TEMAS SELECTOS DE FISICOQUÍMICA ¡¡BIENVENIDOS!! Dr. René D. Peralta. Dpto. de Procesos de Polimerización. Correo electrónico: [email protected]@ciqa.mx

TEMAS SELECTOS DE FISICOQUÍMICA

¡¡BIENVENIDOS!!

Dr. René D. Peralta.Dpto. de Procesos de Polimerización.Correo electrónico: [email protected]. 01 844 438 9830 Ext. 1260.

Maestría en Ciencia e Ingeniería de Materiales.

PEÑOLES

mailto:[email protected]

CONTENIDO DEL CURSO

1. Introducción. 2. Motivación. ¿Por qué un curso de fisicoquímica? 3. Principios fundamentales. 4. Gases. 5. La primera ley de la termodinámica.

CONTENIDO DEL CURSO

Detalles condiciones estándar.

LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÀMICASISTEMAS Y PROCESOS

Termodinámica: trata con los efectos producidos cuando una substancia presenta un cambio.

Substancia (s): la(s) que intervienen en esos cambios se llama(n) sistema.

El cambio efectivo o real que ocurre se llama proceso.

Sistema A Sistema B

SISTEMAS Y PROCESOS

Propiedades de un sistema.

• Energía interna, U (con frecuencia, E).• Energía externa, pV (con frecuencia, PV).• Energía cinética, mc2/2.• Energía potencial, z.• Energía superficial.

Sistema A Sistema B

Energía superficial.

LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÀMICA

LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÀMICASISTEMAS Y PROCESOS

Propiedades de un proceso.

• Calor absorbido, q.• Trabajo, w.• Energía radiante.

Significado de los términos empleados.

Energy & ChemistryEnergy & ChemistryEnergy & ChemistryEnergy & ChemistryENERGYENERGY is the capacity to do is the capacity to do

work or transfer heat.work or transfer heat.

HEATHEAT is the form of energy is the form of energy that flows between 2 that flows between 2 objects because of their objects because of their difference in temperature.difference in temperature.

Other forms of energy —Other forms of energy —• lightlight• electricalelectrical• kinetic and potentialkinetic and potential

http://xbeams.chem.yale.edu/~batista/113/chapter6/ch6.ppt




Energía interna, U: todas las substancias la poseen. Su

cantidad depende del movimiento y distribución espacial de las

partículas que forman átomos y moléculas.

Solo se puede medir su incremento, U, pero no su valor absoluto. U > 0 cuando aumenta la energía interna de un sistema.

Significado de los términos empleados.Energía Interna.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Internal EnergyLa energía interna se refiere a la energía microscópica en

escala atómica y molecular.

Ejemplo del vaso de agua sobre una mesa.

No aparente energía cinética ni potencial.


Significado de los términos empleados.Energía Interna.La energía interna (U) está definida como la

energía asociada con el movimiento aleatorio, desordenado de moléculas. Está separada en escala de la energía macroscópica ordenada, asociada con objetos en movimiento; se refiere a la energía microscópica invisible en la escala atómica y molecular.


El cambio en energía interna es igual a la que se tiene al final menos la que se tenía al principio: U = U2 – U1 Esta diferencia se cuantifica como U = Q – W:energía absorbida de los alrededores menos la energía pérdida a los alrededores en forma de trabajo externo producido por el sistema.



Sí la ecuación: U = Q – W,se escribe como: Q = U + W, definimos una nueva propiedad o término adicional conocido como entalpía, que tiene el símbolo H, para una reacción a presión constante.



La cantidad U depende del movimiento y distribución espacial de

las partículas que forman átomos y moléculas.


Un ejemplo para ilustrar el cambio en energía interna (Shireby, pág. 7).

Energía Interna.


¿Qué no está de acuerdo con lo que hemos aprendido?

