Tugas kimia Dasar II

SOAL YANG BISA DI JAWAB 1. Tentukan persen massa masing-masing unsur penyusun senyawa magnesium

karbonat (MgCO3) ! (Ar Mg = 24, O = 16, C = 12)

Jawab:

Mr MgCO3 = (1 x Ar Mg) + (1 x Ar C) + (3 x Ar O)

= (1 x 24) + (1 x 12) + (3 x 16)

= 84 g/mol

% massa Mg = 1× 24

84× 100 % = 28,57%

% massa C = 1× 12

84×100 % = 14,28%

% massa O = 3× 16

84× 100 % = 57,14%

2. Zat nonelektrolit A sebanyak 1,29 gram dilarutkan dalam 100 gram CCl4 memberikan

kenaikan titik didih sebesar 0,645 °C. Jika Kb pelarut 5,0, maka massa molekul relatif

zat A adalah...?

Jawab:

Dik: massa (a) = 1,29 gram

ΔTb = 0,645˚C

Kb = 5,0

p = 100 gram

Dit: Mr ?

Peny:

ΔTb = Kb ×a

Mr×

1000p

Mr = Kb× aΔTb

× 1000

p

Mr = 5,0 ×1,29

0,645×

1000100

Mr = 100

3. Ke dalam 9 kg air dilarutkan garam dapur (NaCl) sebanyak 300 gram.

Tentukan :

a) penurunan titik beku larutan

b) titik beku larutan

(Kf = 1,86; Mr NaCl = 58,5)

Jawab:

Dik: Larutan elektrolit (NaCl → n = 2, α = 1)

massa (a) NaCl = 300 gram

p = 9000

Kf = 1,86

Mr NaCl = 58,5

Dit: a. ΔTf = ?

b. titik beku larutan = ?

Penye:

a. Karena yang digunakan larutan elektrolit, maka digunakan rumus:

ΔTf = Kf x m x i

= Kf ×a

Mr×

1000p

× [1 + (n-1)α]

= 1,86 ×30058,5

× 10009000

× [1 + (2-1)1]

= 1,86 × 5,128 × 0,11 × 2

= 2,098 = 2,1˚C

b. Titik beku larutan

Titik beku larutan = Titik beku pelarut – ΔTf

= 0˚C – 2,1˚C

= - 2,1˚C

4. Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10-5!

Jawab:

Dik: [H+ ] = 2 × 10-5

Dit: pH ?

Penye:

pH = -log [H+ ]

= -log (2 × 10-5)

= - (log 2 + log 10-5)

= - (log 2 - 5 log 10)

= 5 log 10 – log 2

= 5 – 0,3 = 4,7

5. Jika tetapan suatu asam HA 10-3, maka pH larutan HA 0,1 M adalah...

Jawab:

Dik: Ka = 10-3

M = 0,1 M

Dit: pH ?

Penye:

[H+] = √ Ka. M

= √10-3 . 10-1

= √10-4 = 10-2

pH = - log [H+]

= - log (10-2) = 2

6. Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−3 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah....

Jawab:

Dik: Kb NH3 = 2 ⋅ 10−3

[NH3] = 0,2 M

Dit: pH = ?

Penye:

[OH-] = √ Kb. M

= √(2 . 10−3 ) (2 . 10-1)

= √4 . 10-4 = 2 . 10-2

pOH = - log [OH-]

= - log (2 . 10-2) = 2 – log 2

pH = pKw – pOH

= 14 – (2 – log 2)

= 12 + log 2 = 12,3

7. Jika diketahui larutan CH3COONa 0,2 M dan Ka CH3COOH = 10−5.

Tentukan :

a. reaksi hidrolisis garam tersebut

b. pH larutan garam tersebut

Jawab:

Dik: [CH3COONa] = 0,2 M

Ka CH3COONa = 10−5

Dit: a. reaksi hidrolisis garam tersebut ?

b. pH larutan garam tersebut ?

