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Tratamiento Químico: Aguas Acidas
.
Tratamiento de Aguas Ácidas. Prevención y Reducción de la Contaminación
Un agua es ácida cuando su pH<7. No Obstante, ello no exige que deje de ser potable o resulte nociva hasta alcanzar niveles bastante inferiores (por Ejemplo, deja de ser potable para pH< 5.5).
A no ser por causas antrópicas, resultan muy raros de encontrar pH<3.5 ó pH>10.5, existiendo una tendencia natural a su neutralización (por saturación, precipitación, dilución, etc.), resultando estas anomalías las más agresivas
La solubilidad de rocas y minerales, se ve fuertemente afectada por el pH del medio, de forma que, un agua ácida suele, además de ser nociva por su pH, ir acompañada de numerosos metales en disolución, que aportan una importante toxicidad al efluente.
Tratamiento de Aguas Ácidas. Prevención y Reducción de la Contaminación
Las aguas ácidas (Fig 1) se pueden formar tanto en el interior como en la superficie, por oxidación de la pirita (FeS2 u otros sulfuros) en presencia de humedad, expuesta a las condiciones atmosféricas, pudiendo acceder al sistema hidráulico subterráneo, contaminando acuíferos, o surgir como efluentes que vierten en cursos de agua superficial.
Fig. 1: Problemática ambiental de las aguas ácidas. (a) Efluente de agua ácida cargada en metales pesados (cobre), en la Mina de Sossego (Carajás, Brasil); (b) Efluentes ácidos en área minera abandonada de São Domingos (Portugal); (c) Río Odiel.
Son aguas que se producen como resultado de la oxidación química y biológica de sulfuros metálicos, especialmente pirita o pirrotita, que se pueden encontrar presentes o formando parte de botaderos, relaves, basuras municipales, etc.
La oxidación se produce cuando las rocas conteniendo sulfuros son expuestas al aire y al agua
Valores de pH por debajo de 7 hasta 1.5
€Alcalinidad decreciente y acidez creciente
€Concentraciones elevadas de sulfato
€Concentraciones elevadas de metales (disueltos o totales)
€Concentraciones elevadas de sólidos disueltos totales
Durante las operaciones mineras y metalúrgicas pueden generarse efluentes como agua de relave, drenaje ácido de mina y filtraciones o derrames de aguas ácidas.
Dependiendo del tipo de mineral y del proceso metalúrgico, los efluentes pueden contener contaminantes tóxicos en alta concentración, como acidez o alcalinidad, cianuro, amoniaco, nitrato, metales pesados, sulfato, sólidos en suspensión, requiriendo tratamiento antes de su descarga al ambiente o ser reciclado al proceso.
La oxidación natural de los sulfuros contenidos en residuos mineros puede generar drenaje ácido de mina que se caracteriza por alta acidez, y contenido de metales pesados y sulfato. Fuente: Selecting Suitable Methods for Treating Mining Effluents Papers , N Kuyucak
Drenaje Acido de Roca
Cuando no se puede prevenir o controlar la generación de DAR se requiere recolectar y tratar prara su neutralización y reducción de los metales y sólidos en suspensión a fin de cumplir con los estándares de calidad.
Algunos de estos contaminantes pueden persistir en efluentes de la unidad minera después del cese de operaciones.
El tratamiento de estos efluentes comprende procesos físicos, químicos y/o biológicos. Los métodos de tratamiento pueden ser en plantas construidas o mediante tratamientos pasivos.
Drenaje Acido de Roca
La neutralización y precipitación con cal es el método más usado para este fin. Para reducir los problemas de disposición a largo plazo de los lodos generados en la neutralización, se usa el proceso de Lodos de Alta Densidad (HDS).
También puede considerarse el uso de otros reactivos químicos o residuos o subproductos de otras industrias y métodos de reducción biológica de sulfato, de acuerdo a las condiciones específicas de cada lugar.
Drenaje Acido de Roca
Drenaje acido de roca
La presencia de sulfuros en residuos mineros y la consiguiente formación de drenaje ácido de mina, es uno de los grandes problemas ambientales en muchas regiones mineras de todo el mundo.
La necesidad de prevenir la formación de drenajes ácidos ha promovido el desarrollo de numerosas investigaciones sobre los mecanismos de oxidación y su prevención.
