TEMA 5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

DEFINIMOS ELEMENTOS, COMO AQUELLAS MOLÉCULAS RESULTADO DE LA UNIÓN DE ÁTOMOS IGUALES.

DEFINIMOS COMPUESTO, COMO AQUELLAS MOLÉCULAS, RESULTADO DE LA UNIÓN DE ÁTOMOS DIFERENTES.

1.- Elementos y compuestos. Teoría de

Dalton.

2 .1 CLASIFICACIÓN DE LAVOISIER.CLASIFICA LOS ELEMENTOS EN DOS GRANDES GRUPOS:a) METALES.b) NO METALES.

2.- Clasificación de los elementos químicos.

1. POSEEN BRILLO METÁLICO.2. SON OPACOS.3. SON BUENOS CONDUCTORES ELÉCTRICOS Y

TÉRMICOS.4. SON DÚCTILES Y MALEABLES (SE PUEDEN HACER

LÁMINAS Y PLANCHAS CON ELLOS) .5. SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE (EXCEPTO

EL MERCURIO) .6. LA MAYORÍA POSEEN ALTOS PUNTOS DE FUSIÓN Y

EBULLICIÓN.

Propiedades de los metales

A PA RT I R D E L A C L A SI F I C A C I Ó N D E L AVO I S I E R , E X I ST E N O T R A S M U C H A S ( T R I A D A S D E D O B E R E I N E R , O C TAVA S D E N E W L A N D S, C A R A C O L T E LÚ R I C O.P E R O E S L A C L A S I F I C A C I Ó N R E A L I Z A D A P O R D I M I T R I M E N D E L E I E V, L A Q U E S U P O N E U N A R E VO LU C I Ó N E N L A Q U Í M I C A . E ST E C I E N T Í F I C O R U S O, O R D E N A L O S E L E M E N T O S E N O R D E N C R E C I E N T E D E M A SA AT Ó M I C AE STA TA B L A , E S L A P R E C U R SO R A D E L A A C T UA L .

Clasificación de Mendeleiev

TABLA PERIÓDICA ACTUAL.

Haga clic en el icono para agregar una imagenActualmente los elementos, están ordenados en orden creciente de número atómico (Z), es decir, en orden creciente en número de protones.

La tabla periódica actual, posee 18 columnas, denominadas grupos, y 7 filas, denominados periodos.

TODOS LOS ELEMENTOS TRATAN DE TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA, PARA SER ESTABLES. A ESTE FENÓMENO, SE LE LLAMA REGLA DEL OCTETE.

3.- AGRUPACIÓN DE ATÓMOS EN ELEMENTOS

L OS EL EMENTOS D EL GRUPO 1 8 , CONOCID OS COMO GAS ES NOBL ES, S ON L OS ÚNICOS EL EMENTOS QUE NATURAL MENTE POS EEN OCH O EL ECTRONES EN S U ÚLTIMA CAPA ( A EXCEPCIÓN D EL H EL IO, QUE T IENE D OS) .POR EL L O, S ON ESTABL ES, Y NO S E COMBINAN CON OTROS ÁTOMOS. SE ENCUENTRAN COMO ÁTOMOS A ISL AD OS EN ESTAD O GAS EOS O.

3.1. Como átomos aislados.

LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS 17 Y 16 , LES FALTAN 1 Y 2 ELECTRONES RESPECTIVAMENTE. POR ELLO VAN A UNIRSE DOS ÁTOMOS, PARA FORMAR UNA MOLÉCULA, COMPARTIENDO ELECTRONES, FORMANDO UN ENLACE COVALENTE .

3.2. Formando moléculas.

UN CRISTAL ES UNA ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL , DONDE SE UNEN ÁTOMOS DE FORMA INFINITA .UN EJEMPLO DE FORMACIÓN DE CRISTALES COVALENTES , ES EL CARB ONO. ESTE PUEDE FORMAR DOS TIPOS DE CRISTALES:a) DIAMANTE: ELEMENTO MUY DURO, NO CONDUCTOR.b) GRAFITO: ELEMENTO FÁCILMENTE EXFOLIABLE.

3.3. Formando cristales

LOS METALES SON ÁTOMOS A LOS QUE LES SOBRAN ELECTRONES. CUANDO SE UNEN LOS CATIONES (ÁTOMOS QUE HAN PERDIDO ELECTRONES) , FORMAN UNA RED TRIDIMENSIONAL O CRISTAL METÁLICO .LOS ELECTRONES, QUEDAN CON MOVILIDAD ALREDEDOR DE LA RED CATIÓNICA, FORMANDO LO QUE SE CONOCE COMO NUBE ELECTRÓNICA , QUE HACE QUE LOS METALES SEAN BUENOS CONDUCTORES ELÉCTRICOS Y TÉRMICOS.

3.4. Formando cristales metálicos

4. AGRUPACIÓN DE ÁTOMOS EN

COMPUESTOS.

SE UNEN VARIOS ÁTOMOS DIFERENTES PARA FORMAR MOLÉCULAS. EN ESTAS UNIONES, SE COMPARTEN ELECTRONES FORMANDO ENLACES COVALENTES.ALGUNAS MOLÉCULAS SON EL AGUA (H 2 O) , EL DIÓXIDO DE CARB ONO (CO 2 ) , EL ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL) , . . .LAS PROPIEDADES DE ESTE TIPO DE MOLÉCULAS;a) SUELEN TENER BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN Y

EBULLICIÓN.b) NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD.

4.1. Formando moléculas

Molécula de agua

Cada hidrógeno comparte un electrón con el oxígeno. De esta manera, los tresátomos completan su capa más externa.

Molécula de cloro

Cada cloro completa el octeto, al compartir el par de electrones.

VARIOS ÁTOMOS DIFERENTES, SE UNEN, FORMANDO ESTRUCTURAS TRIDIMENSIONALES. EN ESTAS ESTRUCTURAS SE COMPARTEN ELECTRONES, Y FORMANDO POR TANTO, ENLACES COVALENTES.UN EJEMPLO ES EL CUARZO.

4.2. Formando cristales covalentes.

CUANDO SE UNE UN METAL, CON UN NO METAL, LO HACEN FORMANDO IONES.LOS IONES DE DISTINTO SIGNO SE ATRAEN, Y CADA IÓN SE RODEA DE OTROS DE SIGNO CONTRARIO. DE ESTE MODO GENERAN ESTRUCTURAS TRIDIMENSIONALES O CRISTALES IÓNICOS.UN EJEMPLO ES EL CLORURO SÓDICO.

4.3. Formando cristales iónicos

EJEMPLOS DE DIFERENTES CRISTALES

Este tipo de cristales se forman cuando se unen átomos mediante enlaces covalentes y siguiendo una estructura ordenada en las tres direcciones del espacio.

Propiedades de los cristales iónicos.

1) Poseen altos puntos de fusión y ebullición.

2) No conducen la electricidad en estado sólido, aunque sí en disolución.

3) Son solubles en agua.

4) Las disoluciones acuosas conducen la electricidad.