Penye:

a. Reaksi hidrolisis garam

Reaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut:

CH3COONa(aq) → CH3COO-(aq) + Na+

(aq)

CH3COO-(aq) + H2O(l) → CH3COOH-

(aq) + OH-(aq)

b. pH larutan garam tersebut

CH3COONa(aq) → CH3COO-(aq) + Na+

(aq)

0,2 M 0,2M

[OH-] = √ KwKa

. M

= √10−1410−5 . (2 x10-1)

= 2. 10-10 M

pOH = - log [OH-]

= - log (2. 10-10)

= 10 – log 2

pH = pKw – pOH

= 14 – (10 – log 2) = 4 + log 2 = 4,3

8. Kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 2,5 × 10−4 mol/L.

Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam

satuan gram (g).

(Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)

Jawab:

Dik: V = 500 mL = 0,5 L

s = 2,5 × 10−4 mol/L

Dit: massa (gram) ?

Penye:

Jumlah mol PbSO4

n = s x V

= 2,5 × 10−4 x 0,5 = 1,25 . 10-4 mol

Massa PbSO4

gram = n x Mr

= 1, 25 . 10-4 mol x 294

= 367,5 . 10-4 gram

9. Sebanyak 0,5 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan

jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.

Jawab:

Jumlah mol dari BaF2 adalah:

n = 0,5 / 175 = 2,85 × 10−3 mol

Kelarutannya adalah

s = 2,85 × 10−3 mol / 2 L = 1,425 × 10−3 mol/L

BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−

1,425 × 10−3 1,425 × 10−3 2,85 × 10−3

Ksp BaF2 = [Ba2+][F−]2

Ksp BaF2 = (1,425 × 10−3) (2,85 × 10−3)2

= (1,425 × 10−3) (8,1225 × 10−6) = 11,57 × 10-9

10. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M.

Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak !

Jawab:

- Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan

molaritasnya:

50 mL NaOH 0,1 M 

Jumlah mol = 50 x 0,1 = 5 mmol

50 mL CH3COOH 0,2 M 

Jumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol

-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa

CH3COOH

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Awal : 10 mmol 5 mmol -

Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol

Sisa : 5 mmol - 5 mmol

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk

suatu larutan penyangga.

11. Tentukan fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut, jika ke dalam 90 gram air

dilarutkan 15 gram asam asetat (cuka), CH3COOH ! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Jawaban :

Dik :

Mr CH3COOH = 60

Mr H2O = 18

Massa Air = 90 gram

Massa Asam Asetat = 15 gram

Dit : Fraksi mol zat terlarut ?

Jawab :

n CH3COOH = 15 x 1mol

60 gram = 0,25 mol = n2 15 gram x 1 mol

n H2O = 90 gram x 1mol

18 gram = 5 mol = n1

X CH3COOH = n2

n1+n2=

0,255+0,25 = 0,05

X H2O = n2

n1+n2 =

55+0,25 = 0,95

Atau X H2O = 1-0,05=0,95

Jadi fraksi mol zat terlarut = 0,05 dan zat pelarut= 0,95

12. Tekanan uap air pada temperatur 25 oC adalah 23,76 mmHg. Tentukan penurunan

tekanan uap, jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa C6H12O6 ! (Ar

C=12, H=1, O=16)

Jawaban :

Karena penurunan tekanan uap sebanding dengan fraksi mol zat terlarut maka di

cari terlebih dahulu fraksi mol zat terlarut

Mr C6H12O6 = 180

Mr H2O = 18

n C6H12O6 = 18 gram x 1mol180 = 0,1 mol

n H2O = 90 gram x 1mol

18 = 5 mol

X C6H12O6 = 0,1

0,1+5= 0,02

ΔP = P0 x X C6H12O6

= 23,76 mmHg x 0,02

= 0,48 mmHg

Jadi, Penurunan tekanan uap larutan = 0,48 mmHg

13. Sebanyak 7,2 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam air sampai volumenya 400

mL. Pada temperature 27oC, berapa tekanan osmotic larutan gula tersebut ? (Ar

C= 12, H=1, O=16).

