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Data: / / 2015

QS.2

Título: Equilíbrio Químico (Molecular e Iônico)

QUESTÕES DO ENEM

1. (ENEM – 12.2) Com o aumento da demanda por alimentos e

a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz-se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar. O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o a) KCℓ b) CaCO3 c) NH4Cℓ d) Na2SO4 e) Ba(NO3)2

2. (ENEM – 13.2) À medida que se expira sobre uma solução

de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):

CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução? a) A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em

seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.

b) A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.

c) A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.

d) A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.

e) A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio.

3. (ENEM – 10.2) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-

se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a a) liberação de CO2 para o ambiente. b) elevação da temperatura do recipiente.

c) elevação da pressão interna no recipiente. d) elevação da concentração de CO2 no líquido. e) formação de uma quantidade significativa de H2O.

4. (ENEM – 10.2) O pH do solo pode variar em uma faixa

significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3), torna-se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio:

CO32-

(aq) + H2O(l) HCO3-(aq) + OH-

(aq) Esses tipos de solos são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos químicos. Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação a) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem

promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.

b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.

c) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio.

d) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.

e) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.

5. (ENEM – 10.2) O rótulo de uma garrafa de água mineral

natural contém as seguintes informações:

Características

físico-químicas Valor

Composição

química

mg/L

pH a 25 ºC 7,54

Bicarbonato 93,84

Cálcio 15,13

Sódio 14,24

Condutividade

elétrica a 25

ºC

151

(S/cm)

Magnésio 3,62

Carbonatos 3,09

Sulfatos 2,30

Resíduo da

evaporação a

180 ºC

126,71

(mg/L)

Potássio 1,24

Fosfatos 0,20

Fluoretos 0,20

As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar o produto de várias formas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é a) gasosa. b) insípida. c) levemente azeda. d) um pouco alcalina. e) radioativa na fonte.

Química Solucionada “Se você pensa que pode ou se pensa que não pode, de qualquer forma você está certo.” (Henry Ford)

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6. (ENEM – 09) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

CO2Na

Sal de ácido carboxílico

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

CH3(CH2)16COO- + H2O CH3(CH2)16COOH + OH- Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é CORRETO concluir que os sabões atuam de maneira a) mais eficiente em pH básico. b) mais eficiente em pH ácido. c) mais eficiente em pH neutro. d) eficiente em qualquer faixa de pH. e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

7. (ENEM – 11) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais

o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: Ca5(PO4)3OH(s) 5 Ca2+

(aq) + 3 PO43-

(aq) + OH-(aq)

Hidroxiapatita Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de a) OH- que reage com os íons Ca2+, deslocando o

equilíbrio para a direita. b) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a direita. c) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o

equilíbrio para a esquerda. d) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrío para a esquerda. e) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a esquerda. 8. (ENEM – 12) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair

na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Material Concentração

de H3O+ (mol/L)

Suco de limão 10-2

Leite 10-6

Vinagre 10-3

Álcool 10-8

Sabão 10-12

Carbonato de sódio/ Barrilha 10-12

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? a) Álcool ou sabão. b) Suco de limão ou álcool. c) Suco de limão ou vinagre. d) Suco de limão, leite ou sabão. e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.

9. (ENEM – 13) Uma das etapas do tratamento da água é a

desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl2(g) + 2 H2O(l) HClO(aq) + H3O+

(aq) + Cl–(aq) HClO(aq) + H2O(l) H3O

+(aq) + ClO–

(aq) pKa = – logKa = 7,53 A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de a) 0. b) 5. c) 7. d) 9. e) 14.

10. (ENEM – 13) A formação frequente de grandes volumes de

pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25ºC, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l) 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2SO4(aq)

FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. Unicamp. 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o a) sulfeto de sódio. b) cloreto de amônio c) dióxido de enxofre. d) dióxido de carbono. e) carbonato de cálcio.

11. (ENEM – 14) Visando minimizar impactos ambientais, a

legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH? a) CH3COOH b) Na2SO4 c) CH3OH d) K2CO3 e) NH4CI

QUESTÕES DAS PARTICULARES

1. (FIP – 15.2) Na análise de uma amostra de vinagre,

determinou-se que a concentração de ácido acético, foi de 0,05 mol/L. Admitindo que o grau de ionização do ácido acético é 2%, o potencial hidrogeniônico dessa solução é de: a) 3.



b) 5. c) 2. d) 4. e) 1.

2. (FCM – 09.2) As enzimas que catalisam as reações

químicas no corpo humano são sensíveis às variações do pH dos fluidos corporais. No plasma sanguíneo o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 e qualquer variação abaixo ou acima pode levar ao óbito. Se num fluido corporal a concentração de íons OH- é 1,0 x 10-5, pode-se afirmar que este fluido apresenta: (considere o Kw = 1 x 10-14) a) pH = 5 e, portanto é básico b) pH = 9 e, portanto é básico c) pOH=5 e, portanto é ácido d) pH = 9 e, portanto é ácido e) pH = 7 e, portanto é neutro

3. (FCM -06.2) Dados os líquidos biológicos:

Líquido [H+] [OH-]

Saliva 1,0 x 10-6 1,0 x 10-8

Sangue 1,0 x 10-7 1,0 x 10-7

Suco gástrico 1,0 x 10-2 1,0 x 10-12

Suco pancreático 1,0 x10-8 1,0 x 10-6

Podemos afirmar que: a) O pH do sangue tem caráter mais ácido que o pH da

saliva; b) O pH do suco pancreático tem caráter mais ácido do

que o pH do sangue; c) O pH da saliva tem caráter mais básico do que o pH do

suco pancreático; d) O pOH do suco gástrico tem caráter mais básico do que

o pOH do sangue; e) O pOH do suco pancreático tem caráter mais básico do

que o pOH do sangue. 4. (FCM – 06.1) Analise a composição dos líquidos abaixo :

Líquido [OH-]

A 1,0 x 10-9

B 1,0 x 10-6

C 1,0 x 10-4

D 1,0 x 10-10

Possuem caráter ácido, as substâncias a) A, C b) A, D c) B, C d) A, B e) B, D

5. (FCM – 10.1) A água da chuva, mesmo em atmosferas não

poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido de carbono com a água formando ácido carbônico, e apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas informações e nas substâncias citadas no texto, marque a alternativa correta. a) A presença de trióxido de enxofre na atmosfera torna a

água da chuva menos ácida. b) O ácido sulfúrico formado através da reação do trióxido

de enxofre com a água tem fórmula molecular igual a H2SO3.

c) O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico, o que faz com que a água da chuva em atmosferas não poluídas seja mais ácida que a atmosfera da água da chuva em atmosferas poluídas.

d) As substâncias inorgânicas citadas no texto pertencem às funções inorgânicas sal e óxido.

e) Ao comparar a água neutra com a água da chuva em atmosferas poluídas, ambas a 25oC, verificamos que essa última é 1000 vezes mais ácida.

6. (FCM – 10.1) Todos os sistemas vivos tendem ao estado de equilíbrio dinâmico. Quando a um sistema em equilíbrio se provoca uma perturbação, ele se desloca no sentido de anular ou compensar o efeito dessa perturbação, atingindo um novo estado de equilíbrio. Aplicando o Princípio de Le Chatelier enunciado ao sistema reacional:

N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ΔH > 0 Pode-se dizer que o equilíbrio: a) desloca-se para a direita, favorecendo a formação de

NO quando se aumenta a temperatura do sistema. b) desloca-se para a esquerda quando se retira NO(g) do

sistema. c) desloca-se para a direita, formando mais N2(g) e O2(g)

quando de diminui a pressão do sistema. d) desloca-se para a esquerda quando se aumenta a

temperatura do sistema. e) não sofre modificação alguma por qualquer modificação

imposta. 7. (FCM – 11.1) Quando se dissolve um sal em água, ocorre

uma reação chamada hidrólise e obtém-se uma solução que pode apresentar diferentes valores de pH dependendo do tipo do sal que foi dissolvido. Dessa maneira, soluções aquosas obtidas pela dissolução dos sais NaHCO3, NH4Cl e KNO3 são básica, ácida e neutra respectivamente. Isto pode ser explicado devido ao fato de que: a) na hidrolise do carbonato ácido de sódio (NaHCO3) os

íons OH- se acumulam em solução tornando a [OH-] > [H+] e pH menor que 7.

b) a dissolução do nitrato de potássio (KNO3) não interfere no equilíbrio de ionização da água o que confere à solução uma concentração de [OH-] = [H+] = 7.

c) após a dissolução dos sais, a reação de ionização da água não interfere no pH da solução resultante.

d) na hidrólise do carbonato ácido de sódio (NaHCO3), o ácido que se forma é instável, acumulando íons Na+, conferindo assim à solução um pH básico.

e) quando o cloreto de amônio (NH4Cl) se dissolve em água ocorre a formação de uma base fraca, diminuindo a concentração de íons OH- e portanto dando à solução um caráter ácido.

8. (FCM – 11.1) O sulfato de bário e o carbonato de bário são

sais de bário pouco solúveis, brancos, mas que apresentam toxicidades diferentes para o organismo humano. Enquanto o sulfato é usado como contraste em radiografias do aparelho digestivo, o carbonato pode causar a morte se ingerido, sendo usado como veneno para ratos. Os equilíbrios de solubilidade e suas constantes de equilíbrio aproximadas são apresentados abaixo:

BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO4

2-(aq) KPS= 1 x 10-10

BaCO3(s) ⇌ Ba2+(aq) + CO3

2-(aq) KPS= 8,1 x 10-9

A partir das informações dadas analise as afirmativas: I. A solubilidade do carbonato de bário é

aproximadamente 9 vezes maior que a do sulfato de bário.

II. A concentração dos íons de bário em uma solução aquosa de carbonato de bário é 9 x 10-5.

III. A solubilidade em água do sulfato de bário é maior que a do BaCO3 pois o valor de seu KPS é maior.

IV. Quanto maior o valor do KPS para sais que liberam o mesmo número de íons para a solução, maior a solubilidade deste sal.

São corretas as afirmativas: a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) III e IV apenas. d) I, II e IV. e) I, II, III e IV.

9. (FCM – 11.2) O estômago produz ácido clorídrico para

auxiliar na digestão dos alimentos, numa concentração de 0,1 mols de H+ por litro de solução. É protegido dos efeitos corrosivos deste ácido por um revestimento mucoso, mas, úlceras podem ocorrer por excesso do ácido secretado, por uma fraqueza no revestimento digestivo ou ainda por



infecções bacterianas. Para neutralizar o excesso do ácido são usadas substâncias chamadas antiácidas como o carbonato de cálcio, o hidróxido de alumínio, o bicarbonato de sódio, o hidróxido de magnésio entre outras. Considerando as informações contidas no enunciado, a afirmativa correta é: a) Se o pH da solução ácida é 1, para neutralizá-lo serão

necessários 0,05 mols de Mg(OH)2 por litro de solução. b) As substâncias destacadas no texto, Al(OH)3 e

Mg(OH)2, são classificadas como bases fortes e solúveis em água.

c) Os sais carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio são sais ácidos, isto é, quando dissolvidos em água fornecem soluções com pH < 7.

d) A reação de neutralização entre o HCl e CaCO3 não ocorre, pois haverá a formação de outro sal e outro ácido.

e) Os sais inorgânicos citados no texto são neutros, isto é, não podem ser utilizados para neutralizar ácidos, pois sua solução aquosa apresenta pH = 7.

