 39 quedan absorbidas sobre la super=cie del catalizador!"sta unión debilita los enlaces covalentes de las moléculas y eventualmenteocasiona que las moléculas se disocien en átomos de 8 y 3 ! "stos átomosson altamente reactivos porque se combinan para ormar moléculas de 83;

que a continuación abandonan la super=cie!

"n un solo paso por el reactor la reacción es muy incompleta con unrendimiento del ,12,DE! $or tanto el gas de síntesis que no .a reaccionado serecircula al reactor pasando antes por dos operaciones que conormanbásicamente la e+"$" #e &e$""'%.):

a! "0tracción del amoníaco mediante una condensación!b! "liminación de inertes mediante una purga la acumulación de inertes es

mala para el proceso!

"l gas de purga se conduce a la unidad de recuperación y separación donde seobtiene Ar para comercializarse C31 se utiliza como uente de energía P el 89y 39 se introducen de nuevo en el bucle de síntesis

"l amoníaco se almacena en un tanque criogénico a 2;;IC el amoníaco que seevapora (necesario para mantener la temperatura) se vuelve a introducir en eltanque!


6/17

Niagrama ,< $roceso completo de la síntesis del amoniacouente< .ttpustitución de los compresores alternativos por centríugos de mayorrendimiento empleándose turbinas de vapor para accionarlos!

"n el diagrama 9 se presenta el porcenta&e de energía que consume cadaoperación! >e puede apreciar que sólo dos operaciones< reormado ycompresión representan el 6KE de la energía consumida!

Niagrama 9< $orcenta&e energía consumida por operación +K-


7/17

PROPUESTA DE AN=LISIS TERMODINAMICO DEL EQUILIBRIO DE LASÍNTESIS DE AMONÍACO

>e propone analizar y plantear el balance de energía y equilibrio químico delequipo de reacción ( reactor catalítico ) y del equipo de condensación en laetapa de reacción ( Niagrama ; ) en la síntesis de amoniaco partiendo de losreactivos básicos es decir del .idrogeno y el nitrógeno gaseoso quenormalmente pudieron .aber sido obtenidos a partir del gas natural ydestilación raccionada del aire líquido respectivamente estos procesosueron descritos en la sección detalle del proceso completo de la síntesis delamoniaco a nivel industrial< proceso 3aber25osc.!

Niagrama ;< "tapa reactiva en la síntesis industrial de amoníaco +9-

"n este sentido se va suponer que las sustancias de partida (nitrógeno e.idrogeno gaseoso) ingresan en la planta industrial puri=cadas en sutotalidad y que ingresan de orma estequiometria esto con le =n de evitarel envenenamiento del catalizador y garantizar la siguiente reacción <

N 2(g)+3 H 2(g)↔2 NH 3(g)

La mezcla de .idrógeno y nitrógeno con las condiciones de presión de ;77bar y temperatura ;77 °C se introduce en el .orno de síntesis que estará a1D7 °C y ;77 bares dónde comienza la producción del 83;!

"l gas de salida del reactor ( una mezcla del amoniaco obtenido y delnitrógeno e .idrógeno sobrantes) se rerigera de orma que aldescomprimirlo el 83; se licua y se separa del 89 y 39! inalmente losgases reaccionantes se vuelven a recircular al reactor mediante una bomba

de circulación (ver Niagrama 1)!


8/17

Niagrama 1< Niagrama de la $ropuesta de análisis en el proceso de síntesisde amoníaco

MUESTRA DE C=LCULOS/ RESULTADOS Y AN=LISIS DE RESULTADOS

$artiendo de la siguiente reacción con estequiometria de=nida se realizarontodos los cálculos del proceso de reacción estudiado<

N 2(g)+3 H 2(g)↔2 NH 3(g) "cuación ,


9/17

DETERMINACION CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN FUNCION DE T / >"?f@T

K =exp ((− ΔG00

RT 0 )+( Δ H 0

0

RT 0∗(1−T 0T ))−( 1T ∗∫T

0

T Δ C p

0

R dT )+( 1T ∗∫T

0

T ΔC p

0

R

dT

T )) "cuación 9 Con esta e0presión se determiná el valor de la constante de equilibrio adierentes temperaturas

