M17/4/CHEMI/HPM/SPA/TZ0/XX
QuímicaNivel superiorPrueba 1
© International Baccalaureate Organization 201717 páginas
Instrucciones para los alumnos
• No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.• Conteste todas las preguntas.• Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su
elección en la hoja de respuestas provista.• Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba.• La puntuación máxima para esta prueba de examen es [40 puntos].
1 hora
Jueves 11 de mayo de 2017 (tarde)
2217 – 6125
– 2 –
88 Ra
(226
)
56 Ba
137,
33
38 Sr87
,62
20 Ca
40,0
8
12 Mg
24,3
1
4 Be
9,012
‡†
89 ‡
Ac
(227
)
57 †
La13
8,91
39 Y88
,91
21 Sc 44,9
6
90 Th23
2,04
58 Ce
140,
12
72 Hf
178,
49
40 Zr 91,2
2
22 Ti47
,87
91 Pa23
1,04
59 Pr14
0,91
73 Ta18
0,95
41 Nb
92,9
1
23 V50
,94
92 U23
8,03
60 Nd
144,
24
74 W18
3,84
42 Mo
95,9
6
24 Cr
52,0
0
55 Cs
132,
91
37 Rb
85,4
7
19 K39
,10
11 Na
22,9
9
3 Li 6,941 H 1,011 Fr87 (223
)
93 Np
(237
)
61 Pm (145
)
75 Re
186,
21
43 Tc (98)25 Mn
54,9
4
94 Pu (244
)
62 Sm15
0,36
76 Os
190,
23
44 Ru
101,
07
26 Fe 55,8
5
95 Am
(243
)
63 Eu15
1,96
77 Ir19
2,22
45 Rh
102,
91
27 Co
58,9
3
96 Cm
(247
)
64 Gd
157,
25
78 Pt19
5,08
46 Pd10
6,42
28 Ni
58,6
9
97 Bk
(247
)
65 Tb15
8,93
79 Au
196,
97
47 Ag
107,
87
29 Cu
63,5
5
Tabl
a pe
riódi
ca
Núm
ero
atóm
ico
Elem
ento
Mas
a at
ómic
a re
lativ
a
98 Cf
(251
)
66 Dy
162,
50
80 Hg
200,
59
48 Cd
112,
41
30 Zn 65,3
8
99 Es (252
)
67 Ho
164,
93
81 Tl20
4,38
49 In11
4,82
31 Ga
69,7
2
13 Al
26,9
8
5 B10
,81
13
100
Fm (257
)
68 Er16
7,26
82 Pb 207,
2
50 Sn11
8,71
32 Ge
72,6
3
14 Si28
,09
6 C12
,01
14
101
Md
(258
)
69 Tm16
8,93
83 Bi
208,
98
51 Sb12
1,76
33 As
74,9
2
15 P30
,97
7 N14
,01
15
102
No
(259
)
70 Yb17
3,05
84 Po (209
)
52 Te12
7,60
34 Se78
,96
16 S32
,07
8 O16
,00
16
103
Lr (262
)
71 Lu17
4,97
85 At
(210
)
53 I12
6,90
35 Br
79,9
0
17 Cl
35,4
5
9 F19
,00
17
86 Rn
(222
)
54 Xe13
1,29
36 Kr
83,9
0
18 Ar
39,9
5
10 Ne
20,1
8
2 He
4,0018
34
56
78
910
1112
1 2 3 4 5 6 710
4 R
f(2
67)
105
Db
(268
)
106
Sg (269
)
107
Bh
(270
)
108
Hs
(269
)
109
Mt
(278
)
110
Ds
(281
)
111
Rg
(281
)
112
Cn
(285
)
113
Unt
(286
)
114
Uug
(289
)
115
Uup
(288
)
116
Uuh
(293
)
117
Uus
(294
)
118
Uuo
(294
)
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– 3 –
Véase al dorso
1. ¿Cuáleslasumadeloscoeficientescuandolaecuaciónseajustaconnúmerosenteros?
—C8H18 (g) + —O2 (g) → —CO (g) + —H2O (l)
A. 26,5
B. 30
C. 53
D. 61
2. ¿Cuál es el volumen máximo de CO2(g)producido,endm3, cuando 1,00 g de CaCO3(s)reacciona
con 20,0 cm3 de HCl (aq) 2,00 mol dm-3?
