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Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um
certo VOLUME à determinada TEMPERATURA
Aos valores da pressão, do volume
e da temperatura chamamos de
ESTADO DE UM GÁS
Assim:V
TP
=
==
5 L
300 K1 atm
Os valores da pressão, do volume e
da temperatura não são constantes,
então, dizemos que
PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T)
são
VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
Denominamos de pressão de um gás
a colisão de suas moléculas
com as paredes do recipiente em que ele se encontra
A pressão de um gás pode ser medida em:
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
centímetros de mercúrio (cmHg)
atmosfera (atm)
milímetros de mercúrio (mmHg)
É o espaço ocupado pelo gás
1 L = 1000 mL = 1000 cm 3
Nos trabalhos científicos a unidade usada
é a escala absoluta ou Kelvin (K)
T = t + 273
ESTADO 1
ESTADO 2
P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Mantemos constante a TEMPERATURA e
modificamos a pressão e o volume de
uma massa fixa de um gás
P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
P3
V3
T3
=
=
=
6 atm
1 L
300 K
1 2 3 4 85 76
1
2
3
4
V (litros)
5
7
6
P (atm)
Pressão e Volumesão
inversamente proporcionais
P x V = constante
LEI DE BOYLE - MARIOTTE
Na matemática,
quando duas grandezas são inversamente
proporcionais,
o produto entre elas é
constante
2PV V=P 211 X X
01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm
2PV V=P 211 X XP 1 = 1 atm
V1 = 100 mL
P 2 = ? atm
V2 = 25 mL
100 P2= 251 xx
P2 =100
25
P2 = 4 atm
02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás,
desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a
0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso,
o volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
2PV V=P 211 X XP 1 = 0,2 atm
V1 = 800 mL
P 2 = 0,8 atm
V2 = ?
800 0,8= V20,2 xx
V2 =160
0,8
V2 = 200 mL
160 0,8= V2x
03) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
1 LV =
1 atmP =
2 atmP =
3 atmP =
4 atmP =? LV =
10 m
20 m
30 m
2PV V=P 211 X X
1 4= V21 xx
V2 =1
4V2 = 0,25 L
1 4= V2x
ou 250 mL
a) 3 L.
b) 4 L.
c) 25 mL.
d) 250 mL.
e) 333 mL.
04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
20 cm
20 cm
20 cm
P = 0,8 atm40 cm
40 cm
40 cm
T = constante
P’ = ? atm
V = a 3208000 cm 38 L V’ = a 3
4064000 cm3
64 L
P’ x V’ = P x V
P’ x 64 = 0,8 x 8 P’ =64
6,4P’ = 0,1 atm
ESTADO 1
ESTADO 2
P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
1 atm
3 L
150 K
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Mantemos constante a PRESSÃO e
modificamos a temperatura absoluta e o volume
de uma massa fixa de um gás
P1
V1
T1
=
=
=
2 atm
1 L
100 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
2L
200 K
P3
V3
T3
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
100 200 300 400 800500 700600
1
2
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
V (L) Volume e Temperatura Absolutasão
diretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
V
T= constante
Na matemática,
quando duas grandezas são diretamente
proporcionais,
o quociente entre elas é
constante
V
T=
1
1
V
T
2
2
01) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27°C. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87°C, mantendo - se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87°C será de:
V1 = 100 L
T 1 = 27°C
V2 = ? L
T 2 = 87°C
+
+
273
273
= 300 K
= 360 K
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
V
T=
1
1
V
T
2
2
=V 2100
300 360x x300 100 360
V 2 =36000
300V 2 = 120 L
02) Certa massa de um gás ocupa um volume de 800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?
a) 250 K.
b) 350 K.
c) 450 K.
d) 500 K.
e) 600 K.
V1 = 800 mL
T 1 = – 23°C
V2 = 1,6 L
T 2 = ?
