1. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 6 A . Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium ( Ar = 52 , 1 F = 96500 C) adalah ... a. 289500 sb. 96500 sc. 48250 s d. 32167 se. 16083 s

2. Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium ( Ar Al = 27) dari larutan yang mengandung ion Al3+ muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas H2(O0C, 1 atm ) sebanyak ... a. 2,24 liter b. 3,36 literc. 4,48 literd. 5,60 liter e. 6,72 liter

3. Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi : KCL + 3H2O KClO3 + 3H2 Untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak ... a. 2 Faraday b. 3 Faradayc. 4 Faraday d. 5 Faradaye. 6 Faraday

4. Suatu sel kering bekerja menurut reaksi : Zn(S) + 2 MnO2(s) ZnMn2O4(s) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 coulomb maka ( Ar Zn =65 , Mn = 55 , O = 16 dan konstanta Faraday = 96500 Coulomb / mol elektron ) (1) Jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g(2) Jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g (3) Jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol (4) Dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor

5. Jika laurtan NaCl 0,1 M 500 ml dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt dan selama elektrolisis volume larutannya dianggap tetap , maka pada akhir elektrolisis akan terjadi .. a. 1,15 gram endapan Na ( Ar = 23) pada katoda b. 0,05 mol gas Cl2 pada anoda c. 0,025 mol gas oksigen pada katoda d. Larutan dengan pH 13 e. 0,56 liter gas hidrogen pada anoda yang diukur pada STP

6. Jika 5 liter larutan CuSO4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt sehingga semua Cu terendapkan , maka pernyataan yang benar tentang akhir elektrolisis adalah .. (1) Diperoleh larutan pH 1- log 2 (2) Pada anoda diperoleh 0,5 mol gas oksigen (3) Diperoleh endapan Cu ( Ar = 63,5) pada katoda 31,75 gram (4) Volume gas oksigen pada anoda jika diukur pada STP adalah 11,2 liter

7. Pelapius kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi : Cr2O7

2- (aq) + e + H+ Cr(s) + H2O(l) Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 2,0 x 10-2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m2 dengan arus 75 A adalah ... ( densistas kromum = 7,19 g/cm3) a. 3,0 jam b. 2,5 jam c. 2,2 jam d. 1,5 jam e. 0,25 jam

8. Dalam suatu elektrolisis larutan 1 liter ZnSO4 1 M menggunakan elektroda Pt pada katoda terbentuk endapan logam Zn. Jika muatan listrik sebanyak 0,2 F diperlukan untuk mengendapkan logam Zn , maka konsentrasi ion Zn2+ yang masih ada dalam larutan adalah .. a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,4 M d. 0,8 M e. 0,9 M

9. Elektrolisis 2 L larutan NaCL 0,2 M berlangsung menurut reaksi berikut : 2H2O ( l) + 2CL- (aq) H2(g) + 2OH-(aq) + Cl2(g) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday , dialirkan dalam larutan tersebut , maka nilai pH larutan setelah elektrolisis ... a. 1b. 2c. 7d. 12e. 13

10. Pada elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 gram ( Ar Ni = 59) di katoda . Jika diukur pada keadaan di mana 5 liter gas N2

massa nya 14 gram ( Ar N = 14 ) maka volume gas O2 yang terjadi di anoda adalah .. a. 0,025 liter b. 0,05 liter c. 0,25 liter d. 0,5 liter e. 5 liter

11. Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 Liter gas klor pada keadaan STP . Jika jumlah muatan listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan AuCl3 , maka logam emas ( Ar = 197) yang dihasilkan adalah .. a. 39,4 gb. 59,1 g c. 76,8 gd. 118,2 ge. 177,3 g

12. Pada elektrolisis larutan MSO4 yang menggunakan elektrolisis Pt dapat dihasilkan 1,035 g logam M . larutan hasil elektroisis dititrasi dengan KOH 0,2 M dan ternyata memerlukan KOH sebanyak 50 ml . Dari hasil pengamatan ini massa atom relatif logam M adalah ... a. 103,5 b. 207c. 118d. 63e. 20,7

13. Pada elektrolisis larutan CdSO4 dengan menggunakan elektroda Platina terbentuk endapan Cd sebanyak 5,6 g ( Ar Cd = 112) pada katoda . Volume gas oksigen , pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah .. a. 0,56 L b. 1,12 L c. 2,24 L d. 3,36 L e. 3,92 L

14. Pada suatu elektroliss larutan MSO4 pada katoda terbentuk 0,28 gram logam M . Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan 0,2 molar NaOH . Massa atom relatif unsur M adalah .. a. 28 b. 42c. 56d. 70e. 84

15. Arus listrik sebanyak 9650 C selama beberapa wktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis . Bila kedua elektrode dibuat dari platina , volume larutan dianggap tetap . Berapakah pH larutan setelah dielektrolisis seleseai a. 0 b. 1c. 2d. 3e. 4