Realizamos reacciones químicaseduplan.educando.edu.do/uploads/documentos/propuesta/_1_/1444763545.pdf• Las reacciones endotérmicas absorben calor. Un ejemplo de este tipo de reac-ción

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quinto de primaria | ciencias de la naturalezaUD ProPuesta didáctica: unidad didáctica

1.

Nivel: Primario Grado: Quinto

Área: Ciencias de la Naturaleza SC 07: Las reacciones químicas

Identificación

Resumen:En esta Secuencia Curricular se explican las reacciones químicas, cuáles son sus compo-nentes, cómo se representan, su clasificación en oxidación, descomposición, neutraliza-ción: ácido-base, y se proporcionan ejemplos de la vida cotidiana.

Para el aprendizaje de esta Unidad Didáctica se sugiere realizar experimentos sencillos de reacciones químicas, tales como: la oxidación de un material, la descomposición de sus-tancias en sus elementos o compuestos formativos, identificación de un ácido y una base, y reacción de neutralización. Observar qué ocurrió en cada caso y hacerles preguntas sobre el proceso.

Realizamos reacciones químicas

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realizamos reacciones químicas



Descripción2.Recuerda

La materia puede sufrir cambios por medio de diversos procesos. Esos cambios se

clasifican en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

•Los cambios físicos no producen modificaciones en la naturaleza de las sus-tancias. Ejemplos de este tipo de cambios son: los cambios de estado, las mezclas, cambios de temperatura, de volumen y otros.

•Los cambios químicos sí alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. Los cambios químicos se representan por reacciones químicas. Por ejemplo: la combustión, la diges-tión de los alimentos, la oxidación, la fotosíntesis, la neutralización y otras.

Las reacciones químicas son procesos mediante los cuales una o más sustan-

cias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propieda-

des diferentes, denominadas productos.

En una reacción química, los átomos que forman los reactivos se reorganizan de

otro modo, formando una o más sustancias diferentes a las iniciales. Las sustan-

cias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del

que tenían las sustancias de partida.

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Los

reactivos se separan de los productos por una flecha. Por ejemplo:

A + B AB, donde A y B son los reactivos y AB el producto.

Durante una reacción química se desprende o se absorbe energía calórica. Según

que las reacciones química absorban o desprendan calor, estas se clasifican en

endotérmicas o exotérmicas

•Las reacciones endotérmicas absorben calor. Un ejemplo de este tipo de reac-ción es la formación del ozono (O3) a partir del oxígeno molecular (O2), median-

te el calentamiento con rayos ultravioletas.

•Una reacción química es exotérmica si desprende energía calórica cuando se produce. Por ejemplo, la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Esta reacción desprende calor cuando sus componentes se combinan.

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Según los procesos químicos que ocurran, las reacciones también se clasifican en:

•Reacción de combinación, como la oxidación: A + B AB.

• Reacción de descomposición, como la combustión: AB A + B.

•Reacción de neutralización, que ocurre entre un ácido y una base.

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por tener un sabor agrio, colorear de rojo el

papel de tornasol, y reaccionar con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. El vinagre, el

limón, las naranjas y otros cítricos tienen ácidos en su composición.

Las bases se caracterizan por tener sabor amargo, colorear el tornasol de azul y al tacto son

jabonosas. Por ejemplo, el jabón y la ceniza presentan características básicas.

Orientaciones para el/la docente

En el proceso enseñanza y aprendizaje del contenido de esta Secuencia Curricular, el o la do-

cente debe recurrir al uso de una serie de herramientas pedagógicas y recursos que faciliten

y sirvan de apoyo al trabajo que se va a realizar y que permitan la mejor comprensión de los

mismos por parte de los y las estudiantes.

Entre esas herramientas sugerimos utilizar: la Tecnología de la Información y la Comunica-

ción, el trabajo individual y en grupo, las prácticas de gabinete y/o de laboratorio y las expre-

siones orales y escritas, entre otras.

Aprendizajes esperados

Mediante esta Secuencia Didáctica, los y las estudiantes serán capaces de:

•Definir qué son las reacciones químicas y clasificarlas.

• Identificar reacciones químicas que ocurran en su entorno.

•Distinguir un ácido de una base.

•Comprender en qué consiste la neutralización.