+ 273 = 250 K
= 1600 mL
V
T=
1
1
V
T
2
2
800
250
1600=T 2x x800 250 1600
T 2 =400000
800T 2 = 500 K
ESTADO 1 ESTADO 2
P1
V1
T1
=
=
=
4 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
6 L
150 K
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
Mantemos constante o VOLUME e
modificamos a temperatura absoluta e a pressão
de uma massa fixa de um gás
P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
2 L
100 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
2 L
200 K
P3
V3
T3
=
=
=
3 atm
2 L
300 K
100 200 300 400 800500 700600
1
2
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
P (atm) Pressão e Temperatura Absolutasão
diretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
P
T= constante
Na matemática,
quando duas grandezas são
diretamente proporcionais,
o quociente entre elas é
constante
P
T=
1
1
P
T
2
2
01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
P 1 = 606 mmHg
T 1 = 30°C
P 2 = ? mmHg
T 2 = 47°C
+
+
273
273
= 303 K
= 320 K
P
T=
1
1
P
T
2
2
606
303 320=P 2 x2 2 320
P 2 = 640 mmHg
02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
P 1 = 1 atm
T 1 = 0°C
P 2 = ? atm
T 2 = 60°C
+
+
273
273
= 273 K
= 333 K
P
T=
1
1
P
T
2
2
1
273 333=P 2 x1 333
P 2 = 1,2 atm
x 273333
273=
3) (FEI – SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
T (K)
2
3300 K
1
1
2010 V (L)
P (atm)
30
2
3
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
de 1 para 2 (isobárica)
V1 V2
T1 T2=
10
300
20
10 x T2 = 20 x 300
T2
10=
6000
T2 = 600 K
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
P = 1 atm
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
O gás no estado 3 tem temperatura é 300 K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
O gás no estado 2 tem volume de 20 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
Existem transformações em que todas
as grandezas (T, P e V) sofrem
mudanças nos seus valores
simultaneamente
Combinando-se as três equações vistas
encontraremos uma expressão que
relaciona as variáveis de estado neste
tipo de transformação
V
T=
1
1
V
T
2
2
P1 P 2 xx
01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
V1 = 100 L
P 1 = 5 atm
T 2 = ?
V2 = 1000 L
T 1 = – 73 °C + 273 = 200 K
P 2 = 1 atm
V
T=
1
1
V
T
2
2
P1 P 2 xx5 100
200
1 1000
5 x 1
2=
1 x 1000
T 2
5 x T 2 = 2 x 1000
T 2 =2000
5T 2 = 400 K
a) 400°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 127°C.
e) 157°C.
– 273 = 127°C
02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?
V1 = 12 L
P 1 = 3 atm
V2 = ?
T 2 = 327 °C
T 1 = 27 °C
P 2 = 1 atm
+ 273 = 300 K
+ 273 = 600 K
V
T=
1
1
V
T
2
2
P1 P 2 xx3 1
300
12
600
V2300 x = 3 12 600xx
V2 =3 12 600xx
300
21600=
300V2
=V2 72 L
a) 36 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48 L.
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg
T = 0 °C ou 273 K
e
É o volume ocupado por um mol de um gás
Nas CNTP o volume molar de qualquer gás
é de 22,4 L
01) Assinale a alternativa correspondente ao
volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico
(CO2) nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP):
a) 0,25 L.
b) 0,50 L.
c) 5,60 L.
d) 11,2 L.
e) 22,4 L.
1 mol
=
0,25 mol
22,4 L
V
1
0,25
22,4
Vx x=1 0,25 22,4
V = 5,6 L
V
02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de
monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
e) 12 L.
=CO
1 mol M22,4 L g
M 12 + 16
M = 28 u
28
V 10 g
22,4 28
V 10= Vx x=28 10 22,4
V =224
28= 8 L
Para uma certa massa de gás vale a relação
Se esta quantidade de gás for
1 MOL
a constante será representada por R
e receberá o nome de
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
P VT
= constante
Podemos calcular o seu valor considerando-se um
dos estados do gás nas CNTP, isto é,
T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e
V0 = 22,4 L, assim teremos:
P V
T=
1 22,4
273
X
0,082 para 1 mol
Considerando “n” mols de gás ideal a relação é:
P V
T= nR X0,082 P x V = n x R x T
A constante universal dos gases pode ser:
R = 0,082atm . L
mol . KR = 62,3
mmHg . L
mol . Kou
01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de
gás oxigênio submetido a 27°C e ocupando o
volume de 16,4 L exercerão uma pressão de:
a) 3,0 atm.
b) 5,0 atm.
c) 3,5 atm.
d) 7,5 atm.
e) 2,5 atm.
n = 5 mols
T = 27°C
V = 16,4 LP = ?
+ 273 = 300 KT = 300 K
P x
P . V = n . R . T
= x 300x16,4 5 0,082
P x =16,4 123
P =123
16,4= 7,5 atm
02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2)
medidos a 8,2 atm e 727°C é de:
Dado: Cl = 35,5 u
a) 1,0 litro.
b) 1,5 litros.
c) 2,0 litros.
d) 2,5 litros.
e) 3,0 litros.
m = 14,2 g
T = 727°C
V = ?
P = 8,2 atm
+ 27371
n
x
14,2= = 0,2 mol
= 1000 K
P . V = n . R . T
8,2 = 1000xxV 0,0820,2
8,2=V
16,4=V 2 L
03) Qual a temperatura de um gás, de modo que
2,5 mol desse gás ocupem o volume de 50 L à
pressão de 1246 mmHg?
a) 250 K.
b) 300 K.
c) 350 K.
d) 400 K.
e) 450 K.
n = 2,5 mol
T = ?
