1 Sisteme disperseDefinitie
2 Criterii de clasificare a sistemelor disperse
3 caracteristici generale ale sistemelor disperse
4 Prepararea sistemelor disperse liofobe
5 Alimente ca sisteme disperse liofobe
6 Stabilitatea sist disperse liofobe
7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe
8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
3 caracteristici generale ale sistemelor disperse
4 Prepararea sistemelor disperse liofobe
5 Alimente ca sisteme disperse liofobe
6 Stabilitatea sist disperse liofobe
7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe
8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
4 Prepararea sistemelor disperse liofobe
5 Alimente ca sisteme disperse liofobe
6 Stabilitatea sist disperse liofobe
7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe
8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
5 Alimente ca sisteme disperse liofobe
6 Stabilitatea sist disperse liofobe
7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe
8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
6 Stabilitatea sist disperse liofobe
7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe
8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe
8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe
10 SurfactantiDefinitieClasificare
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
11 Balanta hidrofil-lipofila HLB
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
12 Coloizi de asociatie
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
13 EmulsiiDefinitieClasificare
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME
15 STRATUL INTERFACIAL
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
17GeluriDefinitieClasificare
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
18Cinetica chimicaViteza de reactive
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
20Mecanism de reactive
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie
CINETICA CHIMICA
Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reactie
Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie
Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
22Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Viteza medie si viteza instantanee de reactie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde
- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B
- k este constanta de viteză
23Ordinul de reactie Constanta de viteza
Ordine de reactie
Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nB
Molecularitatea m este dată de relaţia
m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor
Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b
Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple
Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
Constanta de viteză
Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor
dependentă de temperatură
Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic
Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului
1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilor
1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente
1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
25Reversibilitatea reactiilor
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
Reacţii ireversibile (totale)
26Complexitatea reactiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe
Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive
27Factori care influenteaza viteza de reactie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia
Temperatura
Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie
Alti factorii care influenţează viteza de reactie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de
reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor
chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
28Catalizatori si procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului
Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului
Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile
Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
29 Reactii fotochimice
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
30Teoria activarii prin ciocnire
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
32Cinetica reactiilor fotochimice
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
la lumina)
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
33Proprietatile si functiile catalizatorului
34 Cataliza omogena
34 Cataliza omogena