Jawaban :

Mr C6H12O6 = 180

π = w2

Mr x

1V x R x T

= 7,2108 x

10,4 x 0,082 x (27+273) = 2,46 atm

Jadi tekanan osmotic larutan gula adalah 2,46 atm

14. Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalamlarutan 117 g NaCl dalam3 kg

H2O! (Mr NaCl = 58,5)

Jawab :

117 NaCl =

117 g58 ,5 g /mol = 2 mol

3 kg air =

3000 g18 g/mol = 166,6 mol

Fraksi mol NaCl (X NaCl) = 2 mol

2mol+166,6 mol = 0,012

Fraksi mol H2O ( X H2O) = 166,6mol

166,6 mol+2mol = 0,988

15. Berapakah pH dari :

a. Larutan NaOH 0,01 M

b. Larutan Ba(OH)2 0,001 M

Jawaban :

NaOH dan Ba(OH)2 tergolong basa kuat, sehingga dalam air dianggap mengion

sempurna. Maka :

a. Larutan NaOH 0,01 M

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

(aq)

[OH-] = [NaOH] = 0,01 M

pOH = -log [OH-] = - log 0,01 = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

b. Larutan Ba(OH)2 0,001 M

Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH-

(aq)

[OH-] = 2 x [Ba(OH)2]

= 2 x 0,001 M = 2 x 10-3 M

pOH = - log (2 x 10-3) = 3 – log 2

pH = 14 – pOH = 11 + log 2

16. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M !Jawaban :

Kelarutan Ag2CrO4 = 12 x 2 x 10-5 = 10-5 M

Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 adalah 10-5 M

17. Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M; Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5

Jawaban :

Ca(CH3COO)2 → Ca2+(aq) + 2CH3COO-

(aq)

0,1 M 0,1 M 0,2 M

Maka :

[OH-] = √ K w

K ax M

= √ 1x 10−14

1,8 x10−5 +0,2

= √1,11 x10−10

= 1,05 x 10-5

pOH = - log [OH-]

= - log 1,05 x 10-5

= 5 – log 1,05

pH = 14 – pOH

= 9 + log 1,05

= 9,02

18. Sebanyak 100 mL larutan jenuh magnesium fluorida (MgF2) pada 180C diuapkan

dan diperoleh 7,6 x 10-3 mg MgF2 padat. Berapakah Ksp MgF2 pada 180C ? (Ar

Mg = 24; F = 19).

Jawaban :

Jumlah mol MgF2 = 7,6 x 10−3

¿¿

= 1,22 x 10-4 mol

s = 0,00012mol

0,1 L

= 0,0012 mol L-1

MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-

(aq)

s s 2s

Ksp = [Mg2+] [F-]2

= s (2s)2

= 4s3

= 4 ( 0,0012)3

= 6,9 x 10-9

19. Berapa pH larutan, jika di campurkan 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dengan

100 mL larutan NaOH 0,2 M ? (Ka. CH3COOH = 1,8 x 10-5).

Jawaban :

Molaritas larutan setelah di campur :

[CH3COOH]

V1 x M1 = V2 x M2

100 x 0,2 = 200 x M2

M2 = 20200

=¿0,1 M

[NaOH]

V1 x M1 = V2 x M2

100 x 0,2 = 200 x M2

M2 = 20200

=¿0,1 M

CH3COOH bereaksi dengan NaOH membentuk CH3COONa + H2O

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

Mula-mula 0,1 M 0,1 M 0 0

Bereaksi 0,1 M 0,1 M - -

Setelah reaksi 0 0 0,1 M 0,1 M

CH3COOH dan NaOH habis bereaksi, terbentuk garam CH3COONa yang berasal dari

asam lemah dan basa kuat.

Kh = Kw

Ka

= √ 10−14

1,8 x10−5 x 0,1

= 0,7 x 10-5 = 7,0 x 10-6

pOH = - log [OH-]

= - log (7,0 x 10-6)

= 6 – log 7,0

= 5,2

pH = 14 – 5,2 = 8,8

YANG TIDAK DI KETAHUI

1. Larutan HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pula 100 mL larutan NH3 0,8 M

(Kb = 1 x 10-5, Kw = 10-14). Tentukan harga pH yang terjadi ?

2. Mengapa larutan asam lemah tidak memiliki harga Ksp?

3.