10. (FCM – 12.1) Fluidos biológicos, tanto intra quanto

extracelulares contém moléculas como proteínas, ácidos nucléicos, lipídeos, bem como moléculas orgânicas pequenas que mantem o pH fisiológico adequado para que as reações bioquímicas ocorram no organismo. O pH do sangue é controlado em 7,4 devido aos dois equilíbrios representados abaixo (1) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(g) (2) H2CO3(g) H+

(aq) + HCO3-(aq)

Um paciente apresentou acidose sanguínea (pH ≤ 7,1) quando apresentou uma doença pulmonar obstrutiva que impedia uma eficiente eliminação de CO2. A este paciente foi administrado NaHCO3 intravenoso que, a curto prazo, aliviou o desequilíbrio ácido-base do sangue. Analise as afirmações abaixo: I. A adição de NaHCO3 desloca o equilíbrio (2) no sentido

de liberar CO2, aumentando o pH do sangue até que outras medidas corrijam o problema fisiológico apresentado.

II. Como o ácido carbônico é um ácido inorgânico instável, não é possível, quando um excesso de H+ produzido metabolicamente ocorre, aumentar o valor do pH do sangue, pois ele se dissocia apenas em CO2 e H2O.

III. A reação global do processo tamponante do sangue pode ser representada por CO2(g) + H2O(l) H+

(aq) + HCO3-

(aq). Assim, para reduzir o pH do sangue e salvar o paciente, basta administrar uma solução de uma base inorgânica tipo NaOH. Está(ão) correta(as) as afirmações: a) apenas I. b) I e II. c) I e III. d) II e III. e) apenas III.

11. (FIP – 15.1) Para a medicina e a biologia é muito importante

o conceito de meios aquosos tamponados. As soluções tampão podem ser ácidas ou básicas e são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Uma solução tampão é ácida, quando formada por um ácido a) forte e um sal formado pela reação desse ácido com

uma base fraca. b) fraco e um sal formado pela reação desse ácido com

uma base forte. c) qualquer e um sal formado pela reação desse ácido

com uma base forte. d) qualquer e um sal formado pela reação desse ácido

com uma base fraca. e) fraco e um sal formado pela reação de um ácido

qualquer com uma base forte. 12. (FIP – 14) Os sais, quando dissolvidos em água, formam

soluções com valores de pH maior, menor ou igual a 7

(sete). A água sanitária que usamos em casa é uma solução aquosa do sal hipoclorito de sódio. Podemos afirmar que a água sanitária tem um : a) pH>7, sendo portanto uma solução básica. b) pH<7, sendo portanto uma solução ácida. c) pH=7, sendo portanto uma solução neutra. d) pH<7, sendo portanto uma solução básica. e) pH>7, sendo portanto uma solução ácida.

13. (FCM – 12.1) A niacina, ácido nicotínico, uma das vitaminas

B, é utilizada para a produção de coenzimas importantes em reações metabólicas. Está presente na carne, leite e ovos e quando insuficiente no organismo causa uma doença chamada pelagra. Sua estrutura molecular está representada abaixo.

N

OH

O

NIACINA

Uma solução 0,020 mol/L de niacina apresenta pH = 3,26. Sobre esta solução pode-se afirmar corretamente que: (Dado: 10-3,26 = 5,5 x 10-4). a) nesta solução a niacina, que é um ácido fraco, se

encontra 27,5% ionizada. b) numa solução na qual a concentração da niacina é

igual a da sua base conjugada, a [H+] será aproximadamente 1,5 x 10-5.

c) a constante de ionização deste eletrólito é 1,5 x 10-6. d) a concentração de [OH-] na solução do ácido será

maior que 7. e) variando a concentração da solução deste ácido, o grau

de ionização permanecerá constante. 14. (FIP – 15.1) Pelo Princípio de Le Chatelier, um sistema em

equilíbrio, pode sofrer alterações, devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura. Estas alterações vêm sempre no sentido de compensar a perturbação sofrida, restaurando o equilíbrio do sistema. Assim, pelo Princípio de Le Chatelier, quando ocorre a) uma diminuição da pressão sobre o sistema, a reação

se desloca no sentido que alivia a pressão. b) um aumento da temperatura do sistema, este é

deslocado no sentido que ocorre a reação exotérmica. c) uma diminuição da temperatura do sistema, este é

deslocado no sentido em que ocorre a reação endotérmica.

d) uma diminuição da concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da formação desta substância.

e) um aumento da concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido em que essa substância é consumida.

15. (FCM - 10.1) A água da chuva, mesmo em atmosferas não

poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido de carbono com a água formando ácido carbônico, e apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas informações e nas substâncias citadas no texto, marque a alternativa correta. a) A presença de trióxido de enxofre na atmosfera torna a

água da chuva menos ácida. b) O ácido sulfúrico formado através da reação do trióxido

de enxofre com a água tem fórmula molecular igual a H2SO3.

c) O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico, o que faz com que a água da chuva em



atmosferas não poluídas seja mais ácida que a atmosfera da água da chuva em atmosferas poluídas.

d) As substâncias inorgânicas citadas no texto pertencem às funções inorgânicas sal e óxido.

e) Ao comparar a água neutra com a água da chuva em atmosferas poluídas, ambas a 25oC, verificamos que essa última é 1000 vezes mais ácida.

16. (FSM – 13.1) Calcule o pH de uma solução de um

monoácido HA que está 0,05% ionizado, sendo a sua constante de ionização igual 2x10-7. (log 4 = 0,6) Assinale a alternativa correta. a) pH = 3,4 b) pH = 4,3 c) pH = 5,3 d) pH = 5,5 e) pH = 2,5

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES

Equilíbrio Molecular

01 - (UNESP SP)

Leia a notícia publicada em janeiro de 2013. China volta a registrar níveis alarmantes de poluição atmosférica Névoa voltou a encobrir céu de cidades chinesas, como a capital Pequim. Governo chinês emitiu alerta à população para os próximos dias.

(g1.globo.com)

O carvão mineral é a principal fonte de poluição do ar na China. Diariamente, o país queima milhões de toneladas de carvão para produzir energia elétrica, aquecer as casas e preparar alimentos. Além do carvão, o aumento do número de carros movidos a gasolina tem papel significativo no agravamento da poluição atmosférica. Entre as substâncias que poluem o ar da China estão o SO2 e compostos relacionados. Considere as equações seguintes:

(1) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

(2) SO3 (g) + H2O (g) H2SO4 (g) Escreva a equação química que expressa a constante de equilíbrio para a reação (1). Sabendo que uma usina de geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO2 suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação (2), calcule a massa de H2SO4, em g, que se forma quando há vapor de água suficiente para reagir completamente com a quantidade de SO3 liberada pela usina.

02 - (UEG GO)

Em um recipiente fechado, o nitrogênio e o hidrogênio podem reagir entre si levando à formação de amônia. A equação química do processo está descrita a seguir.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) De posse dessas informações e os seus conhecimentos adicionais sobre química, responda aos itens a seguir. a) Quando o volume do recipiente for reduzido à metade,

o equilíbrio químico será deslocado em qual sentido? Explique.

b) Se 2 mols de nitrogênio estiverem em um recipiente de 4L e for completamente convertido no produto em uma temperatura de 47 ºC, qual será a pressão de amônia exercida no sistema?

Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 03 - (UFRN)

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir.

Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das

quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

04 - (Unioeste PR)

Um equilíbrio químico e estabelecido quando a) uma reação química cessa. b) somente a velocidade da reação de formação torna-se

constante. c) a concentração dos produtos e a dos reagentes

permanecem constantes. d) a concentração dos produtos e dos reagentes são

iguais. e) a temperatura torna-se constante.

05 - (UFOP MG)

A propanona (C3H6O) pode ser produzida a partir do 2-propanol (C3H8O), utilizando-se um catalisador à base de zinco e cobre, de acordo com a seguinte equação:

C3H8O(g) C3H6O(g) + H2(g) Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a variação das velocidades das reações direta e inversa quando o 2-propanol reage para formar uma mistura em equilíbrio com propanona e hidrogênio.

a)

b)

c)

d)



06 - (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol de PCl5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCl5 (g) se decompôs, transformando-se em PCl3 (g) e Cl2 (g). A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

4t

4t

6t

10t

/molPCl dematéria de Quantidade

Tempo

4

3

2

1

5

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema é

maior que em t1. b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm

velocidades iguais. c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a

zero. d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três

substâncias é igual. 07 - (UEFS BA)

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Quando todas as substâncias participantes do equilíbrio químico são gasosas, pode-se utilizar a expressão da constante de equilíbrio, Keq, em termos de concentração em molL–1, porém é mais comum usar as pressões parciais em lugar desse tipo de concentração. Essa expressão pode ser utilizada em relação ao sistema em equilíbrio, representado, mantido em um recipiente fechado sob pressão de 6,0atm, constituído de 0,20mol de SO2(l), 0,80mol de O2(g) e 1,00mol de SO3(g). Considerando-se essas informações, é correto afirmar sobre as características desse sistema em equilíbrio químico que a a) pressão parcial do oxigênio no sistema é a metade da

pressão parcial de SO2(g). b) pressão parcial de SO2(g), na mistura gasosa em

equilíbrio, é igual a 0,6atm. c) fração em mol do SO3(g), no sistema em equilíbrio, é

igual a 0,1. d) constante de equilíbrio do sistema, Kp, é igual a

2,1atm. e) constante de equilíbrio Keq é igual a Kp/RT.

08 - (Unimontes MG)

As reações I e II encontram-se representadas pelas equações:

I. H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) K1 = 1,6

II. FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K2 = 0,67

Para a reação Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g), pode-se

afirmar que o valor da constante de equilíbrio, K3, é: a) 1,1. b) 0,9. c) 2,7. d) 2,4.

09 - (ACAFE SC)

Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são: a) metanoato de metila e 1,88. b) etanoato de etila e 0,44. c) etanoato de etila e 2,25. d) etanoato de etila e 0,53.

10 - (Unicastelo SP) Em solução aquosa, sob determinadas condições, ocorre o seguinte equilíbrio químico de isomerização entre glicose e frutose:

Glicose (aq) Frutose (aq) ; Kc = 0,43

Sendo assim, caso a concentração de glicose nesse equilíbrio seja de 0,7 mol/L, a concentração de frutose, em mol/L, será a) 0,6. b) 0,7. c) 0,3. d) 0,8. e) 0,5.

11 - (UEPA)

Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o problema da produção de salitre:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH3, H2 e N2, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de Kp é igual a: a) 0,15 b) 0,18 c) 0,20 d) 0,24 e) 0,25

12 - (UEFS BA)

N2O4(g) 2NO2(g) Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações de participantes de uma reação não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem à mesma velocidade. A reação de decomposição do óxido de nitrogênio (IV) é representada pelo sistema fechado em equilíbrio químico, em um recipiente de 1,0L, onde inicialmente estavam presentes 5,0mol desse óxido. Uma vez estabelecido o equilíbrio, restou 1,3mol do reagente. De acordo com essas informações sobre o sistema em equilíbrio químico dinâmico, representado pela equação química, é correto afirmar: a) A concentração de NO2(g) no equilíbrio químico é

3,7molL–1. b) O valor numérico da constante de equilíbrio, Keq, é

igual a 42molL–1. c) O estado de equilíbrio dinâmico é atingido ao reagir

1,3mol de N2O4(g). d) O grau de equilíbrio para a reação de decomposição

de N2O4(g) é 70%. e) A pressão parcial de N2O4(g) no equilíbrio químico não

é alterada com o aumento de pressão sobre o sistema. 13 - (FCM MG)

Em dois frascos fechados de 1,0 L, na mesma temperatura, foram colocados ozônio. Frasco I – 0,10 mol de ozônio, O3. Frasco II – 0,50 mol de ozônio, O3. O ozônio se decompôs em oxigênio molecular a temperatura constante, estabelecendo-se o equilíbrio descrito pela equação

2 O3(g) 3 O2(g) Em relação a esses sistemas em equilíbrio, a afirmativa ERRADA é: a) A razão [O3]

2 / [O2]3 no frasco II é o inverso da razão

[O2]3 / [O3]

2 no frasco I. b) A concentração de O2 no frasco II é maior do que no

frasco I.



c) A razão [O2]3 / [O3]

2 é maior no frasco II do que no frasco I.

d) A quantidade de O2 no frasco II é maior do que no frasco I.

