Škola pro dětiRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673

Příjemce:

Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ

Předmět: Chemie

Autor: Mgr. Václava Ilkóová

Základní škola a Mateřská škola VětřníŠkolní 232382 11 Větřní

Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_01

Neutralizace

je reakce kyseliny a hydroxidu, při které vzniká sůl a voda

KYSELINA + HYDROXID → SŮL + VODA

HCl + KOH → KCl + H2O

kyselina hydroxid chlorid voda

chlorovodíková draselný draselný

Podstata neutralizace

- jde o reakci vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty, při které vzniká voda a uvolňuje se teplo:

H+ + OH- → H2O + TEPLO

Kyselé roztoky lze neutralizovat zásaditými

roztoky a naopak.

Využití neutralizace

• Zpracování surovin• Výroba mnoha látek (např. solí )• Úprava odpadních vod• V laboratořích • Poskytování 1.pomoci při zasažení kyselinami či

hydroxidy:1. zředit žíravinu proudem vody 2. použít předepsaný prostředek k neutralizaci, tj. zředěné roztoky slabých kyselin (např. kyseliny octové, citronové) a roztoky, které reagují slabě zásaditě (např. roztok uhličitanu sodného – sody).

Úkol: Dokončete naznačené rovnice neutralizací a upravte je

• Reakce kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým: H2SO4 + Ca(OH)2 → Síran vápenatý (sůl)

• Reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem draselným: HCl + NaOH → Chlorid sodný (sůl)

• Reakce kyseliny sírové s hydroxidem draselným: H2SO4 + 2KOH → Síran draselný (sůl)

• Reakce kyseliny sírové s hydroxidem hlinitým: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Síran hlinitý (sůl)

Metodické doporučení

• Prezentace objasňuje princip, podstatu a využití neutralizace v praxi. Závěrečný úkol slouží k procvičení zapisování průběhu neutralizace chemickou rovnicí.

BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, 2005. 143 s. ISBN 80-7168-720-0, s. 108 - 109