Quimica Repaso 1bach

Química de 2º de Bachillerato Relación de problemas – repaso de 1º Bachillerato Química de 2º de Bachillerato

Ejercicios de Formulación Inorgánica y Orgánica

31. NN-etildimetilamina 31. CH3CH2NHCH3 32. 1-nitropropano 32. NO2CH2NO2 33. benzaldehido 33. C6H5Cl 34. transbutenodial 34. CH4 35. ácido etanodioico 35. CH3COOH 36. 3-hidroxi-1-cloro-4-hexen-2-ona 36. CH2ClCH=CH2 37. etilpropileter 37. CH3CH2OCH2CH3 38. etanamida 38. HCONH2 39. cianuro de etilo 39. CH3CN 40. propanonitrilo 40. CH3CH2NHNO2 41. butilamina 41. CH3CH2OCH3 42. butanamida 42.

CH3 OH

43. nitroetano 43. OH

44. etanonitrilo 44. CH3 CH3

45. oxopropanodial 45. Br

46. metadiodobenceno 46. CHOCHO 47. tolueno 47. CH3CH=CH2 48. ácido acético 48.

49. acetato de metilo 49. (HCOO)2Ca 50. metanato de metilo 50. CH3COOLi

Disoluciones 1. Se disuelven 350 g. de cloruro de cinc en 650 g de agua y se obtienen 740 ml. de

disolución. Se pide la concentración en gr/l., M, N, m, fracción molar de soluto y de disolvente y % en peso de soluto.

(solución: 472’97 g/l.,3,47 M, 6,94 N, 3,95 m,X.=0’066,Xd=0’933, 35% ) 2. Calcular M y N de un ácido sulfúrico comercial de d= 1,83 y 93,64 % de riqueza.

( solución: 17’48 M y 34,96 N) 3. Se necesitan 200 ml. de sulfúrico con una riqueza en peso del 27,72 % y d=1’2. Para

preparar esta disolución se dispone de un ácido concentrado de 91,11 % y d=1’82. Calcular el volumen de ácido concentrado necesario. Explicar cómo lo haces.

( solución: 40,12 ml.) 4. Calcular los ml. de nítrico comercial del 85,5 % y d= 1,47 necesarios para preparar 250

ml. de disolución 0,2 M. ( solución 2’5 ml )

5. a) Qué volumen de agua hay que añadir a 250 ml. de HC1 de d=1’19 y riqueza 38,32 % para obtener un ácido de 20,39 % en peso y 1,1 de densidad.

b) Cuál será el volumen final de la disolución. ( solución a) 258’27ml. ,b) 508,3 ml).

6. El HC1 comercial tiene 37 % de riqueza y d= 1’19 ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 10 ml. de dicho ácido para que resulte 0,1 N ?.

( solución 1.196 ml) 7. Una solución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 g/l. de dicho ácido. Su densidad

es 1,153. Calcular la M, N y m. ( solución:3,06 M, 9,18 N y 3,588 m.)

8. Calcular la molaridad de una disolución de vinagre que contiene un 5 % de ácido acético, siendo su densidad 1,005.

( solución: 0,83M) 9. Calcular la cantidad de hidróxido sódico y agua que se necesitan para preparar 2 1. de

una disolución al 20 %, cuya densidad es 1 ‘22 ¿Cuál será la normalidad de esta disolución?.

( solución 488 g NaOH, 1.952 g. de agua y 6,1 N.) 10. Se mezclan 120 ml. de una disolución de ácido nítrico 0,2 M con 80 ml. de disolución

de HCI 0,1 M. Calcular la M de la disolución resultante respecto a los iones hidrógeno, nitrato y cloruro.

( solución: 0’16, 0,12 y 0,04 respectivamente) 11. Queremos preparar 10 l. de sulfúrico 3 N y lo que tenemos es sulfúrico del 92,77 % y

d= 1,827 ¿Qué volumen de éste se habrá de utilizar ? ( solución: 867,3 ml).

12. Cuál es el % de perclorato amónico en una disolución que contiene 11,7 g. del mismo en 25 g. de agua.

( solución: 31,9%) 13. Para obtener una disolución al 15 % de INa, que peso de sal hay que disolver en 45 g.

de agua. ( solución 7,94g.)

