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Instituto Privado de Educación Técnica Juan XXIII – D76
Asignatura: Química
Profesora: Suárez Victoria
Curso: 4to Construcciones y 4to Electrónica
Tema: Compuestos Inorgánicos: Sistemas de Nomenclatura aplicados a los óxidos
Entrega: Vía mail a [email protected]
Objetivos:
Te propongo repasar las características que tiene un compuesto óxido. Reconocer los valores de valencia y ubicarlos adecuadamente en la tabla periódica. Te propongo aprender a escribir la fórmula de cualquier compuesto óxido utilizando adecuadamente los
símbolos. Conocer las reglas que rigen dos sistemas de nomenclatura y aplicarlas correctamente en diversas
propuestas. Ser capaces de individualizar cada sistema de nomenclatura y entender sus diferencias. Te propongo trabajar solidariamente con tus compañeros, colaborando con los demás y ayudándonos
mutuamente.
INTRODUCCIÓN
En esta nueva propuesta te invito a que aprendamos las reglas que rigen al momento de nombrar los compuestos óxidos. A esta parte de la química la conocemos como nomenclatura. Y actualmente existen tres sistemas para nombrar correctamente a los compuestos químicos. Ya habíamos anticipado que la química es una ciencia empírica o experimental, y
además de manejar símbolos particulares tiene su propio lenguaje. Y este lenguaje, que hoy comenzaremos a aprender, está establecido a nivel mundial. Es decir, vayas donde vayas la nomenclatura de los compuestos es la misma. Solo es cuestión de encontrar alguien que sepa de química tanto como vos para compartir este “idioma”.
En la propuesta anterior trabajamos con estos compuestos, vimos varios ejemplos de cómo se escribe su fórmula, los reconocimos y además los clasificamos en óxidos ácidos o en óxidos básicos según correspondiera. Si aún no completaste ese trabajo ÁNIMO! Este es el momento de retomar esas actividades para que tu aprendizaje resulte efectivo.
¿Te acordás de los óxidos? Vamos a ver…repasemos un poco. Los óxidos son compuestos
formados por dos átomos diferentes, por ello se los llama compuestos binarios. Y unos de esos
átomos sí o sí debe ser el oxígeno cuyo símbolo químico es O. El átomo restante puede ser un
metal en cuyo caso formaremos un óxido básico, o un no metal teniendo como resultado la
fórmula de un óxido ácido.
TRABAJOS PRACTICOS: DEL 18 al 31 de agosto
Los trabajos serán enviados a los docentes a través de los medios que los docentes
estipularon.
DESARROLLO
Luego de este repaso, vamos a lo nuevo: en esta oportunidad vamos a aprender dos sistemas de nomenclatura que vamos a aplicar para nombrar a los óxidos. Veremos las reglas que se aplican a dos sistemas: el sistema de nomenclatura de Stock y el sistema de nomenclatura por atomicidad. Para aplicar correctamente sus reglas, previamente tenemos que reconocer con que valencia participa cada átomo en la fórmula de un óxido, así que empecemos por ahí. Observa el dorso de tu tabla periódica. Acá te muestro una imagen indicándote la columna que a partir de ahora nos va a interesar (en algunas tablas periódicas está indicada con el nombre de valencia, en otras aparece como número de oxidación):
La valencia es la cantidad de electrones que un átomo tiene en su último nivel de energía. En cambio, el número de oxidación surge cuando el átomo usa esos electrones para formar un enlace con otro átomo.
Hay elementos que tienen una única valencia o número de oxidación, y otros que en cambio tienen dos, ó tres, o más. Nosotros usaremos el concepto de número de oxidación. Es decir, el valor de la valencia pero asignándole
un signo positivo o negativo.
Miremos de nuevo el
video correspondiente
al trabajo anterior y
saquemos la telarañas
para que entren más
conocimientos!
VIDEO
¿Cómo asignamos los números de oxidación en la fórmula de un óxido?
Regla 1: el oxígeno siempre usa número de oxidación -2. Es decir, el valor de su valencia negativo. Regla 2: en metal o el no metal usarán su valencia (o sus valencias, en caso de tener más de una) con signo positivo. Tené presente estas dos reglas y vamos a ver algunos ejemplos:
Ejemplo 1: busquemos en el dorso de la tabla el aluminio. Como verás, es un metal y tiene una sola
valencia que vale 3. Para formar el óxido de este elemento, debemos acompañarlo con el átomo de
oxígeno, que como hemos dicho, utiliza número de oxidación -2 y obtenemos lo siguiente:
Al+3O-2
Ahora, debemos lograr que la suma de los números de oxidación nos de cero! Así que vamos a apelar a tus conocimientos en matemáticas. Veamos:
+3 -2= +1 ¿Estás de acuerdo?...espero que sí. Y esto no es cero claramente.
