Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 1
UNIDAD 1................................................................................................................ 2
UNIDAD 2.............................................................................................................. 16
UNIDAD 3.............................................................................................................. 34
UNIDAD 4.............................................................................................................. 50
UNIDAD 5.............................................................................................................. 74
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 2
UNIDAD 1 Página 11
La energía cinética (Ec) de un objeto depende de su masa y
de su rapidez. Ec = ½ mv2, es igual al trabajo requerido para
llevarlo desde el reposo hasta esa rapidez, o al trabajo que el
objeto puede realizar mientras llega al reposo.
Página 13 Ejercicios. La energía y sus transformaciones Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
5. Determina la potencia y la fuerza de un atleta que recorre 5000 m en 30
minutos en una caminadora eléctrica y que indica que requirió de 400 J de
energía.
Página 14 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 kJ
Página 15 La energía interna (U) es el gran total de las energías contenidas en un
sistema. Existe la energía cinética …
K= °C + 273.15
°F= (1.8 x °C) + 32
°C= (°F – 32)/1.8
Página 16
Comentario [s1]: Con negritas
Comentario [s2]: En libro falta diagonal en 1/2
Comentario [t3]: Insertar este ejercicio
Comentario [s4]: Inserta 2
Comentario [s5]: Falta la (U)
Comentario [s6]: Hacer la separación de cada una de las 3 fórmulas
Comentario [s7]: Cambiar la imagen derecha por la que tiene este documento
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 3
Página 17 Ejercicios. Energía interna, temperatura y calor Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Investiga en qué consisten la hipertirexia y la hipotermia.
5. Explica 10 situaciones que ocurren en la naturaleza donde se manifieste
una transferencia de energía por radiación, conducción y/o convección.
Incluye para cada una una imagen y un enunciado.
Página 29 10 mL de disolución de NaCl al 0.1% m/V … A cada tubo de ensayo adiciona 2 mL de disolución de NaCl al 0.1% m/V. El orden de lectura sugerida es propiedades de la materia (p 30-31), cambios de la materia (pp 30-32) y posteriormente los estados de agregación de la materia (pp 20-21) Página 31 2. Señala con una PI si las siguientes propiedades son intensivas, o con una PE
si las propiedades son extensivas. Observa las palabras subrayadas.
P P El color azul del sulfato de cobre hidratado sólido.
La masa de un pedazo de acero.
El volumen que ocupa un gramo de cierta margarina.
La temperatura de fusión del tungsteno de los focos.
La densidad del agua sólida en ligeramente menor que la del agua líquida.
La dureza del diamante en mayor que la del grafito.
Página 32 María comió helado de fresa y se le olvidó guardar el envase en el congelador. Después de varias horas de estar a temperatura ambiente, el helado se derritió. Página 21
Comentario [s8]: Cambiar por hipertermia
Comentario [t9]: Incluir este ejercicio
Comentario [t10]: m/V
Comentario [t11]: m/V
Comentario [t12]: Incluir este ejercicio
Comentario [s13]: Falta subrayado en la palabra derritió
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 4
Cambios de estado de la materia Página 21 Ejercicios. Los estados de agregación de la materia 1. Observa las diferencias para cada estado de agregación del agua en la
siguiente dirección y construye un cuadro comparativo. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm a) Ordenamiento de las partículas b) Movimiento de las partículas c) Cercanía de las partículas d) Forma e) Volumen Página 22
Demostración experimental Sumas imposibles
Página 25 Ejercicios. Clasificación de la materia
4. Observa los siguientes modelos e indica cuál(es) representa(n): 1) un
elemento puro, 2) un compuesto puro, 3) una mezcla de dos elementos, 4)
una mezcla de dos compuestos, 5) moléculas de un elemento, 6) moléculas
de un compuesto y 7) átomos de un elemento, así como cuál modelo
representa moléculas de agua y moléculas de monóxido de carbono.
a) ( )
b) ( )
c) ( )
d) ( )
e) ( )
f) ( )
g) ( )
Comentario [s14]: La imagen que pusieron en libro tiene errores en las flechas, esta imagen es correcta.
Comentario [t15]: Incluir este ejercicio
Comentario [t16]: Debe decir demostración
Comentario [s17]: Corregir enunciado como dice este documento
Comentario [s18]: Insertar imagen
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 5
5. Observa los tres recipientes siguientes que contienen cada uno un
elemento puro, y diseña el correspondiente modelo si se mezclan en otro
recipiente. Indica el nombre común de la mezcla si en ella existieran 78%
de nitrógeno, 21% de oxígeno y 1% de argón.
Moléculas de nitrógeno (gas)
Moléculas de oxígeno (gas)
Átomos de argón (gas)
Página 27
Página 33
Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794)
Lo anterior se respeta en el balanceo de ecuaciones químicas, el cual
consiste en modificar el coeficiente de cada reactivo y producto de la ecuación
para que exista la misma cantidad de materia en ambos lados de la ecuación.
Por ejemplo en la formación de dos moléculas de agua se requieren dos
moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, sin embargo en términos
Comentario [s19]: Debe decir nitrógeno
Comentario [s20]: Debe decir “disolución” en lugar de solución en la imagen
Comentario [s21]: En la imagen solo lleva termómetro el matraz del lado derecho. Cambiar imagen.
Comentario [t22]: La imagen del libro no se entiende, hay que cambiarla
Comentario [s23]: Debe decir Laurent
Comentario [t24]: Insertar al final del tema
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 6
de átomos se puede apreciar en la tabla de verificación que en ambos lados de
la ecuación se tienen dos átomos de oxígeno y cuatro átomos de hidrógeno.
Ecuación 2H2 + O2 → 2 H2O
Código
Modelo molecular
Tabla de verificación de balanceo
átomos símbolo átomos 2 4
O H
2 4
Ejercicios. Ley de la conservación de la masa (materia) Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Balancea las siguientes ecuaciones de formación e incluye su tabla de verificación.
Función química Ecuación Óxido Mg + O2 → MgO Anhídrido Cl2 + O2 → Cl2O7 Hidróxido MgO + H2O → Mg(OH)2 Oxiácido Cl2O7 + H2O → HClO4 Hidrácido H2+ Cl2 → HCl Hidruro Mg + H2 → MgH2 Sal Mg + Cl2 → MgCl2 Sal Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 Oxisal Mg(OH)2 + HClO4 → Mg(ClO4)2
2. Escribe la ecuación balanceada a partir del siguiente modelo molecular. Considera que la esfera gris es carbono, la esfera blanca es hidrógeno y la esfera roja es oxígeno.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 7
Página 34
Teorías atómicas
El estudio de la composición de la materia se ha realizado desde la
antigüedad. Filósofos hindúes, chinos, japoneses y griegos realizaron
propuestas.
En el siglo iv a. C., Empédocles propuso la existencia de cuatro
elementos: tierra, aire, fuego y agua.
El orden de lectura sugerida es teorías atómicas (p 34), Espectro del átomo de hidrógeno y teoría atómica de Bohr (pp 45-48), composición de la materia pp 35-37) Página 35
Composición de la materia Actualmente se sabe que un átomo es la partícula más pequeña de un
elemento que puede participar en un cambio químico.
12
Número de masa El número de masa (A) es el número de protones
más el número de neutrones contenidos en el núcleo de un
átomo. C Símbolo
Carbono Nombre 6 Número atómico
Página 36 …la cantidad de sustancia de 6.02214199 x 1023 átomos/1 mol.
Por ejemplo, para el aluminio: 26.98154
Al Aluminio
13 Página 37
NA = 6.02214199 x × 1023 átomos/1 mol Operación
Xg/1 mol átomos = (1.66053886 x 10-24 g/1 u)( 26.98154 u/1 átomo)( 6.02214199 x × 1023 átomos /1 mol) =
Isótopo Masa (u) Abundancia natural (%)
Isótopo Masa (u) Abundancia natural (%)
Comentario [s25]: Cambiar el título de composición de la materia por el que está en este documento
Comentario [s26]: Cambiar de orden el tema como está en este documento
Comentario [s27]: Insertar
Comentario [s28]: La imagen del libro está mal, debe ser como está en el documento
Comentario [s29]: El exponente es positivo
Comentario [s30]: La imagen del libro está mal, debe ser como está en el documento
Comentario [s31]: El exponente debe ser positivo
Comentario [s32]: El exponente debe ser positivo
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 8
10B 10.0129 20.0 12C 12.0000 98.89 11B 11.0093 80.0 13C 13.0033 1.11
63Cu 62.9296 69.20 79Br 78.9183 50.69 65Cu 64.9278 30.80 81Br 80.9163 49.31
Página 38 En 1896, el físico Henri Becquerel descubrió la radiación emitida por los
minerales de uranio. Los estudios que realizaron en ese año Pierre y Marie
Curie sobre los minerales de uranio y torio condujeron al descubrimiento de
dos elementos: polonio y radio; estos elementos despertaron un gran interés
por emitir radiaciones muy penetrantes, a semejanza del uranio y del torio.
Página 39 Se han encontrado diversas aplicaciones a varios radioisótopos, por
ejemplo uno de los métodos de datación de mayor aplicación para estudios del
Pleistoceno tardío y Holoceno (menos de 60000 años de antigüedad) es el
método de radiocarbono.
El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas,
de manera que la proporción 14C/12C es similar a la atmosférica. Durante la
digestión, los animales incorporan el carbono de las plantas. Un organismo
muerto ya no incorpora nuevos átomos de 14C a los tejidos y la concentración
del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por
decaimiento radiactivo.
Radioisótopo
Vida media
Usos
Tecnecio-99 Tc-99 6 horas Detección de tumores en tiroides, cerebro y riñones
Talio-201 Tl-201 21.5 horas Detección de tumores en corazón Yodo-123 I-123 13.2 horas Detección de tumores en tiroides Galio-67 Ga-67 78.3 horas Detección de diversos tumores y abscesos Arsénico-74 As-74 423.6 horas Detección de tumores en cerebro Carbono-14 C-14 5730 años Determinación de la edad de los restos
fósiles de 500 a 50,000 años. Estudio del ciclo de la fotosíntesis a través del CO2
Tritio H-3 12.26 años Estudio de los hidrocarburos Azufre-35 S-35 86.7 días Estudio de partículas y flujo de aire Fósforo-32 P-32 14.3 días Ingestión de fósforo en las plantas,
Comentario [s33]: Debe ser como está en este documento
Comentario [s34]: Debe ser como está en este documento
Comentario [s35]: Debe ser: emitida
Comentario [s36]: Los dos nombres en inglés
Comentario [s37]: Con t minúscula
Comentario [s38]: Es: polonio
Comentario [s39]: Es: gran
Comentario [s40]: Es: interés
Comentario [t41]: Insertar al final del tema
Comentario [m42]: Insertar esta tabla.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 9
detección de cáncer en la piel y método estándar para el tratamiento de la leucemia
Sodio-24 Na-24 15 horas Localización de obstrucciones en el sistema circulatorio
Radón-222 Rn-222 3.82 días En materiales de construcción Cobalto-60 Co-60 5.7 años Tratamiento del cáncer. Irradiación de
alimentos para preservarlos y pruebas no destructivas de materiales; por ejemplo, en soldadura
Cesio-137 Cs-137 Irradiación de alimentos para preservarlos.
Ejercicios. Radiactividad. Decaimientos α y β Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente:
En la gráfica A (número de masa) y Z (número atómico) se localizan algunos
isótopos radiactivos que pueden sufrir decaimiento α o decaimiento β.
1. Con una flecha roja indica todos los posibles decaimientos α que
ocurran.
2. Con una flecha azul indica todos los posibles decaimientos β que
puedan realizarse.
3. Para cada decaimiento escribe su ecuación siguiendo el ejemplo:
210 Po α 206 Pb + 4 He 84 82 2 β 210 Pb 210 Bi + 0 e 82
83 -1
Serie de desintegración del uranio hasta llegar al plomo estable
Núm
ero
de m
asa
(A)
238 U 234 Th Pa U 230 Th 226 Ra 222 Rn 218 Po 214 Pb Bi Po
Comentario [s43]: Es: resuelve
Comentario [s44]: Este texto debe estar antes de la gráfica, como en este documento.
Comentario [s45]: La flecha roja debe ir de Po hacia Pb
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 10
210 Tl Pb β
Bi Po
206 Tl Pb α
81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Número atómico (Z)
4. ¿Cuántas ecuaciones con decaimiento alfa y cuántas ecuaciones con
decaimiento beta localizaste?
Página 40
La luz que emite el Sol se conoce como
energía radiante. Cuando la luz se hace pasar
por un prisma, se descompone en un espectro
continuo o arcoíris de colores.
Longitud de onda. La distancia entre las crestas de las ondas se conoce
como longitud de onda (λ). Sus unidades son nm/oscilaciones, Å/oscilaciones
o bien m/oscilaciones (1m = 1 x 109 nm, o bien Å = 1 x 10-8 cm).
Frecuencia. Al número de crestas que pasan por un punto en particular en un
segundo se le conoce como frecuencia (ν). Sus unidades son: Hertz =
oscilaciones/s.
Velocidad de una onda. Si se multiplica la longitud de onda por la frecuencia
se obtiene la velocidad de una onda, c = λν. Sus unidades son: m/s, Å/s o bien
nm/s.
Página 42 Ejercicios. Espectro electromagnético
• Los electrones de los átomos absorban los RUV. 5. Investiga la longitud de onda y la frecuencia de:
a) Wi fi b) Bluetooth
Página 43
Para saber un poco más
Comentario [s46]: La fecha azul debe de ir de Pb hacia Bi
Comentario [s47]: Quitar esta imagen, es opuesta en valores a la tabla del mismo capítulo
Comentario [s48]: Debe ser (λ)
Comentario [s49]: Debe ser superíndice el 9
Comentario [s50]: Debe ser superíndice -8
Comentario [s51]: Debe ser (ν)
Comentario [s52]: Debe ser λν
Comentario [s53]: Debe decir absorban los RUV
Comentario [t54]: Incluir este ejercicio
Comentario [t55]: Insertar este tema
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 11
Fuegos Artificiales El mes de septiembre se caracteriza por la alegría y el colorido aéreo de las
fiestas patrias en México. La utilización de fuegos artificiales, especialmente en la
ceremonia del Grito de Independencia, es una tradición.
El origen de los fuegos artificiales se dio en China donde utilizaron la
pólvora hace 1, 000 años antes de Cristo y posteriormente los europeos la
adoptaron en la Edad Media. Actualmente se utilizan otras sustancias en la
pirotecnia que producen efectos especiales.
