Sintesis de 2periodo

7/30/2019 Sintesis de 2periodo

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Colegio GimnasioCampestre San Sebastin

SINTESIS DE PERIODO

SEXTO FISICA

Sistema de Referencia:Consiste en simplemente 3 ejes cartesianos mutuamente perpendiculares, usadopara describir el movimiento de un objeto.

Trayectoria:Lnea que un mvil describe un mvil durante su movimiento.

Desplazamiento:Es el segmento dirigido que une dos posiciones diferentes de la trayectoria dedicho mvil.

Rapidez:Es la distancia recorrida por unidad de tiempo.

Velocidad:Es la distancia recorrida por unidad de tiempo, con direccin y sentido.

Aceleracin:

Es la variacin de la velocidad que experimenta un mvil en una unidad de tiempodeterminada.

Movimiento Rectilneo uniforme:Un cuerpo describe un movimiento rectilneo uniforme cuando su trayectoriadescrita es una lnea recta y su rapidez es constante.

Movimiento Rectilneo uniformemente variado:Un cuerpo describe un movimiento rectilneo uniformemente variado cuando suvelocidad es una recta y, a la vez, su aceleracin es constante y no nula.


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SINTESIS DE PERIODO

SEPTIMO FISICA

LA TERCERA LEY DE NEWTON

Cuando se ejerce una fuerza neta sobre un objeto, ste experimenta un cambioen su movimiento, que se manifiesta mediante una aceleracin. Resultainteresante estudiar los cambios que se producen en cada uno de los objetoscuando interactan y se ejercen fuerza mutuamente.

CANTIDAD DE MOVIMIENTOLa cantidad de movimiento es la medida del mismo, que nace de la velocidad yde la cantidad de materia, conjuntamente.

Impulso Mecnico

Newton estableci que la fuerza neta que acta sobre un cuerpo es igual a lavariacin en el tiempo de la cantidad de movimiento de dicho cuerpo

CONSERVACIN DE LA CANTIDAD DE MOVIMIENTO

La cantidad de movimiento de un sistema aislado permanece constanteCOLISIONES:

En fsica, se denomina choque elstico a una colisin entre dos o ms cuerposen la que stos no sufren deformaciones permanentes durante el impacto. En unacolisin elstica se conservan tanto el momento lineal como la energa cintica delsistema, y no hay intercambio de masa entre los cuerpos, que se separan despusdel choque.

Las colisiones en las que la energa no se conserva producen deformacionespermanentes de los cuerpos y se denominan inelsticas.

Tercera ley de Newton: Cuando se ejerce una fuerza neta sobre un objeto,ste experimenta un cambio en su movimiento, que se manifiesta medianteuna aceleracin. Resulta interesante estudiar los cambios que se producenen cada uno de los objetos cuando interactan y se ejercen fuerzamutuamente.

La cantidad de movimiento es la medida del mismo, que nace de lavelocidad y de la cantidad de materia, conjuntamente.

Newton estableci que la fuerza neta que acta sobre un cuerpo es igual ala variacin en el tiempo de la cantidad de movimiento de dicho cuerpo.

La cantidad de movimiento de un sistema aislado permanece constante.

Una colisin es una interaccin entre objetos, en la que hay transferenciade la cantidad de movimiento, entre objetos involucrados.
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Momento_linealhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Choque_inel%C3%A1sticohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Momento_linealhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Choque_inel%C3%A1stico


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SINTESIS DE PERIODO

OCTAVO FISICA

TRABAJO, ENERGA Y POTENCIA

Cotidianamente decimos que realizamos un trabajo cuando hacemos algunaactividad que requiere algn esfuerzo fsico o intelectual, como montar en bicicleta

o leer. En fsica, se dice que se realiza un trabajo cuando se transfiere energa aun cuerpo y ste cambia su estado de movimiento.El trabajo (W) producido por una fuerza ( F ) aplicada sobre un cuerpo, es igual alproducto de la intensidad de la fuerza aplicada en la direccin del movimiento porel mdulo del desplazamiento ( x) del cuerpo.