Dicho en lenguaje químico, el aluminio aporta 3 cargas positivas y el oxígeno, por su parte, aporta 2 carga negativas. Si tuviéramos la misma cantidad de cargas positivas y negativas, el resultado sería cero. ¿Y cómo logramos eso?...bueno, trabajando con la cantidad de átomos de cada elemento.
Lo que escribimos arriba es Al+3O-2. Y acá tenemos UN solo átomo de aluminio y UN solo átomo de
oxígeno que se unieron formando un óxido básico. Si ahora escribimos:
Al2+3O3
-2 estamos indicando que tenemos 2 átomos de aluminio
3 átomos de oxígeno.
Entonces ahora al sumar los números de oxidación debemos hacer la siguiente operación matemática:
2. (+3) + 3. (-2) = +6 -6 y esto sí nos da cero.
Finalmente, la fórmula de este óxido queda: Al2O3
Veamos juntos otro ejemplo:
Ejemplo 2: ahora vamos a formar uno de los óxidos que forma el azufre. Así que busquemos en el dorso de la tabla este elemento, que es un no metal por lo que formaremos un óxido ácido. ¿Notaste que el azufre tiene 3 valencias distintas?...elegimos una de ellas. Por ejemplo, la valencia que vale 4. OJO! Tené presente las dos reglas que usamos al principio!
Nos detenemos acá. Hay dos cosas importantes que debes aprender: la primera es que los números de oxidación se colocan sobre cada elemento, con su signo correspondiente (como las potencias en matemáticas). La segunda y MUY IMPORTANTE es que debes respetar las mayúsculas y minúsculas al escribir los símbolos de los elementos, tal y como aparecen en tu tabla periódica.
Multiplicamos la cantidad de átomos de aluminio, que son 2, por su número de oxidación. Y luego le sumamos la cantidad de átomos de oxígeno, que son 3, por el número de oxidación del oxígeno.
S+4O-2 Sumamos las 4 cargas positivas del azufre con las dos cargas negativas del oxígeno: +4 -2 = +2 De nuevo, esta suma tampoco nos da cero. ¿Qué podemos hacer? En esta aproximación de la fórmula tenemos un solo átomo de azufre que aporta 4 cargas positivas, unido a un único átomo de oxígeno que aporta sus 2 cargas negativas.
S+4O2-2 fijate bien! En este caso alcanza con colocar 2 átomos de oxígeno.
Verifiquemos haciendo la suma de los números de oxidación:
+4 + 2. (-2) = +4 -4 y esto sí da cero.
Finalmente, la fórmula de este óxido queda: SO2
Un último ejemplo: ahora vamos a formar otro de los óxidos que forma el azufre. Recordemos que es un no metal por lo que formaremos un óxido ácido. Ahora elegimos otra valencia, por ejemplo, la valencia que vale 6.
S+6O-2 Sumamos las 4 cargas positivas del azufre con las dos cargas negativas del oxígeno: +6 -2 = +4 De nuevo, esta suma tampoco nos da cero. ¿Qué podemos hacer? En esta aproximación de la fórmula tenemos un solo átomo de azufre que aporta 6 cargas positivas, unido a un único átomo de oxígeno que aporta sus 2 cargas negativas.
S+6O3-2 fijate bien! En este caso debemos colocar 3 átomos de oxígeno en la fórmula.
Verifiquemos haciendo la suma de los números de oxidación:
+6 + 3. (-2) = +6 -6 y esto sí da cero.
Finalmente, la fórmula de este óxido queda: SO3
SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE STOCK Y POR ATOMICIDAD
En los últimos dos ejemplos, formulamos dos de los óxidos que forma el átomo de azufre. Si
bien es el mismo elemento, las fórmulas son distintas. Esto se debe a que el azufre utiliza
números de oxidación diferentes en los ejemplos. Y si prestaste mucha atención, aún puede
formar otro óxido más.
Los dos sistemas que aprenderemos a continuación se utilizan para nombrar todos los
compuestos que veremos más adelante. Por ello, estemos atentos.
