UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PLAN DE AULA
ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA
FACULTAD: CIENCIAS NATURALES E INGENIERIAS PROGRAMA: AMBIENTALCÓDIGO ASIGNATURA: DCB015 REQUISITOS: NINGUNO CRÉDITOS: 4HORAS DE TRABAJO SEMANAL HTD: 4 HTA: 8 FECHA: 15 de marzo/10DOCENTE: CLAUDIA LIZETH HERNANDEZ GALVAN GRUPOS: D 064 Y D 065
PLANEACIÓN SEMANAL
CORTE 1 SEMANAS: 07 FECHA: 08 de febrero – 27 de marzo
COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:
Relacionar las propiedades de la materia y de la energía, su comportamiento y relación con los Fenómenos naturales.
Explicar la importancia de los modelos atómicos y la variabilidad de la estructura atómica en los diferentes elementos de la tabla periódica.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante: Diferencia las propiedades físicas y químicas de la materia. Realiza cálculos con factores de conversión midiendo propiedades en los diferentes
sistemas de unidades. Clasifica la materia en sustancias puras y mezclas de acuerdo a su
presentación en la naturaleza. Analiza los modelos atómicos y la variabilidad de la estructura atómica en
los diferentes elementos de la tabla periódica. Identifica las diferentes partículas subatómicas y la dinámica que siguen dichas
partículas de acuerdo con su estructura electrónica. Comprende la importancia de los diferentes modelos atómicos existentes y su aporte
al desarrollo de la química. Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se
combinan para formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos.
Semana Fecha CONTENIDOS ACTIVIDADESConocimientos Habilidades En el Aula Fuera del Aula
01 08-13 febrero
Definición de Materia y Energía.
Propiedades físicas y químicas de la materia.
Diferenciación, clasificación y cuantificación
de las manifestaciones de
Inducción general al grupo.
Presentación del programa y de la
Lectura de un texto relacionado con la Materia y la energía.
1
Clasificación de la materia la materia. Descripción de las
propiedades físicas y químicas de la materia.
programación de la asignatura.
Exposición por parte del docente.
Mediación del docente. Retroalimentación por
parte del docente.
Taller Evaluativo.
02
15 – 20 febrero
Medidas de longitud, área y capacidad.
Sistema Internacional de unidades.
Diferenciación las unidades de medida,
básicas y derivadas.
Control del trabajo extra clase.
Revisión por muestreo. Retroalimentación por
parte del docente.
Resolución de problemas planteados en clase.
Diseño de material didáctico para explicar un tema específico.
03
22- 27 de febrero
Factores de conversión. Densidad y peso específico Conversiones de Presión,
temperatura
Realización de conversiones de medida en las diferentes unidades y sistemas.
Trabajo colaborativo aplicando la resolución de problemas.
Preguntas al expositor. Mediación del docente. Quiz de factores de
conversión y propiedades de la materia
Taller Evaluativo.
04
01 – 06 de marzo
Teorías atómicas y modelos atómicos.
Partículas subatómicas.
Diferenciación de cada una de las teorías y aplicarlas al estudio de las partículas.
Comprensión de los modelos que postulan la mecánica de las partículas en los orbitales de cada átomo.
Exposición por parte del docente.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Exposición en clase. Explicación con
material didáctico
Lectura relacionada con los diferentes modelos atómicos.
Resolución de problemas planteados en la guía de Estructura Atómica.
Resumen de los diferentes modelos atómicos para entregar en el aula y socializarlo.
05 08 – 13 de marzo
Mecánica cuántica y configuración electrónica de los átomos..
Niveles y subniveles de
Identificación de las partículas subatómicas
Descripción de los niveles, subniveles y
Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo.
Complementar lo visto en clase
Resolver ejercicios de
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energía orbitales de un átomo X, de acuerdo a su número atómico.
Toma de apuntes de parte de los estudiantes. Preguntas al expositor. Mediación del docente
la temática.
