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QuímicaQuímica20092009
Clase Nº 3Clase Nº 3Tabla Periódica
HABILIDADES
Las habilidades que se desarrollarán en
esta clase son:
• Reconocimiento• Comprensión• Aplicación• Análisis
APRENDIZAJES ESPERADOS
• Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
• Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla.
TABLA PERIÓDICA
Propuesta por D. Mendeleev
en 1869.
Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades
La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)
GRUPOS DE ELEMENTOS
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo s o p
Representativos
Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón.
Transición
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo d
Transición Interna
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo f
Grupo NombreConfiguración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA
• Radio Atómico.
• Volumen Atómico.
• Potencial de Ionización.
• Electroafinidad.
• Electronegatividad.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO
Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Aumenta de arriba hacia abajo
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Disminuye de izquierda a derecha
VOLUMEN ATÓMICO
Es el espacio que usa el átomo en
el universo
Depende de la carga del átomo
Varía igual que el radio (es proporcional a él)
Volumen Iónico
Catión AniónÁtomo Neutro
Aumenta
RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO
Au
men
ta
Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón
de un átomo.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta
Au
men
ta
Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
ELECTROAFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace.
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta
Au
men
ta
PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista
ejemplo
Punto de Fusión Punto de Ebullición
Temperatura necesaria para pasar de estado
sólido a líquido
Temperatura necesaria para pasar de estado
líquido a gaseoso
SÍNTESIS
Tabla Periódica
Ordena los elementos
GruposPeríodos
Nivel energético
Electrones último orbital
Propiedades periódicas
Radio Atómico
Volumen Atómico
Electronegatividad
Electroafinidad
Potencial de ionización
Pregunta Alternativa Habilidad
1 E Conocimiento
2 C Conocimiento
3 A Comprensión
4 E Comprensión
5 E Análisis
6 E Conocimiento
7 C Análisis
8 D Aplicación
9 D Conocimiento
10 E Conocimiento
11 C Análisis
12 D Conocimiento
13 B Comprensión
14 E Aplicación
15 A Conocimiento
CLAVES GUÍA QM-3