ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÌMICA ORGANICA
GINA PATRICIA VALENCIA BENAVIDES 1013610385
ELVER FORERO COD 79136728 Grupo [email protected] Celular 3114603742
ELSA CONSUELO SANCHEZ COD 52826288
PEDRO IVÁN HUÉRFANO HERNANDEZ 80112600 GRUPO [email protected] CELULAR 3112098481
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIAQUIMICA ORGANICA
UNIVIERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIABOGOTÀ, 08 MAYO 2010
PRACTICA 1DETERMINACION DE ALGUNAS CONSTANTES FISICAS DE COMPUESTOS
ORGANICOS
RESULTADOS
PARTE IPUNTO DE FUSION
ACIDO BENZOICO C6H5-COOH Se hizo el montaje con temperatura inicial de 22°C y punto de fusión de 160 °C
ANALISIS DE RESULTADOS
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CONCLUSIONES:
En esta práctica pude observar que cuando un sólido cristalino como fue el
acido benzoico se calienta, sus átomos vibran con más energía. En cierto
momento se alcanza una temperatura a la que estas vibraciones alteran el
orden de la estructura cristalina, los átomos pueden deslizarse unos sobre
otros, el sólido pierde su forma definida y se convierte en un líquido. Este
proceso se llama fusión y la temperatura a la que sucede es la temperatura de
fusión.
PARTE IIPUNTO DE EBULLICON
ALCOHO BUTILICO PRIMARIOCH3(CH2)3OH
Se hicieron dos pruebas con 0,5mL de alcohol butílico primario:Temperatura inicial= 26°C T en rosario de burbujas= 94°C en 4 min.Temperatura inicial= 25°CT en rosario de burbujas= 93°C en 3,52 minutos.
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ANALISIS DE RESULTADOS
Se calienta gradualmente (2-3 °C/min) hasta que del capilar se desprenda un rosario
continuo de burbujas. En seguida se suspende el calentamiento y en el instante en
que el líquido entre por el capilar se lee la temperatura de ebullición.
PARTE IIIDENSIDAD RELATIVA
ALCOHOL BUTILICO PRIMARIO Se determinó la masa del picnómetro
ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICACH3(CH2)3OH Masa picnómetro= 9.5 gr
Masa del picnómetro mas alcohol butílico primario 13,5 gr13,5 gr-9,5 gr= 4gr
Masa del picnómetro= 9,5 grMasa del picnómetro mas agua destilada =14,5gr14,5gr-9,5gr = 5gr.
ANALISIS DE RESULTADOS
Para determinar la densidad relativa de la sustancia se aplica la siguiente formula:
Donde:
DTT : Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente WS : Peso del picnómetro con la sustancia pura WAGUA : Peso del picnómetro con agua destilada WP : Peso del picnómetro vacío.
RESULTADOS :
DTT = 13.5 – 9.5
14.5 – 9.5
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13.5 - 9.5DTT = 4
0,81632653
14.4 - 9.55
La densidad relativa del alcohol butílico es de 0,81632653
PRACTICA 2ALCOHOLES Y FENOLES
PARTE IDETERMINACION DE PROPIEDADES FISICAS
1. Ca (OH)2: Hidróxido de calcio; incoloro, inoloro.2. Reactivo de Lucas: ZnCl2 + HCl; amarillo claro, inoloro 3. Dicromato de potasio: K2CrO7; anaranjado, inoloro4. Permanganato de potasio: KMnO4; incoloro, inoloro5. Agua de Bromo: amarillo a naranja6. Cloruro férrico: FeCl3; amarillo 7. Hidróxido de sodio: NaOH; incoloro, inoloro8. Acido clorhídrico: HCl; incoloro, inoloro.9. Acetona: CH3(CO)CH3; incoloro, inoloro10. Éter: incoloro, inoloro11. Cloroformo: CHCl3; incoloro, inoloro12. Etanol: CH3CH2OH; incoloro, inoloro.
