blogdoraphaneves.files.wordpress.com€¦ · Web view(Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se,

ABSOLUTO – ESTRUTURA ATOMICA – RAPHAEL NEVES

1. (Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.Sabe-se, hoje, que os isótopos e têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos e é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 2. (Uerj 2012) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) número de elétrons b) soma das partículas nucleares c) quantidade de níveis eletrônicos d) configuração da camada de valência 3. (Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada3s23p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.A fórmula do sal formado nessa reação é: a) CaS b) CaCℓ 2 c) MgS d) MgCℓ2 4. (Cesgranrio 2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita , magnetita , siderita , limonita

e pirita , sendo a hematita o seu principal mineral.

Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira: a)

b)

c)

d)

e)

5. (Uerj 2010) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion.O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em: a) Kr b) Br

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c) As d) Te 6. (Enem 2009) Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características peculiares, podendo apresentar tolerância à temperatura, reatividade química, condutividade elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade extraordinária. Essas características explicam o interesse industrial pelos nanomateriais que estão sendo muito pesquisados em diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, tintas e tecidos, até o de terapias contra o câncer.

LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde. Disponível em: http://www.comciencia.br (adaptado).

A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais detalhados, pois a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam. b) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia. c) as propriedades biológicas das partículas somente podem ser testadas em microrganismos. d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos

desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas. e) o organismo humano apresenta imunidade contra partículas tão pequenas, já que

apresentam a mesma dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro). 7. (Enem 2009) Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.

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O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos ¯ átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons. d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. 8. (Uerj 2005) A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos.Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:- hidrogênio - 1H, 2H e 3H;- oxigênio - 16O, 17O e 18O.Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de: a) 6 b) 9 c) 12 d) 18 9. (Uerj 2004) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera 10. (Uerj 2004) Dois íons monoatômicos hipotéticos, formados por um mesmo elemento químico, são identificados como A e B. Se o raio do íon A é maior que o raio do íon B, A e B podem ser, respectivamente, classificados como: a) ânion bivalente e ânion trivalente b) cátion bivalente e ânion bivalente c) ânion trivalente e cátion monovalente d) cátion bivalente e cátion monovalente TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia.

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11. (Uerj 2003) A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 105 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90°.Considerando que a lâmina de ouro possui 103 camadas de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo.Se o raio do átomo é da ordem de 10-8 cm, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de: a) 10-12 b) 10-10 c) 10-9 d) 10-5 12. (Uerj 2002) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido.Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é: a) Cd b) Co c) K d) Sr 13. (Uerj 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas á, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas á atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;- uma em cada dez mil partículas á era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: a) o átomo é maciço e eletricamente neutro b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa 14. (Uerj 2001) Observe os esquemas a seguir, que representam experimentos envolvendo raios catódicos.

(Adaptado de HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo: Scipione. 1999.)

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Desses experimentos resultou a descoberta de uma partícula subatômica.As propriedades massa e carga elétrica dessa partícula apresentam, respectivamente, a seguinte caracterização: a) igual a zero; igual a zero b) igual a zero; maior que zero c) diferente de zero; igual a zero d) diferente de zero; menor que zero TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Após coleta recente de sangue, por centrifugação na presença de um anticoagulante, pode-se separar o plasma, que se apresenta como fluido, contento cerca de 7% de proteínas, sendo as mais importantes a albumina, as globulinas e o fibrinogênio.Há, ainda, presença de eletrólitos que contribuem para a manutenção da pressão osmótica e do equilíbrio ácido-base dos fluidos corporais. Os eletrólitos majoritários dos fluidos corporais são os seguintes: Na+, K+, Ca+2, Mg+2, HCO3

-, Cℓ -, HPO4-2 e SO4

-2.A concentração dos eletrólitos no plasma é determinada experimentalmente, podendo ser expressa em mg/100mL de plasma.

15. (Cesgranrio 2000) Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é:Dados:Números atômicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cℓ=17, Mg=12 a) Ca+2, HPO4

-2 e SO4-2

b) K+, Mg+2, HCO3- e HPO4

-2 c) K+, Ca+2 e Cℓ-. d) Na+, HCO3

- e Cℓ-. e) Na+, K+ e HCO3

- 16. (Cesgranrio 1999) O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO2), manganita (MnO3.H2O), ausmanita (Mn3O4) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elemento químico, é correto afirmar que: a) é líquido em condições ambientais. b) se trata de um ametal. c) se trata de um metal alcalino terroso. d) os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia. e) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência. 17. (Uerj 1998) Algumas algas marinhas produzem polifenóis para defesa contra predadores herbívoros. Analise as fórmulas a seguir que representam diferentes substâncias químicas.