¿Podrías contestar las siguientes preguntas?:
1. ¿Cuál es la función de la mecha? 2. ¿Qué impulsa al cohete? 3. ¿Qué provoca la explosión? 4. ¿A qué se deben los fenómenos luminosos observados? 5. ¿De qué depende el color de la luz que se emite en la explosión final?
Si no te es posible, entonces permite que te cuente que detrás de la
pirotecnia hay todo un conjunto de reacciones químicas entre sustancias: un
oxidante, un combustible, un aglutinante y un productor de color. El oxidante
participa en un 38 - 64% del total de sustancia y cuando oxida al combustible se
produce una reacción exotérmica acompañada de ruido y luces. El ruido proviene
de la rápida expansión de los gases producidos. Las luces son producto de
transiciones electrónicas en átomos promovidas por la liberación de calor. Estos
átomos provienen de una serie de sales metálicas o metales que generan estos
efectos luminosos.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 12
Cuando las sales metálicas o metales se calientan a la flama se pueden
observar colores característicos.
Colores a la flama de algunas sales metálicas
Metal o sal del metal Color a la flama Litio rojo brillante
Sodio amarillo dorado Potasio violeta Calcio naranja
Estroncio rojo Bario amarillo verdoso Cobre azul y verde
La pólvora es una mezcla de nitrato de potasio, carbón y azufre. El primero
es un oxidante que al reaccionar con los otros dos produce óxidos de nitrógeno,
carbono y azufre, todos ellos compuestos gaseosos. Si la reacción se lleva a cabo
en un espacio cerrado, iniciada por una mecha, se presenta una poderosa
explosión por la súbita formación de dichos gases. Si se abre un pequeño orificio,
los productos gaseosos encuentran un punto de salida e impulsan el cohete
pirotécnico. En la tabla 2 se enlistan algunas mezclas de sustancias que se utilizan
para lograr determinados efectos especiales en la pirotecnia.
Mezclas de compuestos que producen efectos especiales en la pirotecnia Efectos especiales Compuestos
Luz roja nitrato y carbonato de estroncio Luz verde nitrato y clorato de bario Luz azul carbonato, sulfato y óxido de cobre (II), cloruro de
cobre (I) Luz amarilla oxalato de sodio, criolita
Chispas doradas limadura de hierro, carbón Chispas balncas aluminio, magnesio, titanio, amalgama de aluminio y
magnesio Silbato benzoato de potasio o salicilato de sodio
Humo blanco nitrato de potasio y azufre Humo de colores clorato de potasio, azufre y colorantes orgánicos
Página 50 Ejercicios. Fisión y fusión nuclear Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente:
Comentario [s56]: Insertar ejercicios
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 13
1. Investiga la masa crítica que utiliza un reactor nuclear. 2. Investiga la cantidad de energía que libera 1 mol de 92U, 1 mol C y 1 mol
C8H18. Página 53 Ejercicios. Generación de energía eléctrica en México Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: Solicita información en la Comisión Federal de Electricidad (CFE) sobre las 178
centrales generadoras que producen 51571 Megawatts, y construye un cuadro
comparativo como el siguiente donde se demuestre la participación de cada una
de ellas.
Nombre Ubicación Generalidades Capacidad (MW) Imagen
Hidroeléctricas Chicoasén Chicoasén,
Chiapas
Malpaso Tecpatán, Chiapas
El infiernillo La Unión, Guerrero
Aguamilpa (Solidaridad)
Tepic, Nayarit
Angostura V. de Alcalá, Chiapas
El Cajón Sta. Ma. del Oro, Nayarit
Termoeléctricas Adolfo López Mateos
Tuxpan, Veracruz
Francisco Pérez Ríos
Tula, Hidalgo
M. Álvarez Manzanillo, Colima
Salamanca Salamanca, Guanajuato
Altamira Altamira, Tamaulipas
Geotérmicas Cerro Prieto Mexicali, Baja
California
Los Azufres I y Los Azufres II
Ciudad Hidalgo, Michoacán
La Primavera Zapopan, Jalisco Carboeléctrica
Comentario [s57]: número sin coma
Comentario [t58]: insertar
Comentario [t59]: insertar este cuadro
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 14
José López Portillo
Nava, Coahuila
Nucleoeléctrica Laguna Verde Alto Lucero,
Veracruz
Eoloeléctrica La Venta I y La Venta II
Juchitán de Zaragoza, Oaxaca
Otras Página 62
Material: ….un encendedor de punta larga. Página 63 Enciende la semilla con el encendedor y cuando … Página 65 y 66 Sustancias: 0.6 g de zinc en polvo,
1. Observa el polvo de zinc y anota dos propiedades físicas de ella. Posteriormente, introduce 0.3 g con cuidado en el globo.
2. Coloca 5 mL de ácido clorhídrico en el tubo de ensayo. 3. Con precaución, para evitar que el zinc tenga contacto con el ácido, tapa
la boca del tubo con el globo. 4. Mide en la balanza la masa del sistema tubo con ácido/globo con
zinc, empleando el vaso de precipitados como soporte.
5. Sin destapar el tubo, levanta el globo para que el zinc caiga dentro. Registra tus observaciones en la tabla.
6. Si se requiere acelerar la reacción, calienta el tubo durante 5 minutos. No acerques el globo a la flama.
7. Deja enfriar en el vaso de precipitados el tubo de ensayo, y vuelve a medir la masa del sistema tubo con ácido/globo con zinc.
¿Qué ocurrió? 5. Escribe la ecuación química balanceada para la reacción ocurrida en el
sistema tubo/globo. Página 68
Tonda, J. (2008) Un rayo de Sol, un soplo de viento. Las energías alternativas. Revista ¿Cómo ves? año 11, núm. 121. pp. 32-34.
Kucienska, B. (2009) Marie Curie, guerrera silenciosa. Revista ¿Cómo ves? año 11, núm. 130. pp. 26-29.
Comentario [s60]: insertar
Comentario [s61]: debe decir: el encendedor
Comentario [t62]: cambiar datos como esta es este documento
Comentario [t63]: debe decir como está aquí
Comentario [t64]: debe decir como aqui
Comentario [t65]: debe decir como está aquí
Comentario [t66]: debe decir como está aquí
Comentario [t67]: debe decir como está aquí
Comentario [t68]: insertar
Comentario [s69]: A cada referencia le falta decir: Revista ¿Cómo ves?
Comentario [s70]: A cada referencia le falta decir: Revista ¿Cómo ves?
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 15
Frías, G. y Venegas, D. (2009) Ensalada con rayos gamma. Revista ¿Cómo ves? año 11, núm. 130. pp. 30-33.
Martin, D. (2010) El club del uranio. Los nazis y la bomba atómica. Revista ¿Cómo ves? año 12, núm. 138. pp. 26-29.
Kucienska, B. (2010) Lo que el ojo no ve. Revista ¿Cómo ves? año 12, núm. 140. pp. 22-24.
Valero, J. (2010) Hacia un nuevo paradigma energético. Revista ¿Cómo ves? año 12, núm. 143. pp. 22-25.
Comentario [s71]: A cada referencia le falta decir: Revista ¿Cómo ves?
Comentario [s72]: A cada referencia le falta decir: Revista ¿Cómo ves?
Comentario [s73]: A cada referencia le falta decir: Revista ¿Cómo ves?
Comentario [s74]: A cada referencia le falta decir: Revista ¿Cómo ves?
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 16
UNIDAD 2 Página 71
A nivel del mar, el aire seco y limpio contiene principalmente nitrógeno y
oxígeno.
Página 72 La teoría cinética de la materia se dio a conocer en 1738, en un trabajo
escrito por Daniel Bernoulli titulado Hydrodynamic. Se entiende …
Modelo del estado gaseoso. Las esferas simbolizan las partículas; el sombreado o
curvas junto a las esferas simbolizan rotación, las flechas simbolizan traslación y el espacio
entre las esferas simboliza el espacio vacío.
Página 73 Ejercicios. Teoría cinética de la materia. Gases Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Observa la simulación del estado gaseoso en la siguiente dirección y
construye un cuadro comparativo evaluando sus propiedades de
expansión y compresión, entre otras.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm
Página 74
Conforme la presión aumentaba por la adición
de mercurio, el volumen de la muestra de gas
atrapado disminuía.
Comentario [s75]: Debe decir cómo está en este documento
Comentario [s76]: En inglés: Hydrodynamic
Comentario [t77]: insertar
Comentario [t78]: Incluir este ejercicio
Comentario [s79]: la imagen del libro dice que en el vaso hay cristales, y debe decir Hg
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 17
Página 77
Demostración experimental El globo caprichoso
Material Sustancias 1 matraz Erlenmeyer de 250 mL 1 globo del núm. 7 1 cristalizador grande o vaso de unicel
0.5 L 1 franela 1 parrilla de calentamiento, o bien: 1 tripié, 1 tela de asbesto y 1 mechero
de gas o alcohol
50 mL de agua potable 100 g de hielo picado
Descripción del experimento:
4. Una vez inflado el globo a la mitad de su capacidad, rápidamente retire el matraz de la fuente de calor y colóquelo dentro del cristalizador, al que previamente se le ha colocado el hielo picado. Puede colocarse hielo picado sobre las paredes del matraz.
Página 83
Ejercicios. El aire que inhalamos y exhalamos Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: 1) Investiga la secuencia de reacciones bioquímicas (denominada ciclo de
Krebs) que se lleva a cabo durante la respiración celular.
2) Diseña un modelo molecular para el aire inhalado y otro para el aire
exhalado. Respeta la composición porcentual y utiliza el siguiente código de
interpretación:
= H
= C
= N
= O
= otros
Comentario [t80]: insertar
Comentario [t81]: debe decir 100
Comentario [t82]: insertar
Comentario [t83]: Incluir este ejercicio
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 18
Página 83
Las tiendas venden huevos por docena, en las oficinas se ordenan
lápices por gruesa y papeles por resma, los restaurantes ordenan refrescos por
caja. Se sabe la cantidad de unidades que contiene cada uno de estos términos:
decena (10), docena (12), gruesa (144), resma (500).
Página 84 Resultado m = 9 g H2O Página 86
Datos Determinación de masa molar
Determinación de masa Resultado
Compuesto H2O n = 5 mol MH = 1 g/mol MO = 16 g/mol M = X g/mol m = X g
H = 2 mol x 1 g/mol = 2 g O = 1 mol x 16 g/mol =16 g 18 g M = 18 g/mol
m = X g = 5 mol x 18 g 1 mol
m = 90 g
Comentario [m84]: Comenzar el párrafo como se indica en este documento.
Comentario [s85]: Es minúscula la m.
Comentario [t86]: M = g/mol
Comentario [s87]: Falta valor a flecha 64 g; error en fórmula Al(NO3)3
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 19
Página 87
Hidrógeno (H2) Oxígeno (O2) Agua (H2O)
Página 88
Para saber un poco más: El metal predicho
Recibo a menudo cartas de lectores que intentan escrutar los misterios de
la naturaleza, encajando hechos, reales o supuestos, en cualquier tipo de
esquemas. Muy frecuentemente esos lectores no son profesionales ni expertos en
el tema que pretenden investigar. Mi primer impulso es entonces dejar de lado
esos intentos, pero nunca acabo de atreverme. Siempre medito la respuesta y,
aún después de convencerme de que están totalmente equivocados, procuro
contestarles con toda cortesía. Al cabo, ¿quién puede estar seguro? Y yo siento
especial horror a pasar a la historia de la ciencia como <<el que se rió del gran
Fulano>>. Ahí está, por ejemplo, <<el que se rió de Juan Alejandro Reina
Newlands>>. ¡Cuánto me gustaría señalarle con el dedo de la sátira, si no fuese
porque ignoro su nombre!
Nació Newlands en 1837, de padre inglés y madre italiana; y recordó su
ascendencia materna lo bastante para luchar en 1860 junto a Garibaldi por la
Comentario [s88]: Debe ser H2
Comentario [t89]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 20
unificación de Italia. Le interesaban a la vez la química y la música y terminó en
químico industrial, especialista en refinar azúcar. En sus ratos libres dedicaba su
atención a los elementos químicos.
Daban que cavilar los elementos en aquellos días. En 1864 eran conocidos
unos sesenta distintos, de todas clases, tipos y variedades. Pero en su lista no se
notaba lógica ni orden. No parecía haber modo de predecir cuántos elementos
existirían en total, y nadie podía asegurar entonces que no hubiese infinitos. Los
químicos estaban cada vez más preocupados por eso. Si había enorme número
de elementos de todas clases, el Universo resultaría de una inabarcable
complejidad. Pero entre los científicos es casi artículo de fe que el universo es
ordenado y básicamente sencillo. Tenía que haber, por tanto, alguna manera de
encontrar orden y sencillez en la lista de los elementos, pero ¿cómo?
Newlands se entretenía barajando los elementos de distintas maneras. En
las décadas anteriores los químicos habían ido determinando cuidadosamente los
pesos atómicos de los elementos, es decir, las masas relativas de los distintos
átomos, y esas cifras parecían ya fijadas con razonable precisión. ¿Por qué, pues,
no ordenar los elementos por sus pesos atómicos? Newlands lo hizo; después los
dispuso en una tabla de siete elementos de anchura. En la fila superior puso los
siete de menor peso atómico; en la segunda, los siguientes, etc. Le pareció a
Newlands que, al hacerlo, ciertos grupos de elementos de propiedades muy
parecidas quedaban formando columnas, y que eso era significativo. ¿Sería que
las propiedades de los elementos se repiten en periodos de siete? Sus aficiones
musicales le llevaron irresistiblemente a recordar que las notas de la escala se
ordenan en grupos de siete. La número ocho - la octava - es casi un duplicado de
la primera. En otros términos, las notas se repiten en octavas. ¿No ocurriría lo
mismo con los elementos? Consignó, pues, Newlands sus resultados en un
artículo que presentó a publicación a la Sociedad Química Inglesa. Llamaba a su
descubrimiento <<Ley de las Octavas>>.
La Sociedad lo rechazó con desdén, como hubiese hecho de seguro si yo le
hubiese propuesto publicar uno de mis ensayos sobre especulaciones científicas.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 21
Más algo de razón había para rechazarlo, pues hay que reconocer que la tabla de
Newlands era muy imperfecta. Aunque algunos elementos muy parecidos
quedaban en columna, también lo hacían otros sumamente distintos. Pero yo
estoy seguro de que a la Sociedad lo que realmente le molestó fue la simple idea
de jugar con los elementos. Ya lo de ponerlos por orden de pesos atómicos
pareció una artimaña trivial; y un sabihondo (el químico a quien aludía yo al
comienzo de ese artículo) preguntaría a Newlands porque no ensayaba poner los
elementos en orden alfabético, a ver que clase de tabla conseguía amañar así. Es
de esperar que ese gracioso viviría lo suficiente para tener que tragarse sus
palabras; le bastaba con vivir once años.