PRUEBA REACTANTE TORNASOL Ca(OH)2 LUCAS DICROMATO PERMANGANATOAGUA DE BROMOACIDO PICRICO FeCl3
FENOL AZUL NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO
RESORCINOL PURPURA TURBIDEZ (+) NEGATIVO VERDE OSCURO (+) NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO POSITIVO
ISOPROPILICO ROSADO TURBIDEZ (+) POSITIVO POSITIVO NEGRO NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO
1-BUTANOL AZUL AMARILLO INSOLUBLETURBIDEZ (+) VERDE (+) NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO
2-BUTANOL MORADO TURBIDEZ (-) INCOLORO (-) VERDE (+) NEGATIVO INCOLORO (-) NEGATIVO NEGATIVO
TERBUTANOL AZUL SOLUBLE POSITIVO TURBIDEZ NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO
PARTE IIREACTIVIDAD QUIMICA
1. PRUEBAS DE ACIDEZa. ENSAYO CON PAPEL TORNASOL
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PRUEBA REACTANTE PAPEL TORNASOL (COLOR)
PH ACIDO-BASICO
FENOL AZUL ACIDOSRESORCINOL PURPURA BASICO
ALCOHOL ISOPROPILICO ROSADO BASICO1-BUTANOL AZUL ACIDO2-BUTANOL MORADO ACIDO
TERBUTANOL AZUL ACIDO
b. ENSAYO CON HIDROXIDO DE CALCIO Ca(OH)2
Fenol + hidróxido de calcio C6H5OH+Ca (OH)2
OH + Ca (OH)2 O Ca+H2O
REACCIONO EN FORMACION DE FENOXIDO DE CALCIO
Resorcinol+ Hidróxido de CalcioC6H4 (OH)2 + Ca (OH)2
+ Ca (OH)2 NO REACCIONA
Alcohol isopropílico + Hidróxido de Calcio
C3H8O + Ca (OH)2
C C C
OH
ALCOHOL SECUNDARIO
1-butanol + Hidróxido de CalcioH3C (CH2)3OH + Ca (OH) 2
OH CH2 CH2 CH CH3
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2-butanol + Hidróxido de CalcioH3CCH2CH (OH) CH3 + Ca (OH) 2
OH
C C C C
2. REEMPLAZO DEL GRUPO HIDROXILO
REACTIVO DE LUCAS
Fenol + reactivo de LucasC6H5OH + ZnCl2+ HCL
No hubo reacción.
Resorcinol + Reactivo de LucasC6H4 (OH)2 + ZnCl2+ HCL
No hubo reacción.
Alcohol isopropílico + Reactivo de Lucas C3H8O + ZnCl2+ HCL
ZnCl2CH3 – CH (OH)-CH3 + HCl Forma un Halogenuro. ZnCl2CH3-CH (OH) CH3 + HCl
Se llama 2-cloro-propano.
3. REACCIONES DE OXIDACION
a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido
Fenol + Bicromato de PotasioC6H5OH + K2CrO7
No reaccionó
Resorcinol + bicromato de potasioC6H4 (OH)2 + K2Cr2O7
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OH O
+ K2Cr2O7 + H2OOH O
Forma una cetona.
Alcohol isopropílico + bicromato de potasioC3H8O + K2Cr2O7
OH
C C C C + K2Cr2O2 CH3-COH-CH2-CH3 + K2Cr2O7
H
Forma una cetona
CH3- CH2- COO – CH3
1- Butanol + bicromato de potasioH3C (CH2)3OH + K2CrO7
CH3 - CH2 – CH2 – CH2OH + K2Cr2O3
OCH3 – CH2 – CH2 – C COH H2O + CrCOOH
OH
Aldehído.