La potencia (P) es el trabajo (W) desarrollado en una unidad de tiempo

La potencia indica la rapidez con la cual se realiza un trabajo

Un kilovatio-hora (Kwh.), se define, entonces como el trabajo que realiza una mquina cuya

potencia es de un kilovatio durante una hora de funcionamiento,

LA CONSERVACIN DE LA ENERGA

Para la mayora de procesos y cambios que ocurren en la naturaleza podemos considerar lastransformaciones y transferencias de energa en trminos de lo que se conoce como el principio de

conservacin de la energa.

Energa:

Es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.

Trabajo (W):

Fuerza aplicada sobre un cuerpo durante un desplazamiento de dicho cuerpo.W= F. dEnerga cintica: Energa que tiene un cuerpo debido a su movimiento.Ec: 0.5mv2

Energa potencial: Energa que tiene un cuerpo debido a su posicin.Ep: m.g.h

Fuerzas que no realicen trabajo:

1. Cuerpo no se desplaza.

2. Fuerza perpendicular al desplazamiento.

Potencia:

Trabajo realizado en unidad de tiempo.P = w/ t


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SINTESIS DE PERIODO

Conservacin de la energa mecnica:

La energa mecnica de un cuerpo permanece constante en un proceso siempreque las fuerzas que actan sobre el cuerpo sean conservativas.EmA = EmBEcA + EpA = EcB + EpB

NOVENO FISICA

Primera Ley de la Termodinmica:La energa no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Tambin conocida como principio de conservacin de la energa para latermodinmica en realidad el primer principio dice ms que una ley deconservacin, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien steintercambia calor con otro, la energa interna del sistema cambiar. Visto de otraforma, esta ley permite definir el calor como la energa necesaria que debeintercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energainterna. Fue propuesta porNicolas Lonard Sadi Carnot en 1824, en suobra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las mquinasadecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primerosprincipios de la termodinmica. Esta obra fue incomprendida por los cientficos desu poca, y ms tarde fue utilizada porRudolf Loreto Clausius y Lord Kelvin paraformular, de una manera matemtica, las bases de la termodinmica.

La ecuacin general de la conservacin de la energa es la siguiente:

Segunda Ley de la Termodinmica:El calor no fluye espontneamente de los cuerpos ms fros a los ms calientes.

Esta ley arrebata la direccin en la que deben llevarse a cabo los procesostermodinmicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentidocontrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua puedavolver a concentrarse en un pequeo volumen). Tambin establece, en algunoscasos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energa de un tipo enotro sin prdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para lastransferencias de energa que hipotticamente pudieran llevarse a cabo teniendoen cuenta slo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando laexistencia de una magnitud fsica llamada entropa, de tal manera que, para unsistema aislado (que no intercambia materia ni energa con su entorno), la

variacin de la entropa siempre debe ser mayor que cero.Debido a esta ley tambin se tiene que el flujo espontneo de calor siempre esunidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menortemperatura, hasta lograr un equilibrio trmico.

ENTROPIA:La entropa de un sistema aislado aumenta con e l tiempo o en el mejor de loscasos permanece constante, mientras que la entropa del universo como un todocrece inexorablemente hacia un mximo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttp://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnothttp://es.wikipedia.org/wiki/1824http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Rudolf_Loreto_Clausius&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)http://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttp://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnothttp://es.wikipedia.org/wiki/1824http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Rudolf_Loreto_Clausius&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)


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SINTESIS DE PERIODO

La Tercera de las leyes de la termodinmica, propuesta porWalther Nernst, afirmaque es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absolutomediante unnmero finito de procesos fsicos. Puede formularse tambin como que a medidaque un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropa tiende a un valorconstante especfico. La entropa de los slidos cristalinos puros puedeconsiderarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto. No es una nocinexigida por la Termodinmica clsica, as que es probablemente inapropiadotratarlo de ley.

Es importante recordar que los principios o leyes de la Termodinmica son slogeneralizaciones estadsticas, vlidas siempre para los sistemas macroscpicos,pero inaplicables a nivel cuntico. El demonio de Maxwell ejemplifica cmo puedeconcebirse un sistema cuntico que rompa las leyes de la Termodinmica.