U no depende del camino recorrido sino solo de los estados inicial y final

del sistema.Sistema A Sistema B

C6H6 (líq.) + 7½ O2 (gas) 3H2O (líq.) + 6CO2 (gas)

U = - 782 kcal, a 25 °C

Energía Interna.


Expresar resultados en unidades SI.

El calor de formación del agua, H°, a 25°C y 1 atm de presión es -68,318 calmol-1. Calcule U °. El calor de

formación es el calor que se desprende (o absorbe) al formar una

mol del material a partir de sus elementos. Usa unidades SI en todos

tus cálculos. (Drago, pág. 14).

Hacer ejercicio similar al anterior.

Sistema A Sistema B

U° = - 68,318 cal mol-1, a 25 °C

Energía Interna.

H2 (g)+ ½ O2 (g) H2O (l)


Expresar resultados en unidades SI.

Un átomo gramo de hierro puro se disuelve en HCl diluído a 18°C. El calor

desprendido es de 20,800 calorías. Calcula el cambio de energía interna

del sistema. Usa unidades SI en todos tus cálculos.

Hacer ejercicio en la pág. 10 de Shireby.

Sistema A Sistema B

Q = - 20,800 cal a 18 °C

Energía Interna.

Fe (s) + 2 HCl FeCl2 + H2


Es la energía que posee una substancia en función del espacio que ocupa.

Energía externa.

Es el producto de la presión por el volumen: pV.


http://www.allaboutscience.org/first-law-of-thermodynamics-faq.htm



Energía externa. Es la energía que entra al sistema.

Un ejemplo de como actúa la Primera Ley de la Termodinámica es la máquina de el movimiento perpetuo. Nadie ha construido jamás una máquina que pueda continuar moviéndose por siempre sin alguna fuente de energía externa que la mantenga en movimiento. Cada máquina requiere algo de entradas para continuar moviéndose. Estas entradas pueden ser el viento, reacciones químicas, magnetos, etc. La razón por la que las máquinas no pueden moverse indefinidamente es la fricción. http://www.allaboutscience.org/first-law-of-thermodynamics-faq.htm





Energía cinética.

Es la que posee una substancia a causa de su movimiento.


La energía cinética de un cuerpo es una energía que surge en el fenómeno del movimiento. Está definida como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa dada desde el reposo hasta la velocidad que posee.


Energía cinética.


Temperature is a number that is related to the average kinetic energy of the molecules of a substance. If temperature is measured in Kelvin degrees, then this number is directly proportional to the average kinetic energy of the molecules.

http://zonalandeducation.com/mstm/physics/mechanics/energy/heatAndTemperature/gasMoleculeMotion/gasMoleculeMotion.html

http://zonalandeducation.com/mstm/physics/mechanics/energy/kineticEnergy/kineticEnergy.html




Energía cinética.




Energía cinética.

Only kinetic energy.


Calor absorbido, Q (a veces, q).

Se utiliza para describir la transferencia de energía interna

de una substancia a otra, promovida por un cambio en

temperatura, T. Trabajo realizado POR un sistema sobre

sus alrededores: q > 0.


La primera ley de La primera ley de la termodinámica.la termodinámica.

U > 0

Convención de signos y la relación entre Q, W y U

Convención de signo para Q. Signo de U = Q – W

Q > 0, el calor se transfiere de los alrededores al sistema.

Q < 0, el calor se transfiere del sistema a los alrededores.

Q > 0 y W > 0: el signo de U depende de las magnitudes de Q y W.

Q > 0 y W < 0: U > 0Convención de signo para W.

W > 0, se hace trabajo por los alrededores sobre el sistema.

W < 0, el sistema hace trabajo sobre los alrededores.

Q < 0 y W > 0: U < 0

Q < 0 y W < 0: el signo de U depende de las magnitudes de Q y W.

La primera ley de la La primera ley de la termodinámica.termodinámica.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICAConservación de la energía mecánica.

