TRƯỜNG ĐHSP HÀNỘI ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2019 … THPT Chuyn i … · Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử . B. Ở điều kiện

TRƯỜNG ĐHSP HÀNỘI ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2019- LẦN2

THPT CHUYÊN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN

(Đề thi có 04 trang) Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề

Mã đề thi 222

Họ, tên thí sinh:........................................................................................

Số báo danh:……………………………………………………………

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H= 1; C = 12; N = 14; 0= 16; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Mg =

24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn=65; Ag = 108; Cu = 64, Ba = 137, Br = 80.

Câu 41: (NB): Cho dãy các chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 và Fe(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với

dung dịch H2SO4 loãng là

A. 1 B. 4 C. 2 D. 3

Câu 42: (NB): Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là:

A. Ca(HCO3)2 B. CaSO3 C. CaCO3 D. CaCl2

Câu 43: (TH): Thành phần chính của phân đạm ure là

A. Ca(HPO4)2 B. (NH4)2CO3 C. (NH2)2CO D. (NH4)2CO

Câu 44 :(TH): Trong phòng thí nghiệm, tiến hành điều chế Họ bằng cách cho Zn vào dung dịch HCl

loãng. Khí H2 sẽ thoát ra nhanh hơn nếu thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?

A. CuCl2 B. NaCl C. MgCl2 D. AlCl3

Câu 45: (VD): Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng

vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M thu được dun dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá

trị của m là:

A. 53,95 gam B. 22,35 gam C. 44,95 gam D. 22,60 gam

Câu 46: (VD): Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu được

10,08 lít khí đktc. Phần tram về khối lượng A1 trong X là

A. 20,24% B. 76,91% C. 58,70% D. 39,13%

Câu 47: (TH): Khi bị ốm, mất sức nhiều người bệnh thường được truyền dịch đường để bổ sung nhanh

năng lượng, chất trongdịch truyền có tác dụng trên là:

A. glucozo B. fructozo C. saccarozo D. mantozo

Câu 48: (TH): Chất béo là thức ăn quan trọng của con người, là nuồn cung cấp dinh dưỡng và năng lượng

đáng kể cho cơ thể hoạt động. Ngoài ra, một lượng lớn chất béo được dùng trong công nghiệp để sản xuất

A. glucozo và ancol etylic B. xà phòng và ancol etylic

C. glucozo và glixerol D. xà phòng cà glixerol

Câu 49: (NB): Tên thay thế của ancol có công thức cấu tạo thu gọn là CH3CH2CH2OH là

A. pentan – 1-ol B. propan – 1 – 01

C. pentan – 2 – ol D. propan – 2 – ol

Câu 50: (TH): Etyl axetat có khả năng hòa tan tốt nhiều chất nên được dùng làm dung môi để tách, chiết

chất hữu cơ. Etyl axetat được tổng hợp khi đun nóng hỗn hợp etanol và axit axetic với chất xúc tác là

A. axit sunfuric đặc B. thuỷ ngân (II) sunfat C. bột sắt D. niken

Câu 51: (NB): kim loại nào sau đây là kim loại kiềm

A. Na B. Ca C. Al D. Fe

Câu 52: (NB): Chất nào sau đây trùng hợp tạo PVC

A. CH2=CHCl B. CH2=CH2 C. CHCl = CHCl D. CH=CH

Câu 53: (NB): Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được monosaccarit X. Hidro hóa X thu được chất hữu cơ

Y. Hai chất X,Y lần lượt là

A. glucozo, sobitol B. saccarozơ, glucozo

Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com

C. glucozo, axit gluconic D. frutozo, sobitol

Câu 54: (NB): Khi nói về protein, phát biểu nào sau đây là sai

A. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối vài chục nghìn đến vài triệu

B. Thành phần phân tử của protein luôn có nguyên tố N

C. Tất cả các protein đề tan trong nước tạo dung dịch keo

D. Protein có phản ứng màu biure

Câu 55: (NB): Khi đốt cháy than đá thu được hỗn hợp khí trong đó khi X( không màu, không mùi, độc) X

là khi nào sau đây?

