Upload
luis-quinte-salcedo
View
55
Download
7
Embed Size (px)
DESCRIPTION
xdddd
Citation preview
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONESAmado C. Castro ChontaUNMSM 3 edicin 2008
cidosBasesTienen sabor agrioTienen sabor amargoSon corrosivos para la pielSon suaves al tacto y corrosivas para la pielSus disolucin enrojecen a colorantes vegetalesSus disoluciones ponen de color azul a algunos colorantes vegetales Atacan a los metales desprendiendo hidrogenoDisuelven muchas grasasEn disolucin conducen la corriente elctricaEn disolucin conducen la corriente elctricaPierde sus propiedades al reaccionar con las basesPierden sus propiedades al reaccionar con los cidos
TEORIA DE LA DISOCIACION Y LA IONIZACION ELECTROLITICA (Arrhenius)
En las disoluciones conductoras de la corriente elctrica existen iones que se mueve en el seno de la disolucin al aplicar una diferencia de potencial
IONIZACION
Formacin de iones a partir de una sustancia covalente
DISOCIACION
Separacin de iones de un compuesto inico
ELECTROLITO Es una sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones
cidosbasessalesH ClNa OHNa Cl HNO3KOHK2 SO4Ca (OH)2
ELECTROLITOS DEBILES
Estn parcialmente disociados o ionizados por lo que conducen poco la corriente elctrica en disolucin hay un pequeo nmero de iones
cidosbasessalesHCNH3 NPb Cl2H3 PO4KOHHg Cl2 CH3-COOHCa (OH)2Ag (OH)
ION HIDROXILO O HIDROXIDO
OH-
ION HIDRONIO OXONIO(H 3 O) +
El in hidronio se puede considerar formado por un protn que se une a una molcula de agua
PROTON
H +
TEORIA DE ARRHENIUS DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
ACIDO Es toda sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones hidrogeno H + H C l (ac) H + (ac) + Cl - (ac)
BASEToda sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones hidroxilo (OH)-
NaOH (ac) Na + (ac) + OH- (ac)
NEUTRALIZACION
Es la reaccin de un cido con una base para producir sal y agua.
ACIDOSBASESH ClNa OHH 2 SO4K OHH Cl O4Ca(OH)2HNO3Al(OH)3H2CO3H2 SCH-COOHHCNH3 BO3H3 PO3
VENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRENIUS
Interpreta las reacciones cido base en disolucin acuosa Compara la fuerza de los cidos y las bases mediante la constante de equilibrio y el grado de disociacin
DESVENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRENIUS
Solamente utiliza como disolvente el agua Las bases son solo las sustancias que contienen iones hidroxilo El in hidronio no existe como tal
TEORIA DE BRONSTED LOWRY
ACIDO de Bronsted Lowry
Es toda sustancia capaz de donar protones a otra sustancia que la recibe H A (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + A - (ac)
BASE de Bronsted Lowry
Toda sustancia que recibe protones de otra sustancia que la dona B (ac) + H + (ac) B H + (ac) B es una base de Bronsted Lowry
cidos de BronstedBases de BronstedLOS MISMOSNH3QUE CN-ARRHENIUS-HCO3NH4+CO3=
ACIDO CONJUGADO
Es toda sustancia que resulta cuando una base acepta un protn B H + es un cido conjugado de B
BASE CONJUGADA
Es toda sustancia que resulta cuando un cido cede un protn A - es una base conjugado del cido HA
SUSTANCIAS ANFOTERAS
Son sustancias que se pueden comportar como cidos y como bases
NEUTRALIZACION
Es el intercambio de protones entre la forma cida a la bsica de dos pares de cido base conjugados distintos.
ACIDOS POLIPROTICOS
Son cidos que pueden ceder ms de un protn. Ej. H2SO4
VENTAJAS DE LA TEORIA DE BRONSTED LOWRY
Las propiedades cidas o bases no dependen de la sustancia, si no que dependen de la sustancia con que reacciona No guarda relacin con el concepto de sal de Arrehenius El ser cido o base no depende del disolvente usado Se amplia el concepto de base
TEORIA DE LEWIS
ACIDO
Es toda sustancia que tiene al menos un par de electrones y es capaz de aceptar otra sustancia y formar un enlace covalente coordinado
BASE
Es toda sustancia que tiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado
NEUTRALIZACION
Es una reaccin cido base, con la formacin de un enlace covalente coordinado
Acidos de LewisBases de lewisH+F-Li+OH-Mg2+O=Fe3+H 2 OBF3NH3Al Cl3R-NH2Ag+PO3- 4SO2SO4=SO3CN-
REACCONES SEGN ARRHENIUS
H Cl H+ + Cl Na OH Na+ + OH
REACCIONES SEGN BRONSTED LOWRY
HCl +H 2 O H3O+ + Cl NH3 +H 2 O NH4+ + OH
CONSTANTE DE ACIDEZARRHENIUS
BROSNTED LOWRY
CONSTANTE DE BASICIDAD
pH
PRODUCTO IONICO DEL AGUA
ACIDO FUERTEBASE FUERTEH Cl O4CsOHH Cl O3BrOHHNO3KOHHINaOHHBrBa(OH)2HClCa(OH)2HSO 4
ACIDO DEBILBASE DEBILH 2 SO 3NH3H PO 3CO3=HNO 3PO3 3-H FHCOOHHSHCNHSO
Volumetra: es la reaccin de neutralizacin de un acido con una base para dar una sal y agua y mediante la cual se determina la concentracin de una disolucin desconocidaSe cumple V1N1 = V2 N2
Curvas de neutralizacinSon aquellas en las que se representa el pH frente a los volmenes de reactivo (cido o base), aadidos.Tienen forma de S.
Punto de equivalencia Punto de la curva donde la cantidad de reactivo a valorar es equivalente estequiometricamente con el aadido
Equivalente de un acido o baseCantidad de cido o base que suministran 1 mol de iones H + o iones OH -
Punto de equivalenciaPunto de la curva de neutralizacin en el que se han mezclado el mismo numero de equivalentes de acido y de base