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Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
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Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
**'ffirufl lffiEl FLWJ
UNTVERSIDAD DE ALICANTE
DEPARTAMENTO DE INGENIERTA QUIMICA
TESIS DOCTORAL
plseño, coNSTRUCCIoN y opERACIoN DE UNA pLANTAPILOTO PARA LA OBTENCION DE CARBONES ACTIVADOS
Memoria para optar al grado de Doctor
en Ingenieria Química que presenta
IGNACIO MARTIN GULLON
Alicante, Julio 1995
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
D. ANTONIO MARCILLA GOMIS, Catedrático Numerario del
Departamento de Ingeniería Química de la Facultad de Ciencias de la
Universidad de Alioante, y
D. RAFAEL FONT MONTESINOS, Catedrático Numerario delDepartamento de Ingeniería Química de la Facultad de Ciencias de la
Universidad de Alicante.
CERTIFICAMOS: Que D. IGNACIO MARTIN GULLON Licenciado
en Ciencias Químicas, ha realizado bajo nuestra dirección, en el Departamento
de Ingeniería Química de la Universidad de Alicante el trabajo que con el título''DISEÑO, CONSTRUCCION Y OPERACION DE UNA PLANTA PILOTO
PARA LA OBTENCION DE CARBONES ACTIVADOS", constituye suMemoria para aspirar al Grado de Doctor en Ingeniería Química, reuniendo, anuestrojuicio, las condiciones necesarias para ser presentada y defendida ante elTribunal correspondiente.
Y para que conste a los efectos oportunos, en cumplimiento de lalegislación vigente, firmamos el presente certificado a once de Julio de milnovecientos noventa v cinco.
Antonio Marcilla Gomis Rafael Font Montesinos
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
AGRADECIMMNTOS
En primer lugar, deseo dar las gracias al Dr. Antonio Marcilla Gomis yal Dr. Rafael Font Monesinos por acordarse de mí en 1990 para la realizaciónde este trabajo cuando me encontraba alejado realizando el servicio militar.Durante todos estos años me han ayudado y dirigido muy correctamente deforma inestimable, y ilo he parado de aprender de ellos.
Al Dr. Angel Linares Solano, por haberme ayudado y por el interésmostrado siempre a medida que se iba desarrollando el trabajo.
A D. Manuel Asensio del Molino, mi compañero de fatigas, por habermeayudado en todo momento y dado unos consejos sin los cuales este trabajohubiera tardado mucho más en realizarse, o no hubiera podido ser realizado.
A D. Antonio Mra "Tono" y sus compañeros del Taller Mecánico de losSS.TT.I. de la Univeridad, y al personal de la Empresa de MantenimientoCogemat, en especial a Ignacio, Kiko y Nieto, por haberme ayudado en todoslos problemas surgidos en la instalación de la planta piloto. Me han enseñado aser mecánico.
A todos mis compañeros de éste y otros Departamentos con los cualesla üda en la Universidad ha sido más divertida y llevaderL y me han ayudado asuperar los momentos dificiles. En especial, recuerdo ahora a mis compañerosde "Tesis" Chicho Caballero y Maribel Beltrán, los cuales defenderan su Tesis alavez que yo.
Por último, desde que estoy aquí utilizo la red INTERNET. Con ella hepasado buenos momentos, sobre todo en el canal #vw de Undernet-IRC.
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
A mi Familia
A M" Carmen
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
Indice
NDICE
CAPITULO L INTRODUCCION
I. CARBON ACTTVADO
l. l. Antecedentes históricos
1.2. Obtención de carbones activados
1.2. l. Activación térmica
7 .2.1.7. Carbonización
1.2.1.2. Activación
1.2.1.3. Desarrollo poroso en la activación térmica1.2.1.4. Obtención industrial por activación térmica
| .2.2. Activación Química1.3. Estructura de los carbones activados
1.4. Caracterización de los carbones activados
1.4.1. Isoterma de adsorción de nitrógeno a77 K
1.4.2. Isoterma de adsorción de CO2 a273K
1.4.3. Porosimetría de mercurio
1.4.4, Otros métodos de caracterización
1.5. Aplicaciones de los carbones activados
1.5.1. Aplicaciones en fase gaseosa
1.5.2. Aplicaciones en fase líquida
1.5.3. Aplicaciones catalíticas1.6. Características de algunos carbones activados comerciales
2. CARBON MINERAL
pá9.
I
2
6
9
1 l
t5
22
23
28
32
36
36
41
42
42
43
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Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
Indice
2.1. Generalidades
2.2.Estructura del carbón mineral
2.3. Carbones minerales en España2.4.F,lcarbón mineral como precursor de carbones activados
2.4.1. Carácter termoplástico de los carbones minerales2.4.2. Carbones activados a partir de carbones españoles
3.FLIJDVACION
49
56
6 l
64
64
67
72
3.1. Generalidades 723.2. Hidrodinámica de los lechos fluidizados gas-sólido 74
3.2.1. Velocidad mínima de fluidización 743.2.2. Clasificación Geldart de partículas 763.2.3. Distribuidores 773.2.4. Burbujas en un lecho fluidizado 783.2.5. Distribución de tiempos de residencia de los sólidos 843.2.6. Altura de transporte libre 843.2.7. Modelado de un reactor químico de lecho fluidizadocon reacción heterogénea sólido-gas no catalítica 86
3.3. Reactores de lecho fluidizado multietapas 893.3.1. Sistemas fluidizados multietapas de platos perforados 913.3.2. Sistemas fluidizados multietapas con tubos de bajada 943.3.3. Algunas aplicaciones industriales de los sistemasfluidizados multietapas con tubos de bajada 101
4. ESTRUCTURA DE LA MEMORIA 101
CAPITULO II. INFLUENCIA DE LA Vf,LOCIDAD DECALEFACCION EN LA ETAPA DE CARBONIZACION LO7
1. INTRODUCCION 109
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2. MATERIAL UTILTZADO Y TECNICAS UTILTZADAS
2.1. Materia prima
2.2. Reactor
2.3. Anáhsis de muestras
2.3.1. Rendimientos
2.3 .2. Capacidad adsorbente
3 .PROCEDIMIENTO E)GERIMENTAL
4. RESULTADOS
5. CONCLUSIONES
CAPITULO III. ASTUDIO CINETICO DE LA ACTIVACION
CON VAPOR DE AGUA
1. INTRODUCCION
2. MATERIALES Y TECNICAS UTILIZADAS
2.l.Materia prima
2.2. Dispositivo experimental
3. RESULTADOS
4. CONCLUSIONES
110
110
111
l l3
l l 3
113
tl4
t17
t3l
135
137
t37
137
138
140
t49
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Indice
CAPITULO ry. ESTUDIO HIDRODINAMICO DE SISTEMASFLUIDIZADOS MULTMTAPAS 151
I. INTRODUCCION
2. PARTICULAS
3. SISTEMAS DE METACRILATO
3.l. Reactor de lecho fluidizado de una etapa con un tubode bajada de sólidos
3.2. Reactor contínuo de lecho fluidizado de dos etapas con untubo de bajada de sólidos
4. ESTUDIO HIDRODINAMICO
4.l.Utilización de tubos de bajada de sólidos con estrechamiento4.2. Comprobación de la suposición de Molodov e Iskhin4.3. Uso de tabiques deflectores4.4. Altura de sólidos en un reactor continuo de lecho fluidizado4.5. Altura de sólidos en el tubo de bajada4.6. Intervalo de estabilidad en un sistema fluidizado con bajantes
5. CONCLUSIONES
CAPITULO V. DISEÑO U.E LA PLANTA PILOTO
l.INTRODUCCION
2. BASES DE DISEÑO
153
154
155
155
156
160
160
l6 l
t62
763
165
t70
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3. DISENO DE LAPLA}{TAPILOTO DE LECHO FLUIDIZADO
3. l. Dimensiones de cada etapa3.2. Distribuidores
3.3. TDH y altura de cada etapa3.4. Elementos del reactor
3.5. Alimentador sinfin
3.6. Ciclón
3.7. Hornos eléctricos
4. DESCRPCION GENERAL Y CONSTRUCCION
4.1. Estructura
4.2. Generador de vapor y conducciones al reactor4.3. Sistemas de medida y panel de control4.4. Esquema final de la planta piloto
5. ESTUDIO HIDRODINAMTCO
5.1. Determinación experimental de la velocidad límite superior5.2. Distribución de tiempos de residencia
6. CONCLUSIONES
CAPITULO VI. ACTTVACION EN EL REACTOR DEFLUIDIZADO
I.INTRODUCCION
2. MATERIALES Y TECNICAS
186
186
188
191
193
195
t97
198
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202
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2tl
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LECHO
217
219
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Indice
2.1. Materia prima
2.2. Análisis de muestras
2.2.1. Rendimientos
2.2.2. Tiempos de residencia
2.2.3. Capacidad adsorbente
3. PROCEDIMIENTO E)GERIMENTAL
3. l. Descripción de la realización de un experimento3.2. Experimentos realizados
4. RESULTADOS
4.1. Reactiüdad
4.2. Capacidad adsorbente
4.3. Efecto del número de etapas
5. CONCLUSIONBS
CAPITULO VII. SIMULACION
PILOTO
I.INTRODUCCION
2. MODELO
2.1. Suposiciones del modelo
2.1.1. Reacción química
CINETICA DE I,A PLANTA 25I
254
254
255
255
261
262
220
221
221
221
222
223
223
228
230
230
236
248
249
2.1 .2.Caracteríaticas del lecho fluidizado
2.1.3. Carbonización
2.1.4. Densidad del sólido
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2.1.5. Distribución de tiempos de residencia
2.1.6. Reacción en los tubos de bajada
2.2. Desanollo del modelo
3. RESULTADOS
4. CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
APENDICE
NOMENCLATURA
262
263
265
272
285
287
301
337
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
Resumen
RESUMEN
El trabajo desarrollado en la presente Memoria de Tesis Doctoral, que
lleva por título "DISEÑO, CONSTRUCCION Y OPERACION DE UNA
PLANTA PILOTO PARA LA OBTENCION DE CARBONES
ACTIVADOS", puede resumirse en los siguientes puntos:
. Se ha realizado un estudio en un reactor discontinuo de laboratorio con
objeto de analizar la influencia de la velocidad de calefacción en la etapa de
carbonización en la reactiüdad y desarrollo poroso de los carbones
activados resultantes. Se han obtenido 4 carbonizados en distintas
condiciones de calefacción, obteniendo que cuanto mayor sea la velocidad
de calefacción en la etapa de carbonización, mayor es la reactividad de
dichos carbonizados en la activación con CO2. Por otro lado, el desarrollo
poroso de los carbones es bastante parejo, aunque siendo ligeramente
superior cuanto mayor haya sido la velocidad de calefacción. Además, se
propone un modelo basado en la ecuación de Dubinin-Izatova con objeto de
analizar el desarrollo poroso en función del grado de quemado y un
parámetro relacionado con la velocidad de calefacción, obteniendo buenos
resultados.
. Se ha determinado la cinética de la reacción de gasificación de un
carbonizado obtenido a velocidad de calefacción elevada a 850oC con vapor
de agua en el rango de temperaturas 800-870oC, incluyendo el efecto de
inhibición (HD. El carbonizado sigue una cinética de primer orden respecto
a la fracción no convertida de carbono fijo (modelo de conversión
uniforme), y la constante global de reacción es del tipo Langmuir-
Hisshelwood.
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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Resumm
. Dado que el reactor a diseñar para llevar a cabo el proceso de activación de
carbones bituminosos con vapor de agua en continuo es de lecho fluidizado
multietapas, se realizó preüamente un estudio hidrodinámico llevado a cabo
con sistemas de metacrilato con objeto de afrontar con éxito el diseño. Se ha
desarrollado un modelo capaz de predecir el intervalo de velocidades de gas
en el que la operación en un sistema fluidizado multietapas con tubos
bajantes es estable.
. Con las conclusiones obtenidas en el estudio anterior, se afrontó el diseño
de la planta piloto. Consiste en un reactor de lecho fluidizado de tres etapas,
con tubos de bajada de sólidos de etapa a etapa, con una producción de
carbón activo de alrededor de 25 kg/día. Una vez el sistema estuvo
construído, se determinó el intervalo de velocidades de operación estable a
temperatura ambiente, con objeto de validar el modelo desarrollado
preüamente, obteniendo resultados satisfactorios.
. Con la planta piloto de lecho fluidizado, se ha estudiado la producción en
continuo de carbones activados en distintas condiciones de operación y
analizando diferentes aspectos: a) activación directa a 800 y 850oC, b)
influencia de la velocidad de vapor de agua, y c) influencia de la etapa de
carbonización. Se han obtenido resultados muy satisfactorios, tanto de
operación como de capacidad adsorbente de los carbones activados, con
superficies específicas del orden de 1200 r*/g al 50oA de quemado. Estos
valores son similares o ligeramente superiores a los obtenidos previamente a
partir de la misma materia prima en un estudio anterior a escala de
laboratorio.
. Finalmente, se desarrolló un modelo de simulación cinético e hidrodinámico
con objeto de interpretar los resultados de la planta piloto. Este modelopredice satisfactoriamente los resultados experimentales obtenidos.
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
CAPITULO I
INTRODUCCION
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I.Introduccün
1. CARBON ACTWADO.
El carbón activado es un una forma de carbón microcristalina y no
grafrtica, que posee una estructura porosa desarrollada y una gran superficie
específica interna, lo que le da una capacidad de adsorción muy elevada.
Consiste principalmente de carbono (87 - 97%), pero también puede contener
otros elementos como hidrógeno, oxígeno, azt;f,re y nitrógeno. También puede
denominarse carbón activo.
Las materias primas a partir de las cuales se obtiene el carbón activado
son muy variadas, y de hecho cualquier material con una estructura carbonosa
puede ser convertida en carbón activado [l]: carbones minerales de distinto
rango, madera, carbón vegetal, turb4 subproductos agrícolas lignocelulósicos
(cáscaras y huesos de frutos), etc. son utilizados como materias primas a nivel
industrial l2l. Lígicamente, la utilización de distintos tipos de precursores
conduce a productos con características distintas de adsorción. En función del
precursor utilizado, junto con las variables de operación del proceso de
preparación pueden obtenerse carbones activados con diferentes porosidades
[3], para distintos tipos de aplicación: adsorción de gases y vapores orgiínicos o
inorgánicos, adsorción en disolución acuosa, etc.
En los últimos años, el consumo mundial de carbones activados ha
aumentado (y se espera que lo siga haciendo) ampliamente, debido a la creciente
preocupación sobre la protección y conservación del medio arnbiente:
Purificación de aguas potables y residuales, recuperación de disolventes,
purificación de aire y gases industriales, son sus principales aplicaciones, aunque
también se utilizan carbones activados, en menor medida en la industria
farmacéutica y en la preparación de catalizadores.
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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l. Carbón Ac'tívado
1.1.. Antecedentes históricos.
La vtilización de los carbones activados como material adsorbente se
conoce desde la antigüedad. El uso más antiguo del que se tiene referencia data
del año 2650 antes de J.C., cuando los egipcios utilizaron carbomzados de
huesos pararealizar las pinturas en las paredes del sepulcro de Perneb [4]. Por
otro lado, el primer uso conocido con fines medicinales fue hallado en Thebes
(Grecia), en una inscripción @bers papirus) de 1550 antes de J.C t4l.
Hippocrates, en el 400 antes de J.C., recomendaba que el agaa para el consumo
humano se filtrara primero con madera carbonizada, con el fin de evitar tanto el
contagio de diversas enfermedades como los olores desagradables [4].
Sin embargo, la primera utilización de los carbones activados como
adsorbente en fase gas no tuvo lugar hasta el año 1793 de nuestra era, cuando
D.M. Ketrls utilizó madera carbonizada para eliminar los desagradables olores
producidos por la gangrena [aJ. Además, este caballero también conocía las
propiedades adsorbentes en fase líquida, y recomendaba filtrar previamente el
agua antes de su consumo.
Su primera utilización a nivel industrial tuvo lugar en 1794 en Inglaterra,
donde el carbón activado era utilizado como agente decolorante en el proceso
de obtención de azúcar, lo que inició la investigación de estos materiales como
agente adsorbente en fase líquida. Sin embargo, esta compañía mantuvo el
secreto hasta 1812, fecha de aparición de la patente en Gran Bretaña. En 1817
apareció la pnmera patente para regenerar térmicamente el carbón activado
utilizado [4].
Unos años más tardaron los carbones activados en utilizarse en
aplicaciones de adsorción de gases en gran escala. En 1854 el alcalde de
Londres ordenó la utilización de filtros de madera carbonizada para eliminar los
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I. Int¡oduccün
olores de las alcantar:llas [4]. En 1872 empez¿rron a utilizarse filtros
respiratorios en las fabricas químicas con riesgo de vapores mercuriosos [4].
El carbón activado, tal como se conoce hoy en día, no fue descubierto
hasta el año 1900. Raphael Ostrejko f2, 4), considerado el padre de los
carbones activados, patentó dos formas distintas de obtención de los mismos:
1. Calentando materiales vegetales con cloruros metálicos (activación
química).
2. Gasificación de carbotnzados al rojo con dióxido de carbono y vapor
de agua (activación térmica).
Además, Raphael Ostrejko también patentó equipos específicos para el
proceso de obtención de carbones activados. En 1909, fruto de estas patentes,
se comercializó el carbón activo Eponite, obtenido a partir de madera, en la
factoría Chemische Werke (Silesia, entonces Alemania, hoy Polonia) [2]. En
l9ll, Norit White Sugar Company de Holanda (la actual Norit ND
comercializó el carbón activo Norit a partir de turba por activación con vapor
de agaal2l.
En 1914 fue comercializado el primer carbón activo obtenido por
activación química de serrín con ZnCl2, en Aussig (Austria), Y etr l9l5 fue
obtenido por Bayer (Alemania) [2].
La primera guerra mundial (1914-1918) introdujo el problema de la
protección de las vías respiratorias por agentes tóxicos emitidos
intencionadamente a la atmósfera. El ejército aleman decidió utilizar gas
mostaza contra los británicos, franceses y rusos en los distintos frentes de
batalla, que mermó la defensa de estos últimos. Nikolai Zelinski, profesor de la
Universidad de Moscú, fue el primero en sugerir la utilización de carbones
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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1. CarbónAdivado
activados en filtros de máscaras de gas p¿lra los soldados, las cuales son la base
de las que se utilizan hoy en día. Por este motivo, en Estados Unidos se
desarrolló la técnica para utilizu cáscara de coco como materia prima para la
obtención de carbones activados. Estos tragicos motivos condujeron tarnbién a
un amplio estudio de investigación de los fenómenos de adsorción de vapores,
con gran desarrollo tanto en el campo de la producción como en el de la
aplicación [2].
En las dos últimas décadas, ha tenido lugar un gran aumento de la
demanda de carbón activado que ha estado acompañado por un desarrollo del
conocimiento de los carbones y de los fenómenos de adsorción en sus
superficies [5]. En la figura i.l se muestra la evolución de la producción de
carbones activados en los últimos 40 años en Estados Unidos. Esta demanda ha
sido debida a la obligatoriedad por parte de los gobiernos occidentales de
cumplir determinadas nonnas respecto a las emisiones de gases a la atmósfera, y
el tratamiento de aguas potables y residuales.
160
120
100
0 r ¡ | | i
19ss 1960 1965 1970 197s 1980 198s 1990
Figura i.l. Evolución de la producción de carbón activo en Estados Unidos
t5l.
140
40
20
Toneladas x1000
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I. Introduccün
En la actualidad, la producción mundial de carbones activados es de
375000 Tm/año [6]. En la figura i.2 se muestra en un gráfico de sectores la
producción en función de las zonas geográficas. Estados Unidos es el mayor
productor del mundo (40% del total), seguido de la Unión Europea y Japón (28
y 2I%) [4]. Por tanto, las tres mayores potencias económicas producen
prácticamente el 90Yo del carbón activado mundial.
Estados Unidost44
Figura i.2. Producción mundial de carbén activado por areas de influencia en
Tm/año.
En la Unión Europea, las compañías productoras más impprtantes se
citan en la Tabla i.1, indicandose también la nacionalidad, los países en los
cuales están situadas las fábricas, y la producción porcentual eufope&.
En España la Compañía Española de Carbones Activados, filial de la
Americana Calgon Carbon, que producía alrededor de 1000 Tm/año, fue
cercada a mediados de los 80. En la actualidad no se produce comercialmente
carbón activado en España, mientras que su consumo estimado de 3500 Tmiaño
tiene que ser importado en su totalidad, principalmente de Francia, China,
Holanda y Alemania [5].
Japón76
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1. Carbón Activado
Tabla i.1. Empresas Productoras de Carbones Activados en la Unión
Europea [5J.
Companta Xactonal
Norit NV Holanda Holanda
Gran Bretaña
Chemüron Carbon Estados Unidos 19 Bélgica
Alemania
Gran Bretaña
Ceca, SA Estados Unidos l6 Francia
Italia
Societé Pica Francia Francia
Bergwerksverband Alemania 3 AlemaniaSutcliffe Gran Bretaña Gran Bretaña
1.2. Obtención de carbones activados.
prácticamente cualquier materia con un alto contenido en carbono puede
ser utilizado como precursor pua la preparación de carbones activos. La
madera, cascara de coco, huesoS de frutOS, turba, carbón vegetal, carbón
mineral (lignito, subbituminosos, bituminosos), coke de petróleo, etc. son
materias primas baratas con un amplio contenido en carbono y bajo en
impurezas inorgánicas, y por consiguiente son adecuadas para la producción de
carbones activados. Las propiedades del producto final serán diferentes,
dependiendo de la naturaleza de la materia prima utilizada, del método de
obtención y de las condiciones del proceso'
Para la selección de la materia prima adecuada, se toman como base los
siguientes criterios [3] :
1. posibilidad de obtener un carbón activado de calidad,
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I. Introdaccün
2. que posea un bajo contenido en impurezas inorgánicas,
3. disponibilidad y coste de las mismas,
4. que no se degrade cuando se almacene y,
5. que sea facil de tratar en el proceso.
En la figura i.3 se muestra tanto la producción mundial estimada de
carbones activados en 1991 en función del precursor a partir del cual han sidoobtenidos [4]. A nivel mundid,,la cáscara de coco y el carbón son las materiasprimas más utilizadas, en un 35 y 3l % respectivamente, siguiéndoles la madencon un 24Yo. Sin embargo, si se analiza la producción por areas geográficas, la
situación cambia debido a la disponibilidad de dichos materiales. Mentras enEstados Unidos se obtienen carbones activados a partir de carbones, cáscara de
coco y maderu en una proporción parecida, en Asia la mateia primaprincipalmente utilizada es la cáscara de coco (un 650A en Japón y un 56Yo en elresto del continente), seguido de carbones minerales y madera.
En la Unión Europea cabe destacar que la materia prima utilizada en
mayor cantidad es la turba con un 360A del total comunitario, precursor que
apenas es utilizado en las compañías existentes en otras zonas del globo.
Además, esta utilización anormal de la turba también contrasta con la bajautilizaciín de cascara de coco, un 12 Yo,la pimera materia prima más utilizadaen el mundo [4,5].
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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1. CarbónAaívado
Mundial
Asia*t t
Í C&c- & C.c.. M J l a y h 2 2
Figura i.3. Precursores utilizados a escala industrial [4J.
Aunque hay muchas maneras distintas de obtener carbones activados(existen alrededor de 1500 patentes en todo el mundo [3]), existen dos procesos
generales distintos bien diferenciados:
l. Activación térmica o fisica. Normalmente (aunque no necesariamente)
la activación térmica se real\za en dos etapas. Una primera de Carbonización,
en la cual se produce una descomposición térmica de la materia prima enatmósfera inerte a temperatura elevada (800-1000"C), y una segunda de
Activación, en la que se hace reaccionar el carbonizado resultante con un gas
reactivo oxidante (vapor de agua, dióxido de carbono, aire, etc.). Estas dos
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I.Introduccün
etapas pueden realizarse simultáneamente en un proceso que se denomina
activación directa.
2. Activación Ouímica. Se realiza en una única etapa en la que
preüamente se mezcla la materia prima con agente químico (ZnClr, HrPOo) y se
piroliza en atmósfera inerte a temperaturabaja (400-600'C). Posteriormente se
lava el producto obtenido con objeto de separar el carbón activado del agente
químico reactivo.
1.2.1. Activación térmica.
En la figura i.4 se muestra el esquema básico para la obtención de
carbones activados por el proceso de activación térmica. La materia prima es
acondicionada previamente, bien por molienda,tamizado y selección del tamaño
de partícula adecuado (si es para la para la obtención de carbones activados
granulares), o bien pulverizando, aglomerando y briquetizando (para la
obtención de carbones activados en polvo o en briquetas). Además, el
tratamiento preüo de la materia prima puede incluir una etapa de
desmineralización y lavado con objeto de reducir el contenido en impurezas
inorgánicas en el precursor. Una vez concluidos los tratamientos previos,
comienza el proceso "químico" en sí. Distintos ejemplos de tratamientos preüos
necesarios antes del proceso de carbonización en función de la materia prima se
muestran en la tabla i.2l2l.
Como se mencionó anteriormente, normalmente la materia prima se
somete a una etapa previa de Carbonizaciín, aunque no es necesario. Si es
sometido a dicha etapa de carbonización, el proceso se denomina Activación en
Dos Etapas, mientras que si la etapa de carbonización no se produce se
denomina r4 ctivación Directa.
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1. CaúónActivado
Tabla i.2. Tratamientos previos a las distintas materias primas.
Tratamiento
Madera
Acrilonitrilo
PVC
Hueso Aceituna
Precarboni zaciín 5 00oC
Preoxidación 500oC
Preoxidación 360oC
Lavado H2SO4 y ag.ta
Unión Aglomerante-
Madera
Iniciar porosidad
Eliminar HCI
Eliminar aceite
IPulverización
."... Briquetización
Figura i.4. Esquema del proceso de obtención de carbones activados poractivación térmica.
10
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I.Introduccíón
1.2.1.1. Carbonización.
La etapa de carbonizaciín es una de las etapas más importantes en laobtención de los carbones activados, ya que en esta etapa se forma la estructuraporosa inicial del precursor, la cual será desarrollada en el mismo sentido en laetapa posterior de activación 12-51.
A pesar de que los términos de pirólisis y carbonización se suelen utilizarindistintamente, debe hacerse notar que el primero se refiere a un proceso quelleve consigo una profunda descomposición térmica en atmósfera inerte atemperatura elevada (superior a 500oC), en el que los productos gaseosos ovolátiles de dicha composición son el objeto de estudio. Cuando se habla decarbonización se hace referencia a un proceso idéntico al anterior, pero el objetode estudio en este caso se centra en el residuo sólido que queda después de ladescomposición.
Durante la carbonización, la descomposición térmica de la materia primacarbonosa de partida conduce a dos fracciones:
- una fracción volátil, rica en hidrógeno, que está formada por gasesvapores y alquitranes (que son líquidos o sólidos a temperaturaambiente),
- y un residuo sólido, rico en carbono, denominado carbonizado.
Un esquema de las transformaciones químicas que tienen lugar se ilustraen la figura i.5 l7l. La estructura de la materia prima inicial (carbón en estecaso) se fracciona como consecuencia de la rotura de los enlaces menos estables(puentes metileno entre anillos aromáticos, éter, tioéter, etc.), dando lugar a ungran número de radicales muy reactivos, parte de los cuales se estabilizan víaadición de hidrógeno, originando compuestos que son volátiles; otros radicales
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1. Ca¡bónActivado
pueden sufrir reacciones de condensación y polimerización, dando lugar alresiduo sólido carbonizado. Dicho residuo se encuentra enriquecido en carbonoy en anillos aromáticos en comparación con la materia prima inicial. Por otrolado, los productos gaseosos formados pueden sufrir reacciones secundarias enfase gas debido a la acción de la temperatura, las cuales no afectanprácticamente a la estructura del carbonizado obtenido [7].
;'/ corbonhodq
Figura i.5. Esquema de las reacciones existentes en Ia carbonización.
El carboruzado presenta unas formaciones cristalogriáficas relativamenteorganizadas denominadas cristales grafiticos elementales. Estos cristales seagrupan de forma irregular, de modo que siempre quedan huecos muy estrechos
Descomposlclóntérmlco
Volotlles
J;"':r-. 'ir"óqr oS'
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f ' r 9 w \ára i
tl:. .o t¡fio""'t Estobllhoclón
I Rodicoles
./<\ Pollmerlzoclón y
\ condensodón
Corbón
t2
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f. fúroduccün
entre ellos, que además pueden estar bloqueados por la deposición del residuogenerado por el craqueo de alquitranes en su salida de la partícula. Por tanto, elcarbonizado obtenido tiene una pequeña capacidad de adsorción que necesitaser incrementada en una etapaposterior [2].
Las características del carbonizado obtemdo no sólo serán distintas enfunción de la materia prima utilizada, sino que puede tener características (ycomportamientos muy diversos en la posterior etapa de activación) en funciónde, fundamentalmente, (i) la temperatura final del proceso, (ii) el tiempo totaldel proceso, (iii) la velocidad de calefacción, y (rv) la atmósfera en la cual sehaya producido la pirólisis. Parece ser que el efecto más importante es latemperatura final del proceso, ya que está asociada ala necesidad, por parte delas macromoléculas, de cantidades de energía suficientes para producir laruptura de un mayor número de enlaces químicos, y por tanto permitir unamayor salida de productos volátiles. Esto produce en el carboruzado una mayorcompactación [2].