14. En 50 g. de agua se disuelven 2,08 g. de ácido sulfúrico. La densidad de la disolución es 1,025 ¿Cual es su M ?

( solución 0,417M). 15. Cuántos g. de nitrato sódico hay que tomar para preparar 1.500 ml de disolución 2M.

( solución 255g) 16. Determinar la N de una disolución de HC1 que contiene 32.5 g. en 500 ml de

disolución. ( solución 1,84 N)

17. Cuántos gramos de sulfato potásico contienen 50 ml. de disolución 0,1 N.




CH3 OH






( solución 0,435g). 18. ¿Cuál es la m de una disolución que contiene 9,209 g. de propanotriol disueltos en 50

g. De agua? ( solución: 2m). 19. Calcular la fracción molar de cada componente en una disolución preparada con 25 g.

de etanol, 50 g. de azucar y 100 g. de agua. ( solución 0,087, 0,023 y 0,89 resp.)

20. Hallar la densidad de una disolución de amoniaco que contiene 20,3% de NH3 y es 1 M ( solución: 0,923g/ml.)

21. Se mezclan 10 ml. de una disolución 0,1 M de A con 15 ml. de disolución 0,2 M de B Cuáles son las nuevas concentraciones de A y de B?

( solución A:0,04 M; B:0,12 M) 22. Se mezclan 400 ml. de disolución de sulfato potásico que contiene 2 eq/l.con 300 ml.

de otra disolución que contiene 3 moles/l de la misma sustancia. A la disolución resultante se le añaden 15 g. de sulfato potásico puro. Calcular la M de la mezcla.

( solución 1,98 M) 23. Se dispone de AcH puro que es líquido de d= 1,0477 g/ml. a) que volumen de este

tendremos que tomar para preparar 250 ml .de disolución al 15 % en peso cuya d = 1,0187 y que M tendrá esta disolución b) que volumen necesitaremos tomar para preparar 100 ml. de disolución 3,5 M y cuantos g/l. habrá en esta. (AcH: ácido acético)

( solución36,3 ml, 2,54 M , 20,04 ml. , 210 g/l). 24. Se pesa la cantidad de potasa necesaria para preparar 1 1. de solución 0,5 N y después

se advierte que lo pesado fué sosa en vez de potasa ¿ Cuánta agua habrá que añadir para que resulte la solución 0,2 N ?

( solución 2,5 1.) 25. Calcular el volumen de disolución de NaOH del 27 % y d= 1,3 necesario para preparar

medio litro de disolución alcalina 2N ( solución 113,9 ml)

26. Al preparar un HC1 molar, ha resultado algo diluido, pues es tan solo 0,932 M. Calcular el volumen de HC1 conct.. 32,14% d= 1,16 que hay que añadir a 1 litro de aquel ácido para que resulte exactamente 1 M ( no hay contracción de volumen.)

( solución 7,38 ml) 27. Hallar la cantidad de Co(NO)3)2 6H2O que debe añadirse a 600 g de agua para formar

una disolución al 5 % en sal anhidra. (Co: 59) ( solución 51,8 g sal hid.)

28. ¿Cuántos gramos de disolución de Cl3Fe al 5 % son necesarios para suministrar 6,5 g de esta sal ?

( solución 130 g.) 29. ¿ Cuánto K2Cr2O7 será necesario para preparar 100 ml. de una disolución acuosa que

contenga 50 mg de Cr2O7 2- por ml.? (Cr: 52) ( solución 6,81 g)

30. El ácido sulfúrico concentrado contiene 96 1 de ácido y tiene una densidad igual a 1,84. Calcular la concentración en ácido sulfúrico en g/100 ml. y qué volumen de éste ácido contendrá 100 g. de este ácido..

( solución 176,64 g/lOOml, 56,61 ml.) 31. ¿Cuál será la normalidad de una disolución de ácido nítrico preparada por dilución a

500 ml., de 32 ml. de un ácido concentrado de d=1,42 y una riqueza en HNO3 de 69,5 1 ( solución1 N)

32. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 ml. de disolución de ácido sulfúrico al 26% y d= 1,19 para obtener una disolución 3N ?

( solución 110,3 ml)




CH3 OH






Estequiometría 1. Se queman 50 g. de etanol. a) ¿Cuántos litros de oxígeno medidos a 740 mm de Hg y

25°C se necesitan ? b) ¿Cuántos gramos de agua se producen en esta combustión ?

