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Tabela Periódica
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
Famílias da Tabela Periódica
Ao contrário dos períodos, as Famílias da Tabela
Periódica são distribuídas de forma vertical, em 18 colunas.
Os elementos químicos que estão localizados na mesma
coluna da Tabela Periódica são considerados da mesma família
pois possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
Esse elementos fazem parte de um mesmo grupo porque
apresentam a mesma configuração de elétrons na última
camada (camada de valência).
A numeração das Famílias da Tabela Periódica se inicia no 1A
(representado em nossa tabela periódica com o número 1) e
continua até o zero ou 8A (representado em nossa tabela
periódica pelo número 18). Existe também a Família B.
A Tabela Periódica é divida em Metais, Não-Metais e Semi-
Metais e suas famílias são:
Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos
Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-
Terrosos
Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição
Família 3A (Grupo 13): Família do Boro
Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono
Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio
Família 6A (Grupo 16): Calcogênios
Família 7A (Grupo 17): Halogênios
Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres
O primeiro grupo é conhecido como Metais alcalinos (com
exceção do Hidrogénio (H)) e a segunda família é a dos Metais
Alcalino-Terrosos. O conjunto formado entre o grupo 3 e o grupo
12 ou Família B denomina-se Metais de Transição. Depois desse
conjunto vem o grupo 13 que é conhecido por Família do Boro,
seguido da Família do Carbono (Grupo 14) e da Família do
Nitrogênio (Grupo 15). O grupo 16 é conhecido como
Calcogênios, o grupo 17 como Halogênios e, por fim, o grupo 18
que compreende os Gases Nobres.
As duas últimas linhas da Tabela Periódica representam
as Famílias dos Lantanídeos e dosActinídeos, como pode
ser visto na nossa Tabela Periódica Completa.
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
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Tabela Periódica Elementos Químicos Períodos da Tabela Famílias da Tabela Propriedades Periódicas História da Tabela Distribuição eletrônica
Metais Alcalinos
O primeiro grupo (1A) dos elementos químicos da tabela
periódica é onde se encontra osMetais Alcalinos.
Essa família é composta pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio
(Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O
hidrogênio não faz parte desse grupo.
Os Metais Alcalinos são chamados assim pois reagem facilmente
com a água. Essa reação forma hidróxidos, que são substâncias
básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio. Além disso, esses
metais também reagem com oxigênio produzindo óxidos.
As principais características dos Metais Alcalinos são: baixa
densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. Os
elementos que estão na parte de baixo do grupo 1A possuem
aeletropositividade maior e são mais reativos que os
elementos de cima dessa mesma família.
O hidrogênio, que possui um único elétron, está situado no
mesmo grupo dos metais alcalinos, porém a energia para retirar
o eletrón do hidrogênio é muito maior que de qualquer outro
elemento dessa família. Devido a peculiaridade do hidrogênio
prefere-se não classificar o hidrogênio como um Metal Alcalino e
sim como um Não-Metal.
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
Metais Alcalino-Terrosos
O segundo grupo (2A) dos elementos químicos da tabela
periódica é onde se encontra os Metais Alacalino-Terrosos.
Essa família é composta pelos seguintes metais: berílio (Be),
magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio
(Ra). O elemento radio possui umtempo de vida média muito
curto.
O grupo 2A recebeu esse nome pois seus óxidos eram
chamados de terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas).
Possuem eletronegatividade menor ou igual a 1,3 (escala de
Pauling) e esse valor cresce na disposição dos elementos de
baixo pra cima.
Os Metais Alcalino-Terrosos tem baixa densidade, são coloridos
e moles. Todos são sólidos. Apesar de não reagir com água tão
rápido como os Metais Alcalinos, os Metais Alcalino-Terrosos
também formam hidróxidos fortemente básicos.
Na reaçãocom Halogênios eles formam sais iônicos.
Todos os elementos da família 2A posssuem dois elétrons na sua
última camada, com tendência a perdê-los.
Essa eletropositividade cresce a medida que se aproxima da
parte de baixo da tabela periódica, sendo o menos eletropositivo
o berílio.
A reatividade dos Metais Alcalino-Terrosos tende a crescer no
mesmo sentido que da eletropositividade. E o número de
oxidação é +4.