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Recursos didácticos digitales

•Para el docente

Reacciones químicas. Portal educativo en el que se explican las reacciones quí-

micas, sus factores y los cambios físicos y químicos que ocurren en la materia.

http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-natura-

les/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.

shtml

Reacciones en tu entorno. Portal educativo en el que se explican reacciones

químicas que suceden a nuestro alrededor todos los días.

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_re.html

Mapa conceptual

los procesos químicos ocurridos

reacción de descomposición

reacción de neutralización

cambios químicos

reacciones endotérmicas

absorben energía

reacciones exotérmicas

liberan energía

AB A + B

A + B BC

ácido + base sal + agua

reacción de combinación

se pueden clasificar según

representan

en

en

ejemplo

ejemplo

ejemplo

que

Las reacciones químicas

cambios energéticos

que

http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.shtml

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_re.html

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Recursos didácticos que se aportan como Anexo

•Anexo 1. Este contiene el procedi-

miento de un experimento y las imá-

genes de la oxidación de lana de acero.

•Anexo 2. Contiene el procedimien-

to de la descomposición del agua

oxigenada, en la que se desprende

oxígeno.

•Anexo 3. Procedimiento de la identi-

ficación de un ácido y una base, me-

diante un indicador natural, y de una

reacción de neutralización.

Recursos materiales necesarios

para las actividades•Agua oxigenada y papas.

•2 frascos con tapas.

•Tres vasos de vidrio.

•Agua y 3 tizas.

•Vinagre y limón.

•Lana de acero.

•Lápiz de carbón y cuaderno.

•Bicarbonato de sodio y 3 cucharas.

•Flor de cayena de color rojo.

Recursos didácticos digitales•Para el uso en el aula

Reacciones de oxidación, descomposi-

ción y neutralización: ácido-base. Esta

página web contiene varios experimentos

de oxidación, de combustión y neutraliza-

ción, entre otros.

https://www.youtube.com/watch?v=fC4M

L4NxYHQ&list=PLFy1mVA-cvKBYYXJzdgLb

8iqS7ZVe8jye&index=6.

Indicador ácido-base de flor de cayena.

Esta página contiene información sobre

cómo identificar un ácido o una base con

un indicador y cómo ocurre una reacción

de neutralización.

http://educaconbigbang.com/2014/08/

indicador-natural-acido-base-con-flor-de-

hibisco

https://www.youtube.com/watch?v=fC4ML4NxYHQ&list=PLFy1mVA-cvKBYYXJzdgLb8iqS7ZVe8jye&index=6.

http://educaconbigbang.com/2014/08/indicador-natural-acido-base-con-flor-dehibisco

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1. Actividad de inicio / Reacción de oxidación: Oxidación de lana de aceroDuración: 2 sesiones de clase de 45 minutos cada una (90 minutos)

Antes de iniciar esta actividad, investigue qué saben sus estudiantes sobre las

reacciones químicas. Para esto, hágales las siguientes preguntas:

•¿Qué tipos de cambios sufre la materia?

•¿En qué se diferencia un cambio químico de un cambio físico?

•¿Qué cambios modifican la estructura de la materia?

•¿Qué son las reacciones químicas? ¿Cómo se representan?

•¿Cuáles partes forman una ecuación química?

•¿Qué son los reactivos?

•¿Qué son los productos?

Socialice las respuestas de sus estudiantes y, luego, converse con estos so-

bre la oxidación de las sustancias.

Secuencia didáctica3.

Tiempo total estimado para todas las actividades

El tiempo total es de 1 sesión de 90 minutos y 3 sesiones de 45

minutos.

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Pregunte a sus estudiantes qué son los óxidos y cómo se forman; luego de comen-

tar las respuestas, presénteles el recuso: Reacciones de oxidación, descomposición

y neutralización. Este recurso engloba varios videos, entre estos, el correspondiente a

Porcentaje de oxígeno en el aire. Presente el video que contiene un experimento y, cuan-

do lo hayan observado, pregunte:

•¿Qué cambio observan?

•¿Qué sustancia nueva entró al vaso?

•¿Cómo entró esa sustancia al vaso?

•¿Qué ocurrió con el oxígeno que conte-nía el vaso?

•¿Qué sustancia se oxidó?

•¿Qué sustancia se formó?

•¿Cuáles sustancias son los reactivos y cuál es el producto en esta reacción?

•Qué tipo de reacción química acaban de observar?