SISTEMA DE NOMENCLATURA DE STOCK
Para nombrar a los óxidos con esta nomenclatura, empezamos escribiendo “óxido de...(completamos con el nombre del elemento que acompaña al oxígeno) y entre paréntesis usamos números romanos indicando el valor de valencia que usa el átomo que acompaña al oxígeno.
Ejemplo: Al2O3 óxido de aluminio (III)
Ejemplo: SO2 óxido de azufre (IV)
Ejemplo: SO3 óxido de azufre (VI)
SISTEMA DE NOMENCLATURA POR ATOMICIDAD
Para nombrar los óxidos con esta
nomenclatura debemos usar los sufijos de
cantidad:
Mono: 1 Di: 2 Tri: 3 Tetra: 4 Penta: 5 Hexa: 6 Hepta: 7
Ejemplo: Al2O3 Trióxido de dialuminio
Ejemplo: SO2 Dióxido de monoazufre
Ejemplo: SO3 Trióxido de monoazufre
ATENCIÓN: el prefijo “mono” puede omitirse. Por ejemplo, la fórmula SO2 puede nombrarse como Dióxido de azufre.
Al utilizar la nomenclatura de Stock, tené siempre a mano la tabla periódica, y en primer lugar anota las valencias que tiene el elemento que acompaña al oxígeno.
Por ejemplo, si tenemos la fórmula SnO, lo primero que hacemos es reconocer a que elemento corresponde el símbolo Sn (ya que seguro tenes claro que la O corresponde al oxígeno). Corresponde al estaño! Y que valencia o valencias tiene el estaño?...miremos el dorso de la tabla…tiene 2 valencias distintas que valen 2 y 4.
Ahora pensemos...que valencia está utilizando el estaño en la fórmula anterior SnO? Será 4?...Será 2?...hace los cálculos que vimos antes para sacarte la duda.
Llegaste a la conclusión de que el estaño utiliza como valencia el número 2? Si no es así, consultame, porque es la valencia correcta.
De esta manera el nombre correcto usando la nomenclatura de Stock es: óxido de estaño (II).
No asumas la valencia! Utiliza tu tabla que dispone de toda la información que necesitas.
¿Te diste cuenta de que la nomenclatura de Stock tiene en cuenta la valencia de los elementos y que, en cambio, la nomenclatura por atomicidad solo tiene en cuenta cantidad de átomos?
Los prefijos sirven para indicar
cantidad de átomos de
oxígeno y cantidad de átomos
del elemento que acompaña.
ACTIVIDADES
1) Elige dos elementos metálicos que cuenten con, al menos, dos valores de valencias diferentes. Te propongo que escribas el desarrollo necesario para determinar cómo son las fórmulas de los óxidos que forman dichos elementos. Atención: escribe correctamente los símbolos y ten presente las dos reglas que utilizamos en los ejemplos.
2) A continuación hagamos lo mismo con los óxidos que puede formar el cloro, que es un no metal. Al lado de cada fórmula que logres te propongo que escribas su nombre utilizando la nomenclatura por atomicidad.
3) Resolvamos el siguiente desafío: necesito que me ayudes a determinar los números de oxidación de los elementos que dan como resultado las siguientes fórmulas. Atención: los números de oxidación tienen signo. No lo olvides!
Cu2O P2O5 Ge2O
Br2O3 CO CaO
4) Te propongo que nombres, por los dos sistemas de nomenclatura, los óxidos del ejercicio 3. Si te parece apropiado, puedes hacer una tabla.
5) Finalmente, te pido que escribas correctamente la fórmula de un óxido básico y la fórmula de un óxido ácido indicando claramente cual es cual. Queda a tu elección elegir los elementos y si dichos elementos, tienen más de un valor de valencia selecciona solo uno. Por último nómbralos usando ambos sistemas de nomenclatura.
Asignatura: Lengua Extranjera Inglés
Profesor/es Responsable/s: Prof. Martinez Araguren, Florencia
Prof. Alzamendi, F. Alejandra
Curso/Especialidad: 4to Construcciones / Electrónica
Correo electrónico de las docentes: Enviar el siguiente archivo al correo que
corresponda según especialidad
4to Electrónica: [email protected]
4to Construcciones: [email protected]
Editar el siguiente archivo y escribir sus respuestas. Enviar en archivo “docs”
Practical Work N°5: “Talking about the
future.” Tema: Futuro simple. Verbo modal “will/won´t” para expresar predicciones en futuro.