Otro parárnetro importante en el proceso de carbonización es lavelocidad a la cual se alcat:za la temperatura final del proceso. Cuando latemperatura aumenta rapidamente, se solapan tanto la descomposición térmicadel sólido como las reacciones secundarias del proceso, y por tanto es másdificil controlar la formación de la porosidad en el carbontzado [8]. Cuando lavelocidad de calefacción es elevada, es más dificil que se produzca unareorganización en la estructura química del carbonizado, y además los porosformados son más grandes que los que se forman con velocidades decalefacción más lentas. La reactiüdad de los carbonizados en la etapa posteriorde activación es tanto mayor tanto mayor haya sido la velocidad de calefacción
[9, l0]. Por contra, la resistencia mecánica de las partículas de carbonizado estanto mayor tanto menor sea su velocidad de calefacción [9].
l3
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I. CarbónAdívado
Respecto a la atmósfera en la cual se produzca la pirólisis, si los gasesproducto de la pirólisis son eliminados rápidamente del carboruzado medianteuna corriente de gas inertg la cantidad de carbonizado obteruda será menor,pero será mas reactivo, al evitarse el craqueo de alquitranes en la superficie dela partícula, con lo cual se eüta que el residuo sólido formado en una reacciónde craqueo se deposite sobre lapartícula de carboruzado l2l.
Normalmente, el proceso de carbonizaitón de las partículas suelellevarse a cabo en tres tipos de reactores f2'l:
a) Reactores discontinuos de lecho fijo con calefacción externa,
b) reactores continuos de horno rotatorio, con calefacción interna y
c) y reactores continuos de lecho fluidizado.
En los reactores de lecho fijo, existe un gradiente de temperaturasimportante entre la zona próxima ala pared del reactor y laparte central, con loque la calidad del carbonizado obtenido no es muy homogénea. Los hornosrotatorios con calefacción interna tienen Ia ventaja de ser de frcil construcción,pero al ser normalmente gases de combustión los utilizados como calefaccióninterna, éstos suelen llevar algo de aire, con lo se produciría una oxidaciónparcial del carbonizado, que lleva asociado una pérdida de resistencia mecánica,sin embargo este tipo de reactor es muy adecuado para llevar a cabo unacarbontzación completa y uniforme del material.
Actualmente, se está investigando la utilización del reactor de lechofluidizado parala obtención de carbonizados granulares [11,12f. Estos reactores(como se verá en un apartado posterior) poseen una eficacia muy elevada, peropresentan una elevada velocidad de calefacción de las partículas.
I4
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I.Introduccün
En la industria, las condiciones del proceso de carbonizaciín másutilizadas, cuando la materia prima es carbón granulado es en un reactor dehorno rotatorio a 600oC de temperatura final, con una velocidad de calefacción
moderada de 100 a 300 "Cih U3l.
1.2.1.2. Activación.
El producto obtenido en el proceso de carbouzación tiene unaestructura porosa desarrollada débil, pero si no es sometido a la etapa deactivación posterior no puede ser utilizado como un adsorbente. El método deactivación térmica o física consiste en tratar la materia prima en presencia degases oxidantes (dióxido de carbono, vapor de agua, oxígeno) a elevadas
temperaturas. En este proceso, el carbono de la estrucfura carbonosa reacciona
con el agente oxidante, formando óxidos de carbono. Debido a una gasificación
parcial de del sólido inicial, se desarrolla una gran estructura porosa en elinterior de las partículas.
La velocidad del proceso de activación está limitada por el tipo de
materia carbonosa inicial y el agente activante. Entre los agentes activantes, el
más reactivo es el oxígeno, mientras que el menos reactivo es el dióxido decarbono.
Activacién con oxígeno. La reacción de carbono con oxígeno produce
simultáneamente dióxido y monóxido de carbono de acuerdo con las siguientesecuaciones estequiométricas :
C + 02 ------+ COz
2C * Oz --r zCO
AtI: -387 kJ mol-l
LTI: -226 kJ mol-l
l5
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1. CarbónAdívado
siendo ambas exotérmicas. Los mecanismos de reacción, sin ernbargo, todavíano están totalmente esclarecidos. Parece ser que tanto el monóxido como eldióxido de carbono son productos primarios de la reacción, y la proporciónCOICO¡ aumenta con un incremento de temperaturas U4]. Este agenteactivante es raramente utilizado ya que lleva consigo muchas dificultades. Al serexotérmica la reacción, es muy dificil controlar la temperatura del proceso, y alaumentar localmente la temperatur4 la reacción estaría controlada por difusióny no se desanollaría la estructura interna, sino que se quemaría su superficie.
Activación con vapor de agua. La reacción básica del carbono con elvapor de agua es endotérmica:
C + HrO -----+ H, + CO AH: 130 kJ mol-l
Esta reacción ha sido estudiada extensamente, no sólo desde el punto devista del proceso de proceso de activación, sino porque también es la reacciónprincipal de obtención del gas de agua. Además, los productos de esta reacciónpueden reaccionar posteriormente tanto en fase homogénea como en faseheterogénea de acuerdo con las siguientes reacciones:
co + Hro -----+ H, + coz ñI: -4z.3kJ mofl
C + 2H2-----+ CH4 AH: -S7.5 kJ mol-l
Cinéticamente, para mayoría de los precursores carbonosos la velocidadde reacción respecto al grado de conversión üene dada por la expresión:
#=K(1-x)' (i.1)
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I. Introducción
donde n es el orden de la reacción con respecto al grado de conversión X (masa
de carbonizado reaccionado/masa de carbonizado iniciat libre de cenizas), y K
es la constante aparente de velocidad que depende de la temperatura y laspresiones parciales de las especies presentes, es decir, del mecanismo de la
reacción. Aunque existen otros modelos de interpretacióq n normalmente tienelos siguientes valores:
. n: 0. Reacción de orden cero. Es muy infrecuente que ocurra en casos degasifi cación no catalizada.
. n: 1. La reacción es de primer orden respecto al grado de avance. Este
modelo cinético se denomina modelo de conversión uniforme [5], y la
reacción heterogénea tiene lugar indistintamente en cualquier parte de la
partícula. En estas condiciones, la reacción está controlada por la reacción
química, sin existir problemas de difusión. El carbonizado que reaccione
según este modelo es apropiado para la obtención de carbones activados, alproducirse la reacción en el interior de la partícula.
. n : 0.67. Este orden de reacción coffesponde al modelo de núcleo sin
reaccionar [15]. La reacción heterogénea se produce únicamente en la
superficie de la partícula, disminuyendo la misma de tamaño a medida que la
reacción avanza en el tiempo. En este caso, la velocidad de reacción química
es tan rápida que entra en competencia con la difusión interna de lapartícula, de tal forma que la reacción se produce principalmente en la
superficie de la misma. Para este modelo, la constante global de velocidad
dependerá también del tamaño de la partícula y parárnetros relativos a la
difusión interna. El carbonizado que reaccione según este modelo no será
valido como carbón activado al no gasificarse el interior de la partícula.
En función del tipo de carbonizado utilizado y de las condicionesexperimentales (presión y temperatura), la cinética de la gasificación de
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1. Carbón Activado
carbones se ajusta a distintos modelos, siendo el modelo de núcleo sinreaccionar y el modelo de conversión uniforme los más habituales 116-221.
Muchos grupos de investigación Í23-26l han presentado un mecanismode reacción basado en un conjunto de pasos sencillos, mediante la formación decomplejos activados, que se presenta a continuación:
C + H2O -+ C(H2O)
C(H2o) ---+ Hz + C(o)
C(o) ----+ Co
El hidrógeno produce un efecto inhibidor debido a la formación delcomplejo superficial CGI, en los centros activos de la estructura carbonosa.Por otro lado, Long y Sykes (1948) [27] propusieron que la primera etapa delmecanismo era la adsorción disociativa de la molécula de agua, formando doscomplejos superfi ciales :
2C + H2O --> C(H) + C(OH)
c(H) + c(oH) ---) c(H) + c(o)
Por tanto esta reacción es inhibida por la presencia de hidrógenomientras que la influencia del monóxido de carbono es prácticamenteinsignificante, aunque plantea controversias [2S]. La velocidad de reacción v enfunción de este mecanismo viene dada por la expresión simple tipo Langmuir-Hisselwood ll0, 25, 29):
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I. Introduccün
(i.2)
donde Pszo y Pn, son las presiones parciales de agua e hidrógeno, y kr,r,, sonlas constantes pre-exponenciales de Arrhenius, E" la energía de activación yE1,2 las energías de adsorción de los inhibidores. La energía de activación deesta reacción oscil4 dependiendo del tipo de precursor y de reactor, entre 55 y260 kI mol-l llo, 17,221.
Blackwood [30-31] estudio [a reacción a presiones elevadas, próximas a50 bar. En función de sus resultados, añadió un paso más al mecanismo dereacción propuesto por Long y Sykes [27]:
C(Hr) + H2O -----+ CHo + C(O)
obteniéndose como expresión cinética [17]:
u - KtPtro *KrPtnoP*, *KrPl,o
l+KrP*ro +K'PH,(i 3)
donde en este caso K¡ son las constantes de velocidad de Arrhenius. Al trabajara mayores presiones, se la han añadido al numerador de la ecuación (i.2) dossumandos más, ya que en este caso, la formación de metano según elmecanismo de Blackburn no es despreciable a altas presiones. Posteriormente,Mülhen y col. (1985) [21] concluyeron tras analizar la gasificación con vapor deagua, en presencia de hidrógeno y monóxido de carbono en un intervalo detemperaturas y presiones alto que Ia ecuación anterior es capaz de interpretar
l 9
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1. Carbón Adivado
todos los resultados obtenidos por estos investigadores. Al trabajar a presiones
de 1 atmósfera, los dos últimos sumandos del numerador son despreciables
frente al primero, resultando pues válida la ecuación inicial (i.2).
Matsui y col. (1934) [32] realizaron un estudio de gasificación de
carbones subbituminosos con vapof de agua en un reactor de lecho fluidizado
entre 800 y 900oC, analizando la corriente de gases de salida con el fin de
estudiar la extensión en que se produce la reacción homogénea respecto a la
heterogénea. Estos mismos autores [9] determinaron la ecuación cinética de la
gasificación con vapor de agua de un carbón bituminoso en termobalanza
(segun el modelo de conversión uniforme), con objeto de aplicar la ecuación i.2
en el posterior modelado de un gasificador continuo de lecho fluidizado. Los
valores obtenidos fueron:
kl
s-l
Ea
kJ mol-l
k2
mol cm-3
E2
kJ mol-l
k3
mol cm-3
E3
kJ mol-l
239 t08 t29 3.16 104 30 .1 5.36 103 59.8
La activación del carbonizado con vapor de agua suele llevarse a cabo
entre 750 y 950oC, ya que la reacción a temperaturas inferiores es muy lenta
cinéticamente y no se produce. Para que se desarrolle adecuadamente la
porosidad, se ha de trabajar en unas condiciones en que la cinética esté
controlada por la reacción química.
Activación con dióxido de carbono. La reacción heterogénea entre el carbono y
el monóxido de carbono, endotérmica, viene representada por:
Q + CO2 --+ zCO AH: 159 kJ mol-l
20
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I. Introduccün
La velocidad de reacción de gasificación del carbón con dióxido de
carbono es muy parecida a la expuesta anteriormente para el vapor de agua [10-17l:
donde Pcoz y PcO son las correspondientes presiones parciales, ! k1,2,3 son
constantes que deben ser obtenidas experimentalmente para cada material de
partida. La reacción en la superficie carbonosa de gasificación del carbón con
dióxido de carbono transcurre según el siguiente mecanismo [10-17]:
C + CO2 -----) C(O) + CO
c(o) ----> co
Las investigaciones cinéticas de esta reacción con distintos tipos de
materias carbonosas no son muy concluyentes sobre la inhibición por formación
de complejos superficiales en los centros activos por productos de reacción.
Las reacciones del carbón tanto con dióxido de carbono como con agua
necesitan absorción de calor para producirse, razón por la cual las partículas de
carbón deben estar en contacto óptimo con el agente activantg es decir, debe
estar el gas a una temperatura ligeramente superior a la temperatura de
reacción, siendo necesario aportar calor al sistema para mantener la temperatura
de reacción. En estas condiciones, la reacción puede controlarse fácilmente si se
opera en condiciones en las que predomine el factor cinético. Sin embargo, el
uso de oxígeno como agente activante presenta como principal dificultad la alta
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1. Carbón Adivailo
exotermicidad de la reacción, con lo cual es muy dificil controlar la temperatura
local de las partículas. En estas condiciones la velocidad de reacción puede ser
tan alta que el proceso pase a estar controlado por el factor difusión, con lo cual
en vez de producirse la gasificación del carbón homogéneamente en el interior
de la estructura, se produciría únicamente en la superficie con lo cual no se
activana el material carbonoso.
Por estos motivos, la activación con oxígeno apenas es utilizada. A
veces es empleada para activar a baja temperatura materiales muy poco
reactivos, pero siempre mezclado con vapor de agua.
1.2.1.3. Desarrollo poroso en Ia Activación Térmica.
El desarrollo de la porosidad producido en un determinado carbonizado
es distinto en función del agente activante utilizado [3].
Inicialmente, en el proceso de activación térmica se produce el quemado
de pequeños fragmentos desorganizados de carbón en las entradas de los poros
de la partícula que bloquean la accesibilidad al interior de la partícula, con lo
que se produce un incremento en la porosidad más estrecha de la partícula
(microporosidad), sin diferencias apreciables en función del agente oxidante
utilizado.
Sin embargo, a medida que se va aumentando el grado de activación las
diferencias entre la porosidad creada por distintos agentes se va haciendo cada
vez más pronunciada [3]: mientras que el dióxido de carbono desarrolla más
intensamente la porosidad estrecha de la estructura, el vapor de agua produce
mayoritariamente un agrandamiento y ensanchamiento de la estructura porosa
inicial [33]. Por supuesto, y como se dijo anteriormente, es fundamental para el
desarrollo de la porosidad la estructura del carbonizado inicial de partida.
22
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I. Introduccíón
2.1.L.4. Obtención industrial por activación térmica.
La obtención de carbones activados por activación fisica es llevada a
cabo en los mas variados reactores y modos de operación. En función del tipo
de materia prima utilizada, tipo de carbón activo deseado, variables de
operación, costes, etc., es utilizado un tipo determinado de reactor.
Industrialmente, el agente activante mayormente utilizado es el vapor de
agua, debido fundamentalmente a su bajo precio y facilidad de obtención. Los
reactores más utilizados son, por este orden, reactor de horno rotatorio, reactor
de soleras múltiples, reactor de lecho fluidizado y reactor de lecho móvil'
En la figura i.6 se muestra un esquema de un reactor de horno rotatorio
de operación continua. La mayoría de las compañías productoras utilizan este
tipo de reactor parala obtención de carbones activados con vapor de agua, ya
que este tipo de reactor permite obtener carbones de muy distintas
granulometrias. Estos reactores son de grandes dimensiones, pudiendo alcat:r;ar
los 30 metros de longitud (Calgon Carbon, Oklahoma, EE.UU.) [3]. En este
sistema, se produce un buen contacto entre el gas activante y los sólidos,
además de establecerse un¿r distribución de temperaturas uniforme a lo largo de
la longitud del horno. La corriente de gas reactiva puede introducirse en el
horno de tal forma que el gas circule en el reactor tanto en el mismo sentido o
sentido contrario a la circulación de los sólidos. Dentro de los hornos rotatorios
se pueden distinguir dos tipos principales, en cuanto al diseño: a) aquellos cuya
calor necesario para alcar:u:u la temperatura del proceso se aporta de forma
externa al horno rotatorio (a través de las paredes), o b) aquellos con
calefacción interna. En estos últimos, además de alimentarse la materia
carbonosa a ser activada, se añade un combustible y otra mezcla de gases
reactivos (p.e. hidrógeno, aire, etc.). De esta forma' al quemarse el combustible
con el aire en el interior del horno se produce el calor necesario para producir la
gasificación del carbón con vapor de agua. Además, hay instalados
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I. CarbónAdívado
intercambiadores de calor en el interior del horno con el fin de extraer calor en
caso de que la temperatura del sistema alcance valores elevados producidos por
la combustión.
El tiempo de residencia de las partículas parala obtención de carbones
activados en horno rotatorio, dependiendo del tipo de materia prima y de las
variables de operación, es del orden de muchas horas e incluso días. La ventaja
de este sistema radica en su bajo coste y facilidad de operación, mientras que suprincipal desventaja es tanto su elevado tiempo de residencia como el excesivomoümiento de las partículas, produciendo altas tasas de atrición"
Un esquema de reactor continuo de soleras múltiple se muestra en la
figura i.7 . En este reactor los sólidos a activar son introducidos al sistema por laparte superior del mismo. Consta de un reactor tubular diüdido en pisos en elque los sólidos circulan de piso a piso mediante la acción de las soleras
rotatorias (o palas) que fuerzan a los sólidos a circular descendentemente depiso a piso hasta salir del sistema por la parte inferior. El vapor de agu4 entra al
sistema por la parte inferior, circulando en contracorriente a los sólidos para
salir por la parte superior. La temperatura del sistema en la parte superior es del
orden de unos 350-400"C, incrementandose a medida que se desciende en la
columna. El calor puede ser aportado al sistema tanto de forma interna(introducción de combustible y aire), como de forma externa. El tiempo deresidencia de las partículas en este tipo de reactor es del orden de varias horas.
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I. Introduccíón
Figuras i.6 y i.7. Esquemas de un redctor de horno rotatorio y de soleras
múltiple.
IJltimamente, los reactores de lecho fluidizado son cada vez más
comunes. En este proceso las partículas sólidas están en continuo moümiento y
contacto directo con el gas activante debido al fenómeno de la fluidización' Este
tipo de reactores presenta las ventajas del contacto entre el gas y el sólido, y por
la homogeneidad de las propiedades en el lecho (temperatura, concentraciones,
etc.). El material se alimenta al lecho fluidizado, alavez que es descargado del
mismo por la acción de un rebose, y el vapor de agua, que fluidizará las
particulas, entra por la parte inferior. Los reactores de lecho fluidizado para la
obtención de carbones activos también pueden ser multietapas' con distintos
lechos en configuración vertical u horizontal en el que los sólidos se transfieren
de etapa a etapa. Dado que en esta memoria el objetivo principal del trabajo es
la obtención de carbones activados en un reactor de lecho fluidizado, estos
sistema se comentarán extensamente en el apartado 3'
25
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1. Carbón Ac'tívado
Por último, en procesos industriales también se utilizan, pero en menor
medida los reactores de lecho móvil. Consta de un reactor tubular en el que los
sólidos se alimentan por la parte superior y se descargan por la inferior. El
reactor está dividido en tres zonas: En la parte superior se produce la
carbontzación del material, en la segunda la activación con vapor de agua, y la
tercera un enfriamiento de la materia prima. Por tanto este reactor se utiliza
para producir carbones activados por activación directa. La ventaja de este
sistema radica en que los productos de pirólisis son utilizados para quemarlos y
aportar calor al sistema, siendo la planta autónoma energéticamente.
Por último, y a modo de ejemplo, se muestra en la figura i.8 un esquema
completo del proceso de obtención de carbones activados en polvo en una
fabrica de producción convencional (Calgon Carbon Corp. [6]) por activación
con vapor de agua a partir de carbones minerales bituminosos. El carbón
bituminoso es pulverizado y pasa a una presa de briquetizaciín, en la cual se le
añaden aglomerantes antes de la compresión para la formación de briquetas.
Posteriormente es molido y ,preüo paso por unas cribas se le somete a un
pretratamiento de oxidación con aire a temperatura moderada en un horno
rotatorio, que tiene por objeto el que el carbón pierda sus propiedades
metaplásticas frente a un calentamiento a temperatura elevada.
26
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I. Introduccíón
tt
zzH>?tr
Figura i.8. Esquema de una fábrica de obtención de carbones activados por
activación térmica.
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1. Carbón Activado
Posteriormente se le somete al proceso de carbonización en otro horno
rotatorio a temperaturas elevadas. La corriente gaseosa producida en los dos
tratamientos nombrados pasan por un incinerador antes de salir a la atmósfera.
El carbón desvolatilizado es transportado a un reactor de solera múltiple donde
es sometido al proceso de activaciín con vapor de agta a l000oC. Finalmente el
producto obtenido, el carbón activado, es cribado a la salida del reactor con el
fin de separar el producto en distintas granulometrías.
1.2.2. Activación Química.
Una segunda forma de obtención de carbones activados incluye la
reacción del precursor del carbón con un reactivo, y se conoce como activación
química. La porosidad se desarrolla a la vez que el material se descompone
térmicamente hasta una temperatura de 350-900oC. Aunque el proceso puede
llevarse a cabo en varias etapas, lo normal es que sólo se utilice un único
reactor. Por otro lado, la viabilidad del proceso de activación química depende
enormemente de la eficacia de la recuperación del reactivo para su reciclado y
reutilización posterior.
Los reactivos que han sido mas utilizados a escala industrial son el
cloruro de zinc y el ácido fosforico, mientras que los precursores carbonosos
han sido mayoritariamente materiales lignocelulósicos [34]. El proceso con
cloruro de zinc fue el principal método utilizado de activación química hasta
1970, aunque en la actualidad todavía es utilizado en China. Bajas eficacias en la
recuperación del reactivo, problemas de corrosión, presencia de zinc en el
carbón activo resultante han sido r¿Lzones por las cuales este método fue
desplazado en Ia industria por el método del ácido fosforico.
También ha sido desarrollado otro método de activación quimica con
hidróxido de potasio, aunque su uso es menos frecuente. A continuación se
comentará por separado las características principales de cada método.
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I. Introduccíón
Activación química con cloruro de zinc.
Un único reactor, y por tanto proceso, es necesario para llevar a cabo el
proceso de activación química con clonrro de zinc. La materia prima,
principalmente mader4 es impregnada con ZnCl, del orden de 0.4 a 2.5 g por
cada g de precursor, siendo sometido a un tratamier¡to térmico en atmósfera
inerte a una temperatura de 500-800"C. Como se mencionó anteriormente, este
proceso apenas es utilizado en la actualidad por lo que no se analiza con mayor
extensión.
Activación química con ácido fosfórico.
En la figura i.9 se muestra un esquema de una planta productora de
carbones activados por el método del ácido fosforico a partir de serrín [6]. La
madera, previamente convertida en serrín es mezclada con I{rPOo (proporción
l.a g H3POo/g precursor o superior) y entra a un horno rotatorio en el cual
existe un gradiente de temperaturas de 100-200"C a 400-500"C de temperatura
final. El carbón activado obtenido es lavado (para recuperar el ácido para su
reutilización), seguido de una etapa de secado y posterior etapa de separación
en distintas granulometrías.
La producción de carbones activados con altas superficies aparentes en
el método de activación química con HrPOo depende, principalmente, de la
estructura del material original, de la relación ácido-precursor, de la velocidad
de calefacción de la temperatura final. La madera es la materia prima más
utilizada. Las principales características de los carbones activados derivados de
madera por activación de IüPO. comparado con los obtenidos con activación
térmica son su menor densidad, menor resistencia mecánica y desarrollo de la
porosidad media (mesoporosidad) [3a].
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1. Ca¡bónAdivado
o
esH i -
?i iL]<
a
bo
Figura i.9. Esquema de una planta de activación química.
30
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I. Introducción
Activación química con hidróxido de potasio.
En la década de los 70, el centro de investigación de AMOCO
Corporation desarrolló un proceso con KOH que producía carbones activos con
elevadas areas superficiales aparentes [34]. Este método apenas es utilizado en
la industria ya que actualmente no es rentable económicamente, aunque en un
futuro podría utilizarse para la obtención de carbones activados muy
específicos.
En el método del KOH, los precursores más utilizados son el coke de
petróleo y los carbones minerales. Inicialmente se mezclan tanto el precursor
como el hidróxido en polvo en una proporción 4 gKOH/g precursor. Se somete
a dos tratamientos térmicos distintos en atmósfera inerte: 2 horas a 400'C y
posteriormente otras dos horas a 900oC. En el primer calentamiento las
reacciones que tienen lugar son:
2 KOH -------) K2O + H2O
C + H2O -+ H2+ CO
CO + H2O ------+ Hz + COz
K2O+ CO2 ---) K2CO3
mientras que en el segundo calentamiento, por encima de 700"C las siguientes
reacciones se suman a las anteriores, en las que se forma K metálico:
K2O + Hz -------) 2K + }l2O
K2O + C ------+ 2K + CO
3 l
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1. Carbón Ac'tivado
Los carbones activados obtenidos con hidróxido de potasio tienenelevadas capacidades de adsorción comparados con los obtenidos con otrosmétodos.
1.3. Estructura de Carbones Activados.
Los materiales carbonosos pueden clasificarse en dos tipos biendiferentes atendiendo a su naturaleza estructural en: i) carbones no-grafitizableso isotrópicos y carbones grafitizables o anisotrópicos. Los no-grafitizables,aunque sean sometidos a un tratamiento térmico a 2500"C, no presentan endifracción de rayos X las bandas tridimensionales de difracción característicasde la estructura hexagonal del grafito, mientras que los grafitizables si laspresentan. Los no grafrtizables se forman por la carbontzación de polímeros(tanto sintéticos como naturales) los cuales no pasan por un estado líquido (oplástico) en el proceso, al contrario que los grafitizables, entre los cuales estánlas breas, carbones minerales, PVC... En esta fase líquida se forman cristalesorganizados, reestructuración del material, formando la estructura hexagonaltipica del grafito, teniendo el sólido resultante una porosidad muy baja (50m2/g) [35]. Por otro lado, en los carbones no-grafitizables, entre los que seencuentran los carbones activados, no se produce una reorganizaciín delmaterial, siendo pues el material resultante de la carbotnzación poroso (500m2lg).
En cuanto a la estructura de los carbones activados, la microscopíaelectrónica de alta resolución ha puesto de manifiesto que estos presentan unaestructura muy desordenada, con lárninas de carbono dobladas y defectuosas,que se enlazan mediante grupos alifaticos o heteroátomos puente [36]. Dichasláminas (de unos 5 nm de espesor) se apilan formando paquetes desordenadosde 2 a 4 látminas, dejando un gran número de espacios interlaminares. Laformación de la estructura microcristalina de los carbones activados comienzaen el proceso de carbonización. Un conjunto de anillos aromáticos condensados
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l I. Introd.ucción
son el origen de los microcristales tipo grafito formados. Estos microcristalesrecuerdan a la estructura del grafito, aunque hay ciertas desviaciones de laestructura del mineral de carbono, que se ilustran en la figura i.10,denominándose estructura turbostrática l37l de los carbones activados causadapor un alto grado de desorden (defectos cristalinos) y la presencia deheteroátomos.
(b)
Figura i.10. Estructura a) del grafito y b)(a)
turbostrática.(b)
Figura í.11. Carbón a) grafitizable y b) no-grafitizable.
La estructura de los carbones activados, en cuanto a la agrupación delconjunto de microcristales, se muestra en la figura i.11-b. Hay una agrupacióndesordenada y caótica de los microcristales, unidos fuertemente entre ellos conpuentes, existiendo en el interior una gran red de porosidad.
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1. Ca¡bónAdívado
Parece estar totalmente aceptado que los poros tienen forma de
hendiduras y
estructura de
no son cilíndricos [38]. Otra característica importante de la
un carbón activado es la presencia de constricciones, que
dificultan el acceso a su retículo microporoso. Estas constricciones pueden
formarse por la presencia de grupos funcionales unidos a carbones situados enlos bordes de las lárninas o por depósito de carbón procedente del craqueo en
superficie de alquitranes en el proceso de carbonización.
La elevada porosidad de un carbón activo es la única responsable de su
elevada superficie y de sus aplicaciones de adsorbente universal. El análisis de
diferentes tipos de poros (forma y tamaño) es importante para predecir sus
aplicaciones. Estudios realizados sobre distribuciones de volúmenes de poros en
función del tamaño de los mismos muestran, casi siempre, una distribuciónpolimodal [, 39]. Por ello es necesaria una clasificación de los poros en funciónde su tamaño. La IUPAC [a0] ha propuesto una clasificación basada en el
diferente mecanismo de llenado de un adsorbato en los poros, entendiéndoseque las dimensiones de los poros corresponden a la distancia de las paredes de
los mismos. De esta forma los distintos tipos de poros son:
- Macroporos, con una anchura superior a 50 nm.
- Mesoporos, con una anchura comprendida entre los 2 y 50 nm.
- Microporos, con una anchura inferior a2 nrn.
Los macroporos actúan como poros de transporte, permitiendo que el
adsorbato alcance los poros situados en el interior de la partículas de carbón.Desde un punto de üsta de cantidad adsorbida, no son importantes ya que susuperficie es, relativamente, pequeña. El mecanismo por el que tiene lugar elproceso de adsorción es semejante al de una superficie plana, y solamente a
34
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I. Introduccilín
presión relativa unidad ocurrirá el llenado de los mismos por un mecanismo decondensación [ l].
Los mesoporos, o poros de transición, sirven de unión entre losmacroporos y los poros más pequeños, y son por tanto, muy importantes en lavelocidad de adsorción de un gas en el carbón. En ellos tiene lugar lacondensación capilar con el adsorbato en estado líquido. El érea superficialcorrespondiente a los mesoporos es relativamente baja en la mayoría de loscarbones activados.
Los microporos son los principales responsables de la capacidad deadsorción de un carbón activado. Se originan en el proceso de carboruzación, yson desarrollados y ensanchados en el proceso de activación. También sonabiertos en el proceso de activación al estar el poro ocluido por material. Sellenan con el adsorbato como líquido a presiones relativamente bajas. Por sersus dimensiones comparables a las de la molécula a adsorber, se descarta laposibilidad de condensación capilar.
Los microporos, atendiendo a su tamaño, pueden subdividirse en:
- Supermicropos, con tamaño comprendido entre 1.4 y 2 nm, en loscuales pueden adsorberse dos o tres moléculas por adsorcióncooperativa.
- Submicroporos o microporos estrechos, entre 0.5 y 1.4 nm, en el quela molécula de gas a adsorber tiene unas dimensiones del orden del poro.
- Ultramicoporos, con tamaño inferior a 0.5 nm, el que la entrada delporo tiene un tamaño inferior a las dimensiones de la molécula deadsorbato.
35
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1. CarbónAdívado
En función del tipo de porosidad existente en un carbón activado, estostendrán distintas propiedades adsorbentes y, por tanto, distinta aplicación.