Asimismo, cabe destacar que el primer principio, el de conservacin de la energa,es la ms slida y universal de las leyes de la naturaleza descubiertas hasta ahorapor las ciencias.

U = Q W. La primera ley de la termodinmica corresponde a la conservacin

de la energa.

El calor no fluye espontneamente de los cuerpos ms fros a los cuerposms calientes.

Todo dispositivo que transforma la energa calorfica en otro tipo de energaaprovechable o en un trabajo que pueda ser utilizado, recibe el nombre demaquina trmica.

Independientemente de los procesos que ocurran dentro de un sistemaaislado, su energa interna permanece constante.

Todo dispositivo que transforma la energa calorfica en otro tipo de energaaprovechable o en un trabajo que pueda ser utilizado, recibe el nombre demaquina trmica.

No es posible en ningn proceso cclico, que el nico resultado sea laabsorcin de calor de una fuente para transformarse totalmente en trabajo.

La entropa de un sistema aislado aumenta con el tiempo o en el mejor delos casos permanece constante, mientras que la entropa del universo comoun todo crece inexorablemente hacia un mximo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttp://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Demonio_de_Maxwellhttp://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttp://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Demonio_de_Maxwell


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SINTESIS DE PERIODO

DECIMO FISICA

La refraccin de ondas consiste en el cambio de direccin que experimenta unmovimiento ondulatorio cuando pasa de un medio a otro.PRINCIPIO DE HUYGENS

Todo punto de un frente de onda puede considerarse como una fuente de nuevas

ondas que se propagan en todas las direcciones, con velocidad igual a lavelocidad de propagacin de las ondas.

DIFRACCINFenmeno fsico donde la onda bordea obstculos.PRINCIPIO DE SUPERPOSICIN

Cuando dos o ms ondas se encuentran en determinado punto de un medio en elmismo instante, el desplazamiento producidos por cada onda.

Reflexin de ondas:

Consiste en un cambio de direccin que experimenta una onda cuando contra unobstculo.

Refraccin de ondas:Consiste en el cambio de direccin que experimenta una onda al cambiar demedio.

Principio de Huygens:

Cada punto del medio alcanzado por la perturbacin, se convierte en una fuentesecundaria de ondas de las mismas caractersticas de las que llegan.

Difraccin:

Propiedad de las ondas, segn la cual, cuando encuentran un obstculo doblanalrededor de l.


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Principio de superposicin:

Cuando dos o ms ondas se encuentran en determinado punto del medio, en elmismo instante, el desplazamiento de dicho punto es igual a la suma vectorial delos desplazamientos producidos por cada onda.

ONCE FISICA

La carga elctrica:Existen dos tipos de carga: positiva y negativa.

Cargas de signos contrarios se atraen.Cargas de signos iguales se repelen.Es posible detectar que un cuerpo esta caragado elctricamente mediante unelectroscopio.La cantidad de carga elctrica de un sistema aislado es constante.

Material conductor: Permite que la carga fluya en su interior y sedistribuya libremente.

Material aislante: Presenta oposicin a que la carga fluya libremente ensu interior.

Material semiconductor: Presenta oposicin intermedia a que la cargafluya libremente en su interior.

Carga por contacto: Se produce si se toca un cuerpo con otro cargadoelctricamente.

Carga por induccin: No se requiere que haya contacto con el cuerpoinicialmente cargado, pero s con un tercer objeto.

Ley de Coulomb:F = k q1q2/ r2

K = 9x109/kdKd: Constante dielctrica.


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SINTESIS DE PERIODO

SEXTO QUIMICA

El tomo es la mnima parte en que se puede dividir un elemento sin que sepierda sus propiedades. Tambin lo podemos considerar como la mnima parte deun elemento que participa en una reaccin qumica.

Inicialmente el tomo se consider indivisible, pero hoy sabemos est formado pormuchas partculas entre las cuales la ms importante para nuestro estudio son:Protones (+), electrones (-) y neutrones( no tiene carga).

La unidad de medida a nivel atmico es el : u.m.a

La masa del electrn es: 0,00055 u.m.aLa masa del protn es: 1,00783 u.m.aLa masa del neutrn es: 1,00867 u.m.a

Como podemos observar la particula con menor masa es el: ELECTRON

MODELOS ATOMICOS:

1.Modelo de Thomson:

Thomson considero que el tomo, era una esfera cargada positivamente, y que loselectrones estaban incrustados en su interior, similar a un pastel con uvas pasas.

