MAKALAH KESEIMBANGAN ASAM BASA
KELOMPOK 5
DESI MEILEILASARI (201266___)
INDAH RESTI (201266___)
NOVITA OKTAVIANA (201266025)
SARAH HELFIDESTARI (201266___)
FAKULTAS FISIOTERAPI
UNIVERSITAS ESA UNGGUL
KATA PENGANTAR
Puji syukur kami panjatakan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa. Bahwa kami
telah menyelesaikan tugas makalah yang berjudul “Keseimbangan Asam Basa”.
Dalam penulisan makalah ini kami merasa masih banyak kekurangan-kekurangan
baik pada teknis penulisan maupun materi, mengingat akan kemampuan yang
dimiliki oleh kami tidaklah sempurna, oleh karena itu kritik dan saran dari semua
pihak yang bersifat membangun selalu kami harapkan demi kesempurnaan
makalah ini. Semoga materi di makalah ini dapat bermanfaat dan menjadi
sumbangan pemikiran bagi pihak yang membutuhkan, sehingga tujuan yang
diharapkan dapat tercapai. Akhir kata kami ucapkan terima kasih.
PENDAHULUAN
Asam adalah zat yang dapat memberikan ion hidrogen (H+) ke suatu
larutan atau ke senyawa biasa, Contoh asam klorida ( HCl), yang berionisasi
dalam air membentuk ion-ion hidrogen ( H+) dan ion klorida ( Cl-). Demikian
juga, asam karbonat (H2CO3) berionisasi dalam air membentuk ion H+ dan ion
bikarbonat ( HCO3-). Basa adalah zat yang dapat menerima ion H+, Contoh, ion
bikarbonat HCO3-, adalah suatu basa karena dapat menerima ion H+ untuk
membentuk asam karbonat (H2CO3). Suatu asam baru dapat melepaskan ion
H+ bila ada basa yang dapat menerima ion H+ yang dilepaskan. Oleh karena
itu, reaksi asam basa adalah suatu reaksi pelepasan dan penerimaan ion H+.
Keseimbangan asam basa adalah suatu keadaan dimana konsentrasi ion H+
yang diproduksi setara dengan konsentrasi ion H+ yang dikeluarkan oleh sel.
PEMBAHASAN
A. Keseimbangan Asam Basa
Keseimbangan asam basa adalah keseimbangan ion H+. Walaupun produksi akan terus menghasilkan ion H+ dalam jumlah sangat banyak, ternyata konsentrasi ion H+ dipertahankan pada kadar rendah 40 + 5 nM atau pH 7,4. Pengaturan keseimbangan asam basa diselenggarakan melalui koordinasi dari 3 sistem:
1. Sistem BufferMenetralisir kelebihan ion H+, bersifat temporer dan tidak
melakukan eliminasi. Fungsi utama sistem buffer adalah mencegah perubahan pH yang disebabkan oleh pengaruh asam fixed dan asam organic pada cairan ekstraseluler. Sebagai buffer, sistem ini memiliki keterbatasan yaitu:
Tidak dapat mencegah perubahan pH di cairan ekstraseluler yang disebabkan karena peningkatan karbon dioksida (CO2).
Sistem ini hanya berfungsi bila sistem respirasi dan pusat pengendalian sistem pernafasan bekerja normal.
Kemampuan menyelenggarakan sistem buffer tergantun pada tersediannya ion bikarbonat ( HCO3-).
Sistem buffer ada 4 yaitu :
a. Buffer bikarbonat : merupakan sistem yang terdapat di cairan ekstrasel terutama untuk perubahan yang disebabkan oleh non-bikarbonat.
b. Buffer protein : merupakan sistem yang terdapat di cairan ekstrasel dan intrasel.
c. Buffer hemoglobin : merupakan sistem yang terdapat di dalam eritrosit untuk perubahan asam karbonat.
d. Buffer fosfat : merupakan sistem yang terdapat di sistem perkemihan dan cairan intrasel.