HI PEOPLE!!!!
HOW ARE YOU? READY FOR THIS SECOND PART OF THE YEAR?
FANTASTIC!!
Como el título de este Trabajo Práctico dice, en esta oportunidad hablaremos del FUTURO.
Más precisamente, de PREDICCIONES Futuras con el verbo modal WILL / WON’T
Si tomamos en cuenta los siguientes ejemplos:
AFFIRMATIVE NEGATIVE
I WILL(‘LL) study English
You v.
We
They
She
He
It
I WILL NOT(WON’T) stay in New York
You v.
We
They
She
He
It
WILL / WILL NOT hace referencia al futuro, significa que es probable que la acción
suceda.
(Yo estudiaré Inglés – Ella no se quedará en New York)
WILL/WON’T se utiliza del mismo modo para todas las personas (I,you, we,
they,she,he, it)
Adverbios PROBABLY/DEFINITELY
Si queremos utilizar los adverbios PROBABLY/DEFINITELY en la oración con
WILL/WON’T, tendrán un lugar específico:
AFFIRMATIVE NEGATIVE
I WILL PROBABLY/DEFINITELYstudyEnglish
v.
I PROBABLY/DEFINITELYWON’T go to Europe
v.
Si la oración es afirmativa, van después del modal WILL
Y si la oración es negativa, van antes de WON’T
Estos dos videos son para complementar la explicación del principio. Tomen
notas!
Video 1: https://www.youtube.com/watch?v=cfNMrfGcZXw
Video 2: https://www.youtube.com/watch?v=hz4-LkCEHCU
Let´s practise! Vamos al Libro de Inglés Engage 3: Student´s book page 12 activity 3.
1) Read the article and answer the questions (give full sentences)
Leemos el texto y contestamos las siguientes preguntas. (damos respuestas
completas)
1. What will Rafael probably study? He will probably study Psychology.
2. What will Li Yong definitely get?
3. Who will probably study law?
4. At what age will Andrew probably retire?
5. Where will Isabelle study?
6. Where will Isabelle probably go after she graduates?
Ahora en el libro Engage 3 vamos a la página 13 , actividad 2 (Student´s book
page 13 activity 2)
3) Order the words to make sentences.
y en la misma página hacemos la actividad 3 (Student´s book page 13 activity
3)
4) Look at the pictures and complete with “will” or “won´t” and the verb in
parenthesis.
THAT’S ALL!!
SEE YOU IN THE NEXT PRACTICAL WORK!
Teachers Alejandra and Florencia
ASIGNATURA: FORMACION ETICA Y CIUDADANA
CURSO: 4TO AÑO ELECTRONICA y CONSTRUCCIONES
PROFESORES: RAMIRO PEREYRA Y SIMON RIGHELATO
TEMA: PARTIDOS POLITICOS: RADICALISMO
CONSIGNAS: Se anexa material de lectura para la realización del siguiente
trabajo. (El material será enviado por la preceptora)
1- Explique que fue la Revolución del Parque (26 de julio de 1890).
2- ¿Cómo eran los procesos electorales antes de 1912? ¿Cuál fue la actitud
del Radicalismo ante dichos procesos?
3- Explique que fue la ley “Sáenz Peña”
4- ¿Cuál es el significado social y político del ascenso del Radicalismo al
gobierno?
5- Explique el golpe de Estado de 1930.
6- Explique la situación política de 1931/1943 y el rol del Radicalismo.
Refiera a las elecciones presidenciales de 1937
7- ¿Qué significó el golpe de Estado de 1943? ¿Cuál fue la actitud del
Radicalismo frente a la dictadura militar de 1943/1946? ¿Cuáles fueron
las coaliciones políticas de 1946?
8- ¿Cuál fue el planteo central de la UCR durante el gobierno de Perón
(1946/1955)?
9- Explique el artículo 14 bis y refiera a la figura de Crisólogo Larralde
Lengua y Literatura
4tos. Construcciones y Electrónica
Prof. Leonardo Tarabini - [email protected]
El texto argumentativo
El texto argumentativo tiene como objetivo expresar opiniones o rebatirlas con el fin
de persuadir a un receptor. La finalidad del autor puede ser probar o demostrar una idea (o
tesis), refutar la contraria o bien persuadir o disuadir al receptor sobre determinados
comportamientos, hechos o ideas.
