2. Teora1.1. Reacciones QumicasUna reaccin qumica es todo proceso termodinmico que consiste en el cambio de una o ms sustancias en otras.Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reaccin y los productos son las sustancias que resultan de la transformacin. (Snchez)A la representacin simblica de las reacciones se les denomina ecuaciones qumicas.1.2. Clasificacin de las reacciones qumicas Reacciones de sntesis o combinacin. Es cuando dos o ms elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y ms compleja.

Reacciones de descomposicin. Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman

Reacciones de desplazamiento sencillo. Una sustancia simple reacciona con otra compleja, provocando la separacin de uno de sus componentes. En otras palabras, un elemento qumico libre sustituye a otro que est formando parte de un compuesto.

Reacciones de doble desplazamiento. Dos sustancias compuestas o complejas reaccionan entre s, provocndose la separacin e intercambio de alguno de sus componentes. Es decir, dos sustancias complejas intercambian elementos qumicos.

Reacciones exotrmicas. Son aquellas que ocurren con desprendimiento de calor. En ellas la energa de los reactivos es mayor que la energa que poseen los productos.

Reacciones endotrmicas. Son reacciones que absorben o requieren calor del entorno para llevarse a cabo. En estas la energa de los reactivos es menor que la energa de los productos. (S.Blanco)1.3. Velocidad de reacciones homogneas. Fundamento La velocidad de una reaccin homognea se define como el cambio del nmero de moles (debido a la reaccin) de un reactante o un producto, por unidad de tiempo y unidad de volumen de la mezcla reaccionante. (Castellan, 1987)

Donde ni y ci son el nmero de moles y la concentracin de la especie qumicai. La velocidad de reaccin se puede expresar indistintamente como velocidad de aparicin de producto o velocidad de desaparicin de reactivo, pero para una misma reaccin, el valor numrico de la velocidad vara dependiendo de qu producto o reactante se utilice (a menos que todos los coeficientes estequiomtricos sean iguales). (Castellan, 1987)La velocidad de cambio de los moles de una especie qumica est relacionada con la de cualquier otra por medio de la estequiometria de la reaccin. (Castellan, 1987)1.4. Factores que afectan a la velocidad de reaccin. Naturaleza de los reactivos: Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reaccin tendr una energa de activacin: Muy alta, y entonces ser muy lenta. Muy baja, y entonces ser muy rpida.

Concentracin de los reactivos: Si los reactivos estn en disolucin o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentracin, ms alta ser la velocidad de la reaccin en la que participen.

Temperatura: Al aumentar la temperatura, tambin lo hace la velocidad a la que se mueven las partculas y, por tanto, aumentar el nmero de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reaccin.

Concentracin: La velocidad de reaccin aumenta con la concentracin. Al incrementarse la concentracin de los reactantes, la frecuencia de colisin tambin se incrementa.

Uncatalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reaccin (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menorenerga de activacin.

Presin: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presin, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentracin del gas.

Grado de Divisin: Las reacciones entre gases o entre sustancias en disolucin son rpidas yaque estn finamente divididas, mientras que las reacciones en las queaparece un slido son lentas, ya que la reaccin slo tiene lugar en la superficie de contacto. (Snchez)Bibliografa Castellan, G. W. (1987). Fisicaquimica. Massachusetts: Adisson-Wesley .S.Blanco, O. (s.f.). Blogger. Recuperado el 2015, de http://aprendiendoconoswaldo.blogspot.com/?view=classicSnchez, J. (s.f.). Blogger. Recuperado el 2015, de http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/factores-que-afectan-la-velocidad-de.html