1.4. Caracterización de carbones activados.
La cuactenzaciín de los carbones activados se realiza por diversastécnicas. La adsorción de gases es el método más extendido y utilizado para
caracteizu la estructura microporosa de los carbones activados. El nitrógeno asu temperatura de ebullición de 77 K, y en menor medida dióxido de carbono a195 y 273 K son los gases más utilizados como adsorbatos (Tabla i.3). Elproceso de adsorción puede llevarse a cabo bien mediante el métodogravimétrico, con una microbalarza de vacío y un registrador, o bien medianteel método volumétrico, que es el más utilizado. Por otro lado para caractenzarlos poros (macro y parte de mesoporos) más grandes se utiliza la porosimetría
de mercurio.
Tabla i.4. Características físicas de los adsortivos N2 y CO2. T", temperaturade ebullición, Po presión de saturación, d densidad del adsorbato líquido, a-área molécula.
Adsortivo TePod am Eelp-
>>co^ 273 26t42 t.023 0.f t7 o j ,
&rh*, ffiq O lTL1.4.1 Isotermas de adsorción de nitrógeno a77K.
La superficie específica de los carbones activados se determinanormalmente mediante medidas de adsorción isotermas de nitrógeno a 77K. Enla figura i.l2 se muestra la isoterma de adsoroión de nitrógeno a 77 K para uncarbón activado obtenido en el presente trabajo.
36
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I. Introduccíón
It lmmot/o)
P/Po
Figura i.12. Isoterma de adsorcíón de nitrógeno a 77K para un carbón
activado.
En el eje de abcisas se ha representado la presión relativa a la cual seproduce la adsorción/desorción, siendo la presión de saturación del nitrógeno aesa temperatura 760 mm Hg, mientras que en el eje de ordenadas se harepresentado la cantidad de gas adsorbido en mmol por gramo de carbónactivado. El gran incremento de la cantidad de muestra adsorbida que tienelugar a presiones relativas inferiores a0.Q2 indica la existencia de microporos.La existencia de mesoporos se detecta por la existencia de un ciclo de histéresisentre la adsorción y desorción a presiones relativas de 0.45, mientras que la demacroporos por el incremento de la adsorción a P/Po = l.La curvatura del codode la isoterma (a presiones relativas bajas) indica el grado de apertura de losmicroporos, es decir la existencia de una mayor o menor porosidad estrecha.
Para la obtención de parámetros que cuantifiquen las características deadsorción, se aplican a este proceso de adsorción distintas teorías o métodos.
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1. Carbón Adívado
Teoría BET @runauer, Emmet, Teller) [42J. Esta teoría supone que laprimera capa de adsorción de moléculas (monocapa) está localizada en sitiossuperficiales de energía de adsorción uniforme, y la segunda y siguientes capas(las multicapas) se construyen mediante un proceso análogo de condensacióndel adsorbato. La forma lineal de la ecuación, en la cual se supone que seforman infinitas etapas es:
p 1 , ( c - l )pn(po - p) c.trm c.rim po
(i.5)
donde p es la presión, po la presión de saturación del gas a latemperatura del proceso, n los moles de gas adsorbidos, n- el número de molesadsorbidos en la monocapa y c una constante adimensional relacionada con laenergía de adsorción. Sin embargo, la suposición de un número infinito de capasadsorbidas es razonable para el proceso de adsorción en sólidos no porosos,mientras que no lo es tanto para el caso de la adsorción de un sólido porosocomo el carbón activado. La superficie específica, S, puede calcularsefácilmente mediante la ecuación:
S = n-N¡a. (i.6)
donde nm es la cantidad obtenida en la monocapa según la ecuación BET, N¡ elnumero de Avogadro y am el área que ocupa una molécula de nitrógeno (ocualquier otra si se utiliza otro adsorbato cualquiera). El rango de presionesrelativas en las cuales se ajusta aceptablemente la ecuación de BET es entre0.05 y 0.35.
Sin embargo, debido a que en los microporos no tiene lugar unaadsorción de infinitas multicapas, y tener en estos una energía de adsorción muyelevada, hace que, aunque se ajusten bien los datos experimentales a laecuación, la superficie específica calculada pierda su sentido fisico al ser el
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I.Introduccün
mecanismo de adsorción real muy distinto al de la teoría de BET. Por ello estemétodo no debería utilizarse para caractenzar carbones activos microporosos,aunque dada su "popularidad" continua utilizándose.
Teoría Dubinin [a3J. La teoría de Dubinin se basa en la teoría potencialde Polanyi f44f, sobre todo en el hecho de que los microporos se caructenzanpor el llenado del volumen de los mismos con adsorbato como líquido en unproceso de adsorción fisica, por lo que se desecha el concepto de superficieespecífica por carecer de sentido fisico.
La ecuación de Dubinin-Radushkievich @R) expresa los espacios deadsorción de los microporos en forma de distribución gaussiana de potenciales:
v = vo *r[- t T Yn
ros2(r" rr)) (i7)
donde V es el volumen de muestra adsorbido (como líquido), Vo el volumentotal de microporos, Eo la energía característica de adsorción la distribucióngaussiana de tamaños de poros y P constante de afinidad de Dubinindependiente del adsorbato utilizado (0.33 para el nitrógeno, 0.35 para el dióxidode carbono). La ordenada en el origen de la representación logaritmica de lacantidad de gas adsorbida en función del cuadrado del logaritmo de la presiónrelativa, se obtiene el valor del logaritmo del volumen total de microporos, quesegún Dubinin es el parámetro que mejor caracterizalos sólidos microporosos.
Aunque los propios autores establecen que su ecuación es estrictamenteaplicable hasta un rango de presiones relativas de 0.001, el rango practico deaplicación de la ecuación oscila entre l0-5 y 0.2-0.4 para carbones activados, yaque a presiones inferiores se llenan los ultramicroporos y a presiones superioreslos mesoporos, aspectos no contemplados en la teoría de Dubinin.
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1. Carbón Activado
Kaganer (1959) [45] introdujo una modificación a la ecuación DR en elsentido de buscar una forma de calcular la superficie específica de un carbónporoso a partir de dicha ecuación, denominándose ecuación DRK. Calcula lasuperficie específica multiplicando la masa adsorbida por el área que ocupa unamolécula.
La ecuación DR no es capaz de representar los datos experimentales dela isoterma de adsorción de nitrógeno a 7TK en el rango de presiones relativasde l0-5 paralamayoría de las muestras presentando distintas desviaciones. Así,Izotova y Dubinin (1965) [46] consideraron la isoterma de adsorción como unasuma de dos contribuciones, cada una siguiendo la ecuación DR original(ecuación DI):
2V=>Voiexp
i=1
303 R2T2
t4-aL . ros2(r" rr)) (i 8)
donde el subíndice 1 y 2 se refieren a los supermicroporos y submicroporos.Esta ecuación interpreta correctamente los datos experimentales de lasisotermas de adsorción de nitrógeno a 77K en el intervalo de presiones relativascomentado anteriormente, obteniéndose un volumen de microporos anchos y unvolumen de microporos estrechos, y su suma es el volumen de microporosequivalente al obtenido por la ecuación DR. Sin embargo, si se analizanisotermas de adsorción de dos muestras diferentes, los volúmenes de poros Vo¡de cada muestra no son totalmente comparables dado que pueden correspondera distribuciones de poros diferentes (distintos Eo).
otra modificación a la ecuación DR fue considerada por Dubinin yAstakhov (1971) [47], los cuales reemplazaron el exponente cuadrático del
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I. Introducción
logaritmo por una variable que depende de la heterogeneidad de la estructuraporosa y del grado de activación del sólido (ecuación DA).
Marcilla y col. (1995) 148-491han propuesto que para caracterizar unconjunto de muestras similares y poder luego comparar sus característicasadsorbentes, deben ajustarse los datos experimentales de todas las isotermas deadsorción al mismo tiempo, de tal forma que los parárnetros característicos, ypor tanto las distribuciones de tamaños de poros sean iguales para todas lamuestras.
l.4.2.Isoterma de adsorción de COz.
En las isotermas de adsorción de nitrógeno de carbonizados o carbonesactivados poco porosos, en los microporos más estrechos la adsorción de N2 enestos poros no se produce debido a problemas difusionales y cinéticas deadsorción lentas a la temperatura de ebullición del N2 líquido [50-51]. Paracaractenzar estos sólidos distintos autores 152-551proponen la utilización deldióxido de carbono como adsortivo a 273K, ya que, al ser la temperaturamayor, no hay problemas de difusión al ser la cinética de adsorción mas elevada.El volumen de microporos se obtendría aplicando la ecuación DR o DRK a losdatos de la isoterma de adsorción.
Posteriormente, Rodríguez Reinoso y col. [56] apuntaron que en uncarbón activado más desarrollado, el dióxido de carbono durante la isoterma deadsorción a 273K es adsorbido por los microporos más estrechos, rellenándoseéste en los poros como líquido. Estos autores concluyen que mientras que elvolumen de poros obtenido mediante la aplicación de la ecuación DR a laisoterma de N2 a 77K corresponde a la microporosidad total, mediante laaplicación de la ecuación DR a la isoterma de CO2 a 273K se obtiene elvolumen de poros correspondiente a los submicroporos (o microporosestrechos). En el caso de que el volumen de poros obtenido por CO2 sea
4 l
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1. CarbónAdivado
superior al obtenido por N2, es debido a que la muestra analizada presenta una
microporosidad muy estrecha y muy poco desarrollada, teniendo el N2
problemas de difusión en la accesibilidad a los poros.
1.4.3. Porosimetría de mercurio.
La porosimetría de mercurio es una de las técnicas mas adecuadas para
estudiar la meso y la macroporosidad. Está basada en el efecto por el cual
cuando un adsorbente sólido esta inmerso en un adsorbente que no lo moja
(mercurio, en este caso), éste sólo puede penetrar en los poros del sólido
mediante la acción de una presión exterior. La presión necesaria para forzar al
mercurio a penetrar en un poro cilíndrico de radio r üene dado por la ecuación
de Washburn:
2ocosO (i.e)
donde o es la tensión superficial, 0 el ángulo de contacto y AP la presión
aplicada al mercurio. El método standard para obtener la distribución de
tamaños de poro en carbones porosos mediante porosimetría de mercurio está
en la norma ASTM C699-45.
1.4.4. Otros métodos de caracterización.
Naturalmente, existen otras técnicas que se comentarán brevemente.
- Isotermas de adsorción con otros gases. También se utiliza la técnica
de isotermas de adsorción de otros tipos de adsorbatos: propano, n-butano,
gases nobles, etc. a los que se le aplican las ecuaciones anteriores. Tanrbién se
emplea una técnica que consiste en la determinación de una isoterma de
adsorción a una muestra preüamente gasificada con un adsorbato dificilmente
desorbible, con objeto de analizar únicamente la adsorción de un determinado
AP
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I. Introduccíón
tipo de poros (por ejemplo preadsorción de n-nonano y posterior realización deisoterma de adsorción de nitrógeno a 77K con objeto de analizar tanto la mesocomo la macroporosidad).
- Otros métodos utilizados consisten en analizar la capacidad adsorbentede un material en disolución: Test de azul de metileno, indice de iodo, adsorciónde fenoles, etc. Estos ensayos se realizan fundamentalmente en la industria.
1.5. Aplicaciones de los carbones activados.
Independientemente de la materia prima de partida y del método deobtención se clasifican en función de su granulometría en dos tipos distintos:
- Carbón activado granular o GAC, con un tamaño típico de grano de1-3 mrq
- Carbón activado en polvo o CAP, con un tamaño de grano inferior alas 300 pm.
Los carbones activados en polvo proceden de un precursor granular
intermedio, ya que no hay ningun método de obtención de carbones activadosque esté basado en un precursor en polvo. Este polvo se produce mediantetécnicas de impacto, como trituración y tannzación de un producto
anteriormente granular. Las diferencias existentes en la distribución de tamañosde partícula dependen de la aplicación futura que tendrán estos carbonesactivados. Por otro lado, los carbones activados granulares se clasifican en dostipos: los molidos previamente o posteriormente al proceso de obtención.
La mayoría de las aplicaciones de adsorción de gases o vapores utilizanformas granuladas de carbones activados, que permiten pasar un flujo decorriente gaseosa suficiente sin crear excesivas pérdidas de presión a su través.
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1. CarbónAdivado
Para aplicaciones de adsorción en fase líquida se utilizan tanto CAG como CAP.
El CAP suele ser utilizado en procesos discontinuos, mientras que el CAG en
procesos continuos.
En la tabla i.5 se presenta el porcentaje de aplicación de carbones
activados en función de su distinta utilización.
Tabla i.5. Consumo de carbones activados en Estados Unidos (1987).[6]
Aplicación
En fase líquida 81.5
Vo
Aguas potables
Otros tratamientos de agua
Decoloración de azúcares
Procesos químicos
Industria alimentaria
Industria farmacéutica
Otros
En fase gas
19.2
t9.2
16.9
6 .8
5 .1
4.6
9.7
18.5
Recuperación de disolventes
Recuperación de gasolina
Purificación de humos
Catalisis
Aire acondicionado
Máscaras de gas
filtros de cigarrillos
Industria nuclear
4.8
4.4
3 .4
2.9
0 .5
0 .5
0 .5
0.3
44
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I. Introdacción
1.5.1. Aplicaciones en fase gaseosa. 1416157l
Las aplicaciones en fase gaseosa de los carbones activados suponen un20Yo del total de la producción.
Una de las mayores aplicaciones en fase gas consiste en la eliminación degases tóxicos de una corriente gaseosa, como dióddo de azufre, sulfuro de
hidrógeno, disulfuro de carbono y compuestos órgano sulfurosos. Las emisiones
de SO2 no sólo son un problema ecológico, sino que desde el punto de vista
económico cada vez más se reutiliza para la obtención de áoido sulfirrico. Las
principales fuentes de emisión de SO2 son las centrales térmicas de carbóq altos
hornos y plantas petroquímicas. Los carbones activados juegan un papel
importante en la eliminación de SO2 de una corriente tóxica. Si en esta corriente
no hay oxigeno y e*d, se produce una adsorción fisica del SO2 en el carbón. Si
hay agua y oxígeno, se produce una oxidación catalítica en la superñcie del
carbón a SO3, y en presencia de agüa a ácido sulfr¡rico.
Otra aplicación importante es la recuperación de disolventes orgánicos
de una corriente gaseosa residual, como benceno, xileno, tolueno, acetona,
alcoholes, alcanos saturados, etc.
También se utiliza como filtro en tratamiento de olores, filtro demascaras de gas para protección de üas respiratorias, filtros de cigarrillos, etc.
Entre los sistemas compuestos por carbones activados con sustanciasdepositadas que juegan un papel importante como cataltzadores de muchas
reacciones en fase gaseosa, los carbones activados impregnados merecen
especial atención. Son capaces de proteger las vías respiratorias humanas contrasustancias tóxicas e incluso mortales que pueda haber en el aire. Las sustancias
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l. Carbón Adivodo
impregnadas son compuestos de metales como Cu, K, Na, Zn, Co, \lln, V y
Mo, así como compuestos orgánicos como piridinas y aminas aromáúicas.
Dependiendo del adsorbato, el proceso de adsorción de gases tóxicos sobre la
superficie del carbón activado impregnado puede ser de tres formas:
- adsorción fisic4
- quimiadsorción,
- reacción química, con formación de compuestos no tóxicos o de menor
toxicidad.
De esta forma mediante filtros de carbón activado impregnado en
máscaras de gas, pueden retenerse compuestos muy tóxicos como HCN, AsH3,
CNCI, etc.
1.5.2. Aplicaciones en fase líquida.
Se pueden considerar los siguientes sectores:
- Industria alimentaria, farmacéutica y química. Debido a este sector se
inició la industria del carbón activado a comienzos de este siglo. Hoy en día
representa alrededor del 40Yo del total de la producción del carbón activado ( en
el mundo occidental). Tanto el CAG como el CAP son utilizados. El proceso de
purificación es la aplicación mas importante dentro de este sector: decoloración
de ünos y azucares, purificación de antibióticos, vitaminas y otros productos
farmacéuticos, y eliminación de olores y colores de comidas y bebidas'
- Tratamiento de aguas.El consumo de carbones activados destinado a
la aplicación de este sector supone un4QoA del total del mercado.
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I.Introduccün
El proceso de potabilización de aguas para el consumo humano supone
un 20% del total, tanto en carbón activado granular como en polvo.
Históricamente, el CAP ha sido utilizado durante muchos años como agente
para eliminar sabores y olores. [Iltimamente, el CAG se utiliza también con este
propósito, generalmente en procesos con doble finalidad (como adsorción y
filtración). Debido a las regulaciones medio ambientales, especialmente en los
países desarrollados, la eliminación de los tri-halogenometanos y productos
orgánicos sintéticos se ha convertido en un objetivo primordial.
También se utilizan carbones activados para purificar aguas subterráneas
o de algibes. Para esta aplicación suele utilizarse el CAG bien en cámaras de
lecho fijo como en cámaras de lecho móvil.
En el tratamiento de aguas residuales, tanto municipales como
industriales, el uso del carbón activado, tanto de CAG como de CAP está muy
extendido.
Finalmente, aplicaciones de tratamiento de aguas menos importantes son
filtros de agua domésticos (impregnado con Ag), limpieza de acuarios,
tratamiento en piscinas, etc.
1.5.3. Aplicaciones catalíticas.
Aunque supone tan solo un 5oA del total del consumo, una gran atención
en el campo de la investigación se dedica a la utilización de carbones activados
como catalizadores. Algunas de las aplicaciones de uso más relevantes son
electrodos de pilas, catalizadores para recuperación de metales preciosos,
eliminación de sustancias tóxicas. etc.
47
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1. Ca¡bón Adivado
1.6. Características de algunos carbones activados comerciales.
Finalmente, se presenta a continuación las características de carbones
activados comercializados por las empresas Calgon Company, Norit NV y
Westvaco Corporation, cuya aplicación específica es la de adsorción en fase
gas.
Tabta i.6. Características de algunos carbones activadas comerciales [6J.
Fabricante Calgon Norit Westvaco
Precursor Turba Madera
wv-A ll00
GranularForma
p-n^"",,r" (kg/m3) 480 430 270
48
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I. Introducción
2. CARBON MINERAL.
2.1. Generalidades.
Se designa con el nombre de carbón mineral a una serie de sustancias
minerales combustibles con un alto porcentaje en carbono. El carbón mineral es
una roca sedimentaria metamórfica formada durante un periodo de millones de
años. Esta compuesta básicamente de dos partes: una de naturaleza inorgánica,
cristalina, constituida por minerales, y otra de naturaleza orgáruca, carbonosa,
amorfa, formada por macerales. Esta última forma la parte combustible del
carbón y constituye mas del 50% del total de la roca, por lo que este suele ser
contemplado como una roca orgánica [58-59]. Consecuentemente el carbón
mineral es un material muy heterogéneo.
El origen de los carbones minerales es vegetal [58,60]. Como es sabido,
proceden de los depósitos de plantas que se acumularon en un momento
determinado del pasado y que, a través del tiempo, estuvieron sometidos a un
proceso de carbonización, el cual tuvo lugar en condiciones de elevada presión
y temperatura. Un examen de un trozo de carbón pone de relieve su
heterogeneidad ya que la parte orgánica puede ser diferente según el origen del
vegetal, según la parte de este y las condiciones del entorno en que se formó.
Dichas condiciones, junto con el tiempo de carbonización van a influir en el
rango del carbón, madurez geoquímica, de tal forma que, cuanto más intensas
sean aquellas, se obtendrán carbones de rango más elevado y, por tanto, de
mayor contenido en carbono. Se entiende por rango del carbón mineral el grado
de metamorfismo o madurez geoquímica alcarzado durante su carbonización.
El rango es por lo tanto, una descripción de la secuencia de carbonización, no
es una propiedad objetiva y, por lo tanto las opiniones difieren acerca de cual
debe ser el parámetro que da lugar a la mejor medida del rango [61]. Las
propiedades y composición química del carbón mineral varían con el rango [62].La parte orgánica del carbón esta constituida por macerales que se pueden
49
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2. Carbones minerales
identificar por microscopía óptioa. Se diüden de forma general muy simplificada
en ütrinita, exinita e inertita. Dichos grupos a su vez se hallan subdiüdidos
[63], segun se muestra en la tabla i.7. Segun la composición maceral del carbón
se puede definir un tipo dado de éste, y así en función de la composición media
en cada maceral, los distintos tipos son: tipo vítrico (contenido en vitrinita
superior al 66Yo), tipo fosico (contenido en inertita superior al 33%) y tipo
líptico (contenido en exinita superior al33%).
Tabla i.7. Clasificación de macerales.
GRUPO MACERAL ORIGEN
Vitrinita
Exinita
Inertita
Telinita
Collinita
Esporinita
Resinita
Cutinita
Liptodetriníta
Alginita
Mcrinita
Macrinita
Semifusinita
Fusinita
Geles húmicos
Madera, cortezao tejido cortical
Esporas
Resinas, selección de plantas
Cutículas foliares
Algas
Materiales detríticos
no especificados
Tejidos vegetales
Carbonizados
El carbón ademas de ser clasificado por su tipo en función de su
composición maceral, debe ser caracterizado por su naturaleza, es decir, por su
posición en la cadena evolutiva que lo transforma desde la turba a los lignitos,
hulla y finalmente en antracita, o sea su rango. La clasificación es problemática
por no tener definido que característica es la mejor para su clasificación. Existe
un gran número de clasificaciones de los carbones minerales debido a las
numerosas variedades del carbón, a la abundancia de yacimientos extendidos en
todo el mundo y a la importancia energética. Estas clasificaciones están basadas,
en las características fisicas y/o químicas que afectan a su uso. En algunos casos
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I. Introducción
se tienen en cuenta los carbones de cada país sin considerar los de otros países;
la consecuencia directa es que existen denominaciones distintas para carbones
muy similares o idénticos, y nos encontramos con problemas a la hora de
definir, por ejemplo los lignitos españoles [63]. Para determinar el rango del
carbón existen dos criterios, uno de ellos esta basado en propiedades globales,
correspondientes al conjunto del carbón, sin tener en cuenta su composición
maceral, y otro en propiedades puntuales, como es el poder reflector de la
ütrinita. Entre las numerosas clasificaciones, existentes la establecida por la
American Society for Testing Materials (ASTM), basada en criterios de
propiedades globales (sin tener, por tanto, en cuenta la composición maceral) es
generalmente bastante aceptada. Así, la clasificación atiende al contenido en
carbono fijo y poder calorífico calculados en base seca y libre de materia
mineral $al.Latabla i.8 recoge tal clasificación.
La clasificación en función del poder reflector de la vitrinita, basada en
un criterio de propiedades puntuales, tiene en cuenta la composición maceral.
Este poder reflector se considera como el porcentaje de luz incidente reflejada
por una superficie lisa de carbón, y los resultados se representan en forma de
histogramas. El poder reflector de la vitrinita crece regularmente con el rango,
cuanto mayor sea la luz reflejada (mayor claridad) mayor es el rango del carbón:
Con independencia de las clasificaciones, se suelen distinguir las
siguientes clases de carbón:- antracita- bituminoso- lignito
La antracita es un carbón duro, de color negro azabache, con lustre y
quebradizo. Su contenido en carbono es elevado y el de hidrocarburos volátiles
bajo; su combustión produce mucho calor y poco humo. Su estructura es la más
parecida al grafito.
5 l
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2. Carbones mineralcs
Tabla i.5.. Clasificación de los carbones minerales por el rango, según la
ASTM.
CLASE Y
GRUPO
oA C frjo* oáMatenamineral Poder Calorífico
(Ys)
l. Antracíticos
Metaantracita
Antracita
Semiantracita
>98
92-98
86-92
<2
2-8
8-14
nd
nd
nd
2. Bituminosos
Bajo en volátiles
Medio en volátiles
Alto en volátiles
A
Alto en volátiles
B
Alto en volátiles
78-86
69-78<69
t4-2222-31<31
nd
nd> 32500
30200-32500
24400-30200
3. Subbituminosos
Subbituminoso A
Subbituminoso B
Subbituminoso C
24400-26700
22100-24400
t9300-22t00
4. Ligníticos
Lignito A
Lienito B* Calculado en base seca y libre de materia mineral, slmm.
Los bituminosos presentan un contenido en carbono elevado, aunque
inferior al de las antracitas. Son buenos combustibles pero de poder calorífico
variable.
52
14ó00-19300< 14600
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I. Introducción
El lignito es el carbón de más bajo rango, de color negro castaño,
conserva frecuentemente la estructura de la materia vegetal. Posee un alto
contenido en humedad y bajo poder calorífico.
La composición química de los carbones, descontando la materia
mineral, esta formada por proporciones variables de carbono, hidrogeno y
oúgeno [58,60,65]. Desde lignitos a antracitas existe una progresiva
eliminación de agua y por consiguiente, de hidrógeno y oxigeno, aumentando en
cambio el contenido en carbono fijo.
A modo de ejemplo en la tabla i.9 se muestran las proporciones de los
elementos presentes en el carbón, que varían al pasar de lignito a antracita.
Tabla i.9. Composieión química del carbón.
VrC V o H %N YoO
Lignito
Bituminoso
Antracita
72.9s84.24
93.5
5.24
5.55
2.81
t .3 tr .520.97
20.50
8.69
2.72
Ya se ha mencionado la heterogeneidad del carbón como consecuencia
de una mezcla compleja de macerales orgánicos y material mineral, que se
encuentra ampliamente distribuidos en el carbón en forma de partículas
discretas, que varían en tamaño y distribución. Se distingue entre materia
mineral inherente y eventual. La primera es la que pertenece al carbón, procede
de la materia vegetal y dificilmente se puede eliminar, mientras que la segunda
se introduce en el carbón durante su formación y puede separarse mediante
métodos fisicos. En la tabla i.lO [54,61] aparecen los minerales encontrados
principalmente en el carbón, siendo los más abundantes los silicatos, carbonatos
y sulfatos. Como consecuencia de la presencia de la materia mineral existen más
53
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2. Carbones tninerales
de 30-40 elementos diferentes en cantidades apreciables entre los que se pueden
mencionar: nitrógeno, azufre, fosforo, cloro y metales (Al, Ca, Fe, Mg, K...).
Estos componentes al ser quemados forman las cenizas o residuo no
combustible del que la sílice suele ser el componente principal y mayoritario.
Para obtener carbones activos el carbón mineral debe ser primero
carbonizado, lo cual implica un tratamiento térmico en atmósfera inerte, y
posteriormente activado, lo cual supone una reacción de gasificacióq o bien un
proceso de carbonizaciínlactivación simultaneo. En cualquier caso, no cabe
duda que la composición químicay la estructura molecular van a ser factores
importantes a tener en cuenta ya que, en función del rango, los carbones de
partida sufrirán transformaciones más o menos importantes, que tendrán
implicaciones directas en las características de los carbones activos. Por lo tanto
pasaremos a continuación a describir los aspectos más importantes de la
estructura de los carbones minerales.
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I.Introd.ucción
Tabla i.10. Algunos minerales presentes en los carbones.
Silicatos
Sílice
Sulfatos
Sulfuros
Carbonatos
Montmorillonita
Clorita
Cuarzo
Yeso
Anhidrita
Basanita
Barita
Pirita
Marcasita
Pirrotita
Esfarelita
Calcopirita
Galena
Ankerita
Aragonito
Calcita
Dolomita
Magnesita
Siderita
Stroncita
Witherita
Nombre Fórmula
Kaolinita
Illita
(Al4si4oto(oH)e)
K1-1.5AlaSiz-e.sAlt-t.sOzo(OH)¿
Al2si4olo(oFD2*H2o
(Mg, Al,Fe)6(SiAl)4O I o(OrDs
sio2CaSOa*2H2O
CaSOa
CaSOa*0.5H2O
BaSOa
Fe52
Fe52
Fe1-*S
ZnS
CuFeS2
Pbs
Ca(Mg,Fe,Mn)CO3)2
CaCO3
CaCO3
CaMg(CO3)2
MgCO3
FeCO3
SrCO3
BaCO
55
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2. Carbones minerales
2.2. Estructura del carbén mineral.
Las propiedades de los sólidos dependen del numero y del tipo de
átomos de los que está compuesto, así como de la ordenación de los mismos.
La estructura puede ser definida como la forma mediante la cual las partes
componentes de un sistema complejo se hallan interrelacionadas. El
conocimiento de la estructura de un sólido es importante para comprender suspropiedades.
La definición precisa de la estructura de un compuesto puro puede
realizarse mediante métodos químicos y espectroscópicos y en el caso de
compuestos cristalinos por difracción de Rayos X. La caractenzaciín
estructural de un carbón resulta mas dificil debido a su naturaleza
macromolecular y a su heterogeneidad como consecuencia de su origen y su
historia. El carbón posee características repetidas y regulares que tienen una
estructura fisica y química concretas, pero el grado con el cual pueden ser
definidas éstas es mucho menor que en el caso de un sólido cristalino.
Para poder realizar un estudio relativamente comprensible de la
estructura del carbón. se van a considerar dos niveles estructurales:
- estructura molecular y macromolecular- estructura fisica, aunque no existe una frontera clara entre estos dos
niveles.
Estructura molecular y macromolecular.
La parte orgánica del carbón mineral es una mezcla muy compleja de
macromoléculas. Cada macromolécula se considera compuesta de unidades
estructurales.
56
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I. Introducción
Para establecer la estructura molecular y macromolecular del carbón serequiere la siguiente información 167l:
l. Separación y caractenzación de las macromoléculas.2. Composición química (grupos funcionales, cadenas alifaticasheteroátomos, aromáticos)
3. Naturaleza y distribución de las estructuras puente entre bloquesaromáticos y unión entre subunidades en la estructura macromolecular.
La separación y cuactenzación de las macromoléculas del carbón esextremadamente dificil. Se han realizado intentos para separar lasmacromoléculas mediante extracción y solubilización usando distintos métodosquímicos, entre ellos despolimerizaciín, oxidación, reducción alcalina, etc.,
[62]. Estos métodos proporcionan información del tamaño y composición de losfragmentos del carbón más que de las macromoléculas.
El oxígeno es uno de los elementos más abundante en el carbón. Eloxigeno "orgá,nico" se encuentra principalmente formando parte de grupos
funcionales como hidroxilos (fenólicos) -OH, carboxílicos -COOH, carbonílicos)C:O, éteres -O-, metoxilos -OCH3 [67]. Además de estos grupos puedenencontrarse otros con nitrógeno y azufre.
Del analisis de los fragmentos del carbón se concluye que está formadopor compuestos de gran aromaticidad. La aromaticidad es uno de losparámetros estructurales más importantes del carbón. Se utilizan dosparámetros para evaluar esta propiedad: el porcentaje de átomos de hidrógenounidos directamente a carbonos aromáticos y el porcentaje de átomos decarbonos aromáticos. La aromaticidad ha sido posible medirla directamente,debido al desarrollo de la resonancia magnética nuclear (RIvil{) La aplicaciónde estas técnicas se debió parcialmente a Retcofsky y Link [63].
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2. Carbones mineralcs
El hecho de que los valores de aromaticidad encontrados en los
carbones de bajo rango sean cercanos al 40oA y que este parámetro alcanceporcentajes próximos al, 100% para carbones de rango elevados, pone de
manifiesto la gran cantidad de anillos aromáticos presentes 160, 621. Estos
anillos varían desde simples moléculas de benceno hasta compuestos de gran
peso molecular, formados por la condensación de numerosos anillos aromáticosque aumentan con el rango del carbón 162,641.
Para intentar explicar como estas unidades se erlazan y originan la
estructura macromolecular del carbón, se han propuesto diferentes tipos de
modelos [64, 69]: El modelo alifatico/poliamantano, el aromático/alifático y el
tannz molecular. Entre ellos el más acepado actualmente es el que considera un
sistema aromático/hidroaromático. Según este, el carbón esta constituido
básicamente por bloques aromáticos e hidroaromáticos, con heteroátomos
formando parte de los grupos funcionales y de los heterociclos, y estos bloques
se hallan unidos mediante grupos metileno, oxígeno y azufre principalmente. El
numero de anillos aromáticos que forman la unidad estructural de cada carbónpuede ser calculado degradando la porción alifatica del mismo y manteniendo la
estructura aromática intacta [70]. Timgey y Morrey [71] postulan que, para un
carbón con un 70-83 % de carbono, el número de anillos bencénicos
condensados de dos, incrementándose entre 3 y 5 para 90-95Vo de carbono, y el
número puede exceder de los 40 estando los anillos estrechamente
empaquetados. Por otro lado, Chakrabartty y Kretsclner l72l encontraron que
del total del carbono alifatico alrededor del lTYo está presente en forma de -
CHz-, -CH¡, un 35oA en forma de grupos n-propilo y, menos del lYo en grupos
n-butilo para carbones de bajo rango.
Los distintos rangos del carbón se diferencian en la contribución de cada
una de estas unidades. Cuando aumenta el rango, la contribución de las
unidades aromáticas aumenta mientras que la de grupos funcionales y cadenas
58
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I. Introducción
alifaticas decrece. Este aspecto se ilustra en la figura i.13, en la que se recogenlas posibles estructuras para carbones de alto, medio y bajo rango 166,731.
x t 0 . X O
¡ f{t0
Figura i.13" Estructura de carbones de a) alto, b) medio y c) bajo rango.
o)
b)
c)
59
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2. Carbones mineralcs
Estructura Física.
Las propiedades fisicas del carbón, y los cambios en éstas durante
tratamiento térmico sorL en gran medida, una consecuencia de la estructura
fisica, la cual representa la disposición espacial de las macromoléculas y de las
moléculas pequeñas, así como la extensión de los entrecruzamientos entre ellas.
Las propiedades fisicas varían sistemáticamente con el rango del carbón y se
pueden estudiar sin un conocimiento detallado de la estructura química.
La estructura porosa del carbón mineral de partida y los posibles
entrecruzamientos entre las láminas de las macromoléculas son aspectos que
resultan de gran interés puesto que van a influir en los procesos de obtención de
los carbones activados, ya que, por tratarse de reacciones sólido-gas, están
fuertemente influenciadas por la porosidad del material de partida. En estas
reacciones es necesario que el gas de reacción difunda dentro de la estructura
porosa del material para que sea posible la reacción con el sólido. En la figura
i.14 se representa el modelo de Hirsch, deducido a partir de un estudio
minucioso de Rayos X. En él se puede observar que si el carbón posee una
estructura abierta (figura i.l4.a.), característica de carbones de bajo rango, éste
presentará gran porosidad pues sus laminas están conectadas por sus eslabones
y orientadas al azar. Consecuentemente, este tipo de carbones será bastante
reactivo ya que no se presentarán problemas difusionales. Por otro lado los
carbonizados y los carbones activos obtenidos a partir de este carbón tendrán,
en principio, un desarrollo de porosidad más apropiado. Sin embargo, si se tiene
un carbón con una estructura antracítica (figura i.l6.c), característica de
carbones de rango elevado, en la que existe un alto grado de orientación de las
láminas y en la que los eslabones han desaparecido casi por completo, existiran
problemas difusionales y la reactiüdad de los procesos carbontzación y
activación será más baja, dando lugar a carbones con una estructura porosa
considerablemente menos desarrollada. Entre estos dos tipos de estructura se
encuentra la correspondiente a carbones bituminosos, denominada líquida por
60
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I. Introdaccün
I n t e c c ¡ u ¡ r r i c a t r ¡
Hirsch (figura i.14.b) en la cual se
eslabones y las láminas muestran
consecuencia de ello poca porosidad.
?¡ r r ¡
l ¡ t . r i ¡ l
d c ¡ o r d c ¡ ¡ d o
0 . 1 l r
disminución de los
presefitando como
ha producido una
cierta orientación.
r l l 0 t C
Cr ¡ r r r ¡ r o r i ¡ ¡ a ¡ r rñ t c ¡ r ru l c I r r
, t.lth-
?¡ r c l l n ¡ ¡r r ¡ ¡ l t i c r
l r r c i f n¡ r ¡ r f t i c ¡
r l r0 ¡ c
l ¡ r i ¡ i l r . r á,
l ¡ t c ¡ i ¡ I¡ ¡ c ¡ f c
l r ¡ l n ' t r ¡ - - J : : : : : : : : . . .#áz;- ^Q lor¡ ¡
S......-\ ^r---T-¡ cl t5 t C
Figura i.14. Modelo de Hirsch para carbones minerales de bajo, medio y alto
rango.
2.3. Carbones minerales en España.
España es uno de los mayores productores europeos de carbón mineral
a
,,*-a r
ra^- .N
l n l ¡ c c : J ch i d r ó 9 c n e
6 1
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2. Carbones tnineral.es
(17x103 Tm/año), y sus recursos naturales, entre las cuencas existentes y las
que se descubriran en un futuro, son del orden de 2x106 Tm [7a].
Desde hace mucho tiempo se lleva a cabo la explotación del carbón en
España en varias de sus cuencas. Los yacimientos de carbones bituminosos (o
hullas según la terminología habitual española) y antracitas se situan
preferentemente en el noroeste de la península ibérica, en las provincias de
Asturias, León y Palencia" donde se enumeran las cuencas de Narce4 Central
Asturiana, La Camocha, Teverga, Tormaleo, Villaüno, El Bierzo, La
Magdalena, Sabero y la Pernía, agrupándose todas ellas bajo los términos
Asturiana oriental, Asturiana occidenlal y El Bierzo-Leonesa, estando todas
estas minas en actiüdad. Otras cuencas productivas se situan al sur del país:
Puertollano y El Guadiato (Córdoba). En la figura i.15 se muestra un mapa del
territorio español con las cuencas mineras señaladas. Todas estas cuencas
formadas muestran una disposición geológica compleja, con capas de carbón
plegadas y fuertes pendientes.
García
La
F-...-€.9 Antrac¡tastffiIEl Bituminosos
W Lignitos
Figura i.15. Cuencas mineras españolas.
62
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I. Introdaccíón
Los yacimientos de lignito en explotación se sitúan en Cataluña @erga),
Aragón (Mequinenza y Teruel), Baleares y Galicia (García Rodríguez). Estos
lignitos son de edades cretácea, oligócena y neógena, correspondiendo a los
lignitos negros los de formación más antigua (Teruel, Mequinenza y Berga),
siendo los pardos los más recientes (Cuencas Gallegas). La disposición
geológica-estructural de los yacimientos de lignito es notablemente menos
compleja que en el caso de hullas y antracitas.
Respecto a la producción total de las cuencas mineras españolas, en el
gráfico de la figura i.16 se muestra el porcentaje de producción de las cuencas
mineras respecto al total nacional. Cabe destacar que la zona noroeste
peninsular produce más del 7SYo del carbón español.
Berga2.4o/oTeruel6.ú/"
Mequinenza6.60/o
Puertol lano-Andalucia4.3/o
Biezo-Leonesa28.8%
Figura i.16. Producción porcentual de las distintas cuencas carboneras
españolas.
La utilización de estos carbones en España, sin contar con las
exportaciones de carbón o consumo de carbón extranjero se muestran el la
figura i.17. El consumidor principal son las centrales térmicas, para producción
63
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2. Carbones minerales
de energía eléctrica, con casi un 75 Yo del total, seguido de la industriasiderurgica y ñbricas de obtención de coke, en general, con un 15 yo.
Finalmente, un 10 o/o se consume en industrias y para uso doméstico. En lafigura adjunta se puede observar como los lignitos españoles prácticamente sólotienen utilización como combustible en centrales térmicas, mientras que laantracita como los bituminosos, ademas deutilizarse en un amplio porcentaje encentrales térmicas, se utilizan en siderurgia (sobre todo las hullas) y otros usos.
Cenkal6 Témi673.3%
Do.Esdco
Indwtria wbs
S¡drugb15.8%
sA%
Figura i.17. Consumo del carbón nacional.
2.4.E,Lcarbón mineral como precursor de carbones activados.
2.4.1. Carácter termoplástico de los carbones minerales.
Como se ha mencionado anteriormente, los carbones minerales suponenun porcentaje bastante elevado en los precursores de la industria de fabricaciónde carbones activados. Con carbón, suele obtenerse carbón activado mediante elmétodo de activación térmica con vapor de agua, llevándose a caboprimeramente la carbontzación y posteriormente el proceso de activación enreactores diferentes. En el diagrama de flujo de una planta de obtención decarbones activados por el método de activación fisica a partir de carbonesbituminosos, mostrado en la figura i.8., puede observarse, como preüo a laetapa de carbonizaciín, una etapa de preoxidación de la materia prima. Estaetapa tiene como objeto eütar que durante el proceso de carbonización el
64
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I.Introduccün
sólido residual pase por la "fase plástica".
Algunos carbones minerales sufren, durante el proceso de
carbontzación, un ablandamiento, que puede perjudicar de forma notable la
porosidad del carbonizado, es decir, se hacen viscoelásticos por calentamiento.
Aquellos carbones que presentan esta propiedad se denominan termoplásticos.
Esta propiedad la suelen presentar algunos carbones bituminosos con contenido
volátil entre el 15 y el40Yo.
En el proceso de carbonización de un carbón termoplástico, se
distinguen tres etapas diferenciadas: ablandnmiento, hinchamiento y
presolidificación. La temperatura a la que tienen lugar estos procesos depende
fuertemente del tipo de carbón y de las condiciones experimentales, en especial
de la velocidad de calentamiento. A baja velocidad de calentamiento (< loC/s)
el ablandamiento se observa en un rango de temperaturas comprendido entre
325 y 450"C. Cuando aumenta la velocidad, el ablandamiento se produce a
temperaturas más elevadas y el rango de temperaturas al que tiene lugar es más
amplio [7].
El fenómeno de fluidez no está bien comprendido. Se ha sugerido que
tanto el número como lanaturaleza de los entrecruzamientos entre láminas de la
estructura son factores clave en este proceso. Spiro (1981) ha propuesto un
modelo desde un punto de üsta microscópico acerca de la plasticidad de los
carbones minerales 1751, explicando que un carbón bituminoso puede
describirse como una red de macromoléculas con moléculas atrapadas en ella.
Muchos autores distinguen en el carbón una fase móvil y otra no-móüI. Laprimera consiste en parte de las moléculas atrapadas y fragmentos de la red.
Bajo calentamiento las macromoléculas descomponen y las unidades aromáticas
coplanarias pueden resbalar unas sobre otras más o menos libremente,produciéndose un reordenamiento del material. Este es un estado líquido, en elcual el carbón exhibe propiedades viscoelásticas. Las moléculas inicialmente
65
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2. Carbones mineraLes
atrapadas son ahora libres y pueden acturir como lubricantes. Coincidiendo con
esto se produce la descomposición térmica a temperaturas progresivamente más
altas dando lugar a la evolución de gases, vapores y alquitranes. Estos
compuestos volátiles generados internamente quedan atrapados en la masa
viscosa y dan lugar a lo que se conoce,como hinchamiento. A una temperatura
dada la masa expandida solidifica debido a la eliminación de las moléculas
gaseosas seguido de una falta de lubricacióq teniendo lugar ahora las
reacciones de condensación.
Desde el punto de vista del proceso de gasificación, y por tanto de
activación, los carbones que pasan por un estado plástico durante la
carbonización son materias primas no deseables, ya que al producirse un mejor
ordenamiento de las lárninas lleva a una perdida de área superficial y porosidad
en el carboruzado formado, disminuyendo substancialmente tanto la reactividad
como el desarrollo de porosidad al no formarse un carbonizado con estructura
abierta. Por todo ello, para la obtención de carbones activados a partir de
carbones minerales hay que asegurarse de que no se trate de carbones
termoplásticos, o bien, tratar este carbón para que no pase por la fase plástica
durante la cub oruzaciín 12-41.
Se sabe quelapreoxidación con aire a bajas temperaturas (50-300"C) y
la adición de ciertos compuestos inorgánicos al carbón reducen e incluso
eliminan las propiedades termoplásticas de los carbones 176-791. Cuando un
carbón se expone al aire tienen lugar dos procesos diferentes, una adición de
oxigeno al carbón, produciendo así una ganancia de peso, y una eliminación de
carbono y heteroátomos del carbón como óxidos volátiles que lleva consigo una
perdida de peso. El primer fenómeno tiene lugar a bajas temperaturas, mientras
que el segundo se da a una temperatura superior. Los carbones plásticos pasan
de termoplásticos a termoestables mediante un proceso de preoxidación a bajas
temperaturas, que suelen ser inferiores a 400"C, aunque esta temperatura varia
según el carbón, y su reactividad en aire. Tal preoxidación introduce oxigeno en
66
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I. Introduccün
las cadenas alifaticas y actia produciendo un entrecruzamiento rígido entre los
bloques aromáticos no oxidados e hidroaromáticos, haciendo que los carbones
pierdan sus propiedades termoplásticas y sean termoestables.
Por otro lado, es conocido el efecto que la preoxidación tiene en la
estructura porosa y en la reactividad del carbonizado obtenido del carbón
preoxidado. Así, la pirólisis de carbones termoplásticos preoxidados da lugar a
carbontzados con un área disponible y accesible mayor, observándose como
consecuencia un aumento de reactiüdad de estos carbonizados. Mahajan y col'
(1980) [76] encontraron para carbones bituminosos un aumento en el área
superficial (calculada mediante aplicación de la ecuación DR a la isoterma de
CO2 a Z73K), de los carbonizados de carbones termoplásticos en un factor de
diez después de la preoxidación acompañados de un incremento en la
reactiüdad en un factor de 40. Igualmente Ludwig y col. (1983) [80] observan
un aumento del área (aplicación BET a la isoterma de nitrógeno a 77K) de 72
veces para bituminosos y de20 para una semiantracita.
En resumen, aquellos carbones minerales que no presenten propiedades
termoplásticas en el proceso de carbonizaciín, son válidos como precursores
paralaobtención de carbones activados. Si las presenta, es necesario realizar un
pretratamiento de oxidación a baia temperatura.
2.4.2. Carbones activados a partir de carbones minerales españoles.
Como se ha comentado con anterioridad, en España no se fabncan
carbones activos a nivel industrial [5]. Dado que los carbones minerales
españoles tienen, en general, un contenido en azufre alto, la investigación en el
área del carbón está enfocada hacia disminuir las emisiones de SO2 y NO* en la
combustión del mismo en centrales térmicas y en la búsqueda de usos
alternativos. Otra aplicación de los carbones minerales españoles puede ser su
utiüzación como precursores de carbones activados.
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2. Carbones minerales
Para la obtención de carbones activados a partir de una materia prima
específica, hay que realizar un estudio experimental detallado de laboratorio y
analizar extensamente las variables del proceso, ya que los resultados obtenidos
a partir de materias primas similares no son extrapolables. Posteriormente al
estudio de laboratorio, hay que realizar el estudio a nivel planta piloto en que se
estudiará la reproducibilidad de los resultados en función de los parárnetros de
operación estudiados.
Muñoz (1939) [81] realizó un amplio estudio en el que analizó las
características de carbones activados obtenidos a partir de distintos carbones
minerales españoles, abarcando todos los rangos:
- Antracita de Gaiztarro (León)- Antracita de Soülla-HUNOSA (Asturias)
- Antracita de Mina Anita (Asturias)
- Bituminoso de Mina Mo Isabel -Puertollano (Ciudad Rea)
- Bituminoso de Mieres-HUNOSA (Asturias)
- Bituminoso de Mna Salomé (Aragón)- Bituminoso de SAMCA (Aragón)- Bituminoso de Pedraforca (Cataluña)- Lignito de Mequinenza (Aragón)
Los carbones activados fueron obtenidos utilizando dióxido de carbono
como agente activante y un reactor de lecho fijo de laboratorio. Concluyó que
los carbones de menor rango son más adecuados que los antracíticos. Pero por
otro lado, el contenido en cenizas debe ser lo más pequeño posible. Por tanto,
según esta investigadora, los carbones minerales más adecuados para la
obtención de carbones activados son los bituminosos. Además, Muñoz-Guillena
y col. (1992) [82] añadieron que al parecer que la cantidad de cenizas existentes
en el precursor no van a influir en el desarrollo poroso del carbón activado.
68
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I. Introduccün
En un estudio posterior, Serrano (1993) [83] estudió más a fondo la
obtención de carbones activados a partir los dos mejores precursores utilizados
por Muñoz:
- Antracita, de la Mna Anita, Hullas del Coto Cortés (Asturias)'
- Bituminoso, de la Mna lrvfa Isabel, TECSA @uertollano, Ciudad Real)'
En este trabajo se analizó el efecto de dos agentes activantes distintos,
dióxido de carbono y vapor de agua (diluido en nitrógeno) utilizando un reactor
discontinuo de lecho fijo horizontal. Segun este estudio, estos carbones
presentan comportamientos anómalos: mientras el carbón antracítico presenta
propiedades termoplásticas (cuando no deberia hacerlo), el bituminoso no las
presenta (cuando no sería extraño que las presentara). Para la antracita, es
necesario reahzu un tratamiento preoxidativo antes de la carbonización'
mejorando los resultados; mientras que por otro lado, esta preoxidación apenas
influía en el desarrollo poroso del carbón bituminoso de la mina l\lf Isabel' Los
resultados obtenidos se muestran en la tabla i' l I '
Tabla i.11. Carbones activados al 50% de activación obtenidos por
Serrano[83J.
Precursor Pretratamiento Agente o/o GQ Srrl^ (m2lg)
Antracita Ninguno
HNO3
coz 50coz 45
482
1392
Preoúd. 8 días COz 48 494
Ninguno HzO 47 6t4
895
coz 42 793
HzO 42 720
Preoxid. 8 días HzO 49
Bituminoso ninguno
ninguno
69
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2. Carbones minerales
De este estudio, se decidió escoger como precursor el carbón
bituminoso de TECSA Mna llf Isabel @uertollano, Cuidad Real), para un
estudio posterior a escala de laboratorio mucho más exhaustivo [84], ya que los
carbones activados obtenidos a partir de este último teman mejor textura y
porosidad desarrollada que la antracita, que además tenía un comportamiento
termoplástico y necesita una etapa adicional de preoxidación.
Serrano (1994) [84] desanolló un estudio con el carbón bituminoso de
la Mina I\,Isabel, que es el mismo que se va avtilizar en el presente trabajo. Se
analizó el efecto de los siguientes parárnetros:
. Obtener nuevas partidas del carbón, con menor contenido en cenizas por
lavado hidroneumático, analizando el efecto de estas en la activación con
CO2 Y H2O.
. Efecto del agente activante (COzyHzO) en el desarrollo poroso.
. Efecto de la temperatura final de carbonización (500, 700 y 850'C).
. Efecto del tamaño de partícula.
. Efecto del tipo de reactor: Reactores discontinuos de lecho fijo y de lecho
fluidizado.
Concluyó Serrano que utilizando como activantes el CO2 y el vapor de
agua se obtienen carbones activados de una calidad y textura buenas (1100
mzlg-libre de cenizas- al 50Yo de quemado), existiendo pocas diferencias entre
ellos. Además, las centzas no tienen un efecto negativo en el desarrollo poroso,
simplemente no contribuyen a la capacidad adsorbente. La utilización de un
reactor de lecho fluidizado reduce considerablemente el tiempo del proceso con
respecto al reactor de lecho fijo, incrementándose pues la reactividad, pero sin
70
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I. Introducción
diferencias apreciables en el desarrollo poroso. Por otro lado, la temperatura de
final del proceso de carbonización influye en la reactividad del posterior proceso
de activación, pero apenas hay diferencias en el desarrollo poroso de los
carbones activados.
7 l
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3. Flui.dización
3. Fluidización.
En el presente trabajo se ha estudiado la preparación de carbones
activados en una planta piloto de lecho fluidizado. Por este motivo, se
comentarán brevemente las generalidades de esta operación.
3.1. Generalidades.
La Fluidización es aquella operación por la cual partículas sólidas se
encuentran en un estado "fluido" por la acción de un gas o un líquido que las
suspende.
Si un fluido circula ascendentemente a través de un lecho de partículas a
bajo caudal, y pasa a través de los intersticios o huecos de las partículas
estacionarias, se tiene un lecho fijo. Si se aumenta el flujo del fluido, llegará un
momento en que las partículas empiecen a moverse y a vibrar, hasta que todas
estén totalmente suspendidas por la acción del fluido. En este punto la fuerzas
de fricción existentes entre las partículas y el fluido contrarrestan el peso del
conjunto de todas las partículas, por lo que la componente vertical se hace nula'
A partir de este punto, el sistema se dice que está incipientemente fluidizado. En
los sistemas en los que el fluido sea gas, si se incrementa el flujo del mismo por
encima del punto de transición entre el lecho fijo y lecho fluidizado, (lo que se
conoce como estado de mínima fluidización), se forman inestabilidades y
burbujas de gas, que a medida que se aumente la velocidad del gas se va
haciendo más vigorosas y violentas. Este sistema se denomina lecho fluidizado o
lecho fluidizado burbuj eante.
En un lecho fluidizado, debido al moümiento producido por las
burbujas, los sólidos se encuentran pefmanentemente en un estado que se puede
72
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I.Introduccün
considerar de agitación peffecta. Además, los sólidos están en contacto íntimo
con el agente fluidizante, y debido su moümiento, se pueden transferir de un
sistema a otro con facilidad. Estas propiedades hacen que los sistemas
fluidizados sean adecuados para llevar a cabo procesos químicos heterogéneos'
fundamentalmente las reacciones químicas sólido-gas'
Las ventajas de la utiüzación de reactores de lecho fluidizado para
procesos químicos frente a otros sistemas son las siguientes [85]:
- El comportamiento como un "líquido" de las partículas hace que las
operaciones continuas sean controladas con facilidad.
- La agitación y mezcla perfecta de sólidos conduce a condiciones
prácticamente isotermas en el reactor. Por este motivo, el sistema posee inercia
térmica, es decir, se resiste a cambios bruscos de temperatura'
- Es apta para operaciones a gran escala'
- La transferencia de masa y calor es más elevada en los sistemas
fluidizados que en otros tipos de sistemas'
Por otro lado, las desventajas son:
- Es dificil describir el flujo de gas, con desviaciones respecto al flujo de
pistón.
- La rápid a mezcla de sólidos produce distribuciones de tiempos de
residencia muy heterogéneas en procesos continuos'
- Alta tasa de atrición y formación de finos que pueden ser elutriados'
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3. Fluiilización
3.2. Hidrodinámica de lechos fluidizados gas-sólido'
3.2.1. Velocidad mínima de fluidización.
En un lecho fijo de partículas de tamaño dn, la pérdida de presión que
sufre el gas que atraviesa los intersticios de las partículas üene dado por la
ecuación de Ergun [86]:
donde APu¡o es la pérdida de presión, Ln¡o la altura del lecho fijo, eu,o la
porosidad (fracción de huecos), p la üscosidad del fluido, dO el tamaño medio
de partículas y p la densidad del fluido, u la velocidad superficial del fluido (el
caudal volumétrico de fluido por unidad de superficie), y Qs es el factor de
esfericidad de las partículas, definido como el cociente de la superficie de una
esfera de tamaño dn Y la superficie de la partícula, teniendo ambas el mismo
volumen.
Cuando el sistema está fluidizado, la fverza de fricción entre el sólido y
el gas es igual al peso del conjunto de partículas, por lo que üene dado por la
expresión:
ñnjo = 15g(l-t-njo)2 F
- +t.zsl-=er' jo É-tr" ri¡" (@roo¡z
-'.- ri:o ordp
+ = (l-er)(o,-p)e
(i.ro)
(i. r l)
donde p, es la densidad de los sólidos, p la del gas y g la aceleración de la
gravedad.
74
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I. Introdacción
La transición del lecho fijo a lecho fluidizado se denomina estado de
mínima fluidización. En este punto a¡nbas ecuaciones se cumpler¡ por lo que
combinándolas puede calcularse la velocidad de mínima fluidización.
rsog+'tlffi . L7s+'rH = (t -e,Xp, - p)s
que se puede escribir de la forma:
(i.12)
(i. l3)
(i.14)
K, Ref ,*+ K, Ren.* = Ar
*'=#' Kz=150( l -e* )
eil03
r la;p(p. - prg. A f : - - - - - T -' p -
Ar se denomina módulo de Arquímedes, y ReO es el módulo de Reynolds
de la partícula. Las constantes Kt y KZ dependen de la porosidad mínima de
fluidización y el factor de esfericidad. Aunque varios autores 187'921proponen
métodos para calcular estos parámetros experimentalmente, en la bibliografra
hay valores calculados para estas constantes, que son mostrados en la tabla i.12.
El valor más fiable de la velocidad mínima de fluidización es la obtención
experimental de la misma, pero dado que esto no es siempre posible, se utilizan
estas ecuaciones empíricas, teniendo en cuenta que pueden dar desviaciones
hasta del 34% [851.
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3. Fluidizacíón
Tabla i.l2.Valores de las constantes en la ecuación de mínimafluidización.
Investigadores K)12K1 l/Kr
Wen y Yu [87]284 puntos de bibliografia
Richardson [88]Saxena y Vogel [89]Dolomitaaal taPyT
Babu y cols. [90]Datos hasta 1975
Grace [91]Chitester y cots. [92]Carbón, üdrio hasta 64 bar
33.7 0.0408
25.7 0.0365
25.3 0.0571
23.5 0.0651
27.2 0.0408
28.7 0.0494
Tabla i.13. Clasificación de partículas Geldnrt.
Tipo Características
A Aireables. tamaño pequeño v baia densidad.
B Tipo arena. Fluidización buena y formación de
burbuias vigorosas.
C
Partículas cohesivas, polvos muy finos. Muy mala
calidad de fluidización debido a las fuerzas
intemarticulares.
D Partículas grandes. Formación de grandes burbujas
v sluss.
3.2.2. Clasificación Geldart de partículas.
En la fluidización gas-sólido, por encima del estado de mínima
fluidización, no todos los sólidos se comportan de la misma forma. Geldart [93]
76
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I. Introduccíón
las clasificó en 4 tipos, cuyas características y "fronterasrr se muestran en la tabla
i. 13 y figura i. I 8, respectivamente.
0.110 50 100 500 1000
?d, lvml
Figura i.18. Diagrama de tipos de partículas de Geldart [93J.
3.2.3. Distribuidores.
Un distribuidor ideal es aquel que produce una pérdida de carga en el
gas tal que el gas atraüese el tubo con un perfil totalmente plano de velocidades
a la salida del distribuidor. Según Kunii y Levenspiel (1969) [94], el criterio de
diseño para un distribuidor es que éste produzca una pérdida de presión en el
gas tal que sea el máximo entre el 20Yo de la pérdida de carga que produzca el
lecho y 35 cm de columna de agua. Segun Zuiderweg [95], el criterio es que el
distribuidor produzca un 10-40 % la pérdida de carga que produce el lecho de
partículas que distribuye.
(!:rFf)
(2
1a.,,sq s.5
D
B
77
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3. Fluídízación
Se distinguen, en general, distribuidores de platos perforados de orificios
y distribuidores de campanas. Los distribuidores de platos perforados son
ampliamente utilizados en la industria por su coste y facilidad de fabricación.
Presentan la desventaja de su falta de rigidez, por lo que no pueden ser
utilizados en sistemas de mucha carga. Los distribuidores de campanas se
utilizan para aquellos casos en que por condiciones de funcionamiento muy
duras y severas los platos perforados no pueden utilizarse. La distribución por
campanas no es tan uniforme como en platos perforados, produciendo en el
lecho unas burbujas con un tamaño inicial superior a los platos perforados.
Para platos perforados con orificios de tamaño uniforme, la pérdida de
carga que sufre el gas es proporcional al cuadrado de la velocidad del gas, y
viene dado por la expresión.
APpo = 0.5(aC¿)-'p u' (i. l s)
donde a es la fracción del area libre de distribuidor y C¿ un coeficiente
adimensional de descarga que vale 0.6 para Reynolds superiores a 3000 [94].
3.2.4. Burbujas en un lecho fluidizado.
Cuando un lecho de partículas está en estado de mínima fluidización, las
partículas están suspendidas suavemente por la acción del gas fluidizante. Si se
incrementa el flujo llega un momento (velocidad de mínimo burbujeo) en que
aparecen burbujas de gas que atraüesan el lecho, creciendo y coalesciendo,
produciéndose una gran agitación y mezcla de sólidos. Para la mayoría de los
sólidos, la velocidad mínima de burbujeo es prácticamente igual a la velocidad
mínima de fluidización, con lo que las burbujas aparecen cuando se supera la
velocidad miruma de fluidización.
78
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I. Introduccíón
Tamaño de las burbujas. Las burbujas, una vez formadas van creciendo y
coalesciendo a medida que ascienden en el seno del lecho fluidizado. Para
calcular el tamaño de las burbujas existen varias ecuaciones [96-100], de las que
se destacan:
. Partículas Geldart 4 B, C, Ecuación Mori y Wen [98]:
db = db,**
d6,** = o'3
-(db,**-d6,o)expt-?)
t+lnal@-u*)]o o
(i.16)
(i.r7)
db,o = o. 3a7[cr(u -,r.f )]o'4
donde d6 es el diámetro de una esfera que tiene el mismo volumen que la
burbuja, d6o el tamaño de la burbuja a la salida del distribuidor, d6,ro* el
tamaño máximo alcaruable por una burbuja, h es la altura de lecho fluidizado, d1
diámetro del tubo y alafracción de área libre del distribuidor.
. Partículas D, ecuación de Cranfield y Geldart F00]:
du = 0.0326(u-un¡)Ll1h0'81' unidades c.g.s.
Si las burbujas crecen y su tamaño se hace 0.6 veces el diámetro del
tubo, estas interaccionan con las paredes del tubo, y dejan de considerarse
burbujas y se denominan grandes burbujas (slugs en literatura inglesa).
A continuación se comentan los aspectos más relevantes de los modelos
de Daüdson y Kunii y Levenspiel.
Modelo de Davidson La velocidad de ascensión de una burbuja aislada en un
lecho fluidizado:
79
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3. Fluíüzación
Ecuación de Daüdson yHarrison [101]: ubr = 0.711(gd6)0's
Ecuación de Clift y col. paraslugs [02]i usl = 0.35(gd1)0's
(i.1e)
Ecuaciones del modelo de Daüdson:
Velocidad de las burbujas: ub = u - urr¡' * u6.
Velocidad superficial del gas en la emulsión: u.: umf
Velocidad sólidos: us: us,arriba: us, abajo(i.22)
. Fracción de burbuj&si 6 = u- umfub -umf
(i.18)
Este modelo supone que el lecho fluidtzado se diüde en dos fases,
emulsión y burbuja, atravesando el gas necesario parala mínima fluidización por
la fase emulsión, y el exceso por la fase burbuja. La emulsión tendría una
porosidad igual a la velocidad mínima de fluidización, mientras que las burbujas
tienen porosidad I al estar libres de sólidos. Supone también Davidson que las
burbujas son esfericas, la presión es constante en todos sus puntos y se mueven
a través de la emulsión como si se tratara un fluido incompresible.
a
a
a
(i.20)
(i.2r)
(i.23)
Modelo Kunii-Levenspiel 185, 941. Experimentalmente se observó que la
mezcla de sólidos tiene lugar porque las burbujas arrastran sólidos en su
recorrido ascendente [90], por lo que las burbujas no podían estar libres de
sólidos. Kunii y Levenspiel postularon su modelo de tres fases basado en el
modelo de Daüdson'. Emulsión, burbuja y estela (figura i.l9). Las burbujas
están libres de sólidos y suben con una velocidad u6, la emulsión tiene una
porosidad mínima de fluidización y los sólidos se transportan en su seno
80
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I. Introdttccün
descendentemente, y la estela viaja con la burbuja, conteniendo tanto sólidos
como gas, teniendo un tamaño de aproximadamente 0.2-0.25 el tamaño de la
burbuja. Además, dentro de la emulsión, y cuando las burbujas son más rápidas
que la emulsión, se distingue la nube, zona de la emulsión alrededor de la
burbuja cuyo gas circula a la misma velocidad que la burbuja, pero que no
anastra sólidos.
,r"""."€v
Figura i.19. Modelo Kunii y Levenspiel de tresfases.
Ecuaciones del modelo Kunii y Levenspiel:
. Velocidad de las burbujasi ü6 = u - unf + ubr
. Fracción de burbujas, 6: Depende del estado de fluidización:
Condición 16
(i.24)
\uo"
8t
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3. Flui.dizacün
un¡/err¡<u6<5un¡/en¡'
u6>5uo6/e116
6= u -umf
u6 +2u^¡
6 = l -umfu6 +u¡6
5= ü -umfub -umf
(i.2s)
(i.26)
(i.27)
Velocidad de bajada de sólidos en la emulsiónl us,abajo = ffi
Velocidad de subida de sólidos en estela: us.arriba = ub.
. Velocidad del gas en la emulsiónl ue = #-us,abajo
hf = l-e'orho6 l -er
Un aspecto interesante que justifica el modelo de Kunii y Levenspiel, y que el
modelo de Daüdson no lo hace, es el hecho de que a caudales elevados, dentro
de la fase emulsión el gas puede circular hacia abajo.
Porosidod. La porosidad, o fracción de huecos, variaa medida que se varía la
velocidad en un lecho fluidizado. De la ecuación (i.tl), como la pérdida de
presión de un lecho fluidizado discontinuo es constante e independiente de la
velocidad, se cumple que:
(i 28)
(i.2e)
(i.30)
(i.3 1)
Segun el modelo de Davidson la porosidad de un lecho fluidizado viene
dado por la expresión:
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I. Introducción
(i.32)
Dada la complejidad de obtención, tanto teórica como experimental, de
este parámetro, se han propuesto distintas correlaciones:
. Ecuación de Johnsson [104]:
(i.33)
. Ecu
r-e=rr-e"6{r-ff) '
Ier = emrl 1-
Lf = 0.24[11+
ación Hsiung
15+(u-r,or)l-o'33
r*f tu-u.r){'8
2.eexp(-3.3dp)][o
y Thodes [05]:
I n -b' '\o'"ef = etf
IRe*f - b'J
b'= 0.216Re1$-o. ls
. Ecuación de Thongli.p y col. [06]:
rf = l.lReo'29 Ar-o'19
. Ecuación de Perry y Green [107]:
(i.34)
(i.3s)
l - e.r - r * ro gzs(u - u''rf
l3-8-91006p3 3?6
; unidades britturicas (i.36)1- er uffil7oo'tzo
83
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3. Fluidización
Para las grandes burbujas, Matsen y col. [108], suponiendo los
postulados de la teoría de dos fases de Davidson, obtuvo una expresión análoga
a la antenor paru un lecho fluidizado burbujeante:
/ \ - l
l-eslug = l-rmf f 1* tr:-urnf-
| ti.:zl\us l )
Esta ecuación ya es directamente aplicable, al ser la velocidad de
ascensión de una gran burbuja constante para todo el lecho.
3.2.5. Distribución de tiempo de residencia de los sólidos.
En los reactores de lecho fluidizado en operación continua, es decir, en
los que se alimentan y descargan continuamente sólidos, la distribución de
tiempo de residencia de los sólidos es prácticamente tipo mezcla perfecta,
obteniéndose en la corriente de sólidos de salida partículas que han estado en el
reactor tiempos muy variados, y por tanto, con distribución de tiempos
heterogéneos:
B=fe*p( - t l r )t
(i 38)
donde E es la fracción de sólidoq con edad E y t es el tiempo medio de
residencia, calculado como *uru .rl el interior del reactor dividido por caudal
másico.
3.2.6.Altura de transporte libre.
Un lecho fluidizado queda delimitado por el distribuidor y las paredes
del sistema por la parte inferior y los laterales, respectivamente' Sin embargo, la
altura del lecho fluidizado no es una frontera bien delimitada, debido a la
multitud de oscilaciones existentes en la superficie por la acción de las burbujas'
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I.Introduccün
Encima del lecho fluidizado, eúste una cafltidad de sólidos procedentes del
arrastre y ruptura de las burbujas, y son expulsados por encima del lecho, para
luego volver a eaeÍ. Además, debido a la atrición de las partículas, los finos
generados son continuamente expulsados del sistema' A toda la zona existente
por encima del lecho fluidizado se le denomina espacio hbre (Freeboard en
literanra inglesa).
La densidad de sólidos en esta zona disminuye exponencialmente con la
altura, hasta que llega un momento que no disminuye más y es prácticamente
constafrte (figura i.20). Esta concentración residual esta formada por la
corriente de finos generados que son elutriados inevitablemente' La altura a la
cual la densidad de sólidos es minima y prácticamente constante se denomina
altura TDH (transport disengaging height) o altura de transporte libre' En el
diseño de un reactor de lecho fluidizado es conveniente respetar la altura TDH
con objeto de evitar la elutriación de partículas gruesas'
TDH
Figura i.20. Definicién defteeboardy TDH'
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3. Fluidíznción
Para\aobtención de la altura TDH, Sorocco y col. [96] propusieron la
siguiente expresión para calcular la altura TDH:
TDH = 1200 h Re2n er-t't (i.3e)
3.2.7. Modelado de un reactor químico de lecho fluidizado con reacción
heterogénea sólido-gas no catalítica.
Dado que en la presente memoria está involucrada la reacción de
gasificación del carbón convapor de agua en un reactor de lecho fluidizado, se
analizar án los distintos modelo s existentes.
Segun Geldart [110], es más facil pronosticar las trayectorias de las
naves espaciales en Saturno que conocer con exactitud el comportamiento de
los gases en un reactor químico de lecho fluidizado. Para interpretar los
resultados existen muchos modelos propuestos por investigadores en la
bibliografia. Se pueden dividir en tres grupos: Modelos de una, dos y tres fases'
Modelos de unafase. Consiste entratar el lecho fluidizado como una única fase,
en el que los sólidos y el gas están siempre en íntimo contacto. No interpreta
bien lo que realmente ocurre en el sistema, pero sus resultados pueden tomarse
como una aproximación para la aplicación de un modelo posterior.
Modelos de dos fases y tres fases. Se han propuesto muchos modelos y
describen complejamente los fenómenos hidródinamicos que tienen lugar en el
seno del lecho. Las suposiciones que pueden tomarse en los distintos modelos
son:
A. Naturaleza de las burbujas.
1. Libres de partículas.
2. Contienen partículas dispersas.
86
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I. Introduccün
3. Fase burbuja-Nube.
B. División del gas entre fases.
1. Según la teoría de Davidson.
2. El gas circula Por las burbujas.
3. El gas puede circular hacia abajo'
C. Dispersión a:rial en la fase burbuja.
l. Flujo pistón.
2. Flujo pistón con disPersión.
D. Dispersión a><ial en fase emulsión.
1. Flujo pistón.
2. Flujo pistón con disPersión.
3. Estancado.
4. Tanques en series.
5. Mezcla Perfecta.6. Flujo hacia abajo.
Además, común a todos estos modelos, se considera que la reacción
química heterogénea sólido-gas tiene lugar únicamente en la fase emulsión,
mientras que tanto en la emulsión como en la burbuja pueden tener lugar
reacciones en fase homogénea. En la tabla i.14 se muestran las suposiciones
empleadas por los distintos autores.
Aplicación de modelos para la gasificación de carbones minerales con vctpor
de agua en lechofluidizado.
Le Bolay y col. l20,ll2l estudiaron la gasificación de un carbón
bituminoso y una antracita con vapor de agua en un reactor discontinuo de
lecho fluidizado con un soporte inerte de arena. A sus datos experimentales le
aplicaron el modelo de una fase y el modelo de dos fases de Daüdson,
concluyendo que, si bien el modelo hidrodinámico de dos fases ajusta mejor los
resultados conversión y concentración de especies resultantes. las diferencias
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3. Fluídízacíón
entre ambos son tan relativartente pequeñas que debido a su simplicidad sea
razonable aplicar el modelo de una fase.
Tabla i.14. Suposiciones y aproximaciones utilizadas por distintos autores en
la aplicación de modelos de dos y tresfases.
Suposiciones
Autores
a) Modelos de dosfases
Shen y Johnstone [l11]Lewisycols. I12]May [ 13]
Van Deemter [ 14]
OccurtycolsI15]
Partndge y Rowe [116]Mierur y Bischoff[ 17]
KatoyWen [118]Darton [119]Werther [120]Grace [2ll
I
2
1
I
I
J
I
J
I
I
2
I
2
I
4
I
I
1
2
I
I
2
I l y5
1 l y5
t2
t2
I I y5
l l
t2
l4
l5
l l
13
b) Modelos de tresfases
Kunii y Levenspiel [85, 94]
Fryer yPotter |221Fan y cols [23]
l y2 l y2 I 3
l316
2122
Matsui y col. [19] estudiaron la gasificación con vapor de agua de un
carbón subbituminoso en un reactor de lecho fluidizado en continuo. En este
caso obtuvieron la expresión cinética en un estudio preüo en termobalanza,
para posteriormente aplicar el modelo Kunii-Levenspiel de tres fases. La
aplicación numérica del modelo interpretaba correctamente los resultados
obtenidos.
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L lntroducción
3.3. Reactores de lecho fluidizado multietapas.
Como se mencionó anteriormente, la distribución de tiempos de
residencia de los sólidos en un reactor de lecho fluidizado que opera en
continuo es de tipo mezcla perfecta, por lo que no es el tipo de reactor idóneo
paralaobtención de productos sólidos homogéneos. Sin embargo, el modelo de
tanques en serie postula que si se asocian infinitos reactores de mezcla perfecta
en serie el resultado sería un reactor de flujo de pistón. Si en vez de infinitos son
N, se obtendría una distribución de tiempo de residencia tipo flujo pistón con
dispersión, cuya expresión matemática es:
E(e)=$#*o(-Ne) (i.40)
donde E es la función de distribución de tiempos de residencia normalizada, 0 el
tiempo adimensional (t/t), N el número de etapas y f(N) la función parla la
obtención de factoriales no enteros.
Por tanto, si se asocian varios lechos fluidizados en serie se pueden
obtener productos relativamente homogéneos en este tipo de reactores, siendo
reactores de lecho fluidizado multietapas. Los reactores de lecho fluidizado
multietapas se dividen en dos tipos principales:
- En configuración horizontal (figura i.21. a).- En configuración vertical (figura i.Zl.b).
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3. Fluiilización
b)a)
Figura i.21. Reqctores de lecho fluidizado multietapas: en configuración a)
horizontal y b) vertical.
En el sistema en configuración horizontal, como se puede observar en la
figura, los sólidos van rebosando de un lecho fluidizado a otro, situados
lateralmente, hasta salir por el extremo, siendo en este caso el gas necesario
para llevar a cabo la fluidización independiente paru cada una de las etapas. En
los sistemas multietapas en configuración vertical, los sólidos son alimentados al
sistema por la parte superior, van pasando a través de los distintos lechos
fluidizados hasta salir por la parte inferior, mientras que el gas circula en
contracorriente a los sólidos, se insufla por la parte inferior, fluidiza los lechos y
sale por la superior. Para el primer caso, se necesita una gran superficie y gran
consumo de gas, mientras que en el sistema en configuración vertical tanto la
superficie como el consumo de gas es reducido a los de un sólo lecho,
reduciendo considerablemente los costes de instalación y producción. Sin
embargo, los sistemas multietapas en configuración vertical son muy complejos
y dificiles de operar.
Dado que esta memoria se basa en la obtención de carbones activados en
un reactor de lecho fluidizado multietapas en configuración vertical, solamente
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L lntroducción
se comentarán estos últimos. En un sistema multietapas en configuraciónvertical, los sólidos pueden transferirse de etapa a etapade dos formas:
a) A través de platos perforados que permitan la circulación de sólidos.b) Através de tubos de bajada de sólidos, que conectan las etapas.
3.3.1. Sistemas tr'luidizados Multietapas de Platos Perforados
Los sistemas fluidizados multietapas de platos perforados, han sidoampliamente estudiados por distintos grupos de investigación. En la tabla i.15 semuestran los distintos trabajos realizados con este tipo de sistemas, así como elobjetivo de la investigacíón.
Según Toei y Akao (1968) ll32l, las características de los sistemasfluidizados multietapas de platos perforados deben ser las siguientes:
a) El tamaño de los orificios debe ser de 5 a 30 veces mayor que laspartículas.
b) El area libre del distribuidor debe ser entre el 30 v 45Yo.
c) La relación de la velocidad del gas en el orificio y la velocidadterminal de la partícula debe ser entre l.l y 2.
Gauthier y Ffamant (198s) U35] describieron el criterio para laobtención del intervalo de velocidades en el cual el sistema es estable. Esteintervalo esta limitado por la pute inferior por una velocidad de carga, pordebajo de la cual no llegan a formarse los lechos fluidizados debido a que lossólidos circulan hacia abajo demasiado rapido. El límite superior se denominavelocidad de inundación, produciéndose por encima de esta una acumulaciónde sólidos debido a que estos no pueden circular a través de los distribuidores
1!.
9 l
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3. Fluidizacün
por ser en los orificios la velocidad del gas demasiado alta. Así mismo, estos
autores propusieron unas correlaciones experimentales para calcular estas
velocidades.
Tabta i.16. Trabajos realizados con sistemas fluidizados multietapas de platos
perforados.
Autores obi
Overcashier y col. (1959) Transporte sólidos
Pérdida presión
Transporte sólidos
Intervalo estabilidad
Transporte sólidos
Distribución de tiempo
de residencia
Pérdida presión
Distribución de tiempo
de residencia
Masa en interior
Intervalo estabilidad
Intervalo estabilidad
Distribución de tiempo
de residencia
Intervalo estabilidadKannan y col. (1994\ Í137
lrzslZemskov y col. (1960) [126]
Martyushin y Golovin
(re64)Ir27lSerpionova y col. (1964)
n28lGazanchiants y Martiushin
(le6s) n2elWolf y Resnick (196s) [30]
Koch y Kubica (1967) [3UToei y Akao (1968) U32l
Nguyen y col. (1973) [l33]Tanaka y col. (1978) [34]Gauthier y Flamant (1988)
[13s]Gauthier y Flamant (1991)
[136]
92
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I. Introducción
Wolf y Resnick (1965) [30] estudiaron la distribución de tiempos de
residencia para sistemas multietapas de platos perforados (1-5 etapas) y con
tubos de bajada de sólidos (2 etapas). Estos autores observaron que si ajustaban
los resultados experimentales obtenidos con el sistema de platos perforados con
la teona de tanques en serie (modelo monoparámetro), el ajuste obtenido era
muy pobre, por lo que para poder interpretar los resultados recurrieron a un
modelo de dos parámetros para poder ajustarlos [138]'
n I [ t- 'T)E(t¡=;*p[-t;lj (i 41)
donde n y a son los dos parámetros. Si r1=1 y e:0 se obtiene el modelo
monoparámetro de tanques en serie. La DTR experimental presentaba una
dispersión superior a la del modelo de tanques en serie, por lo que partículas de
lechos inferiores, debido a la acción del gas, debían subir a etapas superiores.
Mas recientemente, Gauthier y Flamant (1938) [35] realizaron un estudio con
un sistema de tres etapas, concluyendo de acuerdo con Wolf y Resnick en que
para poder interpretar la DTR era necesario utilizar un modelo con al menos
dos parárnetfos, considerando que existe tanto retromezcla como bypass de
partículas entre las etapas. Por otro lado, wolf y Resnick en su estudio de la
DTR de un sistema fluidizado de dos etapas con tubos de bajada observaron
que los datos experimentales se ajustaban bastante bien al modelo
monoparárnetro de tanques en sefie, siendo por tanto la DTR obtenida más
estrecha que las obtenidas con los sistemas en los que la transferencia de sólidos
se produce a través de los platos perforados. En resumen, comparando dos
sistemas fluidizados con el mismo número de etapas, el producto que se
obtendría con el sistema con tubos de bajada será más homogéneo que con el
sistema de platos perforados.
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3. Flaidíznción
3.3.2. sistemas fluidizados multietapas con tubos de bajada.
Un sistema fluidizado multietapas con tubos de bajada puede observarseen la figura i'21'b. Puede observarse que los sólidos se transfieren de etapa aetapa en sentido descendente a través de unos tubos por los que rebosan sólidosde una etapa superior y caen directamente al seno del lecho inferior, ya quedicho tubo esta siempre sumergido en el lecho inferior. En este proceso, lossólidos se transfieren de una etapa donde la presión es inferior a otra donde lapresión es superior.
La transferencia de sólidos a través de estos tubos fue utilizad a porprimera vez en la década de los 40. La primera patente de utilización de losmismos se debe al equipo de investigación de la Jersey Standard (campbell,Martin y Tyson, us patent 2451ú03-194g). Los trabajos de investigaciónlocalizados en este campo no son muy numerosos, y además, el hecho de teneruna aplicación industrial inmediata hace que muchos de los grupos deinvestigación no publiquen sus resultados. En la tabla i.l7 se encuentran todoslos trabajos de investigación recopilados respecto a diseño y estudioshidrodinámicos de sistemas fluidizados multietapas conectados por tubos debajada.
El objeto de un tubo de bajada es transferir sólidos de una etapa abajapresión a otra zona a mayor presión. Esto se produce cuando los sólidos, quecirculan descendentemente por er tubo, fluyen en contra de un gas que circula,con velocidad relativa, hacia arriba, pero mientras que la velocidad de lossólidos respecto a la pared siempre es descendente, la velocidad absoluta del gaspuede ser tanto ascendente (situación frecuente a caudales másicos pequeños)como descendente (a caudales másicos muy elevados). Matemáticamente, lavelocidad relativa:
ur= lus-vd l ; sentido descendente positivo (i.42)
94
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siendo us la velocidad de los sólidos, vd la velocidad intersticial (u/€) del gas en
el tubo de bajada y u, la relativa entre ambas. En función del valor resultante de
la velocidad relativa, el régimen de las partículas en el interior del tubo de
bajada será diferente, pudiendo existir los siguientes regímenes de flujo:
Tabla i.18. Investigación encontrada sobre sistemus fluidizados multietapas con tubos de bajada.
Masa por etapa,
pérdida presión
DTR sólidos:
Infiuencia tabiques
Tubo de bajada con cono:
Intervalo Estabilidad
Tubo de bajada con cono:
Intervalo Estabilidad
Krishnaiah y Varma
(1982) 11461
Krishnaiah y col. (1982)
[Id71 Knshnaiah y Varma
(1988) [148]
Kannan y col. (1 994)
[149]
Objeto
Tubos de bajada con cono.
Intervalo estabilidad
Diseño adsorbedor
Autores
Molodov y Iskhin (1 966)
U391 Papadatos (1974) [140]
4/aire/varios
1-5/aire/arena
Yairelarena
4/aire/varios
EtapdSistema
S/aire/carbón
activado
4lairelcarbón activo
Papadatos y col (1 97 5)
í1411 Eleftheriades y Judd
(1 978) [142] Rao y Gopalkrishna
(1978) [143, 1441
Tanaka y coi (1 978)
U451
1-41 airclcarbón activoi Masa por etapa.
2/aire/arena
2/aire/varios
2fairelvarios
Correlación
Tubo de bajada sin conos:
Régimen en interior Tubo de bajada sin conos:
Régimen en interior
Tubo de bajada sin cono
Intervalo Estabilidad
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3. Nuidízací.ón
. Lecho móvil. Si la velocidad relativa es inferior a la velocidad intersticial demínima fluidización (vn¡=u*¡/e*¡), los sólidos estarán en lecho fijo, perocomo van descendiendo (trasladandose) realmente es un lecho móüI. Enestas condiciones, la porosidad es prácticamente constarite e igual a laporosidad de un lecho fijo, y la pérdida de carga que sufre el gas enatravesar ese lecho vendrá dado por la ecuación de Ergun.
. Lecho fluidizado. Si la velocidad relativa fuera superior a v-¡ el lechocambiana de lecho móül a lecho fluidizado. En estas condiciones, lossólidos se encuentran en lecho fluidizado, con mezcla completa de sólidosdebido a la aparición de burbujas. La pérdida de carga será por tantoindependiente del valor de la velocidad relativa, pero dependiente de lacantidad de sólidos existentes en el interior del tubo de bajada. Debido a quelos tubo de bajada suelen ser estrechos, y poseer una altura de sólidos muysuperior al diámetro del tubo, el régimen de lecho fluidizado puedeconvertirse en régimen de grandes burbujas (slugging).
Respecto a la estabilidad hidrodinámica de este tipo de sistemas, paraque un reactor multietapas con tubos de bajada opere adecuadamente, lapérdida de presión que sufre el gas al atravesar los sólidos del interior del tubode bajada (^Pd debe ser igual a la suma de la pérdidas de presión del lechofluidizado superior (APIJ, la parte de lecho fluidizado inferior (Apru) donde estesumergido el tubo de bajada, y la pérdida de cuga del distribuidor (apnn). Esdecir, se tiene que cumplir el siguiente balance de presiones (frgurai.22):
AP., = AP," +AP* +&oo (i.43)
El sistema será hidrodinárnicamente inestable, y será también imposiblela transferencia de sólidos a través del tubo de bajada cuando no pueda haberuna cantidad de sólidos en el interior del mismo que permita cumplir el balance
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I. Introduccün
de presiones (por limitaciones de altura del tubo de bajada y porosidad del lecho
en su interior).
Por tanto, para un determinado sistema fluidizado multietapas con tubos
de bajada, el intervalo de velocidades del gas para el cual se cumpla el balance
de presiones anterior se denomina intervalo de estabilidad. El límite inferior es la
velocidad mínima de fluidización (o mínimo burbujeo), mientras que la superior
se producirá cuando, como se ha explicado anteriormente, no se pueda cumplir
la ecuación (i.43).
Figura i.22. Esquema de las pérdidas de presión en los tubos de baiada y los
lechos fluidizados.
Molodov y Iskhin (1966) [139] diseñaron un sistema de adsorción
basado en un sistema fluidizado de 5 etapas, con una circulación de sólidos a
través del tubo de bajada de I kg/m2s. Según estos autores la velocidad del gas
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3. Fluídizacün
que circula a través del tubo de bajada y del sistema es la misma (r, : urJ en suintervalo de trabajo (al ser prácticamente ur: ud). Para incrementar el intervalode estabilidad colocaron unos estrechamientos al final del tubo de bajada de talforma que se disminuya la velocidad del gas en el tubo de bajada con respecto ala del sistema. De este modo, se puede presentar la situación en que en elsistema los lechos estan fluidizados, mientras que los sólidos en el tubo debajada están en lecho móüI. Finalmente, concluyeron que es preferible que en elintervalo de estabilidad los sólidos estén en lecho móü| al evitarse las burbujasdel lecho fluidizado que hacen que la operación del sistema sea "próxima a lainestabilidad". Así mismo, la altura de sólidos en el interior del tubo de bajadacon estrechamiento alfinú se calcula sesún la ecuación:
"",=,{ffi(h"+n*).#](i.44)
donde Hs es la altura de sólidos en el tubo de bapda, estando las demásmagnitudes definidas con anterioridad.
El sistema de utilización de estrechamientos en el final de los tubos debajada para reducir la entrada de gas en los mismos, para ampliar el intervalo deestabilidad, ha sido utilizada posteriormente por otros equipos de investigación.
Si la aplicación de este sistema es a temperatura ambiente o ligeramente
superior, se podrían utilizar accesorios móüles, momo la válvula Trickle,electroválvulas, etc. Pero, si el proceso tiene lugar a temperaturas elevadas,como la combustión o gasificación de carbones, entonces estos accesorios nopueden utilizarse, y o bien se utiliza el tubo sin ningún accesorio, o ese le añadeun estrechamiento.
Eleftheriades y Judd (1978) f172f llevaron a cabo un estudio con unsistema de lecho fluidizado de dos etapas conectadas con un tubo de bajada sin
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I. Introducción
estrechamiento, con un flujo de sólidos a través del mismo de 10 a 300 kg/mzs.
El objeto de estudio era determinar el intervalo de velocidades de gas en el
sistema en el cual el régimen de circulación de los sólidos en el interior del tubo
de bajada era de lecho móüI, variando tanto la velocidad de gas como el flujo
de alimentación de sólidos. Cuando la velocidad del sistema era próxima a la
velocidad de mínima fluidización, el flujo de sólidos mínimo necesario para
mantener el lecho móvil era de 30 kglm2s. Si se aumenta la velocidad del gas,
había que aumentar el flujo de sólidos, hasta que un máximo dcat:aaba, y a
partir de este valor de velocidad de gas, por mucho que se alimente, no es
posible obtener lecho móül en el tubo de bajada, estando siempre en lecho
fluidizado. Este máximo varía ligeramente con las dimensiones del tubo de
bajada. En este caso, la velocidad del gas es comparableala velocidad de los
sólidos, y por este motivo al ser la velocidad relativa gas-sólido en el bajante
inferior a la velocidad mínima de fluidización es posible la obtención de lecho
móül en su interior.
Recientemente, Kannan y col. (1994) ll49l realizaron un estudio muy
completo sobre el intervalo de operación estable de sistemas fluidizados
multietapas con tubos de bajada que tienen un estrechamiento al final, con
distintos tipos de materiales, y flujo de alimentación de sólidos a través del tubo
de bajada entre 7.4 a 33 kglrr/s. Para estos autores, el intervalo de estabilidad
está comprendido entre dos velocidades:
- Una velocidad crítica, velocidad a la cual el nivel de sólidos en el
interior del tubo de bajada es máxima, y a partir de este punto, los sólidos
comienzan a transferirse correctamente.
- Una velocidad de inundación, cuando la altura de sólidos en el tubo de
bajada es mínima, y si a partir de este punto se aumenta la velocidad del gas, la
altura de sólidos comienza a aumentar. Sin ernbargo, Kannan y col. [149] no
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3. Fluídizacün
hacen referencia en su estudio si los sólidos del tubo de bajada están en lecho
fluidizado.
En resumen, se han realizado estudios del intervalo de estabilidad de
sistemas con tubos de bajada con estrechamiento, mientras que no se ha
localizado un estudio de obtención del intervalo de estabilidad en sistemas con
tubos de bajada sin estrechamiento cuando el régimen de operación de sólidos
en el mismo es lecho fluidizado burbujeante/grandes burbujas.
Respecto a la distribución de tiempos de residencia, Krishnaiah y col.
(1982) ll47f realizaron un extenso estudio sobre la distribución de tiempos de
residencia en reactores de lecho fluidizado multietapas con tubos de bajada,
analizando la influencia de distintos tipos de tabiques deflectores, colocados
verticalmente encima de cada distribuidor: planos y en espiral. La raz6n altura
de lecho/diárnetro reactor era de 0.1 a 0.35. Estos autores concluyeron, que la
distribución de tiempos de residencia de sólidos en sistemas con tubos de bajada
era más estrecha que cuando se utilizan sistemas de platos perforados (igual que
Wolf y Resnick tl30l). Además, la DTR experimental se ajustaba mejor al
modelo monoparámetro de tanques en serie ll49l, mientras que su ajuste tanto
al modelo de dispersión de Morris y col.(1964) [50] o al de tres parárnetros de
Raghuraman y Varma (1973) [51] era bastante pobre. La influencia de
tabiques deflectores es muy positiva, y las DTR obtenidas se ajustan
correctamente al modelo de tanques en serie, con la salvedad que el número de
etapas obtenido teórico es superior al numero de etapas reales. Se pueden
producir un incremento de hasta dos veces en el numero de etapas dependiendo
de las condiciones de operación.
100
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I. Introd.uccün
3.3.3. Algunas aplicaciones industriales de los sistemas fluidizados
multietapas con tubos de bajada.
Como se dijo anteriormente, estos sistemas fueron utilizados por
primera vez en la industria en la década de los 40. Se trata de sistemas de una
gran complejidad de operación y diseño. No todas la investigaciones realizadas
han sido publicadas, estando en muchos casos los resultados protegidos bajo
patentes.
Algunos ejemplos de utilización de estos sistemas son: secadores, torres
de adsorción de gases, torres de regeneración de carbones activados,
calcinadores de calcita y dolomita para obtención de cal, reducción de oxido de
hierro. Sin ernbargo, no hay constancia de que se utilice industrialmente este
sistema parala obtención de carbones activados a escala industrial.
4. ESTRUCTURA DE LA MEMORIA.
En el Departamento de Química Inorgánica de la Universidad de
Alicante se están estudiando, desde 1987, las posibilidades de obtención de
carbones activados a partir de carbones minerales españoles. Este estudio fue
financiado por OCICARBON, Asociación Gestora para la Investigación y
Desarrollo Tecnológico del Carbón, en el que se estudió el proceso de
activación térmica (con dióxido de carbono) y de activación química en
reactores discontinuos de lecho fijo de laboratorio [8], 152-160].
Al obtenerse resultados interesantes, se decidió llevar a cabo otro
proyecto de investigación mucho más ambicioso con el objeto de estudiar la
obtención de carbones activados a escala planta piloto a partir de un carbón
bituminoso seleccionado (Mina IW Isabel, Puertollano, Ciudad Real). Este
proyecto fue financiado por la Comunidad Europea del Carbón y del Acero
(CECAb proyecto Activated Carbon from Spanish Subbituminous Coals,7220-
101
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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3. FIuWacün
EC-758), OCICARBON (proyecto Carbones Activos Fase II, C-23-275) y la
Dirección General para la Investigación Científica y Técnica (DGICYT,
proyecto CE9l- 001l-C03). En este proyecto estaban involucrados cuatro
departamentos de tres universidades españolas :
- Departamento de Química Inorgánica. Universidad de Alicante.- Departamento de Ingeniería Química. Universidad de Alicante.- Departamento de Química Inorgánica. Universidad de Granada.- Departamento de Ingeniería Química. Universidad de Málaga.
En este extenso proyecto, cada departamento tenía unos objetivos
específicos. En la figura |23 se muestra un esquema de la estructura delproyecto.
CarbonActivo
ESTUDIOS
EscalaPlanta Piloto
OBJETIVOS DPTO.
/ Etecto deltiPo de reactor QI-UA
/ Efecto del oas activante QI-UA/, /
// EfectodeTemperaturade el_UAt r' Carbonización
/
\
Laboratorio ] Efecto del t¡po de carbonizacion ¡q_g¡a\ Cinética deactivacion
\ con vapor de agua lo-uA' Aplicaciones QI-UG
1\
Reactor de lecho móvif:Carbonizacion IQ-UADíseño, construccion y operacion
Reactor de Lecho fluidizadoActivación !O-UADlseño, construccion y operacion
Reactor Horno Rotatoriooperacion lQ-uM
Figura i.23. Distintos objetivos del proyecto de investigación.
IO2
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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I. Introd.uccün
Como puede observarse, los objetivos del departamento de Ingeniería
Química de la Universidad de Alicante, y por tanto los de la presente memoria,
son, a escala de laboratorio, estudiar el efecto del tipo de carbonización sobre la
reactividad y características texturales de los carbones activos obtenidos, el
estudio de la cinética de activación con vapor de agua en termobalatua y
determinación de la constante de velocidad. A escala planta piloto, el diseño,
construcción, puesta a punto y operación de una planta piloto de lecho
fluidizado para la obtención de carbones activados. Por tanto el trabajo
realizado en esta memoria se resume de la siguiente manera.
. Capítulo II. Estudio de la influencia de la etapa de carbonización. Dado
que en el reactor piloto de lecho fluidizado, la carbonización de la materia
prima es súbita o flash, al caer el sólido de temperatura ambiente a un lecho
fluidizado a temperatura de reacción, se realizó previamente un estudio a
escala de laboratorio en el que se prepararon carbonizados, tanto en
condiciones súbitas, como en condiciones de calefacción lentas y
tratamientos mixtos, y se analizó su efecto en la posterior etapa de
activación, que se realizí en un reactor discontinuo de lecho fijo vertical con
dióxido de carbono a 850oC.
. Capítulo III. Estudio cinético de la reacción de gasificación del carbón
seleccionado con vapor de agua. Dado que el agente activante a utilizar en
la planta piloto es vapor de agua, se ha realizado un estudio cinético de la
reacción de gasificación del carbón con vapor de agua en una termobalanza,
analizando el efecto de la temperattÍa, así como el efecto de los inhibidores
de la reacción, con objeto de obtener la ecuación cinética, que permita la
simulación del reactor de lecho fluidizado piloto.
. Capítulo IV. Estudio hidrodinámico de sistemas fluidizados
multietapas con tubos de bajada. Dado que el objetivo principal del
presente trabajo es diseñar, construir y operar una planta piloto de lecho
103
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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3. FlafuIiztción
fluidizado para la obtención de carbones activados con vapor de agu4 y que
la información oristente en la bibliografia era inzuficiente para üevar a cabo
el diseño, se construyeron dos sistemas de metacrilato transparentes con los
que se llevó un estudio hidrodinámico. Con los resultados obtenidos, se ha
desanollado un modelo que predice el intervalo de velocidades de gas de
operación estable, que permite afrontar el diseño del reactor.
Capítulo V. Diseño de la planta piloto. Con las conclusiones del estudio
hidrodinámico, el modelo desarrollado, balances de materia, etc., se llevo a
cabo el diseño de un reactor de lecho fluidizado de tres etapas en
configuración vertical con tubos de bajada, así como la supervisión de su
construcción y su instalación.
. Capítulo VI. Activación en el reactor de lecho fluidizado. Se han
obtenido carbones activados en régimen continuo en este reactor. Se ha
estudiado el proceso a distintas temperaturas, obtenido carbones activados a
distintos grados de quemado, analizado el efecto de la activación directa
(carbonización + activación) o activación de carbonizados obtenidos
previamente.
Capítulo VII. Modelado de Ia planta. Utilizando el modelo volumétrico
uniforme de reacción heterogénea, la expresión cinética obtenida en el
capítulo III, la distribución de tiempos de residencia de la planta piloto
obtenida experimentalmente y utilizando un modelo de una fase, se ha
simulado la planta. cinéticamente.
104
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CAPITULO II
INFLUENCIA DE LA VELOCIDAD DE
CALEFACCIOI{ EN LA ETAPA DE
CARBONIZACION
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Illnfluencia de la velocidad de calefaccíón en la etapa de carboníucün
T.INTRODUCCION
En este capítulo se presentan los resultados obtenidos en un estudio
sobre la influencia de la velocidad de calefacción en la etapa de carbonización en
la reactividad en la posterior etapa de activación y desarrollo poroso de los
carbones activados resultantes. Dado que el objetivo final de esta memoria es la
obtención de carbones activados en un reactor continuo piloto de lecho
fluidizado, en los experimentos que se realicen por el método de activación
directa, la materia prima sufrirá una carbonizaciín rápida (a velocidades de
calefacción de cientos de Ilmin). En los estudios preüos realizados a nivel de
laboratorio [84] no se analizó el efecto que puede tener la velocidad de
calefacción en la etapa de carbonización en las propiedades fisicas de los
carbones activados resultantes. Por ello se ha considerado necesario estudiar, a
nivel de laboratorio, la influencia que este fenómeno tiene sobre la reactividad y
estructura porosa de los carbones activados obtenidos posteriormente.
Desde el punto de üsta de la reactiüdad, Dutta y col. (1977) |621constataron que, en la reacción de gasificación de cnboruzados con dióxido de
carbono, la discrepancia existente entre las distintas energías de activación en la
gasificación de los distintos carbones no sólo se debe al rango del carbón
mineral de partida sino también al tipo de reactor utilizado. Además, estos
autores apuntaron que la mayoría de las diferencias había que atribuírselas a las
distintas condiciones del proceso de pirólisis. Burnham (1979) [63] estudió el
efecto de la velocidad de calefacción en el proceso de carbonización de un
carbón de Colorado en su posterior gasificación con vapor de agua, obteniendo
mayores reactividades al aumentar la velocidad de calefacción. Bjerle y col.
(1980-82) [164-165] apuntaron que los parámetros cinéticos de la reacción de
gasificación de carbones, tanto con COZ como con HZO, dependían
directamente no sólo de la temperatura final de pirólisis, sino también de la
velocidad de calefacción. Sin embargo, se ha prestado muy poca atención al
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1. Introducción
efecto de la velocidad de calefacción de la etapa de carbonizació¡ en el
desarrollo poroso de carbones activados resultantes'
En esta parte de la memoria se ha analizado el efecto de la influencia de
la velocidad de calefacción en la etapa de carbonizacifin. Se prepararon 4
carbontzados a distintas velocidades de calefacción a putit del carbón original
en un reactor discontinuo vertical de laboratorio, y posteriormente se activaron
con CO2 a 3 grados de quemado.
2. MATERIAL Y TECNICAS UTILIZADAS.
2.1. Materia Prima.
Como materia prima se utilizó un carbón bituminoso alto en volátiles
procedente de la Mna I\/r Isabel, TECSA Puertollano (ciudad Real). Este
carbón es el que se ha utilizado a lo largo de este trabajo. El analisis inmediato
de este carbón fue determinado de la siguiente forma:
- Volátiles totales: se analizó por termograümetría en un equipo Perkin
Elmer TGA 7 a 900oC en atmósfera inerte de nitrógeno (pureza 99.999%).
- Cenizas. se determinaron calcinando muestras de carbón a 850oC en
una mufla con ventilación forzada de aire.
- Carbono fijo: se determinó por balance'
El analisis inmediato dio los siguientes resultados (porcentajes en peso,
en base seca): volátiles 30.OYo, cenizas 7 '5oA, carbono frio 62j%'
110
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El anrilisis elemental de este carbón se realizó con un analizador Carlo
Erba EA 1108, de los SS.TT. I. de la Universidad de Alicante. Los resultados,
expresados en peso, fueron,: C 60.0o/o,N 1.2%, H 3.9, O 33.90o/o, S 1. l.
En la tabla ii.l se muestran las características fisicas del carbón odginal
de partida.
Tabla ii.l. Característi cas físicas de I carb ón utilizado.
Densidad con Hg,
Densidad con H2O
Tamaño partícula
Tamaño medio de partícula
Velocidad mínima fluidización:
experimental, a T ambiente
Wen y Yu [87], a 850oC
rre} k/Ñ1290kglm3-1.5 +0.84 mm
1.13 mm
0.435 m/s
0.202 m/s
2.2. Reactor
En la figura ii.1 se muestra un esquema del equipo experimental utilizado
para llevar a cabo los procesos de carbonización y activación a escala de
laboratorio. El reactor, construido en acero rcfractano, tiene 5.2 cm de
diámetro interno y 70 cm de longitud. El distribuidor, que está situado a 19 cm
de la parte inferior del reactor, consta de dos placas perforadas de acero con
orificios de I mm, colocadas de tal forma que los orificios no coincidan para
evitar la caída de partículas de carbón. Por debajo del distribuidor hay una zona
de precalenfacción del gas (A) que contiene en su interior bolas de cerámica. El
calor necesario para alcat:zar y mantener la temperatura del proceso es
proporcionado por un horno eléctrico (C) de 2 kW, controlado por un termopar
@) colocado justo al lado del lecho de partículas. El sistema horno*reactor
puede ser rotado 180"C por la acción de un eje, y de esta forma, mediante una
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2. Materíaly técnicas utilizadas
pequeña tolva @) conectada al reactor mediante dos válvulas de bola de 112pulgada, se descargan y recogen las muestras. Este sistema permite realizar lacubontzación tanto en condiciones de velocidad de calefacción lenta comorapida, al descargar el carbón al reactor que está ya a temperatura de reacción.
Además, debido a la posibiüdad de rotaciór\ se pueden realizar distintas
carbonizaciones rapidas y/o activaciones sin necesidad de esperar a que se enfríe
el reactor.
Nz
COe
X'igura ii.l.. EsEtema del reactor, discontimto vertical bascalante deIaboratorio.
Por otro lado, el gas necesario para llevar a cabo los experimentos(nitrógeno para las ca¡bonizaciones y dióxido de ca¡bono para las activaciones),tras pasar por tm sistema de 2 orificios medidores o una electroválvula esintroducido al reactor por la parte inferior, saliendo del reactor junto con losproductos de reacción al exterior por la parte superior. La electroválrrulapermite la introducción de un flujo de gas pulsante al interior del sistema. Los
tt2
b:; r
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Il.Influmcía de lavelocídad de calefaccün en la etapa de carbonízación
orificios medidores permiten la introducción de caudales en un intervalo entre
300 y 2200 cm3/g (presión y temperatura standard, PTS) y entre 2200 y 7200
cm3/g PTS.
2.3. Análisis de muestras.
2.3.1 Rendimientos
Los rendimientos de los carbonizados, y los grados de quemado en los
activados fueron determinados por la diferencia de peso de las muestras antes y
después de realizado cada experimento. El rendimiento en pirólisis se determinó
como la diferencia a 100 de la pérdida de peso porcentual en el experimento de
carbonización en base seca del material. El grado de quemado en los
experimentos de activación se determinó diüdiendo la pérdida de peso del
carbontzado por masa de carbono fijo existente en el carbonizado inicial.
2.3.2. Capacidad adsorbente
Las características adsorbentes de los carbonizados fueron determinadas
mediante la aplicación de la ecuación DR [43] a las isotermas de adsorción de
dióxido de carbono a273K, realizadas en un equipo automático Autosorb-6 de
Quantachrome Corp. Sobre la misma muestra a la que se le determina la
isoterma se le realiza el análisis de sus cenizas con el fin de obtener el valor del
volumen de microporos o superficie de microporos por gramo de muestra libre
de cenizas, evitando de esta forma la posible dispersión producida por este
parámetro en una muestra tan heterogénea como la que nos ocupa.
Las características adsorbentes de los carbones activados obtenidos
fueron determinadas mediante la aplicación de la ecuación DI [46] en el
intervalo de presiones relativas entre 0 y 0.4 de la isoterma de adsorción de
nitrógeno a 77 K, realizadas en el mismo equipo analítico Autosorb-6.
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2. Múerial y técnicos utilizadas
Igualmente, a la misma muestra que se le realiza el análisis superficial se le
determinan posteriormente sus cenizas, con el fin de obtener la superficie
específica por gramo de muestra libre de cenizas.
Para poder ajustar los datos experimentales de las isotermas de
adsorción a la ecuación DI (i.8) hay que utilizar un método de optimización. En
este trabajo se ha utilizado el método simplex flexible [166] para poder ajustar
las isotermas y obtener los valores tanto de los volúmenes de poros de las dos
distribuciones de tamaños como sus energías características de adsorción. Se ha
utilizado un progr¿rma escrito en lenguaje BASIC para la resolución de estos
ajustes, cuyo listado se encuentra en el apéndice. La función objetivo de este
ajuste y la ecuación a ajustar son:
F. O.= t (V.*p(i) - %¿(i))2i
(ii. I )
v"" (i)=u","*[-[+)'(T'(p" /p(i))) ].".,*r[ t+ltfh(p" /p(t)))
](ii.2)
donde %¿(i) es la cantidad calculada de gas adsorbido por la muestra a
distintas presiones relativas P(i)/Po, Vs1 el volumen de microporos de la primera
distribución de tamaños de poros de energía Et, Vo2 el volumen de microporos
de la segunda distribución de tamaños de poros de energía E2, siendo R, T, y Fla constante de gases perfectos, temperatura de la isoterma y factor de afinidad,
respectivamente.
3. PROCEDIMMNTO EXPERIMENTAL.
Se prepararon 4 carbonizados distintos en distintas condiciones de
calefacción, que se indican a continuaciór¡ junto con la nomenclaturautilizada:
1 1 4
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a) Carbonización lenta (10 K/min) hasta 850"C (L85)'
b) Carbonización rápida (cientos de Ilmin) a 850oC (F85)'
c) carboni zaciln lenta hasta 650oc, seguida de una tápida a 850"c
(L65F85).
d) carboni zaciln rápida a 650oc, seguida de una lenta hasta 850'c
(F6sL8s).
En cada experimento, las muestras de carbón, previamente secadas a
105"C en una estufa, se introducen en la tolva y se purgan con nitrógeno'
Después de la eliminación del aire, la muestra se descarga en el interior del
reactor abriendo las válvulas adecuadas. Las carbonzaciones fueron llevadas a
cabo con un flujo pulsante de nitrógeno: en ciclos de I s, durante 0'67 s el flujo
fue de 0.00546 moys (133 cm3/s PTS), durante 0.3 s el flujo fue nulo
(electroválwla cerrada), y durante 0.03 s el flujo era de 0.0556 moVs (1358
cm3/s PTS). De esta forma en cada segundo, se producían flujos instantáneos de
alrededor de 2.5 veces la velocidad mínima de fluidización del carbón,
produciendo una agitación suficiente sobre el lecho de partículas como para
evitar la aglomeración de partículas por condensación de los alquitranes
generados. Además, alutilizarun flujo pulsante, se reduce considerablemente el
consumo de gas respecto al flujo necesario para mantener continuamente el
lecho fluidizado.
Los experimentos de carbonizaciln lenta se realizaron colocando la
muestra a carbonizar en el interior del reactor a temperatura ambiente' y
calentando a 10 Ilmin hasta la temperatura final, manteniéndoto durante una
hora adicional a la temperatura final. Los experimentos de carbonización rápida
se realizaron dejando caer las muestras desde la tolva al interior del reactor,
cuando éste ya está a la temperatura final de pirólisis. En estos últimos
experimentos, se tealizansucesivas adiciones de 2 g envez de descargar todala
muestra al mismo tiempo con el fin de evitar un flujo excesivo de volátiles que
podría provocar problemas por acumulación de gases en la salida del sistema'
115
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3. hocedimiento uperimental
Después de varias adiciones, se mantenía la temperatura durante I hora.
cada experimento de carbonizaciín, la masa de materia prima inicial
alrededor de 50 g.
Cada uno de los carbonizados obtenidos anteriormente fue activado a
tres grados de quemado diferentes. Los experimentos de activación fueron
llevados a cabo en el mismo reactor en atmósfera de CO2 a 850oC, con un flujo
continuo de 3.1 x 10a moVs (7.5 cm3/s) y una masa inicial de carbonizado a
activar de alrededor de 8 g. El experimento de activación finalizaba al cambiar la
corriente reactiva de CO2 a Nz. Posteriormente se rotaba el sistema y
recogiendo la muestra en la tolva. La nomenclatura vttlizada para los carbones
activados mantiene la del carbonizado de partida añadiendo una A y el número
de horas que duró la activaciín.
Eneta
1 1 6
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Il.Influmcia de la velocidad de calefacción en la etapa de carbonizacün
4. RESULTADOS.
En la tabla ii.Z se muestran las pérdidas de peso (en base seca) de los
cuatro carbonizados preparados a partir de la materia prima por distintos
tratamientos térmicos. Se define la variable Fc, coeficiente "flash", como la
cantidad de volátiles producidos en el tratamiento da carbonización rapida
diüdido por Ia cantidad total de volátiles perdidos en el proceso global. Fc es
evidentemente 0 para el proceso de carbonización lenta (L), mientras que vale Ipara la carbonización rápida (F).
Tabla ii.2. Pérdidas de peso, valor del coeficiente flosh y superficie específicapara los carbonizados preparados.
Muestra oA pérdida de % pérdida de Yo pérdida de Fc scozenL enF nP/
L85
L65F8sF65L85
F85
28.38
25.25
1 .57
4.-35
29.s34.84
28.38
30.0
31.07
34.84
0
0 .158
0.95
I
402
426
409
387
Como puede observarse en la tabla ii.2, a medida que aumenta el valordel coeficiente F", mayor es la pérdida de peso producida en la carbonización.Las isotermas de adsorción de CO, a 273 K de estos carbonizados pueden
observarse en la figura ii.Z, así como los valores de la superficie específica
obtenida a partir de la ecuación DR. La porosidad de estos carbonizados es muysimilar entre todos ellos y prácticamente independiente de la velocidad decalefacción o carácter "flash", estando alrededor de los +00 rú/g. Este resultado
es concordante con experimentos anteriores [84], realizados con la mismamateria prima.
tt7
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4. Resulfados
n (mmol/g)
^ogo o " . Y . ¡
o o Y t t t t l
"? -o Io ¡ ' l -T
o o vo o v r
^ o v lI t '
^ l..q ' r
9 ro If l
Ió
¡ L&5 Y L65F85 o F65L85 . F85
1 .5
0.5
0.015P/Po
0.03
Figura ii.2.Isotermas de adsorción de CO2a 273 Kde los 4 carbonizados.
En la tabla ii.3 se muestra la duración del proceso de activación y elgrado de quemado de los carbones activados obtenidos a partir de los 4carbonizados, habiéndose preparado un total de tres carbones activados porcada carbonizado inicial. En la figura ii.3, se ha representado el grado dequemado (pérdida de peso/masa de carbono fijo inicial) frente al tiempo delpfoceso.
Como era de esperar, la serie F85 es la más reactiva, mientras que la L85la menos reactiva. Los dos carbonizados producidos mediante un tratamientotérmico mixto, presentan reactiüdades en la reacción de activación con CO2intermedias a las series rápida y lenta, pero poseen reactividades muy semejantesa las de su primer tratamiento térmico, es decir, son tanto más reactivos cuantomayor sea el valor del coeficiente F". Este hecho puede deberse a que la pérdida
de volátiles por el primer tratamiento ha sido muy próxima a la total.Probablemente la selección de una temperatura intermedia de tratamiento másbaja aumentaria estas diferencias.
1 1 8
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Il.Influmcia de la velocidad de calefacción en la etapa de carbonización
Tabla ii.3. Tiempo de residencia y grado de quemado de los carbones
activados obtenidos.
Muestra t
h
Ga%
L8545
L8548
L85At2
L65F85A5
L65F8549
L65F85Al2
F65L8544
F65L8546
F65L8548
F8544
F8546
F8548
5
8
12
5
9
t2
4
6
8
4
6
8
21.7
40.7
64.0
27.5
49.8
64.9
29.7
41.5
s5.830.5
42.6
58. I
En las figuras ii.4, ii.s, ii.6 e ii.7 se muestran las isotermas de adsorción
correspondientes a las distintas series de los carbones activados obtenidos. Se
observa que corresponden a sólidos microporosos, con un codo de isoterma
cerrado, que se abre ligeramente a medida que aumenta el grado de quemado.
En principio, y a la üsta de las isotermas, no parece que influya mucho el tipo
de carbonizado inicial en la capacidad adsorbente. En la figura ii.8 se muestran
las superficies específicas obtenidas a partir de la ecuación DI.
1 1 9
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4. ResulÍados
70 3se
60
50
40
30
20
1 0
0
r L85 o L65F85 ̂ F65L85 ,( F85
o 2 4 6 8 1 0 1 2 1 4
r (h)
Figura ii.3. Grado de quemado frente a tiempo de activación para las cuatro
series de carbones activados.
n (mmoUg)
^ 6 0^ v
.g
g
0 9 0 0 0 0
V V V Y Y V V Y V Y
T T I I ¡ t T I T ¡
r L8545 v L8548 0 L85412
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1PIPo
Figura ii.4.Isotermas de adsorción de los carbones de la serie L85.
25
20
15
10
5
0
r20
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Il.Influencía de l.a velocídad de cal.efacción en Ia etapa de carbonkacün
25
20
15
10
5
0
n (mmol/g)
n o o o o
o
o 6 0 0 v
V V V V Y
l l l l l
y V Y V V
¡ r a l l
r 165F85A5 v 165F85A9 o 165F85A12
0.2 0.4 0.6 0.8 1PIPO
Figura ii.S.Isotermas de adsorción de los carbones de Ia serie L65F85.
n (mmol/g)
A 6 0 6 o 6 O o o o
y V V V V V V V V Y
I r l l l l l t t l
¡ F65L85A4 v F65L85AO o F65L85A8
0.2 0.8
P/Po
Figura ii.6.Isotermas de adsorción de los carbones de Ia serie F65L85.
20
15
10
r2l
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4. Resukados
n (mmol/g)
^ ^ 0 6 0 6 0 0o o ,
y V V V V V Y V V Y
¡ l l l t l l ¡ I l
r F85A4 v F8546 0 F8548
25
20
l5
10
5
00.2 0.8
P/Po
Figura ii.T.Isotermas de adsorción de los carbones de Ia serie F85.
2500
2000
1500
1000
500
001020304050
X'igura ii.8. Superficie específicaVrntrffioao de quemado.
En la figura ii.8 se observa que las superficies específicas, obtenidasmediante la ecuación DI, son muy semejantes para las cuatro series estudiadas.
r22
s (m2ls)
r L85 +L65F85 o F65L85 .!F85
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Il.Influencía de lavelocidad de calefocción en la etapa de carbonización
Las superficies oscilan entre los 800 m2lg al20 o/o de quemado hasta los 1800
Ñlg al65olo, presentando un aumento lineal frente al grado de quemado, de
acuerdo con estudios anteriores [84]. Los carbones activados obtenidos a partir
del carbonizado F85 tienen capacidades adsorbentes ligeramente superiores alresto, siendo la serie L85 la que presenta capacidades adsorbentes inferiores. Al
igual que ocurría frente a la reactividad, a mayor valor del coeficiente flasl¡
mayor capacidad adsorbente se obtieng siendo en este caso la incidencia de este
aspecto inferior respecto a como influía en la reactiüdad.
Tabla ii.4. Características adsorbentes de los carbones activados obtenidos.
Muestra Vot
cm3/e
Eot
kJ/mol
Yoz
cm3/s
Eoz
Hlmol
vt
cm3/s,
st
m2/s
L8545
L8548
L85412
0.t760
0.2167
0.3576
19.25
18.9
15.62
0.0097
0.0183
0.0454
2,84
4.39
4.35
0.1857
0.235
0.403
801
1013
1738
L65F8545
L65F8549
L65F85412
0.2236
0.2907
0.294s
20.41
18.9
2s.82
0.0139
0.0364
0.1238
3.39
5.01
6 .11
0.2375
0.3271
0.4183
t024
1410
1804
F65L8544
F6sL8sA6
F6sL8sA8
0.2357
0.2844
0.3t67
2t .82
20.00
20.a0
0 .0113
0.0195
0.05s
3.65
4.34
5 .51
0.247
0.3039
0.3716
1065
1310
1602
F8544
F8546
F8548
0.2521
0.2699
0.3406
20.8s
20.41
18.57
0.0184
0.0376
0.0619
3.64
5.77
4.85
0.270s
0.3074
0.4025
I 166
132s
t735
I23
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
4. Resuhados
En la tabla ii.4 se muestran los valores de los volúmenes de poros
obtenidos para cada distribución de tamaños de poros de la ecuación DI así
como las energías características de adsorción para cada uno de ellos, además
de la suma de los volúmenes de ambas contribuciones y la superficie específica
obtenida a partir de dicha suma. Puede observarse de los datos de la tabla que la
contribución de los poros de mayor energía a la microporosidad total es muy
superior a la de los poros de menor energia, disminuyendo esta proporción al
aumentar el grado de quemado. Para la distribución de tamaños de poros más
estrechos (submicroporos, Vot y Eot), se observa como las energías
características obtenidas están comprendidas en un intervalo relativamente
estrecho (entre 15 y 25 k7mol), pero su variación con el grado de quemado no
es igual para todas las series: mientras que para la serie L85 disminuye, para las
series F65L85 y F85 prácticamente es constante (20 kJ/mol) y la serie L65F85
no tiene una tendencia clara. Sin embargo, para la distribución de tamaños de
poros más anchos (supermicroporos, Voz y Eoz), cuya contribución a la
capacidad adsorbente total es inferior a la de los submicroporos, para las cuatro
series la energia característica aumenta con el grado de quemado, siendo sin
embargo su intervalo de valores bastante amplio. Por este motivo, el análisis del
desarrollo poroso en los carbones activados a medida que aumenta el grado de
activación puede dar lugar a interpretaciones erróneas si se comparan
directamente los volúmenes de poros de cada distribución de tamaños de poros,
sin tener en cuenta que pueden tratarse de poros diferentes, es decir con
distintas energías características.
