8/19/2019 LAPORAN satpros
1/6
BAB II
LANDASAN TEORI
Hidrogen merupakan unsur yang paling banyak di alam semesta, yaitu 93% karena
bintang-bintang mengandung hidrogen sebagai bahan bakar untuk menghasilkan cahaya
jumlah atom hidrogen dibumi sekitar 3% atau 0,14% massa, dalam bentuk senyawa
anorganik seperti air dan asam! dan organik" #ir mengandung 11% massa hidrogen karena
molekulnya mengandung $ atom hidrogen dan 1 oksigen"
alam sistem periodik, hidrogen memiliki nomor atom satu dan terletak pada golongan
1# karena mempunyai 1 elektron" &etapi kecendrungannya sama dengan '((#, yaitu
menerima 1 elektron, dan tidak seperti golongan 1# lainnya yang cendrung melepas 1
elektron" )elain itu, elektron hidrogen dapat ditarik oleh atom lain sehingga menjadi ion H *"
+arena itu hidrogen tidak dapat dimasukkan baik dalam golongan 1# maupun dalam
golongan '(( #"
as hidrogen sangat mudah terbakar dan akan terbakar pada konsentrasi serendah 4%
H$ di udara bebas" ntalpi pembakaran hidrogen adalah -$./ kmol" Hidrogen terbakar
menurut persamaan kimia2
$ H$g! * $g! $ H$l! * 56$ k $./ kmol!
Hidrogen dalam keadaan bebas berupa molekul gas diatomik H $! dengan titik didih dan
titik beku yang sangat rendah karena gaya london antar molekul sangat kecil akibatnya cukup
sulit hidrogen dalam bentuk gas yang mudah untuk diman7aatkan dalam bidang industri"
8:;#< H(=< dari #(= melalui >+&=>()()
8roses pembuatan gas hidrogen dapat dilakukan dengan cara elektrolisis dantermokimia" ;ntuk keperluan komersial, hidrogen harus dibuat dari ?at-?at yang mengandung
atom hidrogen dalam struktur molekulnya, seperti bahan bakar 7osil, biomassa, alkohol, atau
air")emua metode pembuatan hidrogen memerlukan energi yang berupa listrik, panas, atau
cahaya" lektrolisis air adalah penguraian air H$! menjadi oksigen $! dan hidrogen H$!
dengan cara pengaliran arus listrik melalui katoda dan anoda yang tercelup di dalam air"
Hidrogen akan muncul di katoda, yaitu elektroda yang terhubung ke arus negati7, dan oksigen
di anoda, yaitu elektroda yang terhubung ke arus positip" umlah gas hidrogen yang diperoleh
sebanyak $ kali gas oksigennya, dan jumlah keduanya proporsional dengan energi listrik
8/19/2019 LAPORAN satpros
2/6
yang digunakan" lektrolisis air murni berlangsung sangat lambat" +ecepatan elektrolisis air
menjadi hidrogen dan oksigen dapat ditingkatkan secara nyata dengan penambahan ?at-?at
elektrolit yang berupa garam, asam, atau basa" aram natrium dan lithium sering digunakan
dalam proses elektrolisis air karena harganya relati7 murah dan mudah larut dalam air" #sam
yang biasa digunakan sebagai elektrolit adalah asam kuat misalnya H$)4, sedangkan
basanya adalah basa kuat seperti +H dan
8/19/2019 LAPORAN satpros
3/6
decomposition of water !, photobiological production, plasmatron, 7ermentasi bahan organik
dan lain-lain"
8/19/2019 LAPORAN satpros
4/6
BAB IV
HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
4.1 Data Pengamatan
arutan
8/19/2019 LAPORAN satpros
5/6
2. H2 paa ele!troli"i" larutan #a$H 1% engan tegangan &,5
'olt
3. H2 paa ele!troli"i" larutan #a$H 2% engan tegangan &,5
'olt
4.4 Pem$a!a%an
) H2 (nH 2
v H 2
(1,12 x10
−4mol
2 ,5 x 10−3
L
n H2 (
V H 2
22,4 Liter
mol
(
0,0025 Liter
22,4 Liter
mol
( 1,12 x 10
-4
mol * (V H 2
t
(2,5ml
15menit
+ H2 ( 1,12 x 10-4
mol xMr H2
( -4
* (V H 2
t
(5,8ml
15menit
) H2 (n H 2
v H 2
(2,59 x10
−4mol
5,8 x10−3
L
+ H2 ( 2,59 x 10-4 mol x
Mr H2( 5,18 x 10-4 gram
n H2 (
V H 2
22,4 Liter
mol
(
0,0058 Liter
22,4 Liter
mol
( 2,59 x 10-4 mol
8/19/2019 LAPORAN satpros
6/6
DA&TAR P'STAA
!tt%*",.-""e,"a./g-""H",/gen