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Setor A
1- Uma amostra de gás ideal com pressão 6 atm e temperatura de 27°C é aquecido
até 127°C em um recipiente fechado de um volume indeformável de 2 litros. Qual
será a pressão do gás a 127°C.
2- Uma amostra de gás ideal, que se encontra em um balão com pressão de 1 atm e
volume de 60 litros, é aquecido a pressão constante de 27°C a 57°C. Qual o novo
volume ocupado pelo gás a 57°C?
3- Uma amostra de gás hélio que se encontra em um cilindro de 70 litros, a 7°C e
pressão de 2 atm sofre aquecimento para 47°C e tem seu volume reduzido para 50
litros. Calcule a pressão final da amostra de gás hélio?
4- O processo contínuo da respiração consiste na expansão e contração de músculos
da caixa torácica. Sendo um sistema aberto, quando a pressão intra-alveolar é
menor que a atmosférica, ocorre a entrada do ar e os pulmões expandem-se. Após
as trocas gasosas, a pressão intra-alveolar aumenta, ficando maior que
atmosférica. Assim, com a contração da caixa torácica, os gases são expirados.
Considerando a temperatura interna do corpo humano constante e igual a 37,5 °C,
o gráfico que representa os eventos descritos é:
5- Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume
igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) b) A temperatura, em K, dobra.
c) c) A temperatura, em K, diminui à metade.
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA – 3º TRIMESTRE
Nome: ____________________________________________ nº:_____ Ano:1º______ E.M.
Data: ___ / ___ / 2017 Professor (a):_________________ Nota: ________
d) d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
e) e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
6- Um cilindro munido de êmbolo contém um gás
ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir
o gás é submetido sucessivamente à transformação
isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2),
isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e
isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1).
Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas
indicadas, conclui-se que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
7- Um recipiente metálico possui um êmbolo numa de suas extremidades e contém
um gás no seu interior. A pressão do gás nessas condições é p e a temperatura
200 K. pressionando-se o êmbolo até a metade do volume do recipiente e
aumentando-se a temperatura até 400 K, qual a pressão do gás?
8- Um volume de 20 cm3 de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro, sob
pressão de 2 atm e com temperatura de 27ºC. Inicialmente, o gás sofre uma
expansão isotérmica, de tal forma que seu volume passa a ser igual a 50 cm3. A
seguir, o gás sofre uma evolução isovolumétrica volume de 30 L, se for mantida
constante a temperatura e a pressão torna-se igual a 1,2 atm. Qual a temperatura
final do gás?
9- Um gás perfeito, que no estado A está à
temperatura de 27 ºC, sofre as
transformações mostradas no gráfico ao
lado, indo para o estado D. Qual a
temperatura dessa massa gasosa no estado
D?
10- o gráfico representa a pressão P, em função do volume V, de uma amostra de gás
perfeito submetida a uma transformação isotérmica. O valor de V2, indicado no
gráfico é, em litros, igual a:
11- Certa massa de gás perfeito, que se encontra inicialmente no estado A, sofre
compressão isotérmica até o estado B, e a seguir uma expansão isobárica até o
estado C. num diagrama P x V, o gráfico que melhor representa estas
transformações é:
12- Uma certa massa de um gás ideal sofre uma transformação de estado A para B e
B para C, como indicado na figura. Qual o volume V1 é igual
13- Regina estaciona seu carro, movido a gás natural, ao Sol. Considere que o gás no
reservatório do carro se comporta como um gás ideal. Assinale a alternativa cujo
gráfico melhor representa a pressão em função da temperatura do gás na situação
descrita
14- Uma garrafa de 1,5 litros,
indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era
de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada
ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a
tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
a) Qual era a pressão interior da garrafa no instante imediatamente anterior à
expulsão da tampa plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.
15- A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e
soviéticas, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta,
a temperatura é de 327 °C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que
na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 litros a 27°C e 1,00
atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus?
16- Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1,00 atmosferas sejam
simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127°C e a
pressão 2,00 atmosferas. Qual o volume final, em litros?
17- Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1,00 atmosferas sejam
simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127°C e a
pressão 2,00 atmosferas. Qual o volume final, em litros?
18- Em uma transformação de uma certa massa de gás fixa, a pressão foi reduzida a
3/4 da inicial e o volume de 1/4 da inicial. Calcule a temperatura (ºC) que o gás
deverá ter no novo estado, se inicialmente estava a 47ºC?
19- Uma massa m de um gás ideal sofre uma
transformação X Y Z. O processo X
Y é isotérmico. De Y Z o gás é
aquecido à pressão constante de modo que a
temperatura aumente de TY para TZ. Dos
diagramas abaixo, qual não representa a
transformação acima?
20- A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um
recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?
21- 5g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227 ºC e a
pressão de 1 atm. Qual a massa molecular desse gás?
22- Um gás ideal tem sua pressão variando de acordo com o gráfico abaixo.