2. Sistem paruPeranan sistem respirasi dalam keseimbangan asam basa
adalah mempertahankan agar Pco2 selalu konstan walaupun terdapat perubahan kadar CO2 akibat proses metabolism tubuh. Keseimbangan asam basa respirasi bergantung pada keseimbanagn produksi dan ekskresi CO2. Jumlah CO2 yang berada di dalam darah tergantung pada laju metabolism sedangkan proses ekskresi CO2 tergantung pada fungsi paru. Kelainan ventilasi dan perfusi pada dasarnya akan mengakibatkan ketidakseimbanagn rasio ventilasi perfusi sehingga akan terjadi ketidakseimbangan, ini akhirnya menyebabkan hipoksia maupun retensi CO2 sehingga terjadi gangguan keseimbangan asam basa.
3. Sistem ginjalGinjal mengatur keseimbangan asam basa dengan sekresi dan
reabsorpsi ion H+ dan ion bikarbonat. Pada mekanisme pemgaturan oleh ginjal ini berperan 3 sistem buffer asam karbonat, buffer fosfat dan pembentukan ammonia. Ion H+, CO2, dan NH3 diekskresi ke dalam lumen tubulus dengan bantuan energi yang dihasilkan oleh mekanisme pompa natrium di basolateral tubulus. Pada proses tersebut, asam karbonat dan natrium dilepas kembali ke sirkulasi untuk dapat berfungsi kembali. Tubulus proksimal adalah tempat utama reabsorpsi bikarbonat dan pengeluaran asam.Ion H+ sangat reaktif dan mudah bergabung dengan ion bermuatan negative pada konsentrasi yang sangat rendah. Pada kadar yang sangat rendahpun, ion H+ mempunyai efek yang besar pada sistem biologi. Ion H+ berinteraksi dengan berbagai molekul biologis sehingga dapat mempengaruhi struktur protein, fungsi enzim dan ekstabilitas membran. Ion H+ sangat penting pada fungsi normal tubuh misalnya sebagai pompa proton mitokondria pada proses
fosforilasi oksidatif yang menghasilkan ATP. Produksi ion H+ sangat banyak karena dihasilkan terus menerus di dalam tubuh. Perolehan dan pengeluaran ion H+ sangat bervariasi tergantung diet, aktivitas dan status kesehatan. Ion H+ di dalam tubuh berasal dari makanan, minuman, dan proses metabolism tubuh. Di dalam tubuh ion H+ terbentuk sebagai hasil metabolism karbohidrat, protein dan lemak, glikolisis anaerobik atau ketogenesis.
B. Ketidakseimbangan Asam Basa
Ketidakseimbangan asam basa terjadi karena adanya kelainan pada satu atau lebih mekanisme pengendalian pH tersebut, bisa menyebabkan salah satu dari 2 kelainan utama dalam keseimbangan asam basa, yaitu asidosis atau alkalosis.
1. AsidosisAsidosis menekan aktivitas mental, jika asidosis berlebihan
(dibawah 7,4) akan menyebabkan disorentasi, koma dan bahkan kematian.
a. Asidosis RespiratoryAsidosis respiratory terjadi akibat keasaman darah
yang berlebihan karena penumpukan CO2 dalam darah akibat dari fungsi paru-paru yang buruk atau pernafasan yang lambat. Asidosis respiratory dapat bersifat akut dan kronik.
Penyebabnya karena kondisi klinis yang dapat menyebabkan retensi dalam darah meliputi pneumonia, emfisema, obstrusi kronis saluran pernafasan, stroke atau trauma dan obat-obatan yang dapat menekan sistem pernafasan seperti narkotika, barbiturate dan sedatif.
Faktor kompensatornya karena pada saat CO2 berakumulasi , peningkatan frekuensi pernafasan
respiratorik (hiperventilasi) ketika istirahat terjadi untuk mengeluarkan CO2 dari tubuh. Ginjal mengkompensasi peningkatan kadar asam dengan mengekskresi lebih banyak ion H+ untuk mengembalikan pH darah mendekati tingkat yang normal. Jika penyesuaian respiratorik dan ginjal terhadap pH gagal, akan terjadi gejala-gejala depresi sistem saraf pusat.
b. Asidosis MetabolicAsidosis metabolic terjadi akibat keasaman darah
yang berlebihan yang ditandai dengan rendahnya kadar bikarbonat dalam darah.
