UNIVERSIDADE DE UBERABAFSICO - QUMICA
ARTHUR OLIVEIRA BORGESEDUARDO AUGUSTO DE ANDRADE SILVAGISELE
APARECIDA DA SILVAMARCELO JORGE NUNESRAYNER BASTOS DA SILVA
CINTICA-QUMICA: VELOCIDADE DAS REAES
UBERABA-MG2014UNIVERSIDADE DE UBERABAFSICO - QUMICA
CINTICA-QUMICA: VELOCIDADE DAS REAES
Relatrio apresentado ao professor Sergio Murilo Tahan Augusto
dos Santos da disciplina de Fsico - Qumica da turma 27, turno
noite.
UBERABA-MG20141. INTRODUOEm um processo qumico, levamos em
considerao apenas os estados inicial e final de uma reao sem
sabermos o que exatamente ocorre entre as reaes. Por que existem
reaes que duram horas, dias e at alguns segundos?Uma das
caractersticas estudadas pela qumica a determinao da velocidade das
reaes, ou seja, a velocidade da reao em determinada concentrao, os
tipos e ordens de uma reao.Alguns exemplos de velocidade da reao
esta no processo de digesto dos alimentos que levam horas para
ocorrer, na chama do fogo, o comprimido de aspirina inteiro, pois,
preciso que leve mais tempo para reagir, pois, evita leses.Porm,
vrios fatores influenciam na velocidade das reaes, como por
exemplo, a temperatura que o grau de agitao das molculas, que
quanto maior temperatura maior a velocidade, a superfcie de
contato, ou seja, a rea de contato dos reagentes que quanto maior,
mais rpida . Outro fator a presso, que aumenta a velocidade quando
aumenta a presso e diminui o volume. A concentrao tambm influencia
e muito na velocidade de uma reao, pois, quanto maior for
concentrao do reagente, maior sua velocidade. Considerado tambm
como influente na cintica-qumica, o catalisador no participa da
reao qumica, no entanto, diminui a energia de ativao, o que aumenta
a velocidade da reao.Segundo os cientistas noruegueses Cato
Maximilian Guldberg e Peter Waage. A velocidade de uma reao
diretamente proporcional ao produto das concentraes molares dos
reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes
experimentalmente determinados, cuja, a frmula v = k[A]X[B]Y. Esta
afirmao se deve ao fato de alguns processos qumicos ocorrerem em
vrias etapas, que so denominadas como reaes globais, isto , a
velocidade da reao calculada atravs da etapa lenta.
2. OBJETIVOSVerificar a influncia da concentrao e da superfcie
de contato na velocidade das reaes qumicas.
3. MATERIAIS E REAGENTES
Bquer; Tubos de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Prego
pequeno; Limalha de Ferro; HCl 2 mol/L.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTALParte I:
1. Foram colocados em dois tubos de ensaio, aproximadamente 1g
de limalha de ferro em cada. Em seguida, adicionamos uma pequena
quantidade de gua em um dos tubos, at cobrir totalmente a
limalha.2. Adicionamos, cautelosamente, e ao mesmo tempo, a mesma
quantidade de HCl 2 mol/L em cada um dos tubos.
Figura I: Limalha de ferro e cido clordrico no tubo de ensaio do
lado esquerdo e limalha de ferro, cido clordrico e gua do tubo de
ensaio do lado direito.
Parte II:
1. Colocamos em um dos tubos de ensaio um prego pequeno, cuja, a
massa de 0,619 g.2. Em outro tubo de ensaio, colocamos 0,619 g de
limalha de ferro.3. Ento, adicionamos ao mesmo tempo, a mesma
quantidade de HCl 2 mol/L nos dois tubos.
Figura II: Limalha de ferro com cido clordrico no tubo de ensaio
esquerdo e cido clordrico com prego no tubo de ensaio do lado
direito.
5. RESULTADOS E DISCUSSES1- Na parte I do experimento, em qual
dos dois tubos a reao aconteceu mais rpido? Qual evidncia voc usou
para chegar a essa concluso? Justifique.No tubo de ensaio contendo
somente a limalha de ferro e cido clordrico. Baseando-se na linha
de estudo terica, esse experimento comprova que a concentrao
influencia na velocidade da reao, pois, neste tubo de ensaio, a
concentrao da soluo era maior do que a soluo que continha gua,
fazendo com que aumenta o nmero de colises entre as molculas
tornando a reao mais rpida.2- Na parte II do experimento, em qual
dos dois tubos a reao aconteceu mais rpido? Qual evidncia voc usou
para chegar a essa concluso? Justifique.No tubo de ensaio contento
cido clordrico e limalha de ferro, pois, o estado fsico de um
reagente tambm influencia na velocidade de uma reao. Como a limalha
de ferro esta em forma de p, facilita a rea da superfcie de
contato, possibilitando que as partculas colidem umas com as outras
com maior facilidade, tornando a reao mais rpida.3- Proponha uma
equao qumica que represente a reao entre o Ferro (Fe), e o cido
clordrico (HCl).2Fe(S) + 6HCl(aq) 2FeCl3(aq) + 3H24- Explique, por
meio da equao anterior, como se pode evidenciar a ocorrncia e a
velocidade da reao.O cido clordrico HCl, dissolve e oxida o ferro -
Fe, por isso, ocorre a formao de bolinhas de gs que a liberao de
hidrognio, deixando a soluo com uma cor alaranjada devido formao do
Fe3+. 6. CONCLUSOObservando os resultados obtidos no experimento e
comparando-se com os conceitos tericos da cintica-qumica, notamos
que ambos tiveram resultados significativos quando comparados s
velocidades das reaes.Conclumos que a primeira parte de nosso
experimento teve como base terica o conceito de concentrao do
reagente, comprovando que quanto maior a concentrao, mais rpida ser
velocidade. Tomando como base a segunda parte de nossa experincia,
notamos que o estado fsico de uma substncia tambm capaz de
interferir na velocidade da reao, pois, uma substncia em p possui
um processo mais rpido.Assim, torna-se concreto o conceito dos
cientistas citado acima, que a velocidade de uma reao diretamente
proporcional concentraes dos produtos, a uma temperatura.
7. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. PRINCPIOS DE QUMICA: Questionando
a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3 edio; 2006.
S QUMICA. Cintica Qumica. Disponvel em: . Acessado em: 20 de
Maio de 2014.