El trabajo mecánico es la cantidad de energía transferida mediante una fuerza actuando a través de una distancia. Al igual que la energía, es una cantidad escalar, con unidades SI de joules. El término trabajo fue usado por primera vez en 1826 por el matemático francés Gaspard - Gustave Coriolis.

http://en.wikipedia.org/wiki/Joules

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICAConservación de la energía mecánica.

La conservación de la energía mecánica es un principio que establece que, bajo ciertas condiciones, la energía mecánica total de un sistema es constante. Esta regla no aplica cuando la energía mecánica es convertida en otras formas, tales como química, nuclear, o electromagnética. http://peswiki.com/index.php/Mechanical_work

http://peswiki.com/index.php?title=Conservation_of_mechanical_energy&action=edit

http://peswiki.com/index.php?title=Conservation_of_mechanical_energy&action=edit

http://peswiki.com/index.php/Mechanical_work

http://peswiki.com/index.php/Mechanical_work

El trabajo se define por la siguiente integral en línea:

En donde: C es el camino o curva seguido por el objeto;

es el vector fuerza; es el vector posición.



La energía potencial es energía que mide la capacidad que tiene un sistema para realizar trabajo en función exclusivamente de su posición o configuración. Puede pensarse como la energía almacenada en el sistema, o como una medida del trabajo que un sistema puede entregar.

http://jersey.uoregon.edu/vlab/PotentialEnergy/

La energía potencial existe en donde quiera que un objeto que tiene masa tiene una posición dentro de un campo de fuerza.

El ejemplo mas popular de esto es la posición de objetos en el campo gravitacional de la tierra.




En este caso la energía potencial de un objeto esta dada por la relación: PE = mgh

En la ecuación, m representa la masa del objeto, h la altura del

objeto y g representa la aceleración de la gravedad (9.8 m/(ss) en la Tierra).

A veces (lo diremos en su momento) usaremos U: U = mgh



Función de energía potencial.Sí una fuerza actuando sobre un objeto es una función solamente de la posición, se dice que es una fuerza conservativa, y puede ser representada mediante una función de energía potencial, U, la cual para un caso uni-dimensional satisface la condición derivativa:

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/pegrav.html#pei



La forma integral de esta relación es

Que puede tomarse como una definición de energía potencial. Note que hay una constante de integración arbitraria en esa definición, mostrando que cualquier constante puede agregarse a la energía potencial. Prácticamente, esto significa que puedes fijar la energía potencial en cero en cualquier punto que sea conveniente.


http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/intcon.html



Energía potencial : mide la capacidad que tiene un sistema para realizar trabajo en función exclusivamente de su posición o configuración. Es la energía almacenada en el sistema, o como una medida del trabajo que un sistema puede entregar.

Ejemplos comunes.

Use este principio para determinar los espacios en blanco en el siguiente diagrama. Conociendo que la energía potencial en la parte de arriba de la plataforma es 50 J, ¿cuál es la energía potencial en las otras posiciones mostradas en los escalones y en la rampa?


Energía potencial :

http://www.physicsclassroom.com/class/energy/u5l1b.cfm

http://www.physicsclassroom.com/class/energy/u5l1b.cfm


La Energía Potencial Química es una forma de energía potencial relacionada con los arreglos estructurales de átomos o moléculas. Estos arreglos pueden ser el resultado de enlaces químicos dentro de una molécula u otras formas. La Energía Potencial Química de una substancia química puede ser transformada a otras formas de energía mediante una reacción química.

Energía Potencial Química.

http://en.wikipedia.org/wiki/Potential_energy

http://en.wikipedia.org/wiki/Potential_energy


Energía Potencial Química.

El término similar potencial químico es usado en química y termodinámica para indicar el potencial de una substancia para sufrir una reacción química. Ya nos veremos luego.

• Positive and negative particles (ions) attract one another.

• Two atoms can bond

• As the particles attract they have a lower potential energy

Potential EnergyPotential Energyon the Atomic Scaleon the Atomic Scale


NaCl — composed of NaNaCl — composed of Na++ and Cland Cl-- ions. ions.