14 - (IFGO)

A amônia pode ser obtida através do processo Haber, o qual pode ser representado de maneira simplificada através da equação química abaixo:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g); H = - 26,2 kcal Considerando que a reação esteja em equilíbrio, é correto afirmar: a) Aumentando a temperatura do sistema, a quantidade

de NH3 aumentará. b) Retirando N2 do sistema, a quantidade de H2 irá

diminuir. c) Mantendo a pressão do sistema constante, a

quantidade de NH3 aumentará. d) Alterando a temperatura do sistema, a constante de

equilíbrio para a reação não alterará. e) Refrigerando o sistema, a produção de amônia

aumentará. 15 - (UDESC SC)

Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

H = –22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. a) Aumentar a concentração de H2 b) Aumentar a pressão c) Aumentar a concentração de N2 d) Aumentar a temperatura e) Diminuir a concentração de NH3

16 - (UFT TO)

O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação." Considere uma mistura de quatro gases, NH3, O2, NO e H2O, colocada em um reator, atingindo o equilíbrio conforme a reação

4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) H < 0

Qual das afirmações a seguir é INCORRETA? a) Se adicionar certa quantidade de NH3, a concentração

de NO aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita.

b) Se aumentar a pressão total do sistema, a concentração de H2O diminui porque o equilíbrio se desloca para a esquerda

c) Se remover certa quantidade de NO, a concentração de O2 diminui porque o equilíbrio se desloca para a direita.

d) Se aumentar a temperatura do sistema, a concentração de NH3 aumenta porque o equilíbrio se desloca para a esquerda.

e) Se adicionar um catalisador, a concentração de H2O aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita.

17 - (UEPA)

Um bom exemplo de um combustível mais limpo e renovável é o Biodiesel. Este pode ser obtido através da reação entre um álcool e um óleo vegetal por transesterificação. Outro produto dessa reação é o glicerol que deve ser minimizado, pois quanto maior sua quantidade no produto da reação, menor será o rendimento do éster formado. A reação de equilíbrio químico realizada na presença de um ácido ou base pode ser descrita simplificadamente a seguir:

Avalie o processo de obtenção do Éster (biodiesel) e assinale a opção correta.

a) A utilização de excesso de álcool faz o equilíbrio se deslocar no sentido dos produtos, proporcionando melhor rendimento na produção do biodiesel (ésteres).

b) O excesso de álcool deslocará a reação no sentido dos reagentes, diminuindo a produção de glicerol.

c) No processo, a relação estequiométrica entre os triglicerídeos e o álcool é 3:1, segundo a reação acima.

d) No processo, o excesso de triglicerídeos (óleo vegetal) desloca o equilíbrio químico no sentido de formação de mais álcool.

e) No processo, a retirada de ésteres (biodiesel), deslocará o equilíbrio químico no sentido dos reagentes.

18 - (UEFS BA)

SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)

O carbeto de silício é infusível e possui dureza de 9,5 na escala de Mohs. É empregado como abrasivo e como material refratário em fornos que suportam temperaturas elevadas. Essa substância química pode ser produzida, de forma resumida, a partir da reação química entre areia e excesso de coque, de acordo com a equação química que representa o sistema em equilíbrio químico. Considerando-se o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química no processo de produção do carbeto de silício, é correto afirmar: a) A diminuição da temperatura e o uso de coque em

excesso não causam interferências sobre o rendimento do processo de produção do carbeto de silício.

b) A adição de CO(g) ao sistema representado pela equação química não causa alteração nas quantidades de reagentes envolvidos na reação química.

c) As alterações de pressão sobre o sistema em equilíbrio químico não influem sobre a pressão de CO(g).

d) O carbeto de silício é um composto iônico de retículo cristalino de forma geométrica piramidal.

e) A constante de equilíbrio químico, Kp, desse sistema é igual à expressão (pCO)2.

19 - (UECE)

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) H <0 Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se a) adicionar um catalisador. b) aumentar a pressão. c) elevar a temperatura. d) retirar oxigênio.

20 - (IBMEC RJ)

Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reage com excesso de carbono sólido, formando gás metano, como descrito na equação:

C(s) + 2H2(g) CH4(g) Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 a 900 K e, em ambos os casos, a concentração de metano foi monitorada, desde o inicio do processo, até certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido. O gráfico apresenta os resultados desse experimento:



Após as informações, foram feitas algumas considerações. Assinale a alternativa que indica considerações corretas: I. A adição de mais carbono, após o sistema atingir o

equilíbrio, favorece a formação de mais gás metano. II. A reação de formação do metano é exotérmica. III. O número de moléculas de metano formada é o

mesmo de moléculas de hidrogênio consumidas na reação.

IV. O resfriamento do sistema em equilíbrio de 900 K para 800K provoca uma diminuição da concentração de metano.

a) I b) II c) I e II d) II e III e) III

21 - (FMABC SP)

A emissão do óxido nítrico (NO) na atmosfera é uma das preocupações ambientais nas grandes cidades. O óxido nítrico é formado a partir da reação entre o nitrogênio e o oxigênio, que pode ser representada pela equação a seguir.

N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Hº = +180,5 kJ Determinada massa (m) de NO é obtida sob pressão de 2 atm e temperatura de 500 K, após um sistema contendo ar atmosférico entrar em equilíbrio químico. Para estudar o equilíbrio da reação, um estudante sugere algumas alterações neste sistema. I. Aumentar a temperatura do sistema em 1000 K,

mantendo a pressão em 2 atm. II. Reduzir o volume do recipiente, aumentando a

pressão dos gases, mas mantendo a temperatura em 500 K.

III. Adicionar um catalisador adequado para a reação, sem alterar as condições de temperatura e pressão.

Ao comparar a massa de NO obtida em cada sistema (mI, mII e mIII) com a massa m, após atingido o estado de equilíbrio, são verificadas as seguintes relações a) m < mI, m < mII, m < mIII. b) m > mI, m > mII, m > mIII. c) m < mI, m = mII, m = mIII. d) m = mI, m = mII, m > mIII. e) m < mI, m > mII, m = mIII.

22 - (FCM MG)

Algumas reações químicas ocorrem em grande extensão, isto é, a maioria dos reagentes se transformam em produtos. Outras quase não ocorrem. Mas todas, eventualmente, alcançam o estado de equilíbrio, desde que em condições apropriadas. Em relação ao equilíbrio químico, a alternativa ERRADA é: a) O estado de equilíbrio só pode ser perturbado por

ação de um agente externo. b) O estado de equilíbrio só existe em sistemas fechados

com a temperatura constante. c) O estado de equilíbrio só pode ser alcançado a partir

dos reagentes no sistema fechado. d) A constante de equilíbrio nas reações que ocorrem

em grande extensão é maior do que 1. 23 - (ACAFE SC)

Considere que o equilíbrio químico genérico abaixo (sob temperatura constante) tenha um Kc = 1,5.

A + B C + D

Em um determinado instante, a situação era: [A] = 1,0 mol/L, [B] = 1,2 mol/L, [C] = 0,6 mol/L, [D] = 0,8 mol/L. Baseado nas informações fornecidas é correto afirmar, exceto: a) Uma vez o equilíbrio estabelecido, a adição de um

catalisador não altera o valor de Kc. b) No instante abordado, o sistema caminha para o

equilíbrio e a velocidade da reação inversa deve ser maior que a reação direta.

c) No instante abordado, o sistema caminha para o equilíbrio e a velocidade da reação inversa deve ser menor que a reação direta.

d) No instante abordado o sistema ainda não atingiu o equilíbrio.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 24

As estalactites são formações que ocorrem em tetos de cavernas, ao longo dos anos, em função da decomposição do bicarbonato de cálcio dissolvido na água que, após evaporação desta, leva à cristalização do carbonato de cálcio, segundo a equação química 1, representada abaixo.

Eq.1: Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(g) + CO2(g) A dissolução de CaCO3(s) em água (equação química 2) é muito baixa e é uma das etapas de formação de estalactite. A dissociação iônica do carbonato de cálcio está representada na equação química 3.

Equação 2: CaCO3(s) CaCO3(aq) Equação 3: CaCO3(aq) Ca2+(aq) + CO2–

3(aq) 24 - (UEPA)

Analisando as reações de equilíbrio representadas pelas equações 2 e 3, a alternativa correta é: a) na equação 2, a velocidade de dissolução é maior do

que a de precipitação. b) na equação 3, a adição de CaCO3(aq) desloca o

equilíbrio para a direita. c) a constante de equilíbrio Kc da equação 3 é

)]aq(CaCO[

)]aq(CO)][aq(Ca[2K

3

23

2

c

d) a constante de equilíbrio Kc da equação 3 é

)]aq(CO)][aq(Ca[2

)aq(CaCO[K

23

2

3c

e) na equação 2, a velocidade de dissolução é diferente da de precipitação.


Os oceanos da Terra estão ficando mais ácidos a uma taxa que parece não ter precedentes nos últimos 300 milhões de anos. Uma notícia nada agradável para a vida marinha e para a economia humana que depende dela. Estudos realizados pela Universidade de Columbia, nos Estados Unidos, consideraram que a rapidez das alterações químicas nos oceanos atuais é única. A causa é o dióxido de carbono, CO2(g), substância química que a humanidade lança em quantidades cada vez maiores na atmosfera, ao queimar combustíveis fósseis. Cerca de metade de CO2(g) emitido no Planeta acaba sendo absorvido pelos oceanos e, ao reagir com a água, produz a diminuição da alcalinidade do mar. A mudança na alcalinidade da água do mar é suficiente para que haja diminuição da quantidade de íons carbonato disponíveis na água. Criaturas tão diferentes, como corais, ostras, algas e estrelas do mar, têm dificuldade para construir seu próprio organismo e podem até perder parte dele. O ritmo atual de acidificação é dez vezes mais veloz. Se as emissões de CO2 continuarem como estão, uma mudança, como a do Eoceno — período geológico da Era Terciária —, um fenômeno que há 56 milhões de anos levou 5000 anos para se consumar, extinguindo organismos marinhos, ocorrerá até o fim do século. (LOPES, 2012).



25 - (Unifacs BA) CO2(g) + H2O(l) CO2(aq) CaCO3(s) + CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq) Em relação às informações do texto sobre a acidez dos oceanos produzida pelo dióxido de carbono, CO2(g), lançado na atmosfera em decorrência de ações antrópicas, com base no sistema em equilíbrio químico representado pelas equações químicas, é correto afirmar: 01. O dióxido de carbono, CO2(g), corrói conchas e

esqueletos de animais marinhos em razão da sua acidez.