Así pues se propone el ajuste simultáneo de todas las isotermas
obtenidas mediante el método simplex flexible, según una ecuación del tipo DI,
pero expresando los volúmenes de microporos en función del grado dequemado y del carácter flash, manteniendo constante la energía característica
para todas las muestras. De este modo, al imponer ciertas restricciones a estosparámetros se puede analizar de forma más coherente y sistemínicala evolución
de la porosidad. Se han utilizado las siguientes ecuaciones:
r24
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
Il.Influencia de Invelocí.dad de ealcfaecíén en Ia úapa de carbonización
Vor= a1*a2Ba3+a4ry ; a6=t+,)2
vo2 = a7 * asBae+arory', atz= [B}l
(ii.3)
(ii.4)
(ii. s)
vcar =
[,., *.,
.[,., *asBae
a4
ulo{
lB"
+a
¡¿l3
&1,
Fa5
)e*p
)exp
'{-
'",+,)']].,+r'l]
RTp
!nRTp
'IR
6
{-"
"r(
F. O. = I I I (V.rp (i, j, k) - Vc¿ (i, j, k))2i j k
donde B es el grado de quemado, Fc el carácter flash, F.O. la función objetivopara la optimización y los numerales i, j y k representan el carácter flash, elgrado de quemado y los datos experimentales de la isoterma de adsorción,respectivamente. El volumen de poros de cada contribución puede aumentarcon el grado de quemado y el carácter flash (como se ha vistoexperimentalmente), mientras que los valores de las energías características sehan hecho constantes e independientes tanto del grado de quemado como delcarácter flash. De esta forma, los volúmenes de poros de cada distribución siserán comparables, al ser de distribuciones de poros de tamaños idénticos.Segun estas ecuaciones, es necesario el cálculo de 12 parárnetros de ajuste paracuacteizar las 12 isotermas, mientras que cuando se analiza cada isotermaindependientemente con la ecuación DI hacen falta calcular 48 parámetros.
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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4. Resuhados
Tabla ii.S. Valores de los tros del aiuste seq)n ecuación (ii.4
al
mmol/s
azmmoUs
4 a4
mmoUs
a5 a6
lmol/I(I2F.O.
5.8309 10.528 r.3920 2.tttg 0.2568 0.0017 15.01
a7
mmol/s
ag
mmoUs
ag atommoVs
a l l atzlmol/I(D2
c.v.
0.9465 22.435 3.3891 0.2951 t325.6 0.0220 0.025
En la tabla ii.5 se muestran los valores de los parámetros obtenidos. En
las figuras ii.9-12 se han representado, para cada serie, tanto las isotermas de
adsorción experimentales como los ajustes obtenidos por la ecuación DI a cada
isoterma y los ajustes según la ecuación (ii.a). La ecuación DI aplicada a cada
isoterma es capaz de reproducir correctamente los puntos experimentales de las
isotermas de adsorción (con 48 parámetros en total) en el intervalo de presiones
relativas entre 0 y 0.4.Sin embargo, el ajuste de todas las isotermas a la vez con
la ecuación ii.4 también es capaz de reproducir muy satisfactoriamente los
puntos experimentales, aunque lógicamente al ser el ajuste global (para todos
los carbones) más general (y con muy inferior número de parámetros, 12) se
pierde precisión con respecto al ajuste indiüdual. Sin embargo al haber fijado,
con este método, que las dos distribuciones de poros sean iguales para todas las
muestras, y comprobar que el método reproduce aceptablemente los puntos
experimentales obtenidos en las isotermas de adsorción, puede analizarse más
claramente el efecto del grado de activación y de la velocidad de calefacción en
carbonización con el desarrollo poroso de los carbones activados obtenidos,
obviando las diferencias en las energías características. En las figuras ii.13 e
ii.l4 se han representado los volúmenes de poros de cada contribución de
tamaños microporosos obtenidos por los métodos (DI y ecuación ii.4) frente algrado de quemado.
126
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Il.Influencía de lavelocidad de calefaccíón en la úapa de carbonización
0.4 0.6PTPo
Figura íi.9. Resultados del ajuste de las ecuaciones DI y (ii.Q para la serie
L85.
25
20
15
10
5
0
25
20
15
10
5
0
n (mmol/9)
r L85A5 v L85A8 o L85A12 -Dl
Serie 6 Serie 7 Serie 8 Serie 9
v
t
V
t
v
T
v
t
v
t
o.2
n (mmol/g)
o o o
v v v
r ¡ l
Y
I
o
V
T
r L65F85AS v 165F85A9 o L65F85A12 -Dl --ajuste'12 p
0.2 0.4 0.6P/Po
Figura ii.LO. Reszhados de las ecuaciones DI y (ii.Q para Ia serie L65F85.
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4. Resulfados
n (mmol/g)
O O
V V
¡ l
o o o
v v v
T T T
r F65L85A4 v F65L85A6 0 F65L8548 -Dl --ajuste 12 p
o.4 0.6 0.8P/PO
Figura íi.ll. Resultados de las ecuaciones DI y (ii.! para Ia serie F65L85.
15
10
5
n (mmol/g)
r F85A4 v F85A6 0 F85A8 -Dl --ajuste 12 p
0 0.2 o.4 0.6 0.8 IPlPo
Figura ii.l2. Resultados de las ecuaciones DI y (ii.Q para Io serie F85.
25
20
15
10
5
0
r28
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Il.Influencia de lavelocidad de calefacció@
0.3
V,(cm%)
s o-:. --'
saf - " '
. . ' - - - l
Dt: rL85 vL65F85 *F65L85 rF85ajuste 12 p: -L85 --L65F85 - -F65L85 --F85
Zo GQ
Figura ii.l3. Evolución de los volúmenes de los submicroporosfrente al grado
de quemado.
Como puede observarse en la figura ii.13, el volumen de los microporos
más estrechos (obtenidos según el ajuste de 12 parámetros) aumenta linealmente
con el grado de quemado para las cuatro series, con pendientes muy similares
para todas las series. La capacidad adsorbente de los submicroporos es, al igual
que ocurría anteriormente para las superficies específica totales, mayor cuanto
mayor es el valor carácter flash del carbonizado inicial, aunque prácticamente no
hay diferencia entre la porosidad estrecha desarrollada por los dos carbonizados
cuyo primer tratamiento térmico ha sido rápido. Sin embargo, para las series
L85 y L65F85 hay más diferencia, por lo que se puede afirmar que influencia del
caúrcter flash es muy elevada en el desarrollo de los submicroporos. Respecto a
los volúmenes de poros obtenidos mediante la aplicación de la ecuación DI a
cada isoterma, se ponen de manifiesto tanto el aumento lineal de la
submicroporosidad con el grado de activación como el efecto del carácter flash,
aunque con una mayor dispersión de datoq debido a que en este caso cada
isoterma se ajusta a distintas energías características de adsorción.
0.4
0.2
0 .1
2010
t29
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4. Resulfados
o.4\ó2(cm?g)
Dl : rL85 vL65F85 0F65L85 .F85ajuste 12p: -L8s ^-L65F85 -.-F65L85 -"-F85
30 40 50 60
"/o GQ
Figura ii.l4. Volúmenes de supennicroporos según las ecuaciones DI y ii.4
para las cuatro series de carbones activados.
El volumen de poros correspondiente a la distribución de poros más
anchos es en todos los casos inferior al de la otra distribución. Por otro lado, la
evolución del volumen de poros correspondiente a la distribución de tamaños
más anchos muestra (figura ii.l3), un comportamiento muy similar para todas
las series de carbones activados, siendo la tendencia a aumentar ligeramente el
volumen de supermicroporos a medida que avanza el grado de quemado, siendo
este incremento superior a grados de quemado superiores al 50 %. El carácter
flash no parece afectar al desarrollo de los supermicroporos, al ser todos los
valores muy semejantes. Respecto al valor del volumen de supermicroporos
obtenido individualmente para cada muestra apartt de la ecuación DI, se pone
de manifiesto la dispersión de tamaños de poros, como consecuencia de la
dispersión de las energías características.
0.3
0.2
0.1
2010 70
130
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Il.Influencia de lavelocidad de calefacción en la dapa de ca¡bonización
5. CONCLUSIONES.
Las conclusiones obtenidas en este capitulo respecto a la influencia de la
velocidad de calefacción de la etapa de carbonización en la reactiüdad y
desarrollo poroso de la posterior de activación son las siguientes:
. Como cabía esperar, a mayor velocidad de calefacción en la etapa de
carbonización" mayor es la reactiüdad de los carbonizados en la reacción de
gasificación con dióxido de carbono, reduciéndose alrededor de un 40oA el
tiempo necesario para obtener un carbón activo al 50% de quemado. Los
carbonizados sometidos a tratamientos térmicos mixtos son tanto más
reactivos tanto mayor haya sido su pérdida de peso en un proceso de
carbonización rapida.
. Respecto a la capacidad adsorbente total, apenas hay diferencias en función
del precursor utilizado, habiéndose obtenido carbones activados
microporosos de buenas características (1400 nfilg al50 Yo de quemado), y
habiéndose observado que aumenta ligeramente al aumentar el carácter
flash.
. El método de ajuste simultáneo de todas las isotermas de adsorción a una
función tipo Dubinin-Izatov4 en el que los volúmenes de poros son función
del grado de quemado y el carácter flash y las distribuciones de tamaños de
poros iguales para todas las muestras, ha resultado ser muy adecuado para
interpretar los resultados experimentales. La capacidad adsorbente de la
distribución de poros más estrechos es, como cabía esperar, muy superior a
la de la distribución de poros más anchos.
. Los microporos más estrechos, estos se desarrollan linealmente a medidaque aumenta el grado de quemado, siendo también importante la influencia
del carácter flash: al aumentar el carácter flash, aumenta la capacidad
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5. Conclusiones
adsorbente de los submicroporos. Sin embargo, el desarrollo de los poros
más anchos es independiente del carácter flash, y aumenta su capacidad al
aumentar el grado de quemado.
t32
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CAPITULO III.
ESTUDIO CINETICO DE LA ACTIVACION
CON VAPORDEAGUA
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III. Estudio cinético de la actívací.ón con vapor de agua
l.INTRODUCCION
Al ser el objetivo principal de este trabajo la obtención de carbones
activados en un reactor piloto de lecho fluidizado con vapor de agua, es
necesario conocer la cinética de la reacción tanto para realizu el diseño como
para, posteriormente, modelar cinéticamente el reactor, y comprobar si los
resultados experimentales son próximos a los deducidos con el modelo.
Como se mencionó en el bapítulo I, la reacción del carbón con vapor de
agua está inhibida por hidrógeno, que es producto de la reacción y producto de
una reacción secundaria en fase homogénea. Por ello, Se ha llevado a cabo un
estudio en termobalanza donde se ha simulado la atmósfera de la gasificación, es
decir, en presencia de CO y H.z. Se ha trabajado a presión atmosferica, con
presiones parciales de agua entre 0.5 y 1, siendo el resto de los gases existentes
los productos de la gasificación (CO y H2)
2. MATERIALES Y TECNICAS UTILTZADAS.
2.1. Materia prima.
En la planta piloto se realizarán la mayoría de los experimentos por el
método de activación directa. Por ello, para realizar este estudio se ha utilizado
un carbonizado de tratamiento térmico rápido a 850oC, que debe parecerse al
que produzca en la primera etapa del reactor de lecho fluidizado. El precursor
inicial de este carbonizado es el mismo que se ha utilizado en el capítulo IL Se
realizó un experimento en termobalarra (Perkin Elmer TGAT) en atmósfera de
N2 para comprobar que el carbonizado estaba libre de volátiles. Por otro lado,
el contenido de cenizas del mismo, obtenido por combustión a 850oC, era del
10.8Yo (en base libre de humedad).
137
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2. Múeriales Técnicas
2.2 Dispositivo experimental.
En la figura iii.l se muestra un esquema del dispositivo experimental
utilizado. Se ha utilizado una termobalarua C.I. Elecronics MK2 construida en
cvarzo. La parte de la termobalama donde está suspendido el portamuestras se
rodea mediante un horno eléctrico externo (Seven Furnaces Ltd.) de 800 W
que es controlado por un controlador EUROTTIERM 818.
El vapor de agua es generado por un generador DMT, en el cual la
alimentación de agua líquida es realizada por la acción de una bomba de TIPLC
Besta E-40, cuyo caudal mínimo es 0.15 glmrn. El generador tiene un
precalentador en la parte inferior de la columna (cuya temperatura se fija a
90oC, controlada por un EUROTIIERM 9l), una zona de generación de vapor
(temperatura l50oC por un controlador EUROTTIERM 818) y una zona en
cabeza de recalentamiento de vapor (temperatura l80oC por un controlador
EUROTHERM 818). Como atmósfera inhibidora se utiliza vnamezcla de gases
CO!H2 al5OYo volumétrico (suministrada por Abelló Linde).
La corriente reactiva (vapor de agua o vapor de agua con CO/H/ es
conducida por una tubería de cobre de l/8 de pulgada, con objeto de que el gas
circule muy rápidamente por las conducciones y evitar la condensación del
vapor. Además, con objeto de eütar la condensación se han calentado dichas
conducciones con hilo calefactor eléctrico de 400 W y aislado con manta
cerámica. Dicha corriente se introduce al TG por la entrada l, asegurando de
este modo una atmósfera 100 Yo rcactiva en contacto con la muestr4 libre del
nitrógeno que se utiliza como purga enla cabeza de la balar:za. El gas circula,
después de entrar en contacto con la muestra, ascendentemente para mezclarse
entonces (ya fuera de la zona caliente) con la purga de la balanza y salir al
exterior por 2.
138
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III. Estuüo cinéfico de la aclivación con vapor de agua
TG
L
ocpoCoo
H20BomboFigura iii.l. Esquema del dispositivo experimental utilizado.
Todos los experimentos se hanrealizado con un flujo de vapor de 0.15
glrnn, ya que como se ha mencionado anteriormente no era posible que la
bomba suministrara un flujo inferior, añadiendo además a éste la corriente de
COIH2 en aquellos experimentos realizados con inhibición de reacción. La
corriente de nitrógeno de purga utilizada en todos los experimentos es de 450
cm3/min PTS, suficiente para evitar la difusión del vapor a la cabeza de la
balama. La masa de muestra utilizadaparalarealización de los experimentos ha
sido de alrededor de 15 mg.
Al ser la corriente reactiva ascendente cuando está en contacto con el
portamuestras y brazo de la balanza, se produce un empuje en la misma. Debido
139
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2. MaÍeriales y Témícas
al empleo de vapor de agua, que condensa a temperatura ambiente, no es
posible tarar correctamente la balarza (poner el cero) con las corrientes
utilizadas en el proceso, por lo que la corrección del empuje en el termograma
hay que realaarlo a posteriori.
140
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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III. Estudi.o cinético de Ia actívación aon vapor de agua
3. RESULTADOS.
Se define el grado de conversión X como
reaccionado dMdido por el carbono fijo inicial (en
cenizas):
la masa de carbono fijo
base libre de humedad v
(iii.1)X(t¡=ffi
donde Wo es la masa inicial de carbonizado, W(t) la masa en un tiempo t y W..r,
la masa de las cenizas existentes en el mismo.
Dado que la cantidad de muestra utilizada en cada experimento de TG
era muy pequeña, y a que la muestra utilizada es muy heterogénea (por su
contenido en cenizas variable), se ha realizado cada experimento por triplicado.
Para determinar los parámetros cinéticos, se han realizado experimentos
isotermos, en el que la corriente reactiva se introducía 30 minutos después de
haberse alcanzado la temperatura deseada, en las siguientes condiciones:
Pruo: I atm a temperaturas 800, 810, 820, 830, 840, 850 y 870"C.
P¡UO : 0.89 atm, P¡¿ : 0.055 atm y PCO : 0.055 atm a 830, 850 y 870"C
PruO :0.79 atm, P¡¡2: 0.105 atm y PCO: 0.105 atm a 830, 850 y 870"C
Pl¿O :0.72 atm,P¡y2:0.14 atm y PCO:0.14 atm a 830, 850 y 870'C
PSZO :0.64 atm, Pg2:0.18 atm y PCO:0.18 atm a 830, 850 y 870'C
A modo de ejemplo se muestra en la figura iii.2 el TG realizado a 850oC
y presión parcial de agua igual a uno. En el termograma pueden distinguirse tres
zonas. l), donde la muestra está en atmósfera de nitrógeno y se empieza a
aumentar la temperatura, perdiendo la muestra la humedad, 2) sigue
aumentando la temperatura hasta alcanzarse la temperatura final, mas 30
minutos de estabilización, y 3) se introduce la corriente reactiva de vapor de
141
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3. Resulfad.os
agua. En ese momento se observa al inicio un salto descendente indicativo del
empuje ascendente de la corriente de vapor sobre el portamuestras, comenzando
a continuación la reacción. También puede observarse enla zona de reacción la
estabilidad de la señal de la balanza, indicativo de haber obtenido una corriente
de vapor sobrecalentado muy estable.
En todos los experimentos isotermos realizados, la velocidad de
reacción obtenida es de primer orden respecto a la fracción no reaccionada de
carbono fijo, siguiendo por tanto el modelo de conversión uniforme:
#=Ko-x) (iii.2)
donde K es la constante global de velocidad del proceso. Se ha representado a
modo de ejemplo en la ñgura iii.3 la expresión integrada, es decir, el ln (1-X)
frente al tiempo de reacción (fijando t: 0 al comienzo de introducir la corriente
de vapor) pafa este mismo experimento, observando que los valores
experimentales se ajustan correctamente a una recta, siendo la pendiente de
dicha recta la constante global de velocidad del proceso. Por otro lado, puede
observarse como en los primeros 5 minutos del comienzo de la reacción (al
introducir el vapor), es ajuste no es bueno debido posiblemente a las
perturbaciones producidas hasta que el sistema se homogeiruza a la presión de
vapor final, además de que se tenga que estabilizat la balarza por el empuje
producido por la corriente sobre el portamuestras. Después de un tiempo inicial,
el sistema se estabiliza., ajustándose correctamente la reacción el resto del
tiempo a una cinética de primer orden. Por este motivo, en todos los
experimentos no se han tenido en cuenta los primeros 5 minutos para la
obtención de las constantes globales de velocidad.
Segun el modelo de conversión uniforme, la constante global de
velocidad depende de las presiones parciales de las especies involucradas en el
proceso, es decir del mecanismo de reacción, y de la temperatura. La constante
142
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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! ó1 2
III. Estudío cin&ico de La aAipacün con vapor de agua
global para la gasificación de vapor de agua a presión 1 atm viene dada por la
expresión tipo Langmuir-Hisselwood comentada anteriormente en el capítulo I,
donde se han sustituido las presiones parciales por fracciones molares:
k, exp(-E" /RT)YH2.
1+k, exp(E2 /RT)\2o +k, exp(E3 /RT)YH2 (iii.3)
donde estos parámetros fueron definidos con anterioridad en la ecuaciín (i.2).
14
12
10
I
6
4
2
040
t (min)
Figura iii.2. Termograma para el TG a 850'C y YnzO: I.
Diseño, construcción y operación de una planta piloto para la obtención de carbones activados. Ignacio Martín Gullón
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3. Resuhados
log (1-X)0.2
0
-o.2
-o.4
-0.6
-0.8
-1
t (min)
Figura íii.3. Ajuste de los datos experimentales a cinética de primer orden en
el experimento T : 850"C y YHzO: I.
En la tabla iii.l se muestran las medias de las tres constantes globales de
velocidad obtenidas en los experimentos realizados a distintas condiciones junto
con la media de los tres coeficientes de correlación de los ajustes a cinéticas de
primer orden, poniendo de manifiesto que en todos los experimentos tienenlugar mediante este tipo de cinética. En la figura iii.4 se han representado las
constantes globales de velocidad obtenidas en los experimentos de TG a
distintas fracciones molares frente ala temperatura. Puede observarse como las
constantes aumentan frente a la temperatura, y como a medida que la presencia
de hidrógeno es mayor la constante global disminuye..
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III. Estudío cínétíco de la activacün con vctpor de agua
Tabla íi.1. Constantes de velocidady coertcientes de correlación de los ajustesa cinéticqs de primer orden de los distintos experimentos.
Temperaturaoc
Ynzo YH2 Yco K
l0a x s-l
12
800
810
820
830
830
830
830
830
840
850
850
850
850
850
850
870
870
870
870
870
tI
I
I
0.89
0.79
0.72
0.64
I
1
0.64
0.89
0.79
0.72
0.64
1
0.89
0.79
0.72
0.64
0
0
0
0
0.0s5
0.105
0.14
0. l8
0
0
0
0.055
0.105
0.14
0 .18
0
0.055
0.105
0.r40.18
0
0
0
0
0.055
0.105
0.14
0. l8
0
0
0
0.055
0.105
0.14
0.18
0
0.055
0.105
o . l4
0 .18
1.3r .9 l2.322.80.6s0.420.290.1s3.224.404.401.010.790.540.324.9s2.04t . t40.7r0.48
0.996
0.997
0.998
0.997
0.997
4.997
0.992
0.989
0.998
0.998
0.998
0.998
0.998
0.996
0.979
0.998
0.999
0.999
0.997
0.996
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^ r 1s-koJo f -
5
4
3
2
1
0800
Figura iii.4. Variación de Kfrente a T a distintas Yruz (%o).
0.1Pnz
0.15 0.2
X'igura iii.S. Influencia de la presencia de hidrógeno en Ia K a las trestemperdturas.
t46
840T ("C)
t< 1s-1xtoa ¡
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III. Eshadio cinético de la activación con vapor de agua
Se realizó un experimento en TG diluyendo la corriente de vapor connitrógeno (64% de vapor) con objeto de analizar el efecto de la presión absolutade vapor en la velocidad de reacción. Se obtuvo una constante global develocidad de 0.00044 s-1, igual que la obtenida a Yluo : 1000/o, indicativo deque en el intervalo de concentraciones de agua (100-64%) la dilución de vaporno afecta a la velocidad de reacción. En Ia figura iii.5 se ha representado el valorde las constantes globales de velocidad frente a la presión parcial de hidrógeno.
Puede obseryarse que al diluir la corriente de vapor con la mezcla CO/ÍI2, seproduce una gran inhibición en la reacción de gasificación, disminuyendo
enoflnemente el valor de la constante global de velocidad, llegando a ser lavelocidad de reacción mas de 10 veces inferior cuando la concentración deinhibidor apenas llega al2lo6.
Con los valores de las constantes globales de velocidad obtenidas, se ha
calculado el valor de las variables kl, E, k2,82, k¡ y E¡ de la ecuación (iii.3)
utilizando el método simplex flexible, cuando la función objetivo es la suma delos cuadrados de la diferencia entre el valor de las constantes calculadas vexperimentales, obteniendo los siguientes resultados:
kl
s-l
k3E2
J/mol
k2Ea
J/mol
E3
J/mol
F.O.
s-2
3 .5x10e 372 t2.6 93510 9.6x10-e
El valor de energía de activación obtenido está comprendido dentro delintervalo dado por otros autores que estudiaron esté reacción con precursores
similares ll0, 17-22]. Se puede destacar además que los dos sumandos deldenominador que dependen de las presiones parciales de agua e hidrógeno sonmuy superiores a la unidad, por lo que cuando se realice un experimento enatmósfera de agua y/o inertes, la constante de velocidad es independiente de lapresión parcial de agua, obteniéndose entonces constantes globales de velocidad
t47
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3. Resultados
similares, como se observó anteriormente. Sin embargo en presencia dehidrógeno, los dos sumandos del denominador tienen valores parecidos (aunquepesa más el término del hidrógeno). En la figura iii.6 se ha representado el valorde las constantes globales obtenidas experimentalmente y el valor de dichasconstantes globales obtenidas a partk de los parámetros de ajuste. Se observacomo la ecuación ajustada es capaz de reproducir los resultados experimentalessafistactoriamente.
K experimental (1 04s-1 )
Figura iii.6. Comparacióncalculadas.
3 4 5 6 7 8
Kcalculada (ro4r1)
de las constantes globales experimentales y
Dado que en la bibliogra{ta la mayoría de los autores expresan losresultados en forma de constante global [16-18], no se han podido comparar losvalores de las constantes obtenidas.
Matsui y col. [19] obtuvieron la cinetica de la reacción de gasificacióncon vapor de agua de un carbón bituminoso japonés, cuya composiciónelemental era semejante a la del carbón utilizado en el presente trabajo, entermobalanza en el mismo rango de temperafuras, ajustándose la velocidad dereacción al modelo de conversión uniforme. Estos autores obtuüeron los
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III. Estudío cináíco de la aclívacün son vapor de agua
valores de las constantes cinéticas de la ecuación (iii.3), que se mostraron en el
capitulo I. Los valores de las constantes obtenidas son aproximadamente del
mismo orden que las obtenidas en esta parte del trabajo, por lo que se puede
suponer que los resultados experimentales obtenidos son válidos.
4. CONCLUSIONES.
* La cinética de activación de un carbonizado obtenido a partir del carbón
bituminoso objeto de estudio con vapor de agua es de primer orden respecto
a la fracción no convertida de carbono fijo, ajustándose satisfactoriamente
según el modelo de conversión uniforme.
* Cabe destacar el gran efecto inhibidor del hidrógeno, disminuyendo la
velocidad de reacción más de 10 veces cuando su presión pucial es un 18%
del total.
*, La constante global aparente de reacción se puede relacionar con las
fracciones molares de vapor de agua e hidrógeno a presión 1 atm mediante
la expresión Langmuir-Hisselwood:
K_k, exp(-E" /RT)YHro
I + k, exp(E2 / RT)YH2' + k, exp(E. / RT)YH,
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CAPITULO U.
ESTUDIO HIDRODII{AMICO D E SISTEMAS
FLUIDIZAD OS MULTIETAP AS
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IV Estuilí.o hiihoünómico de sistentos Jlaiilizailos mulfietapas
l.INTRODUCCION
Para poder llevar a aabo el diseño del reactor de lecho fluidizadomultietapas con tubos de bajada de sólidos (downcomers o standpipes enliteratura inglesa) para la obtención de carbón activado en continuo, se llevó acabo una amplia reüsión bibliografica. Dentro de los sistemas fluidizadosmultietapas con tubos de bajada de sólidos, el régimen hidrodinámico de lossólidos en dichos tubos puede ser de distintos tipos, y no se hanlocalizado en labibliografia el análisis de todas las posibles condiciones. Un parámetro muyimportante a tener en cuenta antes de abordar el diseño es el intervalovelocidades de gas para el que el sistema sea estable hidrodinámicamente.
Las bases de diseño del reactor fueron: alimentación de carbón 40kgldia; tiempo de residencia de sólidos para obtener un 50oA de quemado, 1.5 h;sección aproximada del sistema 150 cm2; tamaño de partícula entre 1.5 y 0.84mm, parauntamaño medio de l.l3 mm. Conun sistema en estas condiciones,la velocidad relativa entre el gas y el sólido en los tubos debajada de sólidos esprácticamente igual a la velocidad del gas, al ser el flujo de sólidos despreciable.Por tanto, se espera que el régimen de circulación de sólidos en el interior deestos tubos sea de lecho fluidizado de grandes burbujas (slugs en literaturainglesa) si los tubos de bajada de sólidos no tienen estrechamiento al final de losmismos.
Pararealizar el estudio hidrodinámico correspondiente a este capítulo, sehan construido dos reactores de metacrilato para analizar diferentes aspectosüsualmente a temperatura ambiente: un sistema fluidizado discontinuo de unaetapa con un tubo de bajada de sólidos con el que se han determinado laposibilidad de utilizar estrechamientos y la porosidad en los tubos de bajada; yun sistema fluidizado de dos etapas conectadas por un tubo que opera encontinuo. Con este último sistema se han analizado los distintos regímenes deoperación en función de la velocidad del gas, utilización de tabiques deflectores,
r53
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1. Introducción
etc. Con los conclusiones obtenidas del estudio en ambos reactores demetacrilato, se ha desarrollado un modelo hidrodinámico que predice elintervalo de estabilidad de velocidades de gas.
2. PARTICULAS.
En este estudio hidrodinámico en frío se han utilizado el carbón mineralobjeto de estudio en la presente Memoria, cuyas propiedades se hanmencionado en el capítulo II. Sin embargo, en este apartado se han utilizado dosgranulometrías distintas en esta parte:
a) 0.50 . dn . 0.84 mm, para un tamaño medio de 0.67 mm.
b) 0.84. dn. 1.5 mm, para un tamaño medio de 1.13 mm.
Se han determinado experimentalmente las velocidades minimas defluidización de los dos tamaños de partículas a temperatura ambiente, en unmontaje de laboratorio convencional con un tubo de vidrio de 5.2 cm dediámetro y una placa de üdrio sinterizado como distribuidor, usando aire comogas fluidizante. Los resultados de estas velocidades se muestran en la tabla iv.ljunto con los valores obtenidos por corelaciones de la bibliografia que seindican.
Tabla iv.l. Velocidades mínimas de fluidización experimentales y teéricas(mh).
: l .13 mm :0.67 mm
Experimental
Wen y Yu [87]Richardson [88]Grace [91]Chitester y col. [92.|
0.435
0.358
0.378
0.400
0,448
0.185
0 .158
0.178
0. r88
0.214
r54
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IV. Estudío hi.droündmico de sistemas fluidizados mukidapas
Con el mismo dispositivo experimental, se determinó visualmente la
variación de la porosidad en función de la velocidad para el tamaño de partícula
dp : 1.13 mm en función de la velocidad del gas. En la figura iv.l se harepresentado la variación experimental de la fracción volumétrica de sólidos l-e
frente a u, junto con la variación de este parámetro obtenida por lascorrelaciones de Perry y Green U}TL Johnsson [0a] y Hsiung y Thodes U051,ajustándose mejor los datos experimentales a la correlación de Hsiung y
Thodes.
0.f
o.2
0
*- Perry -Jonhsson -Hsiung * Experimental
o.4 1.2u (m/s)
Figura iv.l. Variacién experimental y calculada de I-efrente u.
3. SISTEMAS DE METACRILATO
3.1. Reactor de lecho fluidizado de una etapa con un tubo de bajada desólidos.
En la figura iv.2 se muestra el esquema del reactor discontinuo de lechofluidizado con un tubo de bajada de sólidos, construido totalmente enmetacrilato. El gas fluidizante, aire suministrado por un compresor, tras pasar
1s5
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3. Sístemas de mdacrilaÍo
por un orificio medidor se insufla al sistema por la parte inferior. El reactor
consta de un tubo de metacrilato de 10 cm de diámetro interno y 75 cm de
largo. El tubo de bajada de sólidos tiene 2.8 cm de diámetro interno y 1.5 m de
longitud, colocado concéntrico al cilindro principal y sujetado a la tapa del
cilindro principal por unas juntas tóricas, de tal forma que la distancia del final
del tubo al distribuidor podía ser variada. Como distribuidor se utilizó un plato
perforado con 6.25 oriñcios de I mm/cr*, con un área libre del 4.9 %. En la
tapa del reactor, junto al tubo de bajada de sólidos, se encuentra el oriñcio de
salida de aire del reactor, al que se le ha colocado una válvula de bola V con
objeto de poder variar Ia pérdida de presión del gas al salir.