A curva do gráfico é uma elipse.
a) CALCULE a pressão correspondente
ao volume de 2 l .
b) Para a pressão de 8 atm e sabendo
que a amostra contém 1 mol do gás,
DETERMINE a temperatura dessa amostra.
Dado: .
0,082.
atmR
K mol
l
23- Colocam-se 160 g de Oxigênio, a 27 ºC, num recipiente de capacidade igual a 5L.
Considerando que o Oxigênio se comporta como um gás perfeito, calcule o valor
da pressão exercida por ele.
Dados: R = 0,082 atm. l /K.mol .
1 mol de Oxigênio = 32 g .
24- Um motorista calibrou os pneus do carro a uma temperatura de 27 ºC. Depois de
rodar bastante, ao medir novamente a pressão, encontrou um valor
20% superior ao da pressão inicial. Supondo-se invariável o volume do pneu, qual
temperatura do gás no interior deve ter atingido?
PY= Pz
PX
TZTX = Ty
X
Y ZPY= Pz
PX
VZVY
X
Y Z
VX
VYVZ
X
ZY
VX
A) B)
VX
VY
TZTX = Ty
Y
X
ZVZ
C) D)
PY = Pz
PX
PY= Pz
PX
TZTX = Ty
X
Y ZPY= Pz
PX
VZVY
X
Y Z
VX
VYVZ
X
ZY
VX
A) B)
VX
VY
TZTX = Ty
Y
X
ZVZ
C) D)
PY = Pz
PX
8
P (atm)
V ( l ) 2 0,5
P
25- Determine o volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um
cilindro de êmbolo móvel, a 27 ºC e 2 atm.
26- A que pressão, em atm, a que está submetido 19g de flúor (F2(g)) a 27 ºC em um
recipiente de 1,64 L?
27- Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27 °C e sob pressão de 5,0
atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante
universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.
28- Uma certa quantidade de gás ideal ocupa um volume V0 quando sua temperatura
é T0 e sua pressão é P0. Expande-se, então, o gás, isotermicamente, até duplicar o
seu volume. A seguir, mantendo o seu volume constante, sua pressão é
restabelecida ao valor original P0. Qual a temperatura final do gás neste último
estado de equilíbrio térmico?
A) T0/4
B) T0/2
C) T0
D) 2 T0
E) 4 T0
29- Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente
de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a 27 °C. Considerando apenas as massas
atômicas, assinale o gás contido no recipiente:
A) CH4
B) C2H6
C) CO3
D) NH3
E) N2
30- Uma amostra de gás perfeito ocupa volume V, exercendo pressão P, quando a
temperatura T. Se numa transformação, a pressão for duplicada e a
temperatura reduzida à metade, o novo volume ocupado pelo gás será igual a:
A) V/4
B) 2V
C) V/3
D) 4V
E) V
31- Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4,06 mols
de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Qual
a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa?
SETOR B
1- A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água
existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado,
principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por
fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos
sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente
a fórmula desses ácidos
a) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3
e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3
2- Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no
liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a
solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma
pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de
soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCl), obtendo
o resultado conforme mostra o quadro:
Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, KOH, no B, HNO3 ,
e no C, KNO3 , contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final,
respectivamente será:
a) roxa, verde, roxa.
b) roxa, vermelha, verde.
c) verde, roxa, vermelha.
d) vermelha, verde, roxa.
e) verde, vermelha, roxa.
3- Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de
a) HCl, NaOH, KCl e sacarose.
b) KC , NaOH, HCl e sacarose.
c) HCl , sacarose, NaOH e KCl .
d) KC , sacarose, HC e NaOH.
e) NaOH, HCl , sacarose e KCl .
4- Associe a 2a coluna à 1a , considerando os ácidos.
1 - H4P2O7
2 - H3PO3
3 - H3PO4
4 - HCℓO2
5 - HCℓO3
6 - HCℓO4
7 - H2SO3
8 - HNO2
a- fosfórico
b- fosforoso
c- nitroso
d- nítrico
e- hipofosforoso
f- pirofosfórico
g- sulfuroso
h- cloroso
i- perclórico
5- X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um
mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela
Analise as afirmações, considerando os três ácidos.
I) X representa o mais forte.
II) Z representa o mais fraco.
III) Y apresenta o maior grau de ionização. Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
6-Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.
c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.
d) HCl,H2S, H2SO4, H3PO3.
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.
Para as questões a seguir utilize a seguinte figura:
7- As seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:
(I) H2O
(II) H2O + glicose
(III) H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
8- O béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias:
KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s)
Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias
fariam a lâmpada acender?
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
9- Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada
apresenta maior brilho?
a) HF.
b) H2S.
c) H3PO4.
d) H4SiO4.
e) HNO3.
10- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade.
A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no
entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito
bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH– .
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl– .
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.
11- Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis, podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
12- Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força
ácida para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.
13- Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de
fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em
A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar
que:
a) A e B são bases.
b) A é um ácido e B é uma base.
c) A é uma base e B é um ácido
d) A e B são ácidos.