Penyebanya yang paling umum terjadi akibat ketoasidosis karena DM atau kelaparan, akumulasi peningkatan asam laktat akibat aktivitas otot rangka yang berlebihan seperti konvolusi, atau penyakit ginjal. Diare berat dan berkepanjangan disertai hilangnya bikarbonat dapat menyebabakan asidosis metabolic.
Faktor kompensatornya, jika hiperventilasi sebagai respon terhadap stimulasi saraf adalah tanda klinis asidosis metabolik. Bersamaan dengan kompensasi ginjal, peningkatan frekuensi respiratorik dapat mengembalikan pH darah mendekati tingkat normalnya. Asidosis yang tidak terkompensasi akan menyebabakan depresi sistem saraf pusat dan mengakibatkan disorentasi, koma dan kematian.
2. AlkalosisAlkalosis meningkatkan overeksitabilitas sistem saraf pusat.
Jika berat alkalosis dapat menyebabakan kontraksi otot tetanik,konvulsi dan kematian akibat tetanus otot respiratorik.
a. Alkalosis RespiratoryAlkalosis respiratory adalah suatu keadan dimana
darah menjadi basa karena pernafasan yang cepat dan dalam, sehingga menyebabkan kadar CO2 dalam darah menjadi rendah.
Penyebabnya akibat demam, pengaruh overdosis aspirin pada pusat pernafasan, hipoksia karena tekanan udara yang rendah didataran tinggi atau akibat anemia berat.
Faktor kompensatornya, jika hiperventilasi terjadi akibat kecemasan gejalanya dapat diredakan melalui pengisapan kembali CO2 yang sudah di keluarkan. Ginjal mengkompensasi cairan alkalin tubular dengan mengekskresi ion bikarbonat dan menahan ion H+.
b. Alkalosis MetabolicAlkalosis metabolic adalah suatu keadaan dimana
darah dalam keadaan basa karena tingginya kadar bikarbonat.
Penyebabnya muntah yang berkepanjangan (pengeluaran asam klorida lambung), disfungsi ginjal, pengobatan dengan diuretik yang mengakibatkan hipokalemia dan penipisan volume CES atau pemakian antasid yang berlebihan.
Faktor kompensatornya ada 2 yaitu, kompensasi respiratorik adalah penurunan ventilasi pulmonar dan mengakibatkan peningkatan pCO2 dan asan karbonat. Kompensasi ginjal melibatkan sedikit ekskresi ion amonium, lebih banyak ekskresi ion natrium dan kalium, berkurangnya cadangan ion bikarbonat dan lebih banyak ekskresi bikarbonat.
C. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Asam Basa- Pemberian asam melalui makanan- Penambahan secara endogen dari hasil metabolisme (laktat)- Penambahan secara endogen yang tidak fisiologis (DM)- Pengeluaran asam basa oleh ginjal dan usus- Pengeluaran asam karbonat (H2CO3) oleh paru- Pembentukan asam dalam jumlah besar oleh sel-sel lambung.
PENUTUP
Kesimpulan :
Keseimbangan asam basa dalam tubuh kita sangat penting karena
bila ada diantara asam dan basa kelebihan atau kekurangan maka akan
mengakibatkan kondisi dalam tubuh tidak seimbang atau terjadi sesuatu
yang tidak diinginkan oleh tubuh, contohnya muntah-muntah, diare,
disfungsi ginjal, bahkan bisa menyebabkan kematian.
DAFTAR PUSTAKA
https://sites.google.com/site/asidosis/Home/keseimbangan-asam-basa
http://fisiologi-dh.blogspot.com/p/keseimbangan-asam-basa.html
http://doktersehat.com/keseimbangan-asam-basa/
http://www.slideshare.net/sasmiyanto/balance-cairan-dan-elektrolit
http://repository.unand.ac.id/18434/1/Keseimbangan%20Asam%20Basa%20bkd.ppt
http://aslinar.blogspot.com/2011/10/keseimbangan-asam-basa.html