TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES: La teoría cinética de los gases es una teoría físico- química que explica el comportamiento y propiedades de los gases en volúmenes grandes, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. Sus principales postulados son: Gran número de moléculas con distancias intermoleculares grandes, lo que convierte el volumen de estas despreciable. Cada molécula se somete a las leyes e Newton, además de poseer cada una su propia velocidad; sin embargo se puede hallar una velocidad promedio que no varía con el tiempo. Las moléculas chocan entre sí, por tanto tienen energía cinética. Las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno, fuerzas de London, etc.) se desprecian, solo se consideran las fuerzas de choque. El gas se considera 100% puro. Se entiende el equilibrio térmico entre el gas y las paredes del recipiente que lo contiene. En la teoría cinética se explica la presión interna del gas por las fuerzas provocadas por las colisiones intermoleculares, que además generan energía cinética y por tanto explica la temperatura del gas. Con esta teoría se puede corroborar la relación directa entre la temperatura de un gas y la velocidad con que se mueven sus moléculas.
Lateora cinticade los gases es una teorafsico-qumica que explica
el comportamiento y propiedades de losgases en volmenes grandes, a
partir de unadescripcin estadsticade los procesos moleculares
microscpicos. Sus principales postulados son: Gran nmero de
molculas con distancias intermoleculares grandes, lo que convierte
el volumen de estas despreciable. Cada molcula se somete a las
leyes e Newton, adems de poseer cada una su propia velocidad; sin
embargo se puede hallar una velocidad promedio que no vara con el
tiempo. Las molculas chocan entre s, por tanto tienen energa
cintica. Las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrgeno, fuerzas
de London, etc.) se desprecian, solo se consideran las fuerzas de
choque. El gas se considera 100% puro. Se entiende el equilibrio
trmico entre el gas y las paredes del recipiente que lo contiene.En
la teora cintica se explica la presin interna del gas por las
fuerzas provocadas por las colisiones intermoleculares, que adems
generan energa cintica y por tanto explica la temperatura del
gas.Con esta teora se puede corroborar la relacin directa entre la
temperatura de un gas y la velocidad con que se mueven sus
molculas.