A. SO2 B. NO2 C. CO D. CO2

Câu 56: (VD): Thủy phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:


Câu 57: (NB): Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh

A. Amilozo B. Amilopectin C. Xenlulozo D. Polietilen

Câu 58: (NB): Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử

B. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước

C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hóa duy nhất trong các hợp chất

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn

Câu 59: (VD): Cho 500 ml dung dịch glucozo phản ứng với hoàn toàn lượng dư dung ịch AgNO3 trong

NH3, thu được 10,8 g Ag. Nồng độ của glucozo đã dùng là

A. 0,20M B. 0,10M C. 0,02M D. 0,01M

Câu 60: (VD): Đốt cháy hoàn toàn amin X no, đơn chức mạch hở bằng O2 thu được 4,48 lít CO2 đktc và

1,12 lít N2. Công thức phân tử của X là

A. C3H9N B. C2H5N C. C4H11N D. C2H7N

Câu 61: (VD): Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H2

đktc. Kim loại M là

A. Mg B. Al C. Zn D. Fe

Câu 62: (VD): Cho 4,48 lít khí CO đktc phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn,

thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 20. Giá trị của m là

A. 7,2 B. 3,2 C. 6,4 D. 5,6

Câu 63: (NB): Ankin là những hidrocacbn không no, mạch hở, có công thức chung là:

A. CnH2n-2 (n 2) B. CnH2n-6 ( n 6)

C. CnH2n( n 2) D. CnH2n+2( n 1)

Câu 64: (VD): Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta thường dùng:

A. nước vôi trong B. giấm ăn

C. ancol etylic D. dung dịch muối ăn

Câu 65: (VD): Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa 2 muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2 0, 1M,

sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam bột Zn vào dung


dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị

của m là:

A. 0,56 B. 2,24 C. 2,800 D. 1,435

Câu 66: (VD): Cho 115,3 gam hỗn hợp 2 muối MgCO3 và RCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được

4,48 lít khí CO2 đktc, chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi,

thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO2 đktc. Khối lượng của Z là


Câu 67: (TH): Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X ( CH4NO3) và đipeptit Y: C4H8N2O3. Cho E tác dụng với

dung dịch NaOH đun nóng thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl đư, thu được khí T và chất

hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây là sai:

A. Chất Y là H2N- CH2-CONHCH2COOH B. Chất Q là H2NCH2COOH

C. Chất Z là NH3 và chất T là CO2 D. Chất X là (NH4)2CO3

Câu 68: (VD): Aminoaxit X có công thức (H2N)2C3H5COOH. Cho 0,02 mol X tác dụng với 200ml dung

dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M và HCl 0,3 M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung

dịch NaOH 0,1M và KOH 0,2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 6,38 B. 8,09 C. 10,43 D. 10,45

Câu 69: (VD): Chất hữu có X mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, không tham gia phản ứng tráng bạc.

Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu được m gam một muối. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được

0,2 mol CO2 và 0,3 mol H2O. Gía trị của a và m lần lượt là

A. 0,1 và 16,6 B. 0,2 và 12,8 C. 0,1 và 13,4 D. 0,1 và 16,8

Câu 70: (VD): Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng 620 ml dung dịch HNO3 1M vừa đủ thu được hỗn hợp

khí X ( gồm hai khí) và dung dịch Y chứa 8m gam muối. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thấy có 29,84

gam NaOH phản ứng. Hai khí trong X là cặp khí nào sau đây

A. NO và NO2 B. NO và H2 C. NO và N2O D. N2O và H2

Câu 71: (VD): Hỗn hợp X gồm Mg(0,10 mol), A1(0,04 mol), Zn(0,15 mol). Cho X tác dụng với dung dịch

HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch có khối lượng tăng 13,23 gam. Số mol HNO3 tham gia

phản ứng là

A. 0,6200 mol B. 0,6975 mol C. 0,7750 mol D. 1,2400 mol

Câu 72: (VD): Hỗn hợp M gồm một este no, đơn chức, mạch hở và hai amin no, đơn chức, mạch hở X, Y

là đồng đẳng kế tiếp với MX < MY. Đốt cháy hoàn toàn một lượn M thu được N2, 5,04 gam H2O và 3,584

lít CO2 đktc. Khối lượng phân tử của X là

A. 31 B. 73 C. 45 D. 59

Câu 73: (VD): Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng

CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 50 g kết tủa và dung dịch X. Thêm

