Xii Ipa Kimia

SIAGA UN Semester II TP 2014/2015 Kimia / XII IPA

Halaman 1 dari 9 halaman

INDIKATOR (SKL UN SMA 20142015)

SOAL

1.1 Menentukan notasi unsur

dan kaitannya dengan

struktur atom, konfigurasi

elektron, jenis ikatan kimia,

rumus molekul, bentuk

molekul dan sifat senyawa

yang dapat dihasilkannya,

serta letak unsur dalam

tabel periodik.

Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai

dengan nomor 3.

12 31Dua buah unsur memiliki notasi A dan B16 15

1. Bilangan kuantum yang paling tepat untuk elektron terakhir dari

unsur B adalah .... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)

(A) n = 3, l = 1, m = +2, s = +1/2

(B) n = 3, l = 0, m = +1, s = +1/2

(C) n = 3, l = 0, m = 1, s = 1/2 (D) n = 3, l = 1, m = 1, s = 1/2 (E) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

2. Unsur B dalam sistem periodik terletak pada ....

(A) golongan VIA, periode 4 (D) golongan VA, periode 4

(B) golongan VIA, periode 3 (E) golongan VA, periode 3

(C) golongan IVA, periode 3

1.2 Mendeskripsikan jenis

ikatan kimia atau gaya

antarmolekul dan sifat-

sifatnya.

3. Perhatikan ilustrasi dari kloroform CH3Cl, berikut!

H H

H C Cl H C H

HCl 1 2 3 4 5

Gaya antar dipol ditunjukkan oleh nomor . (A) (1) (C) (3) (E) (5)

(B) (2) (D) (4)

4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini!

No. Sifat fisik Zat A Zat B

1. Wujud zat Gas Padat

2. Kelarutan dalam air Tidak larut Larut

3. Daya hantar listrik larutan Tidak menghantar Kuat

4. Titik leleh dan titik didih Rendah Tinggi

SIAGA UN 2015

KIMIA / XII IPA

XII IPA/MC/UN/SMT-II/14-15



Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah .... (A) ionik dan kovalen nonpolar (B) kovalen polar dan ionik (C) kovalen nonpolar dan ionik (D) kovalen nonpolar dan hidrogen (E) ionik dan kovalen polar

2.1 Menyelesaikan perhitungan

kimia yang berkaitan

dengan hukum dasar

kimia.

5. Cairan bromin dapat diperoleh dengan mengalirkan gas klorin ke dalam asam bromida sesuai persamaan kimia:

Cl2(g) + 2HBr(aq) Br2 (l) + 2HCl(aq).

Untuk menghasilkan 8 gram cairan bromin (Ar Br = 80) menurut reaksi di atas banyaknya volume larutan asam bromida 0,1 M yang dibutuhkan adalah .... (A) 1 liter (C) 3 liter (E) 5 liter (B) 2 liter (D) 4 liter

2.2 Menjelaskan persamaan

suatu reaksi kimia.

6. Natrium bikarbonat akan bereaksi dengan asam sitrat yang merupakan suatu trikarboksilat dalam minuman bersoda. Persamaan kimia untuk reaksi tersebut yang tepat adalah ....

(A) NaHCO3(s) + C3H5OCOOH(aq) Na3C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)

(B) NaHCO3(s) + C3H5O(COOH)3(aq) Na3C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)

(C) NaHCO3(s) + C3H5O(COOH)2(aq) Na3C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2 (g)

(D) 3NaHCO3(s) + C3H5O(COOH)3(aq) Na3C6H5O7(aq) + 4H2O(l) + 3CO2(g)

(E) Na2CO3(s) + C3H5O(COOH)3(aq) Na2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)

3.1 Mendeskripsikan daya

hantar listrik.

7. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

I II III IV V

Larutan yang keduanya bersifat elektrolit lemah adalah .... (A) 1 dan 2 (C) 1 dan 4 (E) 3 dan 5 (B) 1 dan 3 (D) 2 dan 4

3.2 Mendeskripsikan konsep

pH larutan.

8. Gas amoniak dapat dibuat dengan mencampurkan 2 mol gas nitrogen

dan 2 mol gas hidrogen berdasarkan reaksi: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Gas amoniak yang terbentuk dilarutkan dalam air hingga volume 1500 mL, pH larutan yang terjadi jika diketahui Kb NH3 = 4,5 . 10

5

.... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5) (A) 4,70 (C) 5,5 (E) 11,8 (B) 5 (D) 8,5

1

terang redup redup tidak

menyala

tidak

menyala

2 3 4 5



3.3 Menjelaskan titrasi asam

basa.

9. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:

Indikator Trayek Perubahan Air Limbah

pH Warna X Y

Metil Merah 4,2 6,3 Merah Kuning

Kuning Jingga

Brom Kresol Hijau

3,8 5,4 Kuning

Biru Biru Biru

Phenolftalein 8,3 10,0 Tidak

berwarna Merah

Tidak berwarna

Tidak berwarna

Harga pH sampel air limbah X dan Y berturut-turut adalah ....

(A) 6,3 pH 8,3 dan 5,4 pH 6,3

(B) 6,3 pH 8,3 dan 4,2 pH 6,3

(C) pH 8,3 dan 4,2 pH 6,3

(D) pH 4,2 dan 4,2 pH 6,3

(E) pH 8,3 dan pH 6,3

10. Perhatikan grafik titrasi asambasa berikut!

13

7

25 mL Vol HX 0,1 M

pH

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah .... (A) 0,25 M (C) 0,1 M (E) 0,025 M (B) 0,125 M (D) 0,075 M

3.4 Mendeskripsikan sifat

larutan penyangga.

11. Jika ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 0,82 gram CH3COONa (Mr = 82), maka pH larutan terbentuk

adalah (Ka CH3COOH = 1,0 105

) adalah .... (A) 1 (C) 7 (E) 12 (B) 5 (D) 9

12. Diberikan data pengamatan pH beberapa larutan sebagai berikut:

Larutan pH awal pH dengan penambahan sedikit

Basa Asam

1 5,00 5,42 4,58

2 5,60 5,65 5,56

3 10,10 10,18 10,03

4 6,40 7,50 5,80

5 9,80 10,40 9,20

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah .... (A) 1 dan 2 (C) 3 dan 4 (E) 4 dan 5 (B) 2 dan 3 (D) 3 dan 5



3.5 Mendeskripsikan hidrolisis

garam dan Ksp.

13. Natrium asetat, CH3COONa dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH3COOH 0,5 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,5 M. Jika

harga Ka CH3COOH = 1,0 105

maka pH larutan yang terbentuk adalah . (A) 3,0 log 5 (C) 5,5 log 5 (E) 10,5 + log 3 (B) 4,5 log 3 (D) 8,5+ log 5

14. Sebanyak 100 mL NaOH 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL HCOOH 0,004 M; ke dalam larutan garam yang terbentuk ditetesi larutan encer ZnCl2 dan dihentikan pada saat larutan tepat jenuh

yakni saat Zn (OH)2 akan mengendap. Jika Ksp Zn(OH)2 = 4 1017

,

Ka HCOOH = 105

, maka pada saat tepat jenuh [Zn2+

] = ....

(A) 1 105

M (C) 2 105

M (E) 3 105

M

(B) 1,25 105

M (D) 2,5 105

M

3.6 Mendeskripsikan sifat-sifat

koligatif larutan.

15. Perhatikan bagan berikut ini!

I

Keterangan: = mol partikel zat terlarut

= mol partikel zat pelarut

II III IV V

Bagan yang menggambarkan larutan dengan tekanan osmosis tertinggi adalah . (A) I (C) III (E) V (B) II (D) IV

16. Perhatikan diagram P-T air berikut!

P

1 atm

T V W X Y

T

Q

P S R U

Z

padat

cair

gas

Berdasarkan grafik tersebut yang merupakan penurunan titik beku

larutan glukosa 0,1 M digambarkan oleh . (A) ST (C) VW (E) SU (B) TU (D) XY

3.7 Mendeskripsikan sistem

dan sifat koloid serta

penerapannya.

17. Perhatikan contoh penerapan sifat koloid berikut! (1) Sorot lampu proyektor di gedung bioskop. (2) Pencucian darah pada penyakit ginjal. (3) Pemutihan gula tebu. (4) Pembekuan darah. (5) Partikel koloid tidak terendapkan oleh gravitasi.

Contoh yang merupakan penerapan efek Tyndall dan sifat koagulasi berturut-turut adalah . (A) (1) dan (2) (C) (1) dan (4) (E) (2) dan (5) (B) (2) dan (3) (D) (2) dan (3)



18. Koloid di bawah ini yang fasa pendispersinya gas adalah . (A) buih (D) kabut (B) batu apung (E) gelembung air (C) embun

4.1 Mendeskripsikan struktur

senyawa Benzena dan

turunannya, serta

kegunaannya.

19. Perhatikan informasi senyawa turunan benzena berikut!

No. Struktur Kegunaan

1. COOH

Bahan baku peledak

2. OH

Desinfektan

3. CH3

Pengawet makanan

4.

NH2

Bahan baku zat warna

5.

CH=CH2

Bahan baku karet

Pasangan data yang tepat antara struktur dan kegunaannya adalah .... (A) 1 dan 3 (C) 3 dan 5 (E) 3 dan 4 (B) 2 dan 4 (D) 2 dan 5

4.2 Mendeskripsikan senyawa

karbon termasuk identifikasi,

reaksi dan kegunaannya.

20. Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C3H8O.Bila direaksikan dengan asam etanoat menghasilkan senyawa beraroma buah pir. Gugus fungsi senyawa yang beraroma buah pir tersebut adalah ....

(A) OH (C) CHO (E)

O || C OH

(B) OR (D)

O ||

C O

Persamaan kimia berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 21 dan 22.

1. CH3 C CH3 + H2 CH3 CH CH3 || |

O OH

2. CH3 CH CH3 CH3 CH = CH2 + H2O |

OH

21. Jenis reaksi yang terjadi pada nomor 1 dan 2 berturut-turut adalah .... (A) adisi dan substitusi (D) eliminasi dan adisi (B) substitusi dan alkilasi (E) substitusi dan eliminasi (C) adisi dan eliminasi

22. Senyawa 2metil3pentanol berisomer gugus fungsi dengan .... (A) etoksi butana (D) dietil eter

(B) 3metil3pentanol (E) metoksi heksana (C) 1heksanol



4.3 Mendeskripsikan makro-

molekul (Karbohidrat,

Protein, Polimer) dan

kegunaannya.

23. Berikut adalah data percobaan uji protein beberapa bahan makanan.

Bahan makanan

Pereaksi yang digunakan/perubahan warna

Biuret Xantoproteat Pb-asetat

A Ungu Jingga Coklat kehitaman

B Biru muda Kuning Coklat kehitaman

C Ungu Jingga Coklat kehitaman

D Ungu Kuning Tidak berubah

E Biru muda Tidak berubah Tidak berubah

Bahan makanan berprotein yang mengandung inti benzena tetapi tidak mengandung belerang adalah bahan makanan .... (A) A (C) C (E) E (B) B (D) D

24. Diketahui data beberapa polimer sebagai berikut.

No Polimer Monomer Polimerisasi

1 PVC Stirena Adisi

2 Sellulosa Glukosa Kondensasi

3 Polistirena Etena Kondensasi

4 Karet alam Isoprena Adisi

5 Protein Asam etanoat Kondensasi

Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor .... (A) 1 dan 3 (C) 3 dan 5 (E) 3 dan 4 (B) 2 dan 4 (D) 2 dan 3

25. Berikut ini adalah pernyataan yang tidak benar tentang karbohidrat, protein, dan lemak adalah .... (A) karbohidrat merupakan polimer alam yang terdiri dari monomer

monosakarida (B) uji biuret dilakukan untuk mengindentifikasi adanya protein (C) mentega dibuat dari hidrogenasi minyak nabati dengan katalis Pt (D) sukrosa, maltosa, dan glukosa termasuk monosakarida (E) pemanasan dapat menyebabkan denaturasi protein

5.1 Mendeskripsikan reaksi

eksoterm dan reaksi

endoterm.

26. Perhatikan gambar berikut!

NaOH

T1 = 27o

T2 = 30o

5 mL

air

1 CaCO3

T1 = 27o

T2 = 35o

5 mL

HCl

2 Na2S2O3

T1 = 27o

T2 = 22o

5 mL

air

3 NH4Cl

T1 = 27o

T2 = 20o

Ba(OH)2

4 H2SO4

T1 = 27o

T2 = 37o

5 mL

air

5

Peristiwa yang merupakan reaksi eksoterm dan endoterm berturut-turut adalah . (A) 1 dan 2 (C) 2 dan 4 (E) 4 dan 5 (B) 1 dan 5 (D) 3 dan 4

5.2 Menentukan kalor reaksi.

27. Diketahui energi ikatan ratarata: C C : 839 kJ/mol H H : 436 kJ/mol C C : 343 kJ/mol C H : 410 kJ/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi:

CH3 C CH + 2H2 CH3 CH2 CH3 sebesar .... (A) + 272 kJ/mol (D) 1.983 kJ/mol (B) 272 kJ/mol (E) 3.694 kJ/mol (C) 1.711 kJ/mol



6.1 Menentukan laju reaksi.

28. Pada suhu 273C dilakukan percobaan yang melibatkan reaksi gas

nitrogen monoksida dengan gas brom, 2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)

No. Konsentrasi awal (M)

Laju reaksi (M/s) [NO] [Br2]

1. 0,1 0,05 6

2. 0,1 0,10 12

3. 0,2 0,10 24

4. 0,3 0,15 x

Maka nilai x adalah . (A) 32 (C) 54 (E) 72

(B) 48 (D) 60

6.2 Mendeskripsikan faktor-

faktor yang dapat

memengaruhi kinetika

suatu reaksi dan

kesetimbangannya.

29. Sebanyak 5 gram logam magnesium masing-masing dilarutkan

dalam 5 wadah yang berbeda.

Mg

HNO3 1 M

(1)

Mg

HNO3 2 M

(2)

Mg

HNO3 1 M

(3)

Mg

HNO3 1 M

(4)

Mg

HNO3 2 M

(5)

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada

tabung nomor . (A) 1 terhadap 2 (D) 3 terhadap 4

(B) 2 terhadap 3 (E) 3 terhadap 5

(C) 2 terhadap 4

30. Untuk reaksi kesetimbangan berikut:

2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(g) + 2SO2 H = 45 kJ

Jika tekanan dinaikkan pada suhu tetap, maka sistem kesetimbangan

akan bergeser ke . (A) kanan, konsentrasi SO2 berkurang

(B) kanan, konsentrasi H2S bertambah

(C) kanan, konsentrasi O2 berkurang

(D) kiri, konsentrasi H2O bertambah

(E) kiri, konsentrasi H2S berkurang

6.3 Menentukan Kc/Kp.

31. Ke dalam 1 liter ruangan yang mengandung 3 mol N2O

ditambahkan 2,5 mol gas oksigen sehingga terjadi reaksi

2N2O(g) + O2(g) 4NO(g). Jika pada saat setimbang ditemukan

2 mol gas NO, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . (A) 1,0 (C) 2,0 (E) 3,0

(B) 1,5 (D) 2,5

7.1 Mendeskripsikan reaksi

reduksi dan reaksi oksidasi.

32. Perhatikan reaksi redoks berikut!

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Zat yang merupakan reduktor adalah ....