(solución: 81’88 l y 58’7 g. de agua) 2. Calcúlese el número de gramos de carbonato de sodio necesarios para obtener, al

hacerlos reaccionar con exceso de ácido sulfúrico, el anhidrido carbónico suficiente para llenar un recipiente cúbico de 2 m. de lado a la presión ce 500 mm. de Hg y a 50°C.

(solución: 21.100 g). 3. Se calienta una muestra da 535 g. de sulfato de cobre (II) pentahidratado hasta su

descomposición completa en agua, trióxido de azufre y óxido de cobre (II). Calcular: a) Volumen de vapor de agua desprendido, medido a 200°C y 550 mm. Hg de presión. b) Molaridad de la disolución de ácido sulfúrico que se obtendrá al recoger la totalidad del trióxido de azufre en agua, completando hasta un litro da disolución

(solución: a) 682,03 1. agua y b) 2’54 M) 4. Dada la composición volumétrica medía del aire, 20% de oxigeno y 80 % de nitrógeno,

determinase: a) El volumen de aire necesario, medido en condiciones normales para quemar 20 T. de gas metano. b) La composición volumétrica final de los gases resultantes de la combustión, después de condensar el agua formada

(solución: a) 280 millones 1. aire y b) 11’11 % CO2 y 88’89 % N2 ). 5. Se tratan 6 g. de aluminio con 200 ml. de disolución acuosa de ácido sulfúrico 0’3 N.

Determinar: a) El volumen de hidrógeno gas que se obtendrá en la reacción, medido a 20°C y 745 mm. de Hg de presión. b) La masa de sulfato de aluminio anhidro que se obtendrá por evaporación de la disolución.

(solución: a) 0’74 1 de H2 b) 3’42 g.) 6. El ácido sulfúrico puede obtenerse a partir del mineral pirita FeS2. Si se dispone de 50

g. de este mineral, calcular: a) La masa de dióxído de azufre y de ácido sulfúrico que se obtendrán, admitiendo un rendimiento del 100 % en el proceso. b) La molaridad y la normalidad de la disolución resultante al disolver el ácido sulfúrico obtenido en agua hasta tener un volumen de 250 ml.

(solución: a) 53’33g y 81’87 g. b) 3’32 M, 6’64 N) 7. Hallar el peso de agua que se forma en la descomposición de 18 g. de ácido oxálico

H2O4C2 H2O, sabiendo que se produce CO, CO2 y 3 moléculas de agua. (solución: 7’718 g).

8. El pentóxido de dinitrógeno puede obtenerse en la reacción del nitrato de Ag con cloro, en la reacción se produce además cloruro de plata y oxigeno. a) escribe y ajusta la reacción. b) calcula los moles de N205 que se obtendrían a partir de 6 moles de nitrato de plata. c) moles de N205 que se obtendrían con 33,974 g de nitrato de plata. d) peso de N205 que se obtiene en b) y c). e) qué volumen de O2 en c.n. se obtiene de 42,47 g. de nitrato de plata. f) litros de cloro necesarios en c.n. para obtener 21,6 g. de N205 g) litros de O2 que se obtienen si se consumen 4,48 1. de Cl2 en c.n.

(solución: 3; 0,1; 324 g ; 10,8 g; 1,4 1; 4,48 1; 2,24 1) 9. Calcular los litros de CO2 a 10 atm y 270°C obtenidos por descomposición térmica de

10 Kg. de carbonato de bario del 70% de riqueza (Ba: 137’3).. (solución: 158 1)




CH3 OH






10. El peróxido de bario se descompone dando óxido de bario y oxígeno. Si se parte de 50 g. de peróxido ¿ que masa de óxido se obtendrá y que volumen de O2 a 30°C y 720 mm.

(solución: 45,3g. y 3,87 1). 11. El HF no se puede guardar en frascos de vidrio, porque reacciona con el CaSiO3 del

vidrio, a) Escribe y ajusta la reacción sabiendo que se produce fluoruro cálcico, agua y tetrafluoruro de silicio. (Si:28, Ca:40 , F:19) b) cuántos moles de agua se producen con 1,4 moles de HF. c) cuantos g. de HF reaccionan con 10 g. de CaSiO3 y cuantos g. de F2Ca se forman.