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Volumenmolardelgas=22,7dm3 mol-1; Mr (CaCO3) = 100,00
A. 12
20,0 2,001000
22,7× ××
B. 20,0 2,001000
22,7×
×
C. 1,00100,00
22,7×
D. 1,00100,00
2 22,7× ×
3. ¿Quéfactoresafectanalvolumenmolardeungasideal?
I. PresiónII. TemperaturaIII. Fórmulaempírica
A. Solo I y II
B. Solo I y III
C. Solo II y III
D. I, II y III
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– 4 –
4. ¿Quétransiciónelectrónicaemiteradiacióndemayorlongituddeonda?
n = 5n = 4
n = 3
n = 2
A
C
D
n = 1
5. X,YyZrepresentanloselementossucesivos,Ne,NayMg,perononecesariamenteen eseorden.
Energía de primera ionización / kJ mol-1
X 2081Y 496Z 738
¿Cuáleselordencrecientedenúmeroatómico?
A. X < Y < Z
B. X < Z < Y
C. Y < Z < X
D. Y < X < Z
6. ¿Quépropiedadaumentahaciaabajoenelgrupo1,metalesalcalinos?
A. Radioatómico
B. Electronegatividad
C. Energíadeprimeraionización
D. Puntodefusión
B
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– 5 –
Véase al dorso
7. ¿Quéelementoesunlantánido?
A. Hf
B. Tb
C. U
D. Y
8. Elamoníacoesunligandomásfuertequeelagua.¿Quéafirmaciónescorrectacuandoseañadeunasoluciónacuosaconcentradadeamoníacoaunasoluciónacuosadiluidadesulfatodecobre(II)?
A. Losorbitalesddelioncobresedesdoblan.
B. Haymenordesdoblamientodelosorbitalesd.
C. Elamoníacoreemplazaalaguacomoligando.
D. Elcolordelasoluciónsedesvanece.
9. ¿Cuántoselectronesenlazanteshayenlamoléculadeurea?
H2N
C
H2N
O
A. 8
B. 16
C. 20
D. 24
10. ¿Cuál nopresentaresonancia?
A. PO43-
B. C6H6
C. C6H12
D. O3
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– 6 –
11. ¿Quémetalpresentaenlacemetálicomáspotente?
A. Li
B. Na
C. K
D. Rb
12. ¿CuáleslaprimeraetapaenladestruccióndelozonocatalizadaporCFCenpresencia deluzUV?
A. CCl2F2 → CClF2+ + Cl-
B. CCl2F2 → CClF2 + Cl
C. CCl2F2 → CCl2F+ + F-
D. CCl2F2 → CCl2F + F
13. ¿Quéenunciadoescorrecto?
A. Losenlacessigmaseformansoloporlacombinacióndeorbitalesatómicoss.
B. Losenlacespisepuedenformarenausenciadeenlacessigma.
C. Losenlacespiseformanparalelamentealejeentrelosátomos.
D. Losenlacespiseformansoloporlacombinacióndeorbitaleshíbridos.
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– 7 –
Véase al dorso
14. ¿Quésepuedededucirdeesteperfildereacción?
Reactivos
Productos
Coordenadadereacción
Entalpía
A. Losreactivossonmenosestablesquelosproductosylareacciónesexotérmica.
B. Losreactivossonmenosestablesquelosproductosylareacciónesendotérmica.
C. Losreactivossonmásestablesquelosproductosylareacciónesexotérmica.
D. Losreactivossonmásestablesquelosproductosylareacciónesendotérmica.
15. ¿QuésepuedededucirdelhechodequeelozonoabsorberadiaciónUVenlaregiónde340nmyeloxígenomolecularenlaregiónde242nm?