NaOH 1M vào X, thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất cần tối thiểu 100 ml dung dịch

NaOH. Gía trị của m là

A. 90,0 B. 75,6 C. 72,0 D. 64,8

Câu 74: (VD): Hấp thu hoàn toàn 896 ml CO2 vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và

NaOH 0,3M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Thêm từ từ HCl 0,5M vào dung dịch X đến khi xuất hiện

khí thì hết V ml. Giá trị của V là

A. 40 ml B. 80 ml C. 60 ml D. 120 ml

Câu 75: (TH): Cho các nhận xét sau

(a) Phân đạm amoni không nên bón cho đất chua

(b) Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng phần tram photpho

(c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. CaSO4

(d) Người ta dùng loại phân bón kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì chứa K2CO3

(f) Amophot là một loại phân bón phức hợp Số phát biểu sai là

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1


Câu 76: (VD): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm KCl và CuSO4 vào nước, thu được dung dịch Y. Điện

phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp, đến khi H2O bị điện phân tại cả 2 điện cực thì dùng

điện phân. Số mol khí ở anot thoát ra bằng 4 lần số mol khí thoát ra tại catot. Phần trăm khối lượng của

CuSO4 trong X là

A. 61,70% B. 34,93% C. 50,63% D. 44,61%

Câu 77: (TH): Cho X, Y, Z, T là bốn chất khác nhau trong các chất sau C6H5NH2, C6H5OH NH3,

C2H5NH2 và có các tính chất ghi trong bảng sau

Chất X Y Z T

Nhiệt độ sôi 182,0 -33,4 16,6 184,0

pH ( dung dịch nồng

độ 0,1M).

8,8 11,1 11,9 5,4

Nhận định nào sau đây là đúng

A. Y là C6H5OH B. T là C6H5NH2 C. Z là C2H5NH2 D. X là NH3

Câu 78: (VD): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Ba, Al, BaO, Al2O3 vào nước dư thu được 0,896

lít khí đktc và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO2 vào dung dịch Y thấy xuất hiện 4,032

gam kết tủa. Lọc kết tủa thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác nếu dẫn từ từ CO2 đến dư

vào dung dịch Y thì thu được 3,12 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,93 B. 7,09 C. 6,79 D. 5,99

Câu 79: (VD): Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực anot than chì và hiệu suất phản ứng bằng 100%,

cường độ dòng điện là 150000A trong thời gian t giờ thì thu được 252 gam Al tại catot. Giá trị t gần nhất

Với giá trị nào

A. 8 B. 5 C. 10 D. 6

Câu 80: (VD): Đốt cháy hoàn toàn a g triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol khí O2 thì thu được 3,42 mol CO2

và 3,18 mol H2O. Mặt khác a g X phản ứng vừa đủ với NaOH thu được b gam muối. giá trị của b là

A. 60,36 B. 57,12 C. 53,16 D. 54,84

----------- HẾT ----------

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.


ĐÁP ÁN

41-D 42-C 43-C 44-A 45-C 46-D 47-A 48-D 49-B 50-A

51-A 52-A 53-A 54-B 55-C 56-B 57-B 58-A 59-B 60-D

61-B 62-D 63-A 64-B 65-B 66-D 67-B 68-C 69-A 70-C

71-C 72-A 73-D 74-B 75-C 76-D 77-C 78-D 79-B 80-D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 41:D

Phương pháp:

Viết PTHH

Hướng dẫn giải:

Chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là Fe3O4, Na2CO3, Fe(OH)3

Câu 42: C

Phương pháp:

Xem lại cách đọc tên muối = tên kim loại + tên gốc axit


Công thức của canxi cacbonat là CaCO3

Câu 43: C

Phương pháp:

Xem lại bài phân bón hóa học lớp 11

Hướng dẫn giải: Thành phần chính của đạm ure là (NH2)2CO

Câu 44: A

Phương pháp:

Để phản ứng của Zn và HCl xảy ra nhanh hơn người ta sẽ thêm muối sao cho tạo ra kim loại mới

--> xảy ra ăn mòn điện hóa họco phản ứng nhanh hơn



Để phản ứng xảy ra nhanh hơn người ta thêm CuCl2 vào vì CuCl2 + Zn + Cu + ZnCl2

tạo ra 2 kim loại là Zn và Cu tạo ra hiện tượng điện hóa học khi 2 kim loại này cũng tác dụng với

dung dịch H+ Zn phản ứng với H+ nhanh hơn

Câu 45: C

Phương pháp:

Coi hỗn hợp X gồm 15 gam Gly và x mol HCl

nGly = 0,2 mol

Viết PTHH của X + HCl

H2N – CH2 – COOH + KOH → H2N. CH2 – COOK + H2O

HC1 + KOH → KCl + H2O


Coi hỗn hợp X gồm 15 gam Gly và x mol HCl

nGly = 0,2 mol

Khi cho X tác dụng với 0,5 mol KOH thì

H2N – CH2 – COOH + KOH → H2N. CH2 – COOK + H2O

HC1 + KOH → KCl + H2O

nKOH = x + 0,2 = 0,5 x=0,3 mol

→ mrắn = MH2N- CH2 - COOK + nKCl = 44,95

Câu 46: D

Phương pháp:

Bảo toàn e


Ta có Al Al+3 + 3e

Fe Fe+2 + 2e

2H+ +2e → H2

Đặt nAl = x và nFe = y thì mX = 27x + 56y = 13,8

Bảo toàn e có 3x + 2y = 2nH2 = 0,9

x= 0,2 mol và y = 0,15 mol + %Al = 39,13%

Câu 47: A


Phương pháp:

Để cơ thể có thể hồi phục tốt người ta sẽ truyền đường mà cơ thể hấp thụ dễ nhất


Chất trong dịch truyền là glucozo vì glucozo là đường mà cơ thể có thể sản xuất trực tiếp thành năng lượng

và hấp thụ dễ dàng

Câu 48: D

Phương pháp:

Xem lại các ứng dụng của chất béo


Chất béo có dùng trong công nghiệp để sản xuất xà phòng và glixerol

Câu 49: B

Phương pháp:

Xem lại đọc tên của ancol : tên ancol = sổ chỉ nhánh – tên nhanh - tên mạch chính – vị trí nhóm OH - ol


Tên thay thế của ancol là propan – 1 – ol

Câu 50: A

Phương pháp:

Xem lại phản ứng este hóa

Hướng dẫn giải: Etyl axetat CH3COOC2H5 là sản phẩn được tổng hợp từ CH3COOH và C2H5OH với xúc tác là H2SO4 đặc

( phản ứng este hóa )

Câu 51: A

Phương pháp:

Xem lại kim loại kiềm sgk 12


Kim loại kiềm là kim loại thuộc nhóm IA trong bản tuần hoàn gồm Li, Na, K, Cs


Câu 52: A

Phương pháp:

Xem lại bài polime SGK hóa 12


PVC là poli vinyl clorua được tạo thành từ phản ứn trùng hợp vinyl clorua CH2=CHCl

Câu 53: A

Phương pháp:

Xem lại bài glucozo sgk hóa 12


Ta có (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 ( glucozo - X)

C6H12O6 + H2 → C6H14O6 ( sorbitol - Y)

Câu 54: B

Phương pháp:

Xem lại TCHH và TCVL của protein


A đúng

B đúng vì protein là politpeptit tạo thành từ các a aminoaxit chứa N

C sai

D đúng

Câu 55: C

Phương pháp: Viết PTHH

Xem lại TCVL của CO2 và CO


Khi đốt cháy than đá C ta thu được hỗn hợp khí CO2 và CO đều không màu không mùi. Nhưng X là một

khí độc nên X là CO

Câu 56: B

Phương pháp:

Tính theo PTHH


CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH


neste = 0,05 mol và nNaOH = 0,02 mol

PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

Bđ 0,05 0,02

Sau 0,03 0 0,02

phản ứng dị este nên rắn tạo thành chỉ có CH3COONa: 0,02 mol m =1,64

Câu 57: B

Phương pháp:

Xem lại bài polime sgk hóa 12


Polime có cấu trúc phân nhánh là amylopectin

Các polime còn lại có cấu trúc mạch thẳng

Câu 58: A

Phương pháp:

Xem lại TCHH và TCVL của kim loại sgk hóa 12


A đúng B sai vì Li là kim loại nhẹ nhất có khối lượng riêng là 0,53g/cm3 < nước là 1g/cm3

C sai vì kim loại có thể có nhiều hóa trị như Fe hóa trị II và III trong các hợp chất

D sai vì ở điều kiện thường thì Hg là chất lỏng

Câu 59: B

Phương pháp:

Glucozo + 2Ag


Glucozo + 2Ag

Nên nGlucozo = 12

nAg = 0,05 mol – CM[glucozo]=0,05 : 0,5 = 0,1M

Câu 60: D

Phương pháp:


X có CTPT là CnH2n+3N

CnH2n+3N + O2 → nCO2 + 1/2 N2

Tính theo PTHH


X có CTPT là CnH2n+3N

C„H2n+3N + O2 → nCO2 + 12 N2

Ta có nx = 2nN2 = 0,05.2=0,1mol

nCO2 =nnx= n . 0,1 = 0,2

+ n = 2

→ X là C2H7N

Câu 61: B

Phương pháp:

Bảo toàn e


Ta có M + Mn + n e

2H+1 + 2e → H2

Bảo toàn e có n.nM = 22Hn

5,85. 2.0,325 9n M n

M

Chọn n = 3 và M= 27(Al)

Câu 62: D

Phương pháp:

CO + oxit kim loại + CO2

Trong hỗn hợp khí sau phản ứng đặt nCO = x mol và nCO2 =y mol

Bảo toàn C có x + y

Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là 20 nên lập được pt theo x và y

x và y

Bảo toàn khối lượng tính m


CO + oxit + kim loại + CO2


Trong hỗn hợp khí sau phản ứng đặt nCO = x mol và nCO2 =y mol

Bảo toàn C có x + y = 0,2 mol

Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là 20 nên 28 44x y

x y

= 20.2 =40

x = 0,05 mol và y = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng có mCO + maxit = m + m khí + 0,2.28 + 8 = m + 0,05.28 + 0, 15.44 m=5,6g

Câu 63: A

Phương pháp:

Xem lại bài ankin sgk hóa 11


Ankin có CTPT là CnH2n-2 với n> 2

Câu 64: B

Phương pháp:

Trong ống đun nước, cặn thường là CaCO3


Để làm sạch lớp cặn trong ống đun thường là CaCO3 người ta thường sử dụng giấm ăn

CaCO3 + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O

Câu 65: B

Phương pháp:

Khi cho X vào dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 và 0,02 mol Cu(NO3)2

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu(NO3)2 + Fe — Fe(NO3)2 + Cu

Khi cho Zn vào thì

nZn = 0,05 mol > 3

2

NOn

Sau phản ứng này Zn còn dư

Bảo toàn khối lượng cho m kim loại trước và sau phản ứng


Khi cho X vào dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 và 0,02 mol Cu(NO3)2

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag


Cu(NO3)2 + Fe -> Fe(NO3)2 + Cu

Khi cho Zn vào thì

nZn = 0,05 mol > 30,03 0,02.2

0,0352 2

NOn

Sau phản ứng này Zn còn dư

nZn dư = 0,05 – 0,035 = 0,015 mol

Ta có: 2 0,03.108 0,02.64 3,25 7,77Fe Znkl bd Cu Ag

m m m m m m m

Sau phản ứng có mkim loại = mrắn (1)+ Trắn (2)+ mZn(Y)= 3,84 + 3,895 +0,035.65 = 10,01

Bảo toàn khối lượng có m +7,77 = 10,01

→ m= 2,24 g

Câu 66: D

Phương pháp:

RCO3 , MgCO3 thì CO2 + 2H+ + H2O + CO2

Ta có nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng có

muối ban đầu + mH2SO4 = mmuối + mCO2 + mX + mH2O mX

X → Z + 0,5 mol CO2

bảo toàn khối lượng mZ.