(solución: b)O,7 c)10,34 y 6,72 g.) 12. En el proceso de calentamiento con oxigeno de una blenda el ZnS de la misma se

transforma en ZnO y SO2. Se pide: a) ajustar la reacción. b) calcular cuantos g. de SO2 se forman a partir de 1 Kg. del míneral blenda que contiene 22 % de ZnS. (Zn: 65’4)

(solución: 144,56 g) 13. Se puede obtener hidrógeno por tratamiento del hidruro cálcico con agua. Sabiendo

que en la reacción se forma hidróxido cálcico se pide: a) ajustar la reacción b) qué cantidad de H2Ca, de un 86 % de pureza, se necesitará para obtener 3 m3 de H2, medidos a 20°C y 710 mm de Hg

(solución: 2.848’4 g) 14. ¿Cuantos kg de KC1 se pueden obtener por descomposición térmica de 40 kg de un

clorato potásico del 98 % de riqueza en KC1O3 ? (solución: 23’9 kg)

15. ¿Cuantos gramos de dióxido de manganeso puro, y cuantos ml. de ácido clorhídrico de 36% de riqueza en HC1 y d=1’19 serán necesarios para preparar 1 litro de cloro gaseoso medido a 20 °C y 740 mm de presión? Mn02 + 4HC1 MnC12 + 2 H20 + Cl2

(solución: 3’51 g ; 13,8 ml) 16. El acetileno se quema en el aire ¿Cuantos litros de oxígeno se necesitarán para quemar

400 1. de acetileno gaseoso en c.n.?. (solución: 1000 1).

17. Una muestra de 10 g. de cobre disuelta en ácido sulfúrico conduce a la obtención de 30 g. de sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua. ¿Cuál es la riqueza de la muestra?Cu:63’5

(solución: 76’4 %) 18. Qué quedará sobrante en una reacción entre 3’6 y de hidrógeno y 3,6 g de

oxígeno para formar agua? (solución: sobran 3’15 g de H2 )

19. En exceso de aire se queman 156 g de una mezcla de metano y etano en proporción 3:1 ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá a 20°C y 740 mm de presión?

(solución: 244’59 1). 20. Si hacemos reaccionar gas sulfhídrico en exceso, en c.n. sobre una muestra de 5 g que

contiene plomo, se formará un precipitado de 0,853 g de sulfuro de plomo II ¿ Qué tanto por ciento de plomo contenía la muestra ?. Pb:207

(solución: 14,78 %) 21. El cloruro de mercurio II se prepara por unión directa de sus elementos. Si en un

recipiente se introducen 100 g de Hg y 100 g de cloro a) ¿cuál es el reactivo que condiciona y limita la reacción? b) ¿cuánto HgC12 se formará ?. c) ¿cuánto reactivo queda en exceso sin reaccionar ?. Hg:200’ 6

(solución: a) Hg, b) 135,47 g c) 64,7 g cloro)




CH3 OH






22. El nitrato de plomo II calentado fuertemente se descompone en dióxido de nitrógeno y óxido de plomo II más oxigeno a) escribir y ajustar la reacción b) ¿cuántos gramos de óxido de plomo II se obtendrán, si descomponemos totalmente 100 g de nitrato de plomo II ? c) ¿qué volumen de oxígeno se obtendrá a 27°C y 720 mm ? Pb:207

(solución: b) 67’37 , c) 3’92 1) 23. La fosfamina PH3, se obtiene tratando fosfuro de calcio con agua ¿Cuánta fosfamina

obtendremos a partir de 4 g de fosfuro de calcio y 250 cc de agua? Ca3P2 = 182 (por equiv)

Ca3P2 + 3 H20 2 PH3 + 3 CaO (solución: 1,5 g, sobra agua.)

24. ¿Cuántos litros de hidrógeno gaseoso, medidos a 700 mmHg de presión y 22°C de temperatura, se pueden obtener atacando 130 g. de Zn metálico del 95% de riqueza e impurezas inertes, con ácido sulfúrico? Zn: 65’4

(solución: 49’6 1.) 25. Se tratan 200 9 de carbonato cálcico con ácido clorhídrico suficiente para una reacción

total. El dióxido de carbono formado se lleva a un vaso que contiene una disolución de hidróxido sódico, donde se supone reacciona por completo para dar carbonato de sodio. a) Escribir ajustadas las reacciones químicas que representan los dos procesos descritos. b) Qué cantidad en gramos, de hidróxido sódico se necesita.