02. A adição de óxido de cálcio, CaO(aq), à água é uma das formas utilizadas para diminuir a acidez dos oceanos.

03. As alterações na concentração de íons hidrogeno-carbonato não interferem na deposição de carbonato de cálcio.

04. O aumento de formação de carbonato de cálcio no leito dos mares é consequência do aumento da concentração de CO2(aq) nos oceanos.

05. O aumento na absorção de CO2(aq) pela atividade fotossintética de algas marinhas implica proteção crescente a carapaças e conchas de organismos marinhos.

GABARITO:

1) Gab: ]O[]SO[

]SO[K

22

2

23

C

x = 1 225 g 2) Gab:

a) Pelo princípio de Le Chatelier, com a redução do volume de um sistema reacional, o equilíbrio químico da reação será deslocado para o sentido de menor volume. Portanto, pela estequiometria da reação, nesse caso, o equilíbrio será deslocado no sentido de formação de amônia (NH3).

b) P = 26,24 atm 3) Gab: B; 4) Gab: C; 5) Gab: D; 6) Gab: A; 7) Gab: B; 8) Gab: D 9) Gab: C; 10) Gab: C; 11) Gab: C; 12) Gab: B; 13) Gab: C; 14) Gab: E; 15) Gab: D; 16) Gab: E; 17) Gab: A; 18) Gab: E 19) Gab: B; 20) Gab: B; 21) Gab: C; 22) Gab: C; 23) Gab: B 24) Gab: B; 25) Gab: 05.

Equilíbrio Iônico

01 - (PUC RJ) Sobre os ácidos fracos em solução aquosa, avalie as duas situações abaixo e faça o que se pede. a) Uma quantidade igual a 0,10 mol de um ácido

monoprótico fraco de fórmula geral HX é dissolvida em água formando 100,0 mL de solução. O valor de pH da solução é igual a 5,0 medido a 25 ºC. Calcule o valor da constante de ionização do ácido, Ka, em água com dois algarismos significativos.

b) O ácido sulfídrico, H2S, é um gás que pode ser solubilizado em água. Escreva as equações de dissociação desse ácido em água e as expressões para as duas constantes de ionização desse ácido.

02 - (PUC RJ)

Uma das reações mais comuns é a de neutralização de um ácido inorgânico forte. Por exemplo, uma solução aquosa de ácido clorídrico é neutralizada por carbonato de sódio conforme mostrado na equação abaixo: Dado: M(Na2CO3) = 106 g/mol

HCl(aq) + Na2CO3(s) Produtos Considerando essa reação, seus reagentes e produtos, faça o que se pede. a) Antes de ser dissolvido em água, o ácido clorídrico é

um gás corrosivo. Escreva o tipo de ligação que existe entre os átomos dos elementos H e Cl no HCl gasoso.

b) Considerando excesso de HCl e a reação completa com o carbonato de sódio, calcule a quantidade de

matéria, em mol, do produto gasoso produzido a partir de 5,3 g do sal.

c) A água é um produto da reação e se ioniza muito pouco a ponto de o valor da constante de ionização, a 25 ºC, ser 1 x 10–14. Escreva a expressão da constante de ionização da água líquida em função das concentrações, em quantidade de matéria (mol/L), das espécies iônicas.

03 - (Unioeste PR)

Os ácidos orgânicos estão muito presentes em nossa vida diária, seja na nossa alimentação ou como para a produção de algum produto cosmético. Porém, deve-se tomar muito cuidado ao manuseá-los para evitar algum perigo à pele. Para sabermos o quanto este ácido é perigoso, os químicos têm uma propriedade que se chama índice de acidez. Abaixo temos alguns ácidos e seus respectivos pKa:

OH

O

O

HO

ácido Oxálicopka = 1,2

HO

OH

O

ácido glicólicopka = 3,83

HO

O

ácido acéticopka = 4,76

Com relação a esses ácidos e seus respectivos pKa, pode-se dizer que a) o ácido acético é mais ácido que o ácido oxálico. b) o ácido acético é mais ácido que o ácido glicólico. c) o ácido oxálico é mais ácido que o ácido glicólico. d) pelos valores que pKa apresentados, nenhum dos

três compostos pode ser considerado ácido. e) o ácido oxálico é mais ácido que o ácido acético, que

por sua vez é mais ácido que o ácido glicólico. 04 - (UFPA)

A acidez é um conceito fundamental em química. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que em solução aquosa libera íons H+. Entretanto, substâncias ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HCl) e o ácido acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma solução 0,1 mol L–1 de HCl possui uma concentração de H+ cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol L–1 de CH3COOH. Essa diferença se deve ao (à) a) maior constante de equilíbrio de ionização do

CH3COOH. b) menor eletronegatividade do cloro em relação ao

oxigênio. c) maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+. d) formação de ponte de hidrogênio na solução de HCl. e) menor grau de ionização do CH3COOH em solução

aquosa. 05 - (UEFS BA)

Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos. Entretanto, existem exceções, como a do ácido tricloro-acético que é um ácido forte, utilizado em solução aquosa a 50%(v/v) por dentistas para cauterizar ferimentos na gengiva. Como é um ácido forte, destrói o tecido lesado e estimula o crescimento de uma nova porção sadia da gengiva. É também empregado por dermatologistas para extrair pequenos focos potenciais de câncer de pele e de manchas escuras decorrentes de idade avançada. Considerando-se essas informações sobre as aplicações do ácido tricloro-acético, é correto afirmar: a) O ácido acético é dez vezes mais fraco que o ácido

tricloroacético.



b) A destruição do tecido lesado da gengiva é atribuída à ação de íons Cl–(aq) presentes na solução de ácido tricloro-acético.

c) A solução aquosa a 50% de ácido tricloro-acético possui concentração hidrogeniônica e pH menores que da solução a 80% desse ácido, nas mesmas condições.

d) A constante de hidrólise do ânion tricloro-acetato, CCl3COO–(aq) é maior do que a do ânion acetato, CH3COO–(aq), quando comparadas nas mesmas condições.

e) A substituição de três átomos de hidrogênio do carbono alfa da cadeia carbônica do ácido acético por átomos de cloro torna o hidrogênio da carboxila do ácido tricloroacético mais facilmente ionizável.

06 - (IFGO)

Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25 ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura. a) 1,4

b) 1,410–3

c) 1,410–4

d) 3,710–2

e) 3,710–4 07 - (FPS PE)

Uma solução aquosa 0,10 mol L–1 de um ácido fraco (HA)

apresenta uma concentração de H3O+ igual a 1,0 10–2 mol

L–1 em 298 K. Qual é o valor da constante de acidez desse ácido?

a) 1,1 10–3

b) 1,0 10–2

c) 1,0 10–4

d) 9,0 10–2

e) 1,1 10–6 08 - (Fac. Santa Marcelina SP)

A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propanoico apresentou pH = 3. Assim, estima-se que, nessa temperatura, o valor da constante de ionização Ka do ácido propanoico seja da ordem de

a) 1 10–2.

b) 1 10–3.

c) 1 10–1.

d) 1 10–4.

e) 1 10–5. TEXTO: 1 - Comum à questão: 09

Medusas Pessoas acidentalmente atingidas por espécies

venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, apresentam ferimentos iguais aos provocados por açoites algumas morrem de choque anafilático. Esses "ataques" nada têm a ver com fome ou agressividade: a maioria das medusas é tão cega e desajeitada que não conseguem desviar-se de seus nadadores.

Além de coletarem alimentos, algumas espécies criam algas sob suas campânulas. Na convivência simbiótica que se estabelece, elas fornecem o alimento e, em troca, recebem proteção das zooxantelas, ao mesmo tempo que lhes proporcionam as melhores condições de crescimento possíveis: durante o dia, a águaviva Mastigias, por exemplo, nada perto da superfície aquática para ajudar na fotossíntese das algas; à noite, ela desce para zonas mais profundas, onde a concentração de amônia é maior, e "aduba" suas protegidas.

09 - (PUC Camp SP)

Na superfície aquática ocorre um equilíbrio químico envolvendo o CO2 (g), representado a seguir:

CO2 (g) + H2O (l) HCO 3 (aq) + H+ (aq)

Em lagos de grande altitude, comparados com aqueles ao nível do mar, a) diminui [H+]. b) diminui [OH –].

c) aumenta [HCO 3 ].

d) diminui o pH. e) aumenta a dissolução do CO2 (g).

GABARITO: 1) Gab:

a) Ka = 1,0 x 10–9

b) H2S H

+ + HS

– Ka1 = [H

+][HS

–] / [H2S]

HS– H

+ + S

2– Ka2 = [H

+][S

2–] / [HS

–]

2) Gab: a) H-Cl, a ligação é covalente polar. b) 5,3 g de Na2CO3(s) correspondem a 0,05 mol. Essa

reação produz 1 mol de CO2 por 1 mol de Na2CO3(s). Assim, se tem, com reação completa, 0,05 mol de CO2.

c) KW = [H+][OH

–]

3) Gab: C; 4) Gab: E; 5) Gab: E; 6) Gab: C; 7) Gab: A; 8) Gab: E; 09) Gab: A

pH e pOH 01 - (UFU MG)

Na preparação de saladas de frutas, percebe-se que bananas e maçãs escurecem mais rapidamente, exceto se adicionado suco de laranja. A enzima responsável por esse escurecimento é a polifenol-oxidase, que oxida os fenóis dos frutos a quinonas, em presença de oxigênio. Essas quinonas reagem espontaneamente entre si para formarem polímeros de cor castanha. O pH de melhor atuação da enzima é próximo de 6,0. Sobre o escurecimento das frutas, a) explique por que o suco de laranja evita esse

fenômeno, justificando quimicamente sua resposta; b) apresente duas outras maneiras de retardar esse

processo. 02 - (ENEM)

Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificulta a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente; no entanto, elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica”. Possivelmente, a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo) que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010.

Scientific American Brasil. Ano 7, n° 79, 2008 (adaptado).

Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que a) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas

áreas. b) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas

áreas. c) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH

dessas áreas. d) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH

dessas áreas. e) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH

dessas áreas.



03 - (UFSCAR SP) Para que um efluente possa ser descartado, uma das etapas necessárias em seu tratamento é o ajuste do pH para valores próximos do neutro. Um engenheiro ambiental recebeu uma amostra aquosa de um efluente que apresentava pH igual a 2. Para ajustar o pH, ele poderá utilizar ________, porque a amostra do efluente encontra-se na faixa ________ de pH. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. a) cal (CaO) – ácida b) cal (CaO) – básica c) ácido muriático (HCl) – ácida d) ácido muriático (HCl) – básica e) hidróxido de sódio (NaOH) – básica

04 - (UEFS BA)

O pH é uma forma mais cômoda de medir a acidez ou a basicidade de uma solução, sendo usado com mais frequência que o pOH, como é possível verificar na determinação da acidez ou basicidade final ao se misturarem 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,5.10–1molL–1 com 20,0mL de uma

solução aquosa de ácido clorídrico, HCl(aq), 5,010–1molL–1. A partir dessas informações, é correto afirmar: a) O pH da solução final é 13. b) A concentração final de H+(aq) na solução é igual a

1,0.10–7molL–1. c) A quantidade de matéria de NaOH(aq) existente em

80,0mL de solução é 2,5.10–1mol. d) A concentração final de HCl(aq) na solução é o dobro

da concentração final de NaOH(aq). e) A reação que ocorre durante a mistura de soluções é

de neutralização parcial da base, com a formação de 5,9g de NaCl.