(A) KMnO4 (C) FeSO4 (E) MnSO4

(B) H2SO4 (D) Fe2(SO4)3



33. Pada reaksi redoks:

MnO4(aq) + H2C2O4(aq) + H

+(aq) Mn2+(aq) + CO2(aq) + H2O(aq)

Setelah disetarakan maka koefisien zat-zat yang benar adalah .... (A) 3MnO4

(aq) (C) 7H

+(l) (E) 6H2O(l)

(B) 5H2C2O4(aq) (D) 8CO2(aq)

7.2 Mendeskripsikan diagram

sel.

34. Perhatikan sel elektrokimia berikut!

X

XSO4 YSO4

e Y

Penulisan diagram sel yang tepat dari gambar di atas adalah .

(A) X(s)X2+(aq) Y2+(aq)Y(s)

(B) Y(s)Y2+(aq) X2+(aq)X(s)

(C) X2+

(aq)X(s) Y(s)Y2+(aq)

(D) Y2+

(aq)Y(s) X2+(aq)X(s)

(E) X(s)X2+(aq) Y(s)Y2+(aq)

35. Jika diketahui data potensial reduksi sebagai berikut,

Fe2+

(aq) + 2e Fe(s) Eo = 0,44 V

O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH(aq) E

o = +0,40 V

Maka potensial sel 2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) 2Fe(OH)2(aq) adalah .... (A) +0,04 volt (C) +1,24 volt (E) +0,84 volt (B) 0,04 volt (D) 1,24 volt

7.3 Mengaplikasikan hukum

faraday.

36. Proses elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 12 ampere selama 1 jam. Volume gas yang dihasilkan di katoda (STP) adalah ....

(A) 2 22, 4 3600

96500

(D)

2 3600 22, 4

2 96500

(B) 12 3600 296500 22, 4

(E) 12 3600 60

2 96500

(C) 12 3600 22,4

2 96500

7.4 Mendeskripsikan fenomena

korosi dan pencegahannya.

37. Berikut ini percobaan logam besi (Fe) yang dihubungkan dengan logam lain. Masing-masing logam yang telah dihubungkan diletakkan di tempat yang sedikit lembap dan bersuasana asam, seperti gambar:

Fe

Mg

I

Fe

Mn

II

Fe

Cr

III

Fe

Zn

IV

Fe

Cu

V Besi yang akan mengalami korosi paling cepat yaitu percobaan

nomor .... (A) I (C) III (E) V (B) II (D) IV



8.1 Mendeskripsikan unsur-

unsur penting yang ada di

alam termasuk unsur

radioaktif.

38. Perhatikan tabel tentang berikut!

No. Mineral Unsur yang dikandung

1. Siderit Silikon

2. Malasit Tembaga

3. Magnetit Mangan

4. Selestit Selenium

5. Kalkopirit Tembaga

Pasangan data mineral yang cocok dengan unsur yang dikandungnya

adalah ....

(A) 1 dan 2 (C) 2 dan 3 (E) 2 dan 5

(B) 1 dan 3 (D) 3 dan 4

8.2 Mendeskripsikan cara

memperoleh unsur-unsur

penting dan kegunaannya.

39. Proses pembuatan asam sulfat dikenal dengan nama proses ....

(A) Hall-Heroult (C) Tanur Tiup (E) Down

(B) Wohler (D) Kontak

40. Beberapa sifat berikut:

(1) bersifat diamagnetik;

(2) dapat membentuk senyawa kompleks;

(3) membentuk senyawa berwarna;

(4) titik leburnya rendah;

(5) memilki bermacam-macam biloks.

Yang merupakan sifat unsur transisi periode keempat adalah

nomor . (A) (1), (2), dan (3) (D) (2), (3), dan (5)

(B) (1), (3), dan (5) (E) (3), (4), dan (5)

(C) (2), (3), dan (4)

D:\Restu\TP 14-15\Semester 2\Siaga UN\xii ipa_kimia.doc

Documents

Xii Ipa Kimia