Lectura sobre Tendencia de la Tabla periódica. Consulta en
biblioteca.06 15– 20 de
marzo Tabla Periódica
Propiedades periódicas Manipulación de la
tabla periódica con eficacia y eficiencia como herramienta en el proceso de Aprendizaje que sintetiza información química.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Exposición en clase por parte del Docente.
Resolver ejercicios complementarios propuestas en la guía sobre Periodicidad Química.
Asistir a tutorías.
07 23 – 27 marzo
PRUEBA ESCRITA y posterior desarrollo de la misma
CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN %Para garantizar un seguimiento efectivo del aprendizaje se realizará una evaluación diagnóstica al comienzo del semestre. Igualmente, se realizaran evaluaciones periódicas para observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes (Quices). Con el transcurrir del corte los estudiantes van realizando un trabajo colaborativo sobre las temáticas vistas. Al finalizar el corte se realizará una evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.
Parcial escrito 80Trabajos en clase (talleres, lecturas) 10Quices 10
CORTE 2 SEMANAS: 06 FECHA: 5 de abril – 15 de mayo de 2010
COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:
Explicar los tipos de reacciones químicas y efectuar cálculos estequiométricos que involucren relaciones de masa, volumen en reacciones químicas balanceadas.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante: Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se
combinan para formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos.
Identifica los diferentes grupos funcionales inorgánicos y los compuestos que se forman nombrándolos de acuerdo con las reglas IUPAC.
Identifica los tipos de reacciones químicas que se llevan a cabo en la formación de compuestos químicos de su entorno.
Balancea reacciones químicas por diferentes métodos teniendo en cuenta la transformación de la materia y las proporciones definidas en las cuales se lleva a
3
cabo una reacción química. Realiza cálculos estequiométricos para cuantificar la eficiencia de una reacción
química, e identifica el reactivo límite y los reactivos en exceso. Semana Fecha CONTENIDOS ACTIVIDADES
Conocimientos Habilidades En el Aula Fuera del Aula08 5 – 10 de
abril Enlaces químicos:
- Enlace Iónico- Covalente- Metálico
Fuerzas Intermoleculares- Van der Walls- Puente de Hidrogeno- Dipolo
Diferenciación en una sustancia química del tipo de enlace y fuerza intermolecular que presenta.
Exposición por parte del docente.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Exposición en clase. Socialización en mesa
redonda sobre un tema en particular.
Explicación con material didáctico.
Investigación en biblioteca.
Inspección en Web sobre Las Fuerzas Intermoleculares.
Resolución de problemas planteados en clase que involucren tipos de enlaces.
Diseño de material didáctico para explicar un tema específico.
09 12-17 de abril
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos Funciones Químicas Inorgánicas
Nombramiento y formulación correcta de un compuesto químico de acuerdo al grupo funcional que presenta y las reglas IUPAC.
Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo. Toma de apuntes de parte de los estudiantes. Preguntas al expositor. Mediación del docente Quiz de enlaces químicos y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Complementar lo visto en clase Resolver la guía correspondiente a nomenclatura de compuestos inorgánicos Lectura sobre el tema de la siguiente semana Asistir a tutorías
10 19 – 24 de abril
Ecuación Química Ley de conservación de las
masas. Tipos de Reacciones
Químicas Balanceo de reacciones por
tanteo
Representación de una reacción química mediante una ecuación química.
Diferenciación e los tipos de reacciones.
Equilibramiento de una ecuación química por simple inspección
Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo. Toma de apuntes de parte de los estudiantes.
Preguntas al expositor. Mediación del docente
Complementar lo visto en clase Resolver ejercicios de la temática. Lectura sobre el tema de la siguiente semana Resolver los ejercicios
propuestos en la guía correspondiente a Reacciones Químicas.
4
11 26 – 30 de abril Balanceo de Reacciones
Químicas:(Métodos algebraicos, Por oxido reducción e Ión-electrón)
Balanceamiento de una ecuación química por el método de oxido reducción.
Exposición por parte del docente.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Exposición en clase. Socialización en mesa
redonda sobre un tema en particular.
