SOAL HIDROLISIS BARU.doc

7/29/2019 SOAL HIDROLISIS BARU.doc

1/6

SOAL HIDROLISIS

Nama :

Kelas :

Tanggal Ujian :

Pilihlah jawaban yang paling benar dari beberapa pilihan jawaban berikut ini beserta alasan yang

menurut Anda paling tepat!

1. Larutan 1 M garam berikut yang dalam air mempunyai pH paling kecil adalah .

A. CH3COONa

B. (NH4)2SO4

C. KCN

D. NaCl

E. CH3COONH4

Alasan:

1. pH dari larutan yang terbentuk akan lebih besar dari 7

2. pH dari larutan yang terbentuk akan sama dengan 7

3. pH dari larutan yang terbentuk akan lebih kecil dari 7

4. pH dari larutan yang terbentuk tidak dapat diketahui

5. pH dari larutan yang terbentuk akan sama dengan pH larutan basa kuat

2. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah

A. 7,0 B. 7,5 C. 8,0 D. 8,5 E. 9,0

Alasan:

1.Larutan yang terbentuk mengalami hidrolisis sempurna sehingga


2/6

2. Larutan yang terbentuk bersifat basa dan

3. Larutan yang terbentuk bersifat netral, pH larutan sama dengan 7,0

4. Larutan yang terbentuk mengubah lakmus biru menjadi merah sehingga pH larutan

sama dengan 9,0

5. Larutan yang terbentuk tidak akan berubah ketika ditambahkan dengan indikator

penoftalein sehingga pH larutan sama dengan 8,0

3. Manakah dari garam-garam di bawah ini yang terhidrolisis sempurna dalam air?

A. Kalium Iodida

B. Natrium Klorida

C. Amonium Sulfat

D. Magnesium Klorida

E. Amonium Asetat

Alasan:

1. Garam yang terhidrolisis sempurna terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

2. Garam yang terhidrolisis sempurna terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

3. Garam yang terhidrolisis sempurna terbentuk dari asam lemah dan asam kuat

4. Garam yang terhidrolisis sempurna terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

5. Garam yang terhidrolisis sempurna terbentuk dari basa lemah dan basa kuat

4. Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah

. (Kb NH3= 105)

A. 4 B. 5 C. 6 D. 9 E. 7

Alasan:

1. Campuran tersebut tidak mengalami hidrolisis sehingga pH larutan sama dengan 7

2. Larutan tersebut mengalami hidrolisis sempurna sehingga pH larutan sama dengan 9


3/6

3. pH larutan yang terbentuk sama dengan pKb NH3

4. pH larutan yang terbentuk sama dengan - log

5. pH larutan yang terbentuk sama dengan log [HCl]

5. Larutan manakah yang dapat membirukan lakmus merah?

A. CH3COOK D. (NH4)2SO4

B. NH4Cl E. K 2SO4

C. CH3COONH4

Alasan:

1. Larutan yang terbentuk memiliki pH sama dengan 1

2. Larutan yang terbentuk memiliki pH lebih kecil dari 1

3. Larutan yang terbentuk memiliki pH lebih kecil dari 7

4. Larutan yang terbentuk memiliki pH sama dengan 7

5. Larutan yang terbentuk memiliki pH lebih besar dari 7

6. Berapakah harga pH dari 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M ! Jika diketahui tetapan

hidrolisisnya 10-9?

A. 9 B 9 - log 2 C. 9 + log 2 D. 5 + log 2 E. 5 log 2

Alasan:

1. Dalam larutan tersebut 1 molekul (NH4)2SO4 menghasilkan 2 molekul H+

2. Dalam larutan tersebut 1 molekul (NH4)2SO4 menghasilkan 2 molekul OH-

3. Dalam larutan tersebut 1 molekul (NH4)2SO4 menghasilkan 1 molekul OH-




4/6

7. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan

A. CH3COONa

B. KCN

C. NH4Cl

D. KNO3

E. NH4NO3

Alasan:

1. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah tidak bereaksi dengan air

2. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat tidak bereaksi dengan air secara

sempurna

3. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan asam kuat tidak berekasi dengan air

sebagian

4. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah tidak bereaksi dengan larutan

5. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak bereaksi dengan air

8. 4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volumelarutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10

-5 , Tentukan pH larutan tersebut!

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9

Alasan:

1. Mol CH3COONa sama dengan 0,1 mol

2. Molaritas CH3COONa sama dengan 0,1 M

3. Tetapan hidrolisis untuk reaksi tersebut sama dengan 10-10

4. [H+] =

5. [H+] =

9. Campuran berikut yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam adalah .

A. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL HCl 0,2 M


5/6

B. 100 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 M

C. 50 mL NH3 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

D. 100 mL NH4OH 0,2 M + 100 mL H2SO4 0,2 M

E. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCN 0,2 M

Alasan:

1. Campuran tersebut terbentuk dari basa kuat dan asam kuat

2. Campuran tersebut terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

3. Campuran tersebut terbentuk dari basa lemah dan basa kuat

4. Campuran tersebut terbentuk dari basa lemah dan asam kuat

5. Campuran tersebut terbentuk dari asam lemah dan asam kuat

10. Jika dari zat-zat di bawah ini dibuat larutan (dalam air) dengan konsentrasi 1 molar,

larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi?

A. NaBr D. KCN

B. HCl E. Na2SO4

C. NH4Cl

Alasan:

1. Zat tersebut bila dibuat larutan akan bersifat asam

2. Zat tersebut bila dibuat larutan akan bersifat basa

3. Zat tersebut bila dibuat larutan akan bersifat netral

4. Zat tersebut bila dibuat larutan akan bersifat manis

5. Zat tersebut bila dibuat larutan akan bersifat buffer

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan jelas!

1. Seorang siswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 M suatu

asam lemah HA yang pHnya = 3,0. (diketahui massa atom K=39, O=16, dan H=1)

a. Berapakah konsentrasi H+ dari asam lemah HA?

b. Berapakah konsentrasi OH- dari KOH?


6/6

c. Berapakah konsetrasi OH- dan H+ dari larutan yang terbentuk?

d. Berapakah pOH dan pH dari larutan yang terbentuk?

2. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,8 M dicampurkan ke dalam 50 mL larutan H2SO4 0,8

M Kb = 105.

a. Tuliskan persamaan reaksi setara yang terjadi selama proses pencampuran!

b. Berapa mol NH4OH dan H2SO4 yang bereaksi?

c. Berapa mol NH4OH dan H2SO4 yang tersisa?

d. Berapa mol garam yang terbentuk?

e. Berapa pOH dan pH dari larutan yang terbentuk?

3. Larutan NaCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. (diketahui Ka HCN

= 10-9. Kw = 10-14)

a. Berapakah konsentrasi NaCN setelah pengenceran?

b. Tuliskan persamaan reaksi setara hidrolisis yang terjadi pada larutan tersebut dan

tuliskan juga konstanta dari reaksi hidrolisis tersebut!

c. Berapa harga pOH dan pH dari larutan tersebut!

d. Jika diuji dengan menggunakan indikator penoftalein, apakah yang akan terjadi pada

larutan tersebut?

Semoga Sukses

Documents

SOAL HIDROLISIS BARU.doc