2- butanol + bicromato de potasioH3CCH2CH (OH) CH3 + K2CrO7
CH3 – CH2 – COO – CH3 + H2O + C2(SO4)3
Cetona
Terbutanol + bicromato de potasio
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(H3C) 3COH
CH3 – CH2- CH2- CO-H
b. Ensayo con permanganato de potasio
Fenol + permanganato de potasioC6H5OH + KMnO4
O= =O
QUINONAS
Resorcinol + permanganato de potasioC6H4 (OH)2 + + KMnO4
COOH
COOH
Alcohol isopropílico + permanganato de potasioCH3H8O + KMnO4
O O
R – C - CH3 – C – OH ACIDO PROPANOICO
H
1-butanol + permanganato de potasioH3C (CH2)3OH + KMnO4
O
R – C H BUTANAHLDEHIDO
2-butanol + permanganato de potasioH3CCH2CH (OH) CH3 + KMnO4
H3C – CH2 – COOH – CH3
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4. Reacción con cloruro férrico
Fenol + cloruro férricoC6H5OH + FeCl3
O
Fe3 + HCl
Resorcinol + cloruro férricoC6H4 (OH)2 + FeCl3
Fe
+ HClFe
Alcohol isopropílico + cloruro férricoC3H8O + FeCl3
FeCl3
CH3CHO-CH3
1-Butanol + cloruro férricoH3C (CH2)3OH + FeCl3
H
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – O – FeCl3
5. Ensayo con agua de Bromo
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Fenol +agua de BromoC6H5OH + Br2 H2O
OHBr Br
Br
Resorcinol + agua de BromoC6H4 (OH)2 + Br2 H2O
Br
Br
Alcohol isopropílico + agua de BromoC3H8O + Br2 H20
CH3CHOCH3 + Br2
1- butanol + agua de BromoH3C (CH2)3OH + H2O
2- butanol + agua de bromoH3CCH2CH (OH) CH3 + H2O
PRACTICA 3ALDEHIDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS
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PARTE I
PRUEBA REACTANTE FENILHIDRAZONA OXIDACION FEHLING BENEDICT TOLLENS HALOFORMO
ACETONA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO
ACETALDEHIDO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO NEGATIVO POSITIVO
FORMALDEHIDO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO NEGATIVO
ACETOFENONA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO
ETANALDEHIDO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO
BENZALDEHIDO POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO
ANALISIS DE RESULTADOS
1. FORMACION DE FENILHIDRAZONAS
RESULTADOS:
Formación de un precipitado de color naranja o rojizo de inmediato.
ANALISIS:
La adición de 2,4 – dinitrofenilhidrazina, fue utilizada en el laboratorio de química
orgánica con el fin de realizar una prueba cualitativa al reconocer los
compuestos carbonilicos de los aldehídos y las cetonas, estos derivados son
ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAinsolubles en el medio de la reacción. Podemos observar en las reacciones
anteriores que hubo resultados positivos en todos los compuestos formando
productos donde hay una unión de dos moléculas y una perdida de agua y
formando 2,4 dinitrofenilhidrazina correspondiente del aldehído o cetona
utilizado, esta es una reacción de adición – eliminación .
En la ACETONA, el ACETALDEHIDO, el FORMALDEHIDO, la ACETOFENONA, el
ETANALDEHIDO y el Benzalheido, podemos ver que se produce una unión entre
las dos moléculas por medio del grupo carbonilo y el nitrógeno de la 2, 4
dinitrofenilhidrazina y esta unión da a su vez la formación de fenilhidrazonas y
la perdida de agua.
FOTOS:
2. REACCIONES DE OXIDACION
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RESULTADOS:
Los que presentaron oxidación fueron solamente los aldehídos:
ACETALDEHIDO, FORMALDEHIDO, ETANALDEHIDO Y BENZALDEHIDO.
No presentaron oxidación las cetonas:
ACETONA Y ACETOFENONA
ANALISIS:
Los aldehídos son bastante susceptibles a los agentes oxidantes aun en
condiciones suaves, se oxidan formando acido carboxílico con igual numero de
carbonos, como agente oxidante se puede utilizar una solución acida con
permanganato de potasio (KMnO4/ H+), o solución de bicromato de potasio en
acido sulfúrico (K2CrO7/H+)
En los resultados obtenidos en el laboratorio de química orgánica y en las
reacciones anteriores podemos ver que los aldehídos al oxidarse forman ácidos
carboxílicos que mantienen su número de carbonos así:
ACETALDEHIDO – C = 2 y ACIDO ACETICO – C =2
ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAFORMALDEHIDO – C= 1 y ACIDO FORMICO – C =1
ETANALDEHIDO – C= 2 y ACIDO ETANOICO – C =2
BENZALDEHIDO – C= 6 y ACIDO BENZOICO – C =6
Las cetonas a diferencia de los aldehídos, son bastante resistentes a los agentes
oxidantes. Únicamente en condiciones drásticas de oxidación pueden oxidarse,
pero con ruptura de la molécula, para formar mezcla de ácidos con menor
numero de átomos.
a. ENSAYO DE FEALING Y ENSAYO DE BENEDICT
1. Reacción: con Acetona.
Observación: Al agregar la solución B se formo una capa lechosa,
pero al calentarse se homogenizo. B se agrego después de A
Analisis: La prueba fue negativa.
