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QUIMICANDO COM A DUCHA
ASSUNTO : SOLUÇÕES
União de duas ou mais espécies químicasde tal forma que uma se distribui no interior da outra
Água salgada Gelatina Água barrenta
Água salgada
Gelatina
Água barrenta
Solução verdadeira
Colóide
Suspensão
Solução verdadeira
colóide
suspensão
tempo
tempo
tempo
Barro sedimentado
água
Solução Colóide DispersãoTamanhomédio daspartículas
0 a 10 Aº 10 a 1000 Aº Acima de 1000 Aº
Visibilidadedas partículasdo disperso
Não são visíveiscom nenhumaparelho
São visíveis noultramicroscópio
São visíveis aomicroscópio comum eaté a olho nu
Separaçãopor filtro daspartículas dodis perso
Não são filtradas pornenhum tipo de filtro
As partículas sãoseparadas porultrafiltros
As partículas sãoseparadas por filtroscomuns
Sedimentaçãodas partículasdo disperso
As partículas não sesedimentam
As partículassedimentam-se pormeio deultracentrífugas
Há sedimentaçãoespontânea ou por meiode centrífugas comuns
Sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
Num gráfico com a temperatura na abscissa e
o coeficiente de solubilidade na ordenada podemos
compreender melhora classificação das soluções.
- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.
QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTOAS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM:
- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;
- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;
- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
( CS ou Ks )
Quantidade máxima de soluto que podemos dissolver numa quantidade padrão de solvente
( em geral, 100g, 1000g, ou 1L ) de solvente, a uma determinada pressão e temperatura.
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
25
30
35
45
40
50
Sol
ub
ilid
ade
g s
olu
to/1
00g
águ
a
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
25
30
35
45
40
50
Sol
ub
ilid
ade
g s
olu
to/1
00g
águ
a
Observe os pontos
�
�
�
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10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
�
�
�
*qualquer ponto que se localiza sobre a curva estárepresentando uma solução saturada.
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
�
�
�
*qualquer ponto que se localiza abaixo da curva estárepresentando uma solução insaturada.
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
�
�
�
*os pontos que se localizam acima da curva acusam uma quantidade de soluto dissolvida,
superior ao Ks, sendo assim uma solução supersaturada .
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
�
�
�
*qualquer ponto acima da curva representa também uma solução instável, ou seja,
momentaneamente supersaturada, pois qualquer perturbação no sistema irá transformá-la
em saturada com corpo de fundo.
�
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
�
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��
� Ks = 5g/100g a 0ºC� Ks = 15g/100g a 30ºC� Ks = 25g/100g a 40ºC
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
�
�
��
� dissolve 5g/100g a 30ºC� dissolve 25g/100g a 30ºC� dissolve 20g/100g a 10ºC
(solução insaturada)
(solução supersaturada)
(solução supersaturada)
10 20 30 40 50 60 T ºC
51015202530
35
4540
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
A
B
(PUC-SP adaptada) Dissolvendo-se separadamente 25gde cada sólido A e B em 100mL de água a 50ºC e que, a seguir,
se baixe a temperatura para 10ºC, o que ocorrerá?
OBSERVE O GRÁFICO E RESPONDA
10 20 30 40 50 60 T ºC
51015202530
35
4540
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
A
B
Resp. Ocorrerá a precipitação de 20g da substância A e 5g da substância B.
A( 25g estão solúveis)
B( 25g são solúveis)
10 20 30 40 50 60 T ºC
51015202530
35
4540
50
S
olub
ilid
ade
g s
olut
o/10
0g á
gua
�
�
A
B
Observe que a solubilidade de A a 10ºCé 5g e B é 20g. Então basta efetuar a
diferença do soluto que foi adicionadopara cada quantidade efetivamente dissolvida a 10ºC.
10 20 30 40 50 60 T ºC
5
10
15
20
2530
35
45
40
50
Sol
ubil
idad
eg
sol
uto/
100g
águ
a
Considerando a curva de solubilidadede um sal hipotético
Qual a quantidade de água necessáriapara dissolver 15g do sal 20ºC?