115,3 gam RCO3 , MgCO3 thì CO32- + 2H+ H2O + CO2

Ta có nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng có

muối ban đầu + mH2SO4 = muối + mCO2 + mx + mH2O

→ 115,3 + 0,2.98 = 12 + mX + 0,2.44 +0,2.18 → mx = 110,5 g

X → Z + 0,5 mol CO2

Bảo toàn khối lượng có mz = mx- mCO2 = 110,5 – 0,5.44 = 88,5g

Câu 67: B

Phương pháp:

X là (NH4)2CO3

Y là H2N – CH2 – CONH-CH2COOH


Viết PTHH


X là (NH4)2CO3

Y là HN – CH2 – CONH – CH2COOH

Y+ NaOH + khí Z là NH3 : NaOH+ (NH4)2CO3 + Na2CO3 + NH3 + H2O

E +HCl khí T là CO2 và chất hữu cơ Q là H3NC1 – CH - COOH

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

H2N – CH2 – CONH – CH2COOH + 2HCl +H2O → 2H3NC1 – CH2COOH

B sai

Câu 68: C

Phương pháp: Coi dung dịch Y chứa (H2N)2C3H5COOH: 0,02 mol

H2SO4: 0,02 mol

HCl : 0,06 mol

mmuối = mkim loại + m gốc axit

Hướng dẫn giải: Coi dung dịch Y chứa (H2N)2C3H5COOH: 0,02 mol

H2SO4 : 0,02 mol

HCl: 0,06 mol

Y + 0,04 mol NaOH, 0,08 mol KOH nH+ = nOH- = 0,12 Phản ứng vừa đủ

muối thu được có chứa (H2N)2C3H5COO- : 0,02 mol ; SO2: 0,02 mol; Cl- : 0,06 mol, K+: 0,08;

Na+: 0,04 mmuối = 10,43

Câu 69: A

Phương pháp:

Xét ancol Y có Y+ O2 0,2 mol CO2 + 0,3 mol H2O

Y có nc : nH =2:6Y là C2H6O hoặc Y là C2H6O2

TH1: Y là C2H6O + X

TH2 : Y là C2H6O2 hay C2H4(OH)2 X



Xét ancol Y có Y+ O2 0,2 mol CO2 + 0,3 mol H2O

Y có nc : nH = 2 : 6 Y là C2H6O hoặc Y là C2H6O2

TH1: Y là C2H6O thì X là HOOC - COOC2H5

ny = 0,1 mol → ng = 0,1 mol = a

X + KOH → (COOK)2 : 0,1 mol → Mmuối = 166.0,1 =16,6 g

TH2:Y là C2H6O, hay C2H4(OH)2 – không có CTCT thỏa mãn

Câu 70: C

Phương pháp:

Al + 0,62 mol HNO3 Al(NO3)3 + khí X

Nếu muối chỉ có mAl(NO3)3 = 27

m.213 =7,89m < 8m muối có cả NH4NO3

Al(NO3)3 + 4NaOH → NaA1O2 + NaNO3 + 2H2O

NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3 + H2O

nNaOH m nAl và nNH4NO3

Đặt số oxi hóa trung bình của N trong khí là x

Al → A1+3 + 3e N+5 +8e → N-3

N+5+ (5-x) e → N+X

Bảo toàn e có

Bảo toàn N có

x


Al + 0,62 mol HNO3 + Al(NO3)3 + khí X

Nếu muối chỉ có mAl(NO3)3 = .27

m213=7,89m < 8m muối có cả NH4NO3

Al(NO3)3 + 4NaOH → NaA1O2 + NaNO3 + 2H2O

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

Ta có nNaOH = 0,646 = 8 7,89

.4 4,32 : 0,16mol27 80

m m mm g Al

và NH4NO3: 0,006 mol

Al → A1+3 + 3e N+5 +8e → N-3

N+5 +(5-x) eN+X

Bảo toàn e có 3.nAl = 8nNH4 + (5-x).N(x) = 0,48 = 8.0,006 + (5-x).nN(-x)


