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3º ESO - Exercises Physics and Chemistry
Unit 1. The atom
Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - [email protected]
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Unit 1. Exercises Dalton’s model
1. Busca información en Internet y justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) De acuerdo con la teoría atómica de Dalton, la materia es continua y se puede dividir en porciones más pequeñas indefinidamente, tantas veces como se desee.
b) La teoría atómica de Dalton se basa en una hipótesis: toda la materia se puede crear a partir de cuatro elementos fundamentales: tierra, aire, agua y fuego.
c) Según la primera hipótesis de Dalton, todos los elementos están formados por partículas discretas de materia, denominadas átomos.
d) Todos los átomos son iguales; lo que diferencia unos elementos de otros es el número de átomos que lo forman.
e) La segunda hipótesis de Dalton es que los átomos de un mismo elemento son todos iguales y diferentes a los átomos de otro elemento.
f) Según la teoría atómica de Dalton, dos elementos se unen siempre en una relación numérica constante y sencilla para formar un compuesto
g) Experimentalmente se ha comprobado que la relación en que se unen dos elementos para formar un compuesto no tiene por qué ser la más sencilla posible.
h) De acuerdo con la cuarta hipótesis de Dalton, en una reacción química los átomos se reagrupan para formar compuestos, pero el número de átomos en total permanece inalterable.
i) En las reacciones de combustión, los átomos del combustible desaparecen al quemarse, lo que contradice la cuarta hipótesis de Dalton.
2. Ejercicio 12. Pág. 49 del libro.
Thomson’s model
3. Ejercicio 14. Pág. 50 del libro. Rutherford’s model
4. Completa el texto utilizando los siguientes términos: átomo, Dalton, electrón, modelo, núcleo, Rutherford.
El descubrimiento del _______________ por Thomson demostró que el ______________ no era indivisible como sostenía la teoría atómica de _____________. El ______________ atómico de Thomson permitía explicar la naturaleza eléctrica de la materia, pero no podía ser aceptado tras los experimentos de _______________. La
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Unit 1. The atom
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mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el _________________, en torno al que giran los electrones.
5. Ejercicios 5, 7. Pág. 37 del libro. Subatomic particles
6. Un átomo tiene 4 protones, 4 electrones y 4 neutrones. a) ¿Cuál es su masa? b) ¿Qué masa tendría este átomo si no tuviese electrones?
7. a) El elemento sodio, Na, tiene Z=11 y A=23. Calcula sus protones, neutrones y electrones. b) El hierro tiene Z = 26 y 30 neutrones. Calcula el número de protones y electrones y el valor de A.
8. Si un átomo neutro tiene 14𝑝+ y 14𝑛0, indica sus números másicos y atómico, así como el número de 𝑒−.
Bohr’s model
9. Justifica cuáles de las siguientes afirmaciones están de acuerdo con el modelo atómico de Bohr.
a) Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo b) La energía del electrón en una órbita puede tomar cualquier valor c) Los electrones permanecen en una órbita estable sin poder saltar a otras
órbitas d) El núcleo atómico es eléctricamente neutro e) La mayor parte de la masa del átomo está concentrado en su núcleo
10. Dibuja los siguientes átomos: a) Nitrógeno que tiene 7𝑝+, 7𝑛0 y 7𝑒− b) Sodio que tiene 11𝑝+, 12𝑛0 y 11𝑒− c) Nitrógeno que tiene 20𝑝+, 20𝑛0 y 20𝑒−
11. Señala los iones que se originan en los siguientes procesos, indicando si serán aniones o cationes.
a) Se retiran dos electrones a un átomo de magnesio b) Se añaden dos electrones a un átomo de azufre c) Se añade un electrón a un átomo de bromo d) Se retiran tres electrones a un átomo de aluminio
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12. Señala el número de protones y electrones de los siguientes iones: 𝐶𝑎2+ (Z=20), 𝐹− (Z=9), 𝐴𝑙3+ (Z=13), 𝑂2− (Z=8).
13. Responde a lo siguiente: a) ¿Cuál es el número atómico de un átomo de carga 3+ si posee 25 electrones? b) ¿Cuál es el número atómico de un átomo de carga 2- si posee 15 electrones? c) Un átomo es neutro y contiene 35 electrones, ¿cuál es su número atómico?
14. Cuando se analiza en el laboratorio una muestra de agua de mar, se encuentran los iones: 𝐶𝑙−, 𝑁𝑎+, 𝑆𝑂4
2−, 𝐾+, 𝐶𝑎2+,𝑀𝑔2+, 𝐻𝐶𝑂3−.
a) Identifica los cationes y aniones. b) Identifica qué iones son simples y cuáles moleculares.
15. Completa la siguiente tabla en tu cuaderno:
Átomo/Ion Z A 𝒑+ 𝒏𝟎 𝒆− 𝐾+ 19 39 𝐶𝑎 20 40 𝐴𝑙3+ 27 14 𝑆2− 16 16 𝐶𝑢 63 34 𝐵𝑟− 80 36
