Técnicas Analíticas Profa Rejane Freitas Benevides AlmeidaEngenheira Ambiental, Mestre em Ciências do Ambiente

Paraíso, TO.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIACAMPUS PARAÍSO DO TOCANTINS

Misturas

Mistura - material formado por duas ou mais substâncias,

sendo cada uma destas denominada componente.

Classificação das soluções:

Mistura Homogênea – toda mistura que apresenta uma única

fase. Ex.: Sal e água.

Mistura Heterogênea - toda mistura que apresenta pelo

menos duas fases. Ex.: Água e óleo.

Misturas

Água (H2O) + açúcar

dissolvido (C12H22O11)

Aspecto visual contínuo: uma única fase

Óleo(CxHy) + água

(H2O)

Aspecto visual descontínuo: duas

fases

Água gaseificada

Aspecto visual descontínuo:

duas fases

Exemplo:

Soluções

Solução é uma mistura homogênea na qual um ou mais

componentes dissolvem-se em outro componente.

Solvente – é o componente da solução que tem capacidade

de solver (desagregar) os demais componentes. É o maior

componente.

Soluto – é o componente que pode ser dissolvido em uma

solução.

Ex.: Solução de água + sal.

Solvente: água

Soluto: sal

Soluções Sólidas: mistura de duas substâncias sólidas. Ex.:

ouro 18 K (ouro, cobre e prata);

Soluções Líquidas: mistura de sólido + líquido; líquido +

líquido; gás + líquido. Ex.: Água + sal; Água + álcool; Água +

oxigênio;

Soluções Gasosas: mistura de dois ou mais gases qualquer.

Ex.: ar atmosférico.

Estado Físico das Soluções:

Solubilidade

Solubilidade refere-se á capacidade que tem uma substância

de se dissolver em outra. Sua medida descreve a quantidade

de soluto que se dissolve em uma quantidade específica de

solvente, em determinadas pressão e temperatura.

Solução saturada: aquelas que contêm a quantidade

máxima de soluto em dada quantidade de solvente, em

determinada temperatura e pressão;

Solução insaturada: que apresentam uma quantidade

inferior de soluto em relação ao máximo que poderia se

dissolver;

Solução supersaturada: aquelas que contêm maior

quantidade de soluto do que a solução saturada

correspondente. São soluções instáveis.

Equilíbrio das Soluções

Características de uma solução:

- Mistura homogênea de duas ou mais substâncias;

- Composição variável;

- Pode ser colorida, mas comumente é transparente;

- O soluto permanece distribuído uniformemente na solução e

não sedimenta com o tempo;

- Uma solução tem a mesma composição química e as mesmas

propriedades físicas em todas as suas partes.

É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente.

Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente

ou solução).

Em química, são utilizados os termos:

“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a

respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído

significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é

dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de

soluto está presente na solução.

Concentração

Soluções Concentradas

Contêm muito soluto em relação ao solvente.

Exemplo: 300g de sal para 1L de água.

Soluções Diluídas

Contêm pouco soluto em relação ao solvente.

Exemplo: 10g de sal para 1L de água.

  Quantidade de componente de interesse

Concentração = Quantidade de material total

 

ou seja,

  Quantidade de soluto

Concentração de solução = Quantidade de solução

(soluto + solvente)

Concentração

A expressão de concentração pelo sistema internacional é em

número de mols, ou seja, a concentração de uma solução é

definida como o número de mols de soluto em um litro (L). A

unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou molaridade,

abreviadamente “M”.

Lembrando:

 

1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos

  6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro

Concentração

A concentração da solução pode ser definida como:

  

Concentração de solução: Nº de mols de soluto

Volume da solução em L

 

O Nº de mols de soluto é:

 

 Nº de mols = Massa em gramas

Massa molecular (MM) ou mol

Concentração

Assim, a concentração da solução fica:

 

 

Concentração de solução = Massa em gramas

(MM ou mol) x Volume da solução em L

 

Concentração

Métodos Analíticos

Gravimetria: precipitação de um composto e dosagem pelo

peso obtido;

Volumetria: titulação de compostos diante de um indicador

de cor específico;

Colorimetria: medida da cor de uma solução obtida com

um indicador específico.

A análise gravimétrica ou gravimetria, um modo analítico

quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de

um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura

possível. O elemento ou composto separado de uma

quantidade conhecida da amostra ou substância analisada.

Gravimetria

Preparo da amostra

Filtração

Calcinação ou secagem

Cálculos.

Etapas da Análise Gravimétrica

Análise Volumétrica

Volumetria consiste na determinação

rigorosa da concentração duma

solução. Ou seja, mede-se

rigorosamente, em geral com uma

bureta, o volume de solução de uma

espécie química que é adicionada a

outra solução que contém outra

espécie química (que reage com a

primeira. Esta solução é designada por

titulante e a segunda titulado.

Espectofotometria

Os métodos espectroscópicos baseiam-se na absorção e/ou

emissão de radiação electromagnética por muitas moléculas,

quando os seus elétrons se movimentam entre níveis

energéticos. A espectrofotometria baseia-se na absorção da

radiação nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o

infravermelho

Um espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe

de luz monocromática através de uma solução, e mede a

quantidade de luz que foi absorvida por essa solução.

Usando um prisma o aparelho separa a luz em feixes com

diferentes comprimentos de onda. Pode-se assim fazer passar

através da amostra um feixe de luz monocromática.

Espectrofotômetro

Espectrofotômetro

Dados Analíticos

Problema

Coleta de dados

Análise de dados

Resultados

Gravimetria

Volumetria

Espectrofotometria

Obtenção de Dados Analíticos

- A obtenção de dados analíticos se faz a partir da utilização

de análises químicas (gravimetria, volumetria e

espectrofotometria);

- O procedimento a ser utilizado dependerá do objetivo do

trabalho (o que se pretende analisar);

Ex.: Dados de qualidade da água.

Problema?

Problema: Poluição da água;

Causas: Cargas pontuais ou cargas difusas?

Possíveis efeitos: Perda da qualidade da água;

Possíveis soluções ou medidas mitigadoras?

Coleta de Dados

Quais parâmetros analisar?

Quanto tempo?

Periodicidade de coletas?

Pontos a serem analisados?

Avaliação dos Dados Analíticos

Como avaliar os dados coletados?

Os dados coletados representam com fidelidade o

ambiente avaliado?

Qual análise estatística?

Interpretação dos Resultados

O que representa os resultados obtidos?

Existe algum instrumento de avaliação?