05 - (PUC RJ)

Um volume de 100 mL solucao aquosa 0,010 mol L–1 de acido sulfurico, H2SO4, foi misturado com 200 mL de solucao aquosa 0,020 mol L–1 de hidroxido de bario, Ba(OH)2. Da reacao acido-base, formou-se um precipitado de sulfato de bario, BaSO4. Considerando a reacao completa e o volume total da mistura igual a 300 mL, a alternativa que indica, com maior proximidade, a quantidade de precipitado e a faixa de pH da solucao aquosa resultante sao respectivamente: a) 0,0010 mol e pH 7. b) 0,0010 mol e pH acima de 12. c) 0,0020 mol e pH abaixo de 4. d) 0,0020 mol e pH entre 9 e 11. e) 0,010 mol e pH entre 5 e 6.

06 - (UFPB)

O estilo de vida atual provoca uma carga de estresse elevada em grande parte da população, aumentando o índice de pacientes com transtornos de ansiedade. A respiração e seus mecanismos de controle exercem um papel fundamental nesses transtornos, especificamente, o do pânico. O ataque de pânico inicia-se com uma repentina sensação de terror, associada com a condição de hiperventilação, que consiste na respiração anormal, rápida e ofegante, expelindo maior quantidade de gás carbônico. O efeito dessa condição pode ser avaliado através do equilíbrio que ocorre no plasma sanguíneo, conforme equação:

H+ (aq) + HCO–3(aq) CO2(g) + H2O(l)

De acordo com essas informações e considerando o efeito da hiperventilação no plasma sanguíneo, é correto afirmar: a) A hiperventilação provoca um aumento na

concentração de H+. b) A concentração de CO2 permanece constante. c) A hiperventilação provoca um aumento da acidez. d) A respiração rápida e ofegante desloca o equilíbrio

para a esquerda. e) A hiperventilação provoca um aumento do pH.

07 - (UFAL) Dadas as assertivas abaixo, I. Um ácido em solução aquosa será tanto mais forte

quanto maior for sua constante de ionização. II. Para a reação 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ΔH < 0,

a constante de equilíbrio diminui quando aumentamos a pressão do sistema.

III. Quanto menor for a energia de ativação de uma reação química, mais lenta ela será.

IV. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 4; logo a [H3O

+] é igual a 104. verifica-se que está(ão) correta(s) a) I, II, III e IV. b) I, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III, apenas.

08 - (UEPA)

Um médico receitou a um estudante de química um medicamento genérico à base de Sulfato Ferroso (FeSO4). Ao comprá-lo, o mesmo desconfiou da presença deste princípio ativo (FeSO4) em função do “preconceito” acerca dos medicamentos genéricos e resolveu testá-lo. Foi para o laboratório pesou o sólido triturado (FeSO4) e transferiu para um béquer. Em seguida, adicionou ácido clorídrico 1,0 M e agitou até a dissolução do sólido. Em seguida acrescentou água oxigenada diluída e filtrou a solução. No filtrado obtido adicionou solução de hidróxido de sódio 1,0 M. Assim, seu pensamento químico pode ser deduzido nas seguintes equações químicas não balanceadas:

Eq 1: _ FeSO4(s) + _ HCl(aq) _ FeCl2(aq) + _ H2SO4(aq); (formação do ferro II)

Eq 2: _ FeCl2(aq) + _ H2O2(aq) + _ HCl(aq) _ FeCl3(aq) + _ H2O(l); (formação do ferro III)

Eq 3: _ FeCl3(aq) + _ NaOH(aq) _ Fe(OH)3(s) + _ NaCl(aq); (coloração avermelhada) Com base no experimento do estudante e as equações químicas acima, é correto afirmar que: a) a massa (em gramas) utilizada para preparar 25 mL

de solução 1M de FeSO4 é igual a 3,99 g. b) o números de mols em 10 mL de NaOH 1,0 M,

utilizado no experimento, é igual a 0,05. c) o pOH da solução de HCl 0,001M é igual a 3. d) a equação 2 balanceada é: 2FeCl2(aq) + H2O2(aq) +

2HCl(aq) 2FeCl3(aq) + 2H2O(l) e) a equação 3 balanceada é: 2FeCl3(aq) + NaOH(aq)

2Fe(OH)3(s) + NaCl(aq) 09 - (UEPA)

O uso de alguns fertilizantes pode tornar o solo ácido, prejudicando o crescimento de alguns vegetais. A acidez pode ser determinada pela concentração dos íons [H3O

+] na solução do solo e medida por meio do pH. Uma das técnicas para a determinação do pH do solo, consiste no uso de uma amostra do mesmo previamente seco, moído e peneirado, seguida de adição em solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,01 mol/L. A partir deste procedimento, uma análise de um solo foi realizada e seu pH encontrado no valor igual a 6. A respeito do exposto é correto afirmar que: a) a concentração de [H3O

+] na solução resultante do solo é igual a 0,0006 mol/L.

b) a massa (em gramas) utilizada para preparar 1,0 L de solução de cloreto de cálcio 0,01M é igual a 2,22 g.

c) a concentração de [H3O+] na solução é igual a 6,0

mol/L. d) a massa (em gramas) utilizada no preparo de 1,0 L da

solução de cloreto de cálcio 0,01 M, com 90% de pureza, será igual a 0,56 g.

e) a massa (em gramas) utilizada para preparar 1,0 L de solução de cloreto de cálcio 0,01M é igual a 1,11 g.

10 - (PUC RS)

Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos



de pH e de concentração de íons H+ e OH– em alguns líquidos.

Pela análise da tabela, é correto afirmar que a) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar,

e o leite é menos ácido do que o café. b) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a

água da chuva e o mais alcalino é o leite. c) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue

humano. d) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café

é mais ácido do que o suco de maçã. e) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar

é inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.

11 - (IFSC)

Segundo pesquisas odontológicas, o consumo frequente de bebidas ácidas pode causar a erosão ácida dos dentes, principalmente se a bebida apresentar pH inferior a 5,5, considerado crítico pelos dentistas. Bebidas lácteas, sucos e refrigerantes entram na lista destas bebidas. Os iogurtes possuem pH em torno de 4, alguns sucos apresentam pH em torno de 3 e os refrigerantes à base de cola têm pH em torno de 2,5. Com base nas informações do enunciado acima, assinale a alternativa CORRETA. a) Com base apenas no pH destas bebidas, é mais

indicado beber refrigerante do que suco, visto que sua acidez é menor.

b) Segundo essas informações, pode-se concluir que a acidez é maior nas bebidas lácteas do que nos sucos de frutas.

c) Entre as bebidas citadas acima, os refrigerantes à base de cola apresentam a maior concentração de íons H+ em solução.

d) Conforme as pesquisas, é adequado consumir bebidas com concentração de íons H+ superior a 10–6 mol/L.

e) Os dentistas recomendam que sejam evitadas bebidas com valores baixos de acidez.


A nova Lei 11.705, que altera o Código de Trânsito Brasileiro, proíbe o consumo de praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. A partir de agora, motoristas flagrados excedendo o limite de 0,2 g de álcool por litro de sangue pagarão multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ano e ainda terão o carro apreendido. Para alcançar o valor-limite, basta beber uma única lata de cerveja ou uma taça de vinho. Quem for apanhado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 g de álcool por litro de sangue poderá ser preso.

A equação iônica que representa a reação durante o teste do bafômetro (etilômetro) é:

Cr2O72– + 8H+ + 3C2H5OH 2Cr3+ + 3CH3CHO + 7H2O

12 - (UEPA)

Sabendo-se que o pH do íon hidrônio é igual a 3 e a concentração dos outros íons e substâncias é de 1 molar, a constante Kc da reação no teste do etilômetro é: a) 1x10–24 b) 1x10–8 c) 1x10–3 d) 1x108 e) 1x1024


O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?

O gás cianídrico liberado na queima da espuma,

utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.

“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”. Informações adicionais: • O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso. • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente

igual a 1,3 103 g/mol.



13 - (UFTM MG) O cianeto de hidrogênio em solução aquosa é um ácido muito fraco. O hidróxido de potássio é uma base muito

forte. O produto iônico da água, Kw, a 25 ºC, é igual a 1 10–14. Logo, as soluções aquosas de cianeto de potássio, nessa temperatura, apresentam

a) [H+] > 1 10–7 e, portanto, são básicas.

b) [H+] > 1 10–7 e, portanto, são ácidas.

c) [H+] < 1 10–7 e, portanto, são básicas.

d) [H+] < 1 10–7 e, portanto, são ácidas.

e) [H+] = 1 10–7 e, portanto, são neutras. TEXTO: 3 - Comum à questão: 14

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos. Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25ºC, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

14 - (FATEC SP)

Considerando o pH, a 25ºC, da solução mencionada no texto, temos meio Dado: Produto iônico da água,

Kw = 1,0 10–14, a 25ºC. a) básico, onde a [OH– ] = 10–13 mol/L. b) básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L. c) neutro, onde a [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L. d) ácido, onde a [H+] = 10–13 mol/L. e) ácido, onde a [H+] = 10–1 mol/L.


Alimentos industrializados contêm conservantes para evitar sua deterioração. O benzoato de sódio é um conservante utilizado em refrigerantes.

15 - (UFMG)

Comparado com o íon benzoato, o ácido benzoico é muito mais eficaz no combate a micro-organismos. Considerando essas informações e a equação por você representada no item 2 desta questão, ASSINALE com um X a opção correta. O uso do benzoato de sódio é recomendado em alimentos com pH mais ácido. pH mais básico. JUSTIFIQUE sua resposta.

GABARITO: 1) Gab:

a) O suco de laranja possui ácido ascórbico que libera íons H

+, aumentando a acidez do meio e diminuindo o pH, o

que evita a oxidação dos fenóis. b) O processo pode ser retardado pela imersão das frutas

em água (diminuindo o contato com o oxigênio do ar) ou colocando as frutas na geladeira (diminuindo a ação enzimática pela redução da temperatura).

2) Gab: A; 3) Gab: A; 4) Gab: A; 5) Gab: B; 6) Gab: E; 7) Gab: B 8) Gab: D; 9) Gab: E; 10) Gab: A; 11) Gab: C; 12) Gab: E; 13) Gab: C 14) Gab: B 15) Gab:

O uso de benzoato de sódio é recomendável em alimentos com pH mais ácido. A concentração hidrogeniônica de alimentos mais ácidos supera a concentração hidroxiliônica. Assim, íons H

+ reagem

com íons OH– produzidos na hidrólise dos íons benzoato. Com

isso, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, o equilíbrio da reação é deslocado no sentido direto, afim de repor parte do OH

– consumido, favorecendo a formação de ácido benzóico,

mais eficaz no combate aos micro-organismos quando comparado ao benzoato.

Hidrólise Salina

01 - (ITA SP) A reação química de um ácido fraco (com um hidrogênio dissociável) com uma base forte produziu um sal. Uma

solução aquosa 0,050 molL–1 desse sal puro é mantida à temperatura constante de 25ºC. Admitindo-se que a

constante de hidrólise do sal é Kh, 25ºC = 5,010–10,

determine o valor numérico da concentração, em molL–1, do íon hidróxido nessa solução aquosa.

02 - (UEG GO)

Uma solução foi preparada conforme o esquema abaixo.

