REAKSİYON HIZI

REAKSİYON HIZI

Birim zamanda madde miktarındaki değişmeye denir.

Kimyasal reaksiyonların hızı iki şekilde ifade edebilebilir:

1. Ortalama Hız2. Anlık Hız

Ortalama Hız : Bir kimyasal reaksiyonda herhangi bir zaman aralığında bir maddenin derişimindeki değişmenin geçen zamana oranlanmasıyla elde edilir. r ort ile ifade edilir.

Anlık hız

Tepkimenin herhangi bir anında ölçülen hızdır.

Anlık hızın bilinmesi için tepkimenin hız – zaman grafiğinin bilinmesi gerekir.

Kimyasal Tepkime İçin Genel Hız Bağıntısı

Bu değişme reaktantlar için azalma ürünler için azalma ; ürünler için artma şeklindedir.

Tepkime hızı negatif olamaz.

Kimyasal bir tepkime için genel hız bağıntısı

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

ÇARPIŞMA TEORİSİ

Tepkimelerin kimyasal taneciklerin çarpışmasıyla gerçekleştiğini ifade eden teoriye çarpışma teorisi denir

Kimyasal bir tepkimeye giren tanecikler (atom,molekül, iyon) birbirlerinden uzak oldukları sürece tepkime vermezler. Bu taneciklerin tepkime verebilmeleri için mutlaka birbirleriyle çarpışmaları gerekir.

Çarpışmaların bir reaksiyonla sonuçlanması için en az iki şartın sağlanması gerekir.

1. Moleküller, uygun geometride (doğrultuda ve yönde) çarpışmalıdır.

2. Çarpışma, molekülün atomlarının yer değiştirmesini sağlayabilecek

enerjide olmalıdır

Bir kimyasal reaksiyonda derişim artıkça hız nasıl değişir?

Bir kimyasal tepkimede giren maddelerden herhangi birinin derişimi artırıldığında etkin çarpışma sayısı ve buna bağlı olarak tepkime hızı artar.

Tepkime hızı; tepkimeye giren maddelerin derişimleri ile orantılıdır.