Realmente, dos años antes, ignorándolo Newlands por completo, un
geólogo francés, con el imponente nombre de Alejandro Emilio Beguyer de
Chancourtois, ensayó también ordenar los elementos por pesos atómicos. En vez
de formar una tabla, imaginó la lista de los elementos arrollada helicoidalmente a
un cilindro. De ese modo vino a deducir casi los mismos resultados que Newlands
con su tabla, pero no con tanta sencillez, ni mucho menos. Beguyer escribió un
trabajo sobre el asunto, incluyendo un detallado diagrama para mostrar como
quedaban los elementos en su cilindro. Ese trabajo se público en 1862, pero el
diagrama se omitía, por complicado, lo cual hacía imposible seguir el artículo;
tanto más, cuando Beguyer de Chancourtois era un escritor mediocre, que hacía
uso libre de términos geológicos, nada familiares para los químicos. Su artículo
quedó completamente ignorado.
A riesgo de hacerse objeto de burlas, algunos químicos siguieron
intentando establecer orden en la lista de los elementos. Cerca de 1870 lo
intentaron independientemente dos; a saber, el alemán Julio Lotario Meyer y el
ruso Dimitri Ivanovich Mendeléev. Habían transcurrido cinco años desde Newlands
y ahora se afinaba más. Tanto el alemán como el ruso ordenaron los elementos
por pesos atómicos, pero ambos se guiaban también por otras propiedades
atómicas. Sin entrar en más detalles, diré que Meyer hacía uso del volumen
atómico y Mendeléev de la valencia. Los dos notaron que cuando los elementos
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 22
se disponían por orden de pesos atómicos, las demás propiedades, tales como el
volumen atómico y la valencia, subían y bajaban ordenadamente. Reconocieron
también que el periodo de subida y bajada no comprendía siempre el mismo
número de elementos; al comienzo de la lista el periodo era de siete elementos,
pero después se hacía más largo. Uno de los errores de Newlands fue empeñarse
en mantener invariable la longitud del periodo, pues ello contribuyó a hacer
inevitable que cayesen en la misma columna elementos dispares.
Tanto Meyer como Mendeléev consiguieron publicar su trabajo. Mendeléev
logró hacerlo imprimir antes y lo publicó en 1869, mientras que Meyer lo publicó en
1870. Era de esperar que, aún así, saliese perdiendo Mendeléev pues, en general,
los químicos europeos no entendían el ruso, y los descubrimientos rusos solían
quedar ignorados; pero Mendeléev fue lo bastante previsor para publicar en
alemán.
Así y todo, los dos podían haberse repartido el crédito, si hubiesen seguido
orientaciones tan distintas. Meyer era tímido. Nada deseoso de comprometer su
carrera científica adelantándose demasiado a las líneas frontales presentó sus
conclusiones en forma de gráfico, que relacionaba el volumen atómico al peso
atómico. No aventuró interpretaciones; dejó hablar por si mismo al gráfico, que
habló en voz baja. En cambio Mendeléev construyó una verdadera <<tabla
periódica de los elementos>>, como había hecho Newlands, en la cual las
diversas propiedades variaban de modo periódico.
A diferencia de Newlands, Mendeléev se negó a consentir que ninguna
columna contuviese elementos dispares. Si un elemento parecía ir a caer en una
columna que no le cuadraba, lo corría a la siguiente, dejando un hueco. ¿Cómo
explicar esos vacíos? Mendeléev indicó audazmente que era bien obvio que no
todos los elementos estaban descubiertos aun, y que cada vacío correspondía a
un elemento por descubrir. Newlands no había contado con elementos aún
desconocidos. En cuanto a Meyer, su gráfica estaba arreglada de manera que no
había huecos; y él mismo confesó más tarde que nunca hubiese tenido el valor de
razonar como Mendeléev.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 23
Éste llegó a afirmar que hasta podía predecir las propiedades de los
elementos desconocidos, fijándose en las propiedades de los demás elementos de
la columna en que estaba el hueco. Escogió en particular los huecos que
quedaban bajo los elementos aluminio, boro y silicio, en sus tablas primitivas.
Esos huecos, dijo, indican elementos por descubrir; los llamó provisionalmente
<<eka-aluminio>>, <<eka-boro>> y <<eka-silicio>> (eka en sánscrito significa
<<uno>>, así que el nombre quiere decir <<el primer elemento bajo el aluminio,
etc.>>. Como en sánscrito dvi es <<dos>> corresponderían al eka-manganeso y al
dvi-manganeso, los dos huecos bajo el manganeso. Estos son los únicos casos
que conozco en que se ha usado el sánscrito en la terminología científica).
Consideremos, por ejemplo, el eka-aluminio. Juzgando por el resto de la columna
y por su situación general en la lista, Mendeléev dedujo que su peso atómico sería
unos 68; que tendría una densidad moderada, unas 5.9 veces mayor que el agua;
que su punto de ebullición sería alto, pero el de fusión bajo y que poseería una
porción de propiedades químicas, cuidadosamente especificadas.
Ante esto, la reacción del mundo químico registró desde la risa de
indulgente burla al bufido de desprecio. Bastante mal estaba jugar con los
elementos, edificando con ellos complicadas estructuras, pero describir elementos
que nadie había visto, basándose en esas estructuras, parecía misticismo y
charlatanería. Eso que sospecho que acaso Mendeléev se librase de peores
críticas por ser ruso. Los occidentales debieron sentirse indulgentes hacia los
delirios de un místico ruso y le toleraron lo que entre ellos no se hubiese
considerado tolerable.
Pero enfoquemos de nuevo nuestra cámara a Francia; a otro francés de
formidable nombre: Pablo Emilio Lecoq de Boisbaudran. Era un joven autodidacta,
de buena posición, entusiasta del análisis químico y sobre todo de la reciente
técnica del análisis espectral, con la que podía hacerse que los minerales
calentados produjesen espectros de líneas luminosas, de diferentes colores. Cada
elemento producía sus líneas espectrales propias, exclusivas de él; se había
introducido esa técnica en 1859 y sus promotores habían encontrado, casi
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 24
inmediatamente minerales que daban líneas espectrales no producidas por ningún
elemento conocido. Las técnicas químicas ortodoxas, aplicadas a esos minerales,
revelaron la existencia de dos elementos nuevos: el cesio y el rubidio.
Lecoq de Boisbaudran ardía en deseos de descubrir también elementos.
Aplicando, de los primeros, la nueva técnica, paso quince años sometiendo al
análisis espectral cuantos minerales caían en sus manos. Estudiando
cuidadosamente las líneas obtenidas, iba orientándose con sagacidad hacía los
minerales más idóneos para proporcionarle los nuevos elementos que buscaba. Al
fin dio con un mineral que había sido llamado por los mineros primitivos galena
inanis o <<mena de plomo inútil >>. Resultaba inservible, porque era una mezcla
de sulfuro de zinc y de hierro y los procedimientos ideados para extraerle el plomo
que no contenía fracasaban, naturalmente. Ahora se llama esfalerita, de una
palabra griega que significa <<traidor>>, por haber engañado tantas veces a los
mineros primitivos.
Para Lecoq de Boisbaudran nada tuvo esa mena de inútil ni traidora. En
febrero de 1874, sometió el mineral al análisis espectroscópico y descubrió dos
líneas espectrales que nunca había visto. Corrió a París, donde repitió sus
experimentos ante varios químicos eminentes. Comenzó luego a trabajar con
cantidades mayores de mineral y en noviembre de 1875 había obtenido ya un
gramo de un cuerpo nuevo, suficiente para presentar a la Academia de Ciencias
de París y sacar muestras del resto, para analizarlas. El elemento nuevo resultó
tener un peso atómico de 70; una densidad 5.94 veces mayor que el agua; un
punto de fusión bajo, 30 ºC; un punto de ebullición alto, de unos 2,000 ºC y
presentaba reacciones químicas características.
En cuanto se anunció esto, Mendeléev, desde la remota Rusia, proclamó
muy excitado que lo descrito por Lecoq de Boisbaudran era precisamente el eka-
aluminio, que él había deducido de su tabla periódica, cinco años antes. El mundo
químico quedó estupefacto. Las propiedades del eka-aluminio, predichas por
Mendeléev, corrían impresas; las descritas por Lecoq de Boisbaudran, de su
nuevo elemento, corrían impresas también. Ambas coincidían casi exactamente
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 25
en todos los detalles (Lecoq de Boisbaudran obtuvo primero una cifra de 4.7 para
la densidad, pero Mendeléev insistió en que no podía ser. Y tenía razón. Las
muestras con que trabajó inicialmente el francés eran demasiado inseguras. Tras
la debida purificación, la cifra coincidió con las predicciones). No era posible
negarlo: tenía que estar en lo cierto Mendeléev. La tabla periódica tenía que ser
una descripción útil del orden y sencillez ocultos tras los elementos. Por si alguna
duda quedaba, los otros dos elementos predichos por Mendeléev fueron
descubiertos también a los pocos años, y sus predicciones coincidieron también
con la realidad. Así como antes todo el ridículo cayó sobre Mendeléev y no sobre
Meyer, ahora en cambio Mendeléev acaparó toda la fama. En 1906, pocos meses
antes de morir, estuvo a punto de lograr el premio Nobel; se lo quitó por sólo un
voto Moissan, el descubridor de flúor.
Tanto Newlands como Beguyer de Chancourtois se vieron reivindicados.
Después de fallecido en 1886 Beguyer de Chancourtois, una revista francesa
publicó en desagravio su diagrama del cilindro; aquel que no había sido publicado
treinta años antes. Y en 1887 la <<Royal Society>> concedió al fin a Newlands
una medalla por el trabajo.
Ejercicios. El metal predicho Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1) ¿Cuántos elementos se conocían hacia 1864? ¿Por qué se pensaba
que no seguían lógica entre ellos?
2) Describe las propuestas de ordenamiento de John Newlands y Emilio
Beguyer.
a) ¿En qué parámetro del elemento se basó cada uno ellos?
b) ¿Por qué razón fueron rechazadas sus ideas?
3) Detalla el trabajo de Julio Meyer. ¿Por qué motivo no sobresalió su
propuesta?
Comentario [t90]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 26
4) Describe la propuesta de Dimitri Mendeléev, “su tabla periódica”.
a) ¿Qué causa lo motivó a dejar espacios vacíos?
b) ¿Qué elementos propuso sin conocerlos?
c) ¿Cuál fue la respuesta del mundo químico frente a su propuesta?
5) La justificación del trabajo de Mendeléev llegó con Emilio Lecoq.
a) ¿Bajo qué técnica se determinaba la presencia de nuevos
elementos? ¿Qué material analizó?
b) Haz una tabla comparativa de las propiedades propuestas para el
eka-aluminio y las obtenidas para el nuevo elemento. ¿Son
similares? Explica.
6) Con base en el texto, ¿cómo definirías periodicidad y tabla periódica?
Página 89 - 90
Estructura electrónica. Distribución de los electrones en los orbitales del
átomo. Los electrones se localizan en niveles internos o externos. Los
electrones de valencia (del último nivel) son los que participan en la formación
de enlaces entre los átomos.
Tabla con ubicación y valores de electrones de valencia
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 s2 2 s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6 3 1e- 2e- 3e- 4e- 5e- 6e- 7e- 8e- 4 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 5 6 7
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Radio atómico. El tamaño de un átomo se caracteriza por su volumen atómico
y este se mide a través del radio atómico que es la mitad de la distancia entre
dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí.
Comentario [t91]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 27
El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z) en un mismo
periodo, mientras que a mayor cantidad de niveles energéticos (n), mayor será
el radio atómico.
Potencial de ionización. Energía necesaria para arrancar un electrón a un
átomo en estado gaseoso.
Afinidad electrónica. Energía liberada al incorporar un electrón a un átomo en
estado gaseoso.
Electronegatividad. Es la capacidad que tiene un átomo para atraer
electrones hacia él en un enlace químico. Basándose en el potencial de
ionización y la afinidad electrónica, Linus Pauling elaboró la escala de
electronegatividad asignando a cada elemento un valor comprendido entre 0 y
4. Los elementos de la familia de los halógenos presentan los valores más
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 28
altos, mientras que los elementos alcalinos presentan los más bajos. Esto es
congruente con la gran tendencia que tienen los elementos para presentar una
configuración estable.
Tabla de valores de electronegatividad
Valencia. Es la capacidad de combinación de un elemento con otros
elementos y que está en función del número de electrones que gana, pierde o
comparte un elemento para adquirir configuración estable. Ejemplo: NaCl en
donde tanto el sodio como el cloro tienen valencia 1.
Número de oxidación. Número entero (intervalo 1-7) que indica el estado de
oxidación de un átomo; es decir, la carga eléctrica con que puede formar
enlace con otros átomos o iones, la cual puede ser positiva (cuando pierden o
comparten electrones) o negativa (cuando ganan electrones).
Por ejemplo, en el compuesto del cloruro de sodio los números 1+ y 1- indican
los estados de oxidación del sodio (Na) y el cloro (Cl) y cuando se cruzan,
permiten escribir la fórmula con los subíndices correspondientes:
Na1+ + Cl1- NaCl
Ca2+ + Cl1- NaCl2
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 29
Na1+ + S2- Na2Cl
Grupo 1 I A
2 II A
13 III A
14 IV A
15 V A
16 VI A
17 VII A
18 VIIIA
Valencia 1 2 3 4 3 2 1 0 Núm. de oxidación 1 + 2 + 3 + 4 ± 3 - 2 - 1 - 0
Ejercicios. Tabla periódica Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: Determina los números de oxidación para cada elemento y escribe las fórmulas
de los compuestos que se forman cruzando los números de oxidación.
a) Li y Br b) Mg y Br c) Al y Br d) Li y S e) Mg y S f) Al y S g) Li y N h) Mg y N i) Al y N
El orden de lectura es tabla periódica (pp 88-90), Símbolos de Lewis (pp 97-99), Abundancia de los elementos (pp 90-91), Adivina quién soy (pp 92-93) Página 99
A continuación se presenta una tabla que muestra las características
principales de cada tipo de enlace.
Ejercicios. Símbolos de Lewis y enlaces covalentes
Comentario [t92]: insertar
Comentario [s93]: quitar imágenes que están en el libro y colocar las que tiene este documento
Comentario [t94]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 30
Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: 1) Desarrolla los diagramas de Lewis de los compuestos siguientes.
