SEGUNDO SEMINARIO DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNMSM

SEMANA Nº 3: ESTRUCTURA ATÓMICA

1. Con respecto a la estructura básica del átomo, marque la alternativa INCORRECTA.A) Consta de una envoltura electrónica y

un núcleo que concentra casi toda la masa

B) El electrón tiene carga negativa y una masa insignificante comparada con la masa del protón

C) Su volumen es prácticamente el volumen de la envoltura electrónica.

D) La carga nuclear es positiva.E) Cuando gana protones, se transforma

en catión.

2. Indique la alternativa que contiene respectivamente a los científicos cuyos aportes sobre los estudios de la estructura atómica se mencionan a continuación

I. Los electrones se ubican dentro de una esfera de carga positiva.

II. El átomo tiene un núcleo positivo.III. El electrón sólo se puede transportar en

órbitas permitidas.IV. Los electrones se ubican dentro de los

orbitales.

A) Rutherford, Thomson, Bohr, Heisemberg.

B) Dalton, Rutherford, Bohr, Schodringer.C) Thomson, Bohr, Rutherford, Bohr.D) Dalton, Bohr, De Broglie, Rutherford.E) Thomson, Rutherford, Bohr,

Schrodinger.

3. Complete la siguiente tabla e indique la alternativa INCORRECTA

ÁTOMO/IÓN A B CN° electrones 1 1 10 24N° protones (Z) 1 8 26N° neutrones (N) 0 1 10N° de masa (A) 1 54

A) A y B son isótoposB) B tiene mayor masa atómica que AC) El número de masa de C es 18D) D es un catión divalente.E) La representación de C es 18C-2

4. ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de los iones 14Si4+ y 8O2-?

A) [Ne] y [He] 2s22p4

B) [Ar] y [He] 2s22p4

C) [Ar] 3s23p2 y [Ne] 3s23p4

D) [Ne] y [Ne] E) [Ne] 3s23p2 y [He] 2s22p4

5. Los números cuánticos para el último electrón del 26Fe son:A) (3, 2, -2, -1/2) B) (3, 2, +2, -1/2) C) (3, 2, -2, +1/2) D) (4, 0, 0, -1/2) E) (4, 0, 0, +1/2)

6. El subnivel de menor energía y el subnivel de mayor energía respectivamente son:

I. 4p II. 4d III. 4f IV. 5s

A) 4p y 5s B) 4p y 4f C) 5s y 4d D) 4f y 4d E) 4f y 4p

7. Indique el número de niveles completos, subniveles llenos, orbitales llenos y electrones de valencia del átomo 34E.

A) 4,8,18,4 B) 3,7,16,4 C) 3,7,16,6 D) 4,7,16,6 E) 4,8,16,4

8. Indique el conjunto de números cuánticos del electrón retirado del 29Cu para convertirlo en

29Cu1+

A) (4, 1, 0, +1/2) B) (3, 2, 0, -1/2) C) (4, 0, 0, +1/2) D) (3, 2, +2, -1/2) E) (3, 2, +1, +1/2)

9. Los isótopos 35Cℓ y 37Cℓ tienen como masa atómica 34,97 u y 36,97. La abundancia relativa es de 75,5 % para el primero y para el segundo la diferencia. Determine la masa atómica del elemento cloro.

A) 35,46 B) 36,25 C) 35,97 D) 35,99 E) 36,18

10. Señale la secuencia correcta verdadero (V) o falso con respecto al 31Ga en su estado basal.I. Su configuración electrónica es 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.II. (4, 1, +1, +1/2) son los números

cuánticos de su último electrón.III. Tiene 1 electrón en su capa de valencia

A) VVV B) VVF C) VFV

D) VFF E) FVF

SEMANA Nº 4: TABLA PERIÓDICA

11. En la tabla periódica moderna se cumple que los elementos:I. Se ubican en periodos y grupos.II. Del grupo IA al VIIIA son

denominados representativosIII. Están ordenados en función a sus pesos

atómicosIV. Los del bloque “d” son denominados

de transición interna

A) FVFF B) VVFF C) FVVV

D) VVVV E) FVFV

12. Cuáles de los siguientes elementos: 3Li, 20Ca,

11Na, 5B pertenecen a la misma familia

A) Li y Ca B) Ca y Na C) Ca y B

D) Li y Na E) Na y B

13. A partir de algunos elementos pertenecientes a un grupo o familia; relacione su configuración electrónicaa) alcalinos (Li, Na, K) ( ) ns2np5

b) anfígenos (O, S, Se) ( ) ns2

c) halógenos (F, Cl, Br) ( ) ns2np4

d) alcalino–terreos (Be, Mg, Ca) ( ) ns2(n -1) d

e) transición (Fe, Co, Ni) ( ) ns1

A) cdabe B) bedac C) adbec D) cdbea E) cbaed

14. Para los siguientes elementos y sus respectivas configuraciones electrónicas W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Marque la secuencia correcta.I. X es un elemento de transición que

pertenece al grupo II-B (12). II. Y es un elemento representativo que

pertenece al grupo III-A (13).III. Y, W tendrán propiedades químicas

similares, porque pertenecen al mismo periodo

A) VVV B) VFV C) VVF

D) VFF E) FFF

15. El conjunto de números cuánticos del último electrón de un átomo son (4,1, –1, –1/2). Marque la alternativa correctaA) Pertenece al bloque “d”B) Tiene 4 electrones en su nivel de

valenciaC) Se ubica en el 4to periodo grupo IV- AD) Su número atómico es 34 , es un metal

alcalino – terreoE) Tiene la siguiente representación de

Lewis:

16. ¿Cuál de los siguientes elementos tendrá propiedades químicas similares al elemento

19X?

A) 3Li B) 20Ca C)

15P D) 12Mg E)

8O

17. ¿Cuáles de los siguientes elementos presentaran menor energía de ionización, menor radio atómico y mayor electronegatividad respectivamente? 8 O 16 S 12 Mg 19 K 11

Na

A) Na, O, S B) K, O, O C) Mg, S, O D) O, Na, O E) S, O, O

18. Para los elementos representativos. Marque la secuencia correcta:I. En un grupo o familia el tamaño

atómico aumenta con el número atómico

II. En un periodo el tamaño atómico tiende a aumentar conforme el Z aumenta,

III. Los metales de mayor reactividad están en el grupo I – A

IV. Los elementos del grupo VIII - A son llamados gases nobles

A) FVVV B) VFVV C) VVFF

D) VVVF E) FVFV

19. Para un elemento cuyo Z = 27 se cumple que:I. Es un elemento de transición.II. Pertenece al 4º periodo y al grupo VIB

(6)III. Los números cuánticos para el último

electrón del ión E3+ es (3, 2, +2, -1/2)

A) FVV B) VFV C) VVF

D) VFF E) FVF

20. El elemento con Z = 24 pertenece respectivamente al periodo y grupo….

A) 3 y VIB B) 3 y VA C) 4 y VIIB

D) 4 y VIB E) 3 y VB

Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Octubre del 2012