Loading……
Please wait
SIFAT-SIFAT SISTEM PERIODIK
Viola Vinca ValisaX.1
Kata Kunci:
1. Jari-jari Atom2. Energi Ionisasi3. Afinitas Elektron4. Keelektronegatifan5. Sifat Logam6. Kereaktifan7. Titik Leleh dan Titik Didih
Definisi
Dalam satu golongan unsur-unsur mempunyai jumlah elektron valensi yang sama. Sifat kimia unsur sangat terkait pada elektron valensinya.
Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom
sampai elektron kulit
terluar.
Jari-jari Ion
Jari-jari ion adalah jarak dari pusat atom (pusat inti atom) ke elektron terluar dari bermuatan
negatif (kation) maupun bermuatan positif (anion)
Ion adalah atom yang bermuatan. Bila sebuah atom yang mula-mula netral menangkap elektron, maka atom ini menjadi
bermuatan negatif (kation). Sebaliknya bila atom kehilangan elektron, maka atom ini menjadi bermutan positif (anion)
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan
untuk melepaskan elektron terluar suatu atom
Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin
lemah), sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan.Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.
Kekecualian : Unsur-unsur golongan II A memiliki energi ionisasi yang lebih besar
dari pada golongan III A, dan energi ionisasi golongan V A lebih besar dari pada golongan VI A
Afinitas Elektron
Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan atau
yang diserap apabila suatu atom menerima elektron
Afinitas Elektron
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik
elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin
sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil.
Makin besar
Makin kecil
KeelektronegatifanKelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron
dari atom lain
Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah.
Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron.
Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar.keelektronegatifan terbesar pada setiap periode
dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen)
Sifat Logam
Sifat-sifat unsur logam yang spesifik, antara lain :
mengkilap, menghantarkan panas dan listrik, dapat
ditempa menjadi lempengan tipis, serta dapat
ditentangkan menjadi kawat / kabel panjang. Sifat-sifat
logam tersebut diatas yang membedakan dengan unsur-
unsur bukan logam
Sifat LogamMakin kecil
Makin besar
Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah.
Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang
KereaktifanReaktif artinya mudah
bereaksi. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada
kecenderungannya melepas atau menarik elektron. Unsur
logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali) dan unsur non logam
paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen)
Logam Non LogamMakin kecil
Makin kecilMakin besar
Makin besar
Unsur-unsur logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur
bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reaktif, karena makin sukar menangkap elektron
Titik Leleh dan Titik Didih
Titik leleh adalah suhu ketika fase padat dan cair sama-sama berada dalam keseimbangan. Titik didih adalah
temperature di mana tekanan uap yang meninggalkan cairan sama dengan
tekanan luar
Dari satu periode: Dari kiri ke kanan naik sampai golongan IVA kemudian turun drastis
Dari satu golongan: IA – IVA : Makin rendah dari atas ke bawah VA – VIIIA : Makin tinggi dari atas ke bawah
Contoh Soal
1. Urutkan unsur-unsur berikut menurut kenaikan jari
jarinya: Li, Be, Na, dan Mg.
2. Dari kiri ke kanan, energi ionisasi dalam seperiode akan…
Penyelesaian1. Li dan Na terletak dengan golongan yang sama, tapi Na memiliki orbit terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom Na > Li. Begitu pula untuk Be dan Mg, keduanya terletak dalam golongan yang sama dengan jarak orbit terluar ke inti atom Be < Mg, sehingga jari-jari Mg > Be. Li dan Be terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Be > Li sehingga jari-jari Li > Be. Na dan Mg terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Mg > Na sehingga jari-jari Na > Mg. Jadi jari-jari atom Na > Mg > Li > Be.
2. Makin besar
Soal LatIhan 1. Urutan-urutan unsur yang tersusun berdasarkan kenaikan
keelektronegatifan adalah… a. F, Cl, Br d. Cl, F, Br b. F, Br, Cl e. Cl, Br, F c. Br, Cl, F
2. Dari unsur-unsur berikut: 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P Unsur yang sifat logamnya paling kuat adalah… a. 15P d. 12Mg b. 14Si e. 11Na c. 13Al 3. Pernyataan yang benar tentang sifat periodik dalam satu golongan adalah… a. Jari-jari semakin kecil dari atas ke bawah b.Energi ionisasi semakin besar dari atas ke bawah c. Afinitas elektron semakin besar dari atas ke bawah d. Keelektronegatifan semakin besar dari bawah ke atas e. Energi ionisasi semakin kecil dari bawah ke atas
5. Apa yang dimaksud dengan : a. Afinitas elektron b. Energi ionisasi c. Anion d. Kation
4. Tuliskan pernyataan sifat logam unsur dalam seperiode dan segolongan!
Kunci Jawaban
C
E
D1.
3.
2.
5. a. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh
suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron
b. Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepaskan sebuah elektron pada kulit terluarnya
c. Anion adalah ion yang bermuatan negatif d. Kation adalah ion yang bermuatan positif
4. Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah. Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang.
KESIMPULANDalam satu golongan dari atas ke bawah1. Afinitas elektron semakin kecil2. Jari-jari atom semakin besar3. Energi ionisasi semakin kecil4. Elektronegativitas semakin kecil5. Sifat logam semakin besar6. Kereaktifan logam semakin reaktif7. Kereaktifan nonlogam semakin kurang reaktif8. Titik leleh dan titik didih IA-IVA semakin rendah
Dalam satu periode dari kiri ke kanan1. Jari-jari atom semakin kecil2. Afinitas elektron semakin besar3. Energi ionisasi semakin besar4. Elektronegativitas semakin besar5. Sifat logam semakin kecil6. Titik leleh dan titik didih VA-VIIIA semakin tinggi
Selesai
Daftar Pustaka
• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/tabel-periodik-unsur-dan-struktur-atom/sifat-sifat-periodik-unsur-jari-jari-atom-energi-ionisasi/
• http://sulaiman4fun.blogspot.com/2011/09/sifat-sifat-periodik-unsur.html
• http://hahaqqul.wordpress.com/kimia/sistem-periodik-unsur/
• Buku Modul Kimia Untuk Semester Gasal SMA/MA Tim Edukatif HTS
• Buku Kimia Grafindo Media Pratama; N. Sutresna