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
Metais de Transição
Os Metais de Transição são definidos pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) como “Um
elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que
possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto”. São
representados na tabela periódica pelo bloco B (grupo 3 ao
12).
Os Lantanóides e Actinóides são considerados elementos de
transição interna, porém alguns livros não os consideram metais
de transição, já que possuem propriedades físicas e químicas
que permitem separá-los em outros blocos.
A nomenclatura “Metais de transição” vem da posição
dos elementos químicos na tabela, representando a transição
do grupo 2 ao 13, pela sucessiva adição de elétrons ao orbital d.
Elementos de transição externa:
Primeiro período de transição: Elementos com
número atômico de 21 a 30
Segundo período de transição: Elementos com
número atômico de 39 a 48
Terceiro período de transição: Elementos com
número atômico de 72 a 80
Elementos de transição interna:
Lantanóides: Elementos com número atômico de
57 a 71
Actinóides: Elementos com número atômico de
89 até ao 103.
As propriedades químicas de um elemento dependem em
grande parte de como estão situados os seus elétrons nos níveis
de energia mais externos. Por isso, os elementos de transição
externa apresentam certa semelhança entre si e se diferenciem
dos Lantanídeos e Actinídeos. Na configuração eletrônica para
elementos de transição, a partir do grupo 3, haverá uma
contração no volume do subnível d, ou seja, haverá uma
diminuição de energia.
Os Metais de Tansição são duros e possuem alto ponto de fusão
e ebulição. Por serem metais, conduzem bem o calor e a
eletricidade. Podem formar ligas entre si, apresentam estados
de oxidação variados (estados de oxidação mais amplos que os
elementos de outros grupos) e normalmente formam compostos
de coordenação com diferentes índices. O número de elétrons
nos subníveis d é variável. Além disso, possuem potenciais
negativos, ainda que muitos se tornem positivos e os complexos
que geralmente se formam normalmente são coloridos ou
apresentam paramagnetismo.
Os Metais de Transição são muito empregados como
catalisadores, tanto homogêneos como heterogêneos.
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
Família do Boro
Os elementos químicos da Família do Boro apresentam
configuração eletrônica com três elétrons na camada de
valência e, com exceção do tálio (Tl), eles geralmente utilizam
esses elétrons para fazer três ligações, levando a um estado de
oxidação +3. Possuem tamanho reduzido e carga eletrônica
elevada que favorece a covalência. Possuem eletronegatividade
maior que os elementos do grupo 1A e 2A.
A Família do Boro também é conhecida como Aluminóides.
Escolher o boro (B) e o alumínio (Al) para batizar esse grupo se
deve ao fato deles serem os elementos mais simples (mais
leves) e abundantes da família.
Este grupo da tabela periódica é formado pelos seguintes
elementos: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio
(Po), ununtrio (Uut).
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Família do Carbono
Os elementos químicos da Família do Carbono apresentam
configuração eletrônica com quatro elétrons na camada de
valência. Como regra geral, o primeiro átomo do grupo
é sempre menor e mais eletronegativo, e por isso apresenta
maior energia de ionização e, sendo mais covalente e menos
metálico. Os raios covalentes, portanto, aumentam de cima para
baixo.
O carbono (C), que da nome a família, possui propriedades que
o difere dos demais elementos do grupo. O principal fator
diferenciador é a sua capacidade de se ligar a vários outros
átomos de carbono, formando grandes cadeia. As ligações C-C
são fortes, e as ligações Si-Si, Ge-Ge e Sn-Sn diminuem
progressivamente de energia. Além disso, o carbono é o único
capaz de formar ligações múltiplas (duplas e triplas ligações).
As energias de ionização decrescem do carbono para o silício
(Si) e a seguir variam de forma irregular. A quantidade de
energia necessária para ionizar um átomo desse grupo é muito
alta e, por isso, compostos iônicos simples são raros.
O carbono apresenta ponto de fusão extremamente elevado
(requer uma energia muito grande para romper as ligações
covalentes fortes). Os elementos silício e germânio (Ge) fundem
a temperaturas menores, porém, ainda assim, são bastante
elevadas. Os pontos de fusão decrescem de cima para baixo
porque as ligações M-M se tornam mais fracas à medida que os
átomos aumentam de tamanho. Estanho (Sn) e chumbo (Pb) são
metálicos e têm pontos de fusão baixos. Eles não aproveitam
todos os quatro elétrons externos na ligação, contribuindo para
a formação de uma ligação menos forte.