(solución: 160 g).. 26. Una caliza (carbonato cálcico) del 85,3 % de riqueza se hace reaccionar con ácido

clorhídrico, dando cloruro cálcico, agua y dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de esta caliza se necesita para obtener 10 1. de dióxido de carbono medidos a 18°C y 752 mm Hg ?.

(solución: 48,8g) 27. 5 ml. de disolución de ácido sulfúrico se hacen reaccionar con Zn, desprendiéndose

0,0667 g de hidrógeno. Calcular: a) La normalidad de la disolución ácida. b) Gramos de Zn que habrán sido atacados. c) Gramos de sal que se habrán formado. Datos: Zn: 65,38 S: 32 O: 16 H:1

(solución: a)13’34N, b)2’l8l g Zn, c)5,38g sal)




CH3 OH






Fórmula empírica y molecular 1. Un oxido de As arroja la siguiente composición centesimal: 75,74 % de As y 24,26 %

de oxígeno ¿Cuál es su fórmula empírica? dato: As: 74,9 (Solución: As203 )

2. Al reducir por hidrógeno 50 g. de oxido de wolfrarnio, se obtienen 42,59 g. de W. Determinar 1°) fórmula empírica de dicho oxido. 2°) La reacción que tiene lugar ajustada. 3°) Los litros de hidrógeno (c.n.) que se consumirán en la reducción. Dato: W: 183,8

(Solución: WO2; 10,38 l. hídrógeno) 3. Se hace reaccionar una muestra de 2’3775 g. de osmio puro con gas fluor hasta que la

mezcla adquiere una masa constante de 3,8025 g. Se pide : 1°) la fórmula del fluoruro de osmio 2°) escribir la reacción ajustada. 3°)Volumen de gas fluor consumido en c.n. (Os:190’2, F:19)

(Solución: F6Os; 0,84 1 .de F ) 4. Una muestra de 0,596 g. de un compuesto gaseoso puro, constituido por boro e

hidrógeno, ocupa en c.n. 484 ml. Cuando se quema en exceso de oxigeno, todo el hidrógeno pasa a formar 1,17 g. de agua y todo su boro se encuentra como oxido bórico (B2O3). Se pide: formula empírica, formula molecular, masa molecular del hidruro y masa del óxido bórico formado. Dato: B::10’8

(Solución: BH3, B2H6, 27,62, 1,5g.B203) 5. En 2,14 g. de un compuesto de cobre hay 0,72 g. de este metal, 0,32 g. de nitrógeno y

el resto de oxígeno. Hallar su fórmula. (Solución: Cu(N03)2)

6. El yeso es sulfato cálcico hidratado. Si al calentar 3,273 g. de yeso se convierten en 2,588 g. de CaSO4 anhidro, calcular la fórmula del yeso.

(Solución: CaSO4~2H2O_) 7. Un compuesto está formado por O, H y C. Por combustión total de 0,45 g. produce

0,99 g. de CO2 y 0,54 g. de H2O. Un litro de su vapor en c.n. pesa 2,678 g. ¿Cual es su fórmula?

(Solución: C3H8O Coinciden). 8. La combustión de 0,26 g. de un hidrocarburo produce 0,88 g. de CO2 y cierta cantidad

de agua. La masa molecular del hidrocarburo es 52. ¿Fórmula molecular del hidrocarburo?.

(Solución: metano) 9. Un compuesto contiene 62,87 % de O, 36 % de S y 1,13 % de H. ¿Fórmula empírica?.

