Só pra contextualizar
Uma série de cadeias podem ser classificadas em 3 tipos:
Homóloga – CH4, C2H6, C3H8, C4H10 ...(diferença na
quantidade de –CH2–)
Isóloga – C2H6, C2H4, C2H2, diferença na quantidade de –H2– )
Heteróloga - C2H6O, C2H4O, C2H4O2... (semelhança só na
quantidade de carbono)
2
Gordura
insaturada
Como que as cadeias podem influenciar nas
propriedades dos compostos?
PF e PE – depende:
Da massa molar (tamanho da cadeia)
Tipo de interações intermoleculares (forças eletrostáticas >
pontes de hidrogênio> dipolo-dipolo> dipolo induzido – dipolo
induzido)
Gordura
saturada
3
Hidrocarbonetos
Quanto maior o n.º de Carbonos maior o PM (peso
molecular) , maior o PF (ponto de fusão) e PE (ponto de
ebulição) ( maior a FVW )
Dois hidrocarbonetos de mesmo nº de C , quanto menos
ramificada , maior a superfície de contato, maior a FVW, maior
PF e PE.
Não são polares, não são solúveis em água ( ou são pouco
solúveis), são solúveis em solventes orgânicos.
Hidrocarbonetos
São menos denso que a água.
PF e PE dos compostos cíclicos são maiores que dos não
cíclicos.
PE e PF dos alcenos são maiores que dos alcanos
correspondentes.
Grupo funcional
A ligação Pi ( C=C ) é o grupo funcional
É mais reativa que a sigma
∆Hdissociação
C=C ∆H = 146 kcal/mol
C-C ∆H = -83 kcal/mol
Estabilidade dos alcenos
Medido pelo calor de hidrogenação
Quanto maior a energia liberada, mais instável
Quanto mais substituído, mais estável
CH2=CH2 – não substituído
R-CH=CH2 – mono substituído
R-CH=CH-R – di substituído
R2C=CH-R – tri substituído
R2C=CR2 – tetra substituído
Grupo alquila estabiliza a ligação Pi
Propriedades físicas
Baixo ponto de ebulição – aumenta com PM
Ramificações diminuem ponto de ebulição
Ligeiramente mais polares
Ligação Pi é mais facilmente polarizável
Grupos alquilas são elétron-doadores produzindo pequeno dipolo