• Positive and negative particles (ions) attract one another.

• Two atoms can bond

• As the particles attract they have a lower potential energy



http://xbeams.chem.yale.edu/~batista/113/movies/03m10an1.mov

Potential & Kinetic EnergyPotential & Kinetic EnergyPotential & Kinetic EnergyPotential & Kinetic Energy

Kinetic energy Kinetic energy — — energy of motion.energy of motion.

translate

rotate

vibratetranslate

rotate

vibrate

http://xbeams.chem.yale.edu/~batista/113/movies/03m06an2.mov

http://xbeams.chem.yale.edu/~batista/113/movies/20m01vd1.mov

Internal Energy (E)Internal Energy (E)Internal Energy (E)Internal Energy (E)

• PE + KE = Internal energy (E or U)PE + KE = Internal energy (E or U)• Int. E of a chemical system depends onInt. E of a chemical system depends on• number of particlesnumber of particles• type of particlestype of particles• temperaturetemperature


Conservación de la energía.

Primera ley de la termodinámica: es una expresión del principio de la conservación de la energía y establece que la energía puede ser transformada (cambiada de una forma a otra) pero no puede ser creada o destruida. La cantidad total de energía de un sistema aislado permanece constante, pero puede cambiar de una forma a otra.

http://es.wikipedia.org/wiki/Primera_ley_de_la_termodin%C3%A1mica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICAConservación de la

energía.Primera ley de la termodinámica: establece que, al suministrar una determinada cantidad de energía térmica (Q) a un sistema, la energía interna (ΔU) será igual a la diferencia del incremento de la energía suministrada al sistema (Q) menos el trabajo (W) efectuado por el sistema sobre sus alrededores.

ΔU = Q - W

http://es.wikipedia.org/wiki/Primera_ley_de_la_termodin%C3%A1mica


Trabajo presión - volumen.

Trabajo termodinámico: generalización del concepto de trabajo

mecánico en mecánica.

En termodinámica: trabajo desarrollado por un sistema es la cantidad de energía transferida por el sistema a otro y que es tomada en cuenta en una forma particular, es decir, mediante cambios en las restricciones mecánicas generalizadas sobre el sistema.


Trabajo presión - volumen.Restricciones mecánicas generalizadas:• Químicas.• Electromagnéticas.• Gravitacionales.• Presión – volumen.• Otros (momento, radiación).

La primera ley de la termodinámica está relacionada con cambios en la energía interna de un sistema mediante dos formas de transferencia de energía:

ΔU = Q - W



El trabajo termodinámico se define solamente como medible a partir del conocimiento de tales variables macroscópicas restrictivas.

Estas variables siempre se encuentran en pares conjugados: presión y volumen, densidad de flux magnético y magnetización, fracción molar y potencial químico.



El trabajo termodinámico está definido estricta y completamente mediante sus variables mecánicas externas generalizadas.

La otra forma de transferencia de energía es el calor, Q. Este se mide mediante cambios de temperatura de una cantidad conocida de substancia material calorimétrica.

ΔU = Q - W

El calor, Q.



Esta diferencia entre trabajo y calor es la esencia crucial de la termodinámica.

Trabajo: se refiere a formas de transferencia de energía que pueden tomarse en cuenta mediante

cambios en las restricciones físicas externas sobre el sistema.

Ejemplo: la energía que se utiliza para expandir el volumen de un sistema en contra de una presión externa; empujando un pistón hacia afuera de un

cilindro contra una fuerza externa.



La Termodinamica Química estudia el trabajo PV, el cual ocurre cuando cambia el volumen de un fluido. El trabajo PV se representa mediante la siguiente

ecuacion diferencial :

En donde:•W = trabajo hecho sobre el sistema.•P = presión externa.•V = volumen.



Ejemplo: la energía que se utiliza para expandir el volumen de un sistema en contra de una presión externa; empujando un pistón hacia afuera de un

cilindro contra una fuerza externa.