La oxidación de los sulfuros es compleja y sus efectos pueden variar enormemente entre distintos lugares y condiciones, por lo que el adecuado manejo de los drenajes ácidos de mina requiere la comprensión de los procesos que controlan las variaciones espacio- temporales de su calidad.
Cuando las aguas neutras entran en contacto con material piritoso, se producen aguas ácidas dañinas para la salud y el ambiente.
Drenaje acido de roca
Principios de la generación del DAR
Los sulfuros (pirita y otros) en las minas, desmonte y relave en contacto con aire y agua generan DAR (aguas ácidas con sulfatos metálicos) que va a los ríos o lagunas.
Reacciones: Oxidación:
FeS2 +3.5O2 + H2O FeSO4 + H2SO4
CuFeS2 + 4 O2 CuSO4 +FeSO4
Neutralización:
H2SO4 +CaCO3 CaSO4 +H2O +CO2
Sulfuro
O2 Agua
DAR
Botaderos de material estéril (<0.2% Cu) €Botaderos de sulfuros de baja ley (0,2-0,4% Cu) €Relaves y eventuales derrames de concentrados.
Zonas fracturadas
(cráter) en
superficies de minas
subterráneas
€Grandes tajos de
la minería a cielo
abierto.
Factores que favorecen el DAR:
1. Compleja geología y mineralogía:
Tipos de formaciones geológicas, tipos de yacimientos, sinclinales, anticlinales, fallas y fracturas.
Gran variedad de asociaciones mineralógicas de sulfuros, sulfosales y neutralizantes.
Molienda fina en la concentración de minerales
Ubicación en zonas sísmicas.
Drenaje acido de roca
Drenaje ácido de roca
2. Influencia del clima
En zonas lluviosas: Infiltración de agua en labores mineras.
3. Minas abandonadas
Sin plan de cierre, principalmente de pequeña y mediana minería.
Vida de una mina: varios años a décadas
DAR de mina inactiva: perpetua.
Efecto de la temperatura en la velocidad de oxidación química y biológica de pirita
I I I I
_
-
-
-
0 10 20 30 40
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0
TEMPERATURA
I I I I I
_
-
-
-
0 1 2 3 4 5
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0
PH
Efecto del pH en la velocidad de oxidación química y biológica de pirita
Reacciones de neutralización con formación de hidróxidos:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2 Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Preparación de lechada de cal: CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Reacciones de neutralización
Aireación / Oxidación El ion ferroso (Fe2+) al neutralizarse da hidróxido ferroso, que es poco estable. Por eso, se aplica aireación para oxidar el hierro a férrico que es la forma más estable, según la reacción: Fe(OH)2 + ½ H2O + ¼ O2 = Fe(OH)3
El hidróxido ferroso no sedimenta como el hidróxido férrico porque genera un lodo muy viscoso.
Ventajas de oxidar el hierro: • Estabilidad del lodo • Eficiencia de tratamiento • Viscosidad del lodo.
En proceso LDS se requiere elevar más el pH porque el Fe2+ precipita a mayor pH.
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Fe(OH)3
Al (OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Cd (OH)2
Ni (OH)2
AgOH
Pb(OH)2
HgO
Mn (OH)2
Mg (OH)2
Ca O
Misa
ri, 6 d
e 13
Región de pH de formación de hidróxidos
Hidrólisis de Metales (según Aubé y Zinck, 2003)
Diagrama Eh-pH
Muestra los campos de
estabilidad de los
minerales de hierro.
La actividad total del
carbonato disuelto 1M,
del azufre disuelto 10-6
M.
Los límites sólidos
representan al hierro de
10-6 M; y las líneas
entre-cortadas al hierro
de 10-4 M.
Metales tóxicos El drenaje ácido de mina también disuelve metales tóxicos, tales como Cu, Al, Cd, As, Pb y Hg de la roca del entorno.
Estos metales, en especial el hierro, pueden recubrir el fondo del río con lamas de color anaranjado a rojo. Estos metales aún en cantidades pequeñas pueden ser tóxicos para la vida salvaje y el hombre.
Metales llevados por el agua pueden ir lejos, contaminando cursos de agua y agua subterránea a grandes distancias.
Impactos en la vida acuática: desde muerte inmediata de peces a subletal, se afecta su crecimiento, su habilidad de reproducción.
El problema de los metales se debe a que no se destruyen en el ambiente. Se sedimentan en el fondo y persisten, constituyendo una fuente de contaminación por largo tiempo para los insectos acuáticos y a los peces que se alimentan de éstos.
Contaminación perpetua
El drenaje ácido de mina (DAM) es peligroso porque
continúa causando daño mucho tiempo después del fin de
la actividad minera.
Debido a la severidad de los impactos del DAM en la calidad
del agua, muchas minas requieren tratamiento de agua a
perpetuidad o miles de años.
El tratamiento de agua puede ser una carga económica
significativa para la empresa.
Aun con la tecnología existente, el DAM es imposible de
parar una vez que la reacción comienza.
Dejar un DAM significa que las generaciones futuras deben
tomar la responsabilidad que requiera ser manejada
posiblemente por cientos de años. Las predicciones sobre
el éxito de dicho manejo a largo plazo son especulativas.
Control de la Contaminación del Agua:
Tratamiento Activo
Antes de controlar contaminantes, reducir al mínimo el consumo de agua, optimizar su recuperación y recirculación.
Métodos de tratamiento general:
Homogenización: minimizar fluctuaciones
Neutralización: ajustar pH
Precipitación: por reacción con Sustancias químicas
Coagulación y floculación: aglomeración
Clarificación: por sedimentación
Minas inactivas:
1. Prevención de la generación de DAR:
Aislamiento de sulfuros con coberturas y sellos
Exclusión del aire con coberturas y sellos
Inundación por taponeo de bocaminas
Deposición subacuática (permanente y estable)
Segregación o mezcla de desmontes generadores
y neutralizantes de DAR.
Control de la Contaminación del Agua:
Tratamiento Activo
2. Control de la migración del DAR:
Canales de derivación
Cubiertas y vegetación contra infiltración
Interceptar flujos de agua subterránea
Diques y muros de contención para impedir
derrame de sedimentos contaminados.
Control de la Contaminación del Agua:
Tratamiento Activo
3. Tratamiento del efluente contaminado
Colección y tratamiento químico en plantas.
Debe permitir cumplir con los LMP de la descarga.
Es de alto costo, genera residuos secundarios, requiere supervisión y mantenimiento permanentes.
Debe usarse sólo si las medidas de prevención y mitigación no son factibles o confiables.
Control de la Contaminación del Agua:
Tratamiento Activo
Control de la contaminación Tratamiento Pasivo :
- Sistema de tratamiento biológico y/o químico de drenaje de mina, no requiere control ni mantenimiento rutinario.
- Aplicable a pequeño flujo y baja concentración de metales, o como afine.
Pantanos naturales y construidos;
Cunetas alcalinas y drenes anóxicos de caliza,
Cascadas de aireación y pozas de sedimentación.
Caso Yanamate: laguna en lecho de roca calcárea permeable.
Prevención de contaminación del drenaje de
relaveras Para superar las condiciones del relave,
la vegetación debe:
Ser de rápido crecimiento y desarrollo
Soportar suelos pobres en nutrientes
Resistir el frío y acidez
Ser preferentemente verde permanente.
Tratamiento del agua de drenaje:
Similar al agua de mina, y
En la misma planta de tratamiento.
Tratamiento Activo del DAR
Neutralización para precipitar metales pesados disueltos.
Neutralizantes: Cal, soda cáustica y caliza.
Cuando hay Fe2+: oxidar con aire o bacterias
Cuando hay 2 clases de metales: precipitar en 2 etapas: 1° pH bajo, y 2° pH alto.
Después de neutralización a pH alto: bajar pH
El reciclaje de precipitado reduce volumen de precipitado.