La argumentación, por importante que sea, no suele darse en estado puro, suele
combinarse con la exposición. Mientras la exposición se limita a mostrar, la argumentación
intenta demostrar, convencer o cambiar ideas. Por ello, en un texto argumentativo además
de la función apelativa presente en el desarrollo de los argumentos, aparece
la función referencial, en la parte en la que se expone la tesis.
La argumentación se utiliza en una amplia variedad de textos, especialmente en los
científicos, filosóficos, en el ensayo, en la oratoria política y judicial, en los textos
periodísticos de opinión y en algunos mensajes publicitarios. En la lengua oral, además de
aparecer con frecuencia en la conversación cotidiana (aunque con poco rigor), es la forma
dominante en los debates, coloquios o mesas redondas.
El texto argumentativo suele organizar el contenido en tres apartados: introducción,
desarrollo o cuerpo argumentativo, y conclusión.
La INTRODUCCIÓN suele partir de una breve exposición (llamada “introducción o
encuadre”) en la que el argumentador intenta captar la atención del destinatario y despertar
en él una actitud favorable. A la introducción le sigue la tesis, que es la idea en torno a la
cual se reflexiona. Puede estar constituida por una sola idea o por un conjunto de ellas.
El DESARROLLO. Los elementos que forman el cuerpo argumentativo se
denominan pruebas, inferencias o argumentos y sirven para apoyar la tesis o refutarla.
Según la situación comunicativa, se distingue entre :
ESTRUCTURA MONOLOGADA: La voz de un solo sujeto organiza la totalidad del
texto argumentativo. Es el caso del investigador que valora el éxito de un descubrimiento en
una conferencia.
ESTRUCTURA DIALOGADA: El planteamiento, la refutación o la justificación y la
conclusión se desarrollan a lo largo de réplicas sucesivas. Es el caso de los debates en los
que es fácil que surjan la controversia, la emisión de juicios pasionales, las descalificaciones
y las ironías.
Según el orden de los componentes, se distinguen varios modos de razonamiento:
La DEDUCCIÓN (o estructura analítica) se inicia con la tesis y acaba en la
conclusión.
La INDUCCIÓN (o estructura sintética) sigue el procedimiento inverso, es decir, la
tesis se expone al final, después de los argumentos.
Actividad
1- ¿A qué tipología textual corresponden los textos argumentativos?
2- ¿Qué finalidad tiene el autor de un texto argumentativo?
3- Explique, con sus palabras, el significado del término “Tesis”
4- ¿Qué diferencias tienen los modos de razonamiento: deductivo e inductivo
5- Explique los conceptos de: Estructura monologada y Estructura dialogada
6- Investigue el concepto argumentativo de “estrategia”. ¿Qué diferentes
significados puede encontrar?
7- ¿Qué es la divulgación científica? ¿Para qué se utiliza?
8- ¿A qué se denomina cuerpo argumentativo?
MATERIA: EDUCACIÓN FÍSICA.
DOCENTES: Sebastián Fernández Kremer, José Lyardet, Carolina Escamilla
DESTINATARIOS: CICLO ORIENTADO AMBOS SEXOS. ENVIAR EL TRABAJO A SU PROFESOR.
Correos:[email protected]
CUESTIONARIO.
Las capacidades condicionales están vinculadas al rendimiento físico de un individuo.
1) ¿Qué son las capacidades condicionales?
2) Nombrar y definir las cuatro capacidades condicionales.
3) Observa las figuras y coloca a qué capacidad corresponde.
4)Agregue dos actividades por capacidad, que no se muestren en la imagen anterior.
Taller : Máquinas y Herramientas
Trabajo práctico N 5 : Materiales para procesos de mecanizados
Curso: 4to Construcciones y Electrónica
Profesor: Monzón Lucas
Contacto: [email protected]
Tema 1: Metales ferrosos y no ferrosos
Cuestionario:
1- ¿Qué es el acero rápido?
2-¿Qué es la fundición?
3-Clasiifique y defina los tipos de fundición
4-¿Qué es un metal no ferroso?
5-¿Qué es un metal ferroso?
6-¿Qué es la resistencia de un metal?
7-¿Cuál es la diferencia entre un metal ferroso y no ferroso?
8-¿Dónde se aplican los metales no ferrosos?
9-¿Dónde se aplican los metales ferrosos?
IMPORTANTE: EL TRABAJO PRÁCTICO DE GEOGRAFÍA SERA ENVIADO POR LA PRECEPTORA
