TABLA PERIÓDICA

Ley de las triadasUn intento de agrupar las sustancias elementales de acuerdo con sus

propiedades semejantes (1829)

En 1829 Johann Dobereiner observó que la masa atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los masas del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

 ”La masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de

las de los extremos”

TRIADA Cl Br I

Masa atómica 35,5 80 127

TRIADA Li Na K

Masa atómica 7 23 39

Las octavas de Newlands

En 1864, un químico inglés, John Alexander Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su masa atómica, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los notas musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

1° 2° 3° 4° 5° 6° 7°

En 1869, Mendeleev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su masa atómica creciente, como lo hizo Newlands antes que él.

Invirtió el orden de algunos elementos para que coincidieran sus propiedades con las de los elementos adyacentes.

Dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.

La Tabla Periódica de Mendeleev

La Tabla Periódica de Mendeleev

PROPIEDADES DEL GERMANIO : PREDECIDO Y OBSERVADO

PropiedadesPredecido

Eka-silicio(1871)

Observado

Germanio(1886)

Masa atómica (u)

Densidad, g/ml

Color

Densidad del óxido, g/ml

Punto de ebullición del Cloruro

Densidad del cloruro, g/ml

72

5,5

Gris oscuro

EsO2 : 4,7

EsCl4 :Menor de 100 °C

EsCl4 : 1,9

72,6

5,47

Gris claro

GeO2: 4,703

GeCl4: 86 °C

GeCl4:1,887

La Tabla Periódica de Meyer

Meyer ordenó a los elementos según la masa atómica creciente, observando que el volumen atómico crecía periódicamente

Masa atómica

Vol

um

en a

tóm

ico

mol

ar,

cm3.m

ol-1

Ley Periódica Moderna (H. Moseley – 1913)

Moseley fue capaz de establecer una correlación entre las frecuencias de lo rayos X y los números equivalentes a las cargas de los núcleos que correspondían a las posiciones de los elementos en la tabla periódica de Medeleev.

Ejemplo: El aluminio era el 13avo elemento de la tabla periódica de Mendeleev, le asignó el número atómico 13

Ecuación de Moseley: = a Z + b Predijo con ésta relación 3 nuevos elementos de

Z = 43, 61 y 75 que fueron descubiertos años más tarde.

Las propiedades semejantes se repiten periódicamente cuando los elementos se organizan según el orden creciente de sus números atómicos

TABLA PERIÓDICA MODERNA

Tabla Periódica y Configuración electrónica

Semimetales (Metaloides)En la tabla periódica se traza una

diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

B

Si

Ge As

Sb Te

Po At

Radio Atómico y Radio Iónico

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Carácter metálico y no metálico

Aumento del carácter metálico

Aumento del carácter no

metálico

Energía de Ionización (I) Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo o ión en estado gaseoso.

Mg(g) + 738 kJ Mg+(g) + 1e-

Mg+(g) + 14521 kJ Mg2+(g) + 1e-

I1

I2

En general: I3 > I2 > I1

Afinidad Electrónica (AE)

Es la energía involucrada (absorbida o liberada) cuando un átomo o ión en estado gaseoso gana un electrón.

Cl(g) + 1e- Cl-(g) E = - 349 kJ

O(g) + 1e- O-(g) E = - 142 kJ

O-(g) + 1e- O2-(g)E = + 710 kJ

Electronegatividad (EN)

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma un enlace químico.

Átomo con tendencia a ATRAER electrones

ÁTOMO ELECTRONEGATIVO

( No metales)

Átomo con tendencia a PERDER electrones

ÁTOMO ELECTROPOSITIVO

(Metales)

Abundancia de los elementos en la corteza terrestre*

Elemento Abundancia (% en masa)

Oxígeno

Silicio

Aluminio

Hierro

Calcio

Sodio

Potasio

Magnesio

Hidrógeno

Titanio

Cloro

Fósforo

El resto**

49,3

25,8

7,6

4,7

3,4

2,7

2,4

1,9

0,7

0,4

0,2

0,1

0,8

* Corteza terrestre se considera que consiste en la corteza sólida, las aguas terrestres y la atmósfera.

** El resto incluye C, N y S. Todos esenciales para la vida u elementos menos abundantes aunque comercialmente importantes como B, Be, Cr, Ca, F, I, Pb, Sn y Zn

Estado Físico a 20 °C y 1 atm

Gases (11): H2, N2, O2, F2, Cl2,

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Líquidos (2): Hg, Br2

Sólidos: el resto de elementos