Note que a 20ºC dissolve-se 10g em 100g de água.Para dissolver 15g nessa mesma temperatura,
basta fazer uma regra de três.
10g de sal---------100g de água15g de sal--------- x
Resp. 150g de água
ALGUMAS QUESTÕES PARA DESENVOLVIMENTO DO RACIOCÍNIO
OBSERVE O GRÁFICO DE SOLUBILIDADE SEGUINTE E RESPONDA:
1. Qual a substância mais solúvel a 0º C?
Fica de olho!!!
RESPOSTA
Nitrato de sódio
( NaNO3)
2. Qual a substância menos solúvel a 0º C?
Resposta
Nitrato de potássio
( KNO3)
4. Qual a menos solúvel a 30ºC?
Resposta
Cloreto de sódio
Na Cl
5. Qual dos sais tem solubilidadepouco variável com relação
ao aumento de temperatura?
Resposta
Cloreto de sódio
NaCl
6. Responda verdadeiro ou falso:
e.. brincadeira boba meu!!!
( ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo.
( ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica
de sais hidratados.
( ) Curva de solubilidade ascendentecorresponde à dissolução
exotérmica.
( V ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo.
( V ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica
de sais hidratados.
( F ) Curva de solubilidade ascendentecorresponde à dissolução
exotérmica.
( ) Toda solução saturada é heterogênea.
( ) Solução supersaturada é instável.
( ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto
da temperatura analisada, a solução é insaturada.
( F ) Toda solução saturada é heterogênea.
( V ) Solução supersaturada é instável.
( V ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto
da temperatura analisada, a solução é insaturada.
DE ACORDO COM A NATUREZADE ACORDO COM A NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS,DAS PARTÍCULAS DISPERSAS,
AS SOLUÇõES PODEM SER:AS SOLUÇõES PODEM SER:
SOLUÇÃO IÔNICA OU ELETROLÍTICA:conduzem corrente elétrica,as partículas dispersas são íons.
SOLUÇÃO MOLECULAR OU NÃO ELETROLÍTICA: não conduzem corrente elétrica, as partículas dispersas são moléculas.
Ácidos: ionizam
Sais e bases solúveis : dissociam
Lembra o que é ionizar e
dissociar??
OS ÁCIDOS COMPOSTOS, DE LIGAÇÕES COVALENTES, EM ÁGUA SOFREM IONIZAÇÃO
Vamos lembrar como ocorrea ligação covalente
Cl
Ambos precisam de um elétron para se estabilizar
H•
E daí????
H•
Cl
COMPARTILHOU
Cl
H
É mesmo lembrei!!!
Estabilidade acontece com 2 e 8 elétrons na
última camada!!!
H•
Cl
Em solução aquosa
H•
Cl
Ocorre cisão
O cloro sendo mais eletronegativo...
Tá sempre procurando elétrons!!!
H+ Cl
•
FORMAÇÃO DE ÍONS
Simbolizando a água
Na solvatação os mais eletronegativos ficam com o elétron antes compartilhado
DETERMINADOS COMPOSTOS IÔNICOS EM ÁGUA SOFREMDETERMINADOS COMPOSTOS IÔNICOS EM ÁGUA SOFREM DISSOCIAÇÃO, OU SEJA, SEPARAÇÃO DE ÍONS.DISSOCIAÇÃO, OU SEJA, SEPARAÇÃO DE ÍONS.
Na+ + Cl¯água
NaCl
Na• Cl
Na+
Cl¯
•
EXPLICAÇÃO
OS COMPOSTOS IÔNICOS SÃO FORMADOS POR ÍONS
TRANSFERÊNCIA DO ELÉTRONDO SÓDIO PARA O CLORO
CÁTION ÂNION
Águadestilada
pilh
a
relê
Águadestiladae cloreto de sódio
pilh
a
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-Cl-
Relê ligadocircuitofechado
tzannnn
Com blablabla e ...
E vamos para os exercícios!!!
Abraços da ducha