A. Elenlaceentrelosátomoseneloxígenomolecularesunenlacedoble.
B. Enelozono,losenlacesestándeslocalizados.
C. Losenlacesentrelosátomosenelozonosonmásfuertesquelosdeloxígenomolecular.
D. Losenlacesentrelosátomoseneloxígenomolecularnecesitanmásenergía pararomperse.
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– 8 –
16. AcontinuaciónsemuestraelciclodeBorn-Haberparaelóxidodepotasio:
2K+ (g) + O2- (g)
2K+ (g) + 2e- + O (g)
2K (g) + O (g)
K2O (s)
2K (s) + 12 O2 (g)
+612 kJ
+838 kJ
+428 kJ
-361 kJ
entalpia dered
¿QuéexpresiónrepresentalaentalpíaderedenkJmol-1?
A. -361 + 428 + 838 + 612
B. -(-361) + 428 + 838 + 612
C. -361 + 428 + 838 - 612
D. -(-361) + 428 + 838 - 612
17. ¿Quéiontieneenergíadehidrataciónmásexotérmica?
A. Li+
B. Na+
C. Br-
D. I-
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– 9 –
Véase al dorso
Laspreguntas18y19serefierenalasiguientereacción:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
18. ¿QuécambionoaumentalavelocidaddereaccióninicialcuandoseañadeCaCO3(s) a un exceso de HCl(aq)?
A. DisminucióndeltamañodelaspartículasdeCaCO3(s)
B. Aumentodelatemperaturadelamezcladereacción
C. AumentodelaconcentracióndeHCl(aq),manteniendoelmismovolumen
D. AumentodevolumendeHCl(aq),manteniendolamismaconcentración
19. ¿Quémétodossepuedenutilizarparamonitorizarelprogresodeestareacción?
I. CambiodecolordeestamezcladereacciónII. CambiodemasadeestamezcladereacciónIII. Cambiodevolumendelgasquesedesprende
A. Solo I y II
B. Solo I y III
C. Solo II y III
D. I, II y III
20. ¿QuéesverdaderoenungráficodeArrheniusdelnk(ejey)enfunciónde1T?
A. Lagráficapasaporelorigen.
B. Laenergíadeactivaciónsepuededeterminarapartirdelgradiente.
C. Laintersecciónconelejexeslaenergíadeactivación.
D. Laintersecciónconelejeyeselfactordefrecuencia,A.
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– 10 –
21. ¿Quéescorrectosobremecanismosdereacción?
A. Unaespeciequeesdeordenceronointervieneenlareacción.
B. Uncatalizadornointervieneenlareacción.
C. Losreactivosdeunaetaparápidaanterioralaetapalentaseincluyenenlaexpresión de velocidad.
D. Losreactivosdeunaetaparápidaposterioralaetapalentaseincluyenenlaexpresión de velocidad.
22. ¿Quévariableafectaalaconstantedeequilibrio,Kc?
A. Presiónatmosférica
B. Catalizador
C. Concentracióndelosreactivos
D. Temperatura
23. LoscomponentesXeYsemezclanyselespermitealcanzarelequilibrio.LasconcentracionesdeX,Y,WyZenlamezclaenequilibriosonrespectivamente4,1,4y2moldm-3.
X + 2Y 2W + Z
¿Cuáleselvalordelaconstantedeequilibrio,Kc?
A. 18
B. 12
C. 2
D. 8
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– 11 –
Véase al dorso
24. ¿CuáldelossiguientesnoreaccionaconHCl(aq)diluido?
Extractodelaseriedeactividades
Actividadcreciente
NaZnHCu
A. Na2CO3
B. Cu
C. Zn
D. CuO
25. ¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta?
A. Unácidodébilesundonantedeprotonesysusoluciónacuosapresenta buenaconductividad.
B. Unácidodébilesundonantedeprotonesysusoluciónacuosapresentabajaconductividad.
C. Unácidodébilesunreceptordeprotonesysusoluciónacuosapresenta buenaconductividad.
D. Unácidodébilesunreceptordeprotonesysusoluciónacuosapresentabajaconductividad.
26. ¿QuétipodeenlaceseformacuandounácidodeLewisreaccionaconunabasedeLewis?
A. Covalente
B. Dipolo-dipolo
C. Doble
D. Dehidrógeno
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– 12 –
27. ¿Cuáleselordendeacidezcrecientedelossiguientesácidos?