2. Modelo de Rutherford:


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SINTESIS DE PERIODO

Rutherford propuso un modelo en el cual, el tomo posee un ncleo central de cargapositiva, el cual est rodeado por electrones de carga negativa, girando a su alrededor en unnumero tal que neutraliza la carga del ncleo.

3.Modelo de Bohr:

Bohr propuso que la energa de los tomos esta cuantizada, es decir que solo puede tomarciertos valores definidos, valores que corresponde a los niveles de energa.

NIVELES DE ENERGIA:

Existen 7 niveles de energa:Nivel 1 (K)Nivel 2 (L)

Nivel 3 (M)Nivel 4 (N)Nivel 5 (O)Nivel 6 (P)Nivel 7 (Q)

SUBNIVELES DE ENERGIA:

Existen 4 subniveles de energa: s, p, d y f.


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SINTESIS DE PERIODO

SEPTIMO QUIMICA

La tabla peridica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los

distintoselementos qumicos, conforme a sus propiedades y caractersticas; su funcinprincipal es establecer un orden especfico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en

la variacin manual de las propiedades qumicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando

por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de

los tomos. La forma actual es una versin modificada de la de Mendelyev; fue diseada

porAlfred Werner.

Grupos

Artculo principal:Grupo de la tabla peridica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yevhttp://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyerhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Wernerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yevhttp://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyerhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Wernerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica


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SINTESIS DE PERIODO

A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Todos loselementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atmica, y por ello,

tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el

grupo IA tienen valencia de 1 (un electrn en su ltimo nivel de energa) y todos tienden a

perder ese electrn al enlazarse como ionespositivos de +1. Los elementos en el ltimo

grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de

energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima

recomendacin de la IUPAC (segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los

grupos de la tabla peridica son:Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotrreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia delManganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia delHierroGrupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia delNquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los trreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenosGrupo 17 (VII A): loshalgenos

Grupo 18 (VIII A): losgases nobles

Perodos

Artculo principal:Perodos de la tabla peridica.

Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a comoocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una

misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un

perodo tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se

coloca segn suconfiguracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos

miembros:hidrgeno y helio; ambos tienen slo el orbital1s.

La tabla peridica consta de 7 perodos:

Perodo 1

Perodo 2
http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#cite_note-1http://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodos_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#cite_note-1http://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodos_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2


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SINTESIS DE PERIODO

Perodo 3 Perodo 4

Perodo 5

Perodo 6

Perodo 7

La tabla tambin est dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que estn ubicados en el

orden sdp, de izquierda a derecha, y flantnidos y actnidos. Esto depende de la letra en

terminacin de los elementos de este grupo, segn el principio de Aufbau.

Bloques o regionesArtculo principal:Bloque de la tabla peridica.

Tabla peridica dividida en bloques.

La tabla peridica se puede tambin dividir en bloques de elementos segn el orbital que

estn ocupando loselectronesms externos.

Los bloques o regiones se denominan segn la letra que hace referencia al orbital ms

externo: s,p, dy f. Podra haber ms elementos que llenaran otros orbitales, pero no sehan sintetizado o descubierto; en este caso se contina con el orden alfabtico para

nombrarlos.

Bloque s

Bloque p

Bloque d

Bloque f

Qu son?Son propiedades que presentan los elementos qumicos y que se repiten secuencialmente en latabla peridica. Por la colocacin en la misma de un elemento, podemos deducir que valorespresentan dichas propiedades as como su comportamiento qumico.

Su estudio en la tablaTal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. estosupone, por ejemplo, que la variacin de una de ellas en los grupos va a responder a una reglageneral. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variacin, cual va a ser el comportamientoqumico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de suspropiedades peridicas.