Investigación en biblioteca.
Inspección en Web sobre temas específicos.
Resolución de problemas planteados en clase.
12 3 -8 de mayo
Cálculos Químicos - Mol-mol- Gramo-mol- Gramo-gramo- Reactivo limitante- Rendimiento- Pureza- Cálculos con gases
Determinación del reactivo límite y de la masa molar que se requiere para que se lleve a cabo la reacción.
Realización de cálculos estequiométricos aplicando las leyes de los gases.
Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo.
Toma de apuntes de parte de los estudiantes.
Preguntas al expositor.
Mediación del docente
Complementar lo visto en clase
Resolver ejercicios de la temática.
Resolver los ejercicios propuestos en la guía correspondiente a Cálculos Estequiomètricos
Lectura sobre el tema de la siguiente semana.
Asistir a tutorías.
1310 – 15 de
mayo
PRUEBA ESCRITA, siguiente clase la retroalimentación de la misma.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN %
Se realizaran evaluaciones periódicas para observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes ( Quices ). Con el transcurrir del corte los estudiantes van realizando un trabajo colaborativo con la orientación debida del docente sobre las temáticas vistas. Al finalizar el corte se realizará una evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.
Parcial escrito 80Trabajos en clase (Talleres, lecturas) 10Quices 10
CORTE 3 SEMANAS: 04 FECHA: 18 de mayo – 12 de junio/2010
COMPETENCIAS ESPECÍFICAS: RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante:
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Aplicar los conceptos de soluciones, preparación de soluciones de diferentes concentraciones y su incidencia en la conservación y aprovechamiento de los recursos naturales.
Realiza con destreza, cálculos con soluciones expresando en forma correcta su concentración, en formas físicas y químicas, y su aplicación en el análisis de los recursos naturales.
Resuelve con destreza, ejercicios de cálculo de pH de soluciones de electrolitos fuertes, electrolitos débiles, soluciones amortiguadoras e hidrólisis.
Semana Fecha CONTENIDOS ACTIVIDADESConocimientos Habilidades En el Aula Fuera del Aula
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18 -22 de mayo
Componentes de una solución: soluto y solvente.
Diferentes tipos de solutos: electrolitos y no electrolitos.
Resolver ejercicios de concentración de una solución y sus aplicaciones frecuentes en el análisis de agua, suelos, aire.
Exposición por parte del docente.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Exposición en clase. Socialización en mesa
redonda sobre un tema en particular.
Explicación con material didáctico
Investigación en biblioteca con Análisis de Aguas, ejercicios de soluciones.
Resolución de problemas planteados en clase.
1524 -29 de
mayo Formas de expresar la
concentración de una solución.
Dilución y concentración de una solución.
Resolver ejercicios de concentración de una solución y sus aplicaciones frecuentes en el análisis de agua, suelos, aire.
Exposición por parte del docente.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Exposición en clase. Socialización en mesa
redonda sobre un tema en particular.
Resolución de problemas planteados en clase.
Resolución de algunos problemas planteados en la guía de Soluciones.
16 31 de mayo – 5 de junio
Titulación de una solución Calculo del pH de una
solución. Soluciones estándar e
Resolver ejercicios de cálculo de pH en diferentes soluciones y su incidencia en la
Exposición por parte del docente.
Taller en grupo con sustentación en clase.
Inspección en Web sobre temas específicos.
Resolución de
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indicadores. optimización de los diferentes recursos naturales.
Exposición en clase. Socialización en mesa
redonda sobre un tema en particular.
Quiz aplicando leyes de los gases.
problemas planteados en clase
17 8 -12 de junio
PRUEBA ESCRITA y posterior desarrollo del mismo
CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN %
Se realizaran evaluaciones periódicas para observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes (Quices). Con el transcurrir del corte los estudiantes van realizando un trabajo colaborativo con la orientación debida del docente sobre las temáticas vistas. Al finalizar el corte se realizará una evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.
Parcial escrito 80Trabajos en clase 10Quices 10
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