977 177 K77 77 ,777 ,977 ,177 ,K77

2,7

2

2K

21

29

7

9

1

K

,7

Co)&+")+e #e e9(%,%-%o #e, $o'e&o

Te!$e"+(" @>

,o1 @3 >

Gra=ca ,< Constante de equilibrio de la reacción de síntesis de amoniaco enunción de la temperatura

Al evaluar el cambio en la entalpia de la reacción a condiciones normalesseg%n la ley de 3ess se observa que la reacción es e0otérmica

N 2

(g )+3 H 2

(g )↔2 NH 3

(g )+92,220 J /mol

$or lo tanto se concluye que un aumento en la temperatura disminuye elvalor de la constante de equilibrio este .ec.o se evidencia en la grá=ca , locual indica que a menor temperatura se tendría un reacción más avorable.acia los productos sin embargo se encontró que a nivel industrial la reaccióna condiciones ba&as de temperatura es e0tremadamente lenta razón por lacual la reacción se realiza a temperaturas más altas lo que implica una


10/17

disminución del valor de la constante de equilibrio y para contrarrestar esteeecto se emplean altas presiones y un catalizador que avorecen laconversión en amoniaco a un velocidad práctica además se &usti=ca que laconstante de equilibrio es unción de la temperatura pero el grado de avanceno solo depende de la temperatura sino también de la presión y laestequiometria los reactivos

DETERMINACIÓN DE AVANCE DE REACCIÓN

>e e0presó la constante de equilibrio R en términos de la relación decoe=cientes de ugacidad y la presión mediante la siguiente e0presión

(Y NH 3∗ϕ NH 3 )2

(Y H 2∗ϕ H

2)3∗(Y N

2∗ϕ N

2)=( P P0 )

2

∗ K "cuación ;

Al gra=car la relación de coe=cientes de ugacidad se encuentra que los

coe=cientes son despreciables a ba&as presiones y altas temperaturas pero anuestras condiciones de proceso ( ;77 bar 1D7°C) los coe=cientes deugacidad no pueden ser despreciados debido a que se está mane&andopresión alta y temperatura media!

7 ,77 977 ;77 177 D77 K77 F77 C77 677 ,777

7

7!,

7!9

7!;

7!1

7!D

7!K

7!F

7!C

7!6

,

Re,"'%.) 'oe0'%e)+e& #e f(1"'%#"# e) ," &2)+e&%& #e "!o)%"'o

177 R

1D7 R

D77 R

DD7 R

K77 R

KD7 R

F77 R

FD7 R

C77 R

CD7 R

Pe&%.) @-"A

C D

Grá=ca 9< relación de coe=cientes de ugacidad en la síntesis de amoniaco


11/17

$ara determinar el valor de los coe=cientes de ugacidad se utilizó el modelodel coe=ciente virial +1- trucado en el segundo término teniendo en cuentaque todas las sustancias presentes eran gases y la presión está dentro delrango de con=abilidad para esta ecuación de estado

Φ=eBP / RT "cuación 1

B=B

°+ω∗B1

PC ∗ RT C "cuación 1!,

:eemplazando los coe=cientes de ugacidad obtenidos y e0presando lasracciones molares en términos del avance de la reacción y la relaciónestequiométrica de ,777 n89 >

> e)+5!%)o&

#e Y

1D7 F9;,D ;771FF;"

27D 7KK9KD K1;F,97D,,6

9 abla ,< condiciones =&adas para analizar el proceso de conversión de

amoniaco

PLANTEMIENTO BALANCE

>e seleccionó la condicione de presión y temperatura (;77 bar y 1D7°C) másempleadas a nivel industrial con el =n de realizar los balances de materia yenergía de la etapa de reactiva del proceso de síntesis de amoniaco por el

proceso 3aber25osc.!

BALANCE DE MATERIA

"mpleando la inormación del grado de avance de la reacción (tabla 000) seplanteó el siguiente balance de materia


12/17

nentrd+n prod!""#$n−n%l#d−n"on%!mo=n"!m!l"#$n

"ste proceso a nivel industrial se desarrolla de manera continua de tal maneraque no .ay acumulación de material en el reactor