Los reactivos de Benedict y Fehling son soluciones alcalinas de sulfato de cobre
de un color azul intenso, de composición ligeramente distintas. Cuando se oxida
un aldehído con el reactivo de Benedict y Fehling, se obtiene u precipitado rojo
brillante de óxido cuproso (Cu2O).
2. Reacción:con acetaldehído es:
Observación: Al agregar los reactivos para esta prueba se precipito de un color rojizo.
Analisis: la prueba es positiva, el acetaldehído se oxida a ácido acético; los iones cúpricos (Cu+2) se reducen a iones cuprosos (Cu+) y se liberan 3 moléculas de agua.
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Reacción: con formaldehido.
Observación: al agregar los reactivos dio un precipitado de color
amarillo naranja.
Analisis: La prueba fue positiva para oxido cuproso, produce una
sal acida y se liberan 3 moleculas de agua.
Reacción: con etanaldehido.
Observación: para Benedict antes de poner al baño maría presento 2
faces una de color azul y un anillo incoloro en la parte superior, se
dejo 1,35 minutos y empezó a reaccionar, para Fehling dio positivo
al agregar el reactivo inmediatamente.
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Analisis: La prueba fue positiva para oxido cuproso, produce una
sal acida y se liberan 3 moleculas de agua.
ANALISIS GENERAL: como ya señalábamos en la parctica de oxidación
de aldehídos, la oxidación de estos se logra muy fácilmente para
dar un grupo carboxílico incluso ante oxidantes poco energicos se
logran oxidar los aldehídos, dos de tales agentes oxidantes son la
solución de Fehling o de Benedict soluciones alcalinas de sulfato
cúprico, como esta prueba es de fácil observación podemos
diferenciar los aldehídos de las cetonas ya que estas ultimas no son
oxidadas por estas reacciones, por lo tanto no se obtienen
precipitados rojos.
Para esta prueba el aldehído se oxida hasta la sal del acido
carboxílico y el cobre se reduce de su forma cúprica a su forma
cuprosa, apareciendo un precipitado de color rojo.
Para esta prueba también se puede utilizar una solución de KMnO4
en medio acido, la cual oxida suavemente a los aldehídos pero no a
cetonas y produce las reacciones que se presentan al inicio de las
reacciones de oxidación, se evidencia una decoloración del
permanganato de potasio.
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b. ENSAYO DE TOLLENS
1. Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de Tollens para la
Acetona
Criterio de la prueba: La aparición de un espejo de plata sobre la
superficie interna del recipiente contenedor indica que la prueba
resultó positiva Reacción:
Observación: Se observo que al agregar el reactivo, la solución se
encontraba café, pero 2 minutos más tarde apareció precipitado
café metálico, al calentarlo el precipitado se torno gris oscuro
formando un espejo sobre el vidrio.
Conclusión: La prueba fue positiva.
2. Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de Tollens para la
formaldehido
Criterio de la prueba: La aparición de un espejo de plata sobre la
superficie interna del recipiente contenedor indica que la prueba
resultó positiva
Reacción:
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Observación: Se observo que al agregar el reactivo, el precipitado se
torno gris claro formando un espejo de plata.
Conclusión: La prueba fue positiva.
3. Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de Tollens para el
etanaldehido.
Criterio de la prueba: La aparición de un espejo de plata sobre la
superficie interna del recipiente contenedor indica que la prueba
resultó positiva
Reacción:
Observación: Se observo que al agregar el reactivo, el precipitado se
torno gris oscuro como con burbujas formando un espejo de plata
sobre el vidrio.
Conclusión: La prueba fue positiva.
FOTOS:
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ANALISIS:
Otro oxidante suave mas utilizado para la identificación de
compuestos carbonilos reductores (aldehídos) y los no reductores
(cetonas) es el reactivo de Tollens (solución amoniacal de nitrato
de plata 2Ag(NH3)2), promueve que se forme un espejo de plata
sobre la pared interna del recipiente de reacción, debido a la
reducción del ión plata a plata libre, esta deposición se forma para
la producción de espejos.
Las cetonas no reaccionan como pueden ver en la foto anterior las cetonas
corresponden a los 2 tubos de ensayo que quedaron incoloros. Al igual que las
reacciones de fehling y benedict forman una sal acida carboxílica.
