TEMA FINAL: EVALUACION

Sr. Maestrista:

1.- Identificar en cada gráfico el tipo de corrosión.

2.- Formular la reacción química probable según el caso.

3.- Indicar el modo de mitigar, prevenir una determinada corrosión.

4.- Complementar las protecciones: Catódica y por ánodo de sacrificio.

5.- ¿Los metales Zn, Mg y Al, en qué tipos de protección se emplean?

Nota: Insertar respuestas en cada gráfico (redúzcalo).

Fecha de envio: 13 de agosto de 2015, 09:00 horas

Fecha de recepción de respuesta: 16 de agosto de 2015, 10:00 horas

Resultado de evaluación a la Unidad de posgrado: 17 de agosto, 10:00 h

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Corrosión uniforme

Corrosión selectiva

Corrosión uniforme

Corrosión galvanica

Corrosión galvanica

corrosion por erosion

Corrosión por erosion

Corrosión bajo tensión

Corrosión por erosion

Corrosión bajo tension

Corrosión intergranular

Corrosión bajo tension

Corrosión intergranular

Corrosión galvanica

Corrosión bajo tension

Corrosión galvanica

Explicar la Protección catódica en:

Explique el tipo de protección aplicado en cada gráfico:

3.- Indicar el modo de mitigar, prevenir una determinada corrosión.

Puedes evitar la corrosión uniforme al proteger la superficie del metal. La corrosión uniforme es un tipo de corrosión que se da, apropiadamente, de manera uniforme sobre la superficie de un metal expuesto. Además, la corrosión se da en un ritmo uniforme. Por ejemplo, si una superficie sin protección de hierro se expone con regularidad a la lluvia, toda la superficie se pondrá en contacto con la misma cantidad de agua. Por lo tanto, se corroerá en un ritmo uniforme. La manera más fácil de proteger a un metal contra la corrosión uniforme se da usualmente al poner una protección entre el metal y los agentes corrosivos.[2] Estas protecciones pueden ser una gran variedad de cosas: pintura o aceite sellador, o una solución electroquímica como una capa galvanizada de zinc.

Puedes prevenir la corrosión galvánica al evitar el flujo de iones de un metal al otro. La corrosión galvánica es una forma importante de corrosión que ocurre a pesar de la fuerza física de los metales utilizados. La corrosión galvánica ocurre cuando dos metales con diferentes potenciales de electrodos están en contacto uno con el otro en presencia de un

electrolito (como el agua salada) que crea un circuito eléctrico entre ambos. Cuando esto sucede, el flujo de iones del metal va del más activo al menos activo, lo que ocasiona que el metal más activo se corroa en un ritmo más acelerado y el menos activo lo haga en un ritmo menos acelerado. En otras palabras, esto significa que la corrosión se desarrollará en el metal más activo y en el punto de contacto entre los dos metales.

Cualquier método de protección que prevenga el flujo de iones entre los metales puede evitar

la corrosión galvánica. Si los metales tienen una capa protectora adecuada, pueden ayudar a

prevenir que los electrolitos del ambiente creen un circuito eléctrico entre los dos metales. Los

procesos de protección electroquímica como la galvanización y la anodización también hacen

un buen trabajo. Además, es posible impedir la corrosión galvánica al aplicar el aislamiento

eléctrico de las áreas de los metales que se ponen en contacto.

Puedes evitar la corrosión por picadura al proteger la superficie del metal, al impedir

las fuentes ambientales de cloruro y al evitar hendiduras y rasguños. La corrosión por

picadura es una forma de corrosión que ocurre en una escala microscópica pero puede tener

consecuencias a gran escala. La corrosión por picadura provoca una gran preocupación en los

metales que derivan su resistencia a la corrosión de una capa delgada de componentes pasivos

en su superficie. Esto se debe a que la forma de corrosión puede ocasionar daños estructurales

en situaciones en donde la capa protectora normalmente funcionaría. La corrosión por

picadura ocurre cuando una pequeña parte del metal pierde su capa protectora pasiva. Cuando

esto sucede, la corrosión galvánica se da en una escala microscópica, lo que a su vez lleva a la

formación de pequeños huecos en el metal. Dentro de este hueco, los agentes locales se tornan

ácidos y el proceso se acelera. La corrosión por picadura se previene usualmente al aplicar

una capa protectora en la superficie del metal o utilizando protección catódica

4.- Complementar las protecciones: Catódica y por ánodo de sacrificio.

Consiste en actuar a toda la armadura como cátodo conectando la armadura a los llamados “ánodos de sacrificio”, que son materiales que poseen mayor tendencia a corroerse que el acero del hormigón, como magnesio, cinc o aluminio, o aleaciones basadas en estos metales. En estructuras de hormigón, estos ánodos deben ser compatibles con el material cementante para evitar el deterioro de aquellos debido a reacciones de auto corrosión.

5.- ¿Los metales Zn, Mg y Al, en qué tipos de protección se emplean?

Fecha de presentación máxima: Lunes 17 de agosto de 2015, hasta las 12:00 horas

Ing. M.Sc. LUIS ANTONIO PACHECO ACERO

luispacheco24@yahoo.com

Celular Claro: 964316197

¡¡¡¡¡ EXITOS !!!!!!