/u&os mezcla , 9 ; 1 Dsustancia P P P P P

83; 7 7 77;16F79D9K ,

89 79D 79D 79D 7,K9DF1;K6 7

39 7FD 7FD 7FD71FF9;,7K 7

BAL 97F9FK 1777 ,69F9;9 96K;K,K ,7;K;1

REACTOR

F2

CONDENSA

F4

F5

MEZCLA

F3

F1

abla 9< 5alance de materia en términos de racciones

BALANCE DE ENERGÍA

P,")+e")#o () -",")'e #e e)+",$%" $"" e, $o'e&o:

n#n#

∑ (¿¿)entrd+ξ∑ ' #& #( + H R%l#d%− H Rentrd%=)H TOT*+=∑(¿¿)%l#d−¿

¿


13/17

∫T

re(

T

C pg%#del

dT

P"" ," R &e #e+e!%)"o) ,o& 'oe0'%e)+e& #e f(1"'%#"# e) ,"&e)+"#"& 7 ,"& &",%#"& 7 &e e)'o)+5 9(e e") "$oH%!"#"!e)+e 3 $o,o 9(e &e 'o)&%#eo 'o!$o+"!%e)+o %#e", ,(e1o ," $o$%e#"# e&%#(",e& $'+%'"!e)+e 'eo*

eniendo en cuenta que los coe=cientes de ugacidad evaluados a lascondiciones del proceso se apro0imaba a uno (##!!) >e concluye que lapropiedad residual es cercana a cero!

$ara resolver el balance se utilizaron 9 estados de reerencia uno para elproceso general y para la reacción química involucrada

temperaturas de reerencia re! reacción re! proceso unidades

9D ;77 °C96,D DF;,D R

abla ;< emperaturas de reerencia empleadas para el calcular balance de

energía"n ambos procesos la presión de reerencia ue de ,bar

>olucionando las integrales respectivas y resolviendo para la reacciónquímica se obtuvieron los siguientes resultados<

5ALA8C" "8":GSA GLB5ALT U V3 BAL U 21F76DK;D, WM.

5ALA8C" N" "8":GSA N"L :"ACB:T U V3 BAL U 211F6,67,96 WM.

5ALA8C" N" "8":GSA N"L "8:SANB:T U V3 BAL U 2911,D,,7, WM.

abla 1< :esultados balance de energía< global del reactor y del enriador

>e concluye que el proceso es e0tremadamente e0otérmico luego el reactordebe estar continuamente rerigerado y el condensador debe operar a unatemperatura de 99,°C para garantizar la separación del amoniaco del8itrógeno e .idrógeno por condensación la temperatura de condensación


14/17

para el amoniaco se determinó a partir de la ecuación de Antoine a la presiónde ;77 bares la corriente de nitrógeno e .idrogeno son después recirculadasal reactor!

BALANCE DE ENTROPÍA

Se $,")+e. e, &%1(%e)+e -",")'e

) -Totl=-gen=∑ (%#n #%l−%#n#ent )+ R∑ ( (n #ln . #ent )−(n# ln .# %l) )−/

T +ξ∑ ' # %#( +- R%l#d%−- Rentrd%

La entropía estándar de la reacción se calculó empleando

Δ -00=

ΔH 00− ΔG0

0

T 0

Luego se llevaron los productos a la temperatura de traba&o mediante lasiguiente ecuación

∫T

0

T C p

0

R

dT

T

P"" ," &R &e #e+e!%)"o) ,o& 'oe0'%e)+e& #e f(1"'%#"# e) ,"&e)+"#"& 7 ,"& &",%#"& 7 &e e)'o)+5 9(e e") "$oH%!"#"!e)+e 3 $o

,o 9(e &e 'o)&%#eo 'o!$o+"!%e)+o %#e", ,(e1o ," $o$%e#"# e&%#(",e& $'+%'"!e)+e 'eo

>e obtuvieron los siguientes resultados<

5ALA8C" "8:B$XA GLB5AL> genU V> BALU 1DK7KK WMR@.

5ALA8C" N" "8:B$SA N"L :"ACB:> genU V> BALU DFK167;,1 WMR@.