A Família do Carbono é o décimo quarto grupo da tabela
periódica. O grupo consiste dos elementos: carbono (C), silício
(Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e ununquadio
(Uuq).
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Família do Nitrogênio
Os elementos químicos da Família
do Nitrogênio apresentam configuração eletrônica com cinco
elétrons na camada de valência. Todos os elementos desse
grupo apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o
estado de oxidação máxima é +5, quando utilizam todos os
elétrons para fazer ligações. Os compostos formados pelos
elementos do grupo 5A possuem altaenergia de ionização.
Dentre os elementos da Família do Nitrogênio, somente o
elemento que da nome a família existe sob a forma
de molécula diatômica. Os demais átomos desse grupo são
grandes e seus tamanhos dificultam o estabelecimento de duas
ligações.
Nos hidretos destes elementos, a energia de ligação, a
estabilidade e os ângulos de ligações se tornam menores à
medida que se desce no grupo.
A Família do Nitrogênio é o décimo quinto grupo da tabela
periódica. O grupo consiste dos elementos: nitrogênio (N),
fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e
ununpentio (Uup).
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Calcogênios
Calcogênio é qualquer elemento químico pertencente do
grupo 16 ou 6A da Tabela Periódica. O nome “calcogênio”
vem do grego “khalkos”, que significa cobre, e “genos”, uma
família de origem nobre. A junção dos nomes gera
“calcogênios”, que quer dizer “originário do cobre” ou “que
vem do cobre”. Todos os elementos dessa família são Não-
Metais e o o polônio (Po) é o único deles que é radiotivo.
Os elementos químicos do grupo 16 são caracterizados por
possuir 6 elétrons na camada de valência. Eles formam
compostos com metais e com o hidrogênio, quando o número
de oxidação é -2. Os números de oxidação +2, +4 e +6 ocorrem
quando os elementos do grupo formam compostos com outros
elementos do seu próprio grupo, ou com os elementos do grupo
dosHalogênios.
Este grupo é formado pelos seguintes
elementos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se),Telúrio (T
e), Polônio (Po), Ununhexium (Uuh).
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Halogênios
A série química dos Halogênios pertence ao grupo 17 ou 7A
da tabela periódica. Ela é formada pelos seguintes elementos
químicos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e
Ununséptio. Juntamente com os Gases Nobre (grupo 18 ou 8A),
a família dos Halogênios são as únicasfamílias que possuem
unicamente Não-Metais.
Os Halogênios são elementos representativos e seu significado
(do grego) é “formador de sais”. Todos apresentam 7 eletérons
na sua última camada de energia, terminando a sua
configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Na forma
natural, são encontrados como moléculas diatômicas.
Um Halogênio adquiri estabilidade química quando o seu último
nível de energia recebe um elétron, transformando-se assim
num íon mononegativo. Um dos sais mais famosos que possui
esse íon é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.
Os Halogênios possuem eletronegatividade maior que 2,5
segundo a escala de Pauling e o elemento mais eletronegativo é
o Fluor. A eletronegatividade e a oxidação dos elementos do
grupo cresce de baixo para cima. O menos eletronegativo e
oxidante é o astato. Como os Halogênios são muito oxidantes
eles reagem com os metais, Não-Metais, substâncias redutoras
e até com os Gases Nobres.
Os elementos dessa família são perigosos (e até mesmo letais) a
seres vivos, já que são extremamente reativos. O cloro e o iodo,
por exemplo, são usados como desinfetantes para água potável,
piscinas, ferimentos, pois matam bactérias, fungos e outros
microrganismos.
O fluor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato
são sólidos. Exceto o iodo, são todos tóxicos.
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Gases Nobres
Gases Nobres ou Gases Raros são elementos químicos do
grupo 18 (grupo 0 ou 8A) da Tabela Periódica. Os Gases
Nobres têm como característica a dificuldade de combinar com
outros átomos, já que são pouco reativos (baixa reatividade).
