TABELA PERIÓDICA
AS PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS
ELEMENTOS
Professor Augusto Sérgio
Vamos recordar algumas regularidades da Tabela Periódica
Vamos utilizar um exemplo para
compreender o conceito de
Propriedades Periódicas
número de elétrons na camada de valência é uma Propriedade Periódica1°
perío
do
1°pe
ríodo
2° p
erío
do
2° p
erío
do
3° p
erío
do
3° p
erío
do
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São as que se repetem a intervalos regulares,
nos períodos com o aumento do número
atômico
Principais Propriedades PeriódicasAs mais importantes
A. Raio Atômico ou Tamanho do ÁtomoB. Energia ou Potencial de ionizaçãoC.Afinidade Eletrônica ou EletroafinidadeD.Eletronegatividade
Propriedades FísicasA.Ponto de fusão e ebuliçãoB.DensidadeC.Volume Atômico
RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO
Conceito
É a distância do núcleo até a camada mais externa ( última camada).
Medida de Raio atômico
Submúltiplos do metro
Nanômetro(nm)
Angstrom (A)
Picometro (pm)
1nm = 10-9 m
1 A = 10-10 m
1pm = 10-12 m
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NA TABELA PERIÓDICA
3Li: 1s2 2s1
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NAS FAMÍLIAS
2) 1)
2) 8) 1)
2) 8) 8) 1)
aumenta
3Li
11Na
19K
K L M N
Compare
Cálcio(Ca) Família 2A ou 2
4º Período(Quatro camadas)
Magnésio(Mg)Família 2A ou 2
3º Período(Três camadas)
Quem é maior?
Cálcio(Ca), pois tem maior número de camadas
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NOS PERÍODOS OU SÉRIES
Veja o exemplo
3Li: 1s2 2s1 2) 1)
Menor Z
10Ne: 1s2 2s2 2p6
Maior Z
2) 8)
O Lítio é maior que o Neônio
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICONOS PERÍODOS OU SÉRIES
O Raio aumenta da direita para a esquerda
Por Que?
NOS PERÍODOS OU SÉRIES
Com a diminuição do número de prótons do
núcleo, diminui a atração núcleo –
elétron
Quem possui maior Raio Atômico, 11Na(sódio) ou
17Cl( cloro)?
Ambos estão no 3º Período da T.P e possuem três camadas
O sódio (Na) tem número atômico menor que o cloro (Cl), exerce menor atração sobre as camadas.
O 11Na(sódio) tem maior
Raio atômico que o 17Cl
Variação do Raio Atômico
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
1) Defina raio atômico ou tamanho do átomo.
É a distância do núcleo até a camada mais externa ( última camada).
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
2) Quais os principais fatores que interferem no raio atômico?
Número de Camadas
Carga Nuclear
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
3) Represente com o uso de setas a variação do tamanho dos átomos nos grupos e períodos.
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
4) Coloque em ordem crescente de raio atômico os elementos:a) Cl, Ar, P, Si, Al;b) Br, F, Cl, I, At.
Ar, Cl, P, Si, Al
F, Cl, Br, I, At
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
5) Qual o elemento de maior raio atômico?
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
6) Considerando-se apenas as colunas A, como variam os raios atômicos ao longo das colunas da Tabela Periódica? E, ao longo dos períodos?
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
7) X, Y e Z representam três elementos da Tabela Periódica que têm raios, em nanômetros (nm): X: 0,0080 nm, Y: 0,123 nm e Z: 0,157nm (1nm = 10-9m). Esses elementos podem ser respectivamente: a) Li, Be e Na b) Li, Na e Be c) Na, Be e Li d) Na, Li e Be e) Be, Li e Na.
X < Y < Z
EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
8) Julguem os itens abaixo:
(01) O raio atômico aumenta nos períodos com o aumento do número
atômico;
(02) Quanto menor o raio atômico, maior atração núcleo – elétron,
portanto, maior será a tendência do átomo ganhar elétrons;
(04) O elemento de menor raio atômico é o Hélio (He);
(08) O elemento de maior raio atômico é o Frâncio (Fr);
(16) Quanto menor o número de camadas eletrônicas de um átomo,
maior o seu raio atômico;
(32) No mesmo período, quanto maior o número atômico de um átomo,
maior o seu raio atômico.
(F)
(V)
(V)
(V)
(F)
(F)
RAIO IÔNICO OU TAMANHO DO ÍON
COMPARE. Quem é menor, o Na ou Na+ ?