pH mínimo para precipitación de iones para cumplir con estándares
Ion pH Agua Tratada * Fe3+ 2.84 10
Cr3+ 5.60 0.5
Cu2+ 6.77 3
Zn2+ 7.87 5
Fe2+ 8.41 10
Pb2+ 9.47 0.1
Mn2+ 9.52 10
Cd2+ 10.20 0.1
* mg/l
Agua cruda
NEUTRALIZACION
PRECIPITACION Y NEUTRALIZACION
.OXIDACION Aire
Cal
Floculante
Agua decantada Río
TRATAMIENTO DE PRECIPITADO
Sedimentos
Precipitado
Diagrama de flujo del tratamiento de agua de mina
Descarga de lodo
Reciclaje de lodo
Agua tratada
Agua ácida Aire Lechada de cal
||
Polímero
CLARIFICADOR pH 4
pH 7
pH 8.5
pH 9.5
Proceso HDS de Neutralización en Etapas
La optimización de la densidad y estabilidad de lodos fue el motivo para el desarrollo de una nueva variedad de precipitación de hidróxidos, en la que la reacción es controlada y cada partícula de hidróxido de hierro es abrigada por una capa de sílice. Tras ensayos a escala piloto, este método esta ya en marcha a escala real en Venn Quarry (una mina a cielo abierto para agregados en Devon, Inglaterra, que tiene un problema de drenaje ácido), aunque no se ha perfeccionado esta aplicación todavía.
Proceso HDS
Manejo de Efluentes en una Concentradora
Se puede minimizar el impacto a los recursos de
agua mediante la reducción del consumo de agua
dulce (mediante reciclaje), reducción del volumen de
efluente a descargar y tratamiento de éste.
1. Separación de efluentes de diferente calidad, porque unos
pueden requerir tratamientos más complicados y caros que
otros.
2. Reciclaje y reutilización de agua:
Reduce el requerimiento de agua dulce del proceso y el
volumen descargado al ambiente. Puede ser directo, o con previo represamiento en una poza, o previo tratamiento
Manejo de Efluentes de Concentradora
Residuos sólidos, como envases de
reactivos, pueden tener restos de
reactivos que podrían ser disueltos y
llevados por escorrentías.
Deben ser reunidos lejos de vías de drenaje y ser cubiertos.
PLANTA
CONCENTRADORA
Mineral
Concentrado ESPESADOR
DEPOSITO
DE RELAVE
Agu
a
Rec
icla
da
Agua
Fresca
Relave
Tratamiento
de Efluente
Descarga
Manejo de agua en concentradora
PLANTA
CONC.
Relave
CO2
HCN
NH3 CO2 H2O
Volatilización
Adsorción
Precipitación
Acomplejamiento
Cu(CN)3-2
SCN NH3
Agua
Subterránea
Agua
Reciclada
Oxidación del
radical libre
Lecho de Roca
Filtración
NH3 Fe(CN)3-2
SCN CNO
Efluente Tratado
Volatilización
Biodegradación
Disociación
Rayos
UV
RIO
Comportamiento del cianuro en relavera
Prevención de contaminación del drenaje de relaveras
Medida: controlar caudal de infiltración
Obras de drenaje externo, interno y canales de
emergencia
Cobertura de tierra y vegetación:
- controla erosión acuática de taludes
- reduce caudal drenaje y mejora calidad agua
- Evita erosión eólica del relave
- Armonía de paisaje con vegetación en relavera
Unidad Descripción Función
Dren
anóxico de
caliza (ALD)
Agua fluye a través del canal
de caliza en condiciones
anóxicas.
Adición de alcalinidad; La anoxia limita la
oxidación y la hidrólisis de Fe2+ y previene el
recubrimiento . La precipitación de metales
se realiza en un humedal aeróbico.
Canal
abierto de
caliza (OLC)
Agua ácida fluye sobre la
caliza o en otro agente
alcalino.
Adición de alcalinidad.
La precipitación de Al, Fe, Mn como óxidos se
realiza en una poza de sedimentación.
Pozas y
humedales
aeróbicos
De poca profundidad, flujo
superficial, humedales con
vegetación emergente.
Incluye a las cuencas de sedimentación,
pozas de oxidación principalmente usadas
para las reacciones de oxidación y precipi-
tación y como biofiltros o unidades de pulido.
Humedal
anaeróbico
(de
compost)
Flujo sub-superficial, el
substrato anóxico de abono
está aislado de la atmósfera
por una columna de agua, o
cubierto por un material.
Adición de alcalinidad, reducción de sulfato y
precipitación de sulfuros de metales; sorción
o respuesta de la vegetación.
Unidades de tratamiento pasivo
Sistema de
producción de
alcalinidad y
reducción (RAPS)
Flujo vertical que drena
a través de capas de
materia orgánica
anaeróbica y caliza en
gravas.