A e B são sais neutros
14- Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2(aq), HClO3(aq),
H2SO3(aq), H3PO4 (aq)
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
15-Leia as informações contidas na tirinha abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades
básicas é:
a) NaF.
b) CaCl2.
c) Mg(OH)2.
d) CH3COOH.
16- Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se
que o grau de ionização é 0,9?
17-O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser
adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas
18-Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de
possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos?
19- Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se
em água à temperatura constante:
a) Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem
crescente de sua força de ionização.
b) Equacione a ionização do HNO3 em água.
20- Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir:
a) Qual o ácido mais forte e qual o mais fraco? Justifique sua resposta.
b) Faça uma escala de acidez, do mais fraco para o mais forte.
21- Escreva a equação de dissociação iônica para o:
a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico
(ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III)
22- Obtenha as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de sódio
b) hidróxido de magnésio
c) hidróxido de zinco
d) hidróxido cuproso
e) hidróxido cúprico
23- Dê os nomes das bases:
a) KOH
b) Ba(OH)2
c) Mg(OH)2
d) Bi(OH)3
e) LiOH
f) Be(OH)2
g) Al(OH)3
h) Cr(OH)3
24- “Sangue de diabo” é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido
sobre roupa branca. Para preparar “sangue de diabo”, adiciona-se fenolftaleína a
uma solução de gás NH3 em água.
a) Por que o “sangue de diabo” é vermelho?
b) Explique por que a cor desaparece.
25- Faça a equação de ionização de dissociação iônica da base, em meio aquoso,
a) H2SO4
b) NaOH
c) Al(OH)3
c) H3PO4
e) Be(OH)2
26- Se uma solução possui um pH equivalente a 4, pode –se afirmar que é uma solução
ácida ou básica? Por quê?
27- O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido
ou básico de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho a uma
solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala a seguir.
Cor Vermelho Rosa Roxo Azul Verde Amarelo
Algumas soluções forma testadas com esse indicador, produzindo os seguintes
resultados:
Material Cor
I. Amoníaco verde
II. Leite de magnésia azul
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14
III. Vinagre vermelho
IV. Leite de vaca rosa
V. Soda Cáustica amarelo
De acordo com esses resultados, classifique os materiais em ácidos ou bases
28- Complete as equações (se ocorrerem), mencionando o nome dos produtos formados.
Obs: Faça o balanceamento
Fe(s) + H2SO4(aq)
Cu(s) + HCℓ(aq)
Al(s) + H3PO4(aq)
Ag + H2SO4
Mg + HCℓ
Au + H3PO4
HCℓ + Sn
29- Adicionando-se 10 mL de HCℓ(aq) em quatro tubos de ensaio contendo
respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag conforme esquema a seguir:
Em qual(ais) tubo(s) ocorre(m) reação(ões)? E Em qual(is) não ocorre(m)? Justifique
sua resposta.
30- Classifique as seguintes bases quanto ao nº de oxidrilas, quanto à força e quanto a
solubilidade
a) NaOH:
b) Fe(OH)3 :
c) Zn(OH)2 :.
d) NH4OH :.
e) RbOH :.
f) Sr(OH)2 :
g) AgOH :
31- Escreva os nomes das seguintes bases:
a) Mg(OH)2
b) CsOH :
c) Hg(OH)2 :
d) Sn(OH)2
e) Pt(OH)4
f) Mg(OH)2
g) NaOH
h) Cd(OH)2
i) KOH:
j) Ni(OH)3
k) Ni(OH)2
l) Ra(OH)2
m) Zn(OH)2
n) AuOH :
32-Completar a tabela abaixo:
Nome da Base Fórmula N° de OH-
Hidróxido de Magnésio.............. ..............
Hidróxido de Zinco .............. ...............
Hidróxido de Sódio .............. ................
Hidróxido de Ouro-I .............. ...............
Hidróxido de Ferro-III .............. ..............
............................... Ba(OH)2........................
.............................. Fe(OH)2.........................
.................................Au(OH)3.......................
............................... Bi(OH)3.........................
............................... Pb(OH)2........................
Hidróxido de Amônio .............. ....................
Hidróxido de Rubídio .............. ...................
Hidróxido de Estrôncio ............ ...................
Hidróxido de Lítio ................... ....................
Hidróxido de Mercúrio ............. ...................
Dê o nome dos seguintes ácidos:
a) HF
b) H2CO3
c) HNO3
d) HNO2
e) HIO4
f) HIO3
g) HIO2
h) HIO
i) HI
j) HCN
k) H2SO4
l) H2SO3
m) HBrO4
n) HBrO3
o) HBrO2
p) HBrO
33- O ácido sulfuroso (H2SO3) é um ácido moderado, enquanto o ácido carbônico
(H2CO3) é um ácido fraco, mesmo sabendo que ambos os ácidos possuem, pela regra da
diferença da quantidade de oxigênio pela quantidade de hidrogênio, o valor de 1. Explique
essa diferença.