Principales propiedades peridicasHay un gran nmero de propiedades peridicas. Entre las ms importantes destacaramos:

- Estructura electrnica: distribucin de los electrones en los orbitales del tomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Aufbauhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_shttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:PTable_structure.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:PTable_structure.png?uselang=eshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Aufbauhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_shttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_f


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SINTESIS DE PERIODO

- Potencial de ionizacin: energa necesaria para arrancarle un electrn.- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrnica: energa liberada al captar un electrn.

- Carcter metlico: define su comportamiento metlico o no metlico.

- Valencia inica: nmero de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

OCTAVO QUIMICA

Un enlace qumico es el proceso qumico responsable de las interacciones atractivas

entre tomosy molculas, y que confiere estabilidad a loscompuestos

qumicos diatmicos y poliatmicos. La explicacin de tales fuerzas atractivas es un rea

compleja que est descrita por las leyes delelectromagnetismo.

Sin embargo, en la prctica, los qumicossuelen apoyarse en la fisicoqumica o en

descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero ms sencillas en su propia

descripcin del enlace qumico (verteora del enlace de valencia). En general, el enlace

qumico fuerte est asociado con la comparticin o transferencia de electrones entre los

tomos participantes. Lasmolculas, cristales, y gases diatmicos -o sea la mayor parte
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SINTESIS DE PERIODO

del ambiente fsico que nos rodea- est unido por enlaces qumicos, que determinanla estructura de la materia.

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas,

adquieren una situacin ms estable (de menorentalpa) que cuando estaban separados.

Esta situacin de mayor estabilidad suele darse cuando el nmero de electrones que

poseen los tomos en su ltimo nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de

los gases nobles ya que los electrones que orbitan el ncleo estn cargados

negativamente, y que losprotonesen el ncleo lo estn positivamente, la configuracin

ms estable del ncleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor

parte del tiempo entre los ncleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacenque los ncleos se atraigan mutuamente.

En la visin simplificada del denominado enlace covalente, uno o ms electrones

(frecuentemente unpar de electrones) son llevados al espacio entre los dos ncleos

atmicos. Ah, los electrones negativamente cargados son atrados a las cargas positivas

de ambos ncleos, en vez de slo su propio ncleo. Esto vence a la repulsin entre los

dos ncleos positivamente cargados de los dos tomos, y esta atraccin tan grande

mantiene a los dos ncleos en una configuracin de equilibrio relativamente fija, aunque

an vibrarn en la posicin de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la

comparticin de electrones en los que los ncleos positivamente cargados de dos o ms

tomos atraen simultneamente a los electrones negativamente cargados que estn

siendo compartidos. En unenlace covalente polar, uno o ms electrones son compartidos

inequitativamente entre dos ncleos.

En una visin simplificada de un enlace inico, el electrn de enlace no es compartido,

sino que es transferido. En este tipo de enlace, el orbital atmico ms externo de un

tomo tiene un lugar libre que permite la adicin de uno o ms electrones. Estos

electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energa

(ms cerca al ncleo debido a la alta carga nuclear efectiva) de lo que experimentan en

un tipo diferente de tomo. En consecuencia, un ncleo ofrece una posicin de ms fuerte

unin a un electrn de lo que lo hace el otro ncleo. Esta transferencia ocasiona que untomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa.

Entonces, el enlace resulta de la atraccin electrosttica entre los tomos, y los tomos se

constituyen en ((iones)) de carga positiva o negativa.

ESQUEMA DE ENLACE IONICO

Como podemos observar, el tomo de sodio le cede el nico electrn quetiene en su ltimo nivel, con el fin de que ahora su ultimo nivel sea el anterior, elcual con tan solo dos electrones queda estable (el sodio tambin es una excepcin

de la regla del octeto), por otro lado el cloro que tiene 7 electrones en su ltimo
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SINTESIS DE PERIODO

nivel necesita el electrn que le regala el sodio para quedar con 8 electrones y asiquedar estable.

ESQUEMA DE ENLACE COVALENTE

En el caso del enlace covalente, podemos observar como ejemplo la situacin deltomo de Carbono al unirse con 4 tomos de Hidrogeno. El carbono es del grupo4 por lo tanto tiene 4 electrones en su ltimo nivel, lo cual significa que al Carbonole hacen falta 4 electrones para tener 8 y as der estable, esto hace que elCarbono se una con 4 tomos de Hidrogeno, cada tomo de hidrogeno necesitaotro electrn para quedar estable (recordemos que los tomos de Hidrogeno solonecesitan tener 2 electrones en su nico nivel para ser estables, son unaexcepcin de la regla del octeto).