Adición de alcalinidad, reducción
de sulfato (SO42- a H2S) y metales
(Fe3+ a Fe2+).
La precipitación de metales se
realiza en un humedal aeróbico.
Sistema de
producción de
alcalinidad
sucesiva (SAPS)
En sus inicios, el RAPS, se
denominó SAPS para
indicar que más de una
unidad sería usada para
tratar aguas muy ácidas.
Tiene el mismo comportamiento físico,
químico y biológico que el RAPS.
Barrera reactiva
permeable (PRB)
Intercepta flujos subterrá-
neos a través de barreras
permeables que contienen
materiales reactivos.
Adición de alcalinidad, reducción de
sulfato y precipitación de metal;
sorción.
Unidades de tratamiento pasivo
Tratamientos Pasivos
Sistema
Dren calcáreo
anóxico (ALD)
Características
Lecho de caliza enterrado
Aumenta alcalinidad
El efluente se trata en wetland aeróbico de flujo horizontal
Drenaje Tratado
Solución ácida neta
Fe3+ <1mg/l
Al3+ <1mg/l .
Wetland aeróbico de flujo horizontal .
Pantano poco profundo o poza de sedimentación.
Flujo horizontal de agua.
Soluc. alcalina neta.
Oxidación de Fe2+
Hidrólisis Al3+, Fe3+
Wetland compuesto de flujo horizontal .
Pantano poco profundo con substrato orgánico
Dren inferior calcáreo
Flujo horizontal de agua en ambas capas
Solución Ligeram. Ácida o alcalina
Aumenta alcalinidad
Elimina Al3+ y Fe3+ hidrólisis
Tratamientos Pasivos ...
Sistema
Reactores de
flujo vertical
Características
Capas superpuestas de agua, orgánico + caliza, y caliza
Flujo de agua hacia abajo Efluente se trata en wetland aeróbico o poza de sedimentación
Drenaje tratado
Soluc. ácida neta Elimina O2 disuelto y da alcalinidad Fe se retiene en agua Al se acumula en caliza
Sistemas pasivos combinados
Serie de algunos de los sistemas anteriores. Tiene las ventajas de c/u
Remoción sucesiva
de diferentes
contaminantes
DAM
pH = 1-4
Metales
disueltos
Tratamiento Pasivo • Precipitan hidróxidos • Precipitan Sulfuros • Filtración de sólidos en
suspensión • Asimilación de metales por
las raíces, • Neutralización y
precipitación por generación de amonio
• Adsorción de metales por intercambio con las plantas, suelos y otros
materiales orgánicos.
Agua Tratada
pH =7 – 9
Metales disueltos = Despreciable
MECANISMOS DE TRATAMIENTOS PASIVOS
• Pre Tratamiento:
Dren anóxico calcáreo aumenta alcalinidad y “buffer”
H+ + CaCO3 -- Ca2+ + HCO3
• REACCION AEROBIA:
Precipitación de hidróxidos catalizada por bacterias
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (pH >5) • REACCION ANAEROBIA:
Precipitación de Sulfuros catalizada por bacterias sulfato-
reductoras.
SO42- + 2CH2O + 2H+ H2S + 2 H2O + 2 CO2
Zn2+ + H2S ZnS + 2 H+
Drenes Calcáreos Anóxicos (ALDs)* Tratan aguas ácidas con o sin contenido de metales pasando
por una zanja subterránea llena de roca calcárea chancada. Los ALD descargan en una poza de sedimentación o un pantano para que los metales precipiten y sedimenten.
Un problema de los ALDs es que se forma una cubierta fuertemente adherida sobre la caliza que la inactiva y puede atorar el dren. Para superar este problema las concentraciones de O2 disuelto, Fe+3 y Al+3 deber ser <1 mg/L; algunos autores sugieren que Fe+3 y Al+3 pueden estar entre 1 y 5 mg/L, que son límites bajos.
Cuando junto a la caliza se añade arenisca chancada, la mayoría de óxidos metálicos precipita sobre la arenisca. En condiciones anóxicas debe mejorar su rendimiento.