Posteriormente, determina el tipo de enlace a partir de la diferencia de
electronegatividades: CS2, CO2, SiO2, NCl3, SO2, SO3, CH4, NaClO, CHCl3
2) Desarrolla los diagramas de Lewis de los compuestos siguientes.
Función química Fórmula Óxido Na2O MgO FeO Fe2O3 Anhídrido SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 Hidróxido NaOH Mg(OH)2 Oxiácido HNO3 H2SO4 HClO4 Hidrácido H2S HCl Hidruro MgH2 Sal K2S MgCl2 Oxisal Ca(NO3)2 Na2SO4 Mg(ClO4)2
Página 91
Ejercicios. Abundancia de los elementos Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: 1) ¿Cuál es el compuesto formado por silicio de mayor abundancia y dónde se
encuentra en la naturaleza?
2) ¿Cuáles son las fórmulas y nombres de los minerales que contienen hierro?
Página 94 Cuando plantas y animales mueren, su descomposición libera el
nitrógeno proteico que contenían, del que una parte es convertido en amoniaco
(NH3) y en el suelo éste se oxida por bacterias nitrificantes en nitritos (NO2)1- y
por bacterias nitrificantes a nitratos (NO3)1-, los que posteriormente …
El carbono se encuentra disuelto en el agua marina en forma de dióxido
de carbono (CO2), bicarbonatos (HCO3)1- y carbonatos (CO3)2-, en una …
Página 97 Ejercicios. Algunas reacciones del nitrógeno, del dióxido de carbono y del oxígeno Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
Comentario [t95]: insertar
Comentario [t96]: insertar
Comentario [t97]: insertar
Comentario [t98]: insertar
Comentario [s99]: insertar
Comentario [s100]: insertar
Comentario [s101]: insertar
Comentario [t102]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 31
1) Observa las siguientes fórmulas e indica si cuenta con metal (M) o un no
metal (NM); si se trata de un óxido ácido (A) o de un óxido básico (B), e
indica sus nombres: N2O, Cu2O, Al2O3, CO2, CaO, BaO, N2O5, SO3, FeO,
Cl2O
2) Completa las siguientes ecuaciones con las fórmulas y coeficientes para
que estén balanceadas.
a) __O2 + __K → ____
b) __O2 + __Mg → ____
c) _____ + 2Cl2 → 2Cl2O7
d) 2SO2 + _____ → 2SO3
e) Li2O + H2O → ____
f) N2O5 (s) + H2O → _____ (ac)
Página 100
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 KJ
Página 101 ∆H°C (kJ/mol) Página 102
1) Determina la entalpía estándar de combustión del metanol a partir de la entalpía de formación. CH 3 OH (l) + 1 ½ O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (l)
Datos ∆H°f(CH3OH)=-238.66 kJ mol -1 ∆H°f (CO2) = -393.51 kJ mol -1 ∆H°f (H2O) = -285.83 kJ mol -1 ∆H°f (O2) = 0.0 kJ mol -1
Fórmula ∆H = ∑n∆H°f productos −∑n∆H°f reactivos Operación ∆H = {1(−393.51) + 2(−285.83)} − {1(−238.66) + (1.5(0)}
Resultado ∆H = - 726.49 kJ
Comentario [s103]: debe ser 2O2 en la ecuación y el carbono debe ser gris en el modelo
Comentario [s104]: es subíndice la letra “c”
Comentario [s105]: en toda esta sección, la letra f es subíndice
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 32
2) Determina la entalpía estándar de combustión del metanol a partir de la entalpía de enlace. CH3OH (l) + 1 ½ O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
Datos
(∆H°e)
(kJ/ mol) X mol de enlaces
= Total
C-H 412 3 1236.0 C-O 360 1 360.0 O-H 463 1 463.0 O=O 497 1.5 745.5 reactivos 2804.5 C=O -801 2 -1602.0 O-H -482 4 -1928.0 productos -3530.0
Página 106
Página 107
Ejercicios. Problemas ambientales Indicaciones. Realiza el ejercicio siguiente:
Lee con detenimiento el tema de problemas ambientales. Selecciona palabras
que consideres clave en el texto y con ellas elabora un organizador visual que
puede ser un cuadro sinóptico, un diagrama de flujo o un mapa mental, entre
otros.
Página 110 …La segunda se presentó del 31 de mayo al 1 de junio con un valor de
172 IMECA (0.189 ppm). La tercera …
PM10
PM2.5
Comentario [s106]: la numeración no está en libro.
Comentario [s107]: Debe ser “g” subíndice. Hay un espacio en O.
Comentario [s108]: Cmabiar la imagen por la que está en este texto.
Comentario [s109]: es subíndice
Comentario [s110]: en la imagen del libro dice infraroja y debe ser infrarroja
Comentario [s111]: insertar
Comentario [s112]: es cero y en libro p. 110 se ve como letra o
Comentario [s113]: falta imagen
Comentario [s114]: falta imagen
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 33
Página 111 Ejemplo: ozono en la zona sureste Datos 60 IMECA 51 IMECA /0.056 ppm O3 C = X ppm O3
Operación
Xppm O3 = (0.056 ppm O3)(60 IMECA)
(51 IMECA)
Resultado C = 0.066 ppm O3
… ¿Cuál es la zona que presentó mejor calidad del aire?
http://www.calidadaire.df.gob.mx/calidadaire/index.php?opcion=3&opcioninfoes
critorio=12
Página 117
Para que disfrutes de la ciencia…
Te invitamos a consultar las siguientes referencias.
Valdés, Jesús. Lluvia ácida: la noche que Andrés llegó tarde. Revista
¿Cómo ves? año 1, núm. 1, p. 18.
Gasque, Laura. Retrato del oxígeno. Revista ¿Cómo ves? año 7, Núm.
83, pp. 16-19.
Comentario [s115]: falta el paréntesis e indicar O3
Comentario [s116]: la letra & está mal en http://www.calidadaire.df.gob.mx/calidadaire/index.php?opcion=3&opcioninfoescritorio=12
Comentario [s117]: falta este enunciado
Comentario [s118]: falta este texto
Comentario [s119]: falta este texto
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 34
UNIDAD 3 Página 120
… Si el agua de la hidrosfera estuviera repartida uniformemente …
El volumen total de agua en la Tierra se estima …
…por lo que existen diversas estimaciones. Su distribución se muestra en el
cuadro siguiente.
Distribución del agua en la Tierra
La Tierra se formó hace 5000 millones de años, era ….
Página 121 Ejercicios. Distribución del agua en la Tierra Indicaciones. Realiza el ejercicio siguiente:
Lee con detenimiento el tema de distribución del agua en la Tierra. Selecciona
palabras que consideres clave en el texto y con ellas elabora un organizador
visual que puede ser un cuadro sinóptico, un diagrama de flujo o un mapa
mental, entre otros.
Página 123 La conductividad eléctrica (σ) del agua es una expresión de su …
El micro-siemens/cm (µS/cm) es una medida de la mayor o menor …
Conductividad eléctrica (σ) del agua a diferentes concentraciones de KCl
C (mol KCl/L H2O) o M
a 25 °C
σ (µS/cm)
C (mg KCl/L H2O) o (ppm)
0.0001 0.0005 0.001 0.005 0.01 0.05 0.1 0.5
15 74 17
718 1413 6668
12900 58640
7.5 37.3 74.5
372.8 745.5
3727.5 7455.0
32275.0
Comentario [s120]: No lleva acento
Comentario [s121]: Debe ser mayúscula la T
Comentario [t122]: quitar este enunciado.
Comentario [s123]: Con mayúscula la T
Comentario [s124]: Sin coma el número
Comentario [s125]: insertar
Comentario [t126]: cambiar CE por σ
Comentario [t127]: insertar
Comentario [s128]: Debe decir todo el titulo
Comentario [t129]: Cambiar Ce por σ
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 35
Conductividad eléctrica (σ) de diferentes disoluciones acuosas
Disoluciones acuosas σ (µS/cm) Agua ultrapura Agua potable Agua de mar 5% NaOH 10% HCl 31% HNO3
0.05 50-100 53 223 700 865
Página 125 … Cuando el ácido diluido pasa por la piedra caliza reacciona formando
bicarbonato de calcio (Ca(HCO3)2) que …
Página 132 Tratamiento de aguas residuales de origen doméstico e industrial Página 133
Ejercicios. Purificación del agua Indicaciones. Realiza el ejercicio siguiente:
Lee con detenimiento el tema de purificación del agua. Selecciona palabras
que consideres clave en el texto y con ellas elabora un organizador visual que
puede ser un cuadro sinóptico, un diagrama de flujo o un mapa mental, entre
otros.
Página 133
Modelo cinético molecular. Líquidos Con objeto de estudiar mejor y tener una idea más clara …
Página 134
Modelo molecular del estado líquido. Las esferas representan a las partículas, las
Comentario [t130]: insertar
Comentario [t131]: cambiar sodio por calcio
Comentario [s132]: es e, no o
Comentario [s133]: insertar
Comentario [s134]: título y tamaño arial 14 del título como está en este documento
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 36
cuales están muy cercanas, pero ligeramente desordenadas y con movimiento de rotación. El
movimiento de traslación se denota si el líquido fluye sobre las paredes de algún recipiente.
Ejercicios. Modelo cinético molecular. Líquidos Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: 1. Construye un modelo para la molécula de agua. Considera el código de
color y tamaño siguiente: a) Una esfera de 2 cm de diámetro y color rojo para que represente al
átomo de oxígeno y b) Dos esferas de 1 cm de diámetro y color blanco para que representen
a los dos átomos de hidrógeno.
2. Coloca 6 modelos de la molécula de agua en forma hexagonal para que se
denoten los puentes de hidrógeno entre ellas y representen el estado sólido del agua.
3. Coloca varias moléculas de agua juntas, desordenadas formando puentes de hidrógeno para que representen el estado líquido.
4. Coloca varias moléculas de agua muy separadas entre si para que denoten el estado gaseoso.
El orden de lectura sugerido es: primero composición del agua (p 143), luego estructura molecular del agua (p 144), luego el agua y el peine (p 145), luego propiedades del agua p 134-140). Página 144
Esto se debe a que el átomo de oxígeno atrae más hacia sí los
electrones de cada enlace, en comparación con el átomo de hidrógeno. Este
comportamiento se explica en términos de la electronegatividad, el oxígeno es
Comentario [s135]: insertar
Comentario [s136]: insertar ejercicios
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 37
más electronegativo que el hidrógeno.
La longitud del enlace
covalente es menor que la del puente de hidrógeno.
Asociación de dos moléculas de agua dipolares mediante un puente de hidrógeno.
Agrupación de cuatro moléculas de agua con puentes de hidrógeno.
Página 135
Modelo molecular de los estados de agregación del agua.
3.26 x 10-4
Página 139 La tensión superficial es la energía (J) requerida para aumentar el área
superficial de un líquido (m2)…
Comentario [s137]: Falta este párrafo
Comentario [s138]: insertar
Comentario [t139]: Los modelos del libro no respetan la unidad modecular del agua. Cambiar por esta imagen.
Comentario [s140]: Superíndice.
Comentario [s141]: el 2 es superíndice
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 38
… que la del etanol (CH3-CH2-OH) es de 2.28 x 10-2 J/m2, debido …
El alto grado de solubilidad del agua es debido a que la molécula de agua es
polar.
Página 140 … ¿Qué podrías comentar acerca de sus similitudes y diferencias?
Página 148 2. Determina la concentración (C) molar de una disolución que fue preparada
con 4 g de NaOH en 200 mL de disolución.
Página 149 Ejercicios. ¿Disoluciones en casa? Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: Determina la cantidad de soluto de cada producto, así como la cantidad de
disolvente.
Página 150
Svante Arrhenius (1859 – 1927)
Svante August Arrhenius Página 152
Una forma de medir la fuerza de los ácidos y las bases es mediante la
conductividad eléctrica (σ), que se refiere …
Comentario [s142]: el -2 es superíndice
Comentario [s143]: insertar
Comentario [s144]: falta ?
Comentario [s145]: negritas
Comentario [s146]: debe ser 4
Comentario [s147]: Debe decir resuelve
Comentario [t148]: Colocar esta imagen
Comentario [s149]: en libro solo eligieron una imagen de recipientes de plástico. Mejor reemplazar por esta imagen
Comentario [s150]: Falta esta imagen
Comentario [t151]: Insertar (σ)
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 39
Página 152 … La fórmula para la concentración de los iones hidrógeno de una
solución es: pH = -log [H+] …
… una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M …
Página 153
Dis
oluc
ión
diso
luci
ón 0
,1 M
de
HC
I
jugo
s gá
stric
os
jugo
de
limón
vina
gre
vino
jugo
de
tom
ate
café
agua
de
lluvi
a
lech
e
agua
pur
a
sang
re
agua
de
mar
agua
de
cal
amon
iaco
dom
éstic
o
Dis
oluc
ión
1 M
de
NaO
H
pH
1,0
1.4
2,2
2,9
3,5
4,2
5,0
6,0
6,9
7,0
7.4
8,5
10,5
11,9
14,0
Página 152-154
Concentración de H+ y pH En la práctica es mejor utilizar el potencial de hidrógeno pH (del latín
pondus = peso o potentia = potencial e hydrogenii = hidrógeno) para expresar
cuantitativamente la concentración de protones o el potencial de hidroxilo pOH para la concentración de hidroxilos.
Escala de pH
Debido a que esas concentraciones suelen ser muy pequeñas, se
expresan utilizando números que se basan en logaritmo de base 10 de la
concentración de iones hidrógeno. La fórmula para la concentración de los
iones hidrógeno de una disolución es: pH = -log [H+], mientras que la fórmula
para la concentración de iones hidroxilo de una disolución es pOH = -log [OH-]
Comentario [s152]: Faltan los corchetes cuadrados
Comentario [t153]: Faltan los corchetes cuadrados
Comentario [s154]: Es HCl
Comentario [s155]: Es NaOH
Comentario [t156]: insertar
Comentario [s157]: En libro hay un espacio, hay que quitarlo
Comentario [s158]: Faltan los corchetes cuadrados
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 40
El pH es la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica
de las disoluciones utilizando los valores logarítmicos negativos de sus
concentraciones molares de iones hidrógeno [H+] que propuso el químico
danés Soren Peter Sorensen en 1909.