NOVENO QUIMICA

Tipos de carbn:


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SINTESIS DE PERIODO

Carbn activado: Carbono amorfo granular y en polvo, caracterizado por suelevada superficie especfica por su gran porosidad. Se utilizaprincipalmente como absorbente.

Carbn bituminoso: Variedad de carbn cuya constitucin y propiedadesson intermedias entre la antracita y el lignito.

Carbn del petrleo: Se produce por la destilacin del petrleo,normalmente no se utiliza.

Carbn de origen vegetal: Se obtiene quemando madera. Apilada en

montones recubiertos de barro, para evitar el contacto con el aire yconseguir que la combustin sea parcial.

Carbn de origen mineral: Carbn natural, slido o combustible, deconsistencia ptrea o terrosa, constituido por carbono amorfo acompaadode hidrocarburos compuestos orgnicos complejos y materialesinorgnicos. Segn el porcinito de carbono se clasifican en cuatro clases.(Vase Clasificacin)

Antracita

Carbn duro que tiene el mayor contenido de carbono fijo y el menor en materiavoltil de los cuatro tipos. Contiene aproximadamente un 87,1 % de carbono, un9,3 % de cenizas y un 3,6 % de material voltil. Tiene un color negro brillante deestructura cristalina.

Se utiliza sobre todo como combustible y como fuente de carbono industrial.Aunque se inflama con ms diferencia que otros carbones, libera una grancantidad de energa al quemarse y desprende poco humo y holln.

Hulla

Combustible fsil con una riqueza entre 75 y 90 % y un contenido en voltiles queoscila entre 20 y 35 % y un contenido en voltiles entre 20 y 35%. Es negra, matey arde con dificultad con una llama amarillenta. Se diferencia del lignito, por sumayor poder calorfico (entre 30 y 36 MJ/Kg).

En la revolucin industrial se le llamo carbn de piedra, se empleaba comocombustible y en la siderurgia. Se usaba para obtener gas ciudad y una grancantidad de productos qumicos, dando lugar a la carboqumica. Ha sido sustituidapor el petrleo y el gas natural. Todava persisten dos aplicaciones:

Combustible en centrales trmicas

- Obtencin de coque mediante calcinacin en hornos cerrados: En Espaa, lamayor parte de la hulla no es coquizable

ALQUITRN DE HULLA

Liquido negro y viscoso, producido en la destilacin del carbn para fabricar coquey gas. Es una mezcla compleja de compuestos orgnicos, sobre todohidrocarburos. Su composicin vara segn el tipo de carbn, la temperatura a laque se forma y el proceso utilizado. Esta variacin indica que la mayora de loscomponentes se forman durante el proceso de coque faccin y no existen en le

carbn original. Se han identificado 300 compuestos diferentes de los que unos 50se separan y tienen uso comercial.


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SINTESIS DE PERIODO

La separacin de los componentes, se realiza mediante extraccin y destilacin ys produce benceno, naftaleno xileno entre otros. Antes se desechaba sin darleningn uso. Hoy sus componentes son indispensables para productos como:colorantes, frmacos, explosivos, perfumes...

Turba

Material orgnico compacto, de color pardo amarillento a negro. Se produce asuna carbonificacin lenta, en la que la turba es la primera etapa de latransformacin del tejido vegetal en carbn. El contenido en carbono aumenta del40% en el material vegetal original, al 60% en la turba. Tiene un poder calorfico

inferior a 8.4 MJ/Kg.

Lignito

Variedad del carbn de calidad intermedia entre el carbn de turba y elbituminoso. Suele tener color negro pardo y estructura fibrosa o leosa. Tienecapacidad calorfica inferior (17200 KJ/Kg) a la del carbn comn debido alcontenido en agua (43,4%) y bajo de carbono (37,8%). El alto contenido demateria voltil (18,8%) provoca la desintegracin del lignito expuesto al aire.

El trmino grado se refiere al estado de carbonizacin a que a llegado el proceso

de metamorfismo. En otro tipo de clasificacin del carbn se tendra en cuenta elaumento de grado acompaado de:

Disminucin de la humedad natural del carbn

Disminucin de la cantidad de materias voltiles que se desprenden porcalentamiento

Aumento de carbono fijo, es decir, la cantidad de residuos de carbn o coqueque quedan despus de calentar el carbn

Aumento de potencia calorfica.6. Coque

Residuo duro y poroso que resulta despus de la destilacin del carbn. El coquese utiliza como reductor en siderurgia, para la fundicin de hierro y obtener acero apartir del arrabio. Tiene un color gris negruzco y un brillo metlico. Contiene, en sumayor parte carbono (92%) y el resto ceniza (8%). Su valor calorfico es muyelevado.

El crecimiento de la industria llev a un aumento de la demanda de coque

metalrgico y pas a fabricarse como producto principal.El primer mtodo de coquefaccin era apilarlo en grandes montones al aire libre,con unos conductos verticales y horizontales. Estos conductos se llenaban demadera a la que se prenda fuego, lo que a su vez inflamaba el carbn. Cuandolos elementos voltiles haban desaparecido, las llamas se hacan ms dbiles.Entonces se sofocaba el fuego con polvo de carbn y se rociaba con agua.

Un avance posterior para la produccin de coque es hacerlo en hornos decolmenas. En la actualidad, han sido sustituidos por hornos de coque. Sonestrechas cmaras verticales con paredes de slice, calentadas por la combustin

del gas que fluye entre los hornos contiguos. Cada horno se carga por unaapertura en la parte superior con carbn (10 o 20 Tm.) Y los gases se recogen por


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SINTESIS DE PERIODO

otra. El alquitrn de carbn se condensa al contacto con el agua de la tuberaprincipal, y el gas, despus de depurarse para eliminar el amoniaco y benceno, seemplea para calentar los hornos. Al final, se saca el coque al rojo de los hornos ylo deposita en una vagoneta que lo llevar a la campana de extincin, donde se leecha agua para enfriarlo.

DECIMO QUIMICA


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SINTESIS DE PERIODO

ESQUEMA DE ENLACE IONICO

Como podemos observar, el tomo de sodio le cede el nico electrn quetiene en su ltimo nivel, con el fin de que ahora su ultimo nivel sea elanterior, el cual con tan solo dos electrones queda estable (el sodio tambin

es una excepcin de la regla del octeto), por otro lado el cloro que tiene 7electrones en su ltimo nivel necesita el electrn que le regala el sodio paraquedar con 8 electrones y asi quedar estable.

ESQUEMA DE ENLACE COVALENTE

En el caso del enlace covalente, podemos observar como ejemplo lasituacin del tomo de Carbono al unirse con 4 tomos de Hidrogeno. Elcarbono es del grupo 4 por lo tanto tiene 4 electrones en su ltimo nivel, locual significa que al Carbono le hacen falta 4 electrones para tener 8 y asder estable, esto hace que el Carbono se una con 4 tomos de Hidrogeno,cada tomo de hidrogeno necesita otro electrn para quedar estable(recordemos que los tomos de Hidrogeno solo necesitan tener 2electrones en su nico nivel para ser estables, son una excepcin de la

regla del octeto).

La concepcin del tomo que se ha tenido a lo largo de la historia havariado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de lafsica y la qumica.

Luego del descubrimiento del electrn en 1897 porJoseph John Thomson,se determin que la materia se compona de dos partes, una negativa y unapositiva.

Rutherford predijo la existencia del neutrn en el ao 1920, por esa razn

en el modelo anterior (Thomson), no se habla de ste.
http://es.wikipedia.org/wiki/1897http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/1920http://es.wikipedia.org/wiki/1897http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/1920


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SINTESIS DE PERIODO

Schrdinger describe a los electrones por medio de una funcin de onda, elcuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una regindelimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

El mayor xito de Bohr fue dar la explicacin al espectro de emisin delhidrgeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para elcarcter cuntico de la luz, el fotn es emitido cuando un electrn cae deuna rbita a otra, siendo un pulso de energa radiada.

