UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOLABORATORIO: FUNDAMENTOS DE PROCESADO ELECTROMETALÚRGICO (1631)

SERIE 1

1.- Se encontró que la conductividad molar de un electrolito fuerte en agua a 25ºC era de 109.9 Scm2mol-1, para una concentración de 6.2*10-3 M, y 106.1 Scm2 mol-1 para una concentración de 1.50*10-2 M. ¿Cuál es la conductividad molar límite del electrolito?

2.- Calcular los números de transporte correspondientes a los iones Cl- y H+:a) En una disolución acuosa de HCl 0.1 M.b) En una disolución acuosa de HCl y CaCl2 0.1 M.Datos: Conductividades equivalentes: Cl- = 76; H+ = 350; Ca2+ = 59.5.

3.- Calcular los números de transporte correspondientes a los iones Fe(CN)63- y Fe(CN)6

4-a) en una disolución acuosa que contiene K3Fe (CN)6 10-4 M y K4Fe(CN)6 10–4 M.b) Suponer que a dicha disolución se le añadió KNO3 hasta 0.1 M.c) Suponer que a dicha disolución se le añadió La2 (SO4)3 0.1 M.Datos: Conductividades equivalentes (mΩ cm2 equiv-1): Fe (CN)6 3- = 100.0; Fe (CN)6

4- = 110.0; SO4 2– = 80.0; NO3 – = 71.5; K+ = 73.4; La3+ = 69.6

4.- Cuando el I2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno:a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes semireacciones redox.b) Identifique, razonando la respuesta, la especie oxidante y la especie reductora.c) ¿Cuántos electrones se transfieren para obtener un mol de yoduro de hidrógeno

5.- Se realiza la electrolisis de 2 litros de una disolución de nitrato de plata 0.2 M haciendo pasar una corriente eléctrica de 0.5 amperios durante 4 horas. Calcule:a) La masa de plata que se deposita en el cátodo.b) La concentración de iones Ag+ que queda en la disolución una vez finalizada la electrolisis.Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Ag = 108.

6.- Se hace pasar una corriente eléctrica de 5 amperios durante 2.5 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de CuCl2 . Calcule:a) La masa de cobre metálico depositado en el cátodo.b) El volumen de Cl2 medido en condiciones normales que se genera en el ánodo.Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Cu = 63.5.

7.- ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0.1 M de cloruro de oro (III)?

8.- Para platear una pulsera, colocada como cátodo, se hace pasar durante 2 horas una corriente de 0.5 A a través de un litro de disolución de nitrato de plata, inicialmente 0.1 M. Calcula:a) El peso de plata metálica depositada en la pulsera b) La concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución