UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR SYLLABUS
VICERRECTORADO ACADÉMICO DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO
DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página1 Período 2015 - 2016
1. DATOS INFORMATIVOS
2. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA Permite que el estudiante pueda comprender las teorías, leyes y principios que rigen el comportamiento de la materia, e identificar los cambios en los procesos químicos.
3. OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA (Con fundamento en los objetivos generales de la carrera)
Analizar los fundamentos teóricos de la estructura de la materia en la protección y mejoramiento de los procesos industriales, organizándolos en mapas mentales para contrastarlos con responsabilidad y respeto al medio ambiente
1.1. FACULTAD:
Facultad de Ingeniería en Geología, Minas, Petróleos y Ambiental
1.2. CARRERA: Ingeniería Ambiental
1.3. ASIGNATURA: Química I
1.4. CÓDIGO DE ASIGNATURA: 1103
1.5. CRÉDITOS: 6
1.6. SEMESTRE: PRIMERO
1.7. UNIDAD DE ORGANIZACIÓ N CURRICULAR:
OBLIGATORIA
1.8. TIPO DE ASIGNATURA: BÁSICA
1.9. PROFESOR COORDINADOR DE ASIGNATURA: QUIM. SALOMON CHACHA.
1.10. PROFESORES DE LA ASIGNATURA: MSC. SONIA CHAMORROA. QUIM. SALOMON CHACHA
1.11. PERÍODO ACADÉMICO: SEPTIEMBRE 2015 – FEBRERO 2016
1.12. N°. HORAS DE CLASE: Presenciales: 64 Prácticas: 32
1.13. N°. HORAS DE TUTORIAS: Presenciales: 16 Virtuales:
1.14. PRERREQUISITOS Asignaturas:
Códigos:
1.15. CORREQUISITOS Asignaturas:
MATEMÁTICA
Códigos:
FÍSICA
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DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página2 Período 2015 - 2016
4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA ASIGNATURA (Con fundamento en los objetivos generales de la carrera)
Interpretar los fundamentos y las principales aplicaciones de los cambios energéticos en procesos
termodinámicos de manera investigativa y creativa.
5. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL (Perfil de Egreso)
Contribuye con la base científica, en el análisis de la composición química de los componentes químicos naturales y de los contaminantes líquidos, sólidos y gaseosos, necesarios para el tratamiento de la materia en las Ingenierías ambiental, geológica, minera y petrolera.
6. RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA: (Para alcanzar los resultados de aprendizaje del perfil de egreso de la carrera)
Aplica los principios básicos pertinentes de química en la interpretación de fenómenos propios de las ingenierías: ambiental, minas, geología y petrolera con orden y precisión.
7. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES CURRICULARES
DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 1 NOMBRE DE LA UNIDAD: ESTRUCTURA ATÓMICA II, EL ENLACE Y LA FORMACIÓN DE
COMPUESTOS
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Aplicar los fundamentos de la estructura atómica II y de la espectrometría a un nivel creativo, mediante, clases teórico prácticas, talleres, guías de trabajo con comprensión y solidaridad.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
La teoría atómica II mecánica cuántica nos revela aspectos muy sorprendentes de la naturaleza, aún más lejanos a nuestra intuición que los predichos por la teoría de la relatividad de la composición química de los componentes químicos sus principales características. Presenta la descripción teórica de la mecánica cuántica junto con su formulación matemática en la Ingeniería ambiental, geología, minas y petróleos.
CÁLCULO DE HORAS DE LA UNIDAD
ESCENARIOS DE APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas 14
N°. Horas Prácticas- laboratorio 6
TUTORÍAS N°. Horas Presenciales
2
N°. Horas Aprendizaje Aula Virtual
2
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TRABAJO AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo 32 HORAS
PROGRAMACIÓN CURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO, ACTIVIDADES
DE INVESTIGACIÓN Y DE VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE EVALUACIÓN
1.1 Presentación del Programa Analítico. Políticas de manejo de la materia.
Lectura de texto, revistas
científicas especializadas.
1.2 Relación de la Mecánica cuántica y estructuras químicas
Organizadores gráficos
Ensayos, trabajo de investigación sobre el tema
Práctica 1 Práctica 2
Formación de grupos de trabajo. Seguridad en el laboratorio
Informes individuales de laboratorio
1.3 El concepto de enlace y el
nacimiento de la química cuántica.
Enlaces Químico
Lectura de textos, consultas,
Investigaciones presentadas en técnicas de aprendizaje.