Bảo toàn N có nN(+x) + 2nNH4NO3 + 3nAl = nHNO3 + nN(+x)= 0,62 – 2.0,000 – 3.0,16 = 0,128

→ x = 1,625

A sai vì cả 2 khí N đều có số oxh > 1,625

B sai vì tạo khí H2

C đúng

D sai vì cả 2 khí đều có số oxh nhỏ hơn 1,625

Câu 71: C

Phương pháp:

Ta có mdd tăng = mkim loại - mkhí 13,23 = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65

- mkhí mkhí = 0

→ sản phẩm khử là NH4NO3 pthh nHNO3


Ta có mdd tăng = mkim loại - mkhí + 13,23 = 0,1.24 + 0,04.27+0,15.65

- mkhí mkhí = 0

– sản phẩm khử là NH4NO3

Ta có 10H+ +8e +NO3 + NH4++ 3H2O

Có ne = 2nMg + 3nAl + 2nZn = 0,02 mol nH+ = 0,775 + nHNO3 = 0,775 mol

Câu 72: A

Phương pháp:

nCO2 = 0,16 mol và nH2O = 0,28 mol

CnH2nO2 → nCO2 + nH2O

CmH2m+3N → mCO2 + 2 3

2

m H2O

nH2O - nCO2 =2 3 2 3

3.2m m m mC H N C H Nn n

? khoảng của m (n 2)


nCO2 = 0,16 mol và nH2O = 0,28 mol

có M + O2 với M là CnH2nO2 và CmH2m+3N thì

CH2nO2 → nCO2 + nH2O


CmH2m+3N → mCO2 + 2

3 3

2

mH O

nH2O - nCO2 =2 3 2 3

3. 0,08 0,16 / 0,08 22m m m mC H N C H Nn n m

X là CH3NH2 – Mx= 31

Câu 73: D

Phương pháp:

(C6H10O3), → 2nC2H6O+2nCO2

Vì dung dịch thu được vừa tạo kết tủa vừa phản ứng với NaOH tạo kết tủa nên xảy ra 2 phản ứng

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O


(C6H10O5) 2nC6H5O+2nCO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O

nCO2 = nCaCO3 + nNaOH = 0,5 + 0,1 = 0,6 mol

mminh bột (lt) = 0,3 162 = 48,6 g

=> mtinh bột (tt)= mtinh bột (lt) : H%. 100% = 64,8 g

Câu 74: B

Phương pháp:

Tính theo PTHH tìm các chất có trong X

Nếu X có chứa OH-, CO3- hoặc CO3

-, HCO3- thì phản ứng theo thứ tự sau

OH

+ H+ + H2O

CO32- + H+ + HCO3

HCO3- + H + H2O + CO2


nCO2 = 0,04 mol

nBa(OH)2 = 0,02 mol và nNaOH =0,06 mol => nOH- = 0,1

CO2 + 2OH

→ CO32- + H2O

+ Phản ứng dư OH : Ba2+ + CO32

BaCO3


DD X chứa NaOH : 0,02 mol và Na2CO3 ; 0,02 mol

X+HCl thì HCl + NaOH + NaCl + H2O

HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl

nHCl = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol V = 0,04 : 0,5 = 0,08 lít = 80ml

Câu 75: C

Phương pháp:

Xem lại phân bón hóa học sgk hóa 11


(a) Đúng vì muối amophot mang tính axit do NH4+ yếu

(b) Sai vì độ dd của phân lân được tính bằng %P2O5

(c) Sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2

(d) Đúng

(e) Đúng

(f) Đúng

Câu 76: D

Phương pháp:

Tại A có 2Cl- + Cl2 + 2e

Tại K có Cu+2 +2e → Cu

2H2O + 2e → 2OH- +H2

Bảo toàn e và nCl2 = 4nH2 4CuSO

KCl

n

n


Tại A có 2Cl- -> Cl2 + 2e

Tại K có Cu+2 +2e → Cu

2H2O + 2e → 2OH- +H2

Bảo toàn e có 2nCl2 = 2nCu + 2nH2

Vì nCl2 = 4nH2 nên 2nC2 = 2nCu + 1/2nCl24

2

33 / 4.