Soren Peter Sorensen (1868 – 1939)
Una disolución que tenga una concentración de iones hidrógeno de 0.01
M tendrá un pH igual a 2, mientras que, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M
(0,0000001 mol/L) presenta un pH de 7.
pH = -log [0.01] = -log [ 10-2] = - [-2 ] = 2
pH = -log [0,0000001] = –log[10–7] = - [-7 ] = 7
Una disolución con una concentración de hidroxilos de 0.001 molar
tendrá un pOH de 3.
pOH = -log [0.001] = - [-3 ] = 3 pOH = -log [0.00001] = - [-5 ] = 5
Los valores de la escala de pH van desde 0 a 14. El valor 7 es el límite
entre ácido y base. Una sustancia ácida tiene valores de pH entre 0 y 7; una
sustancia básica tiene valores de pH entre 7 y 14.
Comentario [t159]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 41
La adición de un ácido al agua propicia un incremento de protones [H+] y
para mantener fijo el potencial iónico del agua Ka se disminuyen los hidroxilos
[OH-]. Inversamente si se adiciona una base al agua se propicia un incremento de
hidroxilos y una disminución de los protones.
Tipo disolución [H+] [OH-] Ka pH pOH pKa Ácida 1 x 10-2 1 x 10 -12 1 x 10 -14 2 12 14 Ácida 1 x 10 -5 1 x 10 -9 1 x 10 -14 5 9 14 Neutra 1 x 10 -7 1 x 10 -7 1 x 10 -14 7 7 14 Básica 1 x 10 -8 1 x 10 -6 1 x 10 -14 8 6 14 Básica 1 x 10 -11 1 x 10 -3 1 x 10 -14 11 3 14
Para obtener las concentraciones se puede despejar la ecuación del
producto iónico del agua, mientras que para obtener los valores logarítmicos
también se despeja la ecuación del pKa.
Ka = [H+] [OH-] pKa = pH+ + pOH-
pH = -log [H+]
Ka/[OH-] = [H+] pKa - pOH- = pH+
pOH = -log [OH-]
Ka/[H+] = [OH-] pKa - pH+ = pOH-
pKa = -log Ka
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más
importantes y más usados en ciencias tales como la bioquímica y la química de
suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y
actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células
y organismos. En los análisis de laboratorio clínico la determinación del pH es
de primordial importancia. Aunque el pH de algunos fluidos corporales puede
variar en un amplio rango de valores (orina); otros, en cambio, como la sangre,
se mantienen en un rango muy estrecho. La variación en sólo algunas décimas
de punto de acidez de la sangre puede conducir a la muerte.
Comentario [t160]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 42
Dis
oluc
ión
diso
luci
ón 0
,1 M
de
HC
I
jugo
s gá
stric
os
jugo
de
limón
vina
gre
vino
jugo
de
tom
ate
café
agua
de
lluvi
a
lech
e
agua
pur
a
sang
re
agua
de
mar
agua
de
cal
amon
iaco
dom
éstic
o
Dis
oluc
ión
1 M
de
NaO
H
pH
1,0
1.4
2,2
2,9
3,5
4,2
5,0
6,0
6,9
7,0
7.4
8,5
10,5
11,9
14,0
Existen instrumentos electrónicos de medida de pH llamados
potenciómetros, que dan lecturas analógicas o digitales muy precisas
del grado de acidez de una sustancia con solo introducir un electrodo
en el líquido de prueba.
Existen algunos compuestos orgánicos que cambian de color en
dependencia del grado de acidez del medio en que se encuentren y son
usados como indicadores cualitativos para la determinación del pH. Los
indicadores son ácidos o bases débiles que se caracterizan por tener distinto
color el ácido y su base conjugada:
InH + H2O In - + H3O+ Forma ácida Forma básica
Color 1 Color 2
Indicador universal.
Comentario [s161]: Es HCl
Comentario [s162]: Es NaOH
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 43
Para que se aprecie bien el cambio de color, las concentraciones de la
forma ácida, InH, y de la básica, In-, deben ser bastante diferentes (unas diez
veces mayor una que la otra). Para ello es necesario que cambie notablemente
la concentración de protones. Es decir, que el cambio de color no se produce a
un pH fijo, sino en un intervalo de unas dos unidades. A este intervalo en el
que el color es mezcla de los colores extremos, se le llama zona de viraje.
Cambio de coloración de algunos indicadores
Indicador Color ácido Intervalo de pH Color básico Violeta de metilo Amarillo 0.0 – 2.0 Violeta
Amarillo de metilo Rojo 2.0 – 3.0 Amarillo Dinitrofenol Incoloro 2.4 – 4.0 Amarillo
Anaranjado de metilo Rojo 3.1 – 4.4 Anaranjado Rojo congo Azul 3.0 – 5.0 Rojo
Rojo de metilo Rojo 4.4– 6.2 Amarillo Azul de bromotimol Amarillo 6.0 – 7.6 Azul
Tornasol Rojo 4.4– 8.3 Azul Rojo de fenol Amarillo 6.4 – 8.2 Rojo Fenolftaleína Incoloro 8.3 – 10.0 Rojo –violeta
Amarillo de alizarina Amarillo 10.1 – 11.1 Violeta
La aplicación más importante de los indicadores es detectar el punto de equivalencia en las volumetrías ácido-base que es un método muy sencillo
para determinar la concentración desconocida de un ácido (o de una base) en
una disolución. Consiste en medir el volumen de otra disolución de
concentración conocida de una base (o de un ácido) que se necesita para su
neutralización.
Ejercicios. Concentración de H+ y pH Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: 1. Determina la información que se solicita en la tabla siguiente. Cada cuadro
en blanco representa un ejercicio a resolver y cada cuadro con información representa un dato. En una hoja aparte incluye datos, operación y resultado para justificar los valores que anotes en la tabla. Observa que para cada tipo de disolución se informa la fórmula del soluto, se da un dato y en total
Comentario [s163]: Incluir el fondo de color señalado en cada celda de la columna
Comentario [s164]: Incluir el fondo de color señalado en cada celda de la columna
Comentario [t165]: Insertar ejercicios
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 44
son 50 incógnitas.
Fórmula [H]+ (mol H+/L)
[OH]- (mol OH-/L)
Ka pH pOH pKa Tipo disolución (A/B/N)
HCl 0.001 1) 2) 3) 4) 5) NaOH 6) 0.01 7) 8) 9) 10) H2SO4 2.8 x 10 -6 11) 12) 13) 14) 15) Ca(OH)2 16) 8.9 x 10 -6 17) 18) 19) 20) HNO3 21) 22) 23) 24) 7.2 25) KOH 26) 27) 28) 8.25 29) 30) HCl 1.4 x 10 -4 31) 32) 33) 34) 35) HCl 36) 37) 38) 3.54 39) 40) Ca(OH)2 41) 42) 43) 44) 10.4 45) KOH 46) 8.4 x 10 -2 47) 48) 49) 50) Página 156
El pH en productos de uso cotidiano
Mientras más azúcar esté presente, más se reproducen las bacterias y
más ácido producen.
Para saber un poco más
Importancia del pH para la vida Los protones y los hidroxilos participan en muchas reacciones bioquímicas.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes
y más usados en ciencias tales como la bioquímica y la química de suelos. El pH
determina muchas características notables de la estructura y actividad de las
biomoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos. En los
análisis de laboratorio clínico la determinación del pH es de primordial importancia.
Comentario [t166]: Debe ser pH
Comentario [t167]: Debe ser mientras
Comentario [t168]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 45
Aunque el pH de algunos fluidos corporales puede variar en un amplio rango de
valores, otros, en cambio, como la sangre, se mantienen en un rango muy
estrecho. La variación en sólo algunas décimas de punto de acidez de la sangre
puede conducir a la muerte.
Valores aproximados de pH para líquidos corporales pH Disolución
1.5 – 3.0 4.5 – 8.0 7.2 – 8-0
7.35 – 7.45 6.4 – 7.0 7.8 - 8,0
jugos gástricos orina semen sangre saliva jugo parcreático
Página 158 … y un anión distinto del OH- u O2-.
Página159 1. Observa las siguientes fórmulas, indica si se trata de una sal, una oxisal
o una oxisal ácida e indica sus nombres CaCl2, Mg(ClO4)2, ZnBr2,
Pb(SO4)2, FeI2, Ni(ClO2)3, CuCl2, KHSO4, MgS e indica sus nombres.
2. Escribe los productos y balancea las ecuaciones de neutralización.
Indica los números de oxidación de cada ion.
a) HClO4 + NaOH → b) H2SO4 + NaOH → c) H3PO4 + NaOH → d) HClO4 + Ca(OH)2 → e) H2SO4 + Ca(OH)2 → f) H3PO4 + Ca(OH)2 → g) HClO4 + Al(OH)3 → h) H2SO4 + Al(OH)3 → i) H3PO4 + Al(OH)3 →
Ejercicios. ¿Fórmulas químicas en casa? Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente:
Página 162 Ejercicios: Marco jurídico de los recursos hídricos de México Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
Localiza, en las estadísticas del agua en México publicadas por la Comisión
Nacional del Agua, los datos relevantes de la entidad federativa donde habitas.
Comentario [s169]: Eliminar del libro
Comentario [s170]: insertar
Comentario [s171]: insertar
Comentario [s172]: Debe ser resuelve
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 46
1. ¿En cuál región hidrológica se encuentra el municipio donde habitas?
2. ¿Cuáles son las cuencas que abastecen de agua a tu comunidad?
3. Consulta la norma NOM-127-SSA1-1996 e indica los valores para los
límites permisibles de calidad del agua potable.
Página 164
Página 171 Ejercicios: Abasto de agua para el Valle de México Indicaciones: Resuelve los ejercicios siguientes.
1. Localiza información sobre la tecnología utilizada para el abasto de agua
potable en el Valle de México en las épocas de:
a) La gran Tenochtitlan b) La conquista española c) El siglo XX d) El siglo XXI
2. Localiza información sobre la tecnología utilizada para el tratamiento y
desecho del agua residual en el Valle de México en las épocas de:
a) La gran Tenochtitlan b) La conquista española c) El siglo XX d) El siglo XXI
3. Localiza información sobre el cumplimiento de uno de los objetivos del
Programa de Sustentabilidad Hídrica de la Cuenca del Valle de México
2007 – 2012.
Comentario [s173]: insertar
Comentario [s174]: insertar incisos
Comentario [s175]: insertar incisos
Comentario [s176]: cambiar alguno por uno
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 47
4. Localiza información sobre alguna problemática como: hundimiento,
inundación, desabasto o contaminación del agua que se halla
presentado recientemente en tu comunidad y evalúa sus causas y
consecuencias.
Página 172-173
Boleta del cargo del bimestre por consumo de agua en el D.F.
Ejercicios: Las tarifas del agua en México Indicaciones: Resuelve los ejercicios siguientes.
Comentario [s177]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 48
1. Consulta el código fiscal para conocer los derechos por el suministro del
agua consumida en tu comunidad y compara el recibo emitido por el
sistema de aguas por el consumo de agua en tu hogar.
a) ¿Cómo está constituida la estructura tarifaria?
2. Realiza un registro de los valores que reporta el medidor de agua de tu
hogar al inicio y después de siete días. Obtén un promedio del consumo
de agua por habitante y por día.
a) ¿En cuál categoría de uso del agua se encuentra tu familia?
b) ¿Cuáles son las acciones que puedes sugerir para disminuir el
consumo y por tanto el pago?
3. Incluye una copia de un recibo de agua de tu casa o de algún familiar e
identifica cada cuadro enumerado en el siguiente ejemplo que puedes
consultar en
http://www.sacmex.df.gob.mx/sacmex/index.php/atencion-a-usuarios/simbologia-de-boleta.html
Comentario [s178]: quitar estas palabras
Comentario [s179]: incluir inciso
Comentario [s180]: insertar estas palabras
Comentario [s181]: incluir el inciso
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 49
Página 174 … disolución de rojo de metilo al 1% m/V, 1 mL de disolución alcohólica de fenolftaleína al 1% m/V, …
Página 176 … Realiza los pasos uno y dos con los demás vegetales que utilizarás. … así como las columnas 5, 6, 7 y 8 de la segunda microplaca.
Comentario [t182]: debe ser m/V
Comentario [t183]: debe ser m/V
Comentario [t184]: falta la Z utilizarás
Comentario [t185]: debe ser r en microplaca
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 50
UNIDAD 4 Página 182 - 184
Ejercicios. Composición de la litosfera Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: 1. Investiga si en tu comunidad existe algún yacimiento, y si es explotado con
fines económicos. Puedes consultar las estadísticas por entidad federativa
que emite el INEGI.
2. ¿Cuáles elementos económicos podrías considerar para valuar el planeta
Tierra? Considera que la extensión de la Tierra es de 51,625 millones de
hectáreas. Construye un mapa mental para organizar todos los elementos
que consideres importantes.
3. Diseña una estrategia de valuación considerando los elementos
económicos que seleccionaste. Escríbela con alrededor de 500 palabras.
4. Compara el valor que le asignaste al planeta Tierra así como los elementos
económicos que seleccionaste con:
a) Lo reportado en el artículo Mario Moya P., M. (1997) “El precio del
planeta”. Excélsior, año LXXXI, tomo III, (México, 24 junio, 1997)
b) El video Dominic Gallagher y Louise Say (2012) El mundo ¿Cuánto
vale? History channel. EUA.
https://www.youtube.com/watch?v=SZ_EDVs0maM
5. Disfruta el video Zwick, E. (2006) Diamantes de sangre (The blood
diamond) Warner Bros Pictures. EUA, ambientado en Sierra Leona y que
describe la problemática del tráfico ilegal de diamantes.
http://wwws.warnerbros.es/blooddiamond/ a) Escribe una reseña del video con 250 palabras.
b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
Comentario [t186]: incluir
Comentario [s187]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 51
Mario Moya P., M. (1997) “El precio del planeta”. Excélsior, año LXXXI, tomo III,
(México, 24 junio, 1997)
LECTURA: EL PRECIO DEL PLANETA
Renta anual de 33 mil Billones de Dólares Supone aun más el Desarrollo Sustentable
Mensaje Moral: Invertir en Nosotros Mismos Mario Moya Palencia
Artículo en Excélsior, director Regino Díaz Redondo, año LXXXI, tomo III, (México, 24 junio, 1997).
Un grupo de científicos de las universidades de Maryland, Wyoming,
Pittsburgh, Illinois, Nueva York, California y otras de Estados Unidos; así como de
la Universidad de Wagenigen, Países Bajos; y de Buenos Aires, Argentina, bajo la
guía del ecólogo Robert Constanza; decidió recientemente realizar una tarea que
se antoja fantástica: valuar nuestro planeta. Partió de la base de que si todo en
este mundo tiene un precio, incluso la Tierra debe tenerlo, con su conjunto de
océanos, montañas, selvas, praderas, ríos y lagos. El valor promedio de renta
anual que le asignaron al planeta es de 33,000 billones de dólares. Esta cifra
puede variar en los años próximos como efecto del incremento o encarecimiento
de alguno o algunos de sus componentes o de su destrucción o deterioro.