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
K = 2 L = 8 M = 1
11 prótons(+) atraindo 3 camadas
11Na+: 1s2 2s2 2p6
K = 2 L = 811 prótons(+) atraindo 2 camadas
O Na+ é menor que o Na. No cátion é maior a atração núcleo – elétron, devido a um maior número de prótons em relação aos elétrons.
CONCLUSÃO
Raiocátion
>Raio Átomo neutro
COMPARE, QUEM É MAIOR?
8O OU 8O 2-
8o: 1s2 2s2 2p4
K = 2 L = 6
8 PRÓTONS e 8 ELÉTRONS 2 CAMADAS
8o2-: 1s2 2s2 2p6
K = 2 L = 8
8 PRÓTONS e 10 ELÉTRONS 2 CAMADAS
8O 2- é maior que 8O
CONCLUSÃO
Raioânion
> Raioátomo neutro
VARIAÇÃO DO RAIO NUMA SÉRIE ISOELETRÔNICA
VEJA O EXEMPLO:
COLOQUE AS ESPÉCIES QUÍMICAS EM ORDEM CRESCENTE DE RAIO
11Na+ 12Mg 2+ 7N3- 8O2- 10Ne 9F- 11 p(+) 12 p(+) 7p (+) 8 p(+) 10 p (+) 9 p (+) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-)
ORDEM CRESCENTE:
12Mg 2+ < 11Na+ < 10Ne < 9F- < 8O2- < 7N3-
CONCLUSÃO
NUMA SÉRIE ISOELETRÔNICA, QUANTO MENOR O NÚMERO
ATÔMICO, MAIOR O RAIO ATÔMICO OU IÔNICO
3. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:
a)a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F – apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
Energia ou Potencial de ionização
Preciso de muita energia para
retirar um elétron do átomo
de Magnésio
Por que?
Potencial ou Energia de Ionização
É a energia necessária para retirar 1 elétron de um átomo isolado, na
fase gasosa.
X(g) + energia → X+(g) + e’ Na(g) + 5,1 eV → Na+(g) + e’
UNIDADES DE ENERGIA DE IONIZAÇÃO
eV – elétron volt
Kcal - Quilocaloria
Kj - Quilojoule
Variação da Energia de Ionização
He
O ELEMENTO DE MAIOR POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É O
HÉLIO
Coloque em ordem crescente de Potencial de ionização os elementos:a) Cl, Ar, P, Si, Al;b) Br, F, Cl, I, At.
Quanto menor P.I, maior a facilidade de perder elétrons, portanto, átomos de baixo P.I
têm tendência a se transformarem em cátions
Com base no conceito de Potencial de ionização faça a previsão de qual elemento tem maior facilidade de perder elétrons:
a) Na ou K;
b) Na ou Mg.
Primeira Energia de Ionização Segunda Energia de Ionização
CONCLUSÃO
Assim, para um mesmo átomo, temos: 1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.
Para retirar elétrons de camadas mais internas é necessário maior quantidade
de energia, devido ao aumento da atração Núcleo - Elétron
Mg: E.I1 = 738 Kj
Mg+ : E.I2 = 1451 Kj
Mg2+ : E.I3 = 7732 Kj
A medida que um átomo perde elétrons ocorre diminuição do raio iônico e aumento da atração do núcleo sobre os elétrons restantes, logo, aumenta a Energia de ionização.
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
RESPOSTA
A) He; Ne; e Ar
B) O aumento do número atômico de elementos do mesmo período, implica numa maior atração do núcleo em relação às camadas, e isto implica numa maior dificuldade para liberar elétrons.
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
É a quantidade de energia liberada quando 1 átomo isolado no seu estado
fundamental ( na fase gasosa) recebe 1 elétron.
X 0(g) + e– → X–(g) + energia
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
VARIAÇÃO DA AFINIDADE ELETRÔNICA NA T.P
Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica
O Flúor é o elemento de maior afinidade eletrônica
Os gases nobres não entram na Afinidade
eletrônica
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si,
quando se encontra “ligado” a outro átomo de elemento químico diferente,
numa substância composta.
O elemento mais eletronegativo é o Flúor
Variação da eletronegatividade na Tabela Periódica
Eletronegatividade – Interpretando gráfico
EXERCÍCIO DE APRENDIZAGEM
EXERCÍCIO DE REVISÃO