*Anoxic Limestone Drains (ALDs)
Suelo arcilloso
Caliza (90% CaCO3)
Superficie vegetada
Membrana impermeable
Drenaje Anóxico Calcáreo
Sección Transversal
Pantanos Aeróbicos
Mayormente son usados para aguas netamente alcalinas, se favorece la infiltración de oxígeno, y los metales precipitan como oxihidróxidos, hidróxidos y carbonatos.
Humedal anaerobio
Principales bacterias anaerobias sulfato reductoras:
Desulfomaculum (Gram-positiva) y Desulfovibrio, que
utilizan como fuente de energía para su metabolismo las
reacciones que ocurren en la materia orgánica del substrato
(CH2O) y el sulfato disuelto en el agua intersticial.
La reducción biológica del sulfato (SBR) consume acidez
(H+) y reduce el sulfato a sulfuro metálico insoluble como
parte de la actividad metabólica de las bacterias, la
precipitación de estos sulfuros remueve metales del agua
dando como resultado la neutralización del medio, tal como
se observa en las siguientes reacciones:
2 CH2O + SO4= + H+ → H2S + 2 HCO3-
Me2+ + H2S → MeS↓ + 2 H+
Tratamiento pasivo
WETLAND AEROBIO WETLAND ANAEROBIO
2.5-7.5 cm agua
30-90 cm Mat. orgánica 2.5-7.5 cm agua
30-60 cm Mat. Orgánica
15-30 cm caliza
90-180 cm agua
15-30 cm Mat. Orgánica
30-60 cm caliza y sistema de drenaje
SAPS
Fe+3, Al+3
Alcalinidad neta
Alcalinidad neta
Alcalinidad neta
Dren anóxico
calcáreo
Wetland aerobio Poza de
sedimentación
O2 disuelto mg/l
Flu
jo, G
PM
Alc
ali
nid
ad
n
eta
Aci
de
z n
eta
, m
g/l
1 50
50
5 1
0
Selección de sistemas de tratamiento
pasivo
Biorreactores Son zanjas o pozos forrados que pueden contener materiales como cantos rodados, compost, otra materia orgánica, y/o un reactivo alcalino.
También pueden contener materiales filtrantes como los usados en el tratamiento de aguas residuales municipales, que promueven el establecimiento de microorganismos que precipitan metales.
El término “biorreactor” puede incluir PRB, SAPS y pantanos ya que utilizan reacciones biológicas para tratar aguas. La distinción entre ellas proviene de la literatura.
Un reto de estos sistemas es lograr una condición de abandono simple.
Biorreactores
Biorreactores
.
Sistema de Producción Sucesiva de Alcalinidad (SAPS)
El substrato inferior es de caliza (0,5 a 1 m de espesor) y sirve para generar alcalinidad y neutralizar el pH del influente.
La capa superior es de material orgánico (0,1 a 0,5 m de espesor) y es donde se elimina el oxígeno disuelto del agua, se reduce el sulfato y se transforma el Fe3+ en Fe2+, evitándose la precipitación del hidróxido de Fe3+ sobre la capa de caliza.
Poza de Sedimentación
Agua
Materia Orgánica Caliza
Celda SAPS
Aliviadero
Consiste en un estanque en cuyo interior se deposita bajo agua dos substratos, uno de caliza y otro de materia orgánica, inundados a una profundidad de entre 1 y 3 m.
El agua atraviesa los substratos y drena por la parte inferior por un conjunto de tubos perforados. Un SAPS puede tratar aguas con pH <4,5.
Esquema de un Sistema de Producción Sucesiva de Alcalinidad (SAPS)
Construcción y operación de un SAPS Principales reacciones
Pantano Aerobio
15 – 45 cm
Cuando las aguas son ácidas debe elevarse el pH a una condición alcalina. Si Al y Fe son los principales contaminantes se usa la adición alcalina seguida de una poza aeróbica de sedimentación para precipitar los metales.
Humedal anaerobio
Humedal anaerobio
Este sistema opera en permanente inundación, el agua fluye por gravedad a través de un substrato orgánico y otro alcalino, incrementándose el pH hasta niveles cercanos al neutro debido a la alcalinidad de los bicarbonatos que se generan en el sistema a partir de la reducción anaerobia del sulfato y la disolución de la caliza.
>0.3 m
0.3-0.6 m
Celda Nº 1 de Humedal, UNASAM, Mesapata, Ancash
Celdas de Humedales, UNASAM, Mesapata, Ancash