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Aquela que representa um polifenol é a de número: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 18. (Cesgranrio 1997) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2 O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia:Dado:Ti (Z = 22) a) 2 - 8 - 10 - 5 b) 2 - 8 - 10 - 3 c) 2 - 8 - 10 - 2 d) 2 - 8 - 8 - 1 e) 2 - 8 - 9 19. (Cesgranrio 1995) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos:

I - 92U238

II - 92U234

III - 90Th230

IV - 90Th234

Constituem um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 20. (Cesgranrio 1995) A distribuição eletrônica do átomo 26Fe56, em camadas é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 c) K - 2 L - 8 M - 16 d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2

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e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2 21. (Cesgranrio 1992) Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta:

(I) 19K40

(II) 8O16

(III) 18Ar40

(IV) 8O17

(V) 17Cℓ37

(VI) 8O18

(VII) 20Ca40 a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. d) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros. e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros. 22. (Cesgranrio 1992) Assinale a opção que contraria a Regra Hund:

23. (Cesgranrio 1992) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

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Gabarito:

Resposta da questão 1: [B]

Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1.

Resposta da questão 2: [D]

Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é o fato de pertencerem à mesma família ou grupo da tabela periódica (VA ou 15) e apresentarem a mesma configuração na camada de valência: .

Resposta da questão 3: [A]

Teremos:Configuração do ametal do ácido: 3s2 3p4 H2S. Hidróxido do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica Ca(OH)2.Reação de neutralização: H2S + Ca(OH)2 2H2O + CaS.


A distribuição eletrônica do ferro atômico é:

; retirando 3 elétrons, teremos :

.


34Se2- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

n(elétrons) = 36 36Kr


A ordem de grandeza do diâmetro de um átomo é de 10-10 m (1 Angstron), ou seja, 10-1 nm, ainda é impossível para a ciência prever o comportamento de partículas tão pequenas.A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais detalhados, pois as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas.


Observe o gráfico:

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De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.


Resposta da questão 9: [C]







Resposta da questão 16: [E]

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Resumo das questões selecionadas nesta atividade

Data de elaboração: 07/03/2013 às 10:25Nome do arquivo: Absoluto - Estrutura atomica

Legenda:Q/Prova = número da questão na provaQ/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®

Q/prova Q/DB Matéria Fonte Tipo

1..................120049.............Química..............Uerj/2013................................Múltipla escolha 2..................107968.............Química..............Uerj/2012................................Múltipla escolha 3..................99049...............Química..............Uerj/2011................................Múltipla escolha 4..................103247.............Química..............Cesgranrio/2011.....................Múltipla escolha 5..................90162...............Química..............Uerj/2010................................Múltipla escolha 6..................90102...............Química..............Enem/2009.............................Múltipla escolha 7..................90099...............Química..............Enem/2009.............................Múltipla escolha 8..................57942...............Química..............Uerj/2005................................Múltipla escolha 9..................54000...............Química..............Uerj/2004................................Múltipla escolha 10................57933...............Química..............Uerj/2004................................Múltipla escolha 11................49745...............Química..............Uerj/2003................................Múltipla escolha 12................41150...............Química..............Uerj/2002................................Múltipla escolha 13................41286...............Química..............Uerj/2002................................Múltipla escolha 14................35318...............Química..............Uerj/2001................................Múltipla escolha 15................49341...............Química..............Cesgranrio/2000.....................Múltipla escolha 16................28487...............Química..............Cesgranrio/1999.....................Múltipla escolha 17................28934...............Química..............Uerj/1998................................Múltipla escolha 18................24689...............Química..............Cesgranrio/1997.....................Múltipla escolha 19................3803.................Química..............Cesgranrio/1995.....................Múltipla escolha 20................3808.................Química..............Cesgranrio/1995.....................Múltipla escolha 21................20632...............Química..............Cesgranrio/1992.....................Múltipla escolha 22................20616...............Química..............Cesgranrio/1992.....................Múltipla escolha 23................20619...............Química..............Cesgranrio/1992.....................Múltipla escolha

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