5ALA8C" N" "8:B$SA N"L "8:SANB:> genU V> BALU 2,,,DKFKKD WMR@.

abla D< :esultados balance entropía< global del reactor y del enriador


15/17

$ara determinar la entropía por eecto de la transerencia de calor se asumióuna temperatura del entorno de 9K1 °C

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS PARA EL EQUIPO DE REACCIÓN

$or %ltimo se determinó la energía libre de Gibbs del proceso de reacciónempleando la relación termodinámica<

ΔG= Δ H −T Δ-

5ALA8C" "8":GXA LS5:" N" GS55> :"ACB: VG :eactor 2K17F61 WM.

abla K< 5alance "nergía libre de Gibbs reactor

>e concluye que el proceso de síntesis de amoniaco por medio del proceso

3aber 25osc. es actible termodinámicamente además se veri=co a lascondiciones de presión y temperatura de propuestas dentro del reactor elavance de la reacción Ys la energía libre de Gibbs

7 7!9 7!1 7!K 7! , ,!9

2!77"J76

2K!77"J76

21!77"J76

29!77"J76

7!77"J77

9!77"J76

1!77"J76

K!77"J76

G e"'+o V& A8")'e

AVANCE

G e"'+o

Gra=ca ;<

La energía libre en el reactor se determino empelanedo la siguiente ormula enla que n moles están en unción del avance


16/17

R0*CTOR¿

= RT ∑ ( (n# ln . #ent )−(n# ln . #%l ) ))G¿

"n la gra=ca ; se encontró que a las condiciones de ;77 bares y 1D7°C laenergía libre minimiza se cumple para tal equilibrio! ( ZGreactor U2 F;; "26 & Mmol " U7D,,69 )

CONCLUSIONES

La e"''%.) #e &)+e&%& #e "!o)%"'o e& eHo+5!%'" ( 26997 RWMmol) $orlo que esta se ve avorecida por una disminución de la temperatura >inembargo la velocidad de una reacción química a medida que la temperatura

disminuye la velocidad también disminuye y en termino prácticos esto nobene=cia el proceso de producción de amoniaco razón por lo cual el procesose plantea a temperaturas medias altas presiones y con la presencia de uncatalizador que aumenta la velocidad de reacción!

$ara el proceso planteado con una /u&o de alimentación de ;777 moles de3idrogeno< ,777 moles de nitrógeno por .ora y a las condiciones detemperatura y presión =&adas se obtiene un cambio global de energía de21F76DK;D, WM. proceso bastante e0otérmico por lo que suponemos elreactor debe tener unas condiciones especiales además revisando laliteratura se encuentra que el reactor se debe rerigerar continuamentedurante el proceso!

"mplear altas presiones en el proceso seg%n el principio Le C6"+e,%eavorecerá el desplazamiento de la reacción .acia la derec.a en el sentido deque .ay menos moles gaseosos y este es la razón por la que en el $o'e&o#e "-e se empleen presiones tan elevadas para nuestro caso se emplearon;77 bares sin embargo a nivel industrial se encontró que se empleanpresiones desde el rango de 9772 ,777 bares y se determinan en unción dela resistencia del equipo el tiempo de uso y el costo del mismo!

A las condiciones traba&adas 1D7°C y ;77 bares la conversión de 89 y 39 enamoniaco llega prácticamente a un D,9E sin embargo esta conversión noestá considerando un tiempo y una velocidad de reacción especi=ca por lo

que podría demorar días meses etc! en alcanzar el equilibrio y esta es larazón por la cual la presencia de un catalizador es imprescindible!

REFERENCIAS BIBLIOGR=FICAS

+,- >mit. W![! Yan 8ess 3 !C! y Abbot [![! "quilibrio en reacción químicacapitulo ,; en Introducción a la termodinámica en Ingeniería Química. F\edición [c Gra23ill Snteramericana editores >! A de C!Y! [é0ico 977F!


17/17

+9- Vo,,"+6 o$$ / síntesis de amoniaco pág! 99 en undamentos detecnología química

"ditorial reverte ,661 (traducción al espaOol)

+;- 3ougen B! A! ]atson R! [! y :agatz :! A! Principios de los procesos

químicos. Parte II equilibrio de reacciones quimicaa editorial Wo.n ]iley! ,61F!

+1- García S! Introducción al equilibrio termodinámico y de fases! Hniversidad8acional de Colombia! 5ogotá ,66D!

+D->mit. ]!:! y [issen :! ]! Análisis del equilibrio en reacciones químicas:teoría y algoritmos. "ditorial Limusa >! A! de C! Y! ,6F

+K-A.orro de energía en la industria de amoniaco! Hniversidad del Atlántico!Hniversidad autónoma de Bccidente! H$[" y Colciencias!

Documents

PROYECTO Producción acetileno