Considere as informações apresentadas no esquema e responda aos itens a seguir. a) Calcule a massa do sal presente em 20 mL da

solução final. b) A solução final irá apresentar um caráter ácido, básico

ou neutro? Explique. 03 - (UNICAMP SP)

Uma solução de luminol e água oxigenada, em meio básico, sofre uma transformação química que pode ser utilizada para algumas finalidades. Se essa transformação ocorre lentamente, nada se observa visualmente; no entanto, na presença de pequenas quantidades de íons de crômio, ou de zinco, ou de ferro, ou mesmo substâncias como hipoclorito de sódio e iodeto de potássio, ocorre uma emissão de luz azul, que pode ser observada em ambientes com pouca iluminação. a) De acordo com as informações dadas, pode-se

afirmar que essa solução é útil na identificação de uma das possíveis fontes de contaminação e infecção hospitalar. Que fonte seria essa? Explique por que essa fonte poderia ser identificada com esse teste.

b) Na preparação da solução de luminol, geralmente se usa NaOH para tornar o meio básico. Não havendo disponibilidade de NaOH, pode-se usar apenas uma das seguintes substâncias: CH3OH, Na2CO3, Al2(SO4)3 ou FeCl3. Escolha a substância correta e justifique, do ponto de vista químico, apenas a sua escolha.

04 - (UFU MG)

O bicarbonato de sódio é um produto de larga aplicação doméstica: na culinária, para diminuir a acidez de molhos; como medicamento, no combate à azia e para neutralizar a acidez bucal; em desodorantes, para neutralizar a ação de ácidos que causam o cheiro de suor, entre outras aplicações Essa variedade de aplicações é devida à a) decomposição do ácido carbônico gerado, formando

água e gás carbônico. b) elevada força básica do sal, que reage com ácidos

para neutralizá-los. c) hidrólise do ânion em água, formando soluções

levemente básicas. d) formação do ácido carbônico em água, que diminui o

pH da solução. 05 - (UNESP SP)

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para



uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de a) (NH4)2C2O4. b) K3PO4. c) Na2CO3. d) KNO3. e) (NH4)2SO4.

06 - (Fac. Santa Marcelina SP)

O creme dental é um produto de higiene bucal que contém diversas substâncias na sua composição. A figura representa um tubo de creme dental com a indicação de dois de seus ingredientes.

As interações dos ingredientes I e II com a água destilada, separadamente, resultam em soluções com caráter, respectivamente, a) básico e ácido. b) básico e básico. c) ácido e neutro. d) neutro e básico. e) ácido e básico.

07 - (UPE PE)

Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa água. Entre as substâncias a seguir, qual é a mais indicada para tornar o pH da água desse aquário mais próximo do existente em seu ambiente natural? a) KBr b) NaCl c) NH4Cl d) Na2CO3 e) Al2(SO4)3

08 - (FPS PE)

A hidrólise de sais solúveis pode gerar soluções ácidas ou básicas, dependendo dos cátions e ânions que formam o sal. Considerando os dados tabelados a seguir, avalie o pH de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, de acetato de sódio e de cloreto de amônio em 298 K e assinale a alternativa correta.

a) Apenas a solução de cloreto de amônia deverá

apresentar pH básico, maior que 7. b) Todas as soluções apresentarão pH básico. c) As soluções de hipoclorito de sódio e acetato de sódio

irão gerar soluções básicas, uma vez que os ânions são bases conjugadas de ácidos fracos.

d) A solução de acetato de sódio deverá apresentar pH neutro.

e) Apenas a solução de hipoclorito de sódio deverá apresentar pH básico.

09 - (FMJ SP)

Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada

(pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de I. cloreto de potássio; II. nitrato de amônio; III. acetato de sódio; IV. nitrato de alumínio. O pH das soluções foi medido com papel indicador universal. Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as soluções a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

10 - (UFTM MG)

Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise:

CH3COO– (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH– (aq)

O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água:

Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2 OH– (aq)

Considere as seguintes afirmações: I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de

7,0. II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na

solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos íons acetato.

III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético.

Está correto o que se afirma em a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas.

GABARITO:

1) Gab: [OH–] = 5,0 10

–6 mol/L

2) Gab: a) m = 0,25 g de NH4Cl b) Uma solução aquosa de cloreto de amônio apresentará

caráter ácido, uma vez que esse sal é derivado de um ácido forte e uma base fraca e, portanto, sofre hidrólise. Nesse processo, a liberação de íons H

+ justifica um pH

menor do que sete (pH<7). 3) Gab:

a) A fonte é o sangue. O íon ferro nele contido (presente na hemoglobina), ao ser posto em contato com a solução de luminol e água oxigenada em meio básico, promoverá uma reação na qual se nota a emissão de uma luz azul, observável em ambientes com essa contaminação e com pouca iluminação.

b) De acordo com o texto, a solução de água oxigenada e luminol deve ser básica. Entre as substâncias fornecidas, apenas o Na2CO3 deixa o meio básico, devido à hidrólise do íon carbonato, de acordo com a equação a seguir:

(aq)CO23

+ H2O(l) (aq) HCO3

+ OH(aq)

4) Gab: C; 5) Gab: E; 6) Gab: B; 7) Gab: D; 8) Gab: C; 9) Gab: D 10) Gab: C

Solução Tampão

01 - (UEL PR) Soluções-tampão são soluções que resistem à mudança no

pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando ocorre diluição. Estas soluções são particularmente importantes em processos bioquímicos, pois muitos sistemas biológicos dependem do pH. Cita-se, por exemplo, a dependência do pH na taxa de clivagem da ligação amida do aminoácido tripisina pela enzima quimotripisina, em que



a alteração em uma unidade de pH 8 (pH ótimo) para 7 resulta numa redução em 50% na ação enzimática. Para que a solução-tampão tenha ação tamponante significativa, é preciso ter quantidades comparáveis de ácido e base conjugados. Em um laboratório de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura de 0,50 L de ácido etanoico (CH3COOH) 0,20 mol L-1 com 0,50 L de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol L-1.

Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75 e log 0,666 = -0,1765 a) Determine o pH da solução-tampão. b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de

0,01 mol de NaOH em 1,00 L da solução preparada. Apresente os cálculos realizados na resolução da questão. 02 - (UFMG)

Recentemente, a Federação Internacional das Associações de Futebol (FIFA) vetou a realização de partidas de futebol em cidades situadas numa altitude superior a 2750 m, a não ser que os jogadores sejam submetidos, previamente, a um período de aclimatação. Analise este quadro, em que se apresenta a pressão parcial alveolar do gás oxigênio, pO2 , dos seres humanos em diferentes altitudes e pressões barométricas:

51450286 4

62523040 3

78600976 1

1057600

mmHg alveolar /

pO

mmHg / abarométric

Pressãom / Altitude

2

Analise, agora, este gráfico, em que estão representadas três curvas de saturação da oxiemoglobina no sangue humano em função da pO2 e do pH:

1.

O equilíbrio de oxigenação e desoxigenação da hemoglobina, Hgb, pode ser representado, simplificadamente, pela equação

HgbH+ (aq) + O2 (g) HgbO2 (aq) + H+ (aq)

Considerando esse equilíbrio e as informações contidas no gráfico da página anterior, EXPLIQUE as diferenças observadas nas curvas de saturação da hemoglobina em diferentes valores de pH.

2. Um dos tampões que controlam o pH sanguíneo de um

indivíduo é formado pelo sistema H2CO3/HCO3 .

REPRESENTE as equações químicas completas e balanceadas a) da reação do CO2 com a água, evidenciando a

formação de H2CO3.

b) da posterior formação da espécie bicarbonato, HCO3.

3. Um dos efeitos da altitude elevada sobre os seres humanos consiste em um decréscimo da pressão parcial de CO2 no sangue. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se o pH sanguíneo de um indivíduo

diminui,

não se altera ou

aumenta em decorrência do aumento da altitude. Com base nos equilíbrios discutidos no item 2, desta questão, JUSTIFIQUE sua resposta. Em decorrência do aumento da altitude, o pH

diminui.

não se altera.

aumenta. Justificativa:

4. Sabe-se que a cidade de Potosi se localiza numa altitude de 4 286 m. CALCULE a variação percentual relativa, nessa cidade, da saturação da oxiemoglobina entre o pH 7,6 e o pH 7,2. ( Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)

5. a) CITE dois sintomas que jogadores de futebol, sem

prévia aclimatação, podem apresentar em jogos realizados em locais situados em altitude elevada.

JUSTIFIQUE sua resposta. Sintoma 1: Justificativa: Sintoma 2: Justificativa:

b) No nível do mar, ocorre situação diversa: se não estiverem usando equipamento apropriado, os mergulhadores devem respirar vigorosamente, por algum tempo, antes de submergir.

EXPLIQUE, do ponto de vista biológico, o objetivo desse procedimento.

03 - (UEL PR)

Soluções-tampão são soluções que resistem à mudança no pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando ocorre diluição. Estas soluções são particularmente importantes em processos bioquímicos, pois muitos sistemas biológicos dependem do pH. Cita-se, por exemplo, a dependência do pH na taxa de clivagem da ligação amida do aminoácido tripisina pela enzima quimotripisina, em que a alteração em uma unidade de pH 8 (pH ótimo) para 7 resulta numa redução em 50% na ação enzimática. Para que a solução-tampão tenha ação tamponante significativa, é preciso ter quantidades comparáveis de ácido e base conjugados. Em um laboratório de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura de 0,50 L de ácido etanoico (CH3COOH) 0,20 mol L-1 com 0,50 L de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol L-1. Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75 e log 0,666 = -0,1765 a) Determine o pH da solução-tampão. b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de

0,01 mol de NaOH em 1,00 L da solução preparada. Apresente os cálculos realizados na resolução da questão.

04 - (UNIFESP SP)

O metabolismo humano utiliza diversos tampões. No plasma sanguíneo, o principal deles é o equilíbrio entre ácido carbônico e íon bicarbonato, representado na equação:

CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) H+ (aq) + HCO 3 (aq)

A razão [HCO 3 ]/[H2CO3] é 20/1.

Considere duas situações: I. No indivíduo que se excede na prática de exercícios

físicos, ocorre o acúmulo de ácido lático, que se difunde rapidamente para o sangue, produzindo cansaço e cãibras.

II. O aumento da quantidade de ar que ventila os pulmões é conhecido por hiperventilação, que tem como consequência metabólica a hipocapnia, diminuição da concentração de gás carbônico no sangue.

a) O que ocorre com a razão [HCO 3 ]/[H2CO3] no plasma

sanguíneo do indivíduo que se excedeu na prática de exercícios físicos? Justifique.



b) O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que apresenta hipocapnia? Justifique.

06 - (UFES)

Uma solução foi preparada adicionando-se 0,30 mol de ácido acético e 24,6 gramas de acetato de sódio em quantidade suficiente de água para completar 1,0 litro de solução. O sistema de CH3COOH e CH3COONa constitui uma solução tampão na qual esse sistema está em equilíbrio. a) Escreva a equação iônica que representa o equilíbrio

entre o ácido acético e o acetato de sódio. b) Explique como a solução tampão impede uma

variação de pH, quando adicionada a ela pequena quantidade de base.

c) Calcule o pH da solução preparada. d) Calcule a razão entre as concentrações do ácido e do

sal em uma solução tampão preparada com CH3COOH e CH3COONa, de tal forma que o pH resultante seja igual a 6,0.