El objetivo de estos cálculos, producto de un seminario intensivo en el
Centro Nacional de Análisis Ecológicos y Síntesis (NCAS) de la Universidad de
California, fue valuar los llamados servicios o rentas de los sistemas ecológicos y
las reservas de capital natural que producen, los cuales resultan críticos e
importantísimos para el funcionamiento del régimen de vida de la Tierra, y
contribuyen al bienestar humano tanto directa como indirectamente,
representando gran parte del valor económico del planeta. Los científicos
estimaron el valor de 17 ecosistemas y su rédito o servicio anual basados en
estudios publicados y en algunos cálculos originales. Para la biosfera en su
conjunto, el valor total –gran parte del cual está fuera del mercado- ha sido
calculado entre 16,000 y 54,000 billones de dólares de renta al año, lo que arroja
el ya mencionado promedio de 33,000 billones, que debe ser considerado un
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 52
estimado mínimo y que tomó como base el valor de la moneda estadounidense en
1994, aunque el estudio se hizo a finales del año pasado.
Los científicos que se dieron a la ingente tarea de valuar nuestro planeta,
con una extensión de 51,625 millones de hectáreas, otorgan la primacía
cuantitativa a los 36,000 millones de hectáreas que componen a los océanos, los
estuarios, las praderas de algas, los arrecifes coralinos y la plataforma continental.
Ese gran conjunto oceánico y marina representa 58% de su valor total. Las
forestas tropicales y templadas, las llanuras aluvionales, las praderas y pantanos,
y los lagos y ríos, el 42% restante. Dentro de estos últimos componentes se
precisa que a los desiertos, las tundras árticas y los grandes hielos (no menos de
4,500 millones de hectáreas) no les fueron asignados valores algunos.
Lo sorprendente es que tampoco han sido valuados los 1,400 millones de
hectáreas de tierras cultivables y los 332 millones de hectáreas que constituyen la
superficie de las zonas urbanas. De igual manera han dejado de tomarse en
cuenta para este estudio los recursos naturales no renovables, como minerales e
hidrocarburos y la propia atmósfera.
Por lo visto, esta tarea de valuación ha sido muy compleja y sus resultados
quizá muy discutibles. Tuvieron que tomarse en consideración elementos diversos
y múltiples, como los distintos valores por hectárea de océanos, forestas
templadas y praderas agrestes, de menor precio relativo, en contraste con los
grandes valores de cada hectárea de estuario, pradera de algas, llanuras
aluvionales, pantanos, lagos y ríos, que están clasificados a precios hasta 75
veces más altos que los anteriores. Aun así el precio promedio de renta por
hectárea es de aproximadamente 641,000 dólares al año, que multiplicado por los
51,625 millones de hectáreas del planeta da la famosa cifra promedio de 33,000
billones de dólares al año. Según el último número de la revista científica inglesa
Nature, que divulgó el estudio, no es fácil indagar el sentido que puede tener el
fijar un valor de dinero del mundo en que vivimos y menos si los indicadores
usados para llegar a la cifra antes expresada han sido los más justos y
pertinentes. Pero quizá esto no era la finalidad del grupo de investigadores, sino el
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 53
aplicar con cierta actitud provocativa las reglas del mercado a nuestro planeta y
demostrar que la globalización de la naturaleza también tiene un precio.
No obstante, los autores de la investigación afirman que puede ser muy
instructivo estimar el valor marginal o de incremento de los ecosistemas y su
renta, para el uso de ecologistas, economistas, políticos y público en general. Al
hacer aparente el rango de valores potenciales de los ecosistemas y sus servicios,
se establece por lo menos una primera aproximación de la relativa magnitud global
de éstos, y también un marco para subsiguientes análisis, investigaciones y
debates. Los bienes que derivan de los ecosistemas, como los alimentos, y los
servicios que prestan, cual la absorción de basura, representan grandes beneficios
que obtiene la población humana de sus funciones. El esfuerzo científico que
comentamos también permite valuar el “capital natural” del planeta considerado
como la reserva de materiales que posee en un momento dado. El conveniente
uso humano de esta reserva y del flujo de servicios derivados debe contribuir a lo
que se llama el “desarrollo sustentable”, tal y como se determinó en la Conferencia
de las Naciones Unidas sobre Medio Ambiente y Desarrollo, de Río de Janeiro en
1992, y en su importante Programa 21, así como en los convenios internacionales
firmados entonces sobre Cambio Climático, Biodiversidad y Protección Forestal.
El desarrollo sustentable es aquel que se lleva a cabo sin comprometer la
capacidad de las generaciones futuras para satisfacer sus propias necesidades,
pues no se puede asegurar la sostenibilidad física si las políticas de
desenvolvimiento no prestan atención a consideraciones tales como cambios en el
acceso a recursos y en la distribución de los costos y beneficios. El desarrollo
sustentable supone mucho más: metas a plazos mediano y largo y establecimiento
de nuevos paradigmas en el uso, abandono y reposición de fuentes de energía de
origen fósil, así como reasignación de recursos al uso de otras fuentes renovables
y no contaminantes, además del empleo de tecnologías distintas y nuevas normas
de consumo para la creciente población mundial que reduzcan al mínimo la
utilización de los recursos agotables. Por todo ello, valores como el precio de renta
de una hectárea de océano o de foresta tropical pueden prestar ahora mismo gran
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 54
utilidad a los economistas y financieros y a los hombres de Estado que programen
el desarrollo sostenido de sus pueblos.
Las cifras sorprenden, pero los autores del estudio afirman que sólo son
indicativas. En cambio, otro científico –Paul Ekins, de la Universidad de Keele, en
Gran Bretaña- las tacha de poco objetivas, pues según él ni siquiera reflejan lo
que la gente estaría dispuesta a pagar por cada pedazo del mundo. Otros opinan
que los valores atribuidos a una fracción de terreno o de agua aprovechable varían
cuando éste se encuentra en una zona altamente desarrollada o en una pobre. El
profesor Robert Constanza replica que los economistas de los grandes bancos
nunca han comprendido el llamado “costo indicativo” y que siempre exigen precios
precisos, como los que pueden otorgar a una presa o a un camino, pero que
nuestro planeta es “otra cosa”. Por lo pronto, el debate se ha abierto. A partir de
ahora sabemos indicativamente cuánto vale la Tierra sin sus zonas más pobres
que son los desiertos y las tundras polares y sin sus partes más desarrolladas que
son las ciudades con su inmensa concentración de riqueza. El mensaje moral que
ha surgido de este interesante y novedoso estudio es que debemos invertir en
nosotros mismos, en el gran caudal de nuestro patrimonio físico y biogenético,
más que en las bolsas de valores o en actividades depredadoras del medio
ambiente. En realidad, no importa tanto la suma de dinero que pudiera valer el
planeta, sino que para nosotros es el único que tenemos y sus componentes
representan los elementos orgánicos e inorgánicos que componen y sustentan
nuestra vida y que debemos preservar e incrementar a toda costa.
Historia de los materiales Debido a la ausencia de documentos escritos, la arqueología nos aporta
conocimiento histórico a través de la cultura material, es decir a través de los
vestigios físicos que puede generar el comportamiento cultural.
La prehistoria se ha subdividido con base en sus restos materiales,
principalmente los instrumentos de trabajo, además del estudio de pinturas
rupestres, restos óseos, etcétera. La prehistoria del viejo mundo se subdivide en la
Comentario [t188]: insertar este tema
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 55
edad de piedra y la edad de los metales. La primera se subdivide en: paleolítico
(del griego piedra antigua o tallada), mesolítico (del griego edad media de la
piedra) y neolítico (del griego piedra nueva). La segunda se subdivide en edad del
cobre, edad de bronce y edad de hierro.
En la edad de piedra los materiales utilizados por el hombre fueron la
piedra, la madera y los huesos. En el transcurso de esta época surgieron
acontecimientos tales como el descubrimiento del fuego, de la vivienda y de la
ropa.
El paleolítico (desde 2.5 millones hasta 10000 años antes de nuestra era)
es el período más largo y abarca aproximadamente el 99% de la existencia
humana. Desde el paleolítico inferior los homínidos se refugiaban en cuevas
naturales o en cabañas construidas con los huesos y las pieles de los grandes
animales que cazaban. Aprendieron a tallar las piedras para utilizarlas como
herramientas al principio rudimentarias y poco a poco fueron más elaboradas y
variadas. Utilizaban cuchillos, hachas, puntas de lanza, etcétera. Con los huesos
elaboraban arpones para pesca o agujas para unir las pieles que protegían sus
cuerpos. A partir del paleolítico medio el hombre de Neanderthal construía
cabañas y organizaba pequeños asentamientos. En el paleolítico superior el homo
sapiens elaboraba herramientas complejas como punzones y propulsores, vivía en
pequeñas comunidades y hacía uso del arte como medio de expresión de sus
ideas.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 56
La vida en el paleolítico
No hay que olvidar que desde los 300000 años a. n. e. el hombre descubrió
el fuego, lo que le permitió paulatinamente cocer sus alimentos y fabricar
cerámica.
El mesolítico (desde 10000 años hasta 5000 años antes de nuestra era) se
caracteriza por la multiplicación de armaduras puntiagudas conocidas como
microlíticas.
Armas puntiagudas del mesolítico
El neolítico (desde 5000 años hasta 3000 años antes de nuestra era) se
distingue debido a que el hombre aprendió a pulir la piedra, pero sobre todo
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 57
porque hizo uso de la agricultura y la ganadería. El hombre dejó de migrar, porque
logró la producción de alimentos de manera constante y ello favoreció el impulso
de la cultura material más extensa. Perfeccionó la manufactura de implementos
para facilitar su vida diaria, además desarrolló diversas técnicas en la cerámica, la
alfarería, la carpintería, la confección de ropa y la metalurgia, ésta última fue muy
importante para la mejora de utensilios agrícolas, domésticos y la fabricación de
armas.
La vida en el neolítico
La edad de los metales se caracteriza por el uso de los metales. La
metalurgia se inicia en el 4500 a. n. e. muy probablemente con el uso del cobre.
Solamente el oro y la plata son metales que se localizan de forma libre en la
naturaleza.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 58
La vida en la edad de los metales
Ejercicios. Historia de los materiales Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Disfruta el video Don Cambou (2010) Modern marvels metal. Discovery
channel. USA. Que describe el desarrollo de los metales a través de los años,
desde la edad del cobre, pasando por el bronce, el hierro, el acero, el aluminio
y aleaciones del siglo XXI.
Compra en http://shop.history.com/metal-dvd/detail.php?p=68369 Visualización http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=nchoAGAxBpU&feature=fvwp
a) Realiza un mapa mental con 50 conceptos e imágenes.
Comentario [t189]: cambiar el ejercicio del libro por el ejercicio de este documento
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 59
2. Disfruta el video titulado “historia del cobre” realizado por factor minero TV de
Argentina y escribe una reseña con 250 palabras.
http://www.youtube.com/watch?v=Btkl5MyciMg
3. Disfruta los videos siguientes y escribe una reseña con 250 palabras.
a) “El oro” realizado por Discovery channel que describe la importancia
del metal en la historia de la humanidad.
http://www.youtube.com/watch?v=YrXqOJI3CMs y
b) La miseria del oro que describe la problemática de la extracción del
oro en el río dagua en Colombia.
http://www.youtube.com/watch?v=i7qPfnPlYSM
c) La primera mina de oro submarina que describe la explotación del
mar de papúa en Nueva Guinea.
http://www.youtube.com/watch?v=wmoNNUZFZ9U
4. Investiga las propiedades físicas y químicas de los siguientes materiales que
permitieron la evolución del hombre prehistórico.
a) Piedra b) Bronce c) Hierro
5. Investiga algunos usos de los metales que permitieron que el hombre se
convirtiera en sedentario.
6. Describe brevemente la influencia de los metales en la orfebrería.
7. Investiga cuáles son los materiales que utilizaron los hombres prehistóricos
para construir sus casas.
8. Describe cómo se construyeron las primeras ruedas y veleros que permitieron
el comercio entre las poblaciones.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 60
Los materiales en la actualidad
Los materiales son materia pura o en mezcla que el hombre considera de
utilidad y que le permite conformar un determinado objeto. Pueden ser naturales y
sintéticos. Cuando el hombre utiliza el material en un proceso de producción de un
objeto también se denomina materia prima.
Página 188 Ejercicios. Principales minerales de la República Mexicana Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes.
1. Investiga si existe alguna mina cercana a tu comunidad, y solicita a tu
profesor una visita guiada para los estudiantes de tu escuela.
2. Observa los videos titulados La mina El Edén en las direcciones
http://www.youtube.com/watch?v=i_IKtopbaLY&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=j6mbCfS1plE&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=I10pTo91_Ok&feature=related
http://www.youtube.com/watch?feature=endscreen&NR=1&v=9T4JTaz-3BU
a) Escribe un comentario
3. Investiga el funcionamiento de una mina.
Página 190 Un ejemplo de reacción de desplazamiento simple es cuando el fierro desplaza
al cobre de su oxisal CuSO4 (ac) + Fe (s) → FeSO4 (ac) + Cu (s) mediante una
oxidación del hierro y una reducción del cobre.
Cu2+ + 2e- → Cu0 reduce
Fe0 - 2e- → Fe2+ oxida
Otro ejemplo es cuando el potasio desplaza al sodio de su sal K (s) + NaCl (ac)
→ KCl (ac) + Na (s) mediante una oxidación del potasio y una reducción del sodio.
K0 – 1e- → K1+ oxida
Comentario [t190]: quitar el tpitulo de historia de los materiales y dejar este.
Comentario [t191]: La letra & en las siguientes direcciones está cambiada, corregir
Comentario [t192]: insertar
Comentario [s193]: Incluir esta redacción y quitar la del libro
Comentario [s194]: insertar
Comentario [s195]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 61
Na1+ + 1e- → Na0 reduce
Una reacción de desplazamiento doble se lleva a cabo cuando se presenta un
intercambio de iones positivos y negativos entre dos compuestos y se forma un
precipitado o agua. En este tipo de reacción los números de oxidación no
cambian. Por ejemplo Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Página 191 La mayoría de estos metales reacciona con el agua liberando hidrógeno
gaseoso, excepto Cu, Ag, Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
Página 192
El acero inoxidable es un acero que adicionalmente contiene
cromo y puede también contener Mb y Ni. Se utiliza en la grifería por su alta
resistencia a la corrosión y su aspecto brillante.