Un enlace qumico es el proceso fsico responsable de las interaccionesatractivas entre tomos y molculas, y que confiere estabilidad alos compuestos qumicos diatmicos y poliatmicos.

El tomo es la mnima parte en que se puede dividir un elemento sin quese pierda sus propiedades. Tambin lo podemos considerar como lamnima parte de un elemento que participa en una reaccin qumica.

Inicialmente el tomo se consider indivisible, pero hoy sabemos estformado por muchas partculas entre las cuales la ms importante paranuestro estudio son: Protones (+), electrones (-) y neutrones( no tienecarga).

La unidad de medida a nivel atmico es el : u.m.a

La masa del electrn es: 0,00055 u.m.a La masa del protn es: 1,00783 u.m.a La masa del neutrn es: 1,00867 u.m.a

Como podemos observar la particula con menor masa es el: ELECTRON

MODELOS ATOMICOS:

1.Modelo de Thomson:

Thomson considero que el tomo, era una esfera cargada positivamente, yque los electrones estaban incrustados en su interior, similar a un pastelcon uvas pasas.

2. Modelo de Rutherford:
http://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_qu%C3%ADmicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_qu%C3%ADmicos


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SINTESIS DE PERIODO

Rutherford propuso un modelo en el cual, el tomo posee un ncleo central decarga positiva, el cual est rodeado por electrones de carga negativa, girando a sualrededor en un numero tal que neutraliza la carga del ncleo.

3.Modelo de Bohr:

Bohr propuso que la energa de los tomos esta cuantizada, es decir que solo puedetomar ciertos valores definidos, valores que corresponde a los niveles de energa.

NIVELES DE ENERGIA:

Existen 7 niveles de energa: Nivel 1 (K) Nivel 2 (L) Nivel 3 (M) Nivel 4 (N) Nivel 5 (O) Nivel 6 (P) Nivel 7 (Q)

SUBNIVELES DE ENERGIA:


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SINTESIS DE PERIODO

Existen 4 subniveles de energa: s, p, d y f.

ONCE QUIMICA

Los cidos carboxlicos constituyen un grupo decompuestos, caracterizados porque poseen un grupo

funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (COOH).

La IUPAC nombra los cidos carboxlicos reemplazando la terminacin -ano del alcanocon igual nmero de carbonos por -oico.

Cuando el cido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando ellocalizador ms bajo al carbono del grupo cido. Los cidos carboxlicos son prioritarios

frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes.

Las aminas son compuestos qumicos orgnicos que se

consideran como derivados del amonaco y resultan de la

sustitucin de loshidrgenos de la molcula por los

radicales alquilo. Segn se sustituyan uno, dos o tres

hidrgenos, las aminas sern primarias, secundarias o

terciarias, respectivamente.

AmonacoAmina

primaria

Amina

secundaria

Amina

terciaria
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SINTESIS DE PERIODO

Ejemplos

Aminas primarias: anilina, ...

Aminas secundarias: dietilamina, etilmetilamina, ...

Aminas terciarias: dimetilbencilamina, ...

Los nitrilos son compuestos orgnicos

que poseen un

grupo ciano (-CN) como grupo funcional

principal. Sonderivados orgnicos del cianuro de los que el hidrgeno hasido sustituido por un radicalalquilo

.

El grupo ciano est polarizado de tal forma que el tomo decarbono es el extremo positivo del dipolo

y el nitrgeno elnegativo. Esta polaridad hace que los nitrilos estn muyasociados en estado lquido. As, sus puntos de ebullicin son

algo superiores a los de losalcoholes de masa molecularcomparable. Los nitrilos de ms de 15 carbonos sonslidos.11 Exceptuando los primeros de la serie, sonsustancias insolubles en agua. La mayora de los nitrilostienen un olor que recuerda al del cianuro de hidrgeno y sonmoderadamente txicos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dietilaminahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciano_(qu%C3%ADmica)&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcionalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitrilo#cite_note-Y.C3.BAfera-11http://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dietilaminahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciano_(qu%C3%ADmica)&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcionalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitrilo#cite_note-Y.C3.BAfera-11

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Sintesis de 2periodo