8

CuSO

Cu Cl

KCl

nn n

n


→ %CuSO4 = 3.160

3.160 8.74,5.100%=44,61%

Câu 77: C

Phương pháp:

Xét về pH thì C6H5OH mang tính axit ( axit phenic) còn 3 chất còn lại mang tính bazo do mang nhóm

NHM Chất nào mang gốc hidrocacbon hút e càng mạnh tính axit càng tăng nên xét về tính axit

C6H5 >H> C2H5 Xét về nhiệt độ sôi: Chất nào khối lượng càng lớn nhiệt độ sôi càng cao

ROH có nhiệt độ sôi lớn hơn RNH2, do tạo liên kết hidro bền hơn

RNH2 và R’NH2 thì chất nào có gốc hidrocabon lớn hơn thì sôi lâu hơn

Hướng dẫn giải: X có nhiệt độ sôi cao và pH > 7 nên X là C6H5NH2

T có nhiệt độ sôi cao và pH < 7 nên T là C6H5OH

Z có nhiệt độ sôi cao hơn Y nên Z là C2H5NH2 và Y là NH3

Câu 78: D

Phương pháp:

Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol và 0 : z mol

Ba → Ba+2 +2e

Al → A1+3 +3e

O + 2e → O-2

2H+ +2e → H2

→ 2x + 3y – 2z (1)

Y +CO2 thì Ba(AlO2)2 + CO2 +3H2O > BaCO3 + 2Al(OH)3

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

Nếu CO2 dư thì nkết tủa = nAl(OH)3 →y(2)

Khi CO2 : 0,054 mol thì nAl(OH)3 nBaCO3 nBa (3)

(1), (2), (3) m


Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol và O; z mol


Ba → Ba+2 +2e

Al → A1+3 +3e

O + 2e → O-2

2H+ +2e → H2

→ 2x + 3y – 2z = 2.0,04 = 0,08 (1)

Y+ CO2 thì Ba(AlO2)2 + CO2 +3H2O > BaCO3 + 2Al(OH)3

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

Nếu CO2 dư thì nkết tủa = nAl(OH)3 = 3,12 : 78 = 0,04 mol nBa(AlO2)2 = 0,02 mol

Bảo toàn Al : y = 0,04 mol( = nAl(OH)3) (2)

Khi CO2 : 0,054 mol thì nAl(OH)3 = 0,04 mol BaCO3 = 0,006 mol< 1/2 nAl(OH)3

phản ứng tạo tối đa BaCO3 rồi tan

Bảo toàn C có nCO2 =nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2

0,054 = 0,006 + 2nBa(HCO3)2 + nBa(HCO3)2 = 0,024 mol

Bảo toàn Ba có x = nBaCO3 + nBa(HCO3)2 = 0,006 + 0,024 =0,03 mol(3)

Từ (1) (2) và (3) z = 0,05 mol

→ m = 5,99 g

Câu 79: B

Phương pháp:

Ta có tại A thì Al+3 +3e Al

→ ne =.

96500

I t (t đo theo s)


Ta có tại A thì Al+3 +3e Al

nAl = 9,33 kmol

→ ne = 28000 = 150000.

18013 596500

tt s giờ

Câu 80: D

Phương pháp:

X + 4,83 mol O2 3,42 mol CO2 + 3,18 mol H2O

Bảo toàn khối lượng có mX


Bảo toàn O có nX

X+ 3NaOH muối + glixerol

Bảo toàn khối lượng có mmuối


X + 4,83 mol O2 → 3,42 mol CO2 + 3,18 mol H2O

Bảo toàn khối lượng có mx = 3,42.44 + 3,18.18 – 4,83,32 = 53,16 gam

Bảo toàn O có 6nx+4,83.2= 3,42.2+3,18 nx= 0,06

X+ 3NaOH muối + glixerol

Ta có nNaOH = 0,18 mol và nglixerol = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng có mx + mNaOH = m muối + mglixerol 53,16 + 0, 18.40 = b + 0,06.92

b = 54,84


Documents

TRƯỜNG ĐHSP HÀNỘI ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2019 … THPT Chuyn i … · Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử . B. Ở điều kiện