A primeira evidência de que os Gases Nobres existiam foi
através de análise espectrográfica da luz solar. A partir dai foi
descoberta a presença de gás hélio no sol.
No grupo dos Gases Nobres estão presentes os elementos: hélio
(He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (kr), xenônio (Xe),
radônio (Rn) e ununóctio (Uuo). Esses gases existem em grande
quantidade na atmosfera da Terra.
Os Gases Nobres apresentam baixos pontos de fusão e ebulição,
já que possuem forças de atração interatômicas muito fracas.
Por conta disso, mesmo os que apresentam átomos mais
pesados, em condições normais, são gasosos. Também não
formam facilmente compostos químicos porque todos os gases
possuem orbitais dos níveis de energia exteriores completos
com elétrons.
Apesar da dificuldade, os Gases Nobres podem formar
compostos com outros metais. À medida que os átomos dos
Gases Nobres crescem na extensão da série tornam-se
ligeiramente mais reativos, então pode-se induzir o xenônio a
formar compostos com o flúor, por exemplo.
Na tabela periódica, abaixo do elemento químico radônio, existe
um espaço vazio. Isto significa que, teoricamente, pode existir
um outro gás nobre. Este gás nobre ainda não descoberto tem
sido nomeado temporariamente como Ununoctium.
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
Não-Metais
Os Não-Metais ou Ametais são elementos que encontram-se na
sua grande maioria na parte superior direita da Tabela
Periódica. O único elemento químico que não se encontra
nessa região da tabela é o Hidrogênio, que está na extremidade
superior esquerda, junto com os Metais Alcalinos, mas como
se comporta, na maior parte das circunstâncias, como um Não-
Metal, é classificado como tal.
Os Não-Metais tem em suas propriedades periódicas o fato
de serem extremamenteeletronegativos, ou seja, ganham
elétrons de valência de outros átomos mais fácil do que os
libertam.
Os Não-Metais são: Hidrogênio (H), Carbono (C), Nitrogênio
(N), Oxigênio (O), Fósforo (P),Enxofre (S) e Selênio (Se).
Ao contrário dos metais, que são ótimos condutores de
electricidade e calor, um Não-Metal pode ser um isolador ou um
semicondutor. Os Não-Metais podem formar ligações iónicas
com os metais ao ganharem elétrons, ou ligações convalentes
com outros Não-Metais. Dentre os elementos desse grupo, os
oxidos são ácidos.
Os Não-Metais constituem a maior parte da Terra, mesmo tendo
só 7 Não-Metais conhecidos, enquanto existem mais de 80
metais. Os organismos vivos são compostos basicamente por
Não-Metais.
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TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada
Semi-Metais
São considerados Semi-Metais ou Metalóides os elementos
químicos que possuem tanto características (propriedades
físicas e/ou químicas) de metais quando de Não-Metais.
Os Semi-Metais elementares compreendem o boro (grupo 13 ou
3A), o silício e germânio (grupo 14 ou 4A), o arsênio e antimônio
(grupo 15 ou 5A), o telúrio e o polônio (grupo 16 ou 6A). Alguns
autores incluem arbitrariamente também o astato nessa lista.
Os Semi-Metais são semi-condutores elétricos, semi-condutores
térmicos, formam óxidos anfóteros e em suas propriedades
subatômicas apresentam discreta interseção ou sobreposição de
banda de condução com a camada de valência.
Na tabela periódica, os Semi-Metais aparecem quase numa
linha diagonal que vai do boro ao polônio, ambos Semi-Metais.
Os elementos à esquerda dessa diagonal são metais e os
elementos à sua direita são Ametais.
Atualmente, a classe dos Semi-Metais deixou de existir, mas
ainda é muito utilizada nas escolas para estudo e, por isso,
mantivemos essa estrutura no site. Esta classificação vem
progressivamente caindo em desuso, porque os elementos
pertencentes aos Semi-Metais nunca foram claramente
definidos ou indicados oficialmente, nem pela União
Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) ou, em
domínio brasileiro, pela Sociedade Brasileira de Química (SBQ).
Desde o ano de 2001, a SBQ abandonou a classificação dos
Semi-Metais em suas tabelas periódicas, deixando os elementos
germânio, antimônio e polônio como metais e os elementos
boro, silício, arsênio e telúrio como Não-Metais.
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