Ácido Ka Ácido pKa
cloroetanoico 1,3 × 10-3 fluorurodehidrógeno 3,3etanoico 1,7 × 10-5 cianurodehidrógeno 9,3
A. cloroetanoico<etanoico<fluorurodehidrógeno<cianurodehidrógeno
B. etanoico<cloroetanoico<fluorurodehidrógeno<cianurodehidrógeno
C. cloroetanoico<etanoico<cianurodehidrógeno<fluorurodehidrógeno
D. cianurodehidrógeno<etanoico<fluorurodehidrógeno<cloroetanoico
28. ¿Quéelementosereduceenlasiguientedescomposición?
(NH4)2Cr2O7 (s) →N2 (g) +Cr2O3 (s) + 4H2O (g)
A. N
B. H
C. Cr
D. O
29. ¿Cuáldelassiguientesnoesunareacciónrédox?
A. CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)
B. C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
C. 2CO (g) → CO2 (g) + C (s)
D. CH3COOH (aq) +NaOH(aq)→ CH3COONa(aq)+ H2O (l)
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– 13 –
Véase al dorso
30. ¿Cuáleselpotencialestándardelasemipiladecobresisesustituye“elelectrododereferenciadepotencialcero”deunelectrodoestándardehidrógenoporunelectrodoestándardecinc?
E Ö / V con respecto al electrodo estándar de hidrógeno
Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s) -0,76Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) +0,34
A. -1,1
B. -0,34
C. +0,34
D. +1,1
31. ¿CuálessonlosvolúmenesrelativosdegasquesedesprendendeEyFdurantelaelectrólisisdelasdosceldasenserie?Supongaqueloselectrodossoninertes.
+ −FE
CuSO4 (aq) H2SO4 (aq) diluido
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 5:2
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– 14 –
32. ¿Quégrupofuncionalestápresenteenelparacetamol?
OH
NCH
O
CH3
A. Carboxilo
B. Amino
C. Nitrilo
D. Hidroxilo
33. ¿Quéopcióndescribelareacciónentreunhalógenoyetano?
Mecanismo Rotura del enlace del halógeno
A. radicaleslibres homolítica
B. radicaleslibres heterolítica
C. adición homolític
D. adición heterolítica
34. ¿Quécompuestocontieneunátomodecarbonosecundario?
A. CH3CH(Cl)CH(CH3)2
B. (CH3)2CHCH2Cl
C. (CH3)3CCl
D. CH3CH2Cl
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– 15 –
Véase al dorso
35. ¿Quépardeisómerospresentasiempreactividadóptica?
A. Cis-trans
B. Enantiómeros
C. Conformacionales
D. E/Z
36. ¿Quécompuestossepuedenreducir?
I. C2H4
II. CH3COOHIII. CH3CHO
A. Solo I y II
B. Solo I y III
C. Solo II y III
D. I, II y III
37. ¿Enquéordensedebenusarlosreactivosparaconvertirbencenoenfenilamina(anilina)?
1º reactivo 2º reactivo 3º reactivo
A. NaOH Sn / HCl conc. HNO3 conc. / H2SO4 conc.
B. Sn / HCl conc. NaOH HNO3 conc. / H2SO4 conc.
C. HNO3 conc. / H2SO4 conc. Sn / HCl conc. NaOH
D. NaOH HNO3 conc. / H2SO4 conc. Sn / HCl conc.
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– 16 –
38. ¿QuésepuedededucirdelsiguienteespectrodeRMNde1H?
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0Desplazamiento quimico / ppm
A. Enlamoléculahayunsoloátomodehidrógeno.
B. Enlamoléculahaysolounambientedehidrógeno.
C. Lamoléculaesunhidrocarburo.
D. Enelelementohayunsoloisótopo.
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– 17 –
39. ¿Cuáleslarelacióngráficaentren y Tenlaecuacióndeungasideal,pV=nRT,sitodaslasdemásvariablessemantienenconstantes?
A.
n
T
B.
n
T
C.
n
T
D.
n
T
40. ¿Quétécnicasepuedeutilizarparaidentificarlalongituddeenlaceyelángulodeenlace?
A. EspectroscopíadeRMNde1H
B. EspectroscopíaIR
C. Espectroscopíademasas
D. CristalografíaconrayosX
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