QUINTO SEMINARIO DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNMSM

SEMANA Nº 9: ESTADO GASEOSO, LEYES DE LOS GASES, PROPIEDADES DE LÍQUIDOS

1. Identifique la alternativa correcta respecto al estado gaseoso.

A) Está constituido exclusivamente de moléculas poliatómicas.

B) Los gases no pueden mezclarse homogéneamente, debido a su baja capacidad de difusión.

C) El barómetro se emplea para medir la presión de los gases confinados dentro de un recipiente.

D) Su comportamiento es ideal cuando está sometido a bajas presiones y altas temperaturas.

E) Queda definido solo mediante las propiedades presión y temperatura.

2. A temperatura constante, si se duplica la presión en una muestra de gas el volumen ____________ y si se aumenta el volumen hasta 3 veces el valor original de la presión ____________.

A) permanece igual – permanece igualB) se duplica – disminuye la mitadC) se reduce a la mitad – permanece igualD) permanece igual – disminuye un tercioE) se reduce a la mitad – disminuye en un

tercio.

3. Si tenemos una muestra de 2L de CH4 a 27ºC, y mantenemos la presión constante. ¿A qué temperatura en ºC, dicha muestra de gas ocupará un volumen de 3L?

A) 450 B) 327 C) 267 D) 199 E) 177

4. Soltamos un globo que a 27ºC contiene 100L de H2 a la presión barométrica de 720mmHg, al elevarse hasta 2500 m de altura, la presión es de 600mmHg y la temperatura es de 17ºC.

¿Cuál será el volumen en litros del globo a dicha altura?

A) 50 B) 70 C) 170 D) 116 E) 145

5. Calcule el peso molecular de un gas, que a 77ºC y a una presión de 0,350 atm, tiene una

densidad de 0,9 g/L.

A) 73,8 B) 73,6 C) 36,5 D) 18,6 E) 64,8

6. En un recipiente rígido, se mezclan 2,0 mol de CO2, 1,0 mol de N2 y 17 mol de He. calcule la presión parcial de cada gas, si la presión total es de 4 atm.

A) 0,20; 0,10 y 3,70 B) 0,25; 0,15 y 3,60 C) 0,45; 0,25 y 3,30 D) 0,30; 0,20 y 3,50 E) 0,40; 0,20 y 3,40

7. A 427ºC y 0,7 atm. de presión, 160g de Nitrato de amonio se descompone produciendo una mezcla de gases, seguir la ecuación: 2NH4NO3(g) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)

¿Cuántos litros de mezcla gaseosa se produce?Dato: PF(NH4NO3= 80)

A) 305 B) 518 C) 760 D) 574 E) 207

8. Se hace reaccionar cinc metálico con suficiente ácido clorhídrico, a la temperatura de 300K y 1 atm. de presión, para producir 492 L de hidrógeno, de acuerdo a la reacción. Zn(g) + 2HCℓ(ac) → ZnCℓ2(ac) + H2(g)

¿Cuántos gramos de Zn metálico se utilizó en la reacción? Dato: PA(Zn=65,4)

A) 1038 B) 1308 C) 1803 D) 1250 E) 1520

9. Marque verdadero (v) o falso (F) para las siguientes afirmaciones.I. Se denomina punto de ebullición

normal, a la temperatura de ebullición de un líquido a la presión de una atmosfera.

II. Los líquidos con fuerzas intermoleculares puente de hidrógeno, presentan alta tensión superficial.

III. Al aumentar la temperatura de un líquido, aumenta también su presión de vapor.

A) FVV B) VFV C) VVF D) VVV E) VFF

10. ¿Cuál de las siguientes sustancias líquidas presenta mayor presión de vapor, menor viscosidad y menor temperatura de ebullición?

A) C2H5OH B) CH3OH C) CH3 – O – CH3 D) H2O E) CH2OHCH2OH

SEMANA Nº 10: DISPERSIONES Y SOLUCIONES

11. Respecto a los sistemas dispersos, marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F):

I. Su clasificación se hace en base al tamaño de partículas de la fase dispersa.

II. Los componentes de un coloide se separan por sedimentación.

III. La leche de magnesia es una suspensión mientras que el humo es una solución.

A) VFV B) FVF C) VFF D) FVV E) VVF

12. Respecto a las soluciones, marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

I. Son mezclas homogéneas que se encuentran formando una sola fase.

II. El agua de mar, el acero, el aire y el etanol son ejemplos de este sistema disperso.

III. Por la disgregación del soluto, pueden ser iónicas o moleculares.

A) VVV B) FVF C) VFF D) VFV E) VVF

13. ¿Cuántos gramos de KCℓ se necesitan para preparar 0,8 kg de solución al 5% W?

A) 8,0x10-1 B) 4,0x101 C) 8,0x100 D) 4,0x10-1 E) 5,0x10-2

14. Determine la concentración en ppm de 600cm3 de solución acuosa que contiene 750 microgramos de cloruro de magnesio.

A) 1,75 B) 1,25 C) 1,45 D) 1,55 E) 1,35

15. En la preparación de una solución se pesa 4,26g de Na2SO4 y se enrasa con agua destilada hasta un volumen de 500mL.Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las afirmaciones.Dato: PF(Na2SO4=142)

I. Los eq-g presentes en la solución es 0,03.

II. La normalidad de la solución es 0,06.III. Su molaridad es 0,03.

A) VFV B) VVF C) FVF D) FFF E) VFF

16. Determine la cantidad de agua en L que habrá que añadir a 60 mL de una solución de KOH 0,3M para que la solución final tenga una concentración de 0,09M.

A) 2,0x102 B) 1,0x101 C) 1,4x10-1 D) 2,0x10-1 E) 1,4x102

17. Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4, si 25mL de esta solución han neutralizado a una muestra de 3,42g de Ba(OH)2.

Dato: PF( Ba(OH)2 =171)

A) 1,6x100 B) 8,0x10 -4 C) 1,6x10-1 D) 1,6x10-3 E) 8,0x10-1

18. Se disuelven 180g de soda caustica (NaOH) en 400g de agua. Si la densidad de la solución es 1,3 g/mLCalcule el %W y %W/V de la solución resultante.

A) 45; 40 B) 31; 45 C) 40; 40 D) 31; 40 E) 45; 31

19. Al mezclar 200mL de H2SO4 0,5M con 100mL de H2SO4 0,8M la molaridad de la solución resultante es:

A) 0,60 B) 0,30 C) 0,08 D) 0,70 E) 0,20

20. 4g de NaOH están disueltos en 0,5 L de solución. Con respecto a esta solución es INCORRECTO decir que

A) es una solución básica. B) su normalidad es 0,2 eq /L. C) su concentración molar es 0,2 mol/L. D) al agregarle 0,1L de HCℓ 0,5 N se

neutraliza totalmente. E) la mezcla resultante es una solución con

pH mayor que 7.

Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Noviembre del 2012