3.2. Reactor continuo de lecho fluidizado de dos etapas con un tubo de
bajada de sólidos.
En la ñgura iv.3 se muestra un esquema del sistema de lecho fluidizado
de dos etapas, que fue construido en metacrilato. Como gas fluidizante se
utilizó aire, que al igual que en el montaje anterior, era suministrado por un
compresor y medido su flujo mediante un orificio medidor (O). Consistía en tres
bloques cilíndricos de 7.6 cm de diámetro interno, dos para cada etapa (de 30
cm de longitud) y uno pwa el predistribuidor PD (de 20 cm de longitud),
estando unidas las etapas y distribuidor, junto con los distribuidores, con bridas
circulares de 12 cm de diámetro. Los distribuidores son platos perforados @P1y PP), con orificios de 0.6 mm y con un árealibre del2.7%. En cada etapa se
han colocado unos pequeñas conexiones para poder medir la presión diferencial
existente con manómetros en U.
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M Estutlío híd¡oilínámico de sistemas fluidizados muhí.etapas
AireFigura iv.Z. Sistema discontinuo de una etapa con un bajante de metacrilato.
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3. Sís'temas de metacrilúo
PP,
PM2
Figura iv.3. Esquema del reactor de lechofluidizado de dos etapas construidoen metacrilato
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IV Estudío hid¡odíná,míco de sístemas fluiüzados muki.etapas
Se dispone de dos tubos de bajada de sólidos (de la etapa superior a la
inferior) de 31.5 y 34.7 cm de longitud, un diámetro interno de 1.1 cm y un
diámetro externo de 1.6 cm. Este tubo queda zujeto al distribuidor de la etapa
superior al encajar perfectamente en un orificio realizado al mismo. Tanto la
altura el tubo por encima del distribuidor ([), que supone un rebose para eselecho, como la distancia del tubo al distribuidor inferior, pueden variarse
moviendo el tubo de posición respecto al distribuidor. El rebose de descarga de
sólidos del reactor está colocado en el lecho fluidizado inferior, y consta de un
tubo idéntico al anterior que atraüesa el distribuidor. Igualmente, puede
variarse la altura de este rebose moüendo el tubo respecto a la posición del
distribuidor inferior. Este tubo conducía los sólidos a un depósito estanco D
situado en la parte inferior del sistema. Como se ha mencionado las alturas de
los reboses de los lechos fluidizados pueden ser variadas, estando el intervalo de
valores de las mismas comprendido entre los 3 y 7.5 cm.
Para alimentar sólidos al sistema en régimen continuo, se ha utilizado un
tornillo sinfin con una pequeña tolva. La alimertación de sólidos se variaba
mediante un sistema hidraúlico colocado entre el motor eléctrico y el eje del
tornillo. El sistema de alimentación permitia alimentar al sistema entre 100 y
500 glh. Este tornillo producía un 30 Yo de particulas atricionadas.
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4. Estuilio híil¡ odinómico
4. ESTUDIO HIDRODINAMICO
4.1. Utilización de tubos de bajada de sólidos con estrechamiento.
Como se mencionó en el capítulo I, para incrementar el intervalo de
velocidades de gas y disminuir el flujo de gas que circula por el tubo de bajada
de sólidos, se pueden colocar unos estrechamientos al final del tubo. Con los
dos sistemas de metacrilato construidos, se realizó un estudio cualitativo
introduciendo estrechamientos (reducción al 90 y 75%) para observar el
funcionamiento del sistema.
Con los dos sistemas, se observó que con las partículas utilizadas (los
dos tamaños de partícula),la velocidad del gas que atraviesa el tubo debajada
de sólidos era considerablemente inferior que cuando el tubo no tiene una
constricción al final: era posible la existencia de régimen de lecho fluidizado en
los lechos y régimen de lecho móvil en el tubo bajante. Sin embargo, se observó
que cuando el régimen en los bajantes era de lecho móül, se intemrmpia a
menudo la circulación de sólidos, debido a la formación de tapones por puentes
de partículas. Estos, o bien se rompían y recuperaban la circulación normal, o
bien llegaban a veces a producir tal acumulación de sólidos que se inestabilizaba
el sistema. Se repitieron estos experimentos con el fin de comprobar esta
situación, obteniendo de nuevo que se formaban a menudo puentes de partículas
que impedían la circulación correcta de sólidos. Sin embargo, cuando el régimen
en los bajantes (tanto con constricciones como sin ellas) era de lecho fluidizado,
no se producían puentes en los mismos. Por ello, se descartó utilizar como
realizar un estudio más profundo con tubos de bajada de sólidos con
constricciones al tener dudas de su posible intemrpción o no en la operación
futura en la planta piloto.
160
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Ill Eúudio hidro ünómico de sistemas fluitlizados mukidop as
4.2. Comprobación de la suposición de Molodov e Ishkin [139].
Como se ha mencionado en este capítulo con anterioridad, en el sistemaa diseñar en este trabajo, la velocidad del gas que circula a través del tubo debajada de sólidos es prácticamente igual a la velocidad relativa u, al ser el flujomásico de sólidos despreciable. En estas condiciones, Molodov e Ishkinsupusieron que la velocidad del gas tanto en el sistema fluidizado como en eltubo de bajada de sólidos es la misma (u : urJ. Para comprobar esta hipótesis,se ha utilizado el sistema de metacrilato discontinuo de una etapa, midiendo lacantidad de gas que circula tanto por la valvula V como por el tubo bajante.
Se realizaron un total de 10 experimentos con partículas d, : 0.67 mm,en el que haciendo circular el gas a través del reactor a distintas velocidades, semidieron los caudales de oirculaban tanto por el tubo de sólidos como por laválvula V. Los caudales de gas se midieron haciendo llegar medianteconducciones flexibles el gas a unas bolsas de plástico de más de 5000 I decapacidad y midiendo el tiempo que tardaban en llenarse. Si se utilizanmedidores instantáneos tanto de carga como de velocidad se perturba el sistemadebido a la pérdida de carga que estos producen.
Los resultados obtenidos se muestran en la figura iv.4, en la que se hanrepresentado las velocidades de gas medidas en el tubo de bajada de sólidosfrente a la abtentda en el resto del sistema. Se observa como todos los puntos
están muy próximos alarecta de pendiente unidad. En este sistema, en el queno hay alimentación de sólidos, se cumple la hipótesis de que u : üst. Comotanto en el reactor piloto a diseñar como en el sistema de metacrilato, lavelocidad del sólidos es despreciable frente a la velocidad del gas, también setomará como válida esta suposición comprobada experimentalmente.
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4. E studí,o hidrodin ómico
U (m/s)
o , 2 z0.20.2 0,25 0.3 0.35 0.4 0.4s 0.5
Us.t (m/s)
Figura iv.4.Velocidoddel gas en el sistemafluidizadofrente a lavelocidod en
el tubo de bajada de sólidos.
4.3. Uso de tabiques deflectores.
En el sistema fluidizado de dos etapas, se observó la influencia de
introducir tabiques deflectores verticales en el seno de los lechos fluidizados,
con objeto de utilizarlos para estrechar la distribución de tiempos de residencia.
Se realizaron distintos experimentos a distintas velocidades con carbón
de dn :0.67 mm. La primera observación fue que para que no se produzcan
chorros locales por mala distribución de gas, el tabique tiene que estar pegado al
distribuidor. Se colocaron dos configuraciones con tabiques deflectores (figura
iv.5): una con un tabique y otra con dos tabiques. La conclusión obtenida es que
debe mantenerse una distancia míntma (en función del tamaño de partícula)
entre los tabiques, pared y tubos bajantes, ya que si no los efectos pared
provocan chorros indeseables y mala distribución del gas. En los casos
estudiados, la configuración a) ocasionaba este fenómeno, al no existir
suficiente espacio entre tabiques. Por otro lado, cuando el reactor era operado
en configuración b), el régimen de las partículas es prácticamente igual que
162
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IV Estudio hidrodinámíco de sistemas fluidizados mulfiúapas
cuando no hay tabiques, y por tanto los efectos pared no parecen manifestarse
en estas condiciones.
Figura ív.5. Sístemds con tabiques defectores estudiados.
Por tanto, si se decide introducir tabiques deflectores en el diseño del
reactor piloto, se hará de manera que se respete la relación diámetro del
tubo/tamaño de partícula/diámetro del tubo bajante @-dn-Dr) y distancia
tabique-resto reactor obtenida en la configuración b).
4.4. Altura de sólidos en un reactor continuo de lecho fluidizado.
Cuando se operaba el sistema fluidizado de dos etapas con un bajante en
continuo, con una alimentación de sólidos de entre 100-500 g/h, se observaba
visualmente que, a cualquier altura hh, h15 o h*, la altura del lecho fluidizado en
cada etapa era ligeramente inferior a Ia altura del rebose. Esta altura era tarfio
más pequeña respecto a la del rebose cuanto mayor era la velocidad del gas.
Con el flujo de sólidos introducido al sistema, (el tiempo medio de residencia
aproximado de las partículas por etapa era del orden de t5-50 minutos), las
partículas que rebosan y caen tanto albalante para ir al lecho inferior, como al
depósito, no son del seno del lecho, sino que son partículas que son arrastradas
fuera del seno del lecho por la explosión de las burbujas y en vez de caer de
nuevo al lecho caen directamente al tubo de rebose. Por tanto, la altura del
lecho para el flujo de sólidos estudiado es inferior a la altura de los reboses.
Patadatos y col. [4U observaron el mismo fenómeno con anterioridad,
163
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4. Estudio hid¡oünómico
comprobando experimentalmente que a igual velocidad de gas, la cantidad desólidos existente por etapa (y por tanto la altura de los mismos) dependíalinealmente del flujo de sólidos alimentado al sistema. Por tanto, se decidiórealizar un estudio cuantitativo para determinar la altura de sólidos en funcióndel flujo de sólidos con el Íeactor continuo de metacrilato pero usando sólo unaetapa.
El intervalo de alimentación de sólidos era de 100-500 gftr, a tres alturasde rebose de 6, 7.5 y 8.7 cm y un rango de velocidades de I a 3 u-¡, usando
carbón d. dp :0.67 mm. La primera conclusión obtenida es que al estudiar unrango de alimentaciones de sólidos tan estrecho, no se aprecia variación entre ladiferencia de alturas del rebose y del lecho a distintas alimentaciones,pudiéndose considerar por tanto independiente la altura de sólidos respecto a la
alimentación. En la figura iv.6 se ha representado la variación experimental de ladiferencia de alturas en función de u-ur¡. Puede observarse también que no
influye significativamente la altura del rebose en el valor de esta diferencia de
alturas, teniendo todos los valores experimentales la misma tendencia,
independientemente tanto de la alimentación como de la altura del rebose en los
rangos estudiados. Se ha ajustado dicha variación de alturas a un polinomio degrado tres en función de u-un6, obteniendo una correlación bastante aceptablg
como puede observarse en la figura iv.5. El polinomio obtenido tiene comoecuación:
ah=0.066(u-uo,r)3-0.14s(u-u.r)2 +0.103(u-umr)-0.003 ( iv. t )
r64
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IV. Estuüo hídroünómico de siúemas
A h ( m )0.03
rh0 .o76 oh0.06 +h0.087 -a jus te
0.025
0.02
0.015
0.01
0.005
00 0.1 0.2 0.3 0.4 0'5 0'6
u - u.r (m/s)
Figura iv.S. Variación experimental y a¡ustada de la variación de ahuras de
rebose y lecho con la velocidad.
4.5. Altura de sólidos en el tubo de bajada.
Una vez decidida la no utilización de estrechamientos en el tubo de
bqadade sólidos, determinado experimentalmente que u = üst, y la altura de un
lecho fluidizado que opera en continuo, se analizó cval es la variación de la
alturade sólidos en el tubo debalada en función de la velocidad del gas. Para
estudiar esta parte se utilizó el reactor discontinuo con un bajante de 1.5 m.
En este sistema, para funcionar adecuadamente tiene que cumplirse el
siguiente balance de presiones: la pérdida de presión de lecho fluidizado
cogespondiente a la distancia en que el bajante está sumergido más la pérdida
de presión que produce el gas al atravesar la válwla V debe ser igualada por la
pérdida de presión que producen los sólidos en el interior del bajante:
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4. E stu ilío hiilr o ilín ómíco
APV
APv+APru=AP.t (iv.2)
APo
AP,o
Figura iv.6. Esquema del balance de
presiones.
Se ha realizado un estudio cuantitativo con el fin de obtener la altura de
sólidos en el tubo de bajada en función de la velocidad cuando la distancia del
extremo del tubo at distribuidor era de 5 cm, utilizando partículas de carbón de
los dos tamaños. Además, de experimento a experimento, se variaba la posición
de la válvula V para trabajar en distintas condiciones de pérdida de presión. En
cada experimento, se midieron experimentalmente la velocidad del gas u, la
altura de sólidos en el lecho fluidizado,la altura de sólidos en el tubo bajante de
sólidos y la APy, medida en un manómetro en U respecto a la atmosferica. En la
tabla iv.Z se muestra el valor de estas magnitudes obtenidas en los distintos
experimentos. La allaxa, correspondiente a los sólidos en el interior del tubo
balante, corresponde a la media observada entre la altura máxima y mínima.
A medida que se incrementaba la velocidad del gas, podían distinguirse
distintos regímenes en los sólidos:
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Tesis doctoral de la Universidad de Alicante. Tesi doctoral de la Universitat d'Alacant. 1995
IV Estudio hidrodindmico de sístemas fluiüzados multidapas
Tabla iv.2. APv, u, hby hr¡ obtenidos experimentalmente.
dp
rnm
um/s
aPvPa
hst
cmhucm
0.67
L t3
0.25
o.290.31
0.35
0.38
0.43
0.49
0.53
0.57
0.63
r66862
353
t049
558
882
J J J
392
461,
530
8.8
8.3
9.5
8.8
10.3
t0.7
8 .8
9.3
9.7
10.3
9.0
29.8
15.5
40.0
27.5
41.0
14.4
16.8
22.8
28.0
a
a
o
Sólidos en lecho expandido a u próximos ri ur¡6.
Sólidos en lecho fluidizado, a u ligeramente superiores & un¡:.
Sólidos en lecho fluidizado de grandes burbujas.
Cuando la velocidad del gas era próxima a la velocidad
fluidización, el régimen de los sólidos era de lecho expandido,
fluidizaúín tanto en el lecho principal como en el bajante con
mínima de
siendo una
agitación de sólidos debido a la escasa formación de burbujas.
muy poca
En estas
condiciones la posible transferencia de sólidos en un sistema multietapas sería
muy dificil, al ser muy escaso el moümiento de sólidos. El intervalo de
velocidades para este régimen es únicamente u*¡.
Si se incrementa la velocidad del gas ligeramente por encima de url¡',
comienzan a apaÍecer burbujas tanto en el lecho como en el bajantq pudiéndose
en este caso oper¿r un sistema de este tipo con una correcta circulación de
sólidos. Sin embargo, el intervalo de velocidades en los que hay un régimen de
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4. Estudio hidrodínómíco
lecho fluidizado burbujeante en el bajante antes de la formación de grandes
burbujas es bastante estrecho (hasta l.l un'¡).
Si se aumenta un poco más la velocidad, aparece un régimen de grandes
burbujas en el tubo debalada, ya que al ser muy elevada la altura de sólidos enel tubo respecto a su diárnetro, siendo además éste último muy pequeño, el
tamaño de las burbujas crece rapidamente hasta 0.6 veces el diámetro del
bajante, formando grandes burbujas. En estas condiciones hay un moümiento
de sólidos muy ügoroso, en el que es muy dificil que se produzcan puentes departículas que intemrmpan la circulación de sólidos. Sin embargo, si se opera en
este régimen (1o más habitual en el intervalo de velocidades) la longitud del tubo
bajante ha de ser elevada, ya que la altura de un lecho en régimen de lecho
fluidizado de grandes burbujas es muy elevado comparado con la de un lecho
fluidizado burbujeante. Dado que el rango de velocidades para poder obtener
los dos primeros regímenes nombrados es muy estrecho y es prácticamente un¡,,
el régimen de circulación de sólidos en elbajante se puede considerar, en base a
la experimentación realizada, de lecho fluidizado de grandes burbujas para
velocidades superiores a la mínima de fluidización.
Para poder predecir entonces la altura de sólidos en un tubo de bajada
de sólidos sumergido en un bajante se propone el siguiente modelo teórico,
basado en ecuaciones tomadas en la bibliografia. Al estar el lecho principal en
lecho fluidizado burbujeante y los sólidos en el tubo bajante en régimen de
burbujas grandes, las pérdidas de carga del gas que los cÍuzaa su través son:
AP,o = p.(l-er)g(h, -ho,)
AP., = p"(l-e.,or)gH.(iv.2-3)
donde efy eslug son la porosidades de lecho fluidizado burbujeante y de grandes
burbujas, respectivamente, h6 la altura del lecho fluidizado, hpt la distancia del
tubo de bajada de sólidos y el distribuidor, siendo ps y g la densidad de las
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Il1 Eúuüo hidrodinómíco de sís'temas
partículas y la gravedad. Como se mencionó anteriormente, la porosidad de un
lecho fluidizado de este tipo de partículas se puede obtener mediante la
correlación de Hsiung y Thodes [05] (ecuación i.34), que es una función de la
velocidad del gas. Por otro lado, la porosidad de un régimen de burbujas
grandes puede obtenerse por la ecuación de Matsen y col [108], que también es
una función de la velocidad al ser el resto constantes que dependen del sistema y
de las partículas. Sustituyendo (i.34) y (i.37) en (iv.l), (iv.2) y (iv.3), y
despejando la altura de sólidos en el bajante:
l 6
2 l
2
0.IRe-
Re-r(hru-nr,,[,-"*[
5
3
0.3
+0.$$ione|] I''J5
Hst =(l -
"'or)
, APv- *1r-"*¡
{üffi.')
(iv s)
Con la aplicación de esta ecuación (iv.5) a los datos experimentales
mostrados en la tabla iv.2 se obtienen unas alturas de sólidos en el interior del
tubo de bajada de sólidos, que se han representado en la figura iv.7 frente a las
alturas obtenidas experimentalmente. Puede observarse como todos los puntos
están muy próximos alarecta de pendiente unidad, indicativo de la validez del
procedimiento seguido para predecir la altura de sólidos en un bajante sin
estrechamiento sumergido en un lecho fluidizado burbujeante en cuyo interior
los sólidos están en régimen de lecho fluidizado de grandes burbujas, y se
cumple euo u: u51.
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4. Estuüo hidrodinómíco
0.5H experimental (m)
0.20.1H calculado(m)
Figura iv.7. Alturas de sólidos en el bajante del sistema discontinuo
experimentale s y calculadas.
4.6. Intervalo de estabilidad en un sistema fluidizado con bajantes.
Una vez que se ha desarrollado un modelo para determinar la altura de
sólidos en régimen de grandes burbujas en un bajante (sin estrechamiento)
sumergido en un lecho fluidizado, puede determinarse la altura de un bajanteque se encuentre en cualquier situación sustituyendo la ecuación (iv.3) en el
balance de balance de presiones adecuado.
En esta sección se va a determinar experimentalmente cual es el
intervalo de velocidades de gas en el cual la operación es estable en un reactor
de lecho fluidizado multietapas con tubos de bajada de sólido, además de
observar el tipo de régimen de sólidos existente en los tubos bajantes en función
de la velocidad. Dicho estudio se ha realizado con el reactor de metacrilato de
dos etapas, con carbón d. S -- 0.67 mm y una alimentación de sólidos
constante para todos los experimentos de 300 ü. Se han realizado distintos
experimentos variando las alturas de los reboses tanto del lecho inferior como
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IV Estudío hídr o ilinúmico de sí.semas flaíilízailos mulfietapas
superior, y utilizando los dos tubos de bajada de sólidos disponibles de longitud34.7 y 31.5 cm.
En un sistema fluidizado multietapas con bajantes, el balance depresiones que debe cumplirse para obtener una operación estable es:
Nra + APm + Npp = APs (iv.6)
APlb = pr(l -e¡)g hr_6 (iv.7)
APlu = pr(l-e¡)g hr-¡u (iv.8)
aPoo = 0.5(cua)-2pu2 (iv.9)
Figura iv.7. Pérdidas de presión en un
sistema multietapas.
donde hr-16 es la altura de los sólidos (no la de los tubos) en los lechosfluidizados, que pueden calcularse en función de la altura de los reboses y lavelocidad por la correlación (iv.l). El resto de las magnitudes en las ecuaciones(iv.6-9) fueron definidas con anterioridad.
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4. Estuüo hiiboilinómíco
En la figura iv.8 se ha representado cual es la pérdida de presión quedeben soportar los sólidos en el interior del tubo de bajada para cumplir elbalance de presiones en el sistema de metacrilato de dos etapas, junto con lostres sumandos de la ecuación (iv.6) frente a la velocidad del gaq cuando en elreactor h1¿: 6.4 cm, hw : 6.4 cm h6 : 4.8 cm y Lst : 34.1 cm. La porosidaddel lecho fluidizado (en ecuaciones iv.7 y 8) se ha calculado por la correlaciónde Hsiung y Thodes [05], la altura de sólidos por la ecuación (iv.l), y lapérdida de presión representada colrespondiente al distribuidor es la obtenidaexperimentalmente en un calibrado. Puede observarse en la figura que dichapérdida de presión no es una parábola, debido posiblemente a que todos losorificios no sean exactamente del mismo tamaño y a que su distribución no seaperfecta.
800AP (pa)
P! 'n"'
0.55
600
0
4N
200
0.1s 0.2s 0.3s 0.45
u (m/s)
Figura iv.8. Pérdidas de presión en el reactor de dos etapas de metacrilatocon h¡o: 5.3 cm, hw: 5.6 cm y h¡6 : 4 cm.
La suma de las pérdidas de presión esperadas del lecho fluidizadosuperior, lecho fluidizado inferior (sólo el correspondiente alaparte sumergida)
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IV. Estuilio hid¡odinómico de sistemas fluidizados maltietapas
y la pérdida de carga debida al distribuidor es la pérdida de carga que debencrear los sólidos del tubo bajante para cumplir el balance de presiones. Seobserva en la figura la variación de cada uno de los sumandos con la velocidad.Las pérdidas de presión de los lechos disminuyen a mayor u (debido a unaumento de la porosidad), mientras que Ia del plato perforado aumenta. Sepuede observar como la contribución de la pérdida de carga debida aldistribuidor es muy importante en la presión que debe ser mantenida en el tubobajante. En el sistema de metacrilato con las alturas mencionadas, puedeobservarse como en el intervalo de velocidades APr, disminuye hasta alcar:zarun mínimo (0.27 m/s), para luego aumentar continuamente. En función de lacontribución del plato perforado, este mínimo será más o menos marcado yestará a distintas velocidades.
Si se sustituye la ecuación (iv.3) en el balance de presiones de estesistema (ecuación iv.6), puede obtenerse cual será la altura de sólidos en el tubobajante en función de la velocidad. Combinando dichas ecuaciones y despejandoIa altura:
(iv.10)
Esta ecuación es válida para determinar la altura de sólidos en un tubobajante de un sistema de lecho fluidizado multietapas que opere en continuo,con una velocidad de sólidos en los mismos despreciable frente a la velocidaddel gas y régimen de sólidos en su interior de lecho fluidizado de grandesburbujas. Cuando se alcance una velocidad de gas tal que la a)tura de sólidos enel tubo bajante necesaria para compensar el balance de presiones sea superior ala altura real de tubo disponible, el sistema se inestabiliza. Al no tener alturasuficiente el tubo bajante, la pérdida de carga del gas a través de dicho tubo es
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4. Estudio hidroündmico
inferior a la del conjunto lecho inferior-placalecho superior, y por tanto todo elgas circulará por donde menos resistencia se le oponga, es decir por el tubobajante, a¡rastrando los sólidos al lecho superior hasta que se vacíe totalmente.A estavelocidad se Ie denominavelocidad límite superior de operación.
Con objeto de comprobar la validez de esta ecuación (iv.l0), se hadeterminado experimentalmente la velocidad límite superior de operación en elsistema de metacrilato con l0 configuraciones de alturas h16, hl" y h* diferentes,con un tubo bajante de longitud total de 34.1 cm. Al comenzar cadaexperimento, tanto los lechos fluidizados como el bajante eran llenadosinicialmente de sólidos. Se alimentaba aire al sistema a velocidades próximas ala mínima de fluidización, y si el sistema era estable, se iba incrementando lavelocidad hasta alcanzar la velocidad límite superior. Cualquier experimento eraconsiderado estable cuando la circulación de sólidos en el sistema a unavelocidad dada era correcta durante al menos 30 minutos. En los diferentesexperimentos, fueron observados distintos regímenes de sólidos en el interior delos tubos:
. Lecho fijo. A velocidades próximas a la velocidad mínima de fluidización,no hay suficiente moümiento de sólidos en los lechos principales para que
exista una circulación descendente de sólidos en los bajantes. En estascondiciones el sistema no puede operar, al ser muy dificil la transferencia desólidos. A esta velocidad se le denomina límite inferior (0.20 m/s).
. Lecho fluidizado. Por encima del límite inferior, el régimen de sólidos en elbajante cambia a lecho fluidizado, existiendo entonces una correctacirculación descendente de sólidos a través del sistema. A medida que seaumenta la velocidad, se forma un lecho fluidizado de grandes burbujas, alser la altura de sólidos muy grande respecto al diámetro del tubo bajante. Elrégimen de grandes burbujas está presente a lo largo de prácticamente todoel intervalo de estabilidad. Si se sigue incrementando la velocidad, se
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IV Estudia hidrodindmico de sístemas fluídízados muhietapas
observa como los sólidos del bajante (teniendo una altura media próxima ala altura total del tubo) son arrastrados eventualmente al lecho superior,para volver a caer en seguida otra cantidad similar del lecho superior albajante, produciéndose retromezcla de sólidos. Esta última situación esestable hidrodinámicamente, aunque es mejor evitarla al estar muy próxima
a la velocidad límite superior.
. Inestabilización. Al superarse la velocidad límite superior, todos los sólidosdel bajante son arrastrados hacia arrib4 ya que prácticamente todo el flujo
de gas que circula por el tubo bajante, vaciándose también el lecho inferior
hasta que la altura de este lecho sea inferior a la distancia tubo bajante-
distribuidor inferior. En estas condiciones todo el gas circula por el bajante,
sin atravesar ni el distribuidor ni el lecho superior, quedando por tanto sinfluidizar. Se alcanza una inestabilización irreversible.
En la tabla iv.3 se han representado las velocidades límite superior deoperación obtenidas experimentalmente y por el modelo propuesto en laecuación (iv.lO) pan cada configuración de alturas. En esta ecuación se han
sustituido la ecuación (iv.l) para calcular la altura real de sólidos y Iacorrelación Hsiung y Thodes [05] para calcular la porosidad. Puede observarsecomo los resultados experimentales coinciden satisfactoriamente con losresultados calculados por el modelo propuesto, aunque los valores teóricos sonsuperiores en un lUYo.La fluctuación de la altura de los sólidos en el bajante enel límite de inestabilidad, y el comportamiento catastrófico observado podría
explicar que los valores experimentales sean ligeramente inferiores a losesperados.
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4. Estudío hídrodínómico
Tabla iv.3. Velocidades límite superior de operación teóricas y experimentalespara el reactor de dos etapas de metacrilato.
L
l',1
ülsexpm/s
hru
m
hw
m
ht"
m
uk Errorteórica relativo
m/s %0.4050.3890.3850.3720.3600.3930.3870.3800.37r0.365
44444t5t )
t5t5t5
0.0530.0530.0530.0530.0530.0630.0630.0630.0630.063
0.0400.0530.0560.0670.0770.0520.0580.0630.0700.075
0.0240.0370.0400.0510.0610.0100.0150.0200.0270.032
0.4100.3970.3800.3590.3470.4010.3890.3750.3630.358
6.826.597.3210.259.876.679.096.987.809.52
5.
a
a
a
t76
NCLUSIONES.
ha puesto de manifiesto en los sistemas utilizados la no conveniencia
lizar estrechamientos en el final de los tubos de bajada de sólidos por
sible formación de tapones y puentes de las partículas cuando és1
culen en régimen de lecho móüI.
sistemas fluidizados multietapas con tubos de bajada de sólidos donde
locidad de los sólidos en dichos tubos es despreciable frente a la velocid
I gas, la velocidad del gas en los lechos principales es la misma que en I
ros de bajada.
ha determinado la altura de sólidos existente en un reactor de lec
idizado que opera en continuo en función de la velocidad del gas. En
rgo de alimentaciones estudiado (que es en escala el que se aplicará a
lnta piloto) no existe una dependencia apreciable.
ia de
or la
éstas
i donde la
velocidad
rue en los
lecho
En el
i a la
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M Estuüo híd¡odínómico de sistemas flui.dízados muhíetapas
. En un sistema continuo de lecho fluidizado multietapas con tubos de bajadade sólidos, el régimen de los sólidos en los bajantes es de lecho fluidizado olecho fluidizado de burbujas grandes. Este sistema puede operarse en unintervalo de velocidades comprendido entre velocidades ligeramentesuperiores a la mínima de fluidización y la velocidad límite superior deoperación estable, que se aloanza cuando el tubo de bajada de sólido no eslo suficientemente largo para mantener una pérdida de presión que iguale elcamino alternativo del gas a través delaplaca perforada y lechos superiores.
. Se ha desarollado un modelo hidrodinámico capaz de predecir tanto la
altura de sólidos en los tubos de bajada de sólidos (sin estrechamiento alfinal) como la velocidad límite superior de operación estable de sistemasfluidizados multietapas.
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