V = 50 L
P = 1246 mmHg
400 K
62,3=
P . V = n . R . T
1246 x 50 2,5 x x T
T =1246 x 50
2,5 x 62,3=
62300
155,75T =
V = 2 L V = 2 L
P = 1 atm P = 1 atm T = 300 K T = 300 K
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas
mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO
contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS
01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.
balão A balão BCO2 N2
m = 8,8g m = ?
VA = VB
PA = PB
TA = TB
nA = nBmA
MA
mB
MB
8,8
44 28
=mB 8,844 28 xx
=mB246,4
44
5,6 g=mB
a) 56g.
b) 5,6g.
c) 0,56g.
d) 4,4g.
e) 2,8g.
02) (Covest-98) Em certas condições de temperatura
e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2, pesam
1g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas
mesmas condições?
VHe = 10 L
PHe = PH2
nHemHe
MHe
mH2
MH24
1
2
2 g
=THe = TH2 4 12mHe X X
mHe =4
2mHe =
Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol
VH2 = 10 L
mH2 = 1g
mHe = ?
= nH2
Muitos sistemas gasosos são formados
por diversos tipos de gases e estas
misturas funcionam
como se fosse um único gás
VAPA TA VBPB TB VP T
nA nB nT = nA + nB
GÁS A GÁS B MISTURA
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar
a mistura gasosa com os gases nas condições
iniciais pelas expressões
V
T=
V
T
P PA xx A
A
V
T
PB x B
B
+P . V = nT . R . T e
01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm?
V A = 2 L
P = 4 atm
T = 27°C
V = 6 L
T = 127 °C
P = 8 atm
A
A
B
B
B V = ?
P = 10 atm
T = 227 °C
GÁS A GÁS B
500 K300 K400 K
MISTURA
V
T=
V
T
P PA xx A
A
V
T
PB x B
B
+10 x V
500= +
4 x 2
400
8 x 6
300
10 x V
5= +
4 x 2
4
8 x 6
3
2 2V = +2 8 xx 2 V = +2 16x
2 V = 18x V =18
2V = 9 L
02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma
temperatura
constante e se os três recipientes possuírem o mesmo
volume, após
abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes
será:
a) 3 atm.
b) 4 atm.
c) 6 atm.
d) 9 atm..
e) 12 atm.
P V
T
x P1 V1
T1
x= +
P2 V2
T2
x
H2 He
3 9V
T
3 V V
T
3 P = 3 + 9
3 P = 12 P =12
3P = 4 atm
03) Num balão de 200 L de capacidade, mantida à temperatura constante
de 300 K, são colocados 110 L de nitrogênio a 5,0 atm e 57ºC, 80 L de
oxigênio a 2,5 atm e – 23ºC e 50 litros de neônio a 3,2 atm e 47ºC.
A pressão total da mistura gasosa, em atm, é:
a) 4,45 atm.
b) 5,00 atm.
c) 5,70 atm.
d) 7,50 atm.
e) 9,90 atm.
V1 = 110 L
P1 = 5,0 atm
T1 =
V2 = 80 L
P2 = 2,5 atm
T2 =
V = 200 L
P = ? atm
T =
03) Em um recipiente com capacidade para 80 L são
colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de
um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm.
Podemos afirmar que a temperatura em que se
encontra essa mistura gasosa é:
a) 300 K.
b) 320 K.
c) 150 K.
d) 273 K.
e) 540 K.
V = 80 L
P = 6,33 atm
T = ? n X = 4,06 mols
506,4
n Y = 15,24 mols
P . V = nT . R . T
n T = 19,3 mols
80 =6,33 XXX 0,082 T19,3 1,5826= X T
T506,4
1,5826= T = 320 K
É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o
volume da mistura, na temperatura da mistura
P’A
n A
P’B
n Tn B
P
T
V
Pressão parcial do gás APressão parcial do gás B
P’A
= n
P’
x T
A
P TV x xR
= nx A TV x xR
P’BP’ = nx B TV x xR
V
T=
V
T
P’ PA xx A
A
B V
T=
V
T
P’ PB xx B
B
Verifica-se que:
=P P’ P’A B+
01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de hélio (He) foi recolhida num balão de volume igual a 22,4 L mantido a 273 K. As pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do balão são, respectivamente:
m C2H6 =
T = 273 K
V = 22,4 L
Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol.