Para la reacción de la acetona, no se oxido inmediatamente fue necesario
calentar el compuesto, queda evidencia de que se pueden oxidar pero
únicamente en condiciones drásticas de oxidación pueden oxidarse, pero con
ruptura de la molécula, para formar mezcla de ácidos con menor numero de
átomos.
3. DETECCION DE HIDROGENOS α ALFA- ENSAYO DE HALOFORMO
Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de yodoformo para el
acetaldehído y etanaldehido.
Criterio de la prueba: la aparición de un precipitado de yodoformo de
color amarillo es positivo.
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Reacción:
Observación: Se observo que al agregar el reactivo, el precipitado se
decoloro se puso al baño maría a 60º C, se torno de un color
amarillo luego se le adiciono 2 mL de lugol, luego se le agregaron 3
gotas de hodroxido de sodio (NaOH), luego se le agrego agua
destilada hasta rebosar y se dejo reaccionar por 15 minutos. Dio
un color amarillo rojizo para estos dos compuestos.
Conclusión: La prueba fue positiva.
FOTO:
ANALISIS:
Esta prueba es utilizada para la diferenciación de las metil cetonas de otras
cetonas. Estas en presencia de hipoyodito de sodio caliente producen un
precipitado de yodoformo de color amarillo la prueba es positiva para las
sustacias que produzcan oxidación acetaldehído CH3-CO.
En este caso podemos ver que ninguna cetona reaccionó, ni la acetona ni la
acetofenona, pero que encambio si reaccionaron el acetaldehído y etanaldehido,
es de suponerse pues son compuestos que tienene en su estructura
acetaldehído CH3 – CO. Cuando reacciona el acetaldehído con yodo en una
solución alcalina, son reemplazados los 3 hidrogenos alfa. Las sustacias de este
tipo, es decir, con los tres, halógenos sustituyentes sobre un carbono adyacente
ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAa un carbonilo, se separan fácilmente con el álcali presente. En esta reacción se
precipita el yodoformo, un solido cristalino amarillo y el proceso es llamado
ensayo yodoformo.
PARTE II CARBOHIDRATOS
SUSTANCIA MOLISCH BENEDICT LUGOL BARFOED BIAL SELIWANOFF
LACTOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO DISACARIDO HEXOSA ALDOSA
FRUCTOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO MONOSACARIDO PENTOSA CETOSA
RIBOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO MONOSACARIDO HEXOSA ALDOSA
GLUCOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO MONOSACARIDO HEXOSA ALDOSA
MALTOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO DISACARIDO HEXOSA ALDOSA
SACAROSA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO MONOSACARIDO PENTOSA ALDOSA
Fundamentos químicos de las pruebas.
Prueba de Molish
Es una reacción general para carbohidratos que contienen más de 5 átomos de
carbono.
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Prueba de Barfoed:
Es una reacción para identificar monosacáridos, aunque algunos disacáridos
(los reductores) dan positiva la reacción, pero con mas tiempo de
calentamiento, ya que así se hidroliza el disacárido. El fundamento radica en
la reducción del acetato cúprico a oxido cuproso.
Prueba de Bial o de Orcinol-HCl
Es una prueba específica para pentosas. La positividad se reconoce por la
formación de una coloración verde botella brillante.
Prueba de Seliwanoff:
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Es especifica para cetosas que contengan 5 o más átomos de carbono, pero se
usa casi exclusivamente para identificar fructosa.
Prueba de Lugol:
Es una prueba que se usa para identificar almidón. El color azul, se debe,
posiblemente a la formación de un complejo: Ioduro de almidón
Prueba de Benedict:
Es una prueba específica para las sustancias reductoras con grupos carboxilos libres.
PRACTICA 4SINTESIS Y PURIFICACION DEL ACETATO DE ETILO
PARTE IPURIFICACION DE ETANOL
Cabeza de destilaciónEsta se produjo a una temperatura de 70°C; el volumen es de 5mL; el picnómetro vacio tiene una masa de 5,6gr; y lleno con la cabeza de destilación pesa 12,1gr.La masa de la cabeza de destilación es de 6,5g.
D= m/v= 6,5/5= 1,3. La densidad de la cabeza de destilación es 1,3.
