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REVISÃO PAAES 2014
COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO
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1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO DEFINIÇÃO:
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1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE
FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS
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1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS
ALQUILA E ARILA RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS
MONOFUNCIONAIS E MISTAS Outras funções orgânicas características e nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haleto de alquila,
haleto de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido deácido de carboxílico, éster, amida, haleto de acila, sais orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos
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1.4 PROPRIEDADES DOS C.O Polaridade das moléculas orgânicas e as
forças intermoleculares · Interação dipolo-dipolo · Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido · Interação tipo pontes de hidrogênio Solubilidade Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) Diferenças entre compostos orgânicos e
inorgânicos Acidez e basicidade de compostos orgânicos
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1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas HCs → São Apolares
Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS:
FORÇAS DE LONDON(D.I-D.I)
DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H)
MAIOR
INTENSIDADE
MOLÉCULAS APOLARES
MOLÉCULAS POLARES
8
1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO
FATORES QUE ALTERAM:
CONTATO MOLECULAR
INTERAÇÃO INTERMOLECULA
R FRACA
PRESENTE EM TODOS
SISTEMAS MOLECULARES
→ →
ARRANJO DOS CARBONOS
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO
Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO
ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO
ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESDIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE
MOLÉCULAS POLARES
→MAIS
FORTES QUE AS DI-
DI
→ MAIOR P.EMOLÉCULAS
COM ÁTOMOS ≠S
→
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESLIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H): Ocorre entre molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N)MOLÉCULA
S POLARES
MAIS FORTES
QUE AS DI-DI
MAIOR P.E
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESLIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H
Figura : Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica (trans-N-Metilacetamida) com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em mais de uma ligação.
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESEXEMPLOS:
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESEXEMPLOS:
Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.
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1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARESEM RESUMO, TEM-SE:
COMPOSTOS COM FUNÇÕES
DIFERENTES
Quanto maior a intensidade das
forças intermoleculares,
maior o P.E
Compostos que realizarem L.H terão
os maiores P.E
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EXERCÍCIO
EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?
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RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS
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COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTAIDENTIFIQUE AS CLASSES
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS
REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS
MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO
O + e R
R O + e
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.
Oxidação
REDUÇÃO
MENOS
LIGAÇÕES
C – H
MAIS
LIGAÇÕES
C – H
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.
OXIDAÇÃOMENOS
LIGAÇÕES
C – O
MAIS
LIGAÇÕES
C – H REDUÇÃO
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
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EXERCÍCIOIndique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.
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MECANISMO