En forma integral:.

ME FALTA UNA FIGURA PARA VISUALIZAR TRABAJO PV: EL FAMOSO PISTÓN





Transferencia de energía por calor: significa que la energía se transporta hacia o fuera del sistema en la forma de movimiento microscópico de las partículas o mediante radiación térmica.

Debido a que, de acuerdo con la ley cero de la termodinámica*, solo hay una clase de calor, es posible definir una variable macroscópica conjugada con la temperatura, la entropía, S.

* El calor se transmite del cuerpo más caliente al más frío.



Equilibrio térmico: significa que la temperatura de un sistema no cambia con el tiempo.

Ley cero de la termodinámica: es una generalización acerca del equilibrio térmico entre cuerpos o sistemas termodinámicos en contacto.

Sean A, B y C tres sistemas termodinámicos o cuerpos.La ley cero puede expresarse como: “si A y C están ambos en equilibrio térmico con B, entonces A también está en equilibrio térmico con C.



La letra d indica que la energía interna es una propiedad de estado del sistema; por lo tanto, cambios en la energía interna del sistema son diferenciales exactas, dependen solo de los estados inicial y final del sistema y no del camino para llegar de uno a otro.

Definición matemática de la primera ley de la termodinámica: la energía interna U de un sistema termodinámico debe de estar completamente tomado en cuenta en términos del calor, δQ, que entra al sistema menos el trabajo, δW, hecho por el sistema:

dU = Q - W



Cuando una diferencial dQ es exacta:• La función Q existe;• La integral

• Es independiente del camino seguido.



En termodinámica, una diferencial inexacta o diferencial imperfecta es cualquier cantidad, particularmente calor Q y trabajo W, que no son funciones de estado, en que sus valores dependen en cómo se lleva a cabo el proceso. El símbolo δ, indica que Q y W son dependientes del camino.

Una diferencial exacta es también llamada algunas veces una 'diferencial total ‘.

La imposibilidad de que Q y W sean funciones de estado es consistente con el hecho de que no tiene sentido referirse al trabajo en un punto en el diagrama PV; el trabajo presupone un camino.





El calor y el trabajo no son funciones de estado del sistema: dados los estados inicial y final del sistema, uno solo puede decir cuál fue el cambio total en energía interna pero no cuanto se fue como calor y cuánto cómo trabajo.

Las deltas (δ) en esta ecuación reflejan el hecho de que las transferencias de calor y de trabajo no son propiedades del estado final del sistema.


Trabajo presión - volumen.La termodinámica química estudia el trabajo PV, el cual ocurre cuando cambia el volumen de un fluido. El trabajo PV se representa mediante la siguiente ecuación diferencial (válida para procesos reversibles y sistemas cerrados): W = -PdV

en donde:•W = trabajo hecho sobre el sistema.•P = presión externa.•V = volumen.

Como todas las funciones de trabajo, el trabajo PV es dependiente del camino seguido. Esto significa que la diferencial W = es una diferencial inexacta.



Función de energía potencial.Sí una fuerza actuando sobre un objeto es una función solamente de la posición, se dice que es una fuerza conservativa, y puede ser representada mediante una función de energía potencial, U, la cual para un caso uni-dimensional satisface la condición derivativa: REVISAR


Ya hemos visto que, sí la ecuación: U = Q – W,

se escribe como: Q = U + W, definimos una nueva propiedad o término adicional conocido como entalpía, que tiene el símbolo H, para una reacción a presión constante: H = U + P V

Entalpía.

Puesto que P = constante, PV depende de los volúmenes inicial y final del sistema. H es una variable de estado.

Funciones de Estado• State function: depends only on the initial and final

states of system, not on how the internal energy is used.

PRIMERA LEY DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODYNAMICATERMODYNAMICA

http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/enthalpy.htm Hess's Law

http://depts.washington.edu/chemcrs/bulkdisk/chem152A_sum04/handout_Lecture02.pdf


Entalpía.

Entalpía

•Esbozo–Definición de Capacidad Calorífica (Cv and Cp)

–Definición de Entalpia (H)

–Calcular E y H usando Cv and Cp


Definición de Entalpia

• Definición Termodinámica de Entalpia (H):

H = U + PV

U = energía del sistema P = presión del sistema V = volumen del sistema


Definición de Entalpia (cont.)

• Considera un proceso llevado a cabo a presión constante.

• Sí el trabajo es de la forma -PV, entonces: U = Qp + w = Qp - PV U + PV = Qp

Qp es calor transferido a presión constante.

• Recordar que: H = U + PV

H = U + PV) = U + PV (P es constante) = Qp

• O H = Qp

• El cambio en entalpia es igual al calor transferido a presión constante.

Definición de Entalpia (cont.)

• Considera la siguiente expresión para un proceso químico :

H = Hproductos - Hreactantes

Sí H > 0, entonces Qp > 0. La reacción es endotérmica

Sí H < 0, entonces Qp < 0. La reacción es exotérmica

Cambios de Entalpia.

• Similar a la discusión previa para la Energía.

• El calor sale del sistema, la Entalpia decrece (ej., enfriar agua).

• El calor entra al sistema, la Entalpia incrementa (ej., calentar agua).

Ent

halp

yE

ntha

lpy

Ent

halp

y

Hinitial

Hfinal

H > 0

qin

Ent

halp

y Hinitial

Hfinal

H < 0

qout

Cambios de Entalpia.

Capacidad Calorífica a Volumen Constante

• Recuerda lo que vimos antes:

(KE)ave = 3/2(RT) (para un gas ideal mono - atómico)

• La temperatura es una medida de la velocidad molecular.

• En términos termodinámicos, un incremento en la temperatura del sistema corresponde a un incremento en la energía cinética del sistema ( es decir, T es proporcional a E).

(KE)ave = 3/2(RT) (para un gas ideal mono - atómico)

• ¿Cuánta energía en la forma de calor es requerida para cambiar la temperatura del gas en una cantidad T?

Calor requerido = 3/2R T = 3/2R (para T = 1K)

• Por lo tanto, Cv = 3/2 R es el calor requerido para aumentar la temperatura de una mol de un gas ideal en 1K a volumen constante. Cv es referido como la capacidad calorífica a volumen constante.

Capacidad Calorífica a Volumen Constante

• ¿Qué pasa a presión constante? En este caso, puede también ocurrir trabajo tipo PV:

PV = nRT = RT (para 1 mol) = R (para T = 1 K)

• Cp = “calor en translación” + “trabajo”

= Cv + R = 5/2R (para un gas ideal mono - atómico)

Capacidad Calorífica a Presión Constante

Cv para Gases Mono – atómicos

• ¿Cuáles son los grados energéticos de libertad para un gas mono – atómico?

Respuesta: solo translaciones, las cuales contribuyen 3/2R a Cv.

z

x

y

1/2 mv2 = 3/2 RT

• ¿Cuáles son los grados energéticos de libertad para gases poli – atómicos?

Respuesta: translaciones, rotaciones, y vibraciones. Todos los cuales pueden contribuir a Cv (depende de T).

IzIy

IzIy

Ix

N2 Cv = 5/2 R (approx.)

NO2 Cv = 7/2 R (approx.)

3

Cv para Gases Poli – atómicos.

Variación en Cp y Cv

• Mono – atómicos: – Cv = 3/2 R

– Cp = 5/2 R

• Poli – atómicos: – Cv > 3/2 R

– Cp > 5/2 R

– Pero….Cp = Cv + R

H2

Ar, He, Ne

Cv Cp

CO2

12.47 20.8

20.54 28.86

28.95 37.27

Units: J/mol.KUnidades: J/mol K

Energía y Cv

• Recordar de la sesión 2: Uave = 3/2 nRT (energía promedio de translación)

U = 3/2 nR T U = n Cv T (puesto que 3/2 R = Cv)

• ¿Por qué es Cv? Estamos considerando calentar nuestro sistema a volumen constante. Como tal, todo el calor va dirigido a incrementar E (no hay trabajo). Revisar.Ver “handout lecture 2”.