(Solución H2S2O7 ) 10. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal 26,7 % de O, 2’2 %

de H y 71,1 % de O . Su p.m. es 90. Calcula la fórmula molecular (Solución: C2H2O4)

11. La vitamina C está formada por C, H y O. 2 g. de vit C, al quemarse dan 3 g. de CO2 y 0,816 g. de agua. a) Hallar la composición centesimal de la misma. b) si su p.m. está entre 150 y 200, hallar la fórmula molecular

(Solución: 40,93% C, 4,53% H, 54,54% O ) 12. Calcular la fórmula molecular de una sustancia formada por C, H y N sabiendo que

0,067 g. de la misma ocupan 63 ml. a 310’15 K y 1 atm. Por otra parte se sabe que en la combustión de 0,216 g. de la misma se originan 0,072 g. de agua y 0,351 g. de CO2 y N2

(Solución: HCN) 13. Un compuesto orgánico contiene C, H y O .Al quemar 3,245 g del mismo se formaron

4,87 g. de CO2 y 1,32 g. de agua. Calcular la fórmula empírica. (Solución C3H403 )

14. Se analizó un compuesto por combustión y se obtuvo que una muestra de 0,2 g. producía 0,57 g. de CO2 y 0,136 g. de agua. Así mismo otra muestra de 0,13 g. originó




CH3 OH






también por combustión 15,6 ml. de N en c.n. Establecer la fórmula empírica del compuesto.

(Solución: C6H7N) Mol-equivalente

1. Cuantos moles, moléculas y átomos hay en 100 g. de sulfato de aluminio? (Solución: 0,29 moles, 1‘74*1023 moléculas, 2’96*1024átomos)

2. Cuando se hace pasar hidrógeno sobre 1 ‘95 g. de un oxido metálico, este se convierte en metal y se forman 0’441 g de agua ¿Cuál es la masa equivalente del metal?

(Solución: 31‘8 g/eq.) 3. Cuántos átomos de P hay en 0,15 moles de pentóxido de fosforo?.

(Solución: 1’8.l023átomos.) 4. Tenemos una mezcla consistente en etano y propano. En 0’187 g. tenemos un total de

0’0048 moles. ¿Cuántos g. de C hay ? (Solución: 0’15 g.)

5. Cuántos equivalentes son 0’l5 moles de sulfúrico (Solución: 0’3 eq).

6. Cuántos equivalentes hay en 1 g. de hidróxido de bario.(Dato Ba: 137’3). (Solución: 0’0117 eq).

7. Calcular el peso equivalente del jodo a partir de los datos: 26’97 g. de Ag se combinan con 2 g de oxigeno y 2’34 g. de Ag se combinan con 2’75 g. de jodo..

(Solución: 126’78 g/eq) 8. Al hacer pasar una corriente de cloro sobre 8 g. de Sn , en caliente, se forman 17’558 g.

de un cloruro de estaño. Si el peso equivalente del cloro es 35’5 ¿Calcular el equivalente del estaño en dicho cuerpo ?

(Solución: 29’7 g./eq). 9. Se disuelven 3’245 g. de cadmio en HC1 y se desprenden 647 ml. de hidrógeno

medidos en c.n. ¿Calcular el equivalente del cadmio? (Solución: 58’17 g./eq.)

10. El sexquióxido de plomo (Pb03) da una relación en peso Pb-O de 89,82 y 10,38 por cada 100 partes ¿ Cuál es el peso equivalente del plomo ?

(Solución: 69.07) 11. a) Cuántos moles de dícromato potásico hay en 441 ,285 g.

b) Cuántos átomo-gramo de cada elemento hay. c) Cuántos átomos hay. (Datos: Cr: 52, K::39)

(Solución: a) 1’5 b)3 de K y Cr; 10’5 de 0 c) 6,32*1024) 12. Se disuelven 164’814 g de Mn en ácido clorhídrico que dan cloruro de manganeso (II),

y 6’047 g de hidrógeno que se desprenden. ¿ Cuál es la masa equivalente del Mn ? (Solución: 27’47)

13. ¿ Cuál es la masa equivalente del Sc y cuál su valencia, si sabemos que 49 g del mismo se combinan con 26 g de oxigeno para formar un óxido? (Dato: Sc:- 45)

(Solución: 15 , val= 3) 14. Si 327’2 g de Cadmio desplazan 6’024 g de hidrógeno de los ácidos, ¿ Cuál es el

equivalente del Cd ? ¿ Con qué valencia actúa ? (Dato: Cd: 112’4). (Solución: 55,97; V=2)

15. ¿Cuál es el equivalente y la valencia del Cromo en un compuesto de Cr y 0,si hay 208 g del primero por cada 96 g de O ? ¿ Cual será el compuesto de Cr-O ? (Dato: Cr: 52 )

(Solución: 17’3, val=3 , Cr2O3)

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