X
=
12g
m He = 2,4g
n C2H6 =12
30= 0,4 mol
n He =2,4
4= 0,6 mol
P 22,4 0,4 0,082
8,95
273C2H6XX
PC2H6
=
22,4PC2H6 = 0,4 atm
P He 0,6
P He 0,6 atm13,43 P He =
a) 0,5 e 0,5.
b) 0,4 e 0,6.
c) 1,6 e 2,4.
d) 0,8 e 1,2.
e) 3,0 e 4,0.
P’A
n A
P’
Tn
A
P
T
VV’
É o volume que um
dos componentes
da mistura gasosa
deve ocupar, na
temperatura da
mistura, para
exercer a pressão
da mistura gasosa
P A
= nx T
A
P TV x xR
= nx A TV’ x xR
BP = nx B TV’ x xR
V’
T=
V
T
P PA xx A
A
BV’
T=
V
T
P PB xx B
B
Verifica-se que:
=V V’ V’A B+
01) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás
hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um
recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais
destes dois gases.
Podemos relacionar, também, o volume parcial
com o volume total da mistura pela
expressão abaixo
CH4
n H2
x
0,75
A
=
VV’
V = 82 L
H2
CH4
6 molsn = 2 mols
x=
=
A
x 68
=
0,25=x 28
=
x VV’ H2
CH4 CH4
H2x= 0,75 =82 61,5 L
= 20,5 Lx VV’ x= 0,25 82
A densidade absoluta de um gás é o
quociente entre a massa e o volume deste
gás medidos em certa temperatura e
pressão
= nxP TV x xRM
m = dxP TV
x xRM m
=dxP
TxR
M
01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC
e 3 atm de pressão é:
Dado: O = 16 u
a) 16 g/L.
b) 32 g/L.
c) 3,9 g/L.
d) 4,5 g/L.
e) 1,0 g/L.
=dxP
TxR
M
d = ?
MO2 = 32 u
T = 27°C
P = 3 atm
R = 0,082 atm . L / mol . K
+ 273 = 300 K
3 32
0,082 300=
x
x
96
24,63,9 g/L= =
d =22,4
M
01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas
CNTP. A massa molar desse gás é:
a) 43,90 g / mol.
b) 47,89 g / mol.
c) 49,92 g / mol.
d) 51,32 g / mol.
e) 53,22 g / mol.
=d22,4
M1,96
1,96 22,4= xM
43,90 g/mol=M
É obtida quando comparamos as densidades
de dois gases, isto é, quando dividimos as
densidades dos gases, nas mesmas condições
de temperatura e pressão
Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a
densidade de A em relação a B é:
dM A
=M B
A , B
01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás
metano é igual a:Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) 44.
b) 16
c) 2,75.
d) 0,25
e) 5,46
CO2
CO2 , CH4
CH4
d =M CO2
CH4M
M = 2+ X 1612 3244 u.m.a.M = 4+ X 11216 u.m.a.
44
16= 2,75
Uma densidade relativa muito importante é
quando comparamos o gás com o ar atmosférico,
que tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol
dM A
=28,96
A , Ar
01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em
relação ao ar atmosférico é:
Dado: O = 16 u
a) 16.
b) 2.
c) 0,5.
d) 1,1.
e) 1,43
dM
=28,96
ArO2
O2
O2 M = 2 X 16
32
32 u.m.a.
= 1,1
Uma bola de festas com um certo tempo
murcha, isto ocorre porque a bola tem poros
e o gás que se encontrava dentro da bola
sai por estes poros
Este fenômeno
denomina-se de
EFUSÃO
Quando abrimos um
recipiente contendo um
perfume, após certo tempo
sentimos o odor do perfume
Isso ocorre porque algumas
moléculas do perfume passam
para a fase gasosa e se
dispersam no ar chegando até
nossas narinas
Esta dispersão recebe
o nome de
DIFUSÃO
A velocidade de difusão e de efusão é dada pela
LEI DE GRAHAM
que diz:
A velocidade de difusão e de efusão de um gás
é inversamente proporcional à raiz quadrada de
sua densidade
=v
v A
B d
d B
A
Nas mesmas condições de temperatura e pressão a
relação entre as densidades é igual à relação entre
suas massas molares, então:
=v
v A
B M
M B
A
01) (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 4 km/h.
b) 108 km/h.
c) 405 km/h.
d) 240 km/h.
e) 960 km/h.
=v
v H2
O2M
M O2
H2
v
v H2
O2
= 27 km/min = 27 km / (1/60) h
= ?
O2 M = 2 X 1632 u.m.a.H2 M = 2 X 12 u.m.a.
27 x 60
v O2
=32
2164 v O2 27 x 604 =x
v O2 16204 =x v O2
1620
4= = 405 km/h
02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z:
a) 3 vezes
b) 8 vezes
c) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes
=v
v
M
M
vvy x=
=
3
93
x
M
M y
z =
4 u
36 u
y
z
z
y4
36