U = n Cv T

Enthalpy and Cp

• What if we heated our gas at constant pressure? Then, we have a volume change such that work occurs.

q p = n Cp T

= n (Cv + R) T

= U + nRT = U + PV = H or H = nCpT

Keeping Track

Ideal Monatomic Gas• Cv = 3/2R

• Cp = Cv + R = 5/2 R

Polyatomic Gas• Cv > 3/2R

• Cp > 5/2 R

All Ideal Gases

• U = nCvT

• H = nCpT

Example

• What is q, w, U and H for a process in which one mole of an ideal monatomic gas with an initial volume of 5 l and pressure of 2.0 atm is heated until a volume of 10 l is reached with pressure unchanged?

Pinit = 2 atm

Vinit = 5 l

Tinit = ? K

Pfinal = 2 atm

Vfinal = 10 l

Tfinal = ? K

Example (cont.)

• Since PV = nRT, we can determine T.

• V = (10 L - 5 L) = 5 L

• And:

2 atm 5 L (1 mol) .0821 L atm

mol K 121.8 K T

Example (cont.)

• Given this:

E nCvT (1 mol) 12.5 Jmol.K 121.8 K 1522.5 J

H nCpT (1 mol) 20.8 Jmol.K 121.8 K =2533.4 J

w PextV 2 atm 5 L 101.3 JL.atm = -1013.0 J

q E w 1522.5 J- -1013.0 J 2535.5 J

CONTENIDO DEL CURSO

Calculador útil.http://www.shodor.org/unchem/index.html

STP or standard temperature and pressure, standard conditions for measurement of the properties of matter. The standard temperature is the freezing point of pure water, 0°C or 273.15°K. The standard pressure is the pressure exerted by a column of mercury (symbol Hg) 760 mm high, often designated 760 mm Hg. This pressure is also called one atmosphere and is equal to 1.01325×10 6 dynes per sq cm, or approximately 14.7 lb per sq in. The density (mass per volume) of a gas is usually reported as its value at STP. Properties that cannot be measured at STP are measured under other conditions; usually the values obtained are then mathematically extrapolated to their values at STP. http://www.answers.com/topic/standard-conditions

HIPERVÍNCULO PARA ENERGÍA SUPERFICIAL

La energía superficial cuantifica la disrupción de los enlaces intermoleculares que ocurren cuando se crea una superficie. En la física de sólidos, las superficies deben ser intrínsecamente menos favorable energéticamente que la mayoría de un material, de otra forma habría una fuerza impulsora para crear superficies, removiendo la mayoría del material (ver sublimacion).

La energía superficial puede, por lo tanto, ser definida como energía de exceso en la superficie de un material comparada con la del resto o mayoría.

http://en.wikipedia.org/wiki/Surface_energy

HIPERVÍNCULO PARA ENERGÍA SUPERFICIAL

Have you ever wondered why raindrops are spherically shaped? It’s because of surface tension – or surface energy. Surface energy is a characteristic property of a liquid. The amount of surface energy in a liquid is directly related to the liquid’s surface area. High surface area geometries contain high surface energy levels. Low surface area geometries contain low surface energy levels.

http://www.porex.com/by_function/by_function_wicking/surface_energy.cfm

http://esperia.iesl.forth.gr/~ujonas/Master_Surf_Chem/lecture_IntroSurfChem_1c.pdf

http://physics.nist.gov/cuu/Units/index.html

¡Atracciones futuras!

Primera ley de la termodinámica.

Termoquímica.

Segunda ley de la termodinámica.


¡Atracciones futuras!

Principios extremos y relaciones termodinámicas.

Equilibrio químico en una mezcla de gases ideales.


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