Las aleaciones de Ti-Mo-Zr-Fe o las de Ti-Nb-Ta-Zr se utilizan en la
elaboración de prótesis osteoarticulares.
Página 193 Ejercicios. Metales, no metales y semimetales Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Escribe los productos que se forman en las siguientes reacciones de doble
desplazamiento e investiga cuál producto es un precipitado.
a) NaCl (ac) + AgNO3 (ac) →
b) BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) → 2. Escribe los productos que se forman en las siguientes reacciones de
desplazamiento simple.
a) Zn + 2HCl →
b) Cu (s) + 2AgNO3 (ac) →
c) Cl2 + 2KI → 3. Determina si es posible que se lleven a cabo las siguientes reacciones. Si es
posible escribe los productos. Si no es posible escribe NR (no hay reacción)
Comentario [s196]: insertar
Comentario [s197]: evaluar si es conveniente mencionar la regla de solubilidad
Comentario [s198]: insertar
Comentario [s199]: debe tener coma
Comentario [s200]: insertar
Comentario [s201]: o minúscula
Comentario [s202]: Quitar indica y cambiar por investiga
Comentario [s203]: Quitar la que esta en el libro y colocar esta reacción
Comentario [s204]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 62
a) Al (s) + Fe2O3 (s) → b) Al (s) + CuCl2 (ac) → c) Ag (s) + Al2O3 (ac) →
Página 195 5 mL de disolución de nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2 al 3% m/v 5 mL de disolución de nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2 al 3% m/v 5 mL de disolución de nitrato de plata, AgNO3 al 3% m/v Página 196
Modelo cinético molecular. Sólidos La diferencia entre un sólido cristalino y un líquido está en que las fuerzas
intermoleculares son más intensas en el sólido que en el líquido, al grado de que
las partículas del sólido ya no tienen libertad de moverse.
Modelo del estado sólido. Las esferas representan las partículas, las cuales están juntas,
ordenadas y con vibración.
Ejercicios. Modelo cinético molecular. Sólidos Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
Comentario [t205]: insertar
Comentario [s206]: m minúscula
Comentario [s207]: m minúscula
Comentario [s208]: m minúscula
Comentario [s209]: Titulo como está en este documento
Comentario [s210]: insertar
Comentario [s211]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 63
1. Observa la simulación del estado sólido en la siguiente dirección y construye
un cuadro comparativo evaluando sus propiedades de forma y volumen,
entre otras.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/solido.htm
Página 196 Para la reacción del etanol en presencia del oxígeno se puede escribir la
ecuación siguiente:
CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
+
→
+
Página 198 1) ¿Qué cantidad de sustancia (n) se requiere de ácido clorhídrico para que 3
moles de zinc reaccionen?
Datos n Zn = 3 mol Zn
n HCl = X mol HCl
n Zn = 1 mol Znn HCl = 2 mol HCl
Operaciones
X mol HCl =(2 mol HCl)(3 mol Zn)
(1 mol Zn)
Resultado
n HCl = 6 mol HCl
Página 199 … Conforme a la ecuación balanceada BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl
… del óxido férrico cuando se emplean 8 moles de sulfuro ferroso.
Página 203 Ejercicios. Importancia del petróleo para México Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: Lee con detenimiento el tema de importancia del petróleo para México.
Selecciona palabras que consideres clave en el texto, y con ellas elabora un
Comentario [t212]: Incluir este ejercicio
Comentario [s213]: esta imagen está mal en el libro, reemplazarla por ésta.
Comentario [s214]: falta negritas
Comentario [s215]: en todos los datos de estos seis problemas hacer un espacio, por ejemplo n Zn y no nZn
Comentario [t216]: la flecha es hacia abajo
Comentario [s217]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 64
organizador visual, que puede ser un cuadro sinóptico, un diagrama de flujo y
un mapa mental, entre otros.
Página 203 Tipo de
hidrocarburo Grupo funcional Ejemplos
Estructura Nombre Alcanos enlace sencillo
propano
Alquenos doble enlace
propeno
Alquinos triple enlace
propino
Página 205 Un carbono Dos carbonos
Tres carbonos
Metilo etilo
n-propilo iso-propilo Cuatro carbonos
n-butilo iso-butilo sec-butilo ter-butilo Página 206 al final de alcanos
Hay que considerar que la escritura de una estructura puede adoptar
varias formas espaciales. Por ejemplo la estructura para el octano puede
escribirse como sigue:
CH3-CH2-CH3
CH-CH3H2C
C-CH3HC
CH3 CH2-CH3
CH2-CH2-CH3 CH-CH3
CH3
CH2-CH2-CH2-CH3
CH2-CH-CH3
CH3CH-CH2-CH3
CH3
C-CH3
CH3
CH3
Comentario [s218]: insertar
Comentario [s219]: la imagen de este documento es la correcta, reemplazar en libro.
Comentario [s220]: esta imagen es la correcta, reemplazar en libro
Comentario [s221]: esta imagen es la correcta, reemplazar en libro.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 65
Si el octano cuenta con grupos alquilo como sustituyentes, entonces se
busca por dónde comenzar con la numeración.
Estructura Nombre incorrecto Nombre correcto
6-metiloctano 3-metiloctano
5-metil-6-metiloctano
3,4-dimetiloctano
2-metil-4-etil-5-tercbutiloctano 4-tercbutil-5-etil-7-metiloctano
5-tercbutil-4-etil-2-metiloctano
Se puede dar el caso en que en un hidrocarburo existan dos cadenas de igual
longitud y en ese caso se decide que la cadena principal sea la que contenga el
mayor número de sustituyentes o bien la cadena en donde sus sustituyentes estén
localizados en los carbonos de número más bajo.
Los átomos de carbono de un alcano pueden clasificarse de acuerdo con el
número de átomos de carbono a los que se encuentra unido. Un átomo de
carbono primario está unido a un solo átomo de carbono; un átomo de carbono
secundario está unido a dos átomos de carbono; un átomo terciario está unido a
tres átomos de carbono y un átomo cuaternario está unido a cuatro átomos de
carbono.
Página 207 al final de alquenos
C H 3 - C H 2 - C H 2 - C H 2 - C H 2 - C H - C H 2 - C H 3
C H 3
Comentario [t222]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 66
Estructura Nombre incorrecto Nombre correcto
5-hexeno hexe-5-eno
1-hexeno (CA) hexe-1-eno (IUPAC)
4-hexeno hexe-4-eno
2-hexeno (CA) hexe-2-eno (IUPAC)
3-hexeno (CA)
hexe-3-eno (IUPAC)
1-etil-2-metil-3-ciclohexeno
4-etil-3-metilciclohexeno (CA) 4-etil-3-metilciclohexe-1-eno (IUPAC)
En el caso de que el alqueno sea ramificado, el doble enlace tiene la
preferencia en el momento de numerar la cadena principal.
Estructura Nombre incorrecto
Nombre correcto
2-metil-4-hepteno 2-metilhept-4-eno
6-metil-3-hepteno (CA) 6-metilhept-3-eno (IUPAC)
2-propil-1-penteno (CA) 2-propilpent-1-eno (IUPAC)
Existen alquenos que cuentan con más de un doble enlace, los cuales
son denominados como polienos. Se nombran haciendo uso de los números
localizadores de cada doble enlace y de los sufijos di, tri, tetra del lado
izquierdo de la terminación –eno.
Estructura Nombre correcto
1,3,6-heptatrieno (CA) hept-1,3,6-trieno (IUPAC)
2,5-dimetil-1,3,6-heptatrieno (CA) 2,5-dimetilhept-1,3,6-trieno (IUPAC)
Un grupo alquenilo es la parte del alqueno con un átomo de hidrógeno
menos para permitir el enlace con otra molécula. Se les nombra sustituyendo la
terminación eno por ilo.
CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3
1 2 3 4 5 6
CH3 CH CH CH2 CH2 CH3
1 2 3 4 5 6
CH3 CH2 CH CH CH2 CH3
1 2 3 4 5 6
CH
CHCH2
CH
CH2
CH2
CH2
CH3
6
1
2
3
4
5
CH3 CH2 CH CH CH2 CH
CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7
CH3 CH2 CH2 C
CH2
CH2
CH2 CH3
12345
CH2 CH CH CH CH2 CH CH2
1 2 3 4 5 6 7
CH2 C
CH3
CH CH CH
CH3
CH CH21 2 3 4 5 6 7
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 67
Algunos grupos alquenilo
Dos carbonos
Etenilo Vinilo
Tres carbonos
1-propenilo
2-propenilo alilo
Cinco carbonos
1,4-pentadienilo
Página 207 al final de alquinos Algunos alquinos aún se nombran con sus nombres tradicionales, por
ejemplo el etino es muy conocido como acetileno.
Estructura Nombre incorrecto Nombre correcto
5-hexino hexe-5-ino
1-hexino (CA) hexe-1-ino (IUPAC)
4-hexino hexe-4-ino
2-hexino (CA) hexe-2-ino (IUPAC)
3-hexino (CA)
hexe-3-ino (IUPAC)
En el caso de que el alquino sea ramificado, el triple enlace tiene la
preferencia en el momento de numerar la cadena principal.
Estructura Nombre incorrecto
Nombre correcto
2,5,6-trimetil-7-nonino 2,5,6-trimetilnon-7-ino
4,5,8-trimetil-2-nonino (CA) 4,5,8-trimetilnon-2-ino (IUPAC)
Existen estructuras con más de un triple enlace y son conocidas como
poliinos. Si hay dos triples enlaces se emplea el sufijo y la terminación diino, si
hay tres triino, si hay cuatro tetraino y si son cinco pentaino.
Estructura Nombre correcto
1,6-octadiino (CA) octa-1,6-diino
CH CH2 CH CH CH3
CH2 CH CH2
CH CH CH2 CH CH2
CH C CH2 CH2 CH2 CH31 2 3 4 5 6
CH3 C C CH2 CH2 CH3
1 2 3 4 5 6
CH3 CH2 C C CH2 CH3
1 2 3 4 5 6
CH3 C C CH
CH
CH3
CH2
CH3
CH2
CH
CH3
CH3
1 2 3 4
5 6 7
8
9
CH3 C C CH2 CH2 CH2 C CH12345678
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 68
(IUPAC)
2,7,11-tetradecatriino (CA) tetradeca-2,7,11-triino (IUPAC)
Para nombrar a los hidrocarburos que contienen enlaces simples, dobles
y triples de carbono – carbono a la vez, se buscan los números más bajos para
los enlaces dobles y triples sin que ninguno tenga prioridad sobre el otro.
Después del nombre de la cadena principal se inserta eno-ino con sus
respectivos números localizadores. Si hay 2 enlaces dobles y 1 triple será
dieno-ino, si hay 3 enlaces dobles y 2 triples será un trieno-diino, si hay 4
enlaces dobles y tres triples será tetraeno-triino, etcétera.
En el caso en que existan estructuras simétricas donde el número
localizador sea el mismo para el doble o para el triple enlace sin importar por
dónde empezar, entonces se le da prioridad al doble enlace para que adquiera
el número localizador más bajo.
Estructura Nombre incorrecto
Nombre correcto
CH3 C C CH2 CH2 CH2 CH CH2
12345678
7-octen-2-ino oct-7-eno-2-ino
1-octen-6-ino (CA) oct-1-eno-6-ino (IUPAC)
CH3 C C CH2 CH2
CH CH CH CH CH3
12345
678910
6,8-decadien-2-ino deca-6,8-dien-2-ino
2,4-decadien-8-ino (CA) deca-2,4-dien-8-ino (IUPAC)
CH2 CH C CH1 2 3 4
3-buten-1-ino but-3-en-1-ino
1-buten-3-ino (CA) but-1-en-3-ino (IUPAC)
Página 207 Ejercicios. Hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
CH3 C C CH2 CH2 C C CH2
CH2 C C CH2 CH31 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 69
Escribe el nombre que le corresponde a cada hidrocarburo. Sigue las reglas de la
IUPAC.
1. Hidrocarburos saturados.
a) b)
c) d)
2. Hidrocarburos insaturados.
a)
b)
c)
Página 210 . De los pozos se extraen esencialmente tres tipos de crudos:
• Superligero, que es el de más alta calidad y valor.
• Ligero, con baja densidad debido a su alto contenido de hidrocarburos ligeros,
aunque inferior al superligero.
• Pesado, con alta densidad.
Página 211 Ejercicios. Refinación del petróleo Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Observa el documental “Las maravillas modernas: los secretos del petróleo” producido por Discovery Channel en la dirección electrónica: http://www.youtube.com/watch?v=CbbkaomdeWw
CH3-CH-CH2-CH3
CH2-CH3
CH3CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3
CH2-CH3 CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH-CH3
CH3 CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
CH3-CH CH-CH3
CH3-C CH-CH2-CH3
CH3
HC C-CH-CH2-CH2-CH-CH3
CH3 CH2-CH3
Comentario [s223]: esta imagen es la correcta, reemplazar en libro
Comentario [s224]: esta imagen es la correcta, reemplazar en libro.
Comentario [s225]: quitar esta información, ya está indicada en p 202
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 70
a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
2. Observa el documental “Historia del petróleo I” producido por Discovery Channel en la dirección electrónica: https://www.youtube.com/watch?v=MPNZfPwrxxs
3. Observa el documental “Historia del petróleo II” producido por Discovery Channel en la dirección electrónica: https://www.youtube.com/watch?v=r8bzCpqAlHc a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
4. Observa el documental “El derrame de petróleo en el Golfo de México” producido por Discovery Channel en la dirección electrónica:
https://www.youtube.com/watch?v=dp918LIB3A8 Parte 1/4 https://www.youtube.com/watch?v=zViVeezpMkw Parte 2/4 https://www.youtube.com/watch?v=OkAr4M7GvwU Parte 3/4 https://www.youtube.com/watch?v=Zz5oTqx7eqU Parte 4/4
a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
Página 212 Ejercicios. La industria petroquímica Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Observa el documental “¿Cómo se refina el petróleo? ¿Cómo funciona una refinería? El refino del petróleo” en la dirección electrónica: https://www.youtube.com/watch?v=kQZt2nys6S4 a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
2. Observa el documental “Destilación y productos del petróleo” en la dirección electrónica: https://www.youtube.com/watch?v=rpoMBcfIgew a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
Página 215 Ejercicios. La industria petroquímica en México Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
Selecciona un derivado del petróleo, por ejemplo benceno o amoníaco e investiga:
Comentario [t226]: insertar el ejercicio
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 71
a) Su método de producción. b) Sus usos y aplicaciones. c) La planta mexicana que lo produce, así como sus estadísticas de producción y
comercialización. Página 217 1 pieza de 1.5 x 1.5 cm de cada tipo de plástico Página 219 Ejercicios. La nueva imagen de los materiales. Cerámicas Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente:
Página 220 Ejercicios. La nueva imagen de los materiales. Polímeros Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
Página 222 Ejercicios. La nueva imagen de los materiales. Materiales avanzados Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Observa el video titulado “materiales” en la dirección
http://www.youtube.com/watch?v=jJRQFa49Bok
a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
2. Observa el video titulado “grafeno, el material del futuro” en la dirección
http://www.youtube.com/watch?v=zrQz1CQO8yo&feature=related
a) Escribe una reseña del video con 250 palabras. b) Escribe una breve opinión con 250 palabras.