DADO: ka = 1,8105, log 1,8 = 0,26 07 - (UFG GO)

Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se misturar: a) CH3COOH e H2SO4 b) NH4OH e KOH c) CH3COOH e CH3COONa d) KOH e NaCl e) HCl e KOH

08 - (UEMA)

Considere a adição de acetato de sódio a uma solução de ácido acético. Os efeitos observados na constante de ionização do ácido, no seu grau de ionização e no pH da solução à temperatura constante, são, respectivamente, a) não há alteração, aumenta, diminui. b) aumenta, diminui, não há alteração. c) diminui, não há alteração, diminui. d) não há alteração, diminui, aumenta. e) não há alteração, aumenta, não há alteração.

09 - (UFV MG)

A figura apresentada abaixo corresponde à curva de titulação de 10 mL de uma solução aquosa de ácido acético com uma solução aquosa de NaOH 0,25 mol L–1.

Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que: a) no ponto de equivalência, o volume inicial do ácido é

igual ao volume do titulante. b) a concentração inicial da solução de ácido acético é

0,5 mol L–1. c) o pH praticamente não varia durante a titulação,

devido a formação de uma solução tampão. d) no ponto de equivalência, a massa de ácido acético

titulada é igual à massa de NaOH consumida na titulação.

10 - (UFU MG) A química tem contribuído com a agricultura ao propor alternativas para correção do pH do solo na produção de alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH médio de 5. Cada cultura, por sua vez, exige um pH adequado para seu melhor desenvolvimento, conforme a tabela abaixo.

7,0Milho

6,0Café

5,0Arroz

médio pHCultura

Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo com a adição de calcário (carbonato de cálcio). Sobre a correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale a alternativa correta. a) Em solos mais básicos, a plantação de arroz é mais

favorecida que a plantação de café. b) O carbonato de cálcio provoca uma reação de

neutralização com o solo ácido, diminuindo seu pH. c) O desenvolvimento adequado do solo para a

plantação do milho ocorre quando o pH for superior ao pOH.

d) O cultivo do arroz é beneficiado em solos com concentração média de 10–5 mol/L.

11 - (UEL PR)

As soluções-tampão desempenham um papel importante em muitos processos químicos e biológicos. Por exemplo, o plasma sanguíneo é uma solução-tampão eficiente em um meio no qual uma variação maior que 0,2 unidade de pH pode ocasionar a morte. Considere as afirmativas a seguir. I. A dissolução do ácido em água para a preparação de

uma solução-tampão apresenta constante de ionização igual a 1.

II. Um exemplo de solução-tampão é aquela que contém uma base fraca e um sal derivado desta base fraca.

III. Adicionando-se quantidades molares semelhantes de ácido acético e de acetato de sódio à água, obtém-se uma solução-tampão.

IV. A solução-tampão resiste a variações de pH, quando se adicionam pequenas quantidades de um ácido ou de uma base.

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

12 - (UEL PR)

Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto.

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO–

3 (aq)

Durante um exercício físico prolongado, quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de carbono diminui e o sangue torna-se mais __________. Por outro lado, numa situação de repouso, a respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais __________. O pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor normal está situado entre 7,35 a 7,45, sendo ligeiramente __________. Uma alteração no controle do pH pode alterar o equilíbrio ácido-base produzindo a acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue apresenta um excesso de ácido, acarretando uma __________ do pH sanguíneo e a alcalose é quando o sangue apresenta um excesso de base, acarretando uma __________ do pH sanguíneo. a) básico, ácido, básico, redução, elevação. b) básico, ácido, básico, elevação, redução. c) ácido, básico, ácido, elevação, redução. d) ácido, básico, ácido, redução, elevação. e) neutro, ácido, básico, elevação, redução.



13 - (UEG GO) O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.

Equilíbrio 1 CO2 + H2O H2CO3

Equilíbrio 2 H2CO3 H+ + HCO–

3 Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar: a) distúrbios no sistema tamponante do sangue levam às

condições de acidose com um pH alto e de alcalose com um pH baixo, deslocando o H2CO3.

b) as hemácias, produzidas na medula óssea, são células especializadas no transporte de gás carbônico e, quando o CO2 perde água, o ácido carbônico é formado.

c) quando o pH do sangue cai, devido à produção metabólica de H+, o equilíbrio entre o bicarbonato e o ácido carbônico desloca-se mais em direção ao ácido carbônico.

d) o sangue é um tecido constituído de plaquetas que participam ativamente da defesa do organismo e, quando o pH aumenta, maior quantidade de H+ é formado.

14 - (PUC RS)

Considere as informações contidas no texto a seguir. Para que o corpo humano funcione de maneira satisfatória, o pH do plasma sanguíneo deve ser mantido em um intervalo de 7,35 a 7,45. O gás carbônico produzido pelo metabolismo do corpo humano participa de um equilíbrio químico que pode ser representado, de forma simplificada, como:

CO2(g) + H2O(l) H+(aq) + HCO3–(aq)

Quando, por problemas respiratórios, a eliminação de gás carbônico pela expiração de uma pessoa é insuficiente, a concentração de CO2 no sangue aumenta, ocorrendo um deslocamento do equilíbrio químico. Os sintomas deste distúrbio são desorientação, irritabilidade e coma. Em casos extremos, pode ocorrer morte por parada cardiorrespiratória. O tratamento consiste na administração de uma solução salina intravenosa para correção do pH. Pela análise do texto, é correto afirmar que a) pessoas com asma, pneumonia ou enfisema

pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.

b) o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.

c) a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.

d) o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.

e) o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

15 - (UNIFOR CE)

O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo é composto de ácido carbônico e íon bicarbonato. O equilíbrio químico deste tampão pode ser representado pela equação

CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3

–

Uma célula muscular produz normalmente CO2. Quando uma célula aumenta o seu trabalho, ela produz mais CO2. Analise as afirmações seguintes: I. Quando uma célula aumenta seu trabalho, o ph do

sangue diminui. II. Quando a concentração de CO2 no sangue diminui, o

pH diminui. III. Quando a concentração de íons bicarbonato no

sangue aumenta, o pH também aumenta.

IV. O aumento da taxa de respiração, quando se praticam exercícios físicos, contribui para a diminuição do pH do sangue.

São corretas as afirmações: a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, III e IV, apenas.

GABARITO: 1) Gab:

a) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Número de mols de CH3COOH = [0,2] x 0,5 = 0,1 mols Número de mols de NaOH = [0,1] x 0,5 = 0,05 mols Há, portanto, um excesso de CH3COOH(0,1 – 0,05) =

0,05 mols, sendo formados 0,05 mols de CH3COONa

[CH3COOH] = 0,1

05,0(L) = 0,05mol/L

[CH3COO ] = 0,1

05,0(L) = 0,05mol/L

Ka = ][

]][[

3

3

COOHCH

HCOOCH

=]05,0[

]][05,0[ H= [H

+]

pH = pKa – log][

][

3

3

COOCH

COOHCH= 4,75 – log

]05,0[

]05,0[= 4,75

b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de

0,01 mol de NaOH em 1,0 L da solução preparada.

pH = pKa – log][

][

3

3

COOCH

COOHCH=

= 4,75 – log]01,005,0[

]01,005,0[

=

= 4,75 – log]06,0[

]04,0[=

= 4,75 – log 0,666 = = 4,75 + 0,1765 =

= 4,9265 2) Gab: 1.

Considerando uma mesma pressão parcial de O2,nota-se que, quando maior o pH, maior a pocentagem de saturação da oxiemoglobina. Esse fato se deve a uma menor concentração de H

+(aq) do meio (maior pH), que acarreta um deslocamento do

equilibrio mencionado, favorecendo a formação da oxiemoglobina.

2.

a) CO2(aq) + H2O(ℓ) H2CO3(aq)

b) H2CO3(aq) H

+(aq) + HCO3

(aq) ou H2CO3(aq) + H2O(ℓ)

H3O+

(aq) + HCO3(aq)

3. Aumenta A redução da pressão parcial do CO2 provoca diminuição da concentração do CO2 no sangue. Com isso, os equilibríos representados no item 2 são deslocados nos seus sentidos inversos, promovendo a redução da concentração dos ínos H

+(aq)/H3O

+(aq) o que aumenta o pH.

4. Em 4286 m de altitude, a pressão parcial de O2 alveolar é 51 mmHg. Nessa pressão, de acordo com o gráfico, a porcentagem de saturação de oxiemoglobina é em : pH= 7,6 igual a 90% e pH = 7,8 igual a 75%. A variação percentual absoluta da saturação da oxiemoglobina entre o pH 7,6 e o pH 7,2 é igual a 15% A variação percentual relativa é dada por: 90%____100%

15%____x x = 16,7% 5.

a) Sintoma 1: Taquicardia (aumento da frequência cardiaca).



A rarefação do ar compromete a oxigenação do sangue, o que estimula centros nervosos do bulbo que controlam o ritmo cardiaco. sintoma 2: Desmaio A baixa oxigenação do cérebro compromete o funcionamento dos neurônios. Outras opções : fadiga muscular, tontura, dispneia. b) O aumento das reservas de O2 provoca alcalose

plasmática com consequente redução da atividade metabólica.

3) Gab:

a) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Número de mols de CH3COOH = [0,2] x 0,5 = 0,1 mols Número de mols de NaOH = [0,1] x 0,5 = 0,05 mols Há, portanto, um excesso de CH3COOH(0,1 – 0,05) =

0,05 mols, sendo formados 0,05 mols de CH3COONa

[CH3COOH] = 0,1

05,0(L) = 0,05mol/L

[CH3COO ] = 0,1

05,0(L) = 0,05mol/L

Ka = ][

]][[

3

3

COOHCH

HCOOCH

=]05,0[

]][05,0[ H= [H

+]

pH = pKa – log][

][

3

3

COOCH

COOHCH= 4,75 – log

]05,0[

]05,0[= 4,75

b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de 0,01 mol de NaOH em 1,0 L da solução preparada.

pH = pKa – log][

][

3

3

COOCH

COOHCH=

= 4,75 – log]01,005,0[

]01,005,0[

=

= 4,75 – log]06,0[

]04,0[=

= 4,75 – log 0,666 = = 4,75 + 0,1765 =

= 4,9265 4) Gab:

a) Como ocorreu acúmulo de ácido lático que se difundiu para o sangue, a concentração de [H

+] aumenta,

provocando o deslocamento do equilíbrio para a

esquerda. Assim, a razão [HCO3 ]/[H2CO3] irá diminuir.

b) A diminuição de CO2 no sangue faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, provocando uma diminuição na concentração de [H

+] e um aumento de pH.

6) Gab:

a) CH3COOH + H2O CH3COO

– + H3O

+ ou CH3COOH

CH3COO

– + H

+

b) Tampão: CH3COOH CH3COO

– + H

+

A capacidade tamponante de uma solução tampão é a habilidade desta solução de resistir a mudanças de pH frente a adições de uma base ou de um ácido. Esta habilidade em evitar uma mudança significativa no pH é diretamente relacionada à concentração total das espécies do tampão (CH3COO

– /CH3COOH), assim como

à razão destas. c) pH = 4,74 d) [ácido]/[sal] = 1/18

7) Gab: C; 8) Gab: D; 9) Gab: B; 10) Gab: D; 11) Gab: E; 12) Gab: A 13) Gab: C; 14) Gab: B; 15) Gab: D

Produto de Solubilidade (Kps)

01 - (UFES) O equilíbrio químico que envolve o sistema carbonato está presente em algumas situações da natureza, como na formação das estalagmites e das estalactites nas cavernas e na formação de corais em oceanos. As equações químicas abaixo representam alguns dos processos mencionados acima.

CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq); ΔH > 0 Eq.1 H2CO3 (aq) HCO3

– (aq) + H+ (aq); Eq.2

CaCO3 (s) + H+ (aq) HCO3– (aq) + Ca+2 (aq); Eq.3

Dados: Kps (CaCO3) = 3x10–9, Ka1 (H2CO3) = 4,45x10–7 Log10(4,45) = 0,65 Baseando-se nas informações acima, a) escreva as expressões das constantes de equilíbrio

para as reações descritas pelas equações 1 e 3; b) explique a influência da pressão de CO2 na

precipitação de CaCO3; c) indique a influência da pressão e da temperatura na

solubilidade do CO2 em água; d) calcule o pH de uma solução H2CO3 0,10 mol.L–1.

Considere, nesse cálculo, apenas o equilíbrio representado pela Equação 2;

e) calcule a massa, em mg, de carbonato de cálcio que se dissolve em 1 L de uma solução saturada de CaCO3.

02 - (UEG GO)

Considere que em um recipiente foi misturado 100 mL de água destilada e 10 g de um sal hipotético que apresenta a fórmula CA2. Percebeu-se que nem toda a massa foi dissolvida, restando uma parte que se depositou no fundo do recipiente. Sabendo-se que esse sal, a determinada temperatura, apresenta um produto de solubilidade (Kps) igual a 2,7 x 10-8 (mol/L)3, responda aos itens abaixo.

Dado: 6,143

a) Calcule a solubilidade para esse sal. b) Explique o que irá acontecer com a massa de sal

remanescente no recipiente com a adição de alguns cristais de um sal solúvel em água e que contendo o ânion A-.

03 - (UEG GO)

Em um recipiente contendo 102,6 mg de Mg(OH)2 adicionou-se água até completar um volume de 200 mL. Sabendo-se que a temperatura do sistema é igual a 25 ºC e que o produto de solubilidade da base nessa temperatura é

igual a 9,010–12, calcule: a) A solubilidade máxima da base. b) A massa de Mg(OH)2 que não será dissolvida.

04 - (UNIUBE MG)

Os íons cálcio e ácido oxálico presentes na alimentação humana podem, através de uma reação de precipitação oriunda das atividades fisiológicas do organismo, produzir o oxalato de cálcio, um dos principais constituintes dos cálculos renais (pedra nos rins). As medidas laboratoriais indicam que a concentração média desse sal na urina de uma pessoa adulta sem distúrbios metabólicos é da ordem de 6,7 mg/L. Sendo assim, podemos afirmar que, à temperatura corpórea, 37ºC, o produto de solubilidade (Kps ) do oxalato de cálcio para um paciente metabolicamente compensado é de, aproximadamente: Dados: CaC2O4M = 128g/mol a) 2,7 x 10–9 b) 7,3 x 10–18 c) 2,8 x 10–8 d) 5,2 x 10–5 e) 1,1 x 10–4

05 - (UDESC SC)

Considere as constantes de acidez e de produto de solubilidade no quadro abaixo.

Assinale a alternativa correta em relação ao quadro. a) Considerando soluções aquosas saturadas com os

hidróxidos que constam no quadro, verifica-se que a ordem crescente do pH das soluções é Au(OH)3 > La(OH)3 > Ce(OH)3 > Al(OH)3 > Cr(OH)3.



b) A ordem crescente de solubilidade, em mol L–1, dos hidróxidos em água é Au(OH)3, La(OH)3, Ce(OH)3, Cr(OH)3, Al(OH)3.

c) Ácido cianídrico é um ácido volátil e perigoso devido ao poder sufocante. Desta forma, quando se faz necessário o uso dessa substância, acidifica-se a solução de maneira a deslocar o equilíbrio de dissociação para a direita, reduzindo a volatilização do ácido e diminuindo as chances de intoxicação.

d) A ordem decrescente de basicidade dos ânions dos ácidos é CN– > BrO– > CH3COO– > F– > Br–.

e) A mistura de soluções contendo um ácido forte e um hidróxido pouco solúvel diminui substancialmente a solubilidade do hidróxido, devido ao efeito do íon comum.

06 - (UFRN)

O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II). Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe (II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo. Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (II), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar: a) O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível,

uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.

b) O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.

c) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção.

d) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.

07 - (UFGD MS)

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata

(Ag2SO4) em água é 2,010–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kps) deste sal considerando esta mesma temperatura?

a) Kps = 6,410–5

b) Kps = 3,210–5

c) Kps = 3210–5

d) Kps = 6410–5

e) Kps = 0,6410–5 08 - (UPE PE)

A figura 1 a seguir mostra uma solução supersaturada obtida por agitação do sólido branco, acetato de cálcio em água destilada, a uma baixa temperatura. A figura 2 representa o resultado obtido após o aquecimento da solução, figura 1, numa chapa elétrica a 85ºC.

Figura 1. Solução de acetato de cálcio à baixa temperatura.

Figura 2. Solução de acetato cálcio a 85ºC.

(Fotos extraídas do site http:// www.pontociencia.org.br)

Com relação a essa atividade experimental, analise as afirmações a seguir: I. A dissolução do acetato de cálcio em água é um

processo exotérmico. II. A dissolução do acetato de cálcio se constitui em um

equilíbrio químico. III. Em condições padrão, o acetato de cálcio é bastante

solúvel em meio aquoso. IV. Os processos de dissolução de sólidos em meio

aquoso são exotérmicos. É(São) CORRETA(S) apenas a) I e III. b) I e II. c) I. d) II. e) III e IV.

09 - (UNIFOR CE)

Muitas reações químicas são evidenciadas pela formação de produtos pouco solúveis. Considere uma solução contendo os seguintes íons Cl–, Br–, I– e CrO4

2–, todos na concentração 0,01 mol.L–1, se a esta solução for adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO3), a ordem de precipitação dos precipitados formados será: Dados: Kps AgCl = 1,5 x 10–10 Kps Ag2CrO4 = 1,0 x 10–12 Kps AgI = 8,0 x 10–17 Kps AgBr = 7,0 x 10–13 a) AgCl, Ag2CrO4, AgI e AgBr b) Ag2CrO4, AgCl, AgBr e AgI c) AgI, AgBr, AgCl e Ag2CrO4 d) AgCl, Ag2CrO4, AgBr, AgI e) AgBr, Ag2CrO4, AgI e AgCl

10 - (Unimontes MG)

O leite de magnésia, medicamento usado para aliviar a acidez estomacal, é constituído de uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. A equação da dissociação desse composto e o respectivo produto de solubilidade (Kps) são dados abaixo. Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Kps = 9,0 x 10−12 Analisando-se o equilíbrio dado e a atuação do leite de magnésia no estômago, pode-se afirmar que a) as partículas da suspensão do leite de magnésia não

se dissolvem na cavidade estomacal. b) a baixa solubilidade do hidróxido impede a reação dos

prótons com os íons OH-, no estômago. c) a acidez do estômago favorece a dissolução do

hidróxido de magnésio sólido. d) a solubilidade do hidróxido de magnésio, em água, é

igual a 9,0 × 10-12 g/L. 11 - (UFU MG)

O resultado da análise clínica da urina de um paciente mostrou que a concentração dos íons fosfato e cálcio era,

respectivamente, 2 10–7 mol/L e 3 10–4 mol/L. Sabe-se



que um tipo de cálculo renal - pedra nos rins -, é formado pela combinação desses íons. Considerando que o produto

da solubilidade do fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, à 25ºC, é 1 10–28 e a partir do resultado da análise da urina do paciente, é correto afirmar que: a) o paciente não possui tendência de desenvolver "pedra

nos rins" formada por fosfato de cálcio. b) os resultados indicam presença de cálculo renal. c) a concentração desses íons na urina é muito pequena

para o paciente desenvolver cálculo renal. d) o paciente precisará aumentar o consumo de alimentos

que contenham cálcio e fosfato para evitar a formação de "pedra nos rins".

12 - (UFES)

A presença de alguns íons metálicos em águas de rios, de lagos e de oceanos é bastante prejudicial aos seres vivos. Uma das formas de diminuir a concentração desses íons no corpo d’água é provocar a sua reação com sulfeto, formando compostos muito pouco solúveis. Adicionando-se uma solução de sulfeto de sódio a uma água contendo Hg2+, Ni2+, Zn2+, Cu2+ e Pb2+ em concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, de Dados: As constantes do produto de solubilidade (Kps)

92

61

73

32

54

ps

100,2PbS

100,7NiS

100,9CuS

101,2ZnS

101,6HgS

C25º a KComposto

a) HgS b) NiS c) ZnS d) CuS e) PbS

13 - (UNIFESP SP)

Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 ºC, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

Um litro de solução aquosa saturada de PbSO4 (massa molar 303 g/mol), a 25 ºC, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO4 a 25 ºC é 6,25 10–4. Quanto à solubilidade em água a 25 ºC, os compostos PbSO4 e CaCrO4 podem ser classificados, respectivamente, como a) insolúvel e ligeiramente solúvel. b) insolúvel e solúvel. c) insolúvel e insolúvel. d) ligeiramente solúvel e insolúvel. e) ligeiramente solúvel e solúvel.

TEXTO: 1 - Comum às questões: 14, 15

O BaSO4 é utilizado como contraste para a realização de exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros sais de bário que também refletem esse tipo de radiação. Essa preferência deve-se ao fato de ele ser pouco solúvel em água, o que minimiza a exposição do paciente ao íon Ba2+, que é tóxico.

14 - (UCS RS)

Esse contraste pode ainda ser preparado em solução de sulfato de potássio, K2SO4, que está totalmente dissociado em água, o que resultará

a) na diminuição da solubilidade do BaSO4, minimizando ainda mais a exposição do paciente ao íon Ba2+.

b) na diminuição de concentração dos íons SO42– e em

uma melhor resolução do exame. c) na solubilização completa do BaSO4 e em uma melhor

resolução do exame. d) na precipitação completa do K2SO4, minimizando

ainda mais a exposição do paciente ao íon Ba2+. e) no aumento do produto de solubilidade do BaSO4 e

em uma melhor resolução do exame. 15 - (UCS RS)

Sabendo-se que 1 g de BaSO4 pode ser dissolvido em 400 L de água, conclui-se que o produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de

a) 2,50 10–3.

b) 1,07 10–5.

c) 1,14 10–5.

d) 1,14 10–10.

e) 2,50 10–10. GABARITO: 1) Gab:

a) Equação 1: ]CO[

]COH[Kc

2

32

Equação 2: ]H[

]Ca][HCO[Kc

213

b) Um aumento da pressão de CO2 irá aumentar a acidez do meio (concentração de H

+) diminuindo a precipitação de

CaCO3 ou uma diminuição da pressão de CO2 irá diminuir a solubilidade do CaCO3 e do CO2, o que favorece a precipitação dos carbonatos.

c) O aumento da pressão aumenta a solubilidade do CO2 e o aumento da temperatura diminui a solubilidade do CO2.

d) 3,68 ou 3,675 e) 5,48 mg ou 5,5 mg

2) Gab: a) S = 1,875 x 10

–3 mol.L

–1

b) Como resultado do deslocamento do equilíbrio químico, a adição do íon A

- (íon comum) levará à formação do

eletrólito sólido, ou seja, haverá, no recipiente, um aumento da massa do precipitado.

3) Gab:

a) S = 1,31 10–4

mol.L–1

b) 101,08 mg

4) Gab: A; 5) Gab: D; 6) Gab: B; 7) Gab: B; 8) Gab: B; 9) Gab: C 10) Gab: C; 11) Gab: B; 12) Gab: A; 13) Gab: A; 14) Gab: A; 15) Gab: D

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