Presente las respuestas y el resultado de esta actividad en una puesta en común.

Informe a sus estudiantes que la reacción química de oxidación de una sustancia se

produce en forma lenta, pero que si la sustancia se humedece o se quema, el proce-

so ocurre más rápido. Que en este proceso, el agua aceleró la reacción.

Si no tiene un computador con la Internet para presentar el recurso, realícelo usted en el aula en forma demostrativa. Para esto, utilice el procedimiento y las imágenes del Anexo 1.

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Actividad 2 / Reacción de descomposición de agua oxigenada

Duración: 1 sesión de clase (45 minutos)

Antes de iniciar esta actividad, pregunte a sus estudiantes qué es una reacción de descom-

posición y cómo se representa. Si no pueden responder, infórmeles que estas contienen una

sola sustancia que se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distin-

tas a la que le dio origen. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden

ser elementos o compuestos.

La fórmula general de esta reacción es la siguiente: AB A + B.

Un ejemplo de reacción de descomposición en nuestra vida cotidiana, es la combustión.

Cuando se quema, por ejemplo, el gas propano que utilizamos en las estufas de nuestras

casas, este se descompone en dióxido de carbono y vapor de agua. Otro ejemplo es la des-

composición de agua oxigenada.

Para que sus estudiantes se motiven a participar en el desarrollo de esta actividad, pre-

sénteles el video: Agua oxigenada y papa, del recurso propuesto en la actividad 1. Comente

cómo el agua oxigenada se descompone en presencia de la papa. Una vez que hayan obser-

vado el video, pregúnteles:

•¿Qué observaron? ¿Cómo se dan cuenta que ocurrió una reacción?

•¿Qué sustancia se desprendió?

•¿Qué pasó con la llama del cerillo cuando se introdujo en el frasco donde estaba ocurrien-do la reacción química?

•¿Qué tipo de reacción es la combustión del palo de fósforo?

Socialice las respuestas de sus estudian-

tes y responda las preguntas que surjan en

la socialización.

Por si no cuenta con tecnología necesaria

para la presentación del video que contiene

el experimento de la descomposición del

agua oxigenada, le suministramos los con-

tenidos del Anexo 2.

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Actividad 3 / Identificación de ácido y base. Reacción de neutralización


Inicie esta actividad preguntando a

sus estudiantes: ¿Qué es un ácido?

¿En qué se diferencian los ácidos de

las bases? ¿Cómo ocurre una reac-

ción de neutralización?

Como este tema es difícil para la in-

terpretación de los estudiantes, por-

que la base que tienen de Química

no es suficiente, explíqueles algu-

nas características de los ácidos y

las bases.

•Los ácidos son sustancias que se caracterizan por tener un sabor agrio, colorear de rojo el papel de tornasol o algunos indicadores como el de cayena, y reaccionar con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. El vinagre, el limón, las naranjas y otros cítricos tienen ácidos en su composición química.

•Las bases se caracterizan por tener sabor amargo, colorear de azul el tornasol y tienen tacto jabonoso. Por ejemplo, el jabón y la ceniza presentan características básicas.

Tanto los ácidos como las bases pueden ser identificados por medio de un indicador.

Los indicadores son sustancias que cambian de color según se mezclen con un ácido

o con una base. Hay muchas flores, frutos y hojas que se pueden emplear para hacer

indicadores naturales caseros y la flor de cayena roja es una de ellas.

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene

lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman

agua y sal, es muy rápida. Si el bicarbonato de sodio reacciona con limón o vinagre for-

ma una sal de carbonato de sodio, desprende un gas y se forma agua.

Presente a sus estudiantes el recurso: Indicador ácido-base de flor de cayena, para que

observen el experimento. Si no lo puede mostrar, utilice el Anexo 3.

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Actividad 4: Cierre / Realizar un informe


Antes de iniciar la actividad final, rea-

lizar un resumen sobre los conceptos

y procedimientos realizados en esta

Unidad Didáctica.

Luego, solicitar a sus estudiantes que

formen grupos de 4 o 5 miembros

para que realicen un informe sobre

todos los contenidos tratados en esta

Unidad y sobre los resultados obteni-

dos en los experimentos.

Que realicen el informe en carteles

con dibujos y fotografías alusivas al tema para hacerlos más vistosos.

Oriente a sus estudiantes en la elaboración de los carteles para que los realicen lo mejor

posible. Como no todos sus estudiantes saben dibujar, infórmeles que busquen imágenes

de revistas o periódicos, que las recorten y las peguen en el lugar correspondiente.

Al finalizar, programe una exposición para la presentación de los resultados. Puede invitar a

estudiantes de otros cursos, si el tiempo se lo permite. Publique los carteles en el mural o

realice una exposición con estos en el aula.

Evalúe la participación de sus estudiantes en las actividades desarrolladas en esta Unidad

Didáctica y verifique si ha conseguido el objetivo para el cual fue diseñada. En la evaluación,

tome en cuenta los aprendizajes esperados al final de la misma.

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Si observas, trata…4.Si observas Trata

Que algunos de sus estudiantes no

pueden distinguir entre una reacción

de combinación y una reacción de

descomposición...

De quemar una pedazo de papel, decirles que

observen que el papel se volvió cenizas y des-

prendió un vapor en forma de humo. Que esa

es una reacción de descomposición porque el

papel se separó en varias sustancias:

Papel Cenizas + Vapor de agua + Dió-

xido de carbono. Estos dos últimos son el

humo que observan.

También muéstreles un clavo limpio y otro oxi-

dado y que observen la diferencia entre uno y

otro. Explíqueles que el clavo dañado se oxidó

mediante una reacción de combinación, porque

el hierro se combinó con el oxígeno para formar

el óxido, mediante la siguiente reacción:

Hierro + Oxígeno Hierro oxidado.

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Recursos didácticos para el docente y el estudiante5.aneXo 1 | Reacción de combinación: oxidación de lana de acero

Procedimiento:

Oxidación de lana de acero

Se introduce la lana del acero en el vaso y se coloca en una bandeja con agua en forma invertida.

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aneXo 2 | Descomposición de agua oxigenada

Procedimiento:

•Colocar un poco de agua oxigenada en un frasco.

•Pelar una papa cruda y cortarla en pedazos.

• Introducir los pedacitos de papa en el frasco que contiene el agua oxigenada y pedir a sus estudiantes que observen el resultado.

Preguntar: ¿Qué tipo de reacción ocurrió?

Para comprobar la presencia del oxígeno, se introduce en el frasco un cerillo encendido

y la llama se aviva porque está en presencia de este gas.

Ahora, pregúnteles lo siguiente: ¿Quién es el reactivo y cuáles son los productos en esta

reacción?

Pídales que escriban en letras la reacción que ocurrió con el agua oxigenada. Socialice

las respuestas de sus estudiantes y aclare cualquier duda que surja en la socialización.

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La papa tiene una enzima llamada catalaza que acelera la descomposición del

agua oxigenada. Es decir, hace las veces de catalizador. Los catalizadores no for-

man parte de los reactivos, solo están para acelerar o desacelerar una reacción

química.

Pida a sus estudiantes que investiguen qué son los catalizadores, cuál es su fun-

ción en una reacción química y cómo se clasifican.

Pida que busquen en el diccionario la palabra enzima. Comente las respuestas.

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Procedimiento:

•Mezclar dos cucharaditas de bicarbonato de sodio en medio vaso de agua.

•Preparar también medio vaso de agua y medio vaso de vinagre.

•Hacer trocitos los pétalos de las flores de cayena y ponerlos en tres recipientes por separado.

•En el primer recipiente que contiene la cayena, añadir el agua, en el segundo, el vinagre y en el tercero el bicarbonato. Remover con las cucharas y observar los cambios de color.

Pedir que copien sus observaciones en el siguiente cuadro. Una vez que completen el

cuadro, mezclar el vinagre con el bicarbonato y pedirles que observen.

Solicitar que copien y respondan las siguientes preguntas en sus cuadernos:

aneXo 3 | Indicador natural ácido-base con flor de cayena

Vinagre con flores Agua con flores Bicarbonato con flores

Color Color Color

•¿Qué observaron al mezclar el bicarbonato con el vinagre?

•¿Se desprende alguna sustancia? ¿Qué se ha formado?

•¿Cuáles sustancias son los reactivos?

•¿Cuáles son los productos que se forman?

•¿Cómo se clasifica esta reacción química?

Ahora, socialice las respuestas con sus estudiantes.

Los colores que deben observar son: naranja para el vinagre y morado oscuro para el

bicarbonato. Con el agua el color es azul claro.

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Documents

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