1.3 Enlace Iónico, covalente y metálico
Resolución de problemas de
libro guía basados en
conceptos.
Taller
Revisión y calificación de problemas.
1.4 Geometría molecular Fuerzas Intermoleculares
Cuadro comparativo
Ejercicios de aplicación.
Maquetas Taller.
Revisión y calificación de problemas.
Práctica 3
Material de Laboratorio
Informe de laboratorio
1.5 Enlace químico II Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de otros textos que sirven como refuerzo
Revisión y calificación de problemas.
Evaluación a través de
pruebas de base estructurada
Práctica 4
Espectros luminosos en la llama Volumetría
Informes individuales de laboratorio
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METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias, investigación parcial, investigación, prácticas experimentales, Exposición de Proyectos, Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio •Aula virtual •Bibliotecas, páginas web
Diapositivas en Power Point y Prezzi. •Videos, talleres •Proyector •Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDAD EN
BIBLIOTECA VIRTUAL
NOMBRE BIBLIOTECA
VIRTUAL SI NO
BÁSICA
Chang, Raymond
Título: Química
Edición: 10 ed.
Bogotá: McGraw-Hill,2010
x http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
x Almeida, R. (2009). La mecánica cuántica y la descripción del enlace químico. Avances en Química, 2009.
COMPLEMENTARIA
Garzón, Guillermo Fundamentos de química general Con Manual de laboratorio Edición: 2 ed. México. McGraw-Hill,1987
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DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 2
NOMBRE DE LA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Conocer los fundamentos de las reacciones químicas y de la estequiometria a un nivel lógico, mediante aprendizaje basado en problemas, prácticas de laboratorio, talleres y proyectos para aplicarlos con lógica y creatividad.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Comprender las relaciones entre masas, moles y volúmenes en reacciones químicas y aplicarlas en la resolución de problemas estequiométricos, utilizando correctamente las unidades de medida. Aplicar los conceptos sobre gases, solubilidad y soluciones en la resolución de ejercicios y en cálculos previos a la preparación de soluciones que se usan en reacciones químicas
CÁLCULO DE HORAS DE LA UNIDAD
ESCENARIOS DE APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas 24
N°. Horas Prácticas- laboratorio 12
TUTORÍAS N°. Horas Presenciales
4
N°. Horas Aprendizaje Aula Virtual
2
TRABAJO AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo 38 HORAS
PROGRAMACIÓN CURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO, ACTIVIDADES
DE INVESTIGACIÓN Y DE VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE EVALUACIÓN
2.1 Reacciones Químicas Clasificación de las reacciones químicas. Identificación de las reacciones químicas Clases de reacciones, Igualación por métodos simples.
Ejercicios de aplicación de libro
guía
Organizadores gráficos
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación. Lección escrita.
Práctica 5
Enlaces Químicos Elaboración de informe
2.2 Oxidación y reducción. Agente oxidante, reductor ejercicios de aplicación.
Ejercicios de aplicación de libro
guía.
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación. Lección escrita
2.3 Balaceo de ecuaciones medio ácido, medio básico.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación. Lección escrita.
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Práctica 6
Clases de reacciones. Informe de laboratorio
2.3 ion electrón Balanceo de ecuaciones.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
2.4 Ion electrón en medio ácido y medio básico.
Ejercicios de aplicación Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
Práctica 7 Oxido Reducción. Informe de laboratorio
2.5 Leyes de los gases.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
Práctica 8
Obtención de gases
Informe de laboratorio
2.5 Disoluciones Unidades físicas de concentración.
Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de
otros textos que sirven como refuerzo
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
2.6 Unidades químicas de concentración
Ejercicios de aplicación.
Práctica 9 Preparación de Soluciones
Informe de laboratorio
2.7 Estequiometría Cálculos con relaciones de masas y moles.
Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de otros textos que sirven como
refuerzo
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
Práctica 10
Estequiometria Informe de laboratorio
2.8 Reactivo limitante, pureza y rendimiento.
Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de
otros textos que sirven como refuerzo
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación. Lección escrita.
2.9 Estequiometria de gases
Ejercicios de aplicación
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2.10 Estequiometria de soluciones Ejercicios de aplicación
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias, investigación parcial, investigación, prácticas experimentales, Exposición de Proyectos, Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio •Aula virtual •Bibliotecas, páginas web •Videos, talleres •Proyector •Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDAD EN
BIBLIOTECA VIRTUAL NOMBRE
BIBLIOTECA VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang,
Raymond Título:
Química Edición:
10 ed. Bogotá: McGrawHill,2010
x http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
x Ramírez Regalado, Víctor Manuel. Química 1 (2a. ed.). México: Larousse - Grupo Editorial Patria, 2014.
COMPLEMENTARIA
Garzón, Guillermo Fundamentos de química general Con Manual de laboratorio Edición: 2 ed. México. McGraw-Hill,1987
http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 3
NOMBRE DE LA UNIDAD: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO. ÁCIDOS Y BASES
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OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Investigar la cinética, el equilibrio químico y el funcionamiento de ácidos y bases a un nivel productivo mediante Investigación parcial,
estudio de casos, debate, prácticas de laboratorio y talleres para ser aplicados en la interpretación correcta de los procesos industriales con criterios de responsabilidad y creatividad.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Analizar calcular, relacionar y comparar el comportamiento de diversas sustancias con respecto a sus propiedades ácido-base y el equilibrio en el comportamiento de procesos químicos frente al desplazamiento.
CÁLCULO DE HORAS DE LA UNIDAD
ESCENARIOS DE APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas 14
N°. Horas Prácticas- laboratorio 6
TUTORÍAS N°. Horas Presenciales
2
N°. Horas Aprendizaje Aula Virtual
4
TRABAJO AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo 36 HORAS
PROGRAMACIÓN CURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO, ACTIVIDADES
DE INVESTIGACIÓN Y DE VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE EVALUACIÓN
3.1 Velocidad de reacción y Equilibrio químico
Velocidad de reacción: Teoría de colisiones.
Organizadores Gráficos Ensayo relación de la velocidad de la reacciones con la carrera
3.2 Factores que gobiernan las
velocidades de reacción. Efecto de la velocidad de reacción. Reacciones reversibles y equilibrio.
Ejercicios de aplicación
3.3 Ecuación de velocidad. Teoría cinética y el equilibrio químico.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
3.4 Determinación de la constante de equilibrio. Sistemas en equilibrio
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
Práctica 12.
Equilibrio químico Informe de laboratorio
3.5 Constantes de equilibrio
Aplicación del Principio de Le Chatelier.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación
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3.6 Teorías del producto iónico del agua.
Teorías de ácidos y bases: Lewis, Arrhenius, Bronsted y Lowry.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
3.7 Escala del pH
Ejercicios de aplicación Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.
Práctica 13
Medición de PH Informe de laboratorio
3.8 Revisión de la unidad Taller grupal Revisión de taller
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias, investigación parcial, investigación, prácticas experimentales, Exposición de Proyectos, Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio •Aula virtual •Bibliotecas, páginas web •Videos, talleres •Proyector •Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDAD EN
BIBLIOTECA VIRTUAL NOMBRE
BIBLIOTECA VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang, Raymond
Título: Química
Edición: 10 ed.
Bogotá: McGraw-
Hill,2010
x http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
x Almeida, R. (2009). La mecánica cuántica y la descripción del enlace químico. Avances en Química, 2009.
http://bvirtual.uce.edu.ec:2054/lib/bgeneralucesp/search.action?p00=Almeida%2C+R.+%282009%29.+&fromSearch=fromSearch
COMPLEMENTARIA
Garzón, Guillermo Fundamentos de química general Con Manual de laboratorio
http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
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DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página10 Período 2015 - 2016
Edición: 2 ed. México. McGraw-Hill,1987
DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 4
NOMBRE DE LA UNIDAD: TERMODINÁMICA EN LA QUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Determinar y comprender fundamentos básicos de la termodinámica y electroquímica en reacciones químicas con creatividad y precisión.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Aplicar las magnitudes y propiedades que se deben a la naturaleza eléctrica de la materia (conductividad y otras).
CÁLCULO DE HORAS DE LA UNIDAD
ESCENARIOS DE APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas 14
N°. Horas Prácticas- laboratorio 4
TUTORÍAS N°. Horas Presenciales
2
N°. Horas Aprendizaje Aula Virtual
4
TRABAJO AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo 36 HORAS
PROGRAMACIÓN CURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO,
ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN Y DE VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE EVALUACIÓN
4.1 Fundamentos de Las leyes de la
Termodinámica
Lectura la entropía del universo Debate
Evaluación de investigación
4.2 Fundamentos de los procesos
espontáneos
Trabajo investigativo. Fenómenos espontaneo
4.3 Variables que rigen al equilibrio termodinámico
Exposición
4.4 Principios de la Electroquímica.
Taller
Evaluación de taller
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DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página11 Período 2015 - 2016
4.5 Electrolisis Aplicación de la
electrolisis en la
metalurgia
4.6 Aplicaciones de la electrolisis
Investigación bibliográfica Evaluación del trabajo de investigación.
Práctica 14
Electrolisis
Informe de laboratorio
Práctica 15
Celdas Galvánicas
Informe de laboratorio
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias, investigación parcial, investigación, prácticas experimentales, Exposición de Proyectos, Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio •Aula virtual •Bibliotecas, páginas web •Videos, talleres •Proyector •Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDAD EN
BIBLIOTECA VIRTUAL NOMBRE
BIBLIOTECA VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang, Raymond
Título: Química
Edición: 10 ed.
Bogotá: McGraw-Hill,2010
x Cengel, termodinámica, editorial McGraw-2009.
http://site.ebrary.com/lib/bgeneralucesp/reader.action?docID=10515088
Petrucci, Ralph H.Herring, F. GeoffreyMadura, Jeffry D.Bissonnette, Carey QUÍMICA GENERAL Edición: 10 ed.
x http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR SYLLABUS
VICERRECTORADO ACADÉMICO DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO
DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página12 Período 2015 - 2016
Madrid: Pearson 2011
COMPLEMENTARIA
Garzón, Guillermo Fundamentos de química general Con Manual de laboratorio Edición: 2 ed. México. McGraw-Hill,1987
x http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined
8. RELACIÓN DE LA ASIGNATURA CON LOS RESULTADOS DEL PERFIL DE EGRESO DE LA CARRERA
RESULTADOS O LOGROS DE APRENDIZAJE DEL
PERFIL DE EGRESO DE LA CARRERA ( Copiar los elaborados por cada unidad)
EL ESTUDIANTE DEBE (Evidencias de aprendizaje: Conocimientos, habilidades
y valores)
a) Analiza la relación de la mecánica
cuántica con los enlaces químicos en la
formación de compuestos.
Revisión y calificación de problemas.
Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Revisión de taller. Organizadores gráficos. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.
b) Comprender las relaciones entre masas, moles y volúmenes en reacciones
químicas y aplicarlas en la resolución de problemas estequiométricos, utilizando correctamente las unidades de medida.
Aplicar los conceptos sobre gases, solubilidad y soluciones en la resolución
de ejercicios y en cálculos previos a la preparación de soluciones que se usan en reacciones químicas
Revisión y calificación de problemas.
Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Presentación. Revisión de taller. Mente lógica. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.
c) Analizar calcular, relacionar y comparar
el comportamiento de diversas sustancias con respecto a sus propiedades ácido-base y el equilibrio en el comportamiento
de procesos químicos frente al desplazamiento.
Revisión y calificación de problemas.
Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Presentación. Revisión de taller. Mente lógica. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.
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DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página13 Período 2015 - 2016
d) Aplicar las magnitudes y propiedades que se deben a la naturaleza eléctrica de la materia.
Revisión y calificación de problemas. Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Presentación. Revisión de taller. Mente lógica. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.
8. EVALUACIÓN DEL ESTUDIANTE POR RESULTADOS DE APRENDIZAJE
TÉCNICAS PRIMER
HEMISEMESTRE (PUNTOS)
SEGUNDO HEMISEMESTRE
(PUNTOS) Evaluación escrita o práctica, parcial o final
(10 Puntos) (10 Puntos)
Trabajo autónomo y/o virtual ( 4 Puntos) ( 4 Puntos)
Trabajos individuales ( 3 Puntos) ( 3 Puntos) Trabajos grupales ( 3Puntos) ( 3Puntos)
TOTAL (20 Puntos) (20 Puntos)
9. PERFIL DEL DOCENTE QUE IMPARTE LA ASIGNATURA
MAGISTER EN
DOCENCIA
UNIVERSITARIA Y
ADMINISTRACION
EDUCATIVA
UNIVERSIDAD
TECNOLOGICA
INDOAMERICA
NACIONAL 1045-12-741175 16-01-2012
10. REVISIÓN Y APROBACIÓN ELABORADO POR: REVISADO APROBADO FIRMA DE LOS DOCENTES QUE DICTAN
LA ASIGNATURA
FECHA:
Docente 1:_Quim.Bolivar Enríquez
NOMBRE: FECHA: 2015-09-___ FIRMA: ______________________
Coordinador de Carrera (Director)
NOMBRE: FECHA: 2015-09-___ FIRMA: ____________________
Consejo de Carrera