3. Investiga cómo está elaborada la fibra óptica y su uso en la industria de las
telecomunicaciones, así como los cambios que ha introducido.
4. Investiga sobre la importancia de algún material que ha permitido un gran
avance en la odontología o en la construcción de edificios y casas.
Página 223 … en el suelo existe materia orgánica, inorgánica, agua y elementos en
los tres estados de agregación.
Página 224
Comentario [s227]: indicar cuantas muestras y qué tipos de plásticos
Comentario [s228]: dice consta en libro, y debe ser: contesta, investiga o resuelve
Comentario [s229]: dice realiza, pero en el punto uno también dice realiza en el libro. Dejar resuelve
Comentario [t230]: insertar
Comentario [s231]: la letra & está cambiada en la dirección electrónica, corregir.
Comentario [t232]: Debe ser &
Comentario [t233]: insertar
Comentario [s234]: falta coma
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 72
Ejercicios. Suelo CHONPS en la naturaleza Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
PENDIENTE
Página 225 Esta región comprende un 14% por ciento del área de México.
Página 227 Ejercicios. Suelos de cultivo en México Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
PENDIENTE
Página 227
Página 228 Ejercicios. Uso del suelo en la Ciudad de México Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente:
1. ¿Cuál crees que será la tendencia del suelo de conservación del DF y
cuáles son los retos que tienen que enfrentar las instancias
gubernamentales para protegerlo?
2. ¿Cuál es el suelo de conservación más cercano a tu comunidad?
3. ¿Cuáles son los suelos de conservación que has visitado? Describe
brevemente el lugar.
… con un pH de 7.5 a 8.5. Los suelos que presentan un pH de 9 a 12
Comentario [s235]: insertar
Comentario [t236]: eliminar
Comentario [s237]: insertar
Comentario [s238]: dejar esta imagen. La que está en libro no es clara
Comentario [t239]: insertar
Comentario [s240]: punto y mayúscula
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 73
Página 229 Ejercicios. pH y su influencia en los cultivos Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente:
Pendiente
Reducción, reutilización y reciclaje de residuos Página 236
… Juan Elvira Quezada, titular de la Secretaría del Medio Ambiente,
dejando a la Ciudad de México con la problemática del manejo de sus residuos
sólidos, aún pendiente.
• El proyecto La Tierra vista desde el cielo del fotógrafo francés Yann Arthus-Bertrand.
• Metales y aleaciones de importancia en la biomecánica.
• El desastre ambiental del 20 de Abril de 2010 en el yacimiento de Macondo del Golfo de México provocado por el derrame petrolero por The British Petroleum Company.
• La contaminación derivada de la industria petrolera.
• La tragedia ecológica del 24 de marzo de 1989 por el derrame de petróleo por el petrolero Exxon Valdez en Prince William Sound, Alaska.
Página 237 … 10 mL de disolución de ferricianuro de potasio K3[Fe(CN)6] al 0.1% m/V,… Página 242
o Secretaria de Energía http://www.sener.gob.mx o Centro de Estudios Históricos de El Colegio de México (2014) Fuentes para
la Historia del Petróleo en México, 1900-2008. http://petroleo.colmex.mx/index.php/inicio/84
o INEGI cuéntame. http://cuentame.inegi.org.mx/impresion/economia/petroleo.asp
Comentario [s241]: insertar
Comentario [s242]: dejar residuos, en lugar de “basura”
Comentario [t243]: debe ser í
Comentario [t244]: insertar
Comentario [t245]: insertar
Comentario [t246]: insertar
Comentario [s247]: m minúscula
Comentario [t248]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 74
UNIDAD 5 Página 243
Página 254
Monosacárido glucosa.
Página 255 … Todos tienen actividad óptica, menos la dihidroxiacetona.
D-glucosa Forma abierta
Comentario [t249]: En el libro la imagen de esta carátula es la misma de la unidad 4, cambiar por una que se refiera a alimentos, como se indica en este documento.
Comentario [t250]: En el libro quitar glucose
Comentario [s251]: Palabra correcta: dihidroxiacetona.
Comentario [t252]: Esta imagen es la correcta.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 75
D-fructosa Forma abierta
Página 257-258
Página 259 Ejercicios. Energéticos de la vida: carbohidratos Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: Página 260 5 mL de disolución de glucosa al 5% m/V 5 mL de disolución de AgNO3 al 8% m /V 5 mL de disolución de NH4NO3 al 12% m /V 5 mL de disolución de NaOH al 10% m /V Página 267 Ejercicios. Importancia de las grasas Indicaciones. Resuelve el ejercicio siguiente: Pendiente
Página 271
Comentario [t253]: Esta imagen es la correcta.
Comentario [t254]: Esta imagen es la correcta.
Comentario [s255]: debe ser Resuelve
Comentario [s256]: m minúscula
Comentario [s257]: m minúscula
Comentario [s258]: m minúscula
Comentario [s259]: m minúscula
Comentario [s260]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 76
Leucina (Leu) (L)
Isoleucina (Ile) (I)
Serina (Ser) (S)
Treonina (Tre) (T)
Cisteína (Cis) (C)
Metionina (Met) (M)
Página 273
8 30
2 6 28
7 14 15 26 18
9
1 4
19
3 12
20 10
5 16
29
21
17
23 22
25 27
13
24
11
Página 275-276
NH2
O
OH
NH2
O
OH
NH2
HO
O
OH
NH2
OH O
OH
NH2
HS
O
OH
NH2
S
O
OH
Comentario [s261]: en la imagen debe ser O en lugar de C sobre el carbonilo (C=O)
Comentario [s262]: en la imagen debe ser O sobre el carbonilo (C=O)
Comentario [s263]: en la imagen debe ser O sobre el carbonilo (C=O)
Comentario [t264]: este es el correcto
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 77
Ejercicios. Requerimientos nutricionales Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Visita el Museo Interactivo de Economía (MIDE) de la Ciudad de México, y
localiza la sala donde se muestran los diferentes patrones alimentarios en
varios países, en función de la economía que presentan y a la
disponibilidad de los alimentos. Realiza un documento con:
a) Una explicación y un dibujo o fotografía de cada patrón alimenticio.
b) Una comparación de los patrones alimentario del museo con el
patrón alimentario de tu familia. ¿Qué diferencias y similitudes
observas? ¿Cuál es tu opinión al respecto?
Página 277 Ejercicios. El plato del bien comer Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: 1. Realiza una lista exhaustiva de los alimentos de cada grupo incluido en el plato
del bien comer.
2. Incluye una serie fotográfica de la participación familiar para realizar lo
siguiente:
a) Consigue el plato del bien comer en tamaño carta .
b) Explícale a tu familia la importancia de la información del plato del bien
comer para que la dieta pueda ser adecuada.
c) Colabora en la compra de los alimentos .
d) Colabora en la selección de los alimentos y en la preparación de los
platillos.
3. Escribe la lista de alimentos que seleccionó tu familia para la preparación de
los platillos de un día.
4. Investiga 5 imágenes iconográficas de orientación alimentaria que están
aprobadas en otros países y compáralas con la imagen del plato del bien
comer de México.
Comentario [t265]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 78
a) ¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias entre las imágenes?
5. Conforme a tu economía, ¿cuáles pueden ser los cambios en tus hábitos
alimentarios que permitan que tu dieta sea adecuada?
Página 285 Ejercicios. Conservación de los alimentos Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
1. Ubica si existe en tu comunidad alguna industria alimenticia y pide a tu
profesor que solicite una visita guiada para los estudiantes de tu escuela.
2. Investiga una receta para la preparación de mermelada, o de chiles con
vegetales en vinagre.
a) Realiza un reporte con el procedimiento y un seguimiento fotográfico
de la conservación del alimento.
b) Pide a tu familia que te apoye para su preparación y degustación en
casa.
Página 287 … Por ejemplo: nitrito potásico (E 249), nitrito sódico (E 250), anhídrido
sulfuroso (E 220), ácido sórbico (E 200), ácido acético (E 260), ácido málico (E
296), etcétera.
Antioxidantes: Son sustancias que se añaden a los alimentos para frenar
los procesos de oxidación provocados por la luz, el oxígeno y el contacto con los
metales. El ácido ascórbico es un antioxidante natural. Por ejemplo: ácido sórbico
(E 300), alfa tocoferol (E 307), extractos de origen natural ricos en tocoferoles (E
306), ácido tartárico (E 334).
Página 289 Ejercicios. Edulcorantes artificiales Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes:
Pendiente
Página 293 Ejercicios. Problemática de la alimentación en México
Comentario [t266]: incluir estos ejercicios en lugar del que está en el libro.
Comentario [t267]: insertar
Comentario [s268]: acento en á.
Comentario [s269]: acento en á.
Comentario [s270]: acento en á.
Comentario [s271]: en libro hay doble espacio, quitar.
Comentario [s272]: Acento en á.
Comentario [s273]: Acento en á.
Comentario [s274]: insertar
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 79
Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: 1. Ubica en tu comunidad algún centro de acopio, distribución o
comercialización de alimentos (rastro, cilo de granos, central de abasto,
tianguis, etcétera.)
a) Trabaja de forma cooperativa con otros estudiantes.
b) Diseña un instrumento de investigación como una encuesta.
c) Visita el lugar para aplicar la encuesta al personal que labora.
d) Realiza un reporte escrito y un seguimiento fotográfico del lugar.
2. ¿Cuáles son los sitios a los que acude tu familia para la compra de
alimentos?
a) Realiza un reporte escrito y un seguimiento fotográfico del lugar.
Página 295- 297
Práctica: Determinación de vitamina C en frutos cítricos y en vegetales verdes
¿Qué sabes sobre el tema? Investiga los siguientes puntos:
1. Las propiedades físicas y químicas de la vitamina C o ácido ascórbico, así como su fórmula.
2. La cantidad de vitamina C que tienen algunos frutos cítricos, como la naranja o la toronja; y la cantidad de vitamina C que contienen algunos vegetales verdes, como la espinaca, la acelga, los chiles verdes o los chiles poblanos.
¿Qué necesitas? Material: un soporte universal, una pinza para bureta, una bureta de 25 mL, un matraz Erlenmeyer de 125 mL, un agitador magnético, tres vasos de precipitados de 250 mL, una pipeta de 10 mL, una pera de hule, un extractor de jugos, un
Comentario [t275]: insertar
Comentario [t276]: insertar
Comentario [t277]: sustituir
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 80
matraz aforado de 500 mL, una espátula, una piceta, un embudo, 4 papel flitro, 1 cuchillo. Sustancias: 100 mL de disolución de NaOH 0.1 M, 10 mL de disolución alcohólica de fenoftaleína al 1% m/V, 50 mL de agua destilada, 5 g de dos muestras de vegetales verdes (brocóli, berro, cilantro, chile poblano, etc.), 5 g de dos muestras de frutas cítricas (naranja, toronja, limón, mandarina, etcétera.).
¡Ten cuidado! No olvides mantener tu bata cerrada y, si es posible, utiliza lentes de seguridad. ¿Cómo lo haces?
A. Extracción de jugo. 1. Coloca 5 g de un vegetal dentro del extractor y en algunos casos agua
destilada, recibiendo el extracto en un vaso de precipitados. 2. Filtra el jugo para eliminar partículas sólidas y deposítalo en un vaso.
Etiquétalo con el nombre del vegetal. 3. Repite los pasos 1 y 2 con otro vegetal o fruta seleccionada. B. Titulación del ácido ascórbico. 1. Coloca la pinza para bureta sobre el tubo del soporte universal. Determina
la altura conveniente para que la bureta se coloque unos 20 cm arriba de la mesa.
2. Coloca la bureta dentro de la pinza. Verifica que la pinza sujete en la parte superior de la bureta.
3. Coloca la disolución de hidróxido de sodio en un vaso de precipitado. 4. Coloca el embudo sobre la bureta y adiciona poco a poco el hidróxido de
sodio. Mueve el embudo para permitir la entrada de aire. Llena la bureta hasta la marca de 0 mL verificando el menisco.
5. Coloca el agitador magnético sobre la base del soporte universal y sobre ésta, el matraz Erlenmeyer con el agitador magnético dentro.
6. Coloca en el matraz Erlenmeyer 5 mL del jugo de fruta o de vegetal y agrega 15 mL de agua destilada y tres gotas del indicador fenolftaleína.
7. Coloca el matraz bajo la bureta para que recoja el hidróxido de sodio que saldrá de la bureta.
8. Enciende el agitador magnético y verifica que la velocidad es media.
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 81
9. Con la mano derecha, abre la llave de la bureta para que salga el hidróxido de sodio gota a gota. Sigue abriendo la llave para que salga el hidróxido en un flujo continuo.
10. Cuando el líquido del matraz cambie de incoloro a un rosa muy muy tenue, cierra la llave inmediatamente.
11. Registra el volumen de NaOH que utilizaste. 12. Repite el procedimiento por duplicado.
13. Procede de la misma forma con los otros jugos o vegetales seleccionados.
¡Ayuda al cuidado del ambiente! Deposita los desechos sólidos en el cesto de basura correspondiente. ¿Qué datos se obtuvieron? Registra tus resultados experimentales en la tabla siguiente. Muestra Volumen
muestra (mL) Volumen
NaOH 1ª. Titulación
(mL)
Volumen NaOH
2ª. Titulación (mL)
Volumen promedio NaOH (mL)
Vegetal 1º
Vegetal 2º
Fruta 1º
Fruta 2º
Inserciones
Material de apoyo al libro Martínez Y., M. E. y Velázquez R., R. E. (2012) Química III. Serie media superior. Esfinge. México. ISBN
978-607-10-0322-5 Código de barras: 9786071003225 Página 82
¿Qué ocurrió? 1. ¿Cuáles crees que son los objetivos de la práctica? 2. Investiga la concentración porcentual de ácido ascórbico en cada vegetal o
fruta seleccionada. ¿Cuál de las muestras presenta la mayor concentración? 3. ¿Cuál es la importancia del ácido ascórbico en la alimentación?