Cuerpo de destilaciónEsta se produjo en 80°C, el volumen es de 10mL, el picnómetro vacio pesa 8,9gr; y lleno con el cuerpo de destilación pesa 17,4gr.La masa del cuerpo de destilación es de 8,5gr.
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D=m/v= 8,5/10= 0,85. La densidad del cuerpo de destilación es 0,85.
Cola de destilaciónEl volumen es de 5mL, el picnómetro vacio pesa 5,6gr; y lleno con la cola de destilación pesa 12,6g.La masa de la cabeza de destilación es de 7gr.
D= m/v= 7/5= 1,4. La densidad de la cola de destilación es de 1,4.
ANALISIS DE RESULTADOS
PARTE II SINTESIS DEL ACETATO DE ETILO
¿En que consiste la esterificación?
Principales propiedades físico-químicas del acetato de etilo y etanol
Datos obtenidos.Picnómetro vacio= 3,5822gPicnómetro con acetato de etilo= 4,5123gDensidad=m/v=
PRÁCTICA 5
ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
EXTRACCION DE ACEITE UN ACEITE ESCENCIAL MEDIANTE DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR
La destilación por arrastre con vapor es una técnica para la separación de sustancias insolubles en agua y ligeramente volátiles de otros productos no volátiles.
b) Las sustancias arrastrables con vapor son inmiscibles en agua, tienen presión de vapor baja y punto de ebullición alto.c) Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles siguen la ley de Dalton sobre las presiones parciales.d) Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual a suma de las presiones de vapor de cada líquido es igual a la presión atmosférica.e) La destilación por arrastre de vapor sirve para separar aceites esenciales de tejidos vegetales. Los aceites esenciales son mezclas complejas de hidrocarburos, terpenos, alcoholes, compuestos carbonílicos, aldehídos aromáticos y fenoles.f) La pureza y el rendimiento del aceite esencial dependerá de la técnica que se utilice para el aislamiento.
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PRÁCTICA 6AMINOACIDOS Y PROTEINAS
RESULTADOS
REACTIVOS
MUESTRA BIURETREACCION
XANTOPROTEICAMILLÓN HOPKIN´S SAKAGUCHI
DETECCIÓN DE AZUFRE
SORENSEN
LECHE DE SOYA
POSITIVO NEGATIVA NEGATIVA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO ?
REACCIÓN DE BIURET
Es una prueba general para polipéptidos y proteínas ya que sirve para reconocer las
uniones peptídicas. La positividad se manifiesta por la aparición de una coloración
violeta. La formación de un complejo de coordinación entre los cationes cúpricos en
medio alcalino con las uniones peptídicas.
Debido a dicha reacción fue que observamos que al agregar el reactivo de sulfato de
cobre precipito a una coloración violeta. Quedando en el fondo del tubo una tonalidad
azul cielo reacción positiva.
REACCIÓN XANTOPROTEICA
Es debida a la formación de un compuesto aromático nitrado de color amarillo, cuando
las proteínas son tratadas con ácido nítrico concentrado. La prueba da resultado
positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos bencénicos,
ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAespecialmente en presencia de tirosina. Si una vez realizada la prueba se neutraliza
con un álcali vira a un color anaranjado oscuro.
En el caso de esta reacción nuestro tubo arrojo un precipitado blanco con grumos por
lo tanto esta prueba es negativa.
REACCIÓN DE MILLON
Los compuestos mercúricos en medio fuertemente nítrico (reactivo de Millon) se
condensan con el grupo fenólico del aminoácido tirosina, formando complejos de color
rojizo.
El precipitado se torno blanco lechoso y se separo la parte blanca quedando bajo del
tubo y arriba de el reactivo de Millon.
Hopkins Cole.
Es específica del grupo indol característico del Triptofano. El anillo del indol se
hace reaccionar con ácido Glioxálico en presencia de ácido Sulfúrico
concentrado para formar un compuesto violeta que se forma en la interfase entre
la solución de proteína y el ácido sulfúrico.
La estructura exacta del compuesto violeta no se conoce, pero parece estar
relacionado con el producto de condensación del aldehído del ácido Glioxálico
con los nitrógenos de dos anillos indólicos, como se